第一篇：構成物質的基本微粒--分子的教學設計（寫寫幫推薦）

分子的教學設計

【三維目標】

1、知識與技能：

（1）、知道分子、原子、離子是構成物質的基本微粒；

（2）、知道在化學變化中分子可以分成原子，原子可以結合成分子；

2、過程與方法：

（1）、建立分子、原子，完成對化學變化現象的微觀解釋；（2）、積極主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點；

3、情感態度與價值觀：

（1）、提高學生的想象能力、創新能力； 【教學重點難點】

（1）、知道分子、原子是構成物質的基本微粒；

（2）、知道在化學變化中分子可以分成原子，原子可以結合成分子； 【教學方法】

交流討論、實驗探究、合作歸納、【教學用具】多媒體、課件

【教學過程】（板書）§3-2 構成物質的基本微粒

（引入）通過上節的學習我們知道物質是由肉眼看不見的、極小的微粒構成的；不同的物質由不同的微粒構成的，它們的性質也不同。

（提問）

1、構成物質的微粒有什么特征呢？（微粒在不斷的運動、微粒間有空隙）

（創設情景）（提問）構成物質的基本微粒有哪些呢？閱讀教材P63圖3-6（干冰是由二氧化碳分子構成、氫氣是由氫氣分子構成的、水是由水分子構成的。）

（小結）分子、原子、離子是構成物質的三種微粒。我們今天首先學習分子

（板書）

專題一

分

子

（創設情景）說明分子的真實存在：金秋十月桂花香、“流感”、“非典”時期帶上口罩、（提問）什么是分子呢？（板書）

1、分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

（水的化學性質由水分子保持、氫氣的化學性質由氫分子保持、氧氣的化學性質由氧分子保持）（強調是保持化學性質，是否保持物理性質呢？氧氣是無色的，而液氧是淡藍色的）分子有什么特點呢？ 閱讀教材P64第二段（歸納）

2、分子的特點： ①分子的質量和體積都很小;（一滴水中含有1.67X1021個水分子,一個水分子的質量為3.0X10-26千克）②、分子在不斷地運動；（溫度越高運動速度越快）③、分子間有間隔；

④、同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同； ⑤分子在化學變化中可以再分。

3、分子是構成物質的一種微粒。初中化學中哪些物質是由分子構成的呢？（氫氣、氮氣、氧氣、水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等均是由分子構成的）。

（提問）水分子中含有氫分子嗎？用化學式表示氫分子？（提問）2個水分子如何表示？2H2O（提問）用分子觀點解釋下列現象：

水受熱汽化和電解水的過程有什么不同？分析空氣和冰和水的分子構成？

4、由分子構成的物質解釋：

（1物理變化：分子本身沒有發生變化；

化學變化：分子本身發生變化；（2）混合物：由不同種分子構成的物質；

純凈物：由同種分子構成的物質。

（小結）作業：P70 2

(課堂作業)

1、水由____________構成的,氧氣由__________構成的, 二氧化硫是由_______構成的;保持二氧化碳的化學性質的一種粒子是_________。

2、下列物質中存在氧分子的是（）A、二氧化硫 B、液氧 C、空氣 D、二氧化碳

3、小林同學用涼開水養魚，不一會兒魚全死了。下列解釋合理的是

（）

A涼開水中幾乎不含氧分子；B、涼開水中幾乎不含氧元素 C、涼開水中幾乎不含水分子

4、用分子觀點解釋下列現象： 水受熱汽化和電解水的過程有什么不同？液氧和氧氣的狀態不同，化學性質相同？

6、在一個玻璃杯中裝100ML水，向水中放入一塊糖，在容器外壁沿液面畫一條水平線。過一會兒發現糖塊溶解了，液面比原來的水平線低了。通過這一現象說明了分子有哪些性質？

-作業

第二篇：《構成物質的微粒—分子》教學反思

《構成物質的微粒—分子》教學反思

本節課是學生首次探究物質構成的奧秘，要把學生從對物質的性質和變化的宏觀認識引入到對物質的微觀結構的研究上來，會有一定的難度。因此要使學生建立起有關微粒的概念，除了做好有關實驗，結合實驗進行分析之外，還應盡量聯系生活實際，結合生活中熟悉的現象進行分析，推理。

（1）分子是構成物質的一種微粒。有些版本表述為:分子是保持物質化學性質的最小微粒。這種表述僅對分子聚集而成的物質而言的，其中的性質是指某種分子的化學性質。

（2）教學中，還應強調：分子是構成物質的一種微粒，而不是唯一的一種，后面還會學習到另外的微粒。進而對“由分子聚集構成的物質”進行分析，通過分子的觀點，結合物理變化和化學變化的本質區別，是學生準確理解某種物質的分子保持著這種物質的化學性質，否則就是另一種物質了，在保持物質化學性質的前提下，分子就是這類物質分割的極限。

（3）由于分子很小，無法觀察，通過一系列數字的舉例，讓學生感受分子的質量小、體積小、不斷運動、存在間隔等，同時通過再次舉例驗證分子的性質。分子的概念是教學的重點和難點，只有通過對實驗結果的分析了解分子在化學變化、物理變化中種類、個數的變化與否來定義分子的概念。并通過實例舉證了解化學變化的實質，最后讓學生形成物質、分子、原子之間的關系，達到知識間的聯系和融合。

所以本節課以提問、討論、舉例、歸納、驗證等形式突出了重點，突破了難點。但學生對分子的微觀概念還是存有一定的困難，在以后的學習中加以強調和應用。

第三篇：構成物質微粒的基本性質教案

單元1 構成物質的微粒

現象：（學生認真觀察分析，說出實驗現象。）

整個試管慢慢變紅，固體碘消失。提問：這個實驗說明什么？ 結論：碘是由細小的微粒構成。（2）、高錳酸鉀溶于水

演示操作：取一小塊高錳酸鉀固體放入試管中，向試管中加入5亳升水，振蕩，觀察現象；將試管中的溶液倒入盛有100毫升水的燒杯中，攪抖，觀察現象。現象：高錳酸鉀固體溶解，水變紅。結論：高錳酸鉀是由微小的微粒構成。

小結：經過無數科學家的研究，證明物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒所構成。人們已經發現物質大多數是由原子、分子和離子等微粒構成。原子、分子和離子的性質，原子、分子、離子分別構成哪物質，在以后的化學課中再作講解。

二、構成物質的微粒的基本性質

（一）、微粒極其微小，肉眼無法看到

1、播放多媒體課件“水分子的自述” 內容是：嘿，我是構成水的微粒，我的質量和體積都很小，一個我的質量約為3×10-26kg，在每一滴水中大約有1.67×1021個和我一樣的微粒。我這么小，當然你們人類用肉眼是看不見我的。如果用10億人來數一滴水里的微粒，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要數3萬多年才能數完哩。我想請你們猜一猜當我們微粒構成水時，是不是靜止不動，緊密無縫的聚集在一起呢？由此，引入微粒的

（1）、向燒杯中加入約20毫升蒸餾水，滴入2—3滴酚酞試液，現向溶液中滴加濃氨水，可觀察到溶液變成 紅_色。這一現象說明：濃氨水能使酚酞試液變成紅色。

（2）、演示白花變成紅花實驗（白紙鶴變紅紙鶴）

把A，B兩燒杯改成用濾紙折成的紙花，一只貼在大燒杯內壁，一只在外壁。實驗前用酚酞把紙花噴濕，在實驗過程中燒杯內的白花會變成紅花。

提問：為什么白花沒有接觸到氨水也會變紅呢？。思考：

1、你能舉出一些生活中微粒不斷運動的例子嗎？

2、實驗中為什么氨微粒可以運動到酚酞中，那酚酞微粒為什么沒有運動到氨水中呢？

3、衣服為何在太陽光下干的比在陰涼處要快？

用多媒體演示在不同溫度下水微粒的運動快慢。（微粒的運動速度與溫度的關系。）

（三）、微粒間存在空隙。

1、探究實驗3：

問題思考：10ml水和10ml酒精混合體積等于20ml嗎？

（提示：教師提示學生聯想生活中一碗黃豆和一碗小米混合，是否有兩碗？）（1）、水和酒精的混合實驗

取一根長約30厘米的細玻璃管，將一端封口，向下班管中加入水至玻璃管容積的1/2，再向玻璃管中加入酒精至玻璃管充滿，塞好玻璃管口，上下顛倒玻璃管數次，觀察玻璃空中液體體積的變化。

引導觀察現象：酒精和水混合后，上下顛倒玻璃管，玻璃管中液體的體積減少。

討論：這個實驗說明什么？

（構成水和酒精的微粒之間存在間隙）（2）、氣體、液體壓縮實驗

取一支一次性醫用注射器，將栓塞向外拉，吸入一些空氣，用手堵住針筒部小孔，將栓塞向前推，然后將空氣換成水進行同樣的操作。觀察比較實驗現象。請兩位學生進行操作，引導學生觀察比較現象，讓學生說出現象。（空氣和水被壓縮，空氣比水被壓縮的程度大）提問：這一現象說明什么？

（構成空氣和水的微粒之間存在間隙，構成空氣的微粒之間的間隙比構成水的微粒之間的間隙大）

小結：

1、一般情況，在固體、液體中，構成物質微粒之間間距比較小，在氣

體物質中，微粒之間的間距比較大。但水比較特殊，冰的微粒間距大于水的微粒間距，所以，水結冰時體積膨脹，這就是水的反膨脹現象。

2、構成物質的微粒有：原子、分子、離子。

3、原子、分子、離子都有以下性質：

（1）、十分微小（質量和體積都微小）；

（2）、不停地運動；溫度越高，微粒的運動速度越快。（3）、存在間隔。

四、練習

（1）用線連接，使A組所敘述的現象與B組的解釋一一對應。

A組

酒精溫度計能指示氣溫的高低 墻內開花墻外香

一滴水里約有1.67×1021個水分子

B組 微粒很小 微粒之間有空隙 微粒是不斷運動的

（2）用微粒的性質解釋：物質熱脹冷縮現象。

（微粒間有間隔，遇熱時微粒間間隔變大，所以我們會看到熱脹現象；遇冷時微粒間的間隔變小，所以有冷縮現象。）

五、小結

本節課我們學習了物質是由原子、分子、離子等微粒構成的，它們都十分微小，都在不斷地運動，它們之間存在間隔。我們利用這些性質，可以解釋生活中的一些現象。

板書設計：

單元1

構成物質的微粒 ——構成物質微粒的性質

1、物質是由微粒構成的

2、微粒是不斷運動的

溫度越高，微粒的運動速度越快。

3、微粒之間有空隙

固體、液體微粒間的空隙較小，氣體物質中，微粒間的空隙較大。

第四篇：3.1.1構成物質的基本微粒教案

第3章第1節 構成物質的基本微粒

第1課時

微粒的性質

引入：我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。物質間為什么可以發生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質，原因是什么？物質到底由什么構成的？世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成？??這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

板書：第三章 物質構成的奧秘 §

3、1構成物質的基本微粒

設問并引導假設：物質能夠被分割嗎？分割到不能分割的程度時，物質是否還存在？中國古代《莊子·天下篇》中有一句名言：“一尺之棰，日取其半，萬世不竭”。說明了一個辯證法思想，即物質是無限可分的。將物質分小的方法很多，工具也很多。你能說出一些將物質分開的方法和使用的工具嗎？（燒開水、物質溶解）這些方法中，哪種方法能將物質分得最小？

實驗：探究物質的可分性：將高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失，得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

分析：1．固體顆粒為什么消失？

答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

答：變淺直至無色，不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少太小，我們看不見了。

也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。

設問：日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題？

答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。總結：

一、物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的

1．物質可以再分；

2．物質是由極其微小的微粒構成的；

3．不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質；

4．構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。舉例：除了課本實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的？ 回答：學生自行討論。如過濾時水能夠從濾紙中滲過.微粒除了及其微小外，有什么性質呢？

過渡：我們把紫黑色的高錳酸鉀放入水中成紫紅色；走近花園會聞到花香；打開酒瓶會聞到酒香；以上實例都說明構成物質的微粒是不斷運動的。

實驗探究：微粒是不斷運動的P63《觀察與思考》

步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量 的濃氨水。現象：滴入濃氨水后，溶液由無色變為紅色

說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

現象：燒杯C中溶液逐漸變紅

原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。假設實驗3，為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？

回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。結論：構成物質的微粒是在做不停地運動的。

提問：若用氫氧化鈉溶液代替濃氨水。有此現象嗎？說明說明？

回答：沒有變色。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。

提問：我們為了加快物質的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。

總結：

二、微粒是在不斷地運動的

1．構成物質的微粒是在不斷運動的；

2．不同微粒的運動情況有所不同；

3．微粒的運動速率與溫度有關。溫度越高，微粒運動的速率就越大。如；陽光下曬衣服更快干。

舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？ 討論：學生舉例。如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗 過渡：微粒還有什么性質？

實驗探究1：水與酒精的混合的體積變化P63 1．50mL水+50mL水

2．50mL酒精+50mL酒精

3．50mL水+50mL酒精 結果：等于100mL

等于100mL

小于100mL 說明：構成物質的微粒間有空隙。同種微粒之間的空隙相同；不同種微粒空隙不同 實驗探究2：水和空氣的壓縮實驗P64 現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮 說明：1．構成物質的微粒之間具有空隙；

2．構成水的微粒空隙很小，構成空氣的微粒空隙很大；

總結：

三、微粒之間存在一定的空隙

1．構成物質的微粒間都有一定的空隙。2．不同物質微粒間的空隙大小不同。

3．在固體和液體中，微粒之間的空隙比較小，氣體中，微粒之間的空隙比較大 問題與討論 ：人能在空氣中自由行走，還能在水中游泳，但不能穿墻而過。想一想，這是為什么？世界著名魔術大師大衛曾經有一個穿越長城的表演，你相信大衛真的從長城中穿過了嗎？為什么？

穿越長城的真相

“大衛穿墻前走上平臺的臺階處有一個可以容身的暗箱，在他走進幕布的剎那其實真正的大衛就順勢鉆進了暗箱。而觀眾看到的白色幕布上正在奮力穿墻的人影是他的‘克隆人’。真正的大衛此時正通過旁邊鏡頭外的梯子翻過城墻，出現在另一面的平臺上。兩個大衛配合默契，最終完成了精彩叫絕的長城幻影。” 來源：京華時報（2002年07月31日）

4．同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大 提問：有誰能夠運用微粒的知識來解釋物質三態變化的原因？

解釋：微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。

例題解析

1．用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？

答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者倒開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。

拓展：比較法P64

過渡：學習了微粒的性質后，大家可能會問構成所有物質的微粒是不是相同的？ 出示：銅、二氧化碳、水、氧氣的分子模型和堆積成物質的情況。

講述：世界是由物質構成的，物質是由肉眼看不見的微粒構成的，微粒很小，構成物質的微粒有多種，經過科學家長期研究證實，構成物質的微粒有：原子、分子和離子。

講：不管哪種微粒，它們都具有以下的基本性質：

1：很小，但卻真實存在，用顯微鏡放大幾千萬倍可觀察到分子的圖象。2：微粒是在不斷地運動的，溫度越高，運動越快。3：微粒之間存在一定的空隙。

板書: 分子—非金屬+非金屬。氣體、水、酸、固體非金屬單質、有機物等

原子—金屬單質、稀有氣體

離子—金屬+非金屬。金屬氧化物、堿、鹽

第五篇：3.2 構成物質的基本微粒1 教案

初三化學滬教版教案

初三化學滬教版教案

【教學過程】

初三化學滬教版教案