第一篇：中和反應和PH復習教案

復習知識：中和反應及PH 授課：白水鎮中學

張淑云

知識點梳理

一、溶液的酸堿性與pH

1、酸堿性的檢驗（定性）酸性：使紫色石蕊溶液變①紅 堿性：使紫色石蕊溶液變②藍 使無色酚酞溶液變③紅

2、酸堿度 PH（定量）

a、定義 ： 溶液的酸堿度常用PH來表示，PH的范圍通常在 ④ 0----14之間

b、測定方法：使用⑤PH試紙用⑥膠頭滴管吸取或用⑦玻璃棒蘸取少量待測液，滴在PH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照讀取 注意事項：

a、PH試紙不能直接侵入溶液 b、PH試紙不能用水潤濕 c、在半分鐘內顯示讀數 d、PH取整數

3、PH與溶液酸堿性的關系

PH<7呈酸性 Ph>7呈堿性 Ph=7 呈中性

4、應用

a、測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據 b、測定雨水的PH,PH<5.6的雨水為酸雨

c、醫院通過測定人體的血液、尿液的PH判斷人是否生病

二、中和反應

1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應 表達式：酸+堿→鹽+水

2、中和反應的實驗探究（詳見實驗突破欄目）

3、應用

a、改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性土壤 b、處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水 c、用于醫藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水

三、中考仿真試題及高頻考點：見課件

第二篇：預防接種反應和事故處理制度

預防接種反應和事故處理制度

一、建立預防接種反應和事故檔案，專人負責。

二、預防接種一般反應進行對癥治療，對異常反應、群體性反應和接種事故要采取應急救護措施。

三、發現預防接種異常反應、疑似預防接種異常反應，接種單位和個人應當及時向所在地的縣級衛生行政部門、藥品監督管理部門報告。發現懷疑與預防接種有關的死亡、群體性反應、公眾高度關注事件，在2小時內報告。屬于突發公共衛生事件的，按照應急條例的規定進行報告。

四、與預防接種異常反應相關的診斷，應由縣級以上預防接種異常反應診斷小組做出。任何醫療單位或個人均不得做出預防接種異常反應診斷。

五、因預防接種導致受種者死亡、嚴重殘疾或者群體性疑似預防接種異常反應，接種單位或者受種方請求縣級衛生行政部門處理的，接到處理請求的衛生行政部門應當采取必要的應急處置措施，及時向本級人民政府報告，并移送上一級衛生行政部門處理。

六、預防接種異常反應的鑒定按照衛生部、國家藥品監督管理局制定的《預防接種異常反應鑒定辦法》規定執行。

七、因疫苗質量不合格給受種者造成損害的，依照《中華人民共和國藥品管理法》的有關規定處理；因接種單位違反預防接種工作規范、免疫程序、疫苗使用指導原則、接種方案給受種者造成損害的，依照《醫療事故處理條例》的有關規定處理。

八、過敏性休克處理原則：使病人平臥、頭部放低、注意保暖；立即皮下注射腎上腺素（1/1000），成人0.5～1.0ml，小兒0.01ml/kg/次，最大量0.33ml(1/3支)。同時通知臨床醫生進行有關抗休克處理。

九、暈厥處理原則：保持安靜和空氣新鮮，平臥，頭部低下，肢抬高，同時松解衣扣，注意保暖。輕者可給予溫開水、熱糖水喝，短時間內即可恢復。經過上述處置后不見好轉，可按過敏性休克處理，在3～5分鐘仍不見好轉者，應立即送附近正規醫療單位診治。

十、在群體性接種進行過程中，如出現接種反應，應及時將患者與其他受接種者隔離，再進行對癥處理，避免人為造成緊張氣氛，防止群發性癔病。

第三篇：輸液反應和過敏反應及應急試題

輸液反應和過敏反應及應急試題

姓名 科別 分數

一、單選題：每題3分，共30分。1.最嚴重的輸液反應是：()

A過敏反應 B心臟負荷過重反應 C發熱反應 D空氣栓塞 E靜脈炎 2.輸液引起急性循環負荷過重（肺水腫）的特征性癥狀是：()A咳嗽、呼吸困難 B呼吸困難、胸悶、咳嗽、咳粉紅色泡沫痰 C 心慌、惡心、嘔吐 D發紺、煩躁不安 E胸悶、心悸伴呼吸困難 3.靜脈輸液過程中發生空氣栓塞的致死原因是：()A空氣阻塞在主動脈入口 B空氣阻塞在上腔動脈入口 C空氣阻塞在肺動脈入口 D空氣阻塞在下腔動脈入口 E空氣阻塞在肺靜脈入口 4.下列輸液所致的發熱反應的處理措施，那一項是錯誤的：()A出現反應，立即停止輸液 B通知醫生及時處理 C寒戰者給以保溫處理 D高熱者給予物理降溫 E及時應用抗過敏藥物 5.下列關于靜脈炎的原因錯誤的是：()A輸液時無菌技術不嚴格 B輸入刺激性強的藥物 C長期輸入濃度高的藥物 D長時間靜脈留置硅膠管 E輸液中針頭穿出血管

6、某男，咽炎，注射青霉素后1分鐘，呼吸急促，面部紫紺，心率130次／分，血壓8／5.33kPa（60／40mmHg）。搶救藥物是（）

A 地塞米松+去甲腎上腺素 B 地塞米松+多巴胺 C 曲安西龍+異丙腎上腺素 D 腎上腺素+地塞米松 E 地塞米松+山莨菪堿

7、對接受青霉素治療的病人，如果停藥幾天以上，必須重新做過敏試驗（）A 1天 B 2天 C 3天 D 4天 E 5天

8、使用破傷風抗毒素（）天，需再次使用時需再次做過敏試驗

A 1天 B 3天 C 5天 D 7天 E 14天

9、病人、男性47歲。休克經治療后血壓回升到17/10.5Kpa(130/80mmHg),CVP達到10cmH2O,尿量為15ml/h,要增加尿量應該（）

A 輸血 B 使用升壓藥，繼續升高血壓 C 增加輸液量 D使用血管擴張劑和利尿劑 E 使用強心劑

10、王某，男，25歲，患化膿性扁桃體炎，在注射青霉素數秒鐘后出現胸悶、氣促、面色蒼白、出冷汗及瀕危感、血壓75/45mmHg，護士首先采取的急救措施是()A 給予氧氣吸入 B 針刺人中、內關等穴位 C 停止注射青霉素，皮下注射鹽酸腎上腺素1mg D 給予靜脈輸液 E報告醫師

二、共用題干題 單選題 每題3分共30分

A.劉剛，男，72歲，因慢性阻塞性肺氣腫住院治療。今早9時起開始靜脈輸入5%葡萄糖溶液500ml及0.9%的氯化鈉溶液500ml。滴速為70滴/分。10點鐘左右，當護士巡視到該病房時，發現患者咳嗽、咳粉紅色泡沫樣痰，呼吸急促，大汗淋漓。1.根據患者的臨床表現，該患者可能出現了下列哪種情況：（）A．發熱反應 B過敏反應 C心臟負荷過重的反應 D空氣栓塞 E細菌污染反應 2.護士首先應做的事情是：（）

A立即通知醫生 B給患者吸氧 C安慰患者 D立即停止輸液 E協助患者取端坐臥位，兩腿下垂

3.為了減輕呼吸困難的癥狀，護士可采用：（）

A 10%～20%乙醇濕化加壓給氧 B 20%～30%乙醇濕化加壓給氧 C 30%～40%乙醇濕化加壓給氧 D 40%～50%乙醇濕化加壓給氧 E 50%～70%乙醇濕化加壓給氧 4.為緩解癥狀，可協助患者采取下列哪種體位：（）

A仰臥，頭偏向一側，防止窒息 B左側臥位，防止空氣阻塞肺動脈口 C端坐位，兩腿下垂，減少回心血量 D抬高床頭15～30cm，減少回心血量 E抬高床頭20°～30°，以利于呼吸

B.王馨，女，30歲，闌尾炎術后第五天，體溫36.3℃，傷口無滲血滲液。今早9時許，繼續靜點青霉素。半個小時后，患者突然寒戰，繼之高熱，體溫40℃，并伴有頭痛、惡心、嘔吐

1根據上述表現，判斷此患者可能出現了哪種情況：()A發熱反應 B過敏反應 C心臟負荷過重反應 D空氣栓塞 E靜脈炎 2.上述反應產生的主要原因可能是：()A溶液中含有對患者致敏的物質 B溶液中含有致熱物質 C輸液速度過快 D溶液溫度過低 E患者是過敏體質 3.下列哪一項處理是錯誤的：()A減慢輸液速度 B立即停止輸入此組液體 C物理降溫 D給予抗過敏藥物或激素治療 E保留輸液器具和溶液進行監測以查找原因

C.女性，46歲，因青霉素過敏，面色紫紺，呼吸急促、四肢冷、神經緊張、煩躁不安、脈細弱，血壓90/70mmHg(12/9.3kpa)

1、病人的休克類型是（）

A出血性休克 B 過敏性休克 C心源性休克 D創傷性休克 E感染性休克

2、病人早期可以應用的藥物是（）

A腎上腺素 B多巴胺 C山莨菪堿 D東莨菪堿 E異丙腎上腺素

3、在對因治療時選用的藥物是（）

A阿拉明 B多巴胺 C地塞米松 D毛花苷丙 E去甲腎上腺素

三、多選題：每題4分，共40分。

1．下列哪些屬于輸液反應：

A發熱反應 B過敏反應 C心臟負荷過重 D出血傾向 E靜脈炎 2．哪些是靜脈輸液時發生空氣栓塞的表現：

A呼吸困難、胸悶、咳嗽、咳粉紅色泡沫樣痰 B心前區可聞及響亮的、持續的“水泡聲” C患者感到胸部異常不適或有胸骨后疼痛，隨即發生呼吸困難和嚴重的發紺，伴有瀕死感 D心電圖呈心肌缺血和急性肺心病的改變 E腰背部劇痛、四肢麻木 3．哪些病人輸液速度宜慢？

A老人 B心臟病人 C燒傷病人 D脾破裂休克病人 E小兒 4．減輕肺水腫患者心臟負擔的措施是：

A濕化瓶內加入酒精使之濃度達20% ～30% B給予甘露醇脫水利尿 C端坐位兩腿下垂 D止血帶四肢輪扎 E給予高流量氧氣吸入，6～8升/分 5.下列哪種是導致輸液發熱反應發生的原因：

A配液室環境沒有定期消毒，空氣潔凈度不符合要求

B操作者無菌觀念強，操作過程中嚴格執行無菌操作原則 C輸入的溶液或藥物制劑不純 D藥瓶瓶口松動或有玻璃碎屑 E 反復多次穿刺橡膠塞 6.關于輸液發熱反應的處理正確的是：

A立即拔掉液體，停止輸液 B通知醫生給予處理 C遵醫囑給予抗過敏或激素治療 D高熱者給予物理降溫 E記錄患者生命體征、用藥效果及病情變化等

7、關于靜脈炎的處理正確的是：

A減慢輸液速度 B將患肢抬高、制動 C停止在此部位靜脈輸液 D局部用50%硫酸鎂或95%酒精溶液行濕熱敷 E合并感染，可遵醫囑給予抗生素治療

8、導致藥物過敏的特點：（）

A發生于少數過敏體制的服藥者，大多數人不發生反應

B皮疹的輕重與藥物的藥理和毒理作用無關，與用藥量無一定的相關性

C皮疹有一定的潛伏期，初次用藥一般需4－20天，多數7－8天的潛伏期才出現藥疹，已致敏者數分鐘即可發生 D皮疹形態各異，很少有特異性 E停止使用致敏藥物和糖皮質激素常有效

9、藥物過敏的基本概念是()A 任何用藥方式（包括口服、肌注、靜脈、外用）都可引起藥物過敏 B藥物過敏的表現形式非常多樣，部位也變化很大 C內臟也可發生藥物過敏

D嚴重的藥物過敏是有生命危險的

E任何藥品（包括中藥）都可導致藥物過敏

10、藥物引起過敏性休克的主要臨床表現有（）

A胸悶、心悸、喉頭堵塞感、呼吸困難、紫紺等，伴有瀕死感，嚴重者可咳出粉紅色泡沫樣痰。B面部蒼白、口干、面部及四肢麻木、畏寒、冒冷汗、脈搏微弱及血壓下降、休克。C頭昏、煩躁不安、失語、意識喪失、昏迷、抽搐、大小便失禁等。D皮膚過敏癥狀

第四篇：中和反應教案

中和反應教案

一、教材分析

通過前面的學習，學生對酸和堿有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法以及如何表示溶液的酸堿度，但酸和堿之間能否發生反應？H+和OH-能同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發學生思考的問題。中和反應是酸和堿的重要性質，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯系，又為鹽與復分解反應奠定了基礎。同時還為高中學習中和滴定做準備，尤其重要的是中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛應用。本節課安排在常見的酸和堿之后，學生們在有了酸、堿性質的基礎之上再來學習本節課就更容易接受和掌握。同時為下一節鹽的學習打下一定的基礎。這種安排有助于學生對新舊知識的重新構建。

二、教學目標

知識與技能

1、了解酸堿中和反應中PH的變化和熱量的變化。

2、理解中和反應的概念 ,了解中和反應和復分解反應的概念之間的聯系 過程與方法

1、通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發生的某些方法。

2、通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。情感態度價值觀

1、進一步增強學習化學的興趣。

2、培養學生實事求是的科學精神。

3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，提高自身科學素養。

三、教學重點及難點

教學重點：酸堿中和反應的概念

教學難點：通過反應酸堿中和實驗的探究及對實驗現象的正確描述

四、學情分析

學生在前面已經聽到過酸堿中和這個詞，但是并不了解酸堿中和反應的實質。這為本課中和反應的應用做了鋪墊。通過之前的學習，學生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認識了酸堿的一些化學性質；并且知道了強酸、強堿具有腐蝕性，學會了在實驗中正確操作，也具備了一定的問題探究能力，對于小組合作學習也有了一些經驗，為本節課的探究奠定了基礎。

五、教學方法

探究法、多媒體投影

六、教學過程

【引入】通過兩種蜂蜇人，采取不同緩解疼痛的方法，引入酸堿反應的話題。

【提問】那么酸堿反應究竟是什么樣的呢？ 【板書】中和反應

【實驗演示】取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

【學生觀察】無明顯現象

【設疑】無現象說明什么問題，酸堿是否發生了反應，如何證明呢 【講述】溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，再進行上述實驗，又會出現怎樣的結果呢？ 【學生觀察】紅色褪去

【講述】氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，現在紅色褪去說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質。

【提問】同學們根據之前所學的酸和堿的知識，能否嘗試寫出方程式？

【板書】表達式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【講述】其他的酸和堿也能發生類似的反應，學生仿寫以下化學方程式：氫氧化鈣和鹽酸反應

氫氧化鈣和硫酸反應

【總結并板書】中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。【過渡】我們已經知道酸和堿可以發生中和反應，那么酸和堿為什么就能發生反應呢？

【課件展示】演示酸堿中和反應的微觀變化。

【總結】鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變 【板書】實質：H++OH-= H2O 【過渡】中和反應在實際生活中有什么用途？ 【課件展示】有關中和反應在實際應用中的一系列圖片 1.一塊土壤酸性太強,不利于作物的生長,怎樣降低土壤的酸性 2.做完實驗后剩余的酸性或堿性非也能否直接倒入下水道中?應當怎么處理

3.治療胃酸過多的藥物的主要成分是A1(0H)3,它的作用原理是什么 4.被蚊蟲叮咬后,叮咬處很快腫成大包,這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以減輕癢痛感 【板書】中和反應在實際中的應用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫藥

4、用于日常生活 【課件展示】鞏固練習題

七、板書設計

§7.2.3中和反應

一．中和反應

1.表達式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.定義：酸和堿作用生成鹽和水 的反應。

3.實質：H++OH-= H2O

二．中和反應在實際中的應用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫藥

4、用于日常生活

第五篇：《酸的通性 PH》教案

《酸的通性 PH》教案1

一.知識教學點

1.酸的分類、命名，化學教案－第三節 酸的通性 pH值。

2.酸的通性。

3.金屬活動性順序。

4.pH——酸堿度的表示法。

5.堿性氧化物。

6.中和反應的概念。

二.重、難、疑點及其解決辦法

1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。

2.難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

3.疑點：（1）金屬活動性順序。

（2）酸堿性與酸堿度。

4.解決辦法：

（1）通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養了他們的比較、歸納能力。

（2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。

（3）通過學生自學第三節有關pH值的內容和教師的進一步引導，使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

三.教學過程

[導入]：復習第二節的內容。

一.酸的分類和命名

[教師活動]：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題：

[練習]：寫出下列物質的電離方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教師活動]：通過學生寫出上述物質的電離方程式，引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

[板書]： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二.酸的通性

[教師活動]：通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質，引導學生概括出它們的共性——即酸的通性。

[板書]：1.與酸堿指示劑反應

使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色，化學教案《化學教案－第三節 酸的通性 pH值》。

2.酸+活潑金屬=鹽+水

3.酸+堿性氧化物=鹽+水

4.酸+堿=鹽+水

5.酸+某些鹽=新鹽+新堿

三.金屬活動性順序

[演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應，由實驗現象討論其實質，最后在教師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。

[教師活動]：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點：

[板書]：（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的.活潑性就越強。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

[教師活動]：最后強調：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

[板書]：四.pH——酸堿度的表示法

[提問]：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？

[教師活動]：通過學生的回答，舉一些例子說明在生產、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。

最后請學生閱讀有關材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產、生活和科研中的實際意義。

[板書]：pH值的范圍：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性增強 堿性增強

pH值=7時，溶液呈中性。

pH值>7時，溶液呈堿性。

pH值<7時，溶液呈酸性。

測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。

四.布置作業

完成教材P164頁習題。

《酸的通性 PH》教案2

教學目標：

一、知識目標：

1.了解酸的分類方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。

3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反 應。

二、科學素養目標：

從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。

教學重點：酸的通性及方程式的書寫。

教學難點：金屬活動順序表的應用。

教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。

實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片

教學過程：

[復習提問]

什么叫酸，寫出已學過的.酸的化學式。

[引入新課]略

[講授新課]

一、出示教學目標（投影）

二、酸的分類和命名

引學生閱讀課文P161，相應內容，分組討論下列問題：

1.酸有幾種分類方法?根據是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

（由學生代表總結，教師歸納并板書）

練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

（小組討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化 學性質?

學生回答后小結（投影）

石蕊：變紅

指示劑─→使

│ 酚酞：不變色

酸

金屬 金屬氧化物 堿 鹽

↓ ↓ ↓ ↓

(提問)酸為什么會具有相似的化學性質呢?請寫出HCl、H2SO4、HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。

(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學 性質，我們稱之為酸的通性。

以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性

1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

(提問)為何要強調活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?

(學生分組探究)[實驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應

小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動性有關。

(投影)金屬活動性順序并分析

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

失電子能力 強─────→弱

活動性 強─────→弱

(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)

《酸的通性 PH》教案3

教學目的

知識；從電離觀點使學生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學習運用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發生置換反應；學習中和反應，了解它在生產及科研中的應用。

能力：通過實驗培養學生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。

思想教育：通過本節教學向學生進行由個別到一般的科學的認識事物的方法的教育。

重點難點酸的通性；常見金屬的化學活動性順序的識記和應用。

一、學習者特征分析

（說明學生的學習特點，學習習慣，學習交往特點等）

所任教班級學生已學習過鹽酸，硫酸的化學性質掌握和電離的知識有一定的了解；基本上可以完成本節課的`教學任務。學生通過一段時間的計算機知識的學習，已經掌握了windows98和IE瀏覽的使用方法，可以通過相關軟件來學習本節知識。

二、教學媒體的選擇與運用

知識點學習水平

知理分

識解析媒體類型媒體內容要點資料來源媒體在教學中運用媒體使用方式

① √ √ 網絡課件酸的分類網絡中收集呈現過程設疑播放講評

② √ √動畫錄像銅、銀和鹽酸的反應；鹽酸與氫氧化鈉的反應資料庫中收集呈現過程解釋理論邊播放，邊講解

③ √ √ 網絡課件酸的通性網絡中收集設疑思辯

解決問題講解播放概括

注：1、媒體在教學中的作用分為：

A、展示事實B、創設情境C、提供示范D、呈現過程，解釋原理

E、設疑思辯，解決問題F、其他

2、媒體使用方式包括：

A、設疑播放講評B、講解播放概括

C、講解播放舉例D、邊播放，邊講解

E、復習鞏固F、其他

三、課堂教學過程結構的設計：

圖符說明：

開始、結束教師活動，教學內容學生活動