第一篇：《中和熱的測定》教案（本站推薦）

實驗二

中和熱的測定

【教學目標】

1、理解中和反應反應熱測定的實驗原理

2、掌握中和反應反應熱測定的操作步驟、注意事項和數據處理

【教學重點】

1.中和熱的測定原理和方法。2.培養學生分析問題的能力。【實驗目的】

1.測定強酸、強堿反應的中和熱，加深理解中和反應是放熱反應。2.培養學生設計實驗的能力。

3.提高學生的思維能力和分析問題的能力。4.培養學生嚴謹求實的科學作風。【實驗用品】

大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。

0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液 【教學過程】

［引言］上節課我們剛剛認識了中和熱，本節課我們就來親自測一下強酸強堿反應的中和熱。

［板書］

實驗二

中和熱的測定

［設問］我們利用什么原理來測定酸、堿反應的中和熱呢？ ［板書］實驗原理

［問］中和熱與反應熱是否相同？它們之間有什么區別和聯系？ ［學生討論后回答］ 本節課，我們取一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應，哪些數據可以幫助我們測出它們的反應熱呢？請大家討論回答。

［學生討論后回答］ ［教師板書］

Q=mcΔt

① Q:中和反應放出的熱量。m：反應混合液的質量。c：反應混合液的比熱容。

Δt：反應前后溶液溫度的差值。［問］我們如何得到上述數據呢？

［生］m的質量為所用酸、堿的質量和，測出參加反應的酸、堿質量相加即可；c需要查閱，Δt可用溫度計測出反應前后的溫度相減得到。

［問］酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量應怎樣得到？ ［生］量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。［師］如此說來，上述計算Q的式子可表示為 ［板書］Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t

1②

［講解］本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL，它們的濃度分別為 0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g·℃)［板書］V酸=V堿=50 mL。c酸=0.50 mol/L c堿=0.55 mol/L。ρ酸=ρ堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）

［師］請大家把以上數據代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。［學生得出結果后回答］

［教師板書］Q=0.418（t2－t1）kJ

③

思考：③式表示的是不是該反應的反應熱？是中和熱嗎？為什么？ ［學生討論后回答］

［設問］該反應的中和熱應怎樣表示呢？ ［請一位同學上黑板寫出］ ［學生板書］ΔH=-

0418(t2?t1)kJ/mol

0.25［過渡］下面，我們便根據以上原理，利用實驗臺上已有的儀器和藥品設計出測定酸、堿反應中和熱的實驗步驟。

［板書］實驗步驟 ［閱讀教材實驗步驟］

1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。

中和熱的測定

2.用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3.用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

4.把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

5.重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。［思考］

1.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ 2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？

3.酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ 4.實驗中所用NaOH為什么過量？若用HCl過量行嗎？ ［學生討論后回答，老師點評］

［請學生按以上操作步驟進行實驗，教師巡視指導］ ［學生實驗完畢后，請學生根據實驗數據計算各自所測得的中和熱，并與其他同學交流實驗結果］

［討論］你所測得的數據是否為57.3 kJ/mol，若不是，分析產生誤差的原因。［板書］誤差分析。

［學生分析后進行回答交流］ 可能的原因有：

1.量取溶液的體積有誤差。2.溫度計的讀數有誤。

3.實驗過程中有液體灑在外面。

4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。

5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。

6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。［總結］以上產生誤差的原因，也是大家提高中和熱測定的準確性而需注意的問題。請大家根據已有知識，討論下列問題：

［投影］1.本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？

2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？

［學生討論，并回答討論結果］

［練習］試回答下列中和熱測定的有關問題。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環形玻璃攪拌棒、0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是________________。（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒__________，其原因是______________________________________________。

3（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝___________________________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值

－會

；用50 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

［小結］本節課我們重點學習了中和熱的測定原理及方法。［布置作業］

完成本次實驗的實驗報告。［板書設計］

實驗二

中和熱的測定 實驗原理： Q=mcΔt

Q:中和反應放出的熱量。m:反應混合液的質量。c：反應混合液的比熱容。

Δt：反應前后溶液溫度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）V酸=V堿=50 mL。

c酸=0.50 mol/L c堿=0.55 mol/L ρ酸=ρ堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ

ΔH=－

①

②

③

0.418(t2?t1)kJ/mol 0.25實驗步驟 誤差分析

【教學說明】

本實驗的實驗操作并不復雜，難就難在學生對中和熱測定原理的理解上，學生只有理解了，才能對中和熱這個概念有較深的認識，同時在進行操作時能做到胸有成竹。為此，本節課的教學重點放在了引導學生理解測定中和熱的原理、對實驗過程及結論的分析及誤差的分析上。并把一些在實際運用過程中易出現的錯誤讓學生分析、思考和討論。這樣做一來可使學生對所學知識得以鞏固并提高認識，二來可提高學生分析問題和解決問題的能力。

第二篇：中和反應教案

中和反應教案

一、教材分析

通過前面的學習，學生對酸和堿有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法以及如何表示溶液的酸堿度，但酸和堿之間能否發生反應？H+和OH-能同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發學生思考的問題。中和反應是酸和堿的重要性質，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯系，又為鹽與復分解反應奠定了基礎。同時還為高中學習中和滴定做準備，尤其重要的是中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛應用。本節課安排在常見的酸和堿之后，學生們在有了酸、堿性質的基礎之上再來學習本節課就更容易接受和掌握。同時為下一節鹽的學習打下一定的基礎。這種安排有助于學生對新舊知識的重新構建。

二、教學目標

知識與技能

1、了解酸堿中和反應中PH的變化和熱量的變化。

2、理解中和反應的概念 ,了解中和反應和復分解反應的概念之間的聯系 過程與方法

1、通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發生的某些方法。

2、通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。情感態度價值觀

1、進一步增強學習化學的興趣。

2、培養學生實事求是的科學精神。

3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，提高自身科學素養。

三、教學重點及難點

教學重點：酸堿中和反應的概念

教學難點：通過反應酸堿中和實驗的探究及對實驗現象的正確描述

四、學情分析

學生在前面已經聽到過酸堿中和這個詞，但是并不了解酸堿中和反應的實質。這為本課中和反應的應用做了鋪墊。通過之前的學習，學生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認識了酸堿的一些化學性質；并且知道了強酸、強堿具有腐蝕性，學會了在實驗中正確操作，也具備了一定的問題探究能力，對于小組合作學習也有了一些經驗，為本節課的探究奠定了基礎。

五、教學方法

探究法、多媒體投影

六、教學過程

【引入】通過兩種蜂蜇人，采取不同緩解疼痛的方法，引入酸堿反應的話題。

【提問】那么酸堿反應究竟是什么樣的呢？ 【板書】中和反應

【實驗演示】取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

【學生觀察】無明顯現象

【設疑】無現象說明什么問題，酸堿是否發生了反應，如何證明呢 【講述】溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，再進行上述實驗，又會出現怎樣的結果呢？ 【學生觀察】紅色褪去

【講述】氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，現在紅色褪去說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質。

【提問】同學們根據之前所學的酸和堿的知識，能否嘗試寫出方程式？

【板書】表達式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【講述】其他的酸和堿也能發生類似的反應，學生仿寫以下化學方程式：氫氧化鈣和鹽酸反應

氫氧化鈣和硫酸反應

【總結并板書】中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。【過渡】我們已經知道酸和堿可以發生中和反應，那么酸和堿為什么就能發生反應呢？

【課件展示】演示酸堿中和反應的微觀變化。

【總結】鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變 【板書】實質：H++OH-= H2O 【過渡】中和反應在實際生活中有什么用途？ 【課件展示】有關中和反應在實際應用中的一系列圖片 1.一塊土壤酸性太強,不利于作物的生長,怎樣降低土壤的酸性 2.做完實驗后剩余的酸性或堿性非也能否直接倒入下水道中?應當怎么處理

3.治療胃酸過多的藥物的主要成分是A1(0H)3,它的作用原理是什么 4.被蚊蟲叮咬后,叮咬處很快腫成大包,這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以減輕癢痛感 【板書】中和反應在實際中的應用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫藥

4、用于日常生活 【課件展示】鞏固練習題

七、板書設計

§7.2.3中和反應

一．中和反應

1.表達式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.定義：酸和堿作用生成鹽和水 的反應。

3.實質：H++OH-= H2O

二．中和反應在實際中的應用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫藥

4、用于日常生活

第三篇：聲速的測定教案

大學物理實驗教案

實驗名稱：空氣中聲速的測定

1、實驗目的

（1）學會用駐波法和相位法測量聲波在空氣中傳播速度。（2）進一步掌握示波器、低頻信號發生器的使用方法。（3）學會用逐差法處理數據。

2、實驗儀器

超聲聲速測定儀、低頻信號發生器DF1027B、示波器ST16B。

3、實驗原理

3．1 實驗原理

聲速V、頻率f和波長λ之間的關系式為V?f?。如果能用實驗方法測量聲波的頻率f和波長λ，即可求得聲速V。常用的測量聲速的方法有以下兩種。

3．2 實驗方法

3．2．1 駐波共振法（簡稱駐波法）

S1發出的超聲波和S2反射的超聲波在它們之間的區域內相干涉而形成駐波。當波源的頻率和駐波系統的固有頻率相等時，此駐波的振幅才達到最大值，此時的頻率為共振頻率。

駐波系統的固有頻率不僅與系統的固有性質有關，還取決于邊界條件，在聲速實驗中，S1、S2即為兩邊界，且必定是波節，其間可以有任意個波節，所以駐波的共振條件為：

L?n,n?1,2,3??2（1）

即當S1和S2之間的距離L等于聲波半波長的整數倍時，駐波系統處于共振狀態，駐波振幅最大。在示波器上得到的信號幅度最大。當L不滿足（1）式時，駐波系統偏離共振狀態，駐波振幅隨之減小。

移動S2，可以連續地改變L的大小。由式（1）可知，任意兩個相鄰共振狀態之間，即

?S2所移過的距離為：

?L?Ln?1?Ln??n?1??2?n??2??2（2）

??可見，示波器上信號幅度每一次周期性變化，相當于L改變了2。此距離2可由超聲聲速測定儀上的游標卡尺測得，頻率可由低頻信號發生器上的頻率計讀得，根據V???f，就可求出聲速。

3．2．2 兩個相互垂直諧振動的合成法（簡稱相位法）

在示波器熒光屏上就出現兩個相互垂直的同頻率的諧振動的合成圖形——稱為李沙如圖形。其軌跡方程為：

?X??Y?2XY?Cos??2??1??Sin2??2??1??????????A1A2 ?A1??A2?（5）

在一般情況下，此李沙如圖形為橢圓。當相位差22????2??1?0時，由（5）式，得y?A2xA1，即軌跡為一條處在于第一和第三象限的直線[參見圖16—2(a)]。

2yx??1????2??1?222時，得A1A2當，軌跡為以坐標軸為主軸的橢圓 ?2當????2??1??時，得

y??A2xA1，軌跡為處于第二和第四象限的一條直線。

改變S1和S2之間的距離L，相當于改變了發射波和接受波之間的相位差（????2??1），熒光屏上的圖形也隨之變化。顯然，L每變化半個波長（即?L?Ln?1?Ln?)2，位相差??就變化?。隨著振動相位差從0→?的變化，李沙如圖形就按圖16——2(a)→（b）→(c)變化。因此，每移動半個波長，就會重復出現斜率符號相反的直線。測得波長和頻率f，根據V?f?，就可計算出聲速。?

4、教學內容

（1）熟悉聲速測定儀

該儀器由支架、游標卡尺和兩只超聲壓電換能器組成。兩只超聲壓電換能器的位置分別與游標卡尺的主尺和游標相對定位，所以兩只換能器相對位置距離的變化量可由游標卡尺直接讀出。

兩只超聲壓電換能器，一只為發射聲波用（電聲轉換），一只為接收聲波（聲電轉換），其結構完全相同。發射器的平面端面用以產生平面聲波；接收器的平面端面則為聲波的接收面和反射面。壓電換能器產生的波具有平面性、單色性好以及方向性強的特點。同時可以控制頻率在超聲波范圍內，使一般的音頻對它沒有干擾。

（2）駐波法測量聲速

1）按圖接好線路，把換能器S1引線插在低頻信號發生器的“功率輸出孔”，把換能器S2接到示波器的“Y input”。

2）打開電源開關，把頻率倍乘按鈕×10K壓入，調節幅度電位器，使數碼顯示屏讀數5--8V電壓,電壓衰減按鈕為20dB；波形選擇為正弦波（彈出狀態）。

3）壓入示波器電源開關，把示波器Y衰減開關VOLTS/DIV置0.5v檔，Y輸入方式置AC位。掃描檔TIME/DIV為20us，觸發源（觸發TRIG）選擇“內同步INT”；觸發方式為“自動”。

4）移動S2位置，目測S1與S2的距離為3cm左右，調整低頻信號發生器的“頻率調節”波段開關，調節頻率微調電位器，使數碼顯示屏的頻率讀數為34.000—36.000KHz范圍。觀察示波器，當屏幕的波形幅度最大時，說明換能器S1處于共振狀態。記下頻率f值（實驗過程中，頻率f不許改變，否則影響實驗數據）。

5）示波器熒幕的波形若不在中央，可調節垂直或水平位移電位器；波形太小（可能不穩定）或太大，可調節Y增益電位器VARIABLE，使波形幅度適中。

6）注意：實驗過程中不要用手觸摸兩個換能器，以免影響測量精確性。

7）向右稍移S2，并調整游標卡尺的微調螺絲，同時觀察示波器上波形，使波形幅度最大，幅度如果超過屏幕，可調整Y增益VARIABLE，使波形滿屏。記下S2的初始位置L0。8 由近至遠慢慢移動接收器S2，逐個記下九個幅度最大的位置（即Li值）。（3）相位法測聲速 1）把示波器觸發方式選擇“外接”。

2）把示波器的“Y input”接超聲波測速儀的接收器S2,示波器“X輸入”聯接到低頻信號發生器的電壓輸出（不能接同步輸出）。

3）把S2調回距S1大約3cm，移動接收換能器S2，調節游標卡尺微調螺絲，同時觀察示波器的圖形變化，使圖形為“/”，記下S2初始位置LO。

4）由近至遠，慢慢移動S2,并注意觀察圖形變化，逐下記下每發生一次半周期變化（即圖形由“/”直線變到“”直線）接收換能器S2的位置讀數Li值，共測十個數據。

5）實驗完畢，關掉電源，整理好儀器。

5、實驗教學組織及教學要求

（1）教學組織

1）檢查學生的預習實驗報告，同時給學生5-10分鐘時間熟悉儀器，對本實驗有一定的感性認識。

2）講解實驗要點及注意事項，同時以提問的方式檢查學生的預習情況，加深學生對實驗原理的理解。

3）隨時注意學生的實驗操作過程，及時指導解決學生實驗中出現的突發情況。4）檢查每個學生的實驗數據，記錄實驗情況。（2）教學要求

1）能夠利用以前學過的示波器使用方法設計本實驗有關示波器的調節步驟； 2）能夠理解駐波法和相位法測量聲波在空氣中傳播速度的原理； 3）要求能夠理解影響聲波傳播速度的幾個因素；準備報道實驗結果。

6、實驗教學重點及難點

1）重點：掌握用駐波法和相位法測量聲波在空氣中傳播速度。進一步熟練掌握示波器、低頻信號發生器的使用方法。

2）難點：獨立設計本實驗有關示波器的調節步驟；準確判斷是否形成駐波。

7、實驗中容易出現的問題

1）換能器未達到共振狀態就記錄聲波頻率；

2）待測聲波在兩個換能器之間并未形成駐波，就開始進行測量； 3）記錄實驗數據時漏掉室溫。

8、實驗參考數據

1）駐波法測量聲速

共振頻率f=34.583KHz

表1 駐波法測量波長的測量數據

次序 Li10?3mm

93.72 98.84 104.02 109.22 114.38 次序

Li10?3mm

119.54 124.70 129.90 135.02 140.18

Li?5?Li10?3mm vLI?5?Li10?3mm

25.82 25.86 25.88 25.80 25.80

0.012 0.028 0.048 0.032 0.032 1 2 3 4 5 7 8 9 10 逐差法處理表1數據 標準偏差SLI?5?Li?152vLi?5?Li?n?1i?1=0.036mm

CnSLi?5?Li?1.65?0.036?0.06?vLI?5?LiuB??m3?0.023?0.012mm

合成不確定度為

222222uLI?5?LI?uA?uB?SL?u?0.036?0.012?0.038(mm)?LBi?5i

3頻率f不確定度聲速V的相對不確定度

EV?(uff)?(2uf??mf?0.3463?0.2(HZ)

uLI?5?LiLi?5?Li)2?(0.220.0382)?()?0.006?0.6%34.58325.832

聲速的計算

V? 22f(Li?5?Li)?34.583?25.832?357.34(m/s)55

聲速V不確定度為

uV?VEV?357.34?0.006?3(m/s)

室溫時聲速結果表達式：

?V?V?uV?357.34?0.006(m/s)(p?0.683)??EV?0.6%

2）相位法測量聲速

參考駐波法。

9、實驗結果檢查方法

1）聲波的頻率值是否與實驗中所用換能器的共振頻率值相符； 2）形成相鄰兩個駐波時的接收換能器位置合理；

3）相位法中，圖形由“/”直線變到“”直線，或由“”直線變到“/”直線，接收換能器S2的位置讀數合理。

10、課堂實驗預習檢查相關題目

1）如何調節示波器使其能用來觀察某電信號的波形？ 2）如何判斷換能器是否共振？ 3）如何正確讀取換能器的位置？

4）如何利用示波器觀察兩個相互垂直的電信號的合成圖形？

11思考題

1）為什么需要在駐波系統共振狀態下進行聲速的測量？

2）是否可以用上述方法測量聲波在液體或固體中的傳播速度？如何進行？

3）用駐波法測量聲速時，改變S1和S2之間的距離時，示波器上的波形振幅有時極大有時極小。說明極大或極小時，接收器S2是處于波腹還是波節位置？

第四篇：酸堿中和滴定教案

第四節

酸堿中和滴定

從容說課

本節教材屬于分析化學的內容，主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農業生產和科學研究中被廣泛使用。遵照教學大綱，本節教材盡管對中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本節教材教學的重要實際意義。應把教學的重點放在酸堿中和滴定原理的介紹上，而不應放在中和滴定操作的熟練訓練以及提高有關計算題的綜合性和靈活性上。

教材先從分析化學的角度，簡單提及定性分析和定量分析，然后解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。在此基礎上，教材轉入對本節的重點內容即酸堿中和滴定原理的討論。

酸堿中和滴定原理主要討論了三個問題：第一，酸堿中和反應的實質，即H++OH-===H20；第二，酸堿中和滴定的計量依據和計算，即酸和堿起反應的物質的量之比等于它們的化學計量數之比，具體地講，就是會應用

n(A)v(A)n(B)c(A)?v(A)??等關系推導出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能應用上述關系式進行有關酸堿中和滴定的計算；第三，如何準確判斷中和反應是否恰好進行完全。

教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH為例，較詳細地討論了滴定過程中溶液的pH變化,以及溶液從堿性經中性突變到微酸性的過程。在此基礎上，說明可以選擇合適的指示劑，并根據指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準確判斷中和反應是否恰好進行完全。

教材第二部分主要是利用演示實驗將理論應用于實踐，不僅將整個滴定操作過程由教師向學生示范一遍，而且也把如何處理實驗數據、如何利用測得的實驗數據來進行有關的計算等．較詳細地介紹給了學生。

教材最后的討論題，實質上是引導學生理解中和滴定的計量依據和計算公式，這對于中和滴定的準確計算是很重要的。

本節教材的教學包括對酸堿中和滴定原理的討論和酸堿中和滴定實驗示范兩部分。酸堿中和滴定原理的教學設置為以下幾個知識臺階進行：(1)從離子反應的角度引導學生討論酸堿中和反應的實質；(2)從化學方程式計算的角度引導學生討論酸堿中和滴定的計算依據；(3)從鹽類水解的角度。引導學生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色突變情況。中和滴定實驗示范教學包括了滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去氣泡、滴定、滴定終點的判斷，以及實驗數據的處理等。同時引導學生重點討論影響實驗成敗的一些關鍵操作，為學生獨立進行中和滴定實驗打好基礎。

●教學目標

1.使學生理解中和滴定的原理。

2.使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。

3.使學生掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算4.激發學生的創造意識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

●教學重點

酸堿中和滴定的原理 ●教學難點

酸堿中和滴定的計算依據及有關計算 ●課時安排 二課時

●教學方法

采用啟發式教學。●教學用具

1．鹽酸標準液、未知濃度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 3．中和滴定的錄像帶、放像機、投影儀 ●教學過程

★第一課時

［導入］（教師舉起一種食品包裝袋，如奶粉的外包裝袋）

［師］同學們在買到一袋食品時，注意到上面標有哪些說明嗎？ ［生］食用方法、成分、含量、生產日期等等。［師］在這些說明中，成分及其含量的測定，都屬于化學工作者的任務。在化學上，鑒定物質是由哪些成分組成的叫定性分析，而測定各成分的含量分別為多少叫定量分析。我們今天就學習一種定量分析方法。

［板書］第四節

酸堿中和滴定 ［問］什么叫中和反應？

［生］酸和堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。［師］請同學們寫出以下幾個反應的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［學生練習，并使一個學生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［師］請同學們把以上化學方程式改寫為離子方程式。

［教師提示］H3PO4是弱電解質，注意離子方程式中的寫法。

［學生寫完后，教師總結］由以上離子方程式我們可以看出，酸堿中和反應的實質，都

－是酸電離的H+和堿電離出的OH反應生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板書］1.原理

［師］從酸堿反應的化學方程式來看，酸堿恰好完全反應時，其物質的量與化學計量數之間有何關系？

［生］酸堿物質的量之比等于化學計量數之比。

［師］如果我們用A表示酸、B表示堿，就有以下關系式：

［板書］n(A)V(A)?(A：酸；B：堿)n(B)V(B)［講述并板書］我們知道，在溶液中溶質的物質的量與溶液體積和濃度又有如下關系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)?V(A)c(B)?V(B)?V(A)V(B)［講述］根據以上關系式，用一種已知濃度的酸與一定體積的未知濃度的堿反應，若能測得恰好完全反應時消耗酸的體積，就可求出堿的濃度，這就是中和滴定的原理。即：

［板書］cB=V(B)V(A)?c(A)V(A)V(B)

［講述］若酸、堿都是一元的，則c（B）=

c(A)?V(A)

V(B)［板書］若V(B)V(A)?1，則cB=

c(A)?V(A)V(B)［師］下面我們利用以上關系式算一道題。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84 mL。通過中和滴定測得NaOH 的物質的量濃度是多少？

［邊分析邊板書］根據NaOH和HCl反應的方程式，它們反應時物質的量之比為1∶1，由上述公式可求出NaOH的濃度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)?V(A)

V(B)?c(HCl)?V?HCl(aq)0.1032 mol?L-1?0.02784 L－?c(NaOH)==0.1149 mol·L1 ?V?NaOH(aq)0.02500 L［師］請同學們根據以上原理，給中和滴定下個定義。

［學生敘述，教師板書］

2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。［講述］從原理來看，中和滴定很簡單，但在實驗中，要想盡可能地減小誤差，獲得較準確的測量結果，還必須使用精密的實驗儀器和嚴格的實驗操作，下面我們介紹一下中和滴定儀器的選擇。

［板書］3.儀器的選擇

［講述］盛放標準液和量取待測液用到的精密儀器叫滴定管，滴定管有兩種，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取堿液用堿式滴定管。

［板書］（1）滴定管（酸式、堿式）［展示］酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］請同學說出滴定管結構上有何特點，為什么酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液？讀數時可以讀到小數點后幾位？

［學生分組觀察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端為玻璃活塞，盛放堿液會生成Na2SiO3，使活塞不能旋轉。（3）堿式滴定管下端為一段橡皮管，酸液會腐蝕橡膠。（4）滴定管可以讀到小數點后兩位。

［展示］被腐蝕的酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］這是兩支被腐蝕的滴定管，已經都不能使用了，因此我們在以后的實驗中一定要愛護儀器。

那么，我們用滴定管時，滴定管如何固定呢？ ［生］鐵架臺和滴定管夾 ［板書］（2）鐵架臺、滴定管夾。

［展示鐵架臺和滴定管夾，并把滴定管固定在鐵架臺上］

［師］要計算待測液的濃度，還必須準確量取一定體積的待測液，那么用什么容器盛放待測液呢？

［生］甲：燒杯。乙：錐形瓶。

［講述］在滴定過程中，為了使酸堿充分反應，要不斷地搖動盛待測液的容器，因此，盛待測液的容器口徑要小，以免搖動過程中液體濺出，因此選用錐形瓶。

［板書］（3）錐形瓶。

［師］我們選好了儀器，但仍然不能得到準確的實驗結果，因為我們無法知道加入的標準液是否已恰好和待測液完全中和，因此還要選擇合適的指示劑，那么常用的指示劑有哪些？在不同的pH范圍內各顯什么顏色呢？請同學們打開書71頁，看表3－2。

［講述］石蕊也是一種指示劑，但由于其色差小，變色不敏銳，因此在滴定實驗中一般不用。常用的指示劑為酚酞或甲基橙［板書］（4）指示劑：酚酞或甲基橙。

［師］有了這些儀器和試劑我們就可以進行實驗了，那么實驗前需要做什么準備工作？實驗中需要注意什么問題？實驗后的數據如何處理？這些問題我們下一節課討論。

［布置作業］1.課后作業一、二。2.完成課本P75家庭小實驗 ●板書設計

第四節

酸堿中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：堿)?n(B)V(B)因為n=c·V 所以c(A)?V(A)c(B)?V(B)??V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)?V(A)?1，則cB= V(A)V(B)2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。3.儀器的選擇

（1）滴定管（酸式、堿式）（2）鐵架臺、滴定管夾（3）錐形瓶

（4）指示劑：酚酞或甲基橙 ●教學說明

本節課的重點內容為中和滴定的原理，在教學中采用以舊引新的方法來完成本節的教學目標，使學生理解中和滴定的原理。由于學生對酸堿中和反應及其方程式的書寫已非常熟悉，因此對中和滴定的原理也很容易理解，第一課時只介紹中和滴定的原理內容有點少，因此把第五節的內容分為兩課時完成，把中和滴定儀器的選擇放在第一課時，中和滴定的操作及有關計算放在第二課時。

參考練習

1.下列儀器中沒有零刻度的是（）A.溫度計

B.量筒 C.滴定管

D.托盤天平游碼標尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度處，若將試管內的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內35mL鹽酸，鹽酸的物質的量濃度為（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能確定 答案：A 3.下圖是向100 mL的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化的圖象，根據圖象所得結論正確的是（）

－A.原來HCl的物質的量濃度為0.1 mol·L1 B.x為含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原來HCl的物質的量濃度為1 mol·L1 D.x 為含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.準確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的堿式滴定管 答案：C

第五篇：酸堿中和反應教案

《課題2：酸堿中和反應》教案

一、教學目標 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。

(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學習化學應理論聯系實際。(4)進一步增強學習化學的興趣。

二、教學重點、難點 1.酸堿之間的中和反應。2中和反應的探究過程。

三、教學方法

觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐。

四、教具準備

教師用具

儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時安排

第一課時：中和反應及其應用。

六、教學過程

（一）知識回顧、設境激趣，導入新課

同學們想看魔術嗎（激起學生的興趣），然后我開始做實驗 ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。

? 觀察現象，分析原因

你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節課我們就一起學習：

課題2酸和堿的中和反應。

（二）感悟新知、合作探究中和反應

1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。

? 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無現象

? 分析原因：無現象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”

前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎？要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究

方案一:

稀NaOH溶液（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色

方案二:

稀鹽酸（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色 方案三

稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色

方案四:

稀鹽酸（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念

? 取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。

? 觀察討論

? 請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發生？

若反應過程中有明顯的實驗現象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發生。

下列反應有何共同特點？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）歸納總結

? 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。? 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

? 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應。

1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖 展示反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發生類似的反應：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、請同學們總結反應的特點：

(1)上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH-＝ H2O

（四）聯系生活：

理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：

1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水應如何轉為中性？

3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？

4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學生真正理解在人類的現實生活和未來生活中處處離不開化學）

1、改變土壤的酸堿性

根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

3、用于醫藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

引導：這些資料說明了什么？（中和反應用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿

? 中和反應在我們日常生活中還有哪些的應用呢？ ?

1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ ?

2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ ? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？

四、達標練習，鞏固新知

例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）

變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖．下列有關認識錯誤的是（）

A．反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B．反應前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水 D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的

變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（）

A．反應結束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應的實質是H+和OH-結合生成

（五）拓展延伸，應用新知

1.下列物質之間的反應屬于中和反應的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是()6

3、為了探究“NaOH+HCl”反應中能量的變化，能用NaOH固體代替NaOH溶液嗎？

5、展示圖片：某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？

（六）課堂小結：

本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。

七、說板書設計

第一節 酸和堿的反應

一、中和反應

1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

二、中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用