第一篇：有關阿伏加德羅常數考題歸納與分析

有關阿伏加德羅常數考題歸納與分析

一、考查氧化還原反應中電子轉移的數目

解決此類問題應正確分析氧化還原反應、電解反應及電極反應中電子轉移與反應物或生成物之間的關系，以及熟悉常見元素的化合價。注意某些物質在反應中遇到不同氧化劑（或還原劑）可生成不同產物導致電子轉移數目的不同。另外，還要注意幾個典型的反應，如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH等歧化反應的分析。如：

1.電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2NA（05年廣東卷—3D）

2.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA（05年上海卷— 6C）3.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA（06年全國卷Ⅰ—8A）4.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA（06年重慶卷— 7A）5.Na2O2與H2O反應生成1.12L O2(標準狀況),反應中轉移的電子數為2×6.02×1023 6.7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA（06年上海卷—12D）7.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA（07年寧夏卷—10A）8.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×1023（07年江蘇卷 —8C）9.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個（07年上海卷—20D）

10.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為NA

11.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA（08江蘇卷—3A）12.在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子 13.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA（08年上海卷—9A）14.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA(08年廣東卷—10A)15.1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA(08年廣東卷—10B)16.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA（09年海南卷—8A）17.1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數為2NA（09年廣東理基—20D）

18.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA

二、考查物質的電離、水解

已知溶液的體積和濃度求溶液中溶質的粒子的數目時要能正確區(qū)分強弱電解質。強電解質（如強酸）在水溶液中全部電離，弱電解質（如弱酸）在水溶液中部分電離。對于鹽除分析電離外，還要注意當有弱酸根或弱堿陽離子存在時因水解導致離子數目減少。另外，還要注意濃度與體積數據是否齊全。相關試題如：

19.常溫時，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數為0.2NA（05年上海卷—6D）20.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA（06年重慶卷— 7B）21.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為6.02×1023 22.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數為6.02×1023 23.1molMgCl2中含有的離子數為2NA（06年上海卷—12B）

24.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3數目為0.5NA（07年四川卷—7D）

25.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+（07年廣東卷 —3C）26.0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3 ×6.02×1023

27.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個（07年上海卷—20C）28.1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-（08年江蘇卷—3D）29.0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×1023個鈉離子(08年四川延遲卷—6C)30.1.0L濃度為1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023個氫離子

31.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+（09年廣東卷—6D）32.常溫下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA

三、考查標準狀況時對物質狀態(tài)的了解

氣體摩爾體積研究的對象是在標準狀況時為氣體的物質，不是氣體的物質不適用。在考查氣體摩爾體積時，命題者常用在標準狀況下非氣態(tài)物質如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟記常見物質在標況下的狀態(tài)和認真審題是解題的關鍵。關于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標準狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子在4以內的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO為氣態(tài)。相關試題如： 33.標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2NA（05年廣東卷—3C）34.標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數約為6.02×1023（05年江蘇卷—10C）35.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NA（06年全國卷Ⅰ— 8B）36.標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數目為3NA（07年四川卷—7A）37.22.4 L水含有NA個H2O分子（07年廣東理科基礎 —22D）38.標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子（07年廣東卷 —3D）39.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25 NA（08 年海南卷—5A）40.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA（08年江蘇卷—3B）41.標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA（08年上海卷—9C）42.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA（09年福建理綜—8D）

43.標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA（09年江蘇化卷—4D）

四、考查氣體摩爾體積的適用條件：物質體積取決于構成這種物質的粒子數目、粒子大小和粒子之間距離這三個因素。對于氣體，因分子之間的距離比分子本身的體積大很多倍，分子可以在較大的空間內運動，故氣體體積由分子數目和分子間距離決定。分子間距離隨溫度和壓強的改變而改變，故當外界條件一定時氣體的體積取決于分子數目。在標準狀況（0℃、101.325kPa）時，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數為1Na，即Vm=22.4L/mol的適宜條件是標準狀況。在試題中常利用非標準狀況如“常溫常壓；在25℃、101kPa時”等來設置陷阱。值得注意的是，溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量與微粒數目的關系時，則與是否是為標況無關，如“常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數為2NA”就是正確的。相關試題如：

2－

44.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA（05年全國卷Ⅱ 9C）

45.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA（05年上海卷 6A）46.22.4 L N2中所含的分子數為6.02×1023（06年江蘇卷 6D）47.2.24LCO2中含有的原子數為0.3 ×6.02×1023（07年江蘇卷 8A）

48.常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個（07年上海卷20A）49.在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子（07年寧夏10B）50.22．4L氧氣中必然含有6.02×1023個氧分子(08年四川延遲卷—6A)51.22．4 L Cl2中含有NA個C12分子（09年廣東理基—20A）

52.CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數相等 53.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

五、考查物質中所含的微粒數目

考查物質中所含的微粒數目往往是給出一定質量、一定物質的量或一定體積的物質來計算物質中所含分子數、原子數、質子數、中子數或電子數。在判斷時，關鍵是區(qū)分出要求計算的是什么微粒數目，尤其注意給出一定體積的物質是否是在標況，在標況是否為氣體。判斷分子中原子個數時要注意分子的構成情況，常考稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子。在判斷中子數時，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數及質子數、中子數、質量數的關系。另外，具有相同最簡式的物質（如NO2 和 N2O4、乙烯與丙烯、同分異構體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等），只要總質量一定，其中所含原子數與兩者比例無關。相關試題如：

54.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同（05卷Ⅱ— 9A）55.2g氫氣所含原子數目為NA（05年全國卷Ⅱ— 9B）

56.室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023 57.7gCnH2n中含有的氫原子數目為NA（07年四川卷—7B）

58.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個（07年上海卷20B）59.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA 60.同溫同壓下，原子數均為6.02×1023個的氫氣和氦氣具有相同的體積 61.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA 62.17g氨氣所含電子數目為10NA（05年全國卷Ⅱ— 9D）63.10g甲烷所含有的電子數目為10NA（05年廣東卷—3A）

64.0.1 mol CH4所含的電子數為１NA（06年全國卷Ⅰ— 8C）65.20 g重水(D2O)中含有的電子數為10NA（06年重慶卷— 7D）

66.標準狀況下，14 g氨氣含有的核外電子數為5NA（08 年海南卷—5B）67.24g鎂的原子量最外層電子數為NA（09年福建理綜—8A）68.1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA（05年廣東卷—6A）

69.常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數目為4NA（05年廣東卷—3B）70.0.1 mol 8135Br原子中含中子數為3.5×6.02×1023（06年北京卷—6C）71.1mol甲烷分子所含質子數為10NA（09年福建理綜—8C）

a72.標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為×6.02×1023

22.473.標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×1023 74.2 mol重水含有NA個D2O分子（07年廣東理科基礎— 22A）75.1 g氫氣含有NA個H2分子（07年廣東理科基礎 —22B）

76.48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子（07年廣東卷 —3A）

77.標準狀況下22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA

六、考查分子或晶體結構中的化學鍵數目：此類試題要注意晶體的結構，不能只看表面分子構成確定化學鍵數，要聯想分子結構和晶體結構來確定。常考物質有金剛石、白磷（P4、1mol含6molP—P）、SiO2（1mol含4molSi—O）、CH4、CO2等。在有機物中把雙鍵（或叁鍵）視為2條（或3條）共價鍵。相關試題如： 78.32 g S8單質中含有的S—S鍵個數為6.02×1023

79.1molCH4分子中共價鍵總數為4NA（06年上海卷—12C）80.30 g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×1023（06年北京卷—6D）81.4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 ×6.02×1023（07年江蘇卷— 8D）82.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA（08年上海卷—9D）83.3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA（09年上海化學—12D）84.1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵（09年浙江理綜—8B）

七、考查特殊物質的摩爾質量和隱含反應的分析

同位素原子的質子數、電子數分別相同，但由于中子數不同，質量數和相對原子質量也不相同。因此，運用NA知識結合同位素原子的區(qū)別的考查，常是出題點。另外，在分析有些物質如NO2，應考慮有無隱含反應，若有，則會導致分子數目的改變。相關試題如： 85.常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數約為10×6.02×1023 86.9gD2O中含有的電子數為5NA（06年上海卷—12A）87.18 g D2O中含有的質子數目為10NA（07年四川卷—7C）

88.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA（06年全國卷Ⅰ— 8D）89.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子（07年廣東卷 —3B）90.標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數為0.5 NA

從以上選項中不難看出重點知識經常重復出現，有的就是前幾年選項重組成一個新的題目，例如Al3+、Fe3+的水解、關于NO2和N2O4的問題就多次出現。所以在復習中注重重點知識的再現，防止無謂的失分。要正確解答本類題目，首先要認真審題，注意分析題目中概念的層次，注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認真審題的基礎上利

用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。

總之，雖然阿伏加德羅常數涉及的內容多，但多為基本概念和基礎知識，因此只要加強對基本知識的歸納總結，在練習中不斷反思，就能提高自己解答有關阿伏加德羅常數問題的能力。

第二篇：2014年最新版阿伏伽德羅常數學法總結

2014年最新版阿伏伽德羅常數總結 1（2012---全國新課標9．）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA

變式：常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數為2NA.（2012?四川）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原予的數目為NA

C．50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6 NA

3．(2014深圳二模)NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（）

A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數均為2NA B．32gCu與S完全反應轉移的電子數為NA

C．1L 1.0mol·L-1 NH4Cl與2L 0.5mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+數目相同

D．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA

4.（2014深圳一模）NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉移電子的總數為5NA

B．標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數為0.5NA

C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH總數為0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含電子總數為8NA

5.(2014佛山一模)設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A．鐵與足量稀硝酸反應，1mo1Fe失去電子數為3nA

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數目為5nA

—C．1L1mol?L1的NH4Cl溶液中有nA個NH4+

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數為nA

－

總結：

1.標準狀況不是氣體的物質：H2O、三氧化硫（液態(tài)）、氟化氫（液態(tài)）、乙醚（液態(tài)）、苯、含碳量大于4小于16的烴、鹵代烴（CCl4是液態(tài)）。

2.某些物質中的原子個數：稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷是四原子分子（P4）

3.特殊物質的摩爾質量：D2O,T2O,O2，D2 18

4.可逆反應不能按照給定的量計算

5.反應本質發(fā)生變化的不能按照給定的量計算

1．B2.B3.D 4.D 5.A

第三篇：阿伏加德羅常數陷阱完全解讀與典例剖析（試卷版）

阿伏加德羅常數的陷阱完全歸納與最新配套練習

【核心素養(yǎng)分析】

1.宏觀辨識與微觀探析：認識阿伏加德羅常數是聯系宏觀物質和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題。

2.證據推理與模型認知：在有關物質的最計算過程中，通過分析、推理等理解計算的方法，建立阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積等題目解答的模型。

【知識梳理】

知識點一

阿伏加德羅常數的綜合應用 1．氣體摩爾體積的適用條件：考查氣體時經常給定非標準狀況下，如 25℃、1.01×10 5

Pa 氣體體積，讓考生用 22.4 L·mol－ 1進行換算，誤入陷阱。

2．物質的聚集狀態(tài)：22.4 L·mol－ 1適用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標準狀況下呈非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如 H 2 O、CCl 4、SO 3、苯、己烷、CS 2、乙醇、單質硫、石墨等。

3．物質的組成、結構：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如 He、Ne 等)、三原子分子(如 O 3)等。NO 2 和 N 2 O 4，的最簡式相同，根據質量計算它們的混合物中元素的原子個數時，可將最簡式看作是混合物的分子式來計算。Na 2 O 2 由 Na＋ 和 O 2 －2 構成，而不是 Na＋ 和 O 2 －，苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等。

4．物質中的化學鍵數目：如白磷(31 g 白磷含 1.5 mol P—P 鍵)、金剛石(12 g 金剛石含 2 mol C—C 鍵)、晶體硅及晶體 SiO 2(60 g 二氧化硅晶體含 4 mol Si—O 鍵)等。

5．混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數目：命題者常用一些反應中轉移電子的數目來迷惑考生，如Na 2 O 2 與 H 2 O、CO 2 的反應(1 mol Na 2 O 2 反應轉移 1 mol 電子)；Cl 2 與 H 2 O、NaOH 的反應(1 mol Cl 2 反應轉移 1 mol 電子)；Cu 與硫的反應(1 mol Cu 反應轉移 1 mol 電子或 1 mol S 反應轉移 2 mol 電子)等。

6．特殊物質的摩爾質量及微粒數目：如 D 2 O、18 O 2、H 37 Cl 等。

7．電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質 HCl、HNO 3 等完全電離，不存在電解質分子；弱電解質 CH 3 COOH、HClO 等部分電離，而使溶液中 CH 3 COOH、HClO 濃度減小；Fe 3＋、Al 3 ＋、CO 2 －3、CH 3 OO－ 等因發(fā)生水解使該種粒子數目減少；Fe 3 ＋、Al 3 ＋、CO 2 －3 等因發(fā)生水解而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。

8．膠體粒子的組成：如 1 mol Fe 3＋ 形成 Fe(OH)3 膠體時，由于 Fe(OH)3 膠粒是小分子聚集體，膠粒數目小于 N A。

9．忽視可逆反應不能進行到底：如 2NO 2 N 2 O 4、2SO 2 ＋O 2催化劑△2SO 3、合成氨反應等。

10．不仔細審題：如只給出物質的量濃度即要求計算微粒數目，考生往往按 1 L 溶液進行計算，從而落入圈套。

知識點二

阿伏加德羅常數的易錯分析 1.辨“兩狀”，突破氣體與狀況陷阱

2.排“干擾”，突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱 給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。

3.記“組成”，突破物質與結構陷阱 (1)記住特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如 Ne、D 2 O、18 O 2、O 3、P 4、H 37 Cl 等。

①含同位素的單質和化合物，它們的摩爾質量與通常情況下不同，例如摩爾質量：O 2(36 g·mol－ 1)、D 2 O(20 g·mol－ 1)、T2 O(22 g·mol－ 1)。

②涉及電子數時要注意根、基、離子的區(qū)別，如 OH － 與—OH、CH ＋3 與—CH 3 等。

(2)記住常考物質所含化學鍵數目(見下表)幾種常遇 到的物質 CH 4

(C—H)P 4

(P—P)Si(Si—Si)SiO 2

(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)1 mol 物質所含共價鍵的數目(N A)4 6 2 4 1.5 2(3)巧記烷烴(C n H 2n ＋ 2)中碳氫鍵的數目：

n(C—H 鍵)＝2n＋2，n(化學鍵總數)＝3n＋1，n(C—C 鍵)＝n－1。

(4)記住最簡式(實驗式)相同的物質。最簡式相同的物質組成的混合物計算原子總數時，不用考慮各混合物的占比，N(最簡式)＝mM 最簡式×N A。如甲醛和冰醋酸的最簡式都為 CH 2 O，常溫常壓下，3.0 g 甲醛和冰醋酸的混合物中含有的 N(CH 2 O)為 0.1N A，則含有的原子總數為 0.4N A。

(5)記住摩爾質量相同的物質，如N 2、CO和C 2 H 4，其摩爾質量均為28 g·mol－ 1，其它的還有KCl與NaClO、Na 2 O 2 與 Na 2 S、CaCO 3 與 Mg 3 N 2 等。

4．審“組成”“體積”因素，突破電解質溶液中粒子數目陷阱(1)是否有弱電解質電離。

(2)是否有離子水解。

(3)是否指明了溶液的體積。

(4)不要忽略溶劑水中 H、O 原子數目。

(5)Fe(OH)3 膠體粒子數目小于形成膠體的 Fe 3＋ 數目。

5.突破氧化還原反應中電子轉移數目的判斷 反應 參加反應的物質或生成的物質 轉移電子的物質的量或數目 Na 2 O 2 ＋CO 2(或 H 2 O)1 mol Na 2 O 2mol 或 N Amol O 2mol 或 2N A

Cl 2 ＋NaOH 1 mol Cl 2mol 或 N A

Cl 2 ＋Fe 1 mol Cl 2mol 或 2N Amol Fe 3 mol 或 3N A

Fe＋HCl 1 mol Fe 或 1 mol H 2mol 或 2N A

IO－3 ＋I－ ＋H ＋mol I 2mol 或 5N A

NH 4 NO 3 →N 2mol N 2mol 或 15N A

【特別提醒】要特別注意以下特殊情況：

(1)可逆反應電子轉移數目的計算：如某密閉容器盛有 0.1 mol

N 2 和 0.3 mol H 2 在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小于 0.6 N A。另外，Cl 2 與 H 2 O 反應也是可逆反應。

(2)涉及與濃酸反應時轉移電子數目的計算：如 50 mL 18.4 mol/L 的濃硫酸與足量銅微熱反應，隨著濃硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應，生成 SO 2 分子數小于 0.46 N A，轉移電子的數目小于 0.92 N A。MnO 2與濃鹽酸的反應也是類似情況。

(3)粗銅精煉時，陽極質量減輕 64 g，轉移電子物質的量不一定是 2 mol。

6.隱含反應 (1)隱含“可逆反應”：不能進行到底。

①2SO 2 ＋O 2催化劑△2SO 3，②2NO 2 N 2 O 4，③N 2 ＋3H 2高溫、高壓催化劑2NH 3，④Cl 2 ＋H 2 O HCl＋HClO，⑤酯化反應。⑥PCl 3 ＋Cl 2 PCl 5。(2)隱含“濃度的變化”：變稀后反應不再進行。

MnO 2 ＋4HCl(濃)=====△MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O，Cu＋2H 2 SO 4(濃)=====△CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O，C＋4HNO 3(濃)=====△CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2 O。

(3)隱含“鈍化”。

常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

(4)隱含“副反應”。

甲烷在光照條件下與氯氣反應，可生成多種鹵代烴。

知識點三

阿伏加德羅常數判斷的陷阱 陷阱一、抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱 一看“氣體”是否處在“標準狀況”。

二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如 CCl 4、CHCl 3、CH 2 Cl 2(注：CH 3 Cl 為氣體)、H 2 O、溴、SO 3、己烷、苯、HF 等在標準狀況下均不為氣體]。

陷阱二、排“干擾”，突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱 給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。

陷阱三、記“組成和結構”，突破陷阱 1．記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如 Ne、D 2 O、18 O 2、—OH、OH－ 等。

2．記最簡式相同的物質，如 NO 2 和 N 2 O 4、乙烯(C 2 H 4)和丙烯(C 3 H 6)等。

3．記摩爾質量相同的物質，如 N 2、CO、C 2 H 4 等。

4．記物質中所含化學鍵的數目，如 1 分子 H 2 O 2、C n H 2n ＋ 2 中化學鍵的數目分別為 3、3n＋1。1 mol SiO 2中含 4 N A 個 Si—O 鍵，1 mol Si 中含 Si—Si 鍵數目為 2N A，1 mol P 4(白磷)中含 P—P 鍵數目為 6N A。

陷阱四、理解反應原理，突破“隱含”陷阱 1．可逆反應不能進行到底，反應物不能全部轉化為產物。常見的可逆反應：①2NO 2 N 2 O 4 ；②Cl 2 ＋H 2 OHCl＋HClO；③NH 3 ＋H 2 ONH 3 ·H 2 ONH＋4 ＋OH－ ；④2SO2 ＋O 2

催化劑Δ2SO 3 ；⑤N 2 ＋3H 2

高溫、高壓催化劑 2NH 3。

2．常溫下，不能共存的氣體間的反應(1)HCl＋NH 3 ===NH 4 Cl；(2)2NO＋O 2 ===2NO 2 ；

(3)2H 2 S＋SO 2 ===3S↓＋2H 2 O。

3．“隱含”濃度變化(1)在 MnO 2 與濃鹽酸的反應中，隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO 2 與稀鹽酸不反應。

(2)在 Cu 與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔珻u 與稀硫酸不反應。

(3)常溫下，Fe 在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，反應不具有持續(xù)性。

4．常在難電離、易水解的粒子數目上設題 判斷電解質溶液中粒子數目時注意“三看”：一看是否有弱電解質的電離；二看是否有弱離子的水解；三看是否指明了溶液的體積。弱電解質在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解，都會導致相關粒子數目減少。

陷阱五、突破氧化還原反應中電子轉移的陷阱 1．同一種物質在不同反應中做氧化劑、還原劑的判斷，如(1)Cl 2 和 Fe、Cu 等反應，Cl 2 只做氧化劑，而 Cl 2 和 NaOH 反應，Cl 2 既做氧化劑又做還原劑；(2)Na 2 O 2 與 CO 2 或 H 2 O 反應，Na 2 O 2 既做氧化劑又做還原劑，而 Na 2 O 2 與 SO 2 反應，Na 2 O 2 只做氧化劑；(3)NO 2 和 H 2 O 反應，NO 2 既做氧化劑又做還原劑。

2．反應物量不同，生成物所表現的化合價不同，如 Fe 和 HNO 3 反應，Fe 不足時生成 Fe 3＋，Fe 過量時生成 Fe 2＋。

3．氧化劑或還原劑不同，生成物所表現的化合價不同，如 Cu 和 Cl 2 反應生成 CuCl 2，而 Cu 和 S 反應生成 Cu 2 S。

4．注意氧化還原反應的順序，如向 FeI 2 溶液中通入 Cl 2，Cl 2 先氧化 I－，再氧化 Fe 2 ＋。

陷阱六、突破電解質溶液中微粒數目上的陷阱 1.是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。

2.已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV ”計算。

3.在判斷溶液中微粒總數時，是否忽視溶劑水。

4.膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。

【典例剖析】

高頻考點一

通過結構特點考查微粒數目 例 1、（2020·湖南省邵陽一中模擬）設 N A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1 mol OD－ 和 17 g —OH 所含的質子與中子均為 9NA

B．7.8 g Na 2 S 與 Na 2 O 2 的混合物，含離子總數為 0.3N A

C．8.8 g 乙酸乙酯中含共用電子對的數目為 1.3N A

D.0.1 mol·L－ 1氯化銅溶液中氯離子數為 0.2N A

【變式探究】（2020·河南省平頂山一中模擬）用 N A 表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法中正確的是（）選項 相關物質 相關說法 A 1 mol·L－ 1

Ca(ClO)2 溶液中含 ClO－ 的數目 小于 2N A

B 在密閉容器中加入 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2，充分反應后容器中的N—H 鍵數目 3N A

C 0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數 0.6N A

D 標準狀況下，2.24 L 3517 Cl 2 中含有的中子數目 3.4N A

高頻考點二 通過反應特點考查轉移電子 例 2.（2020·山西省晉中一中模擬）N A 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，不正確的是（）A．在反應 KClO 3 ＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O 中，每生成 3 mol Cl 2 轉移的電子數為 5N A

B.電解精煉銅時，當電路中轉移 N A 個電子，陽極溶解 32 g 銅 C．一定條件下，2.3 g Na 與 O 2 完全反應生成 3.6 g 產物時失去的電子數 0.1N A

D．向僅含 0.2 mol FeI 2 的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有 0.1 mol Fe 2＋ 被氧化時，轉移電子的數目為 0.5NA

【變式探究】（2020·黑龍江省大慶一中模擬）N A 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）A．0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分別與 0.1 mol Cl 2 完全反應，轉移電子數均為 0.2N A

B．Na 2 O 2 和 KMnO 4 分別制得 1 mol O 2 轉移的電子數分別為 2N A 和 4N A

C．64 g 銅與一定濃度的硝酸完全反應時，轉移的電子數為 2N A

D．常溫常壓下，鋅與稀 H 2 SO 4 反應生成 11.2 L H 2，反應中轉移的電子數為 6.02×10 23

高頻考點三

考查反應限度 例 3、（2020·湖北省孝感一中模擬）N A 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．2 g H 2 分別與足量的 Cl 2 和 N 2 充分反應后轉移的電子數均為 2N A

B．常溫常壓下，pH＝3 的 1 L 1 mol·L－ 1

H2 S 溶液中 H＋ 數目為 10 － 3 NA

C．已知 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH＝－a kJ·mol－ 1，將 NA 個 N 2 與 3N A 個 H 2 混合充分反應，放出 a kJ 的熱量 D．含 19.6 g H 2 SO 4 的濃硫酸與足量銅反應，生成 SO 2 的分子數為 0.1N A

【變式探究】（2020·江西省贛州一中模擬）N A 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，33.6 mL 氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數為 1.5×10－ 3 NA

B．1 mol N 2 與 3 mol H 2 充分反應后，轉移 6N A 個電子． C．30 g 乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個數為 2N A

D．0.1 mol·L－ 1的 NaHCO 3 溶液中含有的 HCO－3 的數目一定小于 0.5N A

高 頻考點四

多角度綜合考查 例 4、（2020·廣東省佛山一中模擬）設 N A 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．2.8 g 鐵粉與 50 mL 4 mol·L－ 1鹽酸反應轉移電子的數目為 0.15N A

B．常溫下 1 L pH＝13 的氫氧化鈉溶液中由水電離出的 H＋ 的數目為 0.1NA

C．標準狀況下，8.96 L 氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為 0.2N A

D．1.2 g 金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數目為 0.4N A

【變式探究】（2020·黑龍江哈爾濱三中模擬）N A 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數為 4N A

B．1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數為 8N A

C．1 L 0.1 mol·L－ 1的乙酸溶液中含 H ＋ 的數量為 0.1NA

D．1 mol 的 CO 和 N 2 混合氣體中含有的質子數為 14N A

第四篇：高考化學核心考點完全剖析：阿伏加德羅常數（常見陷阱、歷年真題與名校模擬題詳解）

高考化學核心考點完全剖析：

阿伏加德羅常數 一、N A 的 “ 六 個 ” 陷阱 ★陷阱之一：

利用 22.4L·mol-1 計算時忽略物質狀態(tài)和使用條件。

【指點迷津】

“兩看”：

（1）“氣體”是否處在“標準狀況”（0℃、101Kp）；（2）“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如 CCl 4、CHCl 3、CH 2 Cl 2(注：CH 3 Cl 為氣體)、H 2 O、溴、SO 3、己烷、苯、HF、NO 2 等在標準狀況下均不為氣體]。

（3）注意常溫常壓下，22.4L 氣體中所含有的分子數﹤N A。（溫度升高，氣體分子間平均距離增大）

★陷阱之二：

計算電解質溶液中微粒數目。

【指點迷津】

“四看”：

(1)是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。

(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“ n ＝ cV

”計算。

(3)判斷溶液中微粒總數時，是否 忽視溶劑水。

(4)膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。

★陷阱之三：常在電子轉移數目上設陷 【指點迷津】

“三注意”：

（1）是否發(fā)生 歧化反應。如 Cl 2 與 H 2 O 或 NaOH 發(fā)生歧化反應時，消耗 1 mol Cl 2 轉移 N A個電子。

特別提醒：①1 mol Cl 2 通入水中充分反應（1 mol Cl 2 未反應完）與 Cl 2 通入水中充分反應，消耗 1 mol Cl 2（Cl 2 已反應完）的區(qū)別； ②類似的反應還有：Na 2 O 2 +H 2 O，Na 2 O 2 +CO 2、NO 2 +H 2 O、H 2 O 2 分解等。

（2）注意 變價元素。如 1 mol Fe 與足量硝酸反應轉移 3 N A 個電子，而與適量 HNO 3 反應可能 2N A 或 3N A 個電子（3）注意氧化還原反應的 競爭及用量問題。如向 FeBr 2 溶液中通入 Cl 2，Cl 2 的量不同，轉移的電子數不同。

★陷阱之四：忽視“ 可逆反應”或“ 隱含反應”或 量（濃度）不同的反應或 酸性強弱或 氧化還原反應。

【指點迷津】

（1）在密閉容器中，任何反應（尤其是氣相反應）都是可逆反應，反應物都不可能完全轉化為產物；

（2）“隱含反應”如 2NO 2 N 2 O 4，2HF(HF)2 ；（3）反應過程中，當酸的濃度減小時，產物發(fā)生變化（如 Cu 與 HNO 3 的反應）或不能再反應（如 Cu 與濃 H 2 SO 4、MnO 2 與濃鹽酸的反應）；（4）反應物的相對用量不一樣（某一反應物少量、足量、過量）時，反應就不一樣。

①競爭反應：如（2020 年全國 III）NH 4 HSO 4 溶液中加入少量 NaOH 溶液，離子方程式為H + +OH-=H 2 O；若加入足量 NaOH 溶液，則為 NH 4 + +H + +2OH-=H 2 O+NH 3 ·H 2 O。

②少量和足量時的反應：如將鹽酸滴入 Na 2 CO 3 溶液中：

③后續(xù)（過量）反應：

（5）微粒結合 H + 能力決定了反應的不同。如 CO 2 通入苯酚鈉溶液中或 NaClO 溶液中，無論CO 2 少量、足量或過量，反應均為：

CO 2 +C 6 H 5 O-

→C 6 H5OH+HCO 3-

CO 2 +H 2 O+ClO-

= HClO+HCO 3-

（6）注意 ClO-、H + +NO 3-、MnO 4-、Fe 3+ 與 SO 2、SO 3 2-（+4 價 S）、S 2-、I-等之間的氧化反應；（7）注意 FeCl 3 溶液、CuSO 4 溶液、MnO 2 加入 H 2 O 2 溶液中時，只起催化劑作用。

★陷阱之五：物質的結構特點 【指點迷津】

(1)掌握原子符號A Z X 中 A、Z 的含義。尤其要記住 H 的三種同位素 H、D、T 分別表示為 1 1 H、2 1 H、3 1 H，它們的質子數、電子數相同但質量數、中子數不同，并記住 H 2 O、D 2 O、T 2 O 的相對分子質量分別為 18、20 和 22。

（2）記稀有氣體中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如 He 代表元素符號、原子符號和分子式，其分子數目等于原子數目（單原子分數），因此稀氣體分子中電子、質子、中子均與原子中的相等。

(3)最簡式相同的混合物，如 NO 2 與 N 2 O 4、O 2 與 O 3、石墨烯與石墨、有機物等)等，當總質量或總物質的量不變時，只需計算其中一個物質符合答案即正確。

(4)記物質中所含化學鍵的數目，如一分子 H 2 O 2、C n H 2n ＋ 2 中化學鍵的數目分別為 3、3n＋1，SiO 2 中 Si—O 鍵的數目為 4，苯環(huán)中不含雙鍵等。

(5)記 Na 2 O 2 中 O 2－2 為一個陰離子。

（6）HCl 等共價化合物分子中無 H +、Cl-離子存在，固體 NaCl 等離子化合物中中無 NaCl 分子（只有 Na +、Cl-離子）

★陷阱之六：題干設置與計算無關的一些干擾條件 [指點迷津]

題目常給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾正確的判斷。注意物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受“溫度、壓強”外界條件的影響。

【反饋練習】

一、判斷題 1．用 N A 表示阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。

(1)2.24 L CO 2 中含有的原子數為 0.3N A(×)(2)常溫下，11.2 L 甲烷氣體含有的甲烷分子數為 0.5N A(×)(3)標準狀況下，含 N A 個 Cl 2 分子的氣體體積約為 22.4 L(√)(4)標準狀況下，22.4 L SO 3 中含有 SO 3 分子數為 N A(×)(5)標準狀況下，22.4 L 氧氣、氮氣和 CO 的混合氣體中含有 2N A 個原子(√)(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過 N A 個電子，則陰極產生 11.2 L 氣體(×)2．用 N A 表示阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。

(1)標準狀況下，18 g H 2 O 所含的原子數目為 3N A(√)(2)常溫常壓下，1 mol CO 2 與 SO 2 的混合氣體中含氧原子數為 2N A(√)(3)常溫常壓下，14 g 由 N 2 與 CO 組成的混合物氣體含有的原子數目為 N A(√)3．用 N A 表示阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。

(1)在常溫常壓下，18 g H 2 O 與 18 g D 2 O 所含電子數均為 10N A(×)(2)17 g —OH 與 17 g OH－ 所含電子數均為 10NA(×)(3)30 g SiO 2 中含有硅氧鍵個數為 N A(×)(4)32

g 甲醇中所含共價鍵數目為 5N A(√)(5)常溫常壓下，32 g O 2 和 O 3 的混合氣體中含有的原子數為 2N A(√)(6)56 g 乙烯中所含共用電子對數目為 12N A(√)(7)78 g 苯中含有 3N A 碳碳雙鍵(×)(8)60 ℃時，92 g NO 2 與 N 2 O 4 的混合氣體中含有的原子總數為 6N A(√)解析(3)每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連。(5)直接計算氧原子的物質的量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定組合“NO 2 ”，其摩爾質量為 46 g·mol－ 1。

4．用 N A 表示阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。

(1)5.6 g 鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為 0.3N A（）(2)0.1 mol Zn 與含 0.1 mol HCl 的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為 0.2N A（）(3)1 mol Na 與足量 O 2 反應，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，轉移的電子數為 N A（）(4)1 mol Na 2 O 2 與足量 CO 2 充分反應轉移的電子數為 2N A（）(5)向 FeI 2 溶液中通入適量 Cl 2，當有 1 mol Fe 2＋ 被氧化時，共轉移電子的數目不小于 3NA（）(6)1 mol Cl 2 參加反應轉移電子數一定為 2N A（）(7)常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數小于 2N A()

(8)0.3 mol NO 2 與足量的水反應轉移電子數目為 0.2N A（）答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√ 解析(1)當鐵粉過量時生成 Fe 2＋。(2)鹽酸不足，Zn 不能完全反應。(3)不論是哪種氧化物，鈉均是從 0 價變?yōu)椋? 價。(4)該反應為 Na 2 O 2 中－1 價氧元素的歧化反應，1 mol Na 2 O 2 反應轉移 1 mol 電子。(5)I－ 的還原性比 Fe 2 ＋ 強，Cl2 首先氧化 I－。(6)1 mol 氯氣與水、堿發(fā)生歧化反應時轉移電子數為 N A。(7)1 mol Cl 2 與足量鎂反應得到 2 mol 電子，常溫常壓下，22.4 L Cl 2的物質的量小于 1 mol，故正確。(8)由 3NO 2 ＋H 2 O===2HNO 3 ＋NO 知，3 mol NO 2 轉移 2 mol e－，故 0.3 mol NO2 轉移 0.2 mol e－。

5．用 N A 表示阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。

(1)0.1 L 3.0 mol·L－ 1的 NH 4 NO 3 溶液中含有的 N 原子數目為 0.6N A（）(2)等體積、等物質的量濃度的 NaCl 和 KCl 溶液中，陰、陽離子數目之和均為 2N A（）(3)0.1 mol·L－ 1的 NaHSO 4 溶液中，陽離子的數目之和為 0.2N A（）(4)25 ℃時，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－ 數目為 0.1NA（）(5)1 L 0.1 mol·L－ 1的 NaHCO 3 溶液中 H 2 CO 3、HCO－3 和 CO 2－3 的粒子數之和為 0.1N A（）(6)0.1 mol FeCl 3 完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成 0.1N A 個膠粒（）(7)2 L 0.5 mol·L－ 1硫酸溶液中含有的氧原子數為 4N A（）答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)× 解析(2)等體積不是 1 L、等濃度不是 1 mol·L－ 1，無法計算。(3)沒有體積無法計算。(5)根據電解質溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－ 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3、CO 2－3 和 H 2 CO 3 粒子數之和為 0.1N A，正確。(6)氫氧化鐵膠粒是很多 Fe(OH)3 的集合體。(7)忽視溶液水分子中含 6．用 N A 表示阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。

(1)50 mL 12 mol·L－ 1鹽酸與足量 MnO 2 共熱，轉移的電子數為 0.3N A（）(2)常溫下，密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O 2 充分反應，產物的分子數為 2N A（）(3)常溫下，56 g 鐵片投入足量濃 H 2 SO 4 中生成 N A 個 SO 2 分子（）(4)一定條件下，用 1.5 mol H 2 和 0.5 mol N 2，充分反應后可得到 NH 3 分子數為 N A（）(5)標準狀況下，將 22.4 L Cl 2 通入足量水中充分反應，轉移電子數小于 N A（）答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 解析(1)隨著反應的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。(2)隱含 NO 2 與 N 2 O 4 的轉化平衡。(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應為可逆反應，不可能完全反應。(5)Cl 2 與水的反應為可逆反應，1 mol Cl 2 不能完全反應，因而轉移電子數小于 N A。

二、最新高考真題 1．(2017·全國卷Ⅲ，10)N A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．0.1 mol 的11 B 中，含有 0.6N A 個中子 B．pH＝1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1N A 個 H＋

C．2.24 L(標準狀況)苯在 O 2 中完全燃燒，得到 0.6N A 個 CO 2 分子 D．密閉容器中 1 mol PCl 3 與 1 mol Cl 2 反應制備 PCl 5(g)，增加 2N A 個 P—Cl 鍵 答案 A 解析 A 項，硼原子的質子數為 5, 11 B 的中子數為 6，故 0.1 mol 的11 B 中含有中子數為 0.6N A，正確；B 項，未指明溶液體積，無法計算 H＋的物質的量，錯誤；C 項，標準狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的 CO 2 分子數，錯誤；D 項，PCl 3

＋ Cl 2 PCl 5，這是一個可逆反應，1mol PCl 3 與 1mol Cl 2 不可能完全反應生成 1 mol PCl 5，故增加的 P—Cl鍵數目小于 2N A，錯誤。

2．(2019·全國卷Ⅱ，8)已知 N A 是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．3 g 3 He 含有的中子數為 1N A

B．1 L 0.1 mol·L－ 1磷酸鈉溶液含有的 PO 3－4 數目為 0.1N A

C．1 mol K 2 Cr 2 O 7 被還原為 Cr 3＋ 轉移的電子數為 6NA

D．48 g 正丁烷和 10 g 異丁烷的混合物中共價鍵數目為 13N A

答案 B 解析 3 g 3 He 的物質的量為 1 mol，每個3 He 含 1 個中子，則 1 mol 3 He 含 1 mol 中子，A 項正確；該溶液中含 0.1 mol Na 3 PO 4，由于部分 PO 3－4 水解，故溶液中 PO 3－4 的數目小于 0.1N A，B 項錯誤；K 2 Cr 2 O 7 中 Cr 元素為＋6 價，1 mol K 2 Cr 2 O 7 被還原成 Cr 3＋ 時，得到 6 mol 電子，C 項正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構體，每個分子中均含 10 個 C—H 鍵和 3 個 C—C 鍵，即每個分子中含 13 個共價鍵，則 48 g 正丁烷和 10 g 異丁烷的混合物中含 13 mol 共價鍵，D項正確。

3．(2018·全國卷Ⅰ，10)N A 是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 膠體粒子數為 0.1N A

B．22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為 18N A

C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羥基數為 1.0N A

D．1.0 mol CH 4 與 Cl 2 在光照下反應生成的 CH 3 Cl 分子數為 1.0N A

答案 B 解析 氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4 L 氬氣的物質的量為 1 mol，含有的質子數為18N A，B 項正確；Fe(OH)3 膠體粒子是若干個 Fe(OH)3 分子的集合體，A 項錯誤；92.0 g 甘油的物質的量為 1 mol，每個甘油分子含有 3 個羥基，所以 1 mol 甘油含有的羥基數為 3.0N A，C 項錯誤；CH 4 與 Cl 2 發(fā)生取代反應生成的有機物除了 CH 3 Cl 以外，還有 CH 2 Cl 2、CHCl 3 和CCl 4，生成的 CH 3 Cl 分子數小于 1.0N A，D 項錯誤。

4．(2019·浙江 4 月選考，19)設 N A 為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．1 mol CH 2 ==CH 2 分子中含有的共價鍵數為 6N A

B．500 mL 0.5 mol·L－ 1的 NaCl 溶液中微粒數大于 0.5N A

C．30 g HCHO 與 CH 3 COOH 混合物中含 C 原子數為 N A

D．2.3 g Na 與 O 2 完全反應，反應中轉移的電子數介于 0.1N A 和 0.2N A 之間 答案 D 解析 1 個乙烯分子中含兩個碳碳共價鍵，4 個碳氫共價鍵，總共 6 個共價鍵，因而 1 mol CH 2 ==CH 2 分子中含有的共價鍵數為 6N A，A 項正確；n(Na＋)＝n(Cl －)＝0.5 L×0.5 mol·L － 1 ＝0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl －)＝0.5 mol，因而鈉離子和氯離子總數為 0.5NA，但水會電離出極少量的 H＋ 和 OH －，因而 NaCl 溶液中微粒數大于 0.5NA，B 項正確；HCHO 與 CH 3 COOH 的最簡式均為 CH 2 O，原混合物相當于 30 g CH 2 O，n(CH 2 O)＝1 mol，因而 C 原子數為 N A，C 項正確；不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價都是由 0 變?yōu)椋?，因而 2.3 g Na 為 0.1 mol，轉移的電子數為 0.1N A，D 項錯誤。

5．(2018·全國卷Ⅱ，11)N A 代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124 g P 4 中所含 P—P 鍵數目為 4N A

B．100 mL 1 mol·L－ 1 FeCl3 溶液中所含 Fe 3＋ 的數目為 0.1NA

C．標準狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為 2N A

D．密閉容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反應后分子總數為 2N A

答案 C 解析 標準狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物質的量為 0.5 mol，每個甲烷和乙烯分子都含有 4 個氫原子，所以含有氫原子數目為 2N A，C 項正確；124 g P 4 的物質的量為 1 mol，每個 P 4 分子中含有 6 個 P—P 鍵，所以含有 P—P 鍵數目為 6N A，A 項錯誤；Fe 3＋ 在水溶液中能發(fā)生水解，100 mL 1 mol·L－ 1 FeCl3 溶液中所含 Fe 3＋ 的數目小于 0.1NA，B 項錯誤；SO 2 和 O 2的化合反應為可逆反應，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反應后，混合氣體的物質的量大于 2 mol，即分子總數大于 2N A，D 項錯誤。

6．【2020 新課標Ⅲ】N A 是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．22.4 L(標準狀況)氮氣中含有 7N A 個中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 N A 個質子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金剛石均含有 N A 個碳原子 D．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有 28N A 個電子 【答案】C 【解析】A．標準狀況下 22.4L 氮氣的物質的量為 1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14 N，則每個 N 2 分子含有(14-7)×2=14 個中子，1mol 該氮氣含有 14N A 個中子，不是 7N A，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，故 A 錯誤； B．重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構成的，所含質子數相同，故 B 錯誤；

C．石墨烯和金剛石均為碳單質，12g 石墨烯和 12g 金剛石均相當于 12g 碳原子，即12g12g/mol=1molC 原子，所含碳原子數目為 N A 個，故 C 正確； D．1molNaCl 中含有 28N A 個電子，但該溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有電子，故 D 錯誤；故答案為 C。

7．【2020 年 7 月浙江選考】N A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．4MnO 4?+ 5HCHO + 12H + = 4Mn 2+ + 5CO 2 ↑ +11H 2 O，1mol[4MnO 4?+ 5HCHO]完全反應轉移的電子數為 20N A

B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為 N A 時，陽極應有 32gCu 轉化為 Cu 2+

C．常溫下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水電離出的 H + 數為 10-5 N A

D．1L 濃度為 0.100mol·L-1 的 Na 2 CO 3 溶液中，陰離子數為 0.100N A

【答案】A 【解析】A．Mn 元素的化合價由+7 價降至+2 價，則 4molMnO 4-完全反應轉移電子物質的量為 4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉移電子數為 20N A，A 正確； B．電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應有：比銅活潑的雜質金屬失電子發(fā)生氧化反應以及 Cu 失電子的氧化反應：Cu-2e-=Cu 2+，當電路中通過的電子數為 N A 時，即電路中通過 1mol 電子，Cu 失去的電子應小于 1mol，陽極反應的 Cu 的物質的量小于 0.5mol，則陽極反應的 Cu 的質量小于 0.5mol×64g/mol=32g，B 錯誤； C．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的 H + 數，C 錯誤； D．n（Na 2 CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 CO 3 2-發(fā)生水解：CO 3 2-+H 2 O?HCO 3-+OH-、HCO 3-+H 2 O?H 2 CO 3 +OH-，故陰離子物質的量大于 0.100mol，陰離子數大于 0.100N A，D 錯誤；答案選 A。

三、各地最新模擬試題 1．(2019·廣西南寧理綜)設阿伏加德羅常數的值為 N A，下列敘述正確的是（）A．等質量的 N 2 O 和 CO 2 中，分子數均為 N A

B．3.1 g P 與 3.2 g S 中，中子數均為 1.6N A

C．0.4 mol BaCl 2 與 0.4 mol Na 2 O 2 中，陰離子數均為 0.8N A

D．1 mol 正丁烷與 1 mol 異丁烷中，化學鍵數均為 14N A

答案 B

解析 題目中沒有給出質量，故無法算出一氧化二氮與二氧化碳的物質的量，故無法求出分子數，故 A 錯誤；3.1 g P 的物質的量為 0.1 mol，中子數為(31－15)×0.1N A ＝1.6N A，3.2 g 硫的物質的量為 0.1 mol，中子數為(32－16)×0.1N A ＝1.6N A，故 B 正確；0.4 mol BaCl 2 中，陰離子為Cl－，故陰離子數為0.8NA, 0.4 mol Na 2 O 2 中，陰離子為過氧根(O 2－2)，故陰離子數為0.4N A，故 C 錯誤；1 mol 正丁烷與 1 mol 異丁烷中化學鍵數均為 13N A，故 D 錯誤。

2．(2020·四川省雙流中學月考)設 N A 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．16 g O 2 和 O 3 的混合物含有的氧原子數為 N A

B．標準狀況下，11.2 L CCl 4 含有分子數為 0.5N A

C．56 g Fe 溶于過量硝酸，電子轉移數為 2N A

D．1 L 0.1 mol·L－ 1 CuSO4 溶液中含有 Cu 2＋ 數為 0.1NA

答案 A 解析 標準狀況下CCl 4 不是氣體，Fe 溶于過量硝酸，轉化成Fe 3＋，CuSO4 溶液中Cu 2＋ 會水解。

3．(2019·遵義理科綜合試題)設 N A 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標況下，11.2 L 氟化氫中含有的電子數 5N A

B．6.0 g 甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數為 0.8N A

C．100 mL 0.1 mol·L－ 1的 KAl(SO 4)2 溶液中含有的陽離子總數為 0.02N A

D．分別由 H 2 O 2 和 KMnO 4 制備等量的氧氣轉移的電子數目相等 答案 B 解析 標況下，氟化氫為液體，不能利用氣體摩爾體積計算，故 A 不正確；甲醛(HCHO)和醋酸的最簡式相同，均為 CH 2 O，所以先計算最簡式的物質的量，再計算混合物中含有的原子總數即可，原子數為 6.0 g×4×NA

mol－ 130 g·mol－ 1 ＝0.8N A，故 B 正確；因為 Al 3＋ ＋3H2 O Al(OH)3＋3H＋，會讓陽離子數目略有增加，所以 100 mL 0.1 mol·L － 1的 KAl(SO4)2 溶液中含有的陽離子總數略大于 0.02N A，故 C 不正確；2H 2 O 2 =====催化劑2H 2 O＋O 2 ↑，雙氧水中氧元素是從－1 價升高到 0 價，所以每生成 1 mol 氧氣轉移 2 mol 電子；2KMnO 4 =====△K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑，高錳酸鉀中氧元素是從－2 價升高到 0 價，所以每生成 1 mol 氧氣轉移 4 mol 電子，故 D 不正確。

4．(2019·成都化學試題)設 N A 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1 mol Cl 2 溶于水，轉移的電子數目為 0.1N A

B．標準狀況下，11.2 L CH 3 OH 中含有分子的數目為 0.5N A

C．1 mol Fe 粉與 1 mol 水蒸氣充分反應轉移的電子數為 3N A

D．某溫度下 10 L pH＝11 的 NaOH 溶液中含 OH－ 的數目為 NA，該溫度下純水的 pH＝6 答案 D 解析 0.1 mol Cl 2 溶于水為可逆反應，轉移電子數小于 0.1N A，故 A 錯誤；CH 3 OH 在標準狀態(tài)下為非氣態(tài)，標準狀況下 11.2 L CH 3 OH 的物質的量并不是 0.5 mol，故 B 錯誤；鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe＋4H 2 O(g)===Fe 3 O 4 ＋4H 2，鐵過量水蒸氣不足，所以 1 mol 水蒸氣充分反應轉移的電子數為 2N A，故 C 錯誤；10 L pH＝11 的 NaOH 溶液中含 OH－ 的數目為 NA，說明該溶液中 c(OH－)＝0.1 mol·L － 1，水的離子積常數 Kw ＝10－ 12，在該溫度下的純水中 c(H ＋)＝c(OH－)＝10 － 6 mol·L － 1，pH＝6，故 D 正確。

5．阿伏加德羅常數的值為 N A，實驗室制備聯氨(N 2 H 4)的化學方程式為 2NH 3 ＋NaClO===N 2 H 4＋NaCl＋H 2 O。下列說法正確的是（）A．0.1 mol N 2 H 4 中所含質子數為 1.6N A

B．0.1 mol·L－ 1的 NaClO 溶液中，ClO－ 的數量為 0.1NA

C．消耗 4.48 L NH 3 時，轉移電子數為 0.2N A

D．1.6 g N 2 H 4 中存在共價鍵總數為 0.25N A

答案 D 解析 1 個 N 2 H 4 分子中含有 18 個質子，A 項錯誤；未指明 NaClO 溶液的體積，無法計算，B 項錯誤；氣體所處的狀況未知，無法計算，C 項錯誤；1 個 N 2 H 4 分子中存在 1 個 N—N 鍵和 4 個 N—H 鍵，1.6 g N 2 H 4 的物質的量為1.6 g32 g·mol－ 1 ＝0.05 mol，存在共價鍵 0.05 mol×5＝0.25 mol，D 項正確。

6．（2020 屆安徽省江淮十校聯考）設 N A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．52g 苯乙烯含碳碳雙鍵數目為 2N A

B．1L0.5mol·L-1 醋酸鈉溶液中陰陽離子總數目小于 N A

C．標準狀況下，22.4L 一氯甲烷含共用電子對數為 4N A

D．有鐵粉參加的反應若生成 3molFe 2+，則轉移電子數一定為 6N A

【答案】C 【解析】A.一個苯乙烯分子中只含有一個碳碳雙鍵，苯乙烯的分子式為 C 8 H 8，52g 苯乙烯的物質的量為 0.5mol，則含碳碳雙鍵數目為 0.5N A，A 錯誤； B.溶液中存在水電離出的氫離子和氫氧根離子，故 1L0.5mol·L-1 醋酸鈉溶液中陰陽離子總數目大于 N A，B 錯誤；

C.標況下一氯甲烷為氣態(tài)，一個一氯甲烷中含有四個共用電子對，則標準狀況下，22.4L 一氯甲烷含共用電子對數為 4N A，C 正確； D.反應 Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+，若生成 3molFe 2+，轉移 2mol 電子，D 錯誤；答案選 C。

7．（2020 屆東北三省四市聯合模擬）已知 N A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．1L0.1mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中含陰離子總數為 0.1N A

B．7.8gNa 2 O 2 與過量 CO 2 反應時，轉移的電子數為 0.2N A

C．2gH 2 18 O 與 D 2 16 O 的混合物中所含的中子數和電子數均為 N A

D．足量乙烷與 22.4L（標準狀況）Cl 2 發(fā)生取代反應，形成 C-Cl 鍵的數目為 2N A

【答案】C 【解析】A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以 1L 0.1mol/L 的 Na 2 CO 3溶液中，陰離子總數大于 0.1N A，故 A 錯誤； B．7.8g 過氧化鈉的物質的量 n=7.8g78g / mol=0.1mol，而 1mol 過氧化鈉和二氧化碳反應時轉移 1mol 電子，故 0.1mol 過氧化鈉和二氧化碳反應后轉移 0.1N A 個電子，故 B 錯誤； C．H 2 18 O 與 D 2 16 O 的摩爾質量均為 20g/mol，故 2g 混合物的物質的量為 0.1mol，而兩者均含10 個中子和 10 個電子，故 0.1mol 混合物中含中子和電子均為 N A 個，故 C 正確； D．22.4L(標準狀況)Cl 2 為22.422.4 /LL mol=1mol，氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應，1mol 氯氣只能取代 1molH 原子形成 1molC-Cl 鍵，形成 C-Cl 鍵的數目為 N A，故 D 錯誤； 故選 C。

8．（2020 屆湖北省七市州教科研協作 5 月高三聯合）N A 是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．若 1molFeCl 3 跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為 N A

B．將一定量的 Cl 2 通入 FeBr 2 溶液中，當有 1molBr-轉化為 Br 2 時，轉移的電子數為 N A

C．44.0g 環(huán)氧乙烷中含有 6.0N A 個極性鍵 D．1molCaO 2 晶體中含離子總數為 3N A

【答案】C 【解析】A.氫氧化鐵膠體是由許多個氫氧化鐵聚集而成，因此 1molFeCl 3 跟水完全反應轉化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質的量小于 1mol，故 A 錯誤； B.Fe 2＋ 的還原性強于 Br －，通入氯氣，先發(fā)生 2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 =2Fe 3 ＋ ＋2Cl －，然后再發(fā)生 Cl 2 ＋2Br

－ =2Cl － ＋Br 2，當 Br － 轉化成 Br 2 時，Fe 2 ＋ 全部轉化成 Fe 3 ＋，轉移電子物質的量大于 1mol，故B 錯誤； C.環(huán)氧乙烷的鍵線式為，1mol 環(huán)氧乙烷中含有 6mol 極性鍵，則 44.0g 環(huán)氧乙烷中含有的極性鍵物質的量為44.0g644g/mol?=6mol，故 C 正確； D.CaO 2 是由 Ca 2＋ 和 O 2 2 － 組成，1molCaO 2 中離子總物質的量為 2mol，故 D 錯誤；答案：C。

9．（2020 屆河北唐山市高三第一次模擬）設 N A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．將 4.6g 鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成 H 2 分子數為 0.1 N A

B．標準狀況下，22.4L 已烷中含有的共價鍵的數目為 19N A

C．標準狀況下，11.2L 12 C 18 O 中含有的中子數為 8N A

D．標準狀況下，7.1 gCl 2 通入足量石灰水中反應轉移的電子數為 0.2N A

【答案】C 【解析】A．4.6 g 鈉為 0.2mol 鈉，0.2mol 鈉與水反應生成的氫氣的物質的量為 0.1mol，反應生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應生成氫氣，故與足量水充分反應生成氫氣分子數大于 0.1N A，故 A 錯誤； B．己烷在標準狀況下是液體，氣體摩爾體積不適用，所以無法求其物質的量，含有的共價鍵的數目也無法確定，故 B 錯誤； C．標準狀況下，11.2L 12 C 18 O 的物質的量為 0.5mol，而一個12 C 18 O 分子中含 16 個中子，故0.5mol 12 C 18 O 中含中子為 8N A 個，故 C 正確； D．7.1g 氯氣的物質的量為 0.1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，反應中消耗 1molCl 2 轉移 1mol 電子，故 0.1mol 氯氣和堿反應轉移 0.1N A 個電子，故 D 錯誤；答案選 C。

10．（2020 屆廣東省茂名市高三二模）中國科學家孫予罕等發(fā)現，以泡沫鎳[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫鎳中的質量百分數)] 作為基材上的催化劑可實現將烷烴直接電催化轉化為醇類(轉化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是

A．22.4 L A 中質子數為 10 mol B．1mol C 中共價鍵數目為 4 mol C．生成 1 mol Ni 可還原出 1 mol B D．11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質 0.194 mol 【答案】D 【分析】由轉化示意圖可知，分子 A 為甲烷失去電子得到分子 B（乙醇）和分子 C（甲醇）和 H 2 O，NiO 得到電子生成 Ni，總反應式為：4 3 3 2 23CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O，以此分析。

【詳解】A.由 A 的球棍模型可知 A 為甲烷，未說明為標況下，不能利用氣體摩爾體積計算甲烷的物質的量及其中的質子數，故 A 錯誤； B.由 C 的球棍模型可知 C 為甲醇，1mol C 中共價鍵數目為 5mol，故 B 錯誤； C.由總反應方程式：4 3 3 2 23CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O，可知生成 1 mol Ni 可還原出 13mol B，故 C 錯誤； D.11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質g %= molg mol11.8 970.19459 /?，故 D 正確；故答案選：D。

11．（2020 屆四川省瀘州市高三第三次質檢）N A 表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A．22.4LH 2 與 2mol I 2 反應生成 HI 的分子數為 2N A

B．5.6g 鐵與足量稀硝酸反應轉移的電子數為 0.2N A

C．32g 氧氣與 32g 硫所含的質子數相等 D．1 L 0.1 mol· L-1 NH 4 H 2 PO 4 溶液中陰陽離子數相等 【答案】C 【解析】A.22.4LH 2 不一定是標準狀況，且反應是可逆反應，故 A 錯誤；

B.5.6g 鐵與足量稀硝酸反應生成鐵離子，轉移的電子數為 0.3N A，故 B 錯誤； C.32g 氧氣含 16mol 質子，32g 硫也含 16mol 質子，所含的質子數相等，故 C 正確； D.1 L 0.1 mol· L-1 NH 4 H 2 PO 4 溶液中，銨根離子要水解，磷酸二氫根離子要電離和水解，陰陽離子數不相等，故 D 錯誤；故選 C。

12．（2020 屆廣東省汕頭市高三一模）設 N A

為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是 A．30g HCHO 與 CH 3 COOH 混合物中含碳原子數為 N A

B．標準狀況下，22.4L CHCl 3

中所含 C-Cl 鍵的數目為 3N A

C．常溫常壓下，1.9g 羥基(-18 OH)所含中子數為 N A

D．密閉容器中，2molSO 2

與 1mol O 2

充分反應后，其分子總數大于 2N A

【答案】B 【解析】A．甲醛（CH 2 O）和乙酸（CH 3 COOH）的最簡式相同，二者混合后用最簡式計算，30g 混合物中碳原子是數目為 N A，A 正確； B．標準狀況下 CHCl 3 為液體，不可通過氣體摩爾體積計算物質的量，B 錯誤； C．-18 OH 的摩爾質量為 19g/mol，1.9g 該羥基為 0.1mol，1mol 該羥基中含有 10mol 中子，C正確； D．SO 2 與 O 2 的反應為可逆反應，反應達平衡之后分子總數應大于 2mol 小于 3mol，D 正確； 故選 B。

13．（2020 屆河北省保定市高三第二次模擬）設 N A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．0.01mol?L-1 KAl(SO 4)2 溶液中的 SO 4 2-數目為 0.02N A

B．用濃鹽酸分別與 MnO 2、KClO 3 反應制備 1mol 氯氣，轉移的電子數均為 2N A

C．1molNH 4 NO 3 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH 4 + 的數目為 N A

D．9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為 0.3N A

【答案】C 【解析】A.體積未知，當溶液體積為 1L 時，0.01mol·L-1 KAl(SO 4)2 溶液中，硫酸根離子數為0.02N A，故 A 錯誤； B.MnO 2 +4HCl（濃）ΔMnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，當生成 1mol 氯氣，轉移的電子數為 2N A，KClO 3 +6

HCl（濃）=KCl+3 Cl 2 ↑+3 H 2 O，當生成 1mol 氯氣，轉移的電子數為53 N A，故 B 錯誤；

C.將 1molNH 4 NO 3 溶于稀氨水中，根據電荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO 3-）=n（H +）+n（NH 4 +），而溶液呈中性，則有 n（OH-）=n（H +），故可知 n（NH 4 +）=n（NO 3-）=1mol，即銨根離子個數為 N A 個，故 C 正確； D.葡萄糖分子式 C 6 H 12 O 6、蔗糖分子式 C 12 H 22 O 11，兩種分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數比分別為：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的質量無法確定，碳原子的數目無法確定，故 D 錯誤；綜上所述，答案為 C。

14．（2020 屆河北省名校聯盟高三聯考）設 N A 為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A．CaCO 3 難溶于稀硫酸，也難溶于稀醋酸 B．常溫下，1mol·L-1 的 NaCl 溶液中的離子總數為 2N A

C．常溫下，pH=2 的溶液中可能大量存在 K +、I-、Mg 2+、NO 3-

D．在 Na 2 S 稀溶液中，c(H +)=c(OH-)-2c(H 2 S)-c(HS-)【答案】D 【解析】A．碳酸鈣難溶于稀硫酸是因為和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻止反應進一步進行，而醋酸鈣易溶于水，二者可以持續(xù)反應，故 A 錯誤； B．溶液體積未知，無法計算離子個數，故 B 錯誤； C．pH=2 溶液酸性較強，酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，會將碘離子氧化，不能大量共存，故 C 錯誤； D．在 Na 2 S 稀溶液中存在質子守恒：c(OH-)=2c(H 2 S)+c(HS-)+c(H +)，可知：c(H +)=c(OH-)-2c(H 2 S)-c(HS-)，故 D 正確；答案為 D。

15．（2020 屆安徽省皖南八校高三臨門一卷）已知 N A 是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．72gCaO 2 中陰離子數目為 2N A

B．將 0.1molCl 2 通入 1L 水中，轉移的電子數為 0.1N A

C．標準狀況下，11.2LO 2 和 22.4LNO 在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數小于 N A

D．室溫下 1LpH=13 的 NaOH 溶液中，水電離出的 OH－ 的數目為 0.1N A

【答案】C 【解析】A．72gCaO 2 的物質的量為 1mol，1mol 過氧化鈣中含 1molO 2 2-，故 1mol 過氧化鈣中含 N A 個陰離子，A 選項錯誤；

B．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，所以將 0.1molCl 2 通入水中，轉移電子數小于0.1N A，B 選項錯誤； C．標準狀況下，11.2LO 2 和 22.4LNO 的物質的量分別為 0.5mol 和 1mol，兩者混合后轉化為NO 2，但容器內存在反應 2NO 2 N 2 O 4，則氣體分子總數小于 N A，C 選項正確； D．在 pH=13 的氫氧化鈉溶液中，H + 的物質的量濃度為 10-13 mol/L，全部來自于水的電離，而水電離出的氫氧根的濃度等于水電離出的氫離子的濃度，故 pH=13 的氫氧化鈉中，水電離出的 OH-的個數為 10-13 N A，D 選項錯誤；答案選 C。

16．（2020 屆河南省六市高三第二次聯合調研）苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經下述反應制備：

+(CH 3 CO)2 O(乙酸酐)+CH 3 COOH，N A 代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是 A．1 mol 苯所含的化學單鍵數目為 12N A

B．0.1 mol 乙酸酐中含有的電子數目為 5.4N A

C．氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－ 1

CH 3 COOH 溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數為 N A

【答案】B 【解析】A.苯中 6 個碳形成66?

鍵，1 mol 苯所含的化學單鍵 C-H 數目為 6N A，故 A 錯誤； B.0.1 mol 乙酸酐中含有的電子數目為 0.1×（6×4+8×3+1×6）N A =5.4N A，故 B 正確； C.氣體密度與氣體狀態(tài)有關，氣體狀況未知，無法比較密度大小，故 C 錯誤； D.醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能與鈉反應產生氫氣，所以 1L 2 mol·L－ 1 CH 3 COOH 溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數遠遠大于 N A，故 D 錯誤；故選 B。

17．（2020 屆遼寧省遼陽市高三第二次模擬）設 N A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．50 g 34%H 2 O 2 溶液中含 H－O 鍵的數目為 N A

B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數為 N A

C．1 L 0.1 mol·L－ 1 K 2 SiO 3 溶液中含 SiO 3 2 － 的數目為 0.1N A

D．反應 5NaClO 2 ＋4HCl＝4ClO 2 ↑＋5NaCl＋2H 2 O，每生成 1 mol ClO 2 轉移電子的數目為 N A

【答案】D

【解析】A．50 g 34%H 2 O 2 溶液中，H 2 O 2 和 H 2 O 中都有 H－O 鍵，H 2 O 2 的物質的量為50g×34%÷34g/mol=0.5mol，H 2 O 的物質的量為 50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol，H 2 O 2 中的 H－O 鍵的數目為 N A，水中 H－O 鍵的數目約為 3.66N A，A 錯誤； B．180g 淀粉（C 6 H 10 O 5）

n 的物質的量為180162nmol，根據（C 6 H 10 O 5）

n nC 6 H 12 O 6，可生成C 6 H 12 O 6 的物質的量為180162mol ? 1.11mol，B 錯誤； C．由于 SiO 3 2－ 水解，1 L 0.1 mol·L － 1

K 2 SiO 3 溶液中含 SiO 3 2 － 的數目小于 0.1N A，C 錯誤； D．反應中 Cl 元素的化合價由反應前的+3 價（NaClO 2）變?yōu)榉磻蟮?4 價（ClO 2），每個Cl 原子失去 1 個電子，故每生成 1 mol ClO 2 轉移電子的數目為 N A，D 正確；故選 D。

18．（2020 屆江西省重點中學盟校高三聯考）設 N A 為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是 A．用濃鹽酸分別和 MnO 2、KClO 3 反應制備 1 mol 氯氣，轉移的電子數均為 2N A

B．0.1 mol·L－ 1

NaF 溶液中所含 F － 的數目小于 0.1N A

C．用 1 L 1 mol·L－ 1

FeCl 3 溶液充分反應制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數目為 1N A

D．標準狀況下，4.48 L CO 2 和 N 2 O 的混合氣體中含有的電子數為 4.4N A

【答案】D 【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣方程式為 MnO 2 +4HCl（濃）?

MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，當生成 1 molCl 2 時，轉移的電子數為 2N A ；濃鹽酸和氯酸鉀制取氯氣的方程式為：KClO 3 +6HCl（濃）=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O，當生成 1 molCl 2 時，轉移的電子數為53N A，故 A 錯誤； B．溶液體積未知，無法計算溶液中微粒數目，故 B 錯誤； C．一個膠粒子是多個氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子的數目小于 N A，故 C 錯誤； D．標況下4.48 L CO 2 和N 2 O的混合氣體的物質的量為0.2mol，一個CO 2 分子含電子數為22，一個 N 2 O 含電子數也為 22，所以 0.2mol 混合物含電子 4.4mol，故 D 正確；故答案為 D。

19．（2020 屆寧夏三校高三聯考）N A 是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．20gH 2 18 O 和 D 2 O 的混合物中含有中子 10N A

B．密閉容器中 2molNO 與 1molO 2 充分反應，產物的分子數為 2N A

C．1L0.1mol·L-1 的 Na 2 CO 3 溶液中 HCO 3-和 CO 3 2-離子數之和為 0.1N A

D．pH=1 的硫酸溶液，含有氫離子數目為 2N A

【答案】A 【解析】A.H 2 18 O 和 D 2 O 摩爾質量均為 20g/mol，1mol 分子中的中子數均為 10mol，20g 混合物的物質的量為 1mol，含有中子 10N A，A 正確； B.密閉容器中 2molNO 與 1molO 2 充分反應，2NO+O 2 2NO 2，產物的分子數小于 2N A，B錯誤； C.1L0.1mol·L-1 的 Na 2 CO 3 溶液中，c(Na +)=0.2 mol·L-1，根據物料守恒可知，c(Na +)=2c(H 2 CO 3)+2c(CO 3 2-)+2c(HCO 3-)，則 HCO 3-和 CO 3 2-離子數之和小于 0.1N A，C 錯誤； D.pH=1 的硫酸溶液，可知氫離子濃度為 0.1mol/L，但溶液體積未知，含有氫離子數目未知，D 錯誤；答案為 B。

20．（2020 屆陜西省咸陽市高三模擬）設 N A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．1.8 g NH 4＋ 含有的電子數為 N A

B．1 L 1 mol·L－ 1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子數為 2N A

C．標況下，22.4 L NO 與 11.2 L O 2 充分反應后，生成物的分子總數為 N A

D．50 mL 18 mol·L－ 1 的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成 SO 2 的分子數為 0.45N A

【答案】A 【解析】A．一個NH 4＋ 含有10個電子，1.8 g NH 4 ＋ 物質的量為1m 1.8gn= 0.1molM 18g mol ?? ??，因此 1.8g NH 4＋ 含有的電子物質的量為 1mol，數目為 N A，故 A 正確； B．1 L 1 mol·L ?1 的 NaAlO 2 水溶液中 n(NaAlO 2)= 1 L ×1 mol·L ?1 =1mol，NaAlO 2 中含有的氧原子物質的量為 2mol，溶液中水還含有氧原子，因此溶液中氧原子物質的量大于 2mol，氧原子數目大于 2 N A，故 B 錯誤； C．標況下，22.4 L NO 即物質的量為1mV 22.4Ln= = 1molV 22.4L mol ???與 11.2 L O 2 即物質的量為1mV 11.2Ln= = 0.5molV 22.4L mol ???，發(fā)生 2NO + O 2 = 2NO 2，即生成 1molNO 2，由于 2NO 2N 2 O 4，因此生成物的分子總數小于 N A，故 C 錯誤； D．50 mL 18 mol·L ?1 的濃硫酸即物質的量 n(H 2 SO 4)= 0.05 L ×18 mol·L ?1 =0.9 mol，與足量的銅片共熱，根據 Cu + 2H 2 SO 4(濃)ΔCuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O 和濃硫酸反應過程中逐漸變稀，稀

硫酸不與銅反應，因此生成 SO 2 的分子數小于 0.45 N A，故 D 錯誤。答案為 A。

21．（2020 屆福建省廈門市高三質檢）N A 表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是 Na 2 SO 4 +2C Na 2 S+2CO 2 ↑。下列有關說法正確的是 A．12g 石墨晶體中含有碳碳鍵的數目為 3N A

B．1L0.1mol?L-1 Na 2 S 溶液中含陰離子的數目小于 0.lN A

C．生成 1mol 氧化產物時轉移電子數為 4N A

D．常溫常壓下，11.2LCO 2 中含質子的數目為 11N A

【答案】C 【解析】A．石墨中 1 個 C 對應 1.5 個碳碳鍵，即 12g 石墨晶體中含有碳碳鍵的數目為 1.5N A，A 項錯誤； B．1L 0.1mol/L Na 2 S 溶液中含有 0.1mol Na 2 S，硫離子水解生成 HS-和氫氧根離子，陰離子的數目大于 0.1N A，B 項錯誤； C．根據方程式，氧化產物為二氧化碳，生成 1mol 氧化產物時轉移電子數為 4N A，C 項正確； D．通常狀況下，氣體摩爾體積不是 22.4L/mol，故 11.2L CO 2 物質的量不是 0.5mol，所含質子的數目不是 11N A，D 項錯誤；答案選 C。

第五篇：阿德與阿諾 讀后感

讀《阿德與阿諾的故事》有感

阿德與阿諾同是一家公司的員工，但是他們產生的工作效率卻是大不相同的。阿德在領導的指令下明確了自己的工作內容及領導的隱含工作要求，對接下來的工作進行合理的計劃和組織，做到了主動去分析、思考，而不是推一步走一步的被動者。而阿諾卻只是看到了眼前的工作內容，沒有將接下來會產生的工作進行估計和思考，這樣不僅是工作效率大大降低，并且使原本一系列連貫的工作產生了間斷，完成起來勞心勞力。

這讓我聯想到了一些工作中人。我們身邊總會有這樣的兩種人存在，一種是像阿德一樣積極向上，勤奮思考，能夠站在領導的角度想問題的人。另一種人就像阿諾一樣不思進取，得過且過，不積極思考的人。雖然后者在工作中可能不會犯下太多的錯誤，但是卻不會為公司創(chuàng)造更大的財富，這樣的人總會有一天因為自己的懶惰和被動失去自己在公司中的位置。

每個人在工作中總會有些困難出現，這時不要一心想著找領導幫助解決，而自己只要在一旁等待解決結果就好，這樣的話就無法發(fā)揮自己在工作中得作用，很快自己的位置也會變的不那么重要，日久便會被其他人取而代之。一個公司就像是一個運行著的機器，每個人都是其中的一個小齒輪，自己存在的位置和意義就是不停的運轉，并且?guī)悠渌考黄疬\轉，這樣這臺機器才會一直良好的運行下去。工作如此、生活如此。

讀了這個小故事，想起了一位工作中的前輩曾經說過“當你還是小職員的時候，你要站在經理的位置來思考問題，當你是經理的時候，你要站在董事長的位置來思考問題”工作中要積極的發(fā)揮自己的主觀能動性，認清自己，不斷的提高自己的學習能力和思考能力，只有站在更高的位置來思考問題，才能在工作中發(fā)現更多的問題，從全方面來思考。