第一篇：鐵碳合金狀態圖教案

鄰水縣職業中學2015學年度下期

機械加工專業公開課教案

授課時間: 2015年11月5日上午第二節 授課班級:春招15級機械三班 授課內容:鐵碳合金狀態圖 授課教師: 文 杰 教學手段：課堂講授，學生理解

教學目的:

1、了解簡化的Fe-Fe3C狀態圖特征線。

2、了解含碳量對鐵碳合金性能影響。

重點：Fe-Fe3C狀態圖特征線。難點: Fe-Fe3C狀態圖特征線。授課形式：新課 所用學時：1學時

使用教材：高等教育版《機械基礎》

復習引入

合金狀態圖就是用熱分析法測得不同濃度的鐵碳合金的冷卻曲線，然后將其冷卻曲線上各結晶溫度轉變點描繪在溫度-成分坐標上，以得到鐵碳合金金相組織、溫度及合金成分間的關系。鐵碳合金狀態圖除用于鋼和鑄鐵的組織轉變的研究，作為選擇材料的依據外，還可作為制定鑄造、鍛造、焊接和熱處理等工藝規范的重要工具,它將為學習本課程的其他部分奠定必要的基礎。教學過程

一、如圖下圖所示鐵碳合金狀態圖。(抽學生回答組織符號名稱)1、2、3、4、鐵素體：是溶解在a-Fe中形成的間隙固溶體。滲碳體：是鐵與碳形成的穩定化合物。

奧氏體：是碳溶解在r-Fe中形成的間隙固溶體。珠光體：是鐵素體和滲碳體組成的共析體。

5、萊氏體：是由奧氏體和滲碳體組成的共晶體。

二、鐵碳合金狀態圖分析

1、各特性點的含義 在鐵碳合金狀態圖中用字母標出的點都表示一定的特性(成分和溫度)，所以稱為特性點。各主要特性點的含義列于

點名 溫度 含碳量 含 義 A點：1538℃ 0% 純鐵的熔點 C點：1148℃ 4.3% 生鐵的共晶點 D點：1227℃ 6.69% 滲碳體的熔點

E點：1148℃ 2.11% 碳在奧氏體中的最大溶解度 G點：912℃ 0% 純鐵的同素異構轉變點 S點：727℃ 0.77% 共析點

2、各主要線的含義

(1)ACD線——液相線，即液體合金冷卻到此線時開始結晶，在此線以上的區域為液相。(2)AECF線——固相線，即合金冷卻到此線時金屬液全部結晶為固相，在此線以下的區域為固相。

(3)GS線——鐵素體析出開始線，通常用A3來表示。

(4)ES線——二次滲碳體析出開始線，通常用Acm來表示。在1148℃時奧氏體中溶碳量達到2.11％，而在727℃時僅為0.77％，所以含碳量大于0.77％的奧氏體冷卻到此線時，多余的碳以滲碳體的形式從奧氏體中析出。這種從奧氏體中析出的滲碳體稱為二次滲碳體，用Fe3CII表示。在顯微鏡下觀察時，Fe3CII呈網狀，故又稱網狀Fe3CII。

(5)ECF線——共晶線，即含碳量在2.11％～6.69％的鐵碳合金，當冷卻到此線時(1148℃)，都將發生共晶反應，從液相中同時結晶出兩種不同的固相，如生成的共晶混合物稱為萊氏體．

(6)PSK線——共折線，即含碳量在0.0218％～6.69％的鐵碳合金，當冷卻到此線時(727℃)，都將發生共析反應，從一種固相同時轉變為兩種不同的固相，如形成的共析混合物稱為珠光體。這條線通常用A1來表示。

(7)GP線：0＜Wc＜0.0218%的鐵碳合金，緩冷時，由奧氏體中析出鐵素體的終止線(8)PQ線：碳在鐵素體中溶解度曲線，在727℃時，Wc=0.0218%，溶碳量最大，在600℃時，Wc=0.0057%。

3、鐵碳合金相圖中的這幾條線把相圖分成了幾個區域，稱為相區。對每一個相區來說，不論溫度怎么變,成分怎么變，只要在這個相區內，其組織種類就不會變，但相的成分和相對量可能變化。（單相區，雙相區，三相區（課祥））.4.鋼 含碳量小于0.0218％為工業純鐵，含碳量在0.0218％～2.11％的鐵碳合金，稱為鋼。它在高溫時都要生成奧氏體。根據室溫組織不同，將鋼分為3種：

共析鋼 ：0.77％C；

亞共析鋼 :<0.77％C；

過共析鋼:>0.77％C。

(3)白口鑄鐵 2.11％～6.69％C的鐵碳合金，稱為白口鑄鐵。它在液相結晶時都將發生共晶反應，生成萊氏體。根據室溫組織不同，將鐵也分為3種：

共晶白口鑄鐵 :4.3％C；

亞共晶白口鑄鐵:<4.3％C；

過共晶白口鑄鐵 :>4.3％C。

4、鋼在結晶過程中的組織轉變

(1)共析鋼 圖中合金I是共析鋼，含碳量為0.77％。其冷卻過程的組織轉變為：L→L+A→ A→P。室溫平衡組織全部為珠光體。

(2)亞共析鋼 圖中合金Ⅱ是亞共析鋼，含碳量為0.4％，冷卻過程的組織轉變為：L→L+A→A→A+F→P+F。室溫平衡組織由鐵素體和珠光體組成。

(3)過共析鋼 圖中合金Ⅲ是過共析鋼，含碳量為1.2％。冷卻過程的組織轉變為：L→L+A→A→A+ Fe3CⅡ→P+ Fe3CⅡ。室溫平衡組織是由珠光體和呈網狀的二次滲碳體組成。

(4)共晶白口鑄鐵 圖中合金Ⅳ是共晶白口鑄鐵，含碳量為4.3％，冷卻過程的組織轉變為：L→Ld→Ld’。室溫平衡組織是低溫萊氏體(由珠光體和滲碳體組成)，用Le’表示。

(5)亞共晶白口鑄鐵 圖中合金Ⅴ是亞共晶白口鑄鐵，含碳量3.0％。冷卻過程的組織轉變為：L→L+A→A→Ld+A+ Fe3CⅡ→Ld’+P+ Fe3CⅡ。室溫平衡組織由珠光體、二次滲碳體和低溫萊氏體所組成。

5.共晶反應：指一定成分的液體合金，在一定溫度下，同時結晶出成分 和晶格均不相同的兩種晶體的反應。

包晶反應：指一定成分的固相與一定成分的液相作用，形成另外一種 固相的反應過程。

共析反應：由特定成分的單相固態合金，在恒定的溫度下，分解成兩 個新的，具有一定晶體結構的固相的反應。

共同點：反應都是在恒溫下發生，反應產物都具有一定的相。

不同點：共晶反應是一種液相在恒溫下產生成兩種固相的反應；共析 反應是一種固相在恒溫下生成兩種固相的反應；而包晶反應是一種液 相與一種固相在恒溫下生成另一種固相的反應。

(抽學生回答鐵碳合金圖中的共晶反應，包晶反應，共析反應的位置)6.含碳量與力學性能間的關系

強度：當含碳量小于0.9％時，隨著含碳量增加，不斷提高；當含碳量大于0.9％時，由于滲碳體在晶界呈網狀分布，使鋼的強度下降。硬度：隨含碳量的增加而提高。塑性：隨含碳量增加而迅速降低。韌性：隨含碳量增加而迅速降低。

作業

課后把鐵碳合金狀態圖繪制好并把各點及各線的含義完善一下。板書 多媒體教學（課祥）

第二篇：合金教案

第三節 用途廣泛的金屬材料

一、常見合金的重要應用

1．合金的定義：合金是有兩種或兩種以上的_________（或___________________________）熔合而成的具有__________特性的物質。2．性質

（1）合金的熔點一般__________它的各成分金屬。

（2）合金的硬度及機械性能一般__________它的純金屬成分。3．常見的合金

（1）銅合金：銅合金主要有___________（主要成分為銅、錫、鉛）、____________（含鋅及少量錫、鉛、鋁等）及_____________（含鎳、鋅及少量錳）。（2）鋼：鋼是用量_________、用途_________的合金。

根據化學成分，鋼可以分為兩大類：____________和____________。其中碳素鋼可以分成____________、____________、_____________。

二、正確選擇金屬材料

1．在進行金屬材料選擇時，常常要考慮到一下幾個方面：主要用途、外觀、物理性質（密度、硬度、強度、導電性）、化學性質（對水的作用、耐腐蝕性）、價格等方面。

2．稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱。包括原子序數57~71（從鑭到镥，稱為鑭系元素）的15種元素以及鈧和釔，共17種元素。稀土元素能與其他元素組成品種繁多、功能千變萬化，用途各異的新型材料。如在合金中加入適量稀土金屬就會大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業的維生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超導材料和納米材料等待，而被稱為“神奇的新材料寶庫”。【過關檢測】

3．所謂合金必須是（）

①通過熔合而成；②有兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬組成；③耐腐蝕；④耐高溫；⑤具有金屬特性；⑥鑄造性能良好

A．①②④

B．①②③

C．①②⑤

D．②③④

4．有關合金的敘述正確的是（）

A．合金的密度比各成分金屬小 C．合金的導電性能比各成分金屬強

5．下列物質中，不屬與合金的是（）

A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀

B．合金的抗腐蝕性能都很好

D．多數合金比成分金屬熔點低，硬度大

6．在我國最早使用的合金是（）

A．青銅

B．白銅

C．生鐵

D．石塊

7．下列關于鐵的敘述正確的是（）A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素

B．純鐵是銀白色金屬

C．鐵是人類使用最早的金屬

D．鐵能在氧氣中燃燒，但不能與高溫水蒸氣反應 8．最不適宜制作炊事用具的金屬是（）

A．Fe

B．Pb

C．Al

D．Cu 9．鋁鎂合金因堅硬輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑材料，主要用于制作空框、卷簾門、防護欄等.下列與這些用途無關的性質是（）

A．不易生銹

B．導電性好

C．密度小

D．強度高

10．合金有許多特點，例如Na－K合金為液體，而Na和K的單質均為固體，據此試推斷生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是（）

A．純鐵

B．生鐵

C．碳

D．無法確定

11．銅鋅合金制成的假元寶欺騙行人的事件屢有發生。不能用于區別其真偽的方法是（）

A．測定密度

B．放入稀硫酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀

12．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤以為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu2O）、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”。（1）“藥金”的主要成分是____________________。（2）有

關

冶

煉的化

學

方

程

式

是________________________________________________________ __。

第三篇：《鐵碳合金平衡組織金相分析實驗報告》的注意事項內容

三、金相顯微鏡使用注意事項

1．嚴禁用手直接接觸鏡頭；

2．注意使用鏡頭紙擦拭鏡頭；

3．試樣應清潔、干燥、不得有殘留的浸蝕劑如酒精、苦味酸鈉等，以防腐蝕物鏡。

第四篇：第一節__合金_教學設計_教案

教學準備

1.教學目標

知識與技能

1.認識金屬與合金在性能上的主要差異及其原因； 2.了解合金，認識合金在性能上的主要特性。3.知道生活中常見合金的組成，了解新型合金的用途。過程與方法

通過感受新型合金的特殊性能及其在現代社會的應用，使學生認識到材料的組成、結構和性能之間的關系。

情感態度與價值觀

使學生認識到化學是材料科學發展的基礎，以及化學科學的發展對提高人類生活質量所起的積極作用。

2.教學重點/難點

教學重點

金屬和合金在性能上的主要差異及其原因，鐵合金、鋁合金、和銅合金的組成、性能和用途。

教學難點

合金的結構和性能之間的關系，合金元素的種類、含量對合金性能的影響。

3.教學用具

教學課件

4.標簽

教學過程

教學過程設計

一、新課引入

1.展示各式各樣的合金圖片

2.合金用品與純金屬相比有什么優點？

二、新課教學 板書：第一節

合金 認識合金 1.合金：

由兩種或兩種以上金屬（或與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。2.物理性質：

（1）一般情況下，合金比純金屬硬度大、更堅硬；（2）多數合金的熔點一般比各成分金屬的低；

（3）一般來說，合金的性質并不是各成分的性質的總和，合金具有良好的物理、化學和機械的性能；

（4）合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調節。如：生鐵的熔點比純鐵的低、硬鋁（Cu、Mn、Si）的強度和硬度都比純鋁大；

設問：為什么在純金屬加入其他元素形成合金以后，它的性能與純金屬有很大的差異呢？（主要分析硬度與熔點兩方面）（學生閱讀教材P48～49，歸納總結）

小結：合金內加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難。因此，在一般情況下，合金比純金屬硬度大。

同理在純金屬內，所有的原子大小相同，排列十分規整。而合金內原子的大小不一，排列沒有純金屬那樣整齊，使得原子之間的相互作用力減小。所以，多數合金的熔點一般比各成分金屬的低。常用的合金 1.鐵和鐵合金

生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金。生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼兩大類。根據含碳量不同，碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼：含碳量高，強度較大；含碳量低，韌性較強。不銹鋼是最常見的一種合金鋼，其中除含有鐵元素外，還主要含有鉻和鎳元素。

碳素鋼和合金鋼的比較

學生活動：分小組討論教材學與問 2.鋁和鋁合金

3.銅合金

銅合金分類：銅合金分為黃銅、青銅和白銅。（1）白銅：是銅鎳合金，主要用來制造精密機械、精密儀表中的耐蝕零件及電阻器、熱電偶等。

（2）黃銅：銅和鋅著稱的合金統稱為黃銅。其中銅鋅二元合金稱普通黃銅。除鋅外再加入其它元素所組成的多元黃銅稱為特殊黃銅。

鑄造黃銅具有較高的力學性能，鑄造性能較好，且價格比青銅低。常用于一般用途的軸承、襯套、齒輪等耐磨件和閥門等耐蝕件。

（3）青銅：可分為普通青銅（錫青銅）和特殊青銅（鋁青銅、鉛青銅、硅青銅、鈹青銅等）兩大類。

學生活動：閱讀教材思考與交流，分組討論總結 4.新型合金

（1）儲氫合金：未來能源的開發中，氫是一種發熱高、無污染、無公害、取之不盡、用之不竭的能源，是能源研究的一個發展方向，關鍵問題是如何貯存氫?氫氣是一種易燃易爆的氣體，要在-253℃才液化。1968年美國首先發現Mg-Ni合金具有貯氫功能，但要在250℃時才放出氫。后相繼發現Ti-Fe，Ti-Mn，La-Ni等合金也有貯氫功能。La—N1貯氫臺金在常溫、0.152 MPa下就可放出氫，可用于汽車、燃料電池等，新型貯氫合金材料的發現和實際應用有待于21世紀繼續努力。

（2）鈦合金：以鈦為基加入其他合金元素組成的合金稱作鈦合金。鈦合金具有密度低、比強度高、抗腐蝕性能好、工藝性能好等優點,是較為理想的航天工程結構材料。

（3）耐熱合金：鎳鈷合金能耐1200℃，用于噴氣發動機和燃氣輪機的構件。鎳鉻鐵非磁性耐熱合金在1200℃時仍具有高強度、韌性好的特點，可用于航天飛機的部件和原子反應堆的控制捧等。尋找耐高溫（1000℃以上）、可長時間運行（10000 h以上）、耐腐蝕、高強度等要求的合金材料，仍是今后研究的方向。（4）形狀記憶合金：它們具有高彈性、金屬橡膠性能、高強度等特點，如Ni-Ti，Ag-Cd，Cu-Cd，Cu-A1-Ni，Cu-A1-Zn等合金，可用作調節裝置的彈性元件（如離合器，節流閥，溫控元素等）、熱引擎材料、醫療材料（牙齒矯正材料）等。

（5）泡沫合金 【課堂練習】

1．下列物質不屬于合金的是（）

A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀

2．在鐵碳合金中，鋼的含碳量為（）

A.小于0.03

B．0.03~2

C．2~4.3

D．大于4.3 3.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內部不被腐蝕 C.鋼管與銅管露天堆放在一起時,鋼管不易被腐蝕 D.鋼鐵發生析氫腐蝕時,負極反應是Fe-3e-=Fe3+ 4．制造保險絲時，在鉛中加入銻和少量其他金屬的最主要原因是()A．升高熔點 B．降低熔點 C．減小硬度 D．增強抗腐蝕能力 答案 : 1.D 2.B 3.B 4.B

課堂小結

1.認識金屬與合金在性能上的主要差異及其原因； 2.了解合金元素的種類、含量對合金性能的影響；

3.知道生活中常見合金（如：鐵合金、鋁合金和銅合金）的組成、性能和用途； 4.感受新型合金的特殊性能及其在現代社會的應用；

課后習題 課本48頁習題1--6

板書 第一節

合金

一、認識合金

由兩種或兩種以上金屬(或與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。合金的物理性質：硬度大、熔點低

二、使用合金 1.鐵合金

生鐵硬度大、抗壓、性脆，可鑄不可鍛；鋼有良好的延展性，機械性能好，可鑄可鍛。

碳素鋼根據含碳量不同又可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。

不銹鋼在碳素鋼中加入鉻和鎳，不銹鋼在空氣中比較穩定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力。2.鋁合金和銅合金

鋁合金是指向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素，特點是抗腐蝕能力強，強度高，密度較小。銅合金分類：銅合金分為黃銅、青銅和白銅。3.新型合金（1）儲氫合金：（2）鈦合金（3）耐熱合金：（4）形狀記憶合金（5）泡沫合金

第五篇：碳及其氧化物教案

第六單元

碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60 教學目標

1．知識與技能

(1)了解金剛石和石墨的物理性質和用途。(2)知道碳單質的化學性質。(3)知道不同元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質。

2．過程與方法

能認真觀察實驗現象，并會對現象分析歸納，總結出重要的知識點。

3．情感態度與價值觀

(1)以發展的觀點看待碳的單質。

(2)樹立物質的性質決定用途的觀點。

教學重點

碳單質的化學性質。

教學難點

碳跟某些氧化物的反應。

教學方法

觀察——分析——總結。

實驗探究——分析——歸納。

教師用具：金剛石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B鉛筆芯、干電池、石墨電極、投影儀、電視媒體、防毒面具、導線、燈泡。

學生用具：(1)儀器：小錐形瓶、試管(大小各1個)、鐵架臺、酒精燈、網罩、帶導管的塞子；

(2)藥品：紅墨水、烘烤過的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。課時安排 教學過程

老師：我們知道不同元素可以組成不同物質，那么，同種元素可以組成不同物質嗎?

老師：金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質。你能得到什么結論?

學生：同種元素可以組成不同的物質。

老師：引導物理性質

學生：總結無色透明、正八面體形狀。

玻璃刀：刀頭上鑲有金剛石，用它來裁玻璃。

老師：你想到了什么?

學生：金剛石很硬，所以可用來裁玻璃。

一、碳的單質

1．金屬石很硬，可用來切割玻璃。

[介紹]金剛石經仔細琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品——鉆石，它的價格比金剛石還高，現在帶鉆戒的人越來越多，說明人們的生活水平越來越高。

老師：觀察石墨樣品，試描述有關物理性質。

學生：深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。

老師：用手觸摸一下石墨，有何感覺?

學生：石墨很軟、有滑膩感。

老師：由于石墨很軟，所以常用石墨作鉛筆芯，但由于太軟，光用石墨作筆芯，既易斷又易磨損，因此生產上常在石墨粉末中摻進一些粘土粉以增加硬度。最軟的鉛筆是6B，最硬的鉛筆是6H，HB鉛筆則軟硬適中。

[演示實驗]把一根6B的鉛筆芯和導線連接在一起，接上電池和燈泡，接通電源后，觀察

燈泡是否發亮。

[學生觀察]燈泡發亮。

[設問]看到這個現象，你想到了什么?

[學生討論回答]石墨有良好的導電性。

[展示]干電池中的石墨電極。

[教師]石墨有良好的導電性，所以在生活中用途很廣。試總結石墨的重要性質。

[學生]石墨很軟、有良好的導電性。

2．石墨很軟、有良好的導電性。

老師：生活中常接觸到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，這些都是由石墨微小晶體和少量雜質構成的。其中木炭、活性炭用途很廣，你想知道它們有什么性質嗎?

[活動探究]在盛有半瓶水的小錐形瓶里，加入一滴紅墨水，使水略顯紅色。投入幾塊烘烤過的木炭(或活性炭)，輕輕振蕩，觀察現象。

[學生活動]

[交流]我們可以看到淡紅色的水顏色褪去。

[教師]木炭具有疏松多孔的結構，表面積大，具有較強的吸附性。另外活性炭的吸附性 更強。

3．木炭、活性炭有強吸附性。

老師：利用這一性質，活性炭會有什么用途?

學生：1．防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的； 2．冰箱的除味劑；3．制糖工業的脫色劑。

4．性質用途

老師：隨著科技的發展，新形態的碳單質逐漸被人們發現，其中取得重要進展的是C60分子，另外還有碳管。

介紹：這是一個C60分子，它由60個碳原子構成，分子形似足球，又名足球烯。

老師：上面我們認識了三種碳的單質，它們的性質類似嗎?

[學生回答]性質各不相同。

5．不同元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質。

如：金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，但它們的物理性質各不相同，是因為碳原子排列方式不同。

在了解了單質碳物理性質后，本節課重點了解碳的化學性質。

二、碳的化學性質

我國古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色。這說明了什么?

學生：常溫下，碳的化學性質不活潑。

1． 常溫下，碳的化學性質不活潑。

2．老師：若升高溫度，又如何呢?

寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學方程式。

C+O2點燃CO2

當碳不充分燃燒時，生成一氧化碳。

2．高溫下，碳能跟多種物質反應。

(1)跟氧氣反應：C+O2點燃CO2(充分燃燒)

2C+O2點燃2CO(不充分燃燒)

老師：碳在高溫時還有重要的性質。

[活動與探究]把經過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管(如圖)，用酒精燈(可加網罩以使火焰集中并提高溫度)加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。

交流現象：澄清石灰水變渾濁，試管粉末中有紅色物質。

分析得產物為二氧化碳、銅。

老師：上述反應的反應物、生成物、條件都已確定，你能寫出反應的化學方程式嗎?

(2)跟某些氧化物反應

2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

[分析]從分子組成上看CuO轉變為Cu，發生了什么變化?是誰導致了這種變化?

[討論回答]CuO轉變為Cu失去了氧，是碳奪走了CuO中的氧。

3．還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。

還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質具有還原性。

[練習]焦炭在工業上可用來煉鐵：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

請問：這個反應是否是還原反應?若屬于還原

反應，哪種物質具有還原性?

[回答]此反應是還原反應，其中碳具有還原性。

[介紹]工業上常利用碳的還原性，制取多種金屬。

[反思]通過本節課的學習，你有何收獲?

[小結]本節課我們學習了碳的單質。首先認識了幾種不同的碳單質，并了解了它們重要的物理性質和用途。然后重點分析總結了碳的化學性質，最后總結出了還原反應及還原性的概念。

[作業]習題2、3、4，家庭實驗2。板書設計

課題1 金剛石、石墨和C60

一、碳的單質

1．金剛石很硬，可用來切割玻璃。

2．石墨很軟，有良好的導電性。

3．木炭、活性炭有強吸附性。

4．性質決定用途體現性質

二、碳的化學性質

1．常溫下，碳的化學性質不活潑。

2．高溫下，碳能跟多種物質反應。

(1)跟氧氣反應：C+O2點燃CO2(充分燃燒)

2C+O2點燃2CO(不充分燃燒)

(2)跟某些氧化物反應，2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

3．還原反應：含氧化合物內的氧被奪去的反應。

還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質具有還原性。