第一篇：課題3 元素_教學設計_教案

教學準備

1.教學目標

知識與技能：

①記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。②了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

③初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。

過程與方法：

①學會運用對比的方法進行學習。

②學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。情感態度與價值觀：

①通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現象的好奇心，激發學生的學習化學的興趣。

②體驗觀察和思考是學習化學的重要環節，培養嚴謹務實的科學作風。

2.教學重點/難點

教學重點 ①元素的概念。

②元素符號的書寫和意義。教學難點 元素概念的形成。

3.教學用具

多媒體、板書,元素周期表

4.標簽

教學過程

本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么? [追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

[新課引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

第1課時 元 素

[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢? [回答]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

一、元素

[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數＝核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢? [解答]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在 形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思? [回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

[補充]除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數相同而核內中子數并不一定相同的一類原子。[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。特點

[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數。

只講種類，不講個數；

[補充]既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。

[活動]請同學們通過模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的觀點解釋下列變化過程： 水→氫氣+氧氣 氫氣 + 氯氣→氯化氫

并思考：在化學變化中，分子是否發生變化?元素是否發生變化? 在通過同學們討論之后進行講解：在化學變化中，分子發生變化，元素不發生變化 元素分布：各種元素在地殼中的含量相差很大。

[講解]物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。（展示ppt）

總結

1、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

[講解]了解一下生物細胞中的元素和介紹元素和人體健康的關系（PPT講解）元素與原子的區別和聯系

元素舉例：“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。

原子舉例：“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”。[總結并板書]元素和原子的區別在于：元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。

原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。元素的分類（根據元素名稱的偏旁特點，我們將元素分成三類。）稀有氣體元素：“氣”字頭 金屬元素：“金”字旁（汞除外）

元素周期表

[講解]元素周期表從橫向和縱向來看： 周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。

族:每一縱行叫一族（其中8，9，10)三個縱行共同組成一個族,共16個族 原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數

[講解]原子序數在元素周期表中的位置的意義及其本身的意義

課堂小結

提問：通過本節課的學習，同學們有哪些收獲？來說一下（小組討論的方式對本課題進行歸納小結，然后各組派代表發言。）

課后習題

完成課后習題

板書 第1課時 元素

定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。特點:各種元素在地殼中的含量相差很大。

原子和元素的區別:元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。

第二篇：課題3　元素 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

（一）知識與技能

1．理解元素的概念，統一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識；

2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；

（二）過程與方法

1.通過微觀想像、分析、討論、對比，理解元素的概念。2.通過同學之間相互合作、查閱資料，了解地殼中元素的含量。

（三）情感態度與價值觀

1.進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認識； 2.發展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。

2.教學重點/難點

重點：元素概念、元素符號的書寫和意義.難點：元素概念。

3.教學用具 4.標簽

教學過程

第三篇：課題3　元素 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

知識技能）：了解元素的概念及涵義，學會用元素符號表示元素，了解元素的種類及其含量，了解元素周期表。

（能力培養）：通過對元素概念及元素符號的學習，使學生認識宏觀與微觀的辯證關系，培養總結概括能力。

2.教學重點/難點

元素概念，元素概念的形成及應用，元素與原子的區別與聯系，元素符號的意義。

3.教學用具

多媒體設備

4.標簽

教學過程

新課導入

（復習提問）

1.原子是由什么構成的？

2.請學生從微觀角度分析幾種物質的構成：氧氣、水、二氧化碳。學生相互討論： 氧氣→氧分子→氧原子 水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子 3.這三種物質在構成上的共同點是什么？ 學生積極思考回答：都含有氧原子。

（講述）不管是哪種物質中含有的氧原子它們的核電荷數（質子數）都是8，我們將質子數為8的所有原子統稱為氧元素。（引出新課）

課題三 元素

元素的概念。

讓學生看下表分析回答問題：

（資料）以下是不同氫原子、碳原子的質子數、中子數、電子數和相對原子質量。

（問題）不同元素的本質區別是什么？ 由學生討論分析答出：

（1）不同的氫原子 數相同，數不同；（2）不同的碳原子 數相同，數不同；

（3）對所有的氫原子或碳原子而言，數一定相同。學生結合上表資料不難得出： 質子數。

（問題）要求學生找出物質、元素、分子、原子四者間的關系（講述）元素的特征： ① 素是宏觀概念，只講種類不講個數；到目前為止，已經發現的元素只有100多種。

②元素在化學反應前后不發生改變。

③各元素在地殼中的含量差別很大：地殼中氧、硅、鋁、鐵含量較多。

（問題）水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，那么水會變汽油嗎？（講述）元素可以用元素符號來表示。（問題）用元素符號表示元素有什么意義？ 為了書寫和學術交流的方便。（問題）如何書寫元素符號？

學生看教材中一些常見元素的名稱、符號和相對原子質量表，分析元素符號的特點，找出元素符號的書寫規律。

元素符號書寫時，要規范，注意一大二小的特點。（要求）記憶常見元素符號并介紹一些記憶方法。（問題）元素符號有什么意義？如：N、O。

討論后回答：N表示氮元素，還表示一個氮原子；O表示氧元素，還表示一個氧原子。元素的分類：

金屬元素和非金屬元素。（講述）元素周期表。（問題）①從元素周期表中查找原子序數為1、6、11、16、26等元素的名稱、符號、它們在元素周期表中的位置與其質子數有什么關系？

②對照元素周期表，觀察每一橫行開頭、結尾分別是什么類型的元素？每一縱行的元素又有什么相同特點？這說明元素間存在著什么規律性的聯系？它們與“元素周期表”這個名稱有沒有關系？

第四篇：課題3 制取氧氣_教學設計_教案

教學準備

1.教學目標

知識與技能

初步學會實驗室制取氧氣的方法，練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣。過程與方法

1．能夠根據反應物的狀態和反應條件，選擇制備氣體的發生裝置，根據生成物的性質選擇收集氣體的方法。

2．通過制取氧氣，經歷科學探究的過程。情感態度與價值觀

通過明確反應原理、確定反應裝置、實驗步驟，激發學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養學生的創新意識。

2.教學重點/難點

教學重點

實驗室制取氧氣的裝置選擇和實驗操作。教學難點

歸納總結制取氣體的一般思路。

3.教學用具

準備 教學設備（投影儀，計算機）、多媒體課件、鐵架臺、大試管、帶導管的膠塞、酒精燈、水槽、集氣瓶、火柴。

4.標簽

教學過程

一、新課引入

二、新課講授

課堂小結 氧氣的實驗室制法

一、實驗原理

二、實驗裝置（發生裝置、收集裝置）

三、實驗步驟

四、注意事項

五、氣體檢驗

第五篇：課題3　制取氧氣 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

知識與技能：

①了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。②練習連接儀器的基本操作。動手制取氧氣。③認識分解反應。④認識催化劑和催化作用。過程與方法：

①學習反應原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。②學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

③學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。情感態度與價值觀：

①通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。

②保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。③逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。

2.教學重點/難點

教學重點

①通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。

②保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。③氧氣的制法及實驗操作。教學難點 ①催化劑的概念。②催化作用。

3.教學用具 多媒體、板書

4.標簽

教學過程

復習提問

1．如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

2．如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？ 3．根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？ 學生回答

1．把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明集氣瓶中是氧氣。

2.把燃燒的木知分別伸入3個集氣瓶中，若木知燃無什么變化則是空氣；若木知燃燒更旺盛則是氣氣；若木條熄滅則是氮氣。

3．氧氣的重要用途體現在供給呼吸和支持燃燒兩個方面。如：登山、潛水、醫療、宇航等。

引入新課

既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣足如何制得的，這節課我們就來學習氧氣的制取。

課題3、制取氧氣 介紹

本節課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。

一、分解過氧化氫溶液制取氧氣 實驗(實驗2-5 可由投影儀打出實驗內容)1．在試管中加入5 mL5％的過氧化氫溶液，不作加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？

2．微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發生?把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。

3．在另一支試管小加入5 mL5％的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。[注意]實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。[實驗現象] 1．不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒行氧氣放出。2．加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。

3．不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。[學生提問] [問題]過氧化氫溶液與二氧化錳反應口，二氧化錳是不是一種反應物?如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產生氧氣? [老師]這個問題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢? [提問]什么叫反應物? [回答]參加反應的物質。

[提問]一個化學反應發生的時候，是不是某一種反應物可以有也可以無呢? [回答]不，必須有?？偨Y 任何一個化學反應發生的時候。反應物必須存在。而在用過氧化氧溶液制取氧氣這個實驗中，有二氧化錳不加熱即可產生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產生氧氣，可見二氧化錳不是一種必須有的物質，它也就不是一種反應物。

學生提問

[問題]二氧化錳到底是一種什么物質?它在這里起什么作用? [老師]為了問答大家這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，人家注意觀察現象并進行思考。

[實驗2-6] 待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發生的現象。[現象] 本已不產生氣泡的試管，重新加入氧化氫溶液不進行加熱，仍有氣泡產生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產生的氣體還是氧氣。

[說明] 此實驗可以重復多次進行。[提問]這種現象說什么？

[回答]說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧氣錳可以重復使用。[講解]既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢？

科學家們經過料確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質量未變”的結論。[設問]他們是怎樣得出這個結論的呢? [學生看書回答]在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發現沒有變化。

[設問]既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢?談談你的看法。[回答]沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。

[師]回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。

1．催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。2．催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

[問題]在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢? [學生議論] [代表回答]不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發生得越慢越好。

[設問]是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率? [教師講解]事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度；食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。

[補充]能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發展的意義更大。

[介紹] 催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如，在化肥、農藥、多種化工原料的生產過程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業和制藥工業中也要用到催化劑，生物體內存在的各種各樣的酶其實都是起催化劑的作用。

[講解] 二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一個反應條件，所以二氧化錳應寫在箭頭的上方。

3．過氧化氫 ──→水+氧氣 [過渡] 實驗室制氧氣的方法是否僅此一種呢?非也。實驗室可用多種方法來制取氧氣，下面，我們就來介紹實驗室制取氧氣的其它方法。

二、實驗室制取氧氣的其它方法 [教學情景] 展示一些高錳酸鉀，讓學生觀察它的顏色和狀態，并描述。[生]高錳酸鉀是暗紫色的固體。[介紹] 大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫院里常用的紫藥水，事實上就是高錳酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。

[講解] 通過預習大家知道，高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。這個實驗下一課我們專門安排有實驗探究，所以這里就不做實驗了。我們一起把這個反應表示出來。

1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

[提問]還有哪種方法可以制取氧氣呢？（學生閱讀課本后回答）2.氯酸鉀──→氯化鉀 + 氧氣 [討論] 用加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應與化合反應有什么不同? [討論結果] 1．化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。可表示為A+B→AB。2．本節課所學制氧氣的三個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，不屬于化合反應。

[講解] 化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。3．分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。[提問]化合反應可表示為A+B→AB，那么分解反應該如何表示呢? [回答]分解反應可表示為AB→A+B。[總結] 簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。[說明] 分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經常遇到。[設問]世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢? [學生]不能。

[承接]若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。[提問]大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法? [回答]按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。

[小結] 利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。

課堂練習

1．下列方法中不屬于化學變化制取氧氣的是（）A.分離液態空氣制氧氣 B.加熱高錳酸鉀制氧氣

C.加熱過氧化氫制取氧氣

D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 2．下列物質中含有氧氣的是（）A．二氧化錳 B．氯酸鉀 C．空氣 D．氧化鎂

課堂小結

通過本節課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。

課后習題

課后習題

板書

課題3 制取氧氣

一、分解過氧化氫溶液制取氧氣

1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。3.過氧化氫──→水+氧氣

二、實驗室制取氧氣的其它方法

1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 2.氯酸鉀──→氯化鉀+氧氣

3.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。