第一篇：CO2性質教案

二氧化碳的性質教案

九真中學

郭建波

一、教學目標：

⑴知識與技能：了解二氧化碳的物理性質；理解二氧化碳的化學性質，并能用化學方程式熟練表示二氧化碳的化學性質；能解釋驗證二氧化碳的方法的原理，并學會操作；能初步通過自主探究獲取知識，并嘗試分析具體問題。

⑵過程與方法：通過實驗，訓練學生實驗觀察能力和語言表述能力；通過探究活動過程，即觀察－分析、討論-歸納、總結-理解和運用，體驗化學方法的科學性。

⑶情感態度與價值觀：創設問題的情景，豐富學生的科學體驗，激發學生探究的興趣和學習的動機；通過大氣中CO2的含量的增多對氣候的不良影響，來幫助學生初步樹立環保意識；對二氧化碳存在的辯證理解，幫助學生樹立應用一分為二的科學觀念看待問題的方法。

二、教學重難點：二氧化碳的物理性質、化學性質及用途

三、教學過程

（一）趣味問答 引入新知

【導入】謎語：農民伯伯說它是“植物的糧倉”；消防官兵贊美它是“滅火先鋒”；建筑師稱它為“天然的粉刷匠”；環境師則認為它是造成全球變暖的“罪魁禍首”。

你們知道“他”是誰嗎？

再從實驗室制取二氧化碳總結出其性質說起。對于二氧化碳我們并不陌生，它出現在我們生活的每個角落。現在先請同學們看一短片——〖課件〗《死狗洞》。

按體積計算，二氧化碳在空氣中占0.03%，如果超過1%時，就對人類有害處；達到4%～5%時，人會感到氣喘、頭痛、眩暈；達到10%時，人就會窒息（可以先不說）死亡。

【課題】

一、二氧化碳的性質

1、二氧化碳的物理性質： 〖課件〗干冰易升華

和氧氣、氫氣類似，在加壓降溫冷卻的情況下，CO2氣體會冷卻成無色液體、雪花狀固體。CO2固體俗稱“干冰”，其含義“外形似冰，融化無水”，干冰在101KPa，-78.5℃升華。

〖演示1〗

⑴向一口袋中倒入二氧化碳氣體，口袋下沉。（二氧化碳密度大于空氣）〖演示2〗 ⑵蠟燭熄滅

ａ）蠟燭熄滅——二氧化碳一般不可燃，也不助燃。（化學性質）

ｂ）熄滅順序（下面先滅，上面后滅）——二氧化碳密度大于空氣的密度。（物理性質）〖演示3〗

⑶向一瓶二氧化碳氣體中加入適量的水，迅速蓋上玻璃片，震蕩，玻璃片被吸住。

（說明二氧化碳溶于水，P內

A參考氧氣、氫氣的收集方法，如何收集二氧化碳氣體？為什么？（一般情況下，二氧化碳只用向上排空氣法來收集。）

B在久未開啟的菜窖、干涸的深井登出一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。假設這兩個集氣瓶中的氣體是我們出去郊游所遇到的兩個山洞中的氣體樣品，請你設計并確定哪個山洞可以進入。〖提問〗若進入不熟悉的山洞，應選用“手電”或“火把”哪一種做照明工具更科學？為什么？（燈火試驗）

2、二氧化碳的化學性質

⑴二氧化碳一般不可燃，也不助燃。⑵二氧化碳和水反應：

介紹一種酸堿指示劑——紫色石蕊試液。石蕊是一種植物的色素，它遇酸變成紅色。〖演示4〗

I）向紫色花噴醋酸，觀察顏色變化。醋酸 +石蕊 → 紅（說明溶液顯酸性）II）向紫色花噴水，觀察顏色變化。水 + 石蕊 → 紫

III）將紫色花放入干燥的二氧化碳集氣瓶中，觀察顏色變化。二氧化碳 + 石蕊 → 紫 IV）將噴濕的紫色小花放入盛有CO2的集氣瓶中，小花變紅，猜測誰把小花變紅？ 結論：CO2的水溶液能使紫色石蕊試劑變紅；所以，CO2的水溶液中有酸生成。〖板書〗

CO2 + H2O = H2CO3 ※在酒精燈上分別加熱滴有石蕊試液的碳酸溶液，觀察顏色變化。

滴有石蕊試液的碳酸溶液→ 紫（由紅變紫）（說明溶液不顯酸性）〖提問〗

①如何驗證反應中有二氧化碳生成？

②如何檢驗你們呼出的氣體中含有二氧化碳？ 〖學生實驗2〗向澄清石灰水中吹入二氧化碳 ⑶二氧化碳與石灰水反應

〖板書〗

Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O 〖課件〗

① 試設計家庭化學實驗證明碳酸飲料中的二氧化碳存在。

將碳酸飲料中的二氧化碳氣體導入到盛有石灰水的容器中，以檢驗二氧化碳的存在。

②二氧化碳最顯著的特點（區別于其他氣體）就是能夠與澄清的石灰水反應。化學方程式為：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O 以下三個問題都要根據這一反應原理來解釋: ①鑒定氣體是二氧化碳

②盛放石灰水的燒杯壁上會生成一層白膜。

③為了使石灰漿[Ca(OH)2]抹的墻快點干燥，常在室內生個炭火盆，開始放炭火盆時，墻壁反而潮濕。

二、CO2對生活的影響（性質決定用途）

三、小結、練習

四、〖板書〗 一、二氧化碳的性質

1、CO2的物理性質：

①、通常CO2 是無色無味的氣體。（干冰）②、CO2的密度比空氣大； ③、能溶于水

2、化學性質：

①、二氧化碳一般不可燃，也不助燃。

②、二氧化碳和水反應：CO2 + H2O = H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2↑

③、二氧化碳與石灰水反應：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O 二、二氧化碳對生活的影響

第二篇：九年級化學教案：co2

九年級化學教案：co2

引課：二氧化碳的圖片

多媒體：1.探究實驗室制取二氧化碳的理想藥品

高溫

①碳在氧氣(或空氣)中燃燒：C+O2 CO2

②石灰石高溫分解：CaCO3 CaO+CO2

(3)石灰石(或大理石)與稀鹽酸在常溫下反應

CaCO3 + HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑(閃)

(4)蠟燭、木炭酒精、汽油等含碳物質的燃燒都可以產生二氧化碳氣體。

多媒體：制氧裝置的回憶

發生裝置 實驗裝置

收集裝置

音擊依次出現發生和收集裝置，收集裝置單擊出現兩個

對比制二氧化碳和氧氣的反應原理

反應物的狀態固液固固液

反應條件不加熱加熱不加熱

氧氣的反應原理分兩欄不寫化學方程式。下方表格的文字、圖片單擊出現

二氧化碳的發生裝置提問學生以后再單擊出現

再加上廣口瓶(第一個出現)

多媒體：實驗步驟

1、查裝置的氣密性

2、裝藥品(先固后液)

3、收集氣體——向上排空氣法(CO2密度比空氣大)

4、驗滿方法 ── 將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明已滿

5、驗證氣體方法 ── 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳

第一步單擊出現1再單擊出現演示動畫。

第二步單擊出現2再單擊出現演示動畫。

第三步單擊出現3再單擊出現演示圖片。

第四步單擊出現4再單擊出現演示動畫。

第五步單擊出現5再單擊出現演示動畫。

如果兩只蠟燭會是什么現象呢?

演示：(動畫)

填空：

第三篇：CO2氣孔防止措施

淺談CO2氣孔防治措施

產生氣孔的原因 1 電流和電壓的影響

焊接電壓主要決定于送絲速度，焊接電流的大小還與電流極性、焊絲的干伸長、焊絲直徑等因素相關。電弧電壓（主要取決于電弧長度）則與焊接電流，即合適的熔滴過渡型式有關。熔滴過渡的穩定性決定了焊接過程中的平穩和飛濺的大小。對于細絲CO2焊接，電弧電壓和焊接電流的匹配關系如下圖所示。

圖示： 電弧電壓與電流對應關系 焊接速度的影響

焊接速度過大時，會引起焊縫兩邊咬邊，而速度過小時會導致燒穿等缺陷。在不影響焊縫成形的前提下，適當選取慢速將使焊接熱輸入值提高，有利于減小氣孔的產生。3 氣體流量的影響

流量過大，容易產生紊流，惡化氣體保護效果；流量過小，CO2氣體未能充分保護熔池，使焊縫中產生氣孔的傾向加大，尤其是N2孔。一般說來CO2氣體流量為15～25L/min。4 外界氣流的影響

CO2氣保焊時，由于氣體保護層是柔性的，容易受外界氣流的影響而產生氣孔。因此，當焊接場地風速超過2m/s時，應設置必要的防風措施，嚴禁出現穿堂風。5 焊絲干伸長的影響

伸長太大，電弧不穩，難以操作，同時飛濺也較大，可能破壞保護氣而產生氣孔。但伸長過小時，電流增加，弧長變短，飛濺物會大量粘在噴嘴內壁，影響CO2氣體的保護效果，導致氣孔的產生。因此，焊絲伸出長度以10～12倍焊絲直徑為宜，一般在10～20mm范圍內。焊絲種類的影響

影響焊縫產生氣孔的因素有兩個方面，一方面是焊絲本身所含的化學成分的影響，焊絲含碳量較高，在焊接過程中會因劇烈的氧化還原作用而產生較大的飛濺，并產生氣孔。因此，一般要求焊絲含碳量不超過0.11%；另一方面，焊絲成分應符合相關標準并含足夠的脫氧元素Si和Mn，因Si和Mn元素與O2的結合能力比Fe大，可以有效抑制CO2對Fe的氧化作用，防止CO氣孔的產生，目前國內的CO2焊絲大都采用鍍銅作為保護層，并以化學鍍為主，化學鍍層結合強度低，鍍銅層不均勻，易掉銅屑，并且鍍銅容易生銹，所以，在使用前應檢查焊絲的表面質量，以減少產生氣孔的來源[3]。7 其他影響 CO2氣體純度小于99%，飛濺物將噴嘴堵塞，母材和坡口附近打磨不干凈，電弧過長或偏吹等。

預防和減少氣孔產生的對策

1根據材料特點、板厚及坡口型式選擇合適的焊接工藝參數，保持焊接過程的穩定性，減少氣孔的產生。

2選用與母材合適的焊絲、焊劑及保護氣體，焊前清理坡口及兩側20～30mm范圍內的油污、鐵銹及氧化物等雜物，保證氣路及送絲結構暢通。

3根據實際情況，焊前對工件進行預熱，選用合適的焊接速度，在焊接終了和焊接中途停頓時，應慢慢撤離焊接熔池，使熔池緩慢冷卻，從而使氣體充分從熔池中逸出，減少氣孔的產生。

4盡量采用短弧焊接規范，填加焊絲要均勻，操作時應適當擺動，同時防止有害氣體入侵。結束語

綜上所述，CO2氣保焊中產生氣孔的原因是多方面的。為了減少焊接過程中氣孔的產生，除了嚴格遵照焊接工藝規程，提高操作技能水平等之外，在施焊現場還應該多注意觀察和思考，積極分析氣孔產生的原因，采取有效的工藝措施，才能獲得滿意的焊接接頭，達到控制焊接質量的目的。

針對HS-MAG焊接氣孔問題提供幾個防范要點： 1，底板及縱骨的漆膜厚度；

2，環境濕度，鋼材表面殘余水分、水汽---加熱至60度 3，導電嘴的偏心，焊絲伸出長度； 4，焊接速度的過快； 5，極間距離，焊槍角度；

6，CO2氣體的純度-----每天上班焊接前盡量空放2分鐘。

楊志鵬

2013-6-10

第四篇：《酸及其性質》教案

《酸及其性質》

一、教學目標 【知識與技能】

了解常見酸的物理性質及掌握酸的化學性質。【過程與方法】

通過實驗探究的方法，不斷提升實驗觀察能力和總結歸納的能力。【情感態度與價值觀】

逐步產生強烈的學習興趣，從而感受化學與生活的密切聯系及廣泛應用。

二、教學重難點 【重點】

掌握常見酸的物理性質及化學性質。【難點】

通過實驗探究歸納酸的化學性質。

三、教學過程

環節一：導入新課

【通過演示實驗，提出問題】在一張白色的紙上用蘸有藍色的石蕊試液的筆書寫了“我愛化學”，稍后又噴灑了一種無色的液體，神奇的發現“我愛化學”變為了紅色。讓同學們猜測無色液體是什么并思考其原因。

【學生回答】思考后不能得出正確答案。

【教師總結】這和酸的性質有關，具體是什么原因?這節課我們就一起探究《酸及其性質》 環節二：新課講授 第一部分：常見的酸

【提出問題】回顧實驗室聞藥品氣味的方法。

【學生回答】聞氣味時不可湊近瓶口，要小心打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。

【學生自主學習】閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽的內容及注意觀察顏色、狀態，分別打開瓶塞觀察到什么現象，稍后讓學生整理相應的內容填入下表：

【教師總結】通過在多媒體上展示相應的答案進行核對。【提出問題】如果濃硫酸不小心沾到皮膚上，該如何處理? 【學生回答】用大量的水進行清洗。

【教師總結】因濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，在使用時應該十分注意，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的處理方法是應立即用大量的水進行沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。【提出問題】在實驗室中會使用到不同濃度的硫酸，所以需要對濃硫酸進行稀釋。如何稀釋? 【學生回答】有兩種答案，一種是把濃硫酸加入到水中;另一種是把水加入到濃硫酸中。

【教師總結】在濃硫酸稀釋的過程中，一定是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中!因為濃硫酸稀釋會放出大量的熱，如果把水加入到濃硫酸中，會產生液體飛濺。第二部分：酸的化學性質：

【提出問題】結合實驗臺上的樣品(一定質量分數的鹽酸，鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。)，以化學小組為單位進行實驗設計。

【學生回答】經小組探討得出如下結果，分別向盛有紫色石蕊試液、酚酞試液、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的7支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并且記錄現象。【教師強調】在實驗過程中一定要規范操作，保證安全。

【師生共同實驗】取2支試管，分別加入等量的稀鹽酸，再分別加入紫色石蕊試液和酚酞試液的反應，觀察并且記錄現象。

【學生實驗】以化學小組為單位分組進行實驗操作，實驗方案：分別向盛有鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的5支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實驗現象。經過學生的操作得出如下結果，并書寫相應的化學方程式：

【視頻播放實驗】用等質量分數的稀硫酸進行實驗，觀察實驗現象。

【學生總結】只有氯化鋇的現象不同，有白色沉淀產生，其它的都與以上現象一樣。【師生共同歸納】酸的通性：1.能使紫色的石蕊試液變紅。2.能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。3.能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。4.能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。環節三：鞏固提高

1.先思考導入的問題：無色液體是什么及解釋其原因。

2.書寫稀硫酸和鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的化學方程式。解析：

1.無色液體是酸，可能是鹽酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊試液變紅。

環節四：小結作業

小結：請學生總結本節課的收獲：常見酸的物理性質及化學性質。作業：課下搜集硫酸和鹽酸在實際生活中的應用。

四、板書設計

第五篇：二氧化碳性質 教案

《二氧化碳的性質》教案

【教學目標】

1.了解二氧化碳的主要性質；

2.通過探究活動增強實驗操作能力，小組協作能力，提高自己對實驗的分析、歸納能力。

3.通過對本節課的學習增強熱愛自然的情感和環保意識。

【教學重點】

對二氧化碳的性質的掌握

【教學難點】

二氧化碳性質驗證的實驗

【教學方法】

探究式教學方法

【教學過程】

【導入】

一、在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢？是誰在作案呢？

原來是二氧化碳在作怪。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

二、用課件展示二氧化碳存在形式的圖片

既然我們生活中二氧化碳無處不在，你們它具備哪些性質呢？今天我們一起來學習二氧化碳的性質

（一）氧化碳的物理性質

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示 1】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

（二）氧化碳的化學性質

【演示 2】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此實驗可得出什么結論？

（學生回答后，老師歸納）

一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

（進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因）【演示 3】

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【演示 4】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

【課堂活動】

學以致用：目前市場上銷售的飲料中溶有大量的二氧化碳氣體,請你用學過的知識驗證打開汽水瓶時冒出的氣體中含有二氧化碳,完成下列實驗報告:

【板書】

一、物理性質：

無色氣體

能溶于水

密度大于空氣的密度

二、化學性質：

二氧化碳一般不可燃，也不助燃。

二氧化碳和水反應：CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑

二氧化碳與石灰水反應：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

【作業】

通過學習本節課，思考一個道理：是不是無毒就一定無害？

【教學反思】