第一篇：初中化學 溶液實驗

邁向破滅的初中最后一個寒假的化學寒假實驗作業

班級 三<2>學生姓名 周嘯

1糖與鹽分別在水中溶解無敵實驗。

方案A

實驗步驟：①取兩個相同干凈空燒杯并分別命名甲、乙，燒杯中分別倒入等質量、等初溫的水；

②在甲乙燒杯中分別加入少量且等量的糖和鹽，用甲乙兩支玻璃棒分別攪拌足夠時間；

【現象：兩燒杯中所加入固體溶質完全溶解】

③重復步驟②，直至某個燒杯中有固體溶質在攪拌充分后仍不溶解.【現象：加鹽的乙燒

杯中首先出現不溶解現象】

實驗結論：在等質量同溫度水中糖的最大溶解量大于鹽.方案B

實驗步驟：①取兩個相同干凈空燒杯并分別命名甲、乙，燒杯中分別倒入等質量糖與鹽；②在甲乙燒杯中分別加入少量且等量同溫度的水，用甲乙兩支玻璃棒分別攪拌足夠時間；

【現象：兩燒杯中仍有固體不溶解】

③重復步驟②，直至某個燒杯中有固體溶質在攪拌充分后完全溶解.【現象：加糖的甲燒杯

中首先出現完全溶解現象】

實驗結論：在等質量同溫度水中糖的最大溶解量大于鹽.II 水中糖的最大溶解量與溫度關系無敵實驗。

方案A

實驗步驟：①取兩個相同干凈空燒杯并分別命名甲、乙，燒杯中分別倒入等質量的水，甲

燒杯在常溫環境下放置，乙燒杯通過水浴法加熱使水溫恒定較高；

②在甲乙燒杯中分別加入少量且等量的糖，用甲乙兩支玻璃棒分別攪拌足夠時間；【現

象：兩燒杯中所加入固體溶質完全溶解】

③重復步驟②，直至某個燒杯中有固體溶質在攪拌充分后仍不溶解.【現象：甲燒杯中

首先出現不溶解現象】

實驗結論：水溫越高，在等質量水中糖的最大溶解量越大。

方案B

實驗步驟：①組裝加熱裝置（在家中使用電磁爐加熱），放置一燒杯在加熱裝置上.②在燒杯中加入適量水，再少量多次的加入糖并攪拌，直至糖完全溶解，此時再加入一些

糖.③開始加熱，并緩慢攪拌?！粳F象：在常溫下已不能再溶解的那部分糖在加熱條件下開始溶

解】

實驗結論：水溫越高，在等質量水中糖的最大溶解量越大。

III胡蘿卜汁與紫包菜水分別加入食醋與純堿的無敵實驗。

胡蘿卜汁加食醋后一段時間顏色變淺；

胡蘿卜汁加純堿后顏色變紅；

紫包菜水加食醋后一段時間后變紅；

紫包菜水加純堿后顏色變為藍綠色。

第二篇：初中化學溶液教案解析

教案

一、教學目標

1、知識與技能

1了解溶液、溶質和溶劑的概念;2學習科學探究和科學實驗的方法,練習觀察、記錄、分析實驗現象;3了解溶液在生產生活方面的應用;

2、過程和方法

1通過觀察溶液形成的現象及其組成的分析,初步形成有表及里,由淺入 深探究問題的思維方式;2通過一些實驗探究,進一步學習對比這種認識事物的方法,初步形成從 多角度、多側面來認識同一問題;

3、情感態度和價值觀 1培養學生學習化學的興趣;2引導學生產生勤于思考、善于發問的好習慣;

二、教學重點

1、溶液的概念,溶液、溶質、溶劑三者之間的關系;

2、溶液的特征與組成;

三、教學難點

1、從微觀上理解溶解現象;

2、溶液與溶質之間的辯證關系;

四、教學方式

課件、板書等手段;實驗探究、課堂討論、啟發引導、合作與交流等方法;

五、教學過程

教學環節教師活動學生活動教學意圖 課題引入情境創設猜謎語:(打一種化學物質 清澈透明似水樣,不如純水好涵養,二氧化碳是冤家, 相遇斗成渾濁狀。

謎底:澄清石灰水(也就是氫氧化鈣溶液;配制食鹽、硫酸銅、氯化鐵、高錳酸鉀四種溶液 以上四種溶液請同學們仔細觀察,這么漂亮,你想到了 什么?其實,我們看到的液體都是溶液。思考:那么溶液又是怎么形成的呢? [板書]溶液的形成 思考,回答通過猜謎和 幾種顏色不 同的溶液引 出課題,激發 學生學習的

好奇心和興 趣

實驗環節【活動與探究一】ppt展示:將一匙蔗糖和一匙食鹽分別放入20ml水中, 用玻璃棒攪拌。

提問:有什么發現,如何在微觀上理解這一現象。結論:蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里運動 擴散,并均一地分散到水分子中去了。氯化鈉中的鈉離 子和氯離子在水分子的作用下,向水里運動擴散,也均 一地分散到水分子中去了。[板書]溶液的特征 觀察,思考, 回答,傾聽 培養學生的 分析觀察能 力引導同學 們從微觀角 度分析溶解 現象以及分

析溶液的特 征及組成

提問:我們剛才得到的液體是純凈物還是混合物?(混合物 每種液體各部分一樣嗎?(一樣

放置了很長時間,會看到哪種液體析出沉? 提問:如何定義溶液? 結論:溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物。

[板書]溶液的組成

提問:在上面所說的溶液中,水具有什么作用?(分散其他物質的作用

溶劑:能溶解其他物質的物質。如水 溶質:被溶解的物質。

提問:在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中,溶質是什么?溶劑是什么? [板書] 注意:溶液的名稱

某溶質的某溶劑溶液,在不指明溶劑的情況下,溶劑一般為水。如氯化鈉溶液。聯系實際:說一說你在生活中所見到的溶液,并說出它的溶質和溶劑。(糖水,糖是溶質,水是溶劑。醫生打針時的藥是溶質,蒸餾水是溶劑。醫生用的碘酒,碘是溶質,酒精是溶劑。

培養學生理論聯系實際能力,將理論知識運用到實際生活中

去。

實驗環節【活動與探究二】提問:學生們在生活中有時有這樣的現象,當油漬滴到

了你的衣服上時,用水很難洗去,那怎么辦呢?解決方 法有下三種:可以用肥皂水洗;可以用洗衣粉洗;可以 用汽油洗。用誰洗效果更好呢? Ppt展示:藥品:碘、高錳酸鉀、水、汽油 儀器:藥匙、試管若干、膠頭滴管

小結:看來衣服上的油滴用汽油洗效果更好;因為油在 水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力強。

思考:前邊我們談到的溶質大部分是固體,那么溶質還 溶劑溶質現象 結論

水碘難溶于水 碘難溶于水,易 溶于汽油;高錳 酸鉀易溶于水, 難溶于汽油;這 說明:同種溶質

在不同溶劑中的 溶解能力不同, 不同溶質在同種 溶劑中的溶解能 力力也不同

水高錳酸鉀易溶于水 汽油碘易溶于汽油 汽油高錳酸鉀不溶于汽油 討論,思考, 觀察,傾聽, 筆記 通過對比實 驗,讓學生比 較明顯

能否是別的狀態呢? 實驗環節【活動與探究三】Ppt展示:在盛有高錳酸鉀溶液的試管中,用滴管緩緩加

入約2 mL 乙醇,不要振蕩,觀察溶液是否分層。然后振蕩支試管，有什么現象發生? 小結:液體與液體可以互溶,當液體與液體互溶時,我 們把量多的叫溶劑,量少的叫溶質。液—液互溶量多—溶劑量少—溶質 通常:水是溶劑

想想:那么,請問溶質除了是固體、液體外還可以是什 么狀態?舉例說明。

大家能否舉出溶質是氣體的例子?(汽水 小結:溶質可分為:固體、液體、氣體

思考:溶液在生產和科研中具有廣泛的用途,與人們的 生活息息相關。請大家仔細觀看三幅圖片,聯想實驗和 生活中的實例,大家相互討論談談溶液的用途。[板書]溶液的用途

1.現在農業上的無土栽培技術就是利用溶液代替土壤, 提供植物所需養料。

2.許多化學反應在溶液中進行,可以加快反應速率。3.醫療上葡萄糖和生理鹽水、各種注射液都是按一定要 求配成溶液使用的。溶

劑 溶 質 振蕩前 現象 振蕩后 現象 靜置后 現象 結論 水乙 醇

分層不分層不分層震蕩前分層 說明乙醇密度小 于水,最后不分層 說明乙醇能溶解 在水中形成溶液。討論,思考, 觀察,傾聽，理解 學生觀察仔 細,能將所學 知識與生活 中的實例相 結合并能準 確回答。

歸納總結課堂反饋總結本節課內容,教師點評,準備問題,和學生交流練習學案上的

題目,與老師 溝通 有效的鞏固 課堂所學的 知識內容 板書 溶液

特征:均

一、穩定溶液的形成 組成:溶劑、溶質溶液的命名

第三篇：初中化學溶液知識點總結

初中化學溶液知識點總結

一、溶液和乳濁液

1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均

一、穩定的混合物

2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各

部分密度、顏色等完全一樣

穩定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來

注意：（1）溶液的關鍵詞：均

一、穩定、混合物。均

一、穩定的液體不一定是溶液，如水。

（2）判斷某物質是否為溶液，一般看以下兩點：①是否為均

一、穩定的混合物；②

一種物質是否溶解于另一種物質中。

（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO4溶液為藍色。（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質，但只有一種溶劑。

3、溶液的組成

①從宏觀上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。溶質：被溶解的物質 溶劑：能溶解其它物質的物質

②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。③溶液、溶劑和溶質之間的量的關系

溶液質量=溶質質量+溶劑質量；溶液體積 ≠質體積+溶劑體積

4、溶液中溶質、溶劑的判斷

①根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑；碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。

②若固、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質 ③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質。④兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑

? 注意：a一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。b、物質在溶解過程中發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是生成物硫酸鋅，而不是鋅；

5.影響因素溶解的因素有：①溫度 ②溶質顆粒大小 ③ 攪拌

6.乳濁液

定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆漿。

基本特征：乳濁液是不均

一、不穩定的混合物，靜置后，兩種液體會出現分層現象。乳化劑：能使乳濁液穩定的物質。如洗滌劑、洗潔精。乳化作用：乳化劑所起的作用。7.溶解時吸熱或放熱現象

溶解時吸熱的物質：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（H2SO4）溶解時吸熱的物質：硝酸銨（NH4NO3）

二、飽和溶液、不飽和溶液

1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。

注意：①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和。②飽和溶液是一定條件下某物質的飽和溶液，但對于其他的物質就不一定是飽和溶液 ③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。

2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續溶解該溶質（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）

3、與濃溶液、稀溶液的關系

同一溶質：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。不同溶質：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液

4、轉化

?一般規律： 飽和→不飽和：加溶劑、升溫

? 不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、降低溫度

特殊規律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫

? 不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、升高溫度

三、溶解度（符號S）

1、固體物質溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態、溶解的質量”是同時存在的，只有四個關鍵詞都體現出來了，溶解度的概念和應用才有意義。

2、影響固體物質溶解度的因素 ①內部因素：溶質和溶劑本身的性質 ②外部因素：溫度（與其他量無關）

3、溶解性

定義：根據物質在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力叫做溶解性。（0—0.01g：難溶）（0.01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）溶解是絕對的，不溶解是相對的

4、固體物質的溶解度曲線：縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。（1）溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液 ③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液

⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫）過飽和溶液）

（2）溶解度曲線的變化規律

①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線 “坡度”比較“陡” 如KNO3 ②少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2(3)溶解度曲線的應用

①可以查出某物質在某溫度下的溶解度 ②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小 ③可以確定溫度對溶解度的影響狀況

④根據溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質的飽和溶液

5、氣體的溶解度

（1）定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態時所溶解的氣體體積（2）影響因素

溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。

四、溶液濃稀的表示

1、溶質質量分數：溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。

2、表達式：溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%

3、關系式：溶質的質量=溶質的質量分數*溶液質量=（溶質質量+溶劑質量）*溶質質量分數

注意：①溶質的質量分數一般用百分數表示②溶質、溶劑、溶液量均以質量為單位表示，單位要統一③溶質質量是指全部溶解在溶劑中的質量，不包括未溶解的或結晶析出的物質的質量④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質超過飽和狀態時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質的質量分數=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶劑質量+已溶解的溶質質量）】*100%

4、溶液的稀釋和增濃問題

（1）關于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水

（2）溶液增濃的計算

①向原溶液中添加溶質：設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質質量分數為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②將原溶液蒸發掉部分溶劑：因為溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。所以若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質質量分數為b%溶液，則 Ag×a%=(Ag-Bg)×b% ③與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和?；旌虾蟮娜芤褐腥苜|的質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，濃溶液的質量為Bg，溶質質量分數為b%，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c% 注意：溶液的質量和體積換算：密度=質量/體積

五、配制一定溶質質量分數的溶液

1實驗步驟：計算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶貼簽 2誤差分析：

（1）導致溶液質量分數偏?。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；量取水的過程中仰視讀數；燒杯不干燥，原來內部就有一些水；固體藥品中含有雜質或水分，固體轉移時損失。（2）導致溶液質量分數偏大：砝碼生銹；量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。

六、結晶現象

1晶體：具有規則幾何形狀的固體 結晶：形成晶體的過程

2結晶的兩種方法：蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

? 降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體 注意：結晶后得到的濾液是這種溶質的飽和溶液

七、混合物的分離：

1過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質 基本操作：溶解、過濾、蒸發、結晶 2結晶法：兩種固體都是可溶的

注意：①過濾的操作要點：一貼、二低、三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣

三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上

②在蒸發過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，當蒸發到出現大量晶體時，應停止加熱，利用蒸發皿余熱蒸干 ?

?

?

第四篇：初中化學溶液的形成說課稿

《溶液的形成》說課稿

各位老師、同學：

大家好！我今天說課的題目是《溶液的形成》，選自人教版初中化學九年級下冊 第九單元第一節。這是一節課前說課。今天我將從教材分析、教法分析及教學程序三個方面來進行說課。首先是教材分析:

一、教材分析

本節課是介紹溶液的基礎知識，是以后學習溶解度以及溶質質量分數的基礎。在以后的學習過程當中，有很多化學反應都是在溶液當中發生的，所以要求學生系統的掌握溶液的基本知識，為以后的學習打下基礎。

本節課的教學目標為：

A.教學目標

1、知識與技能

1)了解溶液、溶質和溶劑的概念，知道溶液的特征與組成； 2)了解乳濁液的概念，知道乳化現象； 3)了解溶液在生產生活方面的應用；

2、過程和方法

1)通過觀察溶液形成的現象及其組成的分析，初步形成由表及里，由淺入深探究問題的思維方式；

2)通過一些實驗探究，進一步學習對比這種認識事物的方法，初步形成從多角度、多側面來認識同一問題；

3、情感態度和價值觀 1)培養學生學習化學的興趣；

2)引導學生產生勤于思考、善于發問的好習慣；

B.教學重點

1、溶液的概念，溶液、溶質、溶劑三者之間的關系

2、溶液的特征與組成 C.教學難點

1、乳濁液的概念，乳化現象的解釋

2、溶液與溶質之間的辯證關系

二、教法分析

溶液是生活中最常見的一類物質，它與學生的生活有著很大的聯系，本節課從學生熟悉的物質入手，通過對這些物質進行分析歸納，使學生對溶液的感性認識上升到理性知識。采用多媒體輔助教學幫助學生理解溶液的概念，更加直觀。讓學生充分認識到溶液在生產生活中的作用，認識到化學學科的社會意義，激發學生學習的興趣，培養學生觀察、記錄、分析實驗現象的能力。

三、教學程序

首先從學生們最熟悉的物質入手，引出新課溶液的形成，通過蔗糖溶于水的實驗介紹溶液的概念，講解溶液的特征和組成。通過實驗介紹溶質與溶劑之間的辯證關系。再由實驗引出乳濁液、乳化現象，最后介紹溶液在生產生活中的重要性。

四、板書設計

9.1

溶液的形成

一、溶液的定義 特征：均

一、穩定

組成：溶質、溶劑

二、乳濁液的定義

乳化現象

溶液的應用

以上就是我全部的說課內容。懇請老師、同學批評指正。謝謝！

第五篇：初中化學溶液的形成教案

第九單元 第一節 溶液的形成

一、教學目標

1、知識與技能

1)了解溶液、溶質和溶劑的概念，知道溶液的特性與組成； 2)了解乳濁液的概念，知道乳化現象； 3)了解溶液在生產生活方面的應用；

2、過程和方法

1)通過觀察溶液形成的現象及其組成的分析，初步形成有表及里，由淺入深探究問題的思維方式；

2)通過一些實驗探究，進一步學習對比這種認識事物的方法，初步形成從多角度、多側面來認識同一問題；

3、情感態度和價值觀 1)培養學生學習化學的興趣；

2)引導學生產生勤于思考、善于發問的好習慣；

二、教學重點

1、溶液的概念，溶液、溶質、溶劑三者之間的關系

2、溶液的特征與組成

三、教學難點

1、乳濁液的概念，乳化現象的解釋

2、溶液與溶質之間的辯證關系

四、教學準備

課件 板書

五、教學內容

1、導入

首先給學生展示課件，說明生活當中我們見到的絕大多數液體都是混合物，這些物質被稱為溶液。引出新課——溶液的形成。

2、講解新課

1)展示課件，通過實驗一，介紹溶液的概念。通過溶液的概念，介紹溶液的特征——均一性、穩定性。再介紹溶液的組成。回到實驗一，通過展示圖片，進一步解釋實驗一的現象。

2)提出問題，在不同的狀態下，怎么區分溶質和溶劑？給出解答。

3)展示課件——實驗二，解釋溶質和溶液的辯證關系。4)提出問題，引出實驗三，介紹乳濁液的概念、乳化現象。5)提問，介紹溶液在生產生活中的重要性，從而引發學生對化學的重視。6)總結課程的重點。

六、板書設計

9.1

溶液的形成

一、溶液的定義

特征：均

一、穩定 組成：溶質、溶劑

二、乳濁液的定義

乳化現象

三、溶液的應用

七、教學反思