第一篇：人教版高二化學教學設計——氨 銨鹽(第1課時)高中化學

第一章第二節

氨

銨鹽 知識要點：

1、氨氣的物理、化學性質及實驗室制法，主要用途

2、氨分子的結構以及結構對氨的性質的影響，氨水的主要化學性質

3、銨鹽的主要性質

4、氨和銨根的區別及NH4+的檢驗方法 第一課時

教學內容：氨的分子結構，物理性質 教學方法：討論啟發式、實驗演示法

教學重點：NH3的噴泉實驗原理及實驗操作，對實驗原理理解 教學難點：對氨分子結構的理解 教學過程：

[新課的引入]

1、復習CO2分子的結構：電子式，結構式，結構圖，分子的極性，并用電子式表示其形成過程，提問學生回憶或師生協作共同完成[新課的傳授]

2、氨分子的結構

電子式：（略）

結構式：（略）

結構圖：（略）

空間結構：三角錐形

分子極性：極性分子（電荷分布不對稱）

[提出問題]氨分子具有三角錐形，分子屬于極性分子，它具有什么物理性質呢？

氨的物理性質：

色

味

密度

溶解性

三態變化

①NH3的密度較空氣小，0.771g/L，可用瓶口向下排空氣法收集

②NH3很容易液化，-33.35℃，液氨汽化時要吸收大量的熱量，使周圍環境溫度急劇下降，可作致冷劑。氯氣有毒，不能作致冷劑

③NH3極易溶解于水，1體積的水能溶解700體積的NH3，NH3溶于水的溶液叫氨水。一般把氨水的溶質看作NH3。

例題：1體積的水能溶解700體積的NH3，當溶液的密度為0.9g/cm3時，求氨水質量百分比濃度和物質的量濃度。

由于氨氣的密度比水小，當氨氣溶解于水時，其溶質NH3含量越高時，溶液的密度越小。所以3%的氨水比2%的氨水的密度小。

④噴泉實驗

a、形成噴泉實驗的燒瓶干燥，這是該實驗成功的關鍵。

b、負壓是怎樣形成的？

c、噴泉是紅色的原因？氨氣溶于水后，使溶液呈堿性

d、噴泉實驗說明了氨氣具有什么樣的性質？

[作業鞏固] 書P13 一大題1小題；書P14四大題1小題

第二篇：人教版高二化學教學設計——氨 銨鹽(第3課時)高中化學[推薦]

第三課時

教學內容：氨水的重要性質；銨鹽及其化學性質；氨氣的制法。教學重點：銨鹽及其化學性質，銨根離子的檢驗方法。教學方法：討論啟發式、實驗演示法 教學過程： [新課的引入] 引導學生回憶氨氣溶于水生成氨水的過程，并用化學方程式表示為

NH3+H2O NH3·H2O

NH4+ + OH—

從上述反應可以得出氨水具有什么樣的性質？ [新課的傳授]

[板書]

1、氨水的性質

不穩定性：NH3·H2O = NH3+H2O 弱堿性：NH3·H2O

NH4+ + OH-（能使酚酞試劑變紅色；能使Mg2+、AI3+、Cu2+、Ag+等沉淀）

2、銨鹽：

氨能與鹽酸反應生成氯化銨

NH3 + HCI = NH4CI ∴由銨根離子和酸根離子構成的化合物叫做銨鹽

銨鹽的物理性質：易溶于水的白色晶體。

銨鹽的化學性質：

⑴受熱易分解（一般非氧化性的銨鹽）：

NH4CI = NH3↑ + HCI↑

NH4HCO3 = NH3↑ +CO2↑ + H2O 氧化性酸的銨鹽產物比較復雜。

注意：貯肥時要放置在陰涼處，施肥時要深埋，及時灌水。

⑵銨鹽與堿反應：

（NH4）2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2NH3↑ + 2 H2O NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O [結論]：銨鹽與堿受熱均能產生氣氨氣

⑶NH4+的檢驗：

[討論]通過上述學習銨鹽的有關性質，同學們可以討論出NH4+是怎么樣檢驗的？

[結論]晶體和濃NaOH溶液共熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若試紙變藍，則是銨鹽。

⑷學生寫出用氯化銨和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應的化學方程式。

[提出問題]：實驗室怎樣用銨鹽來制取氨氣？ [新課討論]書P12面學生討論有關氨氣制取的問題。[演示實驗、引導歸納] 藥品→裝置→原理→干燥→收集→檢驗→性質→尾氣回收

介紹其它方法制取氨氣。

[練習鞏固] 書P14三大題2、3小題；書P14四大題2小題

第三篇：人教版高二化學教學設計——氨 銨鹽05高中化學

第二節 氨 銨鹽 一.教學目的要求

1.使學生了解氨的物理性質,掌握氨的化學性質和氨的實驗室制法.2.使學生了解銨鹽的性質.3.使學生了解銨離子的檢驗方法.二.教學重點: 氨的化學性質,銨離子的檢驗方法.三.教學過程: ㈠氨

在自然界中,氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物.1.氨的物理性質: 無色,有刺激性氣味的氣體,比空氣輕.易液化.液氨氣化時要吸收大量的熱,常用作制冷劑.氨的刺激性,對人的眼鼻喉等粘膜有傷害,可引起病變.2.氨的化學性質: 氨分子的結構: 三角錐形

氮原子位于錐頂;三條N-H 的夾角為107018’

氨分子是極性分子.⑴氨與水的反應: 氨易溶于水,一體積水中可溶解700體積的氨氣.(做實驗1－2)氨的水溶液叫氨水.氨水中: 存在: NH?NH?OH?3?H2O3· H2O?NH?4 H2O?H??OH?

故：氨水顯弱堿性，能使酚酞試液變紅。氨水中,共存在6種粒子：

分子： NH3;H2O;NH3·H2O.離子：NH4+ ；

OH-;H+。

氨水對許多金屬有腐蝕作用。

⑵氨與氯化氫的反應: 氨與酸反應可以生成鹽。

如：2NH3?H2SO4??(NH4)2SO4 NH3?HCl??NH4Cl

做實驗1-3(P10)

⑶氨與氧氣的反應: 通常狀況下,氨和氧氣不反應.在催化劑存在的條件下,氨和氧氣反應生成一氧化氮和水.—催化氧化

(接觸氧化)—工業上制硝酸的基礎.3.氨的用途:

見P11

㈡銨鹽

銨鹽: 銨離子和酸根離子構成的鹽,叫銨鹽.都是晶體;都能溶于水.1.銨鹽受熱易分解: 銨鹽不穩定,受熱易分解.NH?4Cl??NH3??HCl?

做實驗1-4(P11)似升華而不是升華!NH?4HCO3??NH3??CO2??H2O?

大多數銨鹽受熱都能分解放出氨氣.但并非所有的銨鹽受熱都能放出氨氣.保存氮肥時,應密閉包裝并放陰涼通風處.施肥時,應埋在土下并及時灌水,以保證肥效.2.銨鹽與堿的反應: 做實驗1-5(P11)都有氣體生成.生成的氣體都有刺激性氣味.潤濕的紅色石蕊試紙變藍.(NH4)?2SO4?2NaOH??Na2SO4?2NH3??2H2O

?NH4NO3?NaOH??NaNO3?NH3??H2O

銨鹽和堿共熱都能生成氨氣.因此,本反應可用于銨離子的檢驗.討論:(P12)㈢氨氣的實驗室制法: 2NH?4Cl?Ca(OH)2??CaCl2?2NH3??2H2O

做實驗1-6(P12)可以用硫酸銨等銨鹽代替氯化銨.但不能用硝酸銨,因其反應產物復雜.可以用生石灰代替氫氧化鈣，制得的氨氣更干燥。

不能用氫氧化鈉代替氫氧化鈣,因為氫氧化鈉易吸潮,且易腐蝕玻璃.干燥只能用堿石灰(NaOH+CaO)，不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。驗滿：可用潤濕的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒試之。實驗室，也可用加熱濃氨水的方法得到氨氣

四．學生作業

P13

1，2，3，4。

五．課后反思

第四篇：人教版高二化學教學設計——氨 銨鹽(第二課時)13高中化學

第二課時

教學內容：氨氣的化學性質

教學重點：氨氣的化學性質（與水反應，與HCI反應，還原性等）教學難點：掌握氨水成分和氨的催化氧化 教學方法：討論啟發式、實驗演示法 教學過程： [新課的引入]

1、復習鞏固噴泉實驗的有關問題：噴泉實驗過程中，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，燒瓶內會有什么反應？噴泉形成紅色，原因是什么？ [新課的傳授]

2、[板書]

氨氣的化學性質

⑴NH3與水反應

氨氣溶于水叫氨水。這個過程可用下列可逆反應表示：

NH3+H2O NH3·H2O

NH4+ + OH—

氨水溶液中，大部分是NH3·H2O分子，只有少量的NH3·H2O發生電離，生成NH4+ 和OH—。

[提出問題] ①氨水中存在哪些主要微粒？

②氨水顯堿性的原因？怎樣存放？

NH3由于溶于水顯弱堿性,氨水是一種弱堿,實驗室常用。氨水能腐蝕金屬，不能用金屬容器裝，只能用橡皮袋或玻璃容器裝。

⑵氨與氯化氫反應

在我們常見的氣體中，氨氣是能與酸反應生成鹽的氣體，NH3 + HCI = NH4CI

現象：冒白煙。

原因：是NH4CI的固體微小晶體懸浮在空中。

此外：NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4（常用硫酸作為氨氣的吸收劑）

例題：某工廠輸送氨氣的管道有微小的孔漏氨，要用一定的方法檢測其漏氨的地方，討論怎么處理？（學生討論回答）

⑶與鹽反應由于氨氣溶解于水生成氨水，呈弱堿性，當加入某些鹽溶液，能夠生成沉淀。如：

NH3·H2O ＝

NH4+ + OH—

Mg2+ + 2 OH— = Mg（OH）2↓

總反應：Mg2+ + 2 NH3·H2O = Mg（OH）2↓ +2 NH4+ 練習：書寫硫酸鋁、硫酸銅與氨水反應的化學方程式和離子方程式

⑷氨氣的還原性

--5e-×4

NH3的催化氧化：

4NH3 + 5O2 ======= 4NO +6H2O

+4e-×5

NH3作還原劑

NH3和CI2不能大量共存，原因是：

3CI2 + 2NH3 = N2 +6HCI

6NH3 + 6HCI = 6NH4CI 3CI2 +8 NH3 = N2 +6NH4CI（多步連續反應）

[練習鞏固] 書P13 一大題3小題；書P14三大題1、4小題

第五篇：高二化學氨銨鹽教案2

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一、教學目的

掌握氨氣的實驗室制法及銨根離子的檢驗。

二、教學重點 銨離子的檢驗。

三、教學難點

氨氣的實驗室制法。

四、教學方法 啟發探究法。

五、教學用品

固體 NH4Cl、Ca（OH）

2、紅色石蕊試紙、蒸餾水、固體（NH4）2SO4、NH4NO3、NaOH溶液，制NH3的裝置一套、試管、試管夾、酒精燈、滴管

一、教學過程

[引言]我們上節課學習了氨氣的化學性質，這一節課我們再學一下氨的實驗室制法。

[板書]4.氨的實驗室制法：

Δ 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)====CaCl 2+ 2NH3↑+2H2O [提問]①若無固體NH4Cl、Ca（OH）2，能否用溶液代替？ ① 固體和固體混合加熱制氣需選用什么儀器？ ② 我們已學過哪些氣體的制備與NH3相同？

③ 如何收集氨氣？為什么？為什么收集NH3的試管要十分干燥？ ④ 根據NH3的性質，可用什么方法檢驗NH3是否收集滿？ ⑤ 多余的氨氣是否需處理？ 如何處理？ ⑥ 干燥的NH3可選擇什么干燥劑？

[演示][實驗1-5]氨氣的實驗室制法（讓學生上講臺操作）[板書]5.NH3的用途 引導學生看書后小結

二、銨鹽：

[展示]固體NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3的樣品。[演示]上述三種銨鹽的溶解性實驗。

[板書]1.銨鹽的物理性質：均為白色晶體、均易溶于水 2．銨鹽的化學性質： [演示][實驗1-3] [提問] 1.NH4Cl受熱分解，冷卻又結合成NH4Cl，與碘升華是否相同？ 2．根據銨鹽受熱易分解的性質，在保存和施用氨態氮肥時，應注意什么問題？

3．寫出（NH4）2CO3、NH4HCO3、NH4Cl熱分解的方程式。[板書]①銨鹽的受熱分解

[說明]并不是所有銨鹽受熱分解都產生氨氣。

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[板書]②銨鹽與堿的反應 [演示] [實驗1-4] 要求： 寫出NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4NO 3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式。

-Δ [結論]銨鹽與堿反應的實質是：NH?4+OH====NH3·H2O====NH3↑+H2O [講述]銨鹽均含有NH?4，因此所有的銨鹽均可與堿反應產生氨氣。所以可以利用這一性質來檢驗NH?4的存在。

[板書]③銨鹽的檢驗

[提問]氨態氮肥能否與堿性肥料混合施用？ 小結：本節課主要內容

作業：一

二

三、3

四、2 [板書設計]

一、4．NH3的實驗室制法

二、銨鹽

1． 銨鹽的物理性質 2． 鹽的化學性質 ①銨鹽的受熱分解 ②銨鹽與堿的反應 ③銨鹽的檢驗

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