第一篇：化學實驗報告《觀察鐵釘生銹的過程》

1>,生銹，但不嚴重，水中溶解有一定的空氣，金屬鐵在潮濕的空氣中生銹；

2>,不生銹，只有水，但是沒有空氣；

3>,生銹，最嚴重，水和空氣都很充足；

4>,生銹，較嚴重，空氣中有一定量的水蒸氣。

蒸餾水中的鐵釘生銹速度最慢。

速度排序：2

第二篇：化學實驗報告

用字紫甘藍汁測廚房物質酸堿性

一、實驗步驟

1.準備材料：紫甘藍、水、白醋、堿面、雪碧、洗滌劑和白酒

2.將甘藍切碎，并將其放入榨汁機內，再將其汁倒入大碗中，紫甘藍汁呈紫色（見下圖）

3.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺水，紫甘藍汁呈淺紫色（見下圖）

4.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺白醋，紫甘藍汁呈艷粉色（見下圖）

5.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺堿面，紫甘藍汁呈綠色（見下圖）

6.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺雪碧，出現少量泡沫，紫甘藍汁呈淺粉色（見下圖）

7.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和3滴洗滌劑，紫甘藍汁呈艷紫色（見下圖）

8.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺白酒，紫甘藍汁呈淡紫色（見下圖）

9.取一小碗，加入1勺白醋和少許堿面，堿面在白醋中出現少許泡泡，再加入3勺紫甘藍汁，此時紫甘藍汁呈粉色（見下圖）；在加入一些堿面，此時紫甘藍汁出現泡沫，呈綠色（見下圖）

二、實驗結論

1.通過上述試驗，紫甘藍汁在不同溶液中呈現的顏色分別為：紫色、粉色和綠色 2.讓紫甘藍汁呈現紫色的溶液分別為：水、洗滌劑和白酒 3.讓紫甘藍汁呈現粉色的溶液分別為：白醋、雪碧 4.讓紫甘藍汁呈現綠色的溶液分別為：堿面

5.實驗說明：紫甘藍汁在酸性溶液中呈粉色；在堿性溶液中呈綠色；在中性溶液中呈紫色

第三篇：化學實驗報告

臨汾第十一中學高中學業水平化學實驗操作考試

工作總結

為了確保2013年化學實驗操作考試工作順利進行，我們臨汾十一中學認真學習和貫徹市教育局有關通知精神，并結合我校實際情況，做了大量的準備工作，為此次考試提供了物力和思想上的支持。

一、根據我市教育局下發的《2013年高中學業水平考試物理、化學、生物實驗操作考試考務安排》，我校制定了本次考試的臨汾十一中學考點實施方案。

二、成立了以學校校長王永和同志任考點主任、教務處主任霍蓮霞同志為考務辦主任的組織機構，下設考務辦，由學校教務處和年級主任組成，并做到了細致的分工，包括實驗器材、藥品的采購與配置，考務組織管理，后勤保障，考生的組織與領考等其他工作，確?？荚嚬ぷ黜樌_展，確保萬無一失。

三、6月16日，化學實驗操作考試正式開始?？忌I考、點名、抽簽、考試等工作有條不紊地展開?？荚嚫鱾€環節中，有關考務人員按照《2013年高中學業水平考試物理、化學、生物實驗操作考試考務安排》和培訓內容執行考務工作。整個考試過程井然有序，環節銜接緊湊，工作細致扎實，沒有出現任何的工作失誤和閃失，做到了考試工作的順利進行，圓滿完成了2013年化學實驗操作考試工作。

2013年6月18日

第四篇：化學實驗報告格式

例一

定量分析實驗報告格式

（以草酸中h2c2o4含量的測定為例）

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；

學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法：

一、naoh標準溶液的配制與標定

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

實驗數據記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o

4/g始讀數

終讀數

結

果

vnaoh

/ml始讀數

終讀數

結

果

cnaoh

/mol·l-

1naoh

/mol·l-1

結果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh

/mol·l-1

m樣

/g

v樣

/ml20.0020.0020.00

vnaoh

/ml始讀數

終讀數

結

果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

實驗結果與討論：

結論：

例二

合成實驗報告格式

實驗題目：溴乙烷的合成實驗目的：1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

實驗原理：

主要的副反應：

反應裝置示意圖：

（注：在此畫上合成的裝置圖）

實驗步驟及現象記錄：

實

驗

步

驟現

象

記

錄

1.加料：

放熱，燒瓶燙手。

2.裝配裝置，反應：

裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml

40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3.產物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計算產率。

理論產量：0.126×109=13.7g

產

率：9.8/13.7=71.5%

結果與討論：

（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

（2）最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

第五篇：過程控制實驗報告

電子科技大學自動化學院

標準實驗報告

（實驗）課程名稱：過程控制系統

學生姓名：學號：指導教師：莊朝基

實驗地點：清水河主樓 C2-110

實驗時間：2011年11月

實驗報告

一、實驗室名稱：智能控制實驗室

二、實驗項目名稱：

三、實驗學時：

四、實驗原理：

五、實驗目的：

六、實驗內容：

七、實驗器材（設備、元器件）：

八、實驗步驟：

九、實驗數據及結果分析：

十、實驗結論：

十一、總結及心得體會：

十二、對本實驗過程及方法、手段的改進建議：