第一篇：2011年理綜模擬試題.

2011年理綜模擬試題（化學）

一．選擇題

1．化學實驗室中的藥品通常按物質(zhì)類別分類放置。下面是學生們做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是 2．化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．少吃水果蔬菜，多吃含蛋白質(zhì)的肉類，更能增強體質(zhì)B．購物時減少使用或不用塑料袋，是為了減少“白色污染”

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 3．學習化學可以防止走入生活和學習的誤區(qū)，下列認識不正確的是

A．苛性鈉不是鈉，而是一種常見的堿B．發(fā)明一種催化劑可以使水變成燃油C．“綠色食品”并不是指顏色一定是綠色的食品D．純堿不是堿，而是一種鹽

4．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再向燒杯中加入固體氫氧化鈉（圖B）。下列說法正確的是

A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

水 B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少 甲

乙C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D．兩支試管里剩余的固體都增多 圖A圖

B 5．類推是學習化學的一種重要方法，但盲目類推

又可能得出錯誤結(jié)論。下列類推正確的是

A．原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分 B．鋅和銅均是金屬，鋅能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 C．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，金剛石十分堅硬，則石墨也十分堅硬

D．硫酸與鹽酸均是酸，H2SO4在水溶液中能解離出H+，則HCl在水溶液中也能解離出H+

6.某同學想用實驗證明CuSO2+

4溶液顯藍色是由Cu造成的，下列實驗無意義的是 A．將CuSO4溶液加水稀釋B．觀察Cu(NO3)2溶液的顏色

C．觀察Na2SO4溶液的顏色D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液觀察溶液的顏色 7．如圖所示的裝置，容器M中盛有Ba(OH)2溶液，閉合開關(guān)后，燈泡發(fā)光。那么 A．容器M中的Ba(OH)2溶液之所以能導(dǎo)電，是因為有自由電子 B．電解槽中電流方向從右向左

C． 向M中加入逐滴加稀硫酸直至過量，燈泡先變暗再變亮

D．向M中加入水后燈泡的亮度不變

8．如圖所示，甲、乙兩個氣密性良好的干燥集氣瓶中都充滿了空氣。甲、乙瓶中的燃燒匙內(nèi)分別

放有足量的紅磷和炭粉，a、b為止水夾。分別點燃紅磷和炭粉，充分燃燒后，恢復(fù)至室溫，同時打開a、b夾，則燒杯中的水一定

A．進入甲瓶B．進入乙瓶 C．同時進入甲、乙瓶D．無法判斷二．填空及簡答

9．泡沫滅火器是最常用的滅火器之一，另外一種常用的滅火器是干冰滅火器；實驗室還經(jīng)常會配備一些四氯化碳滅火器；汽車中使用的小型滅火器是一種干粉滅火器，采用壓縮氮氣作推進劑，把磷酸銨噴在著火物上；當然，一般的火災(zāi)滅火最簡單有效的滅火劑是水；對許多化學用品

著火，用砂子也可滅火。試回答：

(1)上述用于滅火的物質(zhì)中所具有的共同特點是： ；，(2)干冰還可用于人工降雨，原因是__________________________________________。

10.小芳從超市購買了一瓶維生素C泡騰片，下圖是維生素C泡騰片標簽上的部分內(nèi)容：

小芳同學根據(jù)使用說明將維生素C泡騰片放入一杯水中，發(fā)現(xiàn)維生素C泡騰片逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，片刻后變成為一杯鮮甜的橙味飲品。小芳同學感到很好奇，產(chǎn)生的氣泡是什么呢？

于是小芳在家中進行實驗：在盛有溫水的杯中加入該藥品，并用燃著的火柴伸到杯口，發(fā)現(xiàn)火柴熄滅，由此小明初步推測了該氣體中含有的成分，但還不能最終確定。為了進一步確定自己的推測，第二天小芳帶著藥品去學校實驗室做了如下實驗：

（1）分析小明的實驗現(xiàn)象，可以確定該氣體中一定有，寫出這種氣體與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。

（2）說出該氣體在生產(chǎn)、生活中的一種用途。

（3）從該“維C泡騰片”說明書的注意事項中，小明還發(fā)現(xiàn)了這樣的敘述：沖飲時水溫不能高于80℃；從中你可推測維生素C還有哪些性質(zhì)？。（寫出一項即可）

三．實驗探究

11．小明進行了下列實驗：將幾根火柴捆在一起，伸入到一集氣瓶中，用另一根火柴點燃，等火柴頭燃燒完后取出。迅速將集氣瓶口與另一裝有酸性KMnO4溶液的集氣瓶瓶口對接，振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色KMnO4溶液顏色消失。

【提出問題】問題1：火柴頭的成分是什么？

問題2：是什么氣體使KMnO4溶液褪色？

【查找資料】小明從文獻中查到：火柴頭的主要成分為KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二銻（Sb2S3)、玻璃粉等。

（1）寫出火柴頭燃燒時發(fā)生的化學方程式（任寫一個）： 【作出猜想】可能是CO、CO2或SO2使KMnO4溶液褪色的，也可能是使KMnO4溶液褪

色的。

【實驗探究】CO2氣體是否使酸性KMnO4溶液褪色？

（2）指明集氣瓶中CO2的來源。

實驗室提供了下列裝置圖：

②

ABCDE（3）請你從上述裝置中選擇制取并收集CO2 的裝置圖（填序號）

（4）將制得的CO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液不褪色。

在老師的指導(dǎo)下，實驗小組的同學通過實驗驗證其它氣體，證明了SO2氣體可以使酸性KMnO4溶液褪色。

【討論交流】該實驗小組的同學通過討論，提出了如下問題，請你幫助解決。

（5）SO2氣體是大氣污染物之一。SO2溶于雨水，通過進一步反應(yīng)會形成酸雨。在我國，導(dǎo)致生成酸雨的SO2主要來自于。（6）上述驗證CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的實驗過于復(fù)雜，請你設(shè)計一個更為簡單的實驗完成該實驗。

四、計算應(yīng)用題12．科學興趣小組同學為測定某鐵合金中鐵含量，做了如下實驗，稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50.0g的燒杯中，燒杯中加入足量的100.0g稀鹽酸，（合金中其他成分不與酸反應(yīng)，也不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄如下：

相對原子質(zhì)量：H－1Fe－56O－16Cl－35.求（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)？

（3）反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果準確到0.1%）

31.下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是；

（2）反應(yīng)④的化學方程式：；

（3）在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是（寫一點即可）；（4）在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤，其名稱為。

第二篇：2014年高考理綜化學模擬試題九

2014年高考理綜化學模擬試題九

7．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（）

A．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

B．加快我省隴東化石燃料的開采與使用，促進地方經(jīng)濟加速發(fā)展

C．向煤中加入適量的石灰石，可以減少燃燒產(chǎn)物中SO2的排放

D．食品添加劑具有改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的，沒有必要限量使用

8.下列說法不正確的是（）．．．

A．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種

B．正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點依次升高

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

9．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）

－－A.在c（HCO3-）=0.1 mol·L1的溶液中 NH4+、Al3+、Cl、NO3-

B.水電離的氫離子濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

C.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

－－D.使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO

4210.PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：

NOx+ CO催化劑N2 + CO2

下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是（）．．．

A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O

B.當x = 2時，每生成１mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為４mol

C．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3︰4

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價

11．下列說法正確的是（）

－A．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則表示CO燃燒熱的化學方程式為:

－2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g)ΔH＝+566.0 kJ·mol

1－B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－

－57.3)kJ·mol

C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，－1其熱化學方程式為

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

－＋＋－

c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）

12．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：

圖①圖②圖③圖④

有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是（）

A．曲線圖①可以表示某化學放熱反應(yīng)的平衡體系升高溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．曲線圖②可以表示向1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時的pH的變化

C．曲線圖③表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、ΔH都會發(fā)生改

－D．圖④表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣

體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

2014年高考化學模擬試題九

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素（稀有元素除外），且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說法不正確的是（）

A.YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體

B.X與Y的單質(zhì)化學性質(zhì)相似，與強酸、強堿溶液反應(yīng)都會放出H

2C.Na2ZO3的溶液顯堿性,原因是ZO32-+H2OH ZO3-+OH-

D.原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)﹥X

26.（14分）銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如

下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為。

（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。

（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學方程式：

CuO ＋ Al2O3 高溫2＋

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為______mol CuAlO2，－至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、、過濾、洗滌和干燥。

27.（16分）甲烷是天然氣的主要成分，在能源合成、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H = +206.2kJ/mol-①

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H = — 41 kJ/mol②

則CH4 與H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學方程式是。

（2）催化反應(yīng)室B中發(fā)生的反應(yīng)之一為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）③，在某溫度下反應(yīng)在密閉容積為2L 的容器B 中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)10 min后

2②若此溫度下,K=160

“＞”、“＜”或“＝”）。

③CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示，該反應(yīng)是反應(yīng)（填 “吸熱” 或 “放熱”）。

④在溫度、壓強不變的條件下，B中再增加a mol CO與a mol H2，達到

新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常

數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)；

2014年高考化學模擬試題九

（3）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某

研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示，回答下列問題：

①甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式為。

②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生。其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶 液的總反應(yīng)方程式為。

③若每個電池甲烷通如量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，b極產(chǎn)生的氯氣體積為L（標準狀況）。

28.（15分）S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑。已知S2Cl2中硫元素顯+1價，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低），易溶于有機溶劑。實驗室常用CS2與純凈的氯氣制備S2Cl2。2

2回答下列問題：

（1）裝置a、b中玻璃容器的名稱：； 寫出制備S2Cl2的有關(guān)化學方程式。

（2）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應(yīng)先固定（填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是再添加試劑。

（3）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是。A中反應(yīng)的離子方程式是。裝置C所盛試劑是。

（4）儀器D中的作用是。其冷卻水流動方向從口進（填“c”或“d”）。

(5)D中采用熱水浴加熱的原因是

反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是，（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學方程式表示為。

（7）如圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見。

2014年高考化學模擬試題九

38．【化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)】（15分）

已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的化學式是；B所含的官能團名稱是是．

（2）反應(yīng)②的化學方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：．

（3）化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：

還原（已知：

22OCH2CH2Cl 還原

2OCH2CH2 N(CH2CH3)2 氧化EF 甲乙 ③ 丙 ④2（普魯卡因）

①由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是。

②乙中有兩種含氧官能團，反應(yīng)③的化學方程式是。③普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊，戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是。②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學方程式是．

2014年高考化學模擬試題九

第三篇：2014年高考理綜化學模擬試題十-答案

2014年高考理綜化學模擬試題十答案

7.B8．C9．D 10．D11．C12．B13．C

26．(14分)(每空2分)(1)C(2)3Br2+3CO32-====BrO3-+5Br-+3CO2↑(3)BD

(4)① ﹤② 2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑(條件通電，不寫條件扣一分)H2-2e-+2OH-＝ 2H2O（必須是最簡的正整數(shù)比）③6

427．（15分）（1）946（2分）強（1分）（2）①0.18(mol/L)-2(2分，單位1分)②逆向（2分）③丙>甲=乙（2分）（3）C（2分）(4)﹤（2分）15%（2分）

28．(15分)(1)2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4（2分）

(2)④③②（2分）； 將裝置中空氣排盡，防止空氣中CO2對實驗產(chǎn)生干擾，（1分）防止發(fā)生爆炸（1分）；

（3）B D C（2分）；75%（共2分，過程1分，結(jié)果1分）

（4）①CH2Cl2、CHCl3、CCl4（2分，不全對不得分）；②NaCl(s)

38.[化學——選修有機化學基礎(chǔ)](15分)Na+(aq)+ Cl-(aq)(1分)，反應(yīng)中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使上述平衡向生成NaCl固體的方向移動（1分）

（3分）

（3分）

2014理綜化學模擬九

第四篇：2014年九年級理綜模擬試卷

2014年九年級理綜模擬試卷

2014年九年級理綜模擬試卷

2014年九年級文綜模擬試卷

2014年九年級文綜模擬試卷

2014年九年級語文模擬試卷

2014年九年級語文模擬試卷

2014年九年級數(shù)學模擬試卷

2014年九年級數(shù)學模擬試卷

第五篇：2011年山西高考理綜試題

2011年山西高考理綜試題

理科綜合能力測試

本是卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分第Ⅰ卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第6頁至第12頁。全卷滿分300分

1.答題前，考生務(wù)必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。

2.答第Ⅰ卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。答第Ⅱ卷卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。

3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將將試題卷和答題一并收回。

第Ⅰ卷(選擇題 共120分)

本試卷共21小題，每小題6分，共126分。合題目要求的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64

一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.將讓你聽的紅細胞放入4℃蒸餾水中，一段時間后紅細胞破裂，主要原因是

A.紅細胞具有水溶性 B.紅細胞的液泡體積增大

C.蒸餾水大量進入紅細胞 D.低溫時紅細胞膜流動性增大

2.甲、乙兩種酶用同一種蛋白酶處理，酶活性與處理時間的關(guān)系如下圖所示。下列分析錯誤的是

A.甲酶能購抗該種蛋白酶降解

B.甲酶是不可能具有催化功能的RNA

C.乙酶的化學本質(zhì)為蛋白質(zhì)

D.乙酶活性的改變是因為其分子結(jié)構(gòu)的改變

3.番茄幼苗在缺鎂的培養(yǎng)液中培養(yǎng)一段時間后，與對照組相比，其葉片光合作用強度下降，原因是

A.光反應(yīng)強度升高，暗反應(yīng)遷都降低

B.光反應(yīng)強度降低，暗反應(yīng)遷都降低升高

C.反應(yīng)強度不變，暗反應(yīng)遷都降低降低

D.反應(yīng)強度降低，暗反應(yīng)遷都降低不變

4.撕去?色洋蔥外表皮，分為兩份，假定兩份外表皮細胞的大小、數(shù)目和生理狀態(tài)一致，一份在完全營養(yǎng)液中浸泡一段時間，浸泡后的外表皮稱為甲組;另一份在蒸餾水中浸泡相同的時間，浸泡后的外表皮稱為乙組。然后，兩組外表皮都用濃度為 的蔗糖溶液里處理，一段時間后外表皮細胞中的水分不再減少。此時甲、乙兩組細胞水分滲出量的大小，以及水分運出細胞的方式是

A.甲組細胞的水分滲出兩與乙組細胞的相等，主動運輸

B.甲組細胞的水分滲出兩比乙組細胞的高，主動運輸

C.甲組細胞的水分滲出兩比乙組細胞的低，主動運輸

D.甲組細胞的水分滲出兩與乙組細胞的相等，被動運輸

5.人在恐懼、緊張時，在內(nèi)臟神經(jīng)的支配下，腎上腺髓質(zhì)釋放的腎上腺素增多，改、該激素可用于心臟，使心率加快。下列敘述錯誤的是

A.該腎上腺素作用的靶習慣包裹心臟

B.該實例包含神經(jīng)調(diào)節(jié)和體液調(diào)節(jié)

C.該實例中反射弧是實現(xiàn)神經(jīng)調(diào)節(jié)的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

6.下表是根據(jù)實驗?zāi)康模璋⒂碌脑噭┡c預(yù)期的實驗結(jié)果正確的是

7.下列敘述正確的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉

8.分子式為?的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.6種 B.7種 C.8種 D.9種

9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

10.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.c(H+)B.K?(HF)C.D.11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ?

二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，有的只有一項符合題目要求，有的有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。

14.為了解釋地球的磁性，19世紀安培假設(shè)：地球的磁場是由繞過地心的軸的環(huán)形電流I引起的。在下列四個圖中，正確表示安培假設(shè)中環(huán)形電流方向的是

15.一質(zhì)點開始時做勻速直線運動，從某時刻起受到一恒力作用。此后，該質(zhì)點的動能可能

A.一直增大

B.先逐漸減小至零，再逐漸增大

C.先逐漸增大至某一最大值，再逐漸減小

D.先逐漸減小至某一非零的最小值，再逐漸增大

16.一蹦極運動員身系彈性蹦極繩從水面上方的高臺下落，到最低點時距水面還有數(shù)米距離。假定空氣阻力可忽略，運動員可視為質(zhì)點，下列說法正確的是

A.運動員到達最低點前重力勢能始終減小

B.蹦極繩張緊后的下落過程中，彈性力做負功，彈性勢能增加

C.蹦極過程中，運動員、地球和蹦極繩所組成的系統(tǒng)機械能守恒

D.蹦極過程中，重力勢能的改變與重力勢能零點的選取有關(guān)

17.如圖，一理想變壓器原副線圈的匝數(shù)比為1：2;副線圈電路中接有燈泡，燈泡的額定電壓為220V，額定功率為22W;原線圈電路中接有電壓表和電流表。現(xiàn)閉合開關(guān)，燈泡正常發(fā)光。若用U和I分別表示此時電壓表和電流表的讀數(shù)，則

18.電磁軌道炮工作原理如圖所示。待發(fā)射彈體可在兩平行軌道之間自由移動，并與軌道保持良好接觸。電流I從一條軌道流入，通過導(dǎo)電彈體后從另一條軌道流回。軌道電流可形成在彈體處垂直于軌道面得磁場(可視為勻強磁場)，磁感應(yīng)強度的大小與I成正比。通電的彈體在軌道上受到安培力的作用而高速射出。現(xiàn)欲使彈體的出射速度增加至原來的2倍，理論上可采用的方法是

A.只將軌道長度L變?yōu)樵瓉淼?倍

B.只將電流I增加至原來的2倍

C.只將彈體質(zhì)量減至原來的一半

D.將彈體質(zhì)量減至原來的一半，軌道長度L變?yōu)樵瓉淼?倍，其它量不變

19.衛(wèi)星電話信號需要通地球同步衛(wèi)星傳送。如果你與同學在地面上用衛(wèi)星電話通話，則從你發(fā)出信號至對方接收到信號所需最短時間最接近于(可能用到的數(shù)據(jù)：月球繞地球運動的軌道半徑約為3.8×105m/s)

A.0.1s

B..25s

C.0.5s

D.1s

20.一帶負電荷的質(zhì)點，在電場力作用下沿曲線abc從a運動到c，已知質(zhì)點的速率是遞減的。關(guān)于b點電場強度E的方向，下列圖示中可能正確的是(虛線是曲線在b點的切線)

21.如圖，在光滑水平面上有一質(zhì)量為m1的足夠長的木板，其上疊放一質(zhì)量為m2 的木塊。假定木塊和木板之間的最大靜摩擦力和滑動摩擦力相等。現(xiàn)給木塊施加一隨時間t增大的水平力F=kt(k是常數(shù))，木板和木塊加速度的大小分別為a1和a2，下列反映a1和a2變化的圖線中正確的是

絕密★啟用前

2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測試

第Ⅱ卷

注意事項：

第II卷11頁，須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題(11題，共129分)

22.(5分)

為了測量一微安表頭A的內(nèi)阻，某同學設(shè)計了如圖所示的電路。圖中，A0是標準電流表，R0和RN分別是滑動變阻器和電阻箱，S和S1分別是單刀雙擲開關(guān)和單刀開關(guān)，E是電池。完成下列實驗步驟中的填空：

(1)將S撥向接點1，接通S1，調(diào)節(jié)________,使待測表頭指針偏轉(zhuǎn)到適當位置，記下此時_____的讀數(shù)I;

(2)然后將S撥向接點2，調(diào)節(jié)________,使________,記下此時RN的讀數(shù);

(3)多次重復(fù)上述過程，計算RN讀數(shù)的________,此即為待測微安表頭內(nèi)阻的測量值。

23.(10分)

利用圖1所示的裝置可測量滑塊在斜面上運動的加速度。一斜面上安裝有兩個光電門，其中光電門乙固定在斜面上靠近底端處，光電門甲的位置可移動，當一帶有遮光片的滑塊自斜面上滑下時，與兩個光電門都相連的計時器可以顯示出遮光片從光電門甲至乙所用的時間t。改變光電門甲的位置進行多次測量，每次都使滑塊從同一點由靜止開始下滑，并用米尺測量甲、乙之間的距離s，記下相應(yīng)的t值;所得數(shù)據(jù)如下表所示。

完成下列填空和作圖：

(1)若滑塊所受摩擦力為一常量，滑塊加速度的大小a、滑塊經(jīng)過光電門乙時的瞬時速度v1測量值s和t四個物理量之間所滿足的關(guān)系式是_______;

(2)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，在圖2給出的坐標紙上畫出 圖線;

(3)由所畫出的 圖線，得出滑塊加速度的大小為a=____________m/s2(保留2位有效數(shù)字)。

24.(13分)

甲乙兩輛汽車都從靜止出發(fā)做加速直線運動，加速度方向一直不變。在第一段時間間隔內(nèi)，兩輛汽車的加速度大小不變，汽車乙的加速度大小是甲的兩倍;在接下來的相同時間間隔內(nèi)，汽車甲的加速度大小增加為原來的兩倍，汽車乙的加速度大小減小為原來的一半。求甲乙兩車各自在這兩段時間間隔內(nèi)走過的總路程之比。

25.(19分)

如圖，在區(qū)域I(0≤x≤d)和區(qū)域II(d≤x≤2d)內(nèi)分別存在勻強磁場，磁感應(yīng)強度大小分別為B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一質(zhì)量為m、帶電荷量q(q>0)的粒子a于某時刻從y軸上的P點射入?yún)^(qū)域I，其速度方向沿x軸正向。已知a在離開區(qū)域I時，速度方向與x軸正方向的夾角為30°;因此，另一質(zhì)量和電荷量均與a相同的粒子b也從p點沿x軸正向射入?yún)^(qū)域I，其速度大小是a的1/3。不計重力和兩粒子之間的相互作用力。求

(1)粒子a射入?yún)^(qū)域I時速度的大小;

(2)當a離開區(qū)域II時，a、b兩粒子的y坐標之差。

26.(14分)

0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________(要求寫出推斷過程);

(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________;

(3)上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________;

(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色請氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

27.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-

1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________;

(3)在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃);

準考證號_____________姓名_____________

(在此卷上答題無效)

下列說法正確的是________(填序號)

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時 增大

(4)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______;

(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)

28.(15分)

氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;打開分液漏斗活塞_________(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。

A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻

(3)實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。

__________________

① 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學方程式 ___________________

②該同學的判斷不正確，原因是_________________

(4)請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。29.(9分)

在光照等適宜條件下，將培養(yǎng)在CO2濃度為1%環(huán)境中的某植物迅速轉(zhuǎn)移到CO2濃度為0.003%的環(huán)境中，其葉片暗反應(yīng)中C3和C5化合物微摩爾濃度的變化趨勢如下圖。

回答問題：

(1)圖中物質(zhì)A是 ______(C3化合物、C5化合物)

(2)在CO2濃度為1%的環(huán)境中，物質(zhì)B的濃度比A的低，原因是_______;將CO2濃度從1%迅速降低到0.003%后，物質(zhì)B濃度升高的原因是______________。

(3)若使該植物繼續(xù)處于CO2濃度為0.003%的環(huán)境中，暗反應(yīng)中C3和C5化合物濃度達到穩(wěn)定時，物質(zhì)A的濃度將比B的________(低、高)。

(4)CO2濃度為0.003%時，該植物光合速率最大時所需要的光照強度比CO2濃度為1%時的_______(高、低)，其原因_______。

30.(10分)

回答問題

(1)人體肝細胞可產(chǎn)生一種分泌蛋白(稱為蛋白A)，運出細胞后進入血液。已知內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、核糖體和高爾基體參與了蛋白A的合成或運輸，則這些細胞器在蛋白A合成和運輸過程中行使功能的順序是______、_______、________。人體的胰島細胞中________(含有、不含有)蛋白A基因。

(2)為了研究小鼠在接受大腸桿菌堿性磷酸酶(AKP)刺激后其體內(nèi)抗體水平的變化，提取大腸桿菌AKP，注射到小白鼠腹腔內(nèi)，進行第一次免疫。一段時間后，檢測到抗體水平達到峰值。在這個過程中，_________細胞在淋巴因子的作用下增值、分化形成的_______細胞可以快色增殖、分化并產(chǎn)生大量抗體。上述免疫屬于__________(特異性、非特異性)免疫。

31.(12)分

某島嶼棲息著狐和野兔，生態(tài)系統(tǒng)相對穩(wěn)定。后來有人登島牧羊、捕食野兔和狐，狐也捕食羔羊。第五年，島上狐瀕臨滅絕，但野兔數(shù)量大大超過人登島前的數(shù)量。第6年，野兔種群爆發(fā)了由兔瘟熱病毒引起的瘟疫，其數(shù)量驟減。回答問題：________

(1)人與狐的種間關(guān)系是______ ,兔瘟熱病毒與野兔的種間關(guān)系是________。

(2)畫出由人、羊、狐、野兔和牧草組成的食物網(wǎng)。

(3)人登島后的第5年，與登島前相比，野兔種內(nèi)競爭強度________(增加、減小、不變)

(4)一般情況下，被捕食者傳染病的流行程度將隨捕食者種群密度的增加而(增強、減弱、不變)

32.(8分)

某植物紅花和白花這對相對性狀同時受多對等位基因控制(如A、a;B、b;C c ??),當個體的基因型中每對等位基因都至少含有一個顯性基因時(即A_B_C_......)才開紅花，否則開白花。現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4個純合白花品系，相互之間進行雜交，雜交組合組合、后代表現(xiàn)型及其比例如下：

根據(jù)雜交結(jié)果回答問題：

(1)這種植物花色的遺傳符合哪些遺傳定律?

(2)本實驗中，植物的花色受幾對等位基因的控制，為什么?

(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂提米的題號一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。

33.【物理——選修3-3】(15分)

(1)(6分)對于一定量的理想氣體，下列說法正確的是______。(選對一個給3分，選對兩個給4分，選對3個給6分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分)

A 若氣體的壓強和體積都不變，其內(nèi)能也一定不變

B 若氣體的內(nèi)能不變，其狀態(tài)也一定不變

C 若氣體的溫度隨時間不段升高，其壓強也一定不斷增大

D 氣體溫度每升高1K所吸收的熱量與氣體經(jīng)歷的過程有關(guān)

E當氣體溫度升高時，氣體的內(nèi)能一定增大

(2)(9分)如圖，一上端開口，下端封閉的細長玻璃管，下部有長l1=66cm的水銀柱，中間封有長l2=6.6cm的空氣柱，上部有長l3=44cm的水銀柱，此時水銀面恰好與管口平齊。已知大氣壓強為Po=70cmHg。如果使玻璃管繞低端在豎直平面內(nèi)緩慢地轉(zhuǎn)動一周，求在開口向下和轉(zhuǎn)回到原來位置時管中空氣柱的長度。封入的氣體可視為理想氣體，在轉(zhuǎn)動過程中沒有發(fā)生漏氣。

34.【物理——選修3-4】

(1)運動周期為T，振幅為A，位于x=0點的被波源從平衡位置沿y軸正向開始做簡潔震動，該波源產(chǎn)生的一維簡潔橫波沿x軸正向傳播，波速為，傳播過程中無能量損失，一段時間后，該震動傳播至某質(zhì)點p，關(guān)于質(zhì)點p振動的說法正確的是______。

A振幅一定為a

B周期一定為t

C速度的最大值一定為 D開始振動的方向沿y軸向上活向下取決去他離波源的距離

E若p點與波源距離s= t，則質(zhì)點p的位移與波源的相同

(2)一半圓柱形透明物體橫截面如圖所示，地面AOB鍍銀，o表示半圓截面的圓心，一束光線在橫截面內(nèi)從M點的入射角為30，角MOA=60，角NOB=30。求

(1)光線在M點的折射角(2)透明物體的折射率

35.【物理——選修3-5】

(1)在光電效應(yīng)試驗中，某金屬的截止頻率相應(yīng)的波長為，該金屬的逸出功為______。若用波長為(<)單色光做實驗，則其截止電壓為______。已知電子的電荷量，真空中的光速和布朗克常量分別為e，c和h

(2)如圖，ABC三個木塊的質(zhì)量均為m。置于光滑的水平面上，BC之間有一輕質(zhì)彈簧，彈簧的兩端與木塊接觸可不固連，將彈簧壓緊到不能再壓縮時用細線把BC緊連，是彈簧不能伸展，以至于BC可視為一個整體，現(xiàn)A以初速 沿BC的連線方向朝B運動，與B相碰并粘合在一起，以后細線突然斷開，彈簧伸展，從而使C與A，B分離，已知C離開彈簧后的速度恰為，求彈簧釋放的勢能。

36.【化學——選修2：化學與技術(shù)】

成分是纖維速，在早期的紙張生茶中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的唯恐，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張徽發(fā)生酸性與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，起中的化學原理是______。

未來防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學方程式為______。

(3)為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。

1.噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。

2.噴灑zn(ch)·只能(ch)可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙萬。用化學方程式比哦啊是該方法生成氧化鋅的方法______。

3.現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)執(zhí)法是以鈦鐵礦主要成分fetio，為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式

37.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

擬化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BP3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________;

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________;

(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_______;

(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________;

(5)六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

38.[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)](15分)

香豆?jié){是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得： 以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)

已知以下信息：

① A中有五種不同化學環(huán)境的氫

② B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③ 同一個碳原子上連有連個羧基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羧基。

請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為_______;

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________;A的化學名稱為__________

(3)由B生成C的化學反應(yīng)方程式為___________;

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種;

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______中，其中：

① 既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是________(寫解構(gòu)簡式)

② 能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_________(寫解構(gòu)簡式)

19.【生物 ——選修1：生物技術(shù)實踐】(15分)

有些細菌可分解原油，從而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同學欲從?的土壤中篩選出高效降解原油的菌株。回答問題：

(1)在篩選過程中，應(yīng)將土壤樣品稀釋液接種于以 為唯一碳源的固體培養(yǎng)基土，從功能上講，該培養(yǎng)基屬于 培養(yǎng)基。

(2)純化菌種時，為了得到單菌落，常采用的接種方法有兩種，即 和。

(3)為了篩選出高效菌株，可比較單菌落周圍分解圈的大小，分解圈說明該菌株的降解能力。

(4)通常情況下，在微生物培養(yǎng)過程中實驗室常用的滅菌方法有灼燒滅菌、和

。無菌技術(shù)要求試驗操作應(yīng)在酒精燈 附近進行，以避免周圍環(huán)境中微生物的污染。

40.[生物——選修3;現(xiàn)代生物科技專題](15分)

現(xiàn)有一生活污水凈化處理系統(tǒng)，處理流程為“厭氧沉淀池 曝光池 兼氧池 植物池”，其中持物池中生活著水生植物、昆蟲、魚類、蛙類等生物。污水經(jīng)凈化處理后，可用于澆灌綠地。回答問題：

(1)污水流經(jīng)厭氧沉淀池。曝氣池和兼氧池后得到初步凈化。在這個過程中，微生物通過 呼吸將有機物分解。

(2)之舞池中，水生事務(wù)、昆蟲、魚類、蛙類和底泥中的微生物共同組成了(生態(tài)系統(tǒng)、菌落、種群)。在植物池的食物網(wǎng)中，植物位于第 營養(yǎng)級。植物池中所有蛙類獲得的能量最終來源于 所固定的 能。

(3)生態(tài)工程所遵循的基本原理有整體性、協(xié)調(diào)與平衡、和 等原理

(4)一般來說，生態(tài)工程的主要任務(wù)是對 進行修復(fù)，對造成環(huán)境污染和破壞的生產(chǎn)方式進行改善，并提高生態(tài)系統(tǒng)的生產(chǎn)力。