第一篇：新人教化學教案第三章 物質構成的奧秘第一節 用微粒的觀點看物質

第三章 物質構成的奧秘 第一節 用微粒的觀點看物質

學習目標：

1．認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

2．了解物質性質與微粒之間的關系：微粒的性質決定了物質的化學性質。能力目標：

1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現象。

2．能夠設計或完成某些說明物質微粒性的簡單實驗。3．能夠運用有關物質的微觀知識來進行想象和推理。情感目標：

1．使學生了解物質的性質是由微粒的結構性質決定的。

2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現象作出合理的解釋。教學重點：

物質的微粒性與物質變化的聯系。教學設計：

引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。我們是否會提出這些問題：物質間為什么可以發生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質，原因是什么？物質到底由什么構成的？世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成？??這些問題將會在我們本章逐步為你解決。引入：既然要開始研究物質構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質或現象。

一、物質是由微粒構成的 實驗：探究物質的可分性

1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。分析：1．固體顆粒為什么消失？

答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。

3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質的微粒的物理性質不同？

答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。

4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題？

答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。總結：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的

1.物質可以再分；

2.物質是由極其微小的微粒構成的；

3.不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質；

4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。

舉例：除了課本上的實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的？

回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。

說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

二、微粒是不斷運動的 實驗：探究微粒運動的實驗

步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

現象：滴入濃氨水后，溶液由無色變為紅色

說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

現象：溶液A逐漸變紅

原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。假設實驗3：為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？

回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。結論：構成物質的微粒是在做不停的無規則運動。

提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？

回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。

提問：我們為了加快物質的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。總結：

1．構成物質的微粒是不斷運動的； 2．不同微粒的運動情況有所不同； 3．微粒的運動速率與溫度成正比。

舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？ 討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。

三、微粒之間有空隙

閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗

現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮 說明：1．構成物質的微粒之間具有間隙； 2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。

閱讀實驗：水與酒精的混合實驗

1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精 結果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL 說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同 總結：1.構成物質的微粒間具有間隙

2.不同種物質的微粒間隙有所不同

3.同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大 提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質三態變化的原因？

解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。

提問：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙 注意：與海綿結構中間隙相區別

提問：在壓縮空氣的時候，發現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題? 回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。例題解析

1．用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？

答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。

3．0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：（）

A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定 答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

第二篇：用微粒的觀點看物質-教案設計

用微粒的觀點看物質-教案設計

學習目標：

認知目標：

1.認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，*微粒間有作用力

2.了解物質性質與微粒之間的關系：微粒的性質決定了物質的化學性質

能力目標：

1.能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現象

2.能夠設計或完成某些說明物質微粒性的簡單實驗

3.能夠運用有關物質的微觀知識來進行想象和推理

情感目標： 1.使學生了解物質的性質是由微粒的結構性質決定的

2.使學生善于用已有的知識對周圍的一些現象作出合理的解釋

教學重點：

物質的微粒性與物質變化的聯系

實驗探究：

從一些具體的課堂演示實驗，引導學生能夠總結出原因和規律

教學設計：

引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。我們是否會提出這些問題：物質間為什么可以發生那么多的反應?氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質，原因是什么?物質到底由什么構成的?世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成?這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

板書：第三章 物質構成的奧秘

引入：既然要開始研究物質構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質或現象。

板書：第一節 用微觀的觀點看物質

實驗：探究物質的可分性

1.將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

2.將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失，3.得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色

分析：1.固體顆粒為什么消失?

答：高錳酸鉀顆粒被粉碎成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

2.溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么?

答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。

也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。

3.同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質的微粒的物理性質不同?

答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。

4.日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題?

答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。總結：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的

1.物質可以再分;

2.物質是由極其微小的微粒構成的;

3.不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質;

4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。

舉例：除了課本上的實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的?

回答：學生自行討論。如過濾時水能夠從濾紙中滲過，補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，乳白色固體無中生有，并且不斷增多。

說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

實驗：探究微粒運動的實驗

步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

現象：滴入濃氨水后，溶液由無色變為紅色

說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

現象：溶液A逐漸變紅

原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

假設實驗3，為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性?

回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

結論：構成物質的微粒是在做不停的無規則運動。

提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色?你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散?這個實驗又能說明什么問題?

討論：學生議論

回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。

提問：我們為了加快物質的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么?這又能說明什么問題?

討論：學生討論回答

回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。

總結：1.構成物質的微粒是不斷運動的;

2.不同微粒的運動情況有所不同;

3.微粒的運動速率與溫度成正比。

舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢?

討論：學生舉例。如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗

實驗：水和空氣的壓縮實驗

現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

說明：1.構成物質的微粒之間具有間隙;

2.構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大;

實驗：水與酒精的混合實驗

1.50mL水+50mL水 2.50mL酒精+50mL酒精 3.50mL水+50mL酒精

結果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

說明：同種微粒之間的間隙相同;不同種微粒間隙不同

總結：1.構成物質的微粒間具有間隙

2.不同種物質的微粒間隙有所不同

3.同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大

提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質三態變化的原因?

解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。

提問：我們在一量筒中，現房一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，在觀察液面，試解釋。

回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升;當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙

注意：與海綿結構中間隙相區別

提問：在壓縮空氣的時候，發現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么?說明什么問題?

回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。

例題解析

1.用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕;冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

2.裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么? 答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。

3.0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：()

A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了?這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是假晶體的存在。

第三篇：新人教化學教案第三章物質構成的奧秘第三節 組成物質的化學元素

第三章物質構成的奧秘 第三節 組成物質的化學元素

【學習目標】

1.認識一些與人類關系密切的常見元素； 2.會寫常見元素的名稱和符號； 3.知道元素的簡單分類；

4.領悟自然界基本組成的簡單性，形成化學變化過程中元素不變的觀念。【教學過程】

一、元素和元素符號

[引入]補鐵、補鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？ 閱讀教材P73內容，要求熟記表3-4所列元素符號。過渡：你知道現在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？ 過渡：組成物質的元素總共只有一百多種，而知道構成我們大千世界的物質的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？

[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區別嗎？

[答疑]氧原子核內質子數都是8，由于核內中子數不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內的質子數（核電荷數）都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。[思考]元素和原子有什么區別呢？

[問題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學元素”，你認為他說的對嗎？

[問題2]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？ [過渡]有了元素的知識，我們就可以采用一種標準將純凈物劃分為單質和化合物。

閱讀教材P74后回答：什么是單質，什么是化合物？將純凈物劃分為單質和化合物的標準是什么？

[活動探究]P75表3-5

二、自然界中元素的存在

[提出問題]自然界中千千萬萬種物質都是由100多種元素組成的，不同的物質含的元素不同，在不同的物質中元素是如何分布的呢？

閱讀圖P75 3-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？ [活動與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。

三、元素與人體健康

人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。[思考]

1、元素不足和過量對哺乳動物的影響

2、膳食標準 3、10種最好的食品、10種最差的食品

[交流討論]從化學角度怎樣衡量食品的質量？ [活動探究] 請從家中找幾種食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質分類，你怎么分類？

第四篇：《用微粒的觀點看物質》說課稿

一、教材分析

1、教材的地位和作用

分子和原子是初中學生初次接觸到的微小粒子，本節課，學生將從認識分子、原子的真實存在，開始認識微觀世界，是化學學習由形象到抽象，從宏觀轉向微觀的開始。因此，本節課的教學內容對學生了解微觀世界，形成微觀想象能力至關重要，是繼續探索物質結構奧秘，理解質量守恒定律，解釋一切化學反應實質的基礎。

2、教學目標

（1）知識和能力目標：認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的，認識分子、原子的特性，并能解釋一些日常生活中的現象。培養學生抽象思維能力、微觀想象力和分析推理的能力。

（2）過程與方法目標：認識科學探究的基本過程和一般方法，體驗探究活動的樂趣；學會運用觀察、實驗、識圖等方法獲取信息，并運用想像、類比、分析、歸納等方法處理加工信息，獲取知識。

（3）情感態度與價值觀目標：通過引導學生觀察周圍的自然現象，并用分子、原子的觀點來解釋一些日常生活中的現象，增強了學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，激發學生學習化學的興趣，培養學生勤于思考、勇于探索的科學精神和積極態度。

3、教學重點、難點

教學重點：認識分子、原子是客觀存在的，會用分子、原子的觀點解釋日常生活中的現象。培養學生學會對疑惑且有探究價值的問題進行猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。

本課的難點是：引導學生透過物質變化的宏觀表象，建立微觀粒子的想象表象，形成正確的微觀想像，即培養學生抽象思維能力和微觀想象力。

二、教法分析

本課教學采用實驗探究、交流討論與分析歸納相結合，并以多媒體輔助教學。

新課標要求，初中化學以提高學生的科學素養為主旨，結合本課教學內容和學生的特點，我確定了以實驗探究為主線，結合交流討論、分析歸納等方法，目的是培養學生善于動手、善于觀察、善于思考的能力，學生通過探究活動，了解分子、原子的有關知識，突出本課的重點，再以多媒體輔助教學，幫助學生形成微觀想像能力，突破難點。這樣多種方法互相穿插、滲透，也使課堂變得生動有趣，優化課堂教學，使課堂教學達到最佳效果。

三、學法指導

本節課學生的學習主要采用實驗—討論法和分析—歸納法。

實驗反映了化學學科的特點，是化學學習的有效途徑。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，并在教師的指導下按科學的方法處理所得材料，得出正確結論，強化了學生的實驗能力和觀察能力；通過討論、分析、歸納得出結論，使學生逐步學會分析現象得出結論的方法，提高學生對所得信息進行加工處理的能力。

學生在學習過程中，通過交流和討論發現自已和別人的長處和不足，大家互相幫助，互相鼓勵，都在原有的基礎上有所提高，有所發展，不斷地體驗成功的喜悅，增強學習化學的信心，使學生真正成為教學活動中的主體。

由于初三學生還是化學的初學者，在實驗教師應注意以下指導：（1）重視探索性實驗的選擇和設計，（2）在實驗之初，要向學生提示觀察角度，（3）要重視學生對實驗現象完整而準確地敘述，（4）要不失時機地引導學生透過實驗現象分析其本質，才能不斷培養和提高學生科學探究的能力。

四、教學程序

本節課我主要通過五個環節來完成我的教學：創設情境，誘發新知 探究活動，探求新知 練習反饋，運用新知 交流討論，體驗成功 實踐應用，鞏固新知。具體過程如下：

五、板書設計

課題2 分子和原子

一、物質是由分子、原子等微小粒子構成的二、分子的基本性質

1、分子很小，質量小體積也小

2、分子總在不斷地運動，溫度越高運動速率越快。

3、分子等粒子間是有間隔的，氣體物質的粒子間隔較大，固體、液體物質的粒子間隔較小。

三、分子和原子

1、分子是由原子構成的。

2、由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有變化；在發生化學變化時，分子本身分解成原子，原子再重新組合變成新分子。

3、分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。

4、分子和原子的區別和聯系。

第五篇：《用微粒的觀點看物質》教學反思

這是一節物質結構的啟蒙課，改變往日的教學方式，把師生問答式學習變成教師引導學生發現問題、提出問題、解決問題，在教師指導下，自己完成實驗、自己得出結論。

教學中，教師不能一味地順從學生的探究欲望，要做學生探究的向導。當學生提出一些很難當堂解釋清楚的問題時，教師要果斷提供向導。如學生問：“既然組成物質的微粒是運動的，為什么組成酚酞的微粒不跑到盛氨水的燒杯中變紅色呢？酒精與水混合為什么有氣泡產生？高錳酸鉀顆粒是紫黑色，為什么高錳酸鉀水溶液呈紫紅色？等，這些問題在課堂上不可能每個都解釋清楚，可以放在課后指導有興趣的學生去探究，既體現尊重學生的個性發展，又激勵學生主動學習。經常進行探究性教學的嘗試，符合學生“好奇”的心理特點，能更好地發揮學生的主觀能動性，加深學習的體驗和認識，使學生獲得學習的樂趣，在探究過程中，學生逐步體驗到科學研究的一般方法和過程，有利于培養學生的學習能力和探究能力，從學生上課的精神面貌可以看出他們對探究物質的組成非常感興趣，對自己的表現很滿意，課后我問學生時，同學們都樂呵呵地說：“化學真有趣”、“這節課我覺得時間很短，這么快就下課了。”通過學生的語言與表情，不難看出這節課學生們學得輕松。

由于課堂容量較大，動手操作較多，學生基礎不是太好，完成本節課內容時間較緊，在教學中還有一部分同學沒有完全進入到物質的微觀世界中，缺乏一定的想象力和邏輯推理能力。