第一篇：第十一單元課題1生活中常見的鹽學案第2課時[最終版]

第十一單元課題１生活中常見的鹽（第２課時）

知識鏈接

１、寫出下列化學方程式并指出其反應的基本類型（１）鐵與硫酸銅反應

（２）碳酸鈉與稀硫酸反應（３）碳酸鈣與稀鹽酸反應（４）碳酸鈉與氫氧化鈣反應（５）硫酸銅與氫氧化鈉反應

２、復分解反應發的條件有：________________________________________________ ３、試背酸堿鹽的溶解性規律：

知識點１：鹽的化學性質（通性）

１、（）金屬單質+（）鹽＝＝鹽+金屬單質 ___________________________________________ ___________________________________________ ２、酸+鹽＝＝鹽（）+酸（）__________________________________________ __________________________________________ ３、（）堿+（）鹽＝＝鹽（）+堿（）__________________________________________ __________________________________________ ４、（）鹽+（）鹽＝＝鹽（）+鹽（）

ＮａＣｌ+ＡｇＮＯ3------

Ｎａ2ＳＯ4+Ｂａ(ＮＯ3)2------

Ｎａ2ＣＯ3 + Ｃａ(ＮＯ3)2 + ＫＮＯ3 +

〖同步練習〗

１、下列物質的名稱、俗稱、化學式三者都相符的是（）A 苛性鈉

食鹽

NaCl

B 氧化鈣

消石灰

CaO C氫氧化鈣

生石灰

CaOH

D 硫酸鋇

鋇餐

BaSO4 ２、下列物質中，一般不能發生復分解反應的是（）

A、鹽酸

B、氫氧化鈉

C、碳酸鈉

D、硝酸鉀

３、能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（）

A、碳酸鈉溶液

B、石蕊溶液

C、酚酞試液

D、硫酸銅溶液 ４、下列說法不正確的是（）

Ａ鐵桶不能用于配制波爾多液，因為鐵和硫酸銅能發生反應 Ｂ硝酸銀溶液應盛放在棕色試劑瓶里，因為棕色瓶子能避光 Ｃ小蘇打可用于做面包是因為能和乳酸發生中和反應

Ｄ亞硝酸鈉不可替代食鹽用于烹調，因為亞硝酸鈉有毒，會使人中毒 ５、除去下列物質中的雜質所選用的試劑合理的是（）

Ａ碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉（鹽酸）Ｂ氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉（氯化鈣）Ｃ二氧化碳中的水蒸氣（濃硫酸）Ｄ硝酸鉀溶液中的硫酸鉀（氫氧化鋇）

６、寫出下列反應的化學方程式：（1）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液

（2）碳酸鉀溶液和稀鹽酸

（3）氫氧化鋇和稀硝酸

７、為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質，同學們展開探究：（１）甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，你認為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________（２）乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉是否變質，均獲得成功，她所用的試劑依次是{寫化學式}：酸________；堿______________；鹽_______________________

８、有一包固體混合物，可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分，進行下列實驗：

(1)取一些固體混合物，加入足量的蒸餾水，攪拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把該懸濁液過濾，得無色濾液B。

(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有無色氣體生成。根據上述實驗現象判斷：（用化學符號填寫）

①沉淀A是______________________________________________。②固體混合物中肯定有的物質是_____________________________。③固體混合物中肯定沒有的物質是___________________________。

第二篇：九年級化學下冊第十一單元：課題1 生活中常見的鹽 第2課時 導學案(新人教版)

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課題1 生活中常見的鹽（第二課時）

學習目標、要求：

1.了解碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途。2.掌握碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗方法。3.初步了解復分解反應。

學習重點、難點：1.掌握碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗方法 2.能根據復分解反應發生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發生； 學習過程: 一溫故知新

1、氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為。

2、大理石和稀鹽酸反應的實驗現象為 化學方程式為。

3、硝酸銀溶液滴入稀鹽酸的實驗現象為 化學方程式為

4、將下列物質的化學式按要求填在橫線上。（1）氯化鈉（2）高錳酸鉀（3）碳酸鈣（4）碳酸氫鈉（5）亞硝酸鈉（6）碳酸鈉

可用來配制生理鹽水的是 ；可用來做補鈣劑物質的是 ； 用于造紙和制洗滌劑的物質是 ；有毒的鹽是 ； 焙制糕點所用的發酵粉中的主要成分是 ； 溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物質是 ；

5、生活中常見鹽的化學式及俗稱（1）、氯化鈉：化學式： 俗稱：

二、走進新課

（學習導引：自學課本73-75頁，填寫）

1、在工業上，_________廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。

2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它們都是重要的_________，碳酸鈣還可用作________ _。

3、_______ __是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，在醫療上，它是治療________________的一種藥劑。

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碳酸鈣的用途：。碳酸鈉的用途 ； 碳酸氫鈉的用途。操作步驟： ； 現象： ；

相關化學方程式：。

3.（實驗11-1實驗探究碳酸鈉能否與鹽酸反應，并將生成的氣體通入石灰水中。Na2CO3與稀鹽酸現象： ；

分析：生成的氣體是。化學方程式： NaHCO3與稀鹽酸現象： ；

分析：生成的氣體是。化學方程式： 【討論】如何通過實驗證明一種物質中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子？

4.【實驗11-2】

現象： 化學方程式： 5.復分解反應的概念

三、鞏固練習

1、取適量某白色固體，可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，依次進行如下實驗：先加水，溶解并得到無色溶液。再滴加無色酚酞試液，溶液無變化()A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3

2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（）①除去熱水瓶中的水垢 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 A.①② B.①③ C.① D.①②③

3、下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是（）A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4

4、氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，下列物質中可用來除去碳酸鈉的是（）A.鋅粉 B.氫氧化鈣溶液 C.鹽酸 D.硫酸

5、某同學在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鹽，決定在廚房里制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。他應從廚房中選擇雞蛋和下列物質中的（）

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A.味精 B.白酒 C.醬油 D.醋 課后訓練

1、我國有端午節吃粽子的風俗，“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，誤食這樣的粽子有害健康。硫酸銅屬于（）A．混合物 B．氧化物 C．鹽 D．酸

2、下列常見鹽在生產、生活中的用途不合理的是（）A．用亞硝酸鈉腌制食品 B．用硫酸銅精煉銅 C．用純堿消耗面粉發酵生成的酸 D．用食鹽生產燒堿

3、下列實驗能觀察到明顯現象的是（）A.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 B.稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中 C.氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中 D.硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中

4、下列各組溶液，混合后有藍色沉淀生成的是（）A.FeCl3和NaCl溶液 B.CuSO4和 KOH 溶液 C.Na2CO3和CaCO3 溶液 D.NaCl和AgNO3溶液

5、下列各組物質中，都易溶于水的一組是（）A.NaOH、Mg(OH)

2、Fe(OH)3 B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C.CuSO4、Fe2(SO4)

3、BaSO4 D.AgNO3、(NH3)2SO4、K2CO3

6、下列各組物質混合后，溶液質量減輕的是（）A.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳 B.鋅粒放入稀硫酸中 C.氯化鈉溶液中倒入澄清的石灰水 D.鐵屑放入硫酸銅溶液中

7、下列物質中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是（）A.CuO、Fe2O3 B.AgCl、BaSO4 C.Cu(OH)

2、Fe(OH)3 D.CaCO3、BaCO3

8、請從下列物質中選擇適當的物質填空：

A．鹽酸 B．氧氣 C．氫氣 D．硝酸鉀 E．碳酸氫鈉 F．氫氧化鈉 G．明礬 H．肥皂水（1）被稱為最理想的“綠色能源”是（填字母，下同）；（2常用于金屬除銹的是 ；（3常用凈水劑是 ；

（4常用于區分硬水與軟水的是 ；（5常用于治療胃酸過多的是。

課后反思：學生自學與教師點撥相結合，符合高效課堂環節。學生表現積極，教師點撥到位。課堂效果良好

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第三篇：九年級化學《第十一單元課題1生活中常見的鹽(第一課時)》說課稿人教版

第十一單元課題1：生活中常見的鹽(第一課時)說課稿

東夏中學季葉想 使用的教材版本：《義務教育課程標準實驗教科書—化學》（人民教育出版社）

一、教學設計思路

（一）基本理念

①讓學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學世界。積極探究化學奧秘，形成持續學習化學的興趣。②從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，了解化學和日常生活的密切關系。逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。③讓學生積極主動地體驗探究過程，逐步形成終身學習的意識和能力。

（二）設計思想

本課題與人類的生產生活密切相關，與社會的發展也不可分割。在教學設計中，密切注意聯系社會實際，調動學生的積極性、主動性，讓學生在強烈的求知欲望中探索新知識，變枯燥為生動，把學習作為一種享受；另一方面，課程設計盡量貼近學生生活實際，通過大量的實物、錄像、圖片，讓學生去感知、體驗、對比，加深對所學知識的理解和運用。本課題設計分為兩個課時，第一課時介紹氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根離子的檢驗方法；第二課時介紹粗鹽的提純以及復分解反應。

二、教學背景分析

（一）本課時教學內容的功能和地位

本課時介紹幾種生活中常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣以及碳酸根和碳酸氫根離子的檢驗。本課堂上運用多媒體教學，用視頻資料介紹學生熟悉的物質──氯化鈉的制取過程，石筍和鐘乳石的形成，用豐富的表現形式保證學生的視聽結合，調動學生多種感官參與課堂活動，展現化學魅力，激發學生的學習興趣和探究欲望。采用學生討論交流的方式讓學生展示自己所了解到的氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些性質和用途。給每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現代生活及未來社會所必須的化學知識、技能，增強學好化學的信心。讓學生體會化學與人類的生產、生活緊密相聯，真正體現“從生活走向化學”，“從化學走向社會”。通過學生探究實驗，注意培養學生的探究意識，增強探究能力，使學生在實踐中增長知識，使學生切實感受化學與社會生產、生活實際的緊密聯系。在活動中培養學生的合作精神，參與意識，體現合作性學習和師生互動的教學方式。從而達到知識與技能、過程與方法和情感、態度、價值觀的三維目標。最后讓學生帶著輕松愉快的心情上網查詢為我國制堿工業做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡。本課時是元素化合物知識的最后部分，是從學生身邊熟悉的物質出發，通過認識身邊的常見的鹽的性質和用途，進一步系統地學習鹽的知識。進而對酸、堿、鹽的性質、應用和轉化規律及化學反應有比較系統的認識，還可以將無機化合物的分類和通性進行比較完整的歸納，對初中化學知識的學習將起到小結的作用，為今后學習化學打下良好的基礎。

（二）學生情況分析

已有知識和生活經驗：知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等是生活中常見的鹽，并知道食鹽是生活中最常見的調味品，碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的發酵粉的主要成分，用于蒸饅頭；碳酸鈣是常見的建筑材料；知道常見酸和堿的性質和用途（如碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應能產生CO2）；也有錯誤的概念：常把生活中常說的“鹽”等同于化學概念中物質分類的鹽。已具備的基本能力：通過將近一年的學習，學生已經具備了一定的化學學科能力。能夠用化學方法解決一些實際問題，并具備基本的實驗技能和簡單的實驗設計能力。學習方法和技巧：組織討論和實施探究活動是學好本課題的重要方法，充分利用學生的求知欲和已有知識設置探究活動對學生來說更具有挑戰性，有利于學生掌握分析、解決問題的科學方法。

第十一單元課題1：生活中常見的鹽(第一課時)教學目標: 知識與技能

1.記住氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等常見鹽的組成，并能說出它們在生活中的主要用途；

2.學會碳酸根離子的檢驗方法； 過程與方法

1.通過實驗探究碳酸鹽與酸的反應，學會碳酸根離子的檢驗方法，進一步認識與體驗科學探究的過程；

2.通過對實驗的分析、比較、歸納等方法認識知識之間的聯系，形成合理的認知結構。情感態度價值觀

1.在科學實驗探究過程中體驗成功的樂趣，激發學習化學的興趣； 2.體會化學知識來源于生活，并服務于生活，生活中處處有化學；

3.感受化學在人類發展過程中的重要性，了解化學與日常生活的密切關系，相信化學將為實現人類美好的未來繼續發揮它的重要作用 教學重點: ⒈化學與生活、生產的關系。⒉碳酸根離子的檢驗方法。

教學難點: 碳酸根離子的檢驗方法。

教學用品:

儀器：試管、酒精燈、火柴等

藥品：食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、石灰水等 教學手段:

多媒體、實驗

主要教學方法: 實驗探究法（創設情景----實驗探究-----歸納總結-----知識應用）教學過程 教師為主的活動

學生為主的活動

設計意圖

[引入]：投影圖片或展示各種鹽，如：食鹽、膽礬、明礬??

觀察、驚訝

讓學生感受化學物質之美。激發保持學習化學的興趣。

展示并介紹亞硝酸鈉（工業鹽）

觀察、思考生活中所說的鹽與化學上鹽不一樣。

體會化學與生活的密切聯系。

投影：酸、堿、鹽的判別練習

[講解]食鹽是我們最熟悉的鹽，今天我們來學習生活中常見的鹽的有關知識。

從組成上辨析：酸、堿、鹽

從學生原有知識入手，學會從組成上辨析酸.堿.鹽,進而體會什么是鹽。

展示：食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣，引導學生閱讀歸納它們的色、態、化學式、俗名。演示：碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解。并在溶液中分別滴加酚酞試液。

觀察、閱讀課本、歸納它們的色、態、化學式、俗名。填寫學案。思考酚酞試液變紅說明溶液呈堿性。

讓學生學會自學。

碳酸鈉又名純堿，鹽的水溶液不一定呈中性。

演示：向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉的兩只燒杯中分別滴加稀鹽酸，引導學生觀察并分析現象發生的原因。

觀察、思考并記錄在學案中。

學會探究、歸納總結。

一、氯化鈉

根據學生所談到的食鹽的用途，引導學生歸納氯化鈉在醫療、農業、食品、工業和交通等方面的用途。⒈氯化鈉的用途

投影圖片：氯化鈉的用途

介紹食鹽在生活中的妙用：

⑴沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強健。⑵鮮花插入稀鹽水中，可數日不凋謝。

⑶新買的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。

⑷洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不掉色。⑸銅器生銹或者出現黑點，用食鹽可以擦掉。⑹誤食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用。??

閱讀.整理、歸納：

⒈醫療上：配制生理鹽水（100g水中含有0.9g醫用氯化鈉）、用鹽水消毒和漱口等。⒉農業上：用10%－16%的氯化鈉溶液來選種。

⒊食品業：用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，使這些食品風味獨特，還延長保質期。⒋工業上：重要的化工原料。

⒌交通上：將氯化鈉撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發生。學生觀看資料圖片: 了解食鹽在日常生活中的一些妙用。

讓學生學會歸納、整理的方法。食鹽是學生非常熟悉的物質，讓學生在自己熟悉的生活情景中學習化學，理解化學與日常生活的密切關系。解決生活中有關的實際問題，可以激發學生學習化學的積極性，觸發學生的求知欲，使學生感到學有所用

⒉氯化鈉的生理作用：

講解：食鹽是重要的調味品。食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子：維持細胞內外正常的水分分布，促進細胞內外物質交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進食欲的作用。補充食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液，使血液變稠，皮膚變黃。

聆聽講解

讓學生了解氯化鈉重要的生理作用。

⒊提出問題：

同學們知道那些地方蘊藏有大量的氯化鈉嗎？ ⒋食鹽的制取：

你想知道如何從海水中提取食鹽嗎？ 播放錄像：

① 海水曬鹽：

提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發其中的水分，達到飽和再蒸發，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中含有很多雜質，又叫粗鹽。投影圖片：鹽田

你想知道工業上是如何制食鹽的嗎？ ②播放錄像：工業制食鹽的過程。

學生看書思考、回答：

自然界中的海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中蘊藏有大量的氯化鈉。觀看錄像、圖片，獲取新的知識。

觀看錄像、了解工業制食鹽的大概過程。

養成看書、思考的學習習慣，增強學生理解、歸納能力。通過多媒體演示使學生切身體會化學和生產的密切聯系。激發學生的探究欲，了解食鹽的幾種制取方法。

⒌鹽與食鹽

你聽說過鹽中毒的事情嗎？ 播放錄像：

①用工業鹽烹調食物引起中毒的事件資料。②不法商販用工業鹽腌漬食品的資料 引導學生提出鹽和食鹽的區別。簡介：幾種有毒的鹽

亞硝酸鈉（NaNO2）硫酸銅（CuSO4）

討論，交換信息。觀看錄像，思考問題：

為什么食鹽可以食用而有些鹽不能食用呢？ 學生討論后回答：

鹽與食鹽的區別：食鹽不等于鹽，食鹽是一種物質，而鹽是一類物質，食鹽是鹽的一種。

創設問題情景。

通過具體實物讓學生去感知、體驗、對比，加深對正確知識的印象，糾正錯誤認識，完成新知識的理解和運用。

二、碳酸鈣的用途 提出問題：

出示一塊石灰石和一只牙膏 石灰石和牙膏之間有什么聯系？

講解：牙膏中的一種配料與石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石為原料制作的。這種配料就是——碳酸鈣（CaCO3）。2.實驗證明。

3.碳酸鈣.碳酸鈉.碳酸氫鈉各有什么用途？ 投影表格 回答問題，交流

思考、聯想、大膽猜測 提出結論：

① 石灰石和牙膏沒有任何聯系。② 石灰石和牙膏中的主要成分相同。閱讀.填表

結合學生已有知識、經驗，通過共同學習獲得新知識。引導學生猜想、挑起學生的思維矛盾，激發學生的探究欲。培養學生合作學習能力。

【活動】

探究碳酸鹽與酸的反應

[講解]我們碳酸鈣能夠與稀鹽酸反應制取 CO2，那么碳酸鈉、碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應呢？

[投影]實驗探究： 碳酸鹽與酸的反應

思考、討論 觀看投影

分組進行實驗、對比分析 完成表格

學習碳酸鹽的檢驗方法

學習用對比分析的方法分析實驗結論，總結規律

作業：P75 第1題第2題

學生課后完成

鞏固所學知識

十、板書設計生活中常見的鹽

一、氯化鈉 1.氯化鈉的用途 2.氯化鈉的生理作用 3.氯化鈉的分布 4.食鹽的制取

5.鹽與食鹽

三、碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗

二、碳酸鈣的用途

四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途 大量用于建筑業、牙膏摩擦劑

八、教學設計特點

1.從學生熟悉的生活情景---“做飯時看到的黃色火焰”的實驗引入新課，激發學生學習興趣，體驗化學與生活的密切關系，實現知識的合理遷移，同時也糾正了學生的錯誤觀念，清楚認識酒精和天然氣燃燒時的黃色火焰是食鹽造成的，為今后學習顏色反應奠定基礎。

2.加強實驗探究教學，科學探究是一種重要的學習方式，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。本節課創設了一個探究活動，通過親自經歷和體驗科學探究過程，激發學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

九、教學反思

1、要重視激發學生的思維以及創新精神和實踐能力的培養。

2、要善于尋找學生思維的閃光點，及時予以鼓勵和贊揚，進一步激發他們的創造性，使學生想學、會學、樂學。【附】

活動與探究：幾種碳酸鹽與酸的反應

提供藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、石灰水等 儀器：試管、導氣管、試管架等

實驗儀器

實驗現象

實驗結論及化學方程式

碳酸鈉與稀鹽酸的反應

碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應

歸納與小結：碳酸鹽與酸反應生成相同的產物 檢驗碳酸鹽（含碳酸根離子的化合物）的方法：

第四篇：九年級化學第十一單元課題1生活中常見的鹽教學案(無答解讀

課題1生活中常見的鹽

一、教學目標

1．知識與技能：(1)了解氯化鈉的組成及其在生活中的主要用途。(2)能根據復分解反應發生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應能否發生。(3)學習蒸發操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。

2．過程與方法：(1)會對實驗中出現的問題進行分析歸納。(2)會觀察實驗現象，并能通過討論，分析，歸納整理實驗現象。

3．情感態度與價值觀 ：(1)意識到化學與生產生活的關系。(2)進一步增強學好化學的信心。

二、教學重點

1．過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。2．酸、堿、鹽的反應——復分解反應。3．碳酸根離子的檢驗方法。

三、教學難點

1．分析粗鹽提純實驗的誤差。2．歸納復分解反應及其條件。

四、教學過程

（一）．復習與預習：（1）什么叫鹽?（2）生活中的鹽常指的是哪種物質?（3）食鹽與鹽是什么關系?

（二）．導學交流

[介紹]化學中的鹽，除了食鹽外，還有好多種，如：硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉、亞硝酸鈉，我國曾發生過多次將工業用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。

[交流]（1）如何書寫氯化鈉的化學式?（2）食鹽是我們非常熟悉的一種物質，它與我們日常生活關系非常密切。那么通過大家的預習及生活經驗，說一說食鹽在生活中都有哪些用途? [學生發言]如：1．食鹽是一種重要的調味品。2．醫療上用氯化鈉配制生理鹽水。

3．農業上可以用氯化鈉溶液來選種。4．食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風味獨特的食品。5．公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。(教師給學生的發言予以鼓勵并對食鹽用途做出補充。)[介紹](通過播放錄像，向學生展示NaCl的生理作用)[設疑]食鹽有這么重要的用途，我們是否有必要了解它在自然界的存在及制取情況呢? 氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去其水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體——粗鹽。將粗鹽再次經過加工提純即可得精鹽。

[討論]1．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(泥沙等)。可通過哪些步驟來制取精鹽?2．過濾器的準備和過濾操作時應注意哪些問題? [學生代表發言，教師適當補充)1．除去可溶性雜質的方法？2．過濾應注意的問題？3.在蒸發時應注意什么問題呢?4.在溶解、過濾、蒸發操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用? [活動與探究]粗鹽的初步提純

用心

（三）．總結檢測

1.酸溶液和鹽溶液中一定含有的同類離子是_________；堿溶液和鹽溶液中一定含有的同類離子是_________；酸和堿組成中含有的共同元素是_________。

2.食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產：①消石灰 ②氯氣 ③鹽酸 ④硫酸 ⑤燒堿 ⑥純堿。以上正確的是（）

A.②③⑤⑥

B.③④⑤

C.①④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥

3.下列是關于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（）A.為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內的液體 B.如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因

C.蒸發濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續加熱直到蒸干為止 D.倒入蒸發皿里的溶液不應超過蒸發皿容積的2/3

（四）．作業反饋

1.下列說法正確的是（）

A.鹽都能食用，故稱食鹽B.鹽就是食鹽，易溶于水 C.鹽都有咸味，都是白色晶體D.鹽是一類物質的總稱 2.下列說法正確的是（）

A.鉛筆不是鉛

B.食鹽不是鹽 C.火堿不是堿

D.鹽酸不是酸

3.我國某地曾發生把白色工業用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業用鹽可能含有（）

A.KMnO4

B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 拓展訓練：4.用足量含雜質的食鹽(雜質不溶于水)，配制成m g a%的食鹽溶液，實驗操作有：①稱量；②過濾；③蒸發結晶；④計算；⑤溶解；⑥洗滌干凈。正確順序是（）A.④⑤②③⑥①⑤

B.③④②③①⑥⑤ C.⑤②③⑥④①⑤

D.④①⑤③⑥①⑤

五、交流反思

愛心

專心

第五篇：九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽教學設計 (新版)新人教版

課題1 生活中常見的鹽

一、教學內容：食鹽及其粗鹽的提純

二、教學目標：

1、區別生活中和化學上鹽的概念，生活中常見鹽的化學式及俗名。

2、了解食鹽在生活中的用途和分布。

3、粗鹽提純的實驗操作過程及原理。

三、教學重點：

1、鹽的概念。

2、過濾的操作要點。

四、實驗準備： 粗鹽提純實驗所需器材一套。

五、教學過程：

（一）問題導入：

1、生活中所指的鹽是那種物質？食鹽（主要成分是NaCl）

2、判斷對錯：食鹽是鹽，鹽就是食鹽？（食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由Na+ 和Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是鹽。因此，鹽是一類物質的總稱，食鹽屬于這類物質中的一種具體的鹽。）

（二）新授

1、學生自學課本P72面內容。

2、教師介紹生活中其它常見的鹽，學生熟悉化學式和俗名。

硫酸鋇、硫酸銅、硝酸鉀、碳酸鈉、高錳酸鉀、碳酸氫鈉、碳酸鈣

3、介紹工業用鹽亞硝酸鈉的相關知識。（亞硝酸鈉是工業用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。）

4、小結食鹽的生活用途和人體生理用途。

食鹽的生活用途：（1）、氯化鈉日常生活用于調味和腌菜、肉，（2）、醫藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，（3）、工業上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。

食鹽的生理用途：（1）維持細胞外液的滲透壓

（2）參與體內酸堿平衡的調節（3）氯離子在體內參與胃酸的生成

5、食鹽的分布

氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。

6、食鹽的制取：人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去其水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體——粗鹽。

（三）粗鹽的提純

1、粗鹽的成分：粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(泥沙等)

2、粗鹽提純原理：（1）除去可溶性雜質的方法：我們可以選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時又不產生新的雜質；

（2）除去泥沙的方法主要是以前學過的過濾法。粗鹽經過溶解、過濾、蒸發三個步驟后可制得精鹽。

過濾操作要點：(1)疊好的濾紙放入漏斗后，應緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。(2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。(3)盛有待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁；漏斗下端緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺。(4)過濾時最好先讓上層濾液濾過，然后

再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞 濾紙的間隙，使過濾速度過慢。

蒸發操作要點:(1)當蒸發皿中出現較多量的固體時，停止加熱。(2)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。(3)蒸發皿應放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(4)蒸發溶液時要注意倒入蒸發皿里的溶液以不超過蒸發皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時容易向外飛濺。(5)取蒸發皿時要用坩堝鉗夾取，以免燙傷。

操作中4次用到玻璃棒,它的作用分別是：

溶解:攪拌，加速食鹽溶解 過濾:引流，防止液體外濺 蒸發:攪拌，防止液滴飛濺 計算產率：轉移固體

4、實驗誤差分析： 過濾后濾液渾濁的原因。

(1)過濾時濾紙破損。(2)儀器不干凈(3)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。2.實驗產率降低可能出現的原因：(1)溶解攪拌時液滴濺出，產率降低。

(2)溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產率降低。(3)過濾時，液體灑出而使NaCl損失，從而產率降低。

(4)蒸發時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產率降低。

（四）、課堂小結

一、氯化鈉 1．氯化鈉的組成

2．氯化鈉的用途 3．氯化鈉的分布

二、粗鹽的提純

1、主要步驟：溶解、過濾、蒸發結晶。

2、過濾的操作要點：一貼、二低、三靠。

（五）隨堂檢測

《生活中常見的鹽1》隨堂檢測案

一、基礎達標

1、化學上所指的鹽是由（或NH+

4）和 組成的一類化合物。

2、指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸： 堿： 鹽：

3、寫出下列生活中常見鹽的化學式及俗名。

碳酸鈉 俗名、碳酸氫鈉 俗名 碳酸鈣（大理石、石灰石主要成分）高錳酸鉀 硫酸銅 氯化鈉（食鹽的主要成分）

亞硝酸鈉 硝酸鈉（請指出上述2種物質中氮元素的化合價）

4、粗鹽提純的主要步驟為：1、、2、、3、5、過濾器是由 和濾紙組成的。過濾的操作要點是一 二 三。

二、實戰演練

粗鹽提純操作中，1、四次用到玻璃棒的作用分別是溶解: 過濾:、蒸發結晶: 計算產率：

2、過濾操作中所需要的儀器有、、、3、若兩次過濾后濾液仍然渾濁，原因可能有、。

4、過濾后應把濾液倒進 進行蒸發，當蒸發皿中出現 停止加熱。

5、實驗操作的錯誤和失誤都會造成實驗結果不準確，判斷下列操作會導致精鹽產率有什么變化（填偏大、偏小、不變）

①溶解前燒杯用水潤濕（）； ②蒸發時沒有及時攪拌液滴飛濺（）③溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解（）④撤燈太早，水沒蒸發完

（）