第一篇：浙江省義烏市第三中學高中化學 第2單元 課時2碳酸鈉的性質與應用教學設計 新人教版必修1

碳酸鈉的性質與應用

一、學習目標

1．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。

2．運用對比實驗方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。3．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中用途。

二、教學重點及難點

重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學性質上的差異。

三、設計思路

由藥片溶于水產生氣泡的現象引入鈉的碳酸鹽，在比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質的基礎上，通過類比碳酸鈉與碳酸鈣的方法學習碳酸鈉的化學性質，進而通過對比實驗探究碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質的異同，利用兩者的性質介紹其在生產、生活中的用途，并解釋藥片溶于水產生氣泡的原因。

四、教學過程

[情景導入]用維生素C泡騰片溶于水，藥片迅速溶解并產生大量氣泡的實驗現象，引起學生探究碳酸氫鈉性質的興趣。將主題引導到鈉的碳酸鹽性質的研究。（注：維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀。）

[板書]Na2CO3，俗名：純堿。NaHCO3，俗名：小蘇打。(ppt 2)[活動與探究1]取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中，進行溶解性實驗。

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質 Na2CO3：白色固體，可溶于水。

NaHCO3：白色固體，可溶于水。(ppt 2)[過渡]碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽，它們在化學性質上是否會有相似之處呢？現在以碳酸鈉為例，進行研究。

[活動與探究2] 在兩支試管中分別取2～3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現象。學生在實驗中訓練實驗的設計、操作、觀察和分析能力。總結出碳酸鈉的主要化學性質，并能歸納出碳酸鈉與碳酸鈣在性質上的異同。

[板書]

二、碳酸鈉的化學性質(ppt 3)1．能與某些堿反應

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2．能與某些鹽反應

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活動與探究3] 組裝如P51實驗2的裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現象。

[板書]3．能與某些酸反應

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

俗名：小蘇打

[活動與探究4]用pH計或pH試紙測制得的碳酸鈉溶液的pH值。

[活動與探究5] 在一只燒杯中加入50mL 前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污（植物油或動物脂肪）的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較。

[板書]4．碳酸鈉溶液呈堿性。

熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。

[敘述]這是利用了油脂在堿性溶液中發生的水解反應，雖然這個反應很多人都不知道，但是這個反應在生產生活中的應用卻十分廣泛。比如碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污能力。

[設問]碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實現相互轉換呢？

[思考與討論]學生可能回答：碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解轉換成碳酸鈣。

[設問]碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現相互轉換呢？

[思考與討論]學生可能回答：碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，但是碳酸氫鈉受熱分解的反應還不知道。

[敘述]碳酸氫鈉與碳酸氫鈣的化學性質相似，受熱時也會分解為正鹽、水和二氧化碳，請大家自行寫出反應方程式。

[板書]

[活動與探究]學生根據“活動與探究”中給出的“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較”表格中的信息，設計實驗方案辨別未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。(ppt 5)[過渡] 我們已經知道了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關性質，現在可以解決課前的那個小實驗的現象了嗎？

[思考與討論]學生可能要求查看維C泡騰片的說明書，在獲得有關成分信息后進行判斷。還可能例舉出生活中其他的類似現象，比如服用含有碳酸氫鈉的胃藥后會出現打嗝的現象等。

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中還有其他用途嗎？ [敘述]

四、碳酸鈉的應用(ppt 6)重要的用途之一是制造玻璃。在工業發達的國家，用于生產玻璃的純堿量，約占純堿生產總量的40~50%。

在化學工業方面，純堿可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業方面，可以用于生產TNT及60%的膠質炸藥。另外，在化肥、農藥、造紙、印染、搪瓷、醫藥等產業也必不可少，特別在生活中，是人們發面做饅頭的必需品。

[敘述]

五、碳酸氫鈉的用途(ppt 7)利用碳酸氫鈉受熱分解的性質，可以在制糕點的時候做發泡劑，也可利用能與酸反應的性質，用來治療胃酸過多。

[練習](ppt 9～11)1.下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是（）

A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 答案：C。

2.下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質的有關敘述中正確的是()A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B.熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.與相同濃度的鹽酸反應的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3與NaHCO3相互轉化的反應是可逆反應 答案：BC。

3.相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，下列說法中正確的是（）

A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多

C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多 答案：C。

4.將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時，生成CO2氣體11.0g。試計算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質量各為多少克？

答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g

第二篇：2013-2014學年高中化學必修1(蘇教版)教案第2單元 課時2 碳酸鈉的性質和應用 補充習題

第二單元 課時2 碳酸鈉的性質和應用 補充習題 1．106 g NaCO和84 g NaHCO分別與足量的鹽酸溶液反應，其中（）233A．NaCO 放出的CO 多 B．NaHCO 放出的CO 多 23232C．NaCO 消耗的鹽酸多 D．NaHCO消耗的鹽酸多 2332．鑒別NaCO和NaHCO兩種固體，不可以采用的方法是（）．．．233A．溶于水，加石灰水 B．加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水 C．配制成同物質的量濃度的溶液，測pH值

D．滴加同濃度的鹽酸 3．下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是（）A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．稀鹽酸 4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無氣體放出 B．滴加鹽酸時有無氣泡放出 C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl稀溶液，有白色沉淀生成 25．下列物質的俗名與其化學式、用途都相符的是（）A．燒堿、NaCO、制玻璃

B．小蘇打、NaHCO、治療胃酸過多 233C．蘇打、NaOH、造紙

D．食鹽、NaCl、化肥 6．向200克4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應后將所得溶液蒸干，得到固體13.7克，則通入的二氧化碳的體積為（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升 7．下列關于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是（）A．碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉 B．碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，立即產生沉淀 C．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，反應為：NaHCO+Ca（OH）＝NaOH+CaCO↓+HO 3232D．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，反應為：2NaHCO+Ca（OH）＝NaCO+CaCO↓+2HO 322332

8．加熱4.2g小蘇打，直到再沒有氣體放出為止，剩余固體物質的質量為（）A．1.68g

B．2.65g C．3.36g D．5.3g 有相同質量的兩份NaHCO粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其 9．3完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比 為（）A．2:1

B．1:1 C．1:2 D．4:2 10．將一定質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應后得到沉淀1.0g,加熱后所得到的固體物質與足量的鹽酸反應,收集到2.2g氣體。計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比。11．工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質。某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用下圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數。甲 乙 丙(1)甲裝置的作用是 ；丙裝置的作用是 ；

(2)乙裝置反應前先通數分鐘空氣的作用是，甲裝置反應 的化學方程式是。(3)若去掉丙裝置，測得的CO質量會(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則NaCO質量分數的計算式

23為。參考答案 1．C 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B 10．1：2。11．（1）吸收空氣中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸氣。

（2）排出裝置中的二氧化碳氣體；CO+2NaOH==NaCO+HO 大（4）22n

（3）偏

第三篇：浙江省義烏市第三中學高中化學 第3單元 課時1原子結構模型的演變教學設計 新人教版必修1

原子結構模型的演變

一、學習目標

1.通過原子結構模型演變的學習，了解原子結構模型演變的歷史，了解科學家探索原子結構的艱難過程。認識實驗、假說、模型等科學方法對化學研究的作用。體驗科學實驗、科學思維對創造性工作的重要作用。

2.了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學反應過程中通過得失電子使最外層達到8電子穩定結構的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應的本質。了解化合價與最外層電子的關系。

3.知道化學科學的主要研究對象，了解化學學科發展的趨勢。

二、重點、難點

重點：原子結構模型的發展演變 鎂和氧氣發生化學反應的本質

難點：鎂和氧氣發生化學的本質

三、設計思路

本課設計先讓學生描繪自己的原子結構模型，繼而追隨科學家的腳步，通過交流討論，逐步探討各種原子結構模型存在的問題，并提出改進意見，讓學生主動參與人類探索原子結構的基本歷程，同時也可體會科學探索過程的艱難曲折。通過鎂和氧氣形成氧化鎂的微觀本質的揭示，初步認識化學家眼中的微觀物質世界。

四、教學過程

[導入] 觀看視頻：掃描隧道顯微鏡下的一粒沙子。今天我們還將進入更加微觀的層次，了解人類對于原子結構的認識。你認為我們可以通過什么樣的方法去認識原子的內部結構呢？

直接法和間接法，直接法努力的方向是觀察技術的提高和觀察工具的改進，而間接法則依賴精巧的實驗和大膽的假設。事實上直到今天即使借助掃描隧道顯微鏡也無法觀察到原子的內部結構，所以在人們認識原子結構的過程中，實驗和假設以及模型起了很大的作用。

一、中國古代物質觀

[提出問題]我們通常接觸的物體，總是可以被分割的（折斷粉筆）。但是我們能不能無限地這樣分割下去呢？

[介紹]《中庸》提出：“語小，天下莫能破焉”。惠施的人也說道“其小無內，謂之小一”。墨家則提出：“端，體之無序最前者也。”

在英文里，如今被譯成“原子”的Atom一詞，源于希臘語，它的字面上的意思是indivisible“不可分割”。第一個把Atom介紹到我國的是嚴復翻譯的《穆勒名學》，他將其譯為“莫破”。

二、西方原子鼻祖

[介紹]德謨克利特認為就像用一塊塊磚頭砌墻一樣，物質是由不可分割的原子構成。道爾頓在《化學哲學的新體系》一書中指出：“化學的分解和化合所能做到的，充其量只是使原子彼此分離和再結合起來。正如我們不可在太陽系中放進一顆新的行星或消滅一顆現存的行星一樣，我們不可能創造出或消滅一個氫原子。”這種觀點換作現在更有趣的說法，在化學反應中原子既不會產生，也不會被消滅，他們只是被分開，再重新組合，你鼻尖上的某個碳原子可能正是億萬年前恐龍尾巴上的呢。書中他系統地闡述了其原子學說。

道爾頓的原子學說是建立在大量實驗事實基礎上的，成功地解釋了化學定律。當然我們現在知道受當時的科學發展水平限制，這個理論仍有一些不完善的地方。

三、湯姆生模型

[介紹]到了19世紀末，由于電的發現，化學家們有條件去研究物質在通電條件下的性質了。他們發現將一些氣體裝在密封的玻璃管中，再抽氣使之比較稀薄，然后通上高壓電，會有一束射線從玻璃管的陰極通過氣體到達陽極，人們稱之為陰極射線。這種射線是什么呢？英國科學家湯姆生做了一系列實驗：他發現在電場或磁場的作用下該射線會發生偏轉（這就是現在我們家里電視機中的電子管的工作原理）；他通過研究電場和磁場對該射線的作用，發現這種射線帶負電，并測出了其電荷與質量之比，這個比值很大；Thomson又使用了不同的電極材料、在玻璃管中充入不同的氣體，發現所得射線的電荷與質量之比都一樣。

[提出問題]這些電子是那兒來的呢？為什么不管什么電極材料、什么氣體所得到的射線都一樣呢？其電荷與質量之比很大又說明什么？

這樣湯姆生提出了葡萄干面包模型，面包代表均勻分布的正電荷，電子則像葡萄干一樣嵌于其中。

四、盧瑟福模型

[介紹]幾乎是在湯姆生實驗的同時，居里夫人以及英國科學家盧瑟福等人開始了對放射現象的研究。這其中對原子結構的認識貢獻最大的是盧瑟福的α粒子散射實驗。α粒子帶兩個單位正電荷，相對質量為4（現在我們知道它是氦原子核）。盧瑟福將一束α粒子射向一

張非常薄的金箔，又將涂有硫化鋅的屏幕放在其周圍，α粒子撞在屏幕會產生熒光，通過觀察各個方向的熒光，盧瑟福發現大多數α粒子穿過了金箔，方向幾乎沒有任何變化；但有一些α粒子在穿過后方向發生了偏轉，還有大約0.1％的α粒子甚至以不同角度被彈向金箔的前面。

[提出問題]如果按照湯姆生的葡萄干面包模型，會這樣嗎？那該如何解釋實驗現象呢？1.為什么會被彈回來？應該是由于同種電荷間的斥力。2.為什么只有0.1%？只有少數α粒子靠近了正電荷，也就是說原子內的正電荷不可能均勻分布，它占據的空間必然很小，原子應該有一個帶正電的核。3.α粒子被彈回來了，核卻沒有被彈出，可見金原子的原子核的質量一定很大。

盧瑟福的結論：原子內大部分是空的，所以大多數α粒子得以穿過金箔。原子所有的正電荷和幾乎全部質量集中在一個很小的區域，即原子核。

盧瑟福的原子模型很像行星圍繞著太陽，因此當時年僅27歲的盧瑟福就和他的行星模型一起載入了化學史。

五、波爾模型 [介紹]根據經典的電磁場理論，電子繞核運動時會不斷產生電磁波，從而輻射出能量，離核越來越近，最終落在原子核上。行星模型不能穩定存在？

波爾研究了氫原子的光譜，看著這些不連續的譜線，也就是特定的能量，他受到啟發，意識到這是由電子的運動產生的，電子遠離或者靠近原子核時應該是跳躍式變化，也就是說，電子只能在一些特定的不連續的軌道上運動。舉個例子，你從樓梯上扔硬幣，它只能落在某個臺階上，而不會停留在兩個臺階之間。

波爾認為在能量最低的軌道，電子運動可以看成是在“平地”上的狀態，這時不會釋放能量。一旦電子獲得了特定的能量，它就獲得了動力，向上“攀登”一個或幾個臺階，到達一個新的軌道。當然，如果沒有了能量的補充，它又將從那個能量較高的軌道上掉落下來，回到較低的軌道上。同時釋放出相應能量，對應于其光譜線。而從第二個臺階下來，或者從第三個臺階下來放出的能量不同，也就對應著一根根不同的譜線。波爾將量子理論引入原子結構，掃清了原子穩定性的問題。

六、結構決定性質

[提出問題]研究原子結構是為了更好地理解元素的性質，解釋化學反應的原理。比如說，鈉能與氯氣劇烈反應，生成白色的氯化鈉顆粒。為什么鈉能在氯氣中燃燒？該如何解釋該反應的原理呢？我們首先從微觀的角度來看這個反應。這個反應是如何進行的呢？每個鈉原子

一共有多少電子？為什么每個鈉原子失去一個電子？每個氯原子一共有多少電子？為什么每個氯原子得到一個電子？（核外電子分層排布）（8電子穩定結構）元素的化合價和什么有關？現在我們知道了化學反應中元素化合價的變化與電子轉移有關。大家有沒有注意原子得失電子后體積的變化？原子得電子變為陰離子后體積變大，原子失電子變成陽離子后體積變小。為什么參加反應的鈉原子和氯原子個數比是1∶1？

那么，如何解釋鎂和氧氣的反應呢？鎂與氯氣反應，生成的產物氯化鎂化學式應該是怎樣的？為什么是1∶2？

七、神秘的夸克

[介紹]其實，人類對于原子結構的認識仍在發展。后來，又有科學家提出電子等微觀粒子就像光一樣，既是一種粒子，又有波的性質，電子等微觀粒子具有波粒二象性，電子在核外運動像是一團帶負電的云霧。

而原子核內的質子和中子又分別由夸克構成。可夸克和電子就是基本粒子嗎？它們會不會也是由其它更基本的粒子組成呢？

為進一步探求原子的內部結構，現在的科學家們又在使用著什么樣的手段呢？由于我們仍然無法直接觀察，那就只能通過“打靶”、“轟擊”來改變對象的狀態，再分析改變后的結果，以了解其更微觀的結構。其實原理仍然類似于盧瑟福的α粒子轟擊原子的實驗，只不過盧瑟福實驗用的粒子源是天然射線。而要想更深入地進行研究，就需要速度更快、能量更高和束流更強的粒子，更快、更高、更強。怎樣才能獲得這樣的粒子呢？我們的旅程到底有沒有盡頭呢？

第四篇：浙江省義烏市第三中學高中化學 課時4物質的量教學設計 新人教版必修1

浙江省義烏市第三中學高一化學 課時4物質的量 教學設計

一、學習目標

1.認識物質的量及其單位——摩爾的含義，初步學會定量的研究方法。

2.理解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的聯系，能根據它們之間的關系進行簡單的計算。

3.理解用化學方程式表示反應物和生成物之間物質的量的關系，體會定量研究的方法對研究和學習化學的作用。

二、教學重點及難點

物質的量及相關概念。

三、設計思路

本課時主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。物質的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學生正確地理解物質的量這一概念，是學生學好這一節知識的前提條件之一。

本節課通過啟發、對比等教學方法，讓學生從我們熟悉的知識來理解物質的量、摩爾、摩爾質量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。

另外，在進行物質的量及摩爾的教學時，強調“物質的量”這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確。在進行關于摩爾質量的計算教學時，還應強調解題格式的規范化，因為規范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。

四、教學過程

點燃

[導入] 化學方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含義有哪些? 物質的轉化：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。

微觀粒子的數目：一個氫分子和一個氯分子結合生成兩個氯化氫分子。

質量關系：每2g氫氣和71g氯氣反應生成73g氯化氫。

根據微觀粒子數目關系和質量關系，我們能得出怎樣的結論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數目的分子。這個數目是多少呢？由于這些微觀粒子的質量都很小，這個數字很大，經測定約為6.02×10個，科學家將其稱為阿伏加德羅常數，符號為NA，表示為6.02×10 mol。

如此龐大的數字使用和計算都不是非常方便，因此科學家將6.02×10個微粒作為一個集合體，稱為1 mol。這樣就將分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，與客觀存在、具有一定質量的物質聯系起來。

23-12

323

[練習] 1 mol H2約含 氫分子。1 mol H約含 個氫原子。1 mol SO4約含 個硫酸根離子。

從上面的練習可知，摩爾是一個單位，可以用來衡量物質所含粒子數的多少。克是質量的單位，米是長度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個物理量叫做“物質的量”，就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量是用來表示物質所含一定數目粒子集合體的多少，一、物質的量

1.物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。

2.1 mol粒子的數目是0.012 kg C中所含的碳原子數目，約為6.02×10個。3.1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol。

物質的量只規定了所含粒子數目的多少，但并沒規定粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。

練習：判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子 B.1 molCO2 √

C.1 mol小米 × 小米不是微觀粒子

4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習：根據摩爾的有關知識，進行計算。（1）1.204×10個H2含多少 摩爾氫分子？（2）5 mol O2中有多少個氧分子？（3）NA個水分子的物質的量是多少？

教師引導學生總結得出：粒子數目、阿伏加德羅常數、物質的量三者的關系為： 5.N=n·NA 練習：

（1）0.5 mol H2O中含有 個水分子。

（2）2 mol H2O中含有 個水分子，個氫原子。

（3）1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子，個硫酸根離子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少? 2

4－

2232-

（5）1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?

二、摩爾質量

1.定義：1 mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號M表示，常用單位為g·mol

［問題解決1］

參考下列解題方式，完成下列計算：

（1）9.8 g H2SO4的物質的量

。（0.1 mol）

（2）10.6 g Na2CO3的物質的量

。（0.1 mol）

（3）0.25 mol CaCO3的質量

。（25 g）

（4）2.0 mol H2O的質量

。（36 g）［問題解決2］

根據上述計算，歸納物質的量（n）與物質的質量（m）、物質的摩爾質量（M）之間的關系

。－1M?2.數學表達式：

mm，或n?，或m?n?MnM

［問題解決3］寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生成物的物質的量的關系。

（1）氫氧化鈉和硫酸的反應。

；

（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。

；

（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。

；

（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應。

；

［例題］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO4的物質的量各是多少？所含H2O分子的數目是多少？

［解］Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322 g·mol。

－1

＋

2－n?Na2SO4?10H2O??＋

m(Na2SO4?10H2O)483g??1.50molM(Na2SO4?10H2O)322g?mol?1

2－則Na的物質的量為3.00mol，SO4的物質的量為1.50mol，H2O的物質的量為15.0mol。

N(H2O)?n(H2O)?NA?15.0mol?6.02?1023mol?1?9.03?1024

答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na的物質的量為3.00 mol，SO4的物質的量為

＋

2－ 3

1.50mol，H2O分子的數目約為9.03×10。

［小結］物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1 mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子。物質的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質量聯系起來：N=n·NA= NA·m/M。4

第五篇：蘇教版高中化學必修1《碳酸鈉的性質與應用》實驗探究課教學設計

《碳酸鈉的性質與應用》實驗探究課教學設計

【教材分析】

本節課是化學《必修一》中專題二“從海水中獲得的化學物質” 碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液、有油污的銅片等。

試管、滴管、酒精燈、燒杯等。【教學過程】

〖引入〗展示玻璃、肥皂、洗滌劑等的圖片，同學們知道純堿嗎？在生活中有哪些地方用到純堿呢？純堿還能用在其他方面嗎？

〖學生〗討論純堿在生活及其他方面的應用。

〖教師〗用途如此廣泛的純堿，到底是一種什么樣的化學物質呢？請同學們觀察試劑瓶中的純堿樣品，并列出它的物理性質。

〖學生〗分組實驗，觀察碳酸鈉樣品，并驗證其水溶性。〖學生歸納〗碳酸鈉是一種白色的粉末狀物質，應溶于水。〖板書〗

一、碳酸鈉的物理性質

顏色：白色

狀態：粉末

水溶性：易溶

俗名：蘇打 〖教師〗請同學們觀察碳酸鈉的組成，這是一種什么類型的物質呢？它可能與哪些物質發生反應呢？請將討論結果填寫在表格中。

〖學生〗分組討論。

〖學生〗歸納碳酸鈉屬于鹽類物質，可以與酸、堿、鹽等物質反應。〖教師〗請同學們利用提供的實驗藥品，驗證你們剛才的猜想。〖學生〗設計實驗，并進行分組實驗。

〖教師〗下面請同學們歸納一下碳酸鈉的化學性質。〖學生〗歸納小結。

〖板書〗

二、碳酸鈉的化學性質

⒈與酸反應：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉與澄清石灰水反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊與CaCl2反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 〖教師〗除了上述與酸堿鹽的反應之外，碳酸鈉還有其他性質嗎？ 〖學生〗碳酸鈉的水溶液時堿性的。〖教師〗你怎么知道的呢？

〖學生〗我用玻璃棒蘸取了碳酸鈉的水溶液點在pH試紙上，發現是顯藍色。

〖教師〗非常好，你很會發現問題。還有同學想說說碳酸鈉的其他性質嗎？

〖學生〗碳酸鈉能和CO2反應生成碳酸氫鈉。

〖教師〗很好，你是怎么知道碳酸鈉的這個性質的呢？

〖學生〗因為碳酸鈉水溶液點在pH試紙上后，藍色很深，說明它的堿性比較強，而CO2是酸性氧化物，所以我推測它們能發生反應。

〖教師〗很好，分析的很有道理，你已經會應用學過的知識了。還有沒有同學做其它實驗呢？

〖學生〗我將有油污的銅片放入了碳酸鈉的水溶液中，但是沒有明顯的現象。

〖教師〗將有油污的銅片放入了碳酸鈉的水溶液中，你希望它有什么現象呢？

〖學生〗油污應該沒有了吧。

〖教師〗請同學們聯系我們生活中洗碗的經驗，洗油污的碗時，最好是用冷水還是熱水呢？

請同學們在做一下對比試驗，觀察現象。〖學生〗分組實驗。

〖學生〗歸納碳酸鈉的其他性質。

〖板書〗⒋與CO2反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO

3⒌熱的碳酸鈉水溶液能去除油污。

〖教師〗向碳酸鈉水溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，小蘇打和蘇打有什么性質的區別呢？請大家根據書52頁提供的數據，設計實驗來區別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體。將方案填入表格內。

〖學生〗分組討論并設計實驗。

〖教師〗請同學們來談談你們設計的實驗方案。

〖學生〗展示實驗方案，分別取兩種固體溶于水、測pH、加熱、與鹽酸反應等。

〖教師〗前面同學設計的方案合不合理呢？請其他同學來進行評價。〖學生〗評價方案，指出前面同學方案中的不足之處，并進行補充。〖教師〗同學們分析的都很細致，也很準確，下面請同學們按照你們的設計進行實驗。

〖學生〗分組實驗。

〖教師〗請同學們來歸納一下碳酸氫鈉的相關性質。〖學生〗歸納與總結。

〖板書〗

三、碳酸氫鈉的性質

物理性質：相同溫度下，溶解度小于碳酸鈉 化學性質

⒈

⒉

⒊2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸鈉的用途及制備

〖教師〗蘇打和小蘇打在生活和生產中的用途非常廣泛，那它們是如何制備的呢？請同學們課后查閱相關的書籍或是網絡資料，以它們的用途和制備為主題寫一篇小論文，字數不限。

〖教師〗布置相關課后練習。

【板書設計】

一、碳酸鈉的物理性質

顏色：白色

狀態：粉末

水溶性：易溶

俗名：蘇打

二、碳酸鈉的化學性質

⒈與酸反應：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉與澄清石灰水反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊與CaCl2反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ⒋與CO2反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⒌熱的碳酸鈉水溶液能去除油污。

三、碳酸氫鈉的性質

物理性質：相同溫度下，溶解度小于碳酸鈉 化學性質

⒈與酸反應：

⒉與澄清石灰水反應：

⒊ 受熱分解：2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸鈉的用途及制備

【教學設計思路】

新課程改革的核心思想是在課堂上體現學生學習的主體性，通過以化學實驗探究為主要手段來實現學生對知識的自主建構過程。

而教師在課堂教學中則主要是以引導為手段，幫助學生進行學習。本節課，對碳酸鈉及碳酸氫鈉的學習，教師主要是提供了必要的實驗藥品和儀器，設置了一些引導性的問題來并幫助學生學習。而學生則通過新舊知識的聯系先進行預測再進行驗證，這樣就能體會要成功的喜悅，更加激發他們的學習熱情。而在碳酸氫鈉的學習中，則主要是通過學生的比較與分析進行展開的，這對學生的能力要求較高，涉及到知識的應用能力，所以，在這里進行合作學習，讓程度較好的同學帶動基礎一般的同學，達到共同進步。考慮到課堂的教學時間，本節課把對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質教學放在了主要位置，而對碳酸鈉的制備則以寫論文的形式布置給學生，這樣做的好處一是學生學會自主學習，會主動找到比課本上更豐富的知識；二是將化學學習延伸到課外，讓他們體會到我們學習的知識在生活和生產中無處不在；三是為后面同學的交流打下了基礎，讓學生在對自己成果的展示中體會成就感，保持他們學習化學的興趣。