第一篇：化學(xué)平衡圖像分析教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析 教學(xué)設(shè)計(jì)

【背景分析】

化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識和化學(xué)平衡理論融為一體。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識面廣，靈活性大。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查，是考查學(xué)生能力的常見題。考查的圖像主要有三類；第一類，是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像；第二類，是平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類，是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量（或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。

【學(xué)情分析】

學(xué)生已經(jīng)具有一定的圖像分析能力，但還未有系統(tǒng)的知識結(jié)構(gòu) 【教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)】

首先復(fù)習(xí)基本要點(diǎn)，讓學(xué)生對平衡圖像有個(gè)知識回顧，然后系統(tǒng)復(fù)習(xí)圖像分析的一般方法，最后給出示例具體分析，從而得出一般的分析方法?！窘虒W(xué)資源與工具設(shè)計(jì)】

多媒體教學(xué)結(jié)合學(xué)生學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能： 理解化學(xué)平衡圖像的意義，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。過程與方法： 通過對“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖像以及“化學(xué)反應(yīng)的過程圖像”的分析，提高學(xué)生對圖像信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過同學(xué)之間對圖像題的解題方法的討論分析，體會(huì)同伴間互助學(xué)習(xí)的必要性。

【重點(diǎn)和難點(diǎn)】

平衡圖像解題思路、方法與技巧 【教學(xué)過程】

遇到圖像曲線的題目，首先應(yīng)看懂后觀察曲線的形狀和走向，弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)及零點(diǎn)，用以分析其特點(diǎn)和變化趨勢，再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，以便進(jìn)行推理和判斷。

一、引入悟景、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷

①______濃度、______壓強(qiáng)、______溫度、加_______都可以使速率增大。

②增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向_____反應(yīng)方向移動(dòng), 增大壓強(qiáng)，向_______反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，向_______反應(yīng)方向移動(dòng)。

二、引領(lǐng)悟識：典型的化學(xué)平衡圖象

0.40.30.20.1cvBACv正v逆t1t2

tt

濃度-時(shí)間圖（c-t圖）速率-時(shí)間圖（v-t圖）

三、引領(lǐng)悟技【典型的化學(xué)平衡圖像題】

1、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。

【練1】：某溫度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________，(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為:____________________。

2、速率—時(shí)間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變

【練1】4321cBAC1寫出化學(xué)1)2)求反應(yīng)物t 2

對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向?！揪?】:對mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，引起平衡移動(dòng)的因素可能是：

a._______________________ b.______________________ 則可判斷出：△H 0 m+n p+q(填>、<、=)

【練3】:對于反應(yīng)mA(g)+ nB(g)

pC(g)+ qD(g)

vv逆v正t1t2t達(dá)到平衡后，改變其中某一條件，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則t1時(shí)刻改變的因素可能是：

vv正v逆t1a._________________ b.______________________

3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖

t這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。【例1】:對于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)

pC(g)+ qD(g)，A的轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系、B的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：

T1____T2, 正反應(yīng)____熱 P1 ___P2 m+n___p+q A的轉(zhuǎn)化率T1T2

B的轉(zhuǎn)化率P1P2t

【練4】:對于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)

?P1 ___P2m+n___p+qpC(g)+ qD(g)，A的百分含量和溫度的關(guān)

t系、C的百分含量和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：

C%A%T1T2

P1

P2?T1____T2, 正反應(yīng)____熱?P1___P2

ttm+np+q

【例2 】:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，反應(yīng)物B的百分含量（B%）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。（1）判斷壓強(qiáng)高低：

B% P1_______P2，m+n_________p+q T2 P2（2）判斷溫度高低：

T1 P2T1 P1T1_______T2，正反應(yīng)_________熱

t4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或百分含量，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。

【例3 】對于反應(yīng) mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)（1）A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：

正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q（2）A的百分含量和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：

正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q A的 轉(zhuǎn)化A%500℃率1.01*107Pa200℃ 1.01*106Pa 1.01*105PaTP

四、引申悟道：歸納整理

1、看懂圖象

面：圖象形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義 線：走向，變化趨勢

點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn) 是否需作輔助線（等溫線、等壓線）定量圖象中有關(guān)量的多少

2、解答圖像類題目的注意事項(xiàng)：（1）注意物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其百分?jǐn)?shù)相反。（2）注意圖像的形狀和走向是否符合給定反應(yīng)。

（3）注意圖像是否過原點(diǎn)。

（4）注意坐標(biāo)格的數(shù)據(jù)，也可由它判斷反應(yīng)物或生成物在方程式里的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)速率。

（5）注意抓兩個(gè)變量間的關(guān)系，判斷圖像正確與否，可加輔助線，常在橫坐標(biāo)上畫垂直線為輔助線來判斷圖像是否合理。

五、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)

化學(xué)平衡圖像分析

化學(xué)平衡圖像分析

1、濃度—時(shí)間

2、速率—時(shí)間

3、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))

4、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))

六、教學(xué)反思

第二篇：化學(xué)平衡圖像教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)平衡圖像教學(xué)設(shè)計(jì)(800字)

第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析 教學(xué)設(shè)計(jì)

渤海石油第一中學(xué) 劉蘭芳

【背景分析】

化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識和化學(xué)平衡理論融為一體。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識面廣，靈活性大。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查，是考查學(xué)生能力的常見題?？疾榈膱D像主要有三類；第一類，是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像；第二類，是平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類，是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量（或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)情分析】

學(xué)生已經(jīng)具有一定的圖像分析能力，但還未有系統(tǒng)的知識結(jié)構(gòu) 【教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)】

首先復(fù)習(xí)基本要點(diǎn)，讓學(xué)生對平衡圖像有個(gè)知識回顧，然后系統(tǒng)復(fù)習(xí)圖像分析的一般方法，最后給出示例具體分析，從而得出一般的分析方法?！窘虒W(xué)資源與工具設(shè)計(jì)】

多媒體教學(xué)結(jié)合學(xué)生學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能： 理解化學(xué)平衡圖像的意義，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。過程與方法： 通過對“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖像以及“化學(xué)反應(yīng)的過程圖

像”的分析，提高學(xué)生對圖像信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過同學(xué)之間對圖像題的解題方法的討論分析，體會(huì)同伴間互

助學(xué)習(xí)的必要性。

【重點(diǎn)和難點(diǎn)】

平衡圖像解題思路、方法與技巧 【教學(xué)過程】

遇到圖像曲線的題目，首先應(yīng)看懂后觀察曲線的形狀和走向，弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)及零點(diǎn)，用以分析其特點(diǎn)和變化趨

勢，再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，以便進(jìn)行推理和判斷。

一、解題思路（1）、看懂圖象

面：圖象形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義 線：走向，變化趨勢

點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn) 是否需作輔助線（等溫線、等壓線）定量圖象中有關(guān)量的多少（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷

①______濃度、______壓強(qiáng)、______溫度、加_______都可以使速率增大。②增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向_____反應(yīng)方向移動(dòng), 增大壓強(qiáng)，向_______反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，向_______反應(yīng)方向移動(dòng)。

二、典型的化學(xué)平衡圖象

c v 1 2 濃度-時(shí)間圖（c-t圖）

速率-時(shí)間圖（v-t圖）

【典型的化學(xué)平衡圖像題】

1、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。

【例1】：某溫度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:_______________________________________，(2)A的轉(zhuǎn)化率

為:______________________________________，【練1】

4321 【練1】：某溫度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:___________________________________，(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為:____________________。

2、速率—時(shí)間圖 此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變

對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。

【例2】：觀察下列圖像特點(diǎn)，并描述出改變平衡的條件分別是什么？

（1）下述圖線的特點(diǎn)是：有一速率是____________改變的,另一速率是_________改變的。

這是改變____________引起化學(xué)平衡移動(dòng)的特征。

1寫出化學(xué)1)2)求反應(yīng)物

A V B D（2）下述圖線的特點(diǎn)是：正、逆速率都是_________改變的,且改變的_______不同。

這是改變__________和____________引起化學(xué)平衡移動(dòng)的特征。若_______________或____________，都突越增大，若_______________或____________，都突越減小。

【練2】:對mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移動(dòng)的因素可能是：

a._______________________ b.______________________ 則可判斷出：△H 0 m+n p+q(填>、<、=)【練3】:對于反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)

達(dá)到平衡后，改變其中某一條件，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則t1時(shí)刻改變的因素可能是：

a._________________ b.______________________

3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖 這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征?！纠?】:對于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，A的轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系、B的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：

T1____T2, 正反應(yīng)____熱

P1 ___P2 m+n___p+q A的轉(zhuǎn)化率

【練4】:對于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)?P1 ___P2m+n___p+q pC(g)+ qD(g)，A的百分含量和溫度的關(guān)

系、C的百分含量和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：

A% ?T1____T2, 正反應(yīng)____熱?P1___P2 【例4 】:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)t m+n p+q pC(g)+qD(g)，在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及

壓強(qiáng)（p１和p２）下，反應(yīng)物B的百分含量（B%）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。

（1）判斷壓強(qiáng)高低：

P1_______P2，m+n_________p+q（2）判斷溫度高低：

T1_______T2，正反應(yīng)_________熱

4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖

B

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或百分含量，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。

【例5 】對于反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：

正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q（2）A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：

正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q A

三、歸納整理

7PaPa解答圖像類題目的注意事項(xiàng)：（1）注意物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其百分?jǐn)?shù)相反。（2）注意圖像的形狀和走向是否符合給定反應(yīng)。（3）注意圖像是否過原點(diǎn)。

（4）注意坐標(biāo)格的數(shù)據(jù)，也可由它判斷反應(yīng)物或生成物在方程式里的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)速率。

（5）注意抓兩個(gè)變量間的關(guān)系，判斷圖像正確與否，可加輔助線，常在橫坐標(biāo)上畫垂直線為輔助線來判斷圖像是否合理。

板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析

六、化學(xué)平衡圖像分析

1、濃度—時(shí)間

2、速率—時(shí)間

3、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))

4、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))6 7 薦上教版

九

年

級

化

學(xué)

教

案

全

套

薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

教

學(xué)

設(shè)

計(jì)

范

例

薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第三篇：化學(xué)平衡圖像學(xué)案

編制人：

審核人：

日期

編號

高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

化學(xué)平衡圖像

知識目標(biāo)：

1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素的知識。

能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素知識的理解和應(yīng)用能力。2.通過對圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率 知識梳理：

一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律：

（1）對有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。

（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。

（3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)（其他條件相同）生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。（4）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

二、平衡圖像的分類研討：

（一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

1.圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

___．

（二）、速率—時(shí)間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向．

2.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3 H2(g)

2NH3(g);△H=-92.4 KJ/mol 下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：（1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。（3）體系加壓后的平衡圖為___________。（4）升高溫度后的平衡圖為___________。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。（6）加入催化劑后的平衡圖為________。

（三）、速率（v）與溫度（T）或壓強(qiáng)（p）的圖象 4.下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)；的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（）

5.對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）是（）

2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的 2

6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為（）Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）2ＣＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

（四）、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖

這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．

7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g）

C（g）＋Q A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）A．T1＞T2，Q＜0

B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0

D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）

nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n=3 3

五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時(shí)間圖象

9.對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（）。

Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 10.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（）

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

（六）、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)． 11.對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是（）

（七）、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強(qiáng)、溫度圖象

12.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（）。

Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反應(yīng)放熱 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應(yīng)放熱 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應(yīng)吸熱 14.有可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：

（1）壓強(qiáng)（2）體積比_____________填（大、?。?/p>

_____________（填大、?。?/p>

（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應(yīng) 熱（吸，放）

第四篇：化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思想

藥物制劑專業(yè)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“無機(jī)化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法和基本技能，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，為今后從事藥物制劑學(xué)科的科學(xué)研究工作奠定理論基礎(chǔ)”，這就要求教師注重教學(xué)中“引導(dǎo)-探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于無機(jī)化學(xué)體系中重要的基礎(chǔ)理論之一?；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把我號知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立很重要，教材精心設(shè)計(jì)知識臺階，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際、通過舉例的方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是今后學(xué)習(xí)四大平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化還原反應(yīng)平衡）的理論基礎(chǔ)和核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵可?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)及平多重平衡規(guī)則是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，但要理解化學(xué)平衡這一抽象概念及多重平衡規(guī)則，教師需要采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容、重難點(diǎn)、方法、及課時(shí)分配

1.教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 能力目標(biāo)：（1）通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新知識

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析問題及解決問題的能力 情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思考習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育 2.教學(xué)內(nèi)容

（1）可逆反應(yīng)

（2）化學(xué)平衡

（3）平衡常數(shù)及多重平衡 3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）化學(xué)平衡的建立及其特點(diǎn)

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 4.教學(xué)方法

在講授法基礎(chǔ)上創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)思考，討論交流并進(jìn)行歸納。5.課時(shí)分配

15-20分鐘

五、教學(xué)過程

第五篇：化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

彭紅霞

一、教材分析：

化學(xué)平衡是高中化學(xué)教材的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對很多知識的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用?；瘜W(xué)平衡是一個(gè)重要的化學(xué)概念。但是,化學(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度。因此,能否使學(xué)生建立起清晰的化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵。

二、化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

(1)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

(2)理解化學(xué)平衡的特征。

(3)培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),分析解決問題的能力。

(4)結(jié)合教學(xué),對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因與外因、現(xiàn)象與本質(zhì)等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

三、教學(xué)過程:

（一）討論請同學(xué)們討論以下幾個(gè)問題:

1.在飽和蔗糖溶液中,加入蔗糖還會(huì)溶解嗎?是不是溶解停止了?并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(使學(xué)生明確:(1)當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行,但蔗糖的溶解速率和結(jié)晶速率相等,處于溶解平衡狀態(tài)。(2)溶解平衡狀態(tài)是在該條件下蔗糖的溶解量達(dá)到最大值)動(dòng)畫模擬日常生活中接觸到的當(dāng)水箱進(jìn)水的速度與出水的速度相等時(shí),水箱中的水位保持不變,處于平衡狀態(tài)。(強(qiáng)化溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡)

2.這個(gè)溶解平衡狀態(tài)是如何逐漸建立的?引導(dǎo)學(xué)生分析:蔗糖從溶解開始到平衡狀態(tài)的過程中蔗糖濃度的變化情況,并要求學(xué)生畫出v-t圖。(幫助學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)角度建立和理解溶解平衡狀態(tài)的概念)

3.當(dāng)蔗糖達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí),如果改變外界條件(如加入水或加熱)會(huì)出現(xiàn)什么情況?(理解動(dòng)態(tài)平衡是相對的)

（二）提出學(xué)習(xí)的課題———化學(xué)平衡

討論在一密閉容器中通入2molSO2和1mol18O2,加入V2O5并加熱。若隔一段時(shí)間后做同位素示蹤檢測,在哪些物質(zhì)中存在18O原子?經(jīng)過足夠長的時(shí)間,最終能否得到2molSO3?為什么?(從定量的角度使學(xué)生進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)的特點(diǎn):(1)在正反應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)逆反應(yīng)也在進(jìn)行;(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。)講解因此,對一個(gè)可逆反應(yīng)來說,不僅涉及反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,還涉及反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。前一個(gè)問題是化學(xué)反應(yīng)速率問題,而后一個(gè)問題是化學(xué)平衡問題。

（三）學(xué)生討論

1.反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)物CO、H2O(g)的濃度和生成物CO2、H2的濃度如何?正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率如何?(v、v都用同一物質(zhì)來表示)

2.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物的濃度怎樣變化?正、逆反應(yīng)的速率怎樣變化?畫出正、逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化圖形(v-t圖),如圖2的示。

3.當(dāng)v正=v逆時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度會(huì)不會(huì)發(fā)生變化?為什么?

講解一定條件下,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。

（四）剖析和理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征并與溶解平衡比較

思考結(jié)合上述分析,請你給化學(xué)平衡狀態(tài)下一個(gè)定義,并分析化學(xué)平衡狀態(tài)具有哪些特征?(啟發(fā)學(xué)生剖析化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,化學(xué)平衡研究的對象是誰?化學(xué)平衡狀態(tài)的前提、核心、結(jié)果是什么)

學(xué)生分組討論

(1)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度保持不變,這時(shí)反應(yīng)是否停止了?(強(qiáng)調(diào)v正=v逆≠0,平衡是動(dòng)態(tài)的而不是靜止的)

(2)為什么達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變?(強(qiáng)調(diào)動(dòng)和靜以及現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系)

(3)化學(xué)平衡狀態(tài)是不是永恒不變的?(強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡是有條件的,暫時(shí)的、相對的平衡;強(qiáng)調(diào)內(nèi)因和外因的關(guān)系)板書化學(xué)平衡狀態(tài)特征

(1)動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡;(2)等:v正=v逆;(3)定:各組分的濃度不再發(fā)生變化;(4)變:如果外界條件發(fā)生改變,原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。

比較溶解平衡與化學(xué)平衡的建立有何異同?(增強(qiáng)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu))

討論小結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)可以從正、逆兩個(gè)方向建立,只要在相同條件下,按照一定的量配比,不管可逆反應(yīng)從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的。

（五）思考練習(xí)鞏固和深化化學(xué)平衡概念 討論

1.在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng):

請判斷下列各情況是否說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):(1)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度。

(2)容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2。(3)單位時(shí)間生成nmolN2,同時(shí)生成3nmolH2。(4)反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。(5)H2的生成速率等于NH3的生成速率。(6)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化。

2.若將0.008molCO、0.008molH2O(g)、xmolCO2和xmolH2通入容積為1L的密閉容器里,在催化劑存在的條件下加熱到800℃達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài),與在相同條件下通入0.01molCO和0.01molH2O(g)達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)相同。則x等于多少?

四、課后記載

1.學(xué)生對化學(xué)平衡概念的建立還是比較好，但是對概念的理解運(yùn)用解答題目就比較吃力，還待進(jìn)一步理解鞏固練習(xí)。

2.除了注重學(xué)生的基礎(chǔ)知識基本技能的培養(yǎng)以外，還要注重培養(yǎng)學(xué)生的能力。