第一篇：化學實驗知識專題歸納1

高三化學復習專題資料系列

高考化學實驗知識專題歸納

一、中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放人時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”展則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度

這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度

這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度

這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞人少量棉花的實驗，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法： 在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：適用范圍：溶與不溶。

4.升華法 ： SiO2(I2)。

5.萃取：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法： Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法 ：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析

五、常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用

鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白P：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立目即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

2+9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

七、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

八、能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

九、化學實驗中的先與后

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S(用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到五色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

2+2+20.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入

少量的相應金屬粉末和相應酸。

21.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

十、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶

和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸人燒杯的1/3為宜。若導管伸人燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰成離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗

并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應

而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但

由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

十一、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗65例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

23．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體，6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

89．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

1011.1213．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加鹽酸酸化無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶掖中，溶液中有棕褐色的物質產生。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

25．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

26.27

28．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

29.30

31．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

3233

34．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色粉末)

35．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

37．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

38．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

40．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

45.46.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

50.51

5253．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

54.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

56．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

57．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內壁有液滴生成)58.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水退色，紫色逐漸變淺。

61．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

62．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

63．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

64．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

65．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第二篇：化學趣味實驗1

呆頭練功

在金庸世界中，彌漫著一大批的武林高手。呆頭也是其中的一個，他也是二十年后的武林高手。呆頭在一次失足掉入懸崖的時候，獲得了隱世高手的一本秘籍《無字天書》。高手說，只要你認真學習，再仔細研究《無字天書》你就會成為武林霸主。

Ball sir：呆頭，哇啊U游嘟影？

呆頭：練功中，勿打擾！

Ball sir眼睛一亮：求科普！普利斯！

呆頭：只許看一眼！

Ball sir：一張白紙！Ball sir：！！

呆頭：你不懂，這是《無字天書》。高手說了只要我認真學習，就可以明白這本書，就可以稱霸了，可是??

Ball sir：《無字天書》啊，這個我早就知道了。

呆頭：？？！？？！要不你教我，我頂多我們2-8分成，我8，你2

Ball sir：不用分了，我直接教你就行了。

只見Ball sir拿出一瓶無色液體，往“天書”上一噴，“天書”中有紅色的字跡出現，上面寫著：學好初中化，稱霸全天下。

Ball sir 話你知：《無字天書》上用一種稱為“酚酞”的溶液，事先寫好“學好初中化，稱霸全天下”。這個時候字跡沒有顏色，而Ball sir拿出來的是初中化學學習到的石灰水，酚酞遇見石灰水就會紅，所以Ball sir一噴石灰水紅色的字就出來了。

Ps：不僅僅酚酞遇見石灰水會有顏色的變化，家里很多物質也有類似的變化。消毒用的碘酒遇見淀粉會變成藍色；牛奶在火上烘烤，牛奶性質發生改變，變成黃色。

無字天書制作方法（1）：先用毛筆蘸淘米水寫字，晾干后就是“無字天書”了。用家里的碘酒均與噴曬在“天書”中，就可以看見自己原先寫下的藍色的字了。

無字天書制作方法（2）：毛筆蘸牛奶在紙張上寫字，晾干后，在火上烘烤紙張（注意不要燒焦紙張），就可以看見黃色的字。

第三篇：化學實驗工作總結1

化學實驗工作總結

（學第一學期）

2007－2008學第一學期已經結束，現將本學期化學實驗教學工作總結如下：

一、本學期的主要工作

（一）端正思想，轉變態度，充分認識到實驗教學在初中化學教學中的重要地位。化學是一門以實驗為基礎的自然科學，離開實驗，學生學習的知識就不會靈活的加以運用。本學期我認真研究《九年義務教育全日制初級中學化學課程標準（實驗稿）》標準，掌握其中的內容，為避免課堂教學的盲目性打下扎實的基礎。

（二）轉變傳統的實驗教學方式，充分讓學生參與到實驗教學中來，讓學生由被動的接受，變為積極主動的參與者、操作者。本學期，我注重加強演示實驗教學，盡可能適當地增加課堂演示實驗的次數。我除了在新授課中加大演示實驗量，在復習課中也適當讓個別學生再次演示，這有利于解決教學中的難點與重點。使學生深刻理解科學要領和規律是怎樣在實驗的基礎上建立起來的，培養學生的一定的動手實驗能力，培養學生對科學的興趣，激發學生的求知欲望。

（三）本學期由于使用新課程，出現了許多新的實驗，我在認真研究課本的基礎上，加大改進傳統實驗、改變不合理的裝置。使實驗現象更加形象、直觀更加有利于學生觀察，這極大的激發了學生的學習興趣。例如在講授二氧化碳與氫氧化鈉的反應時，課本并沒有設計實驗，而這個知識點是初中化學的一個重點，為此我根據這個反應的實質，設計了噴泉實驗、氣球膨脹實驗、水柱上升實驗等多個實驗加以證明。

（四）利用現代信息技術提高實驗教學的效果。在初中化學課本中有許多實驗，因為各種原因觀察效果并不是多么清晰，為此本學期，我從網綱上搜集了許多實驗。將部分實驗現象，通過投影儀等電教設備，射到屏幕上，從而使一些細微、不清晰的現象得到放大，例如，我在講解金屬生銹的實驗時，因為該實驗需要的時間太長，我利用大屏幕完整的展現了鐵釘生銹的全過程。使學生的學習積極性得到極大的提高，達到事半功倍的效果。

（五）本學期我還注意改革分組實驗。本學期我設計的分組實驗主要有以下幾個：酸的性質、堿的性質、鹽的性質、金屬的性質。我在設計分組實驗注意做到以下幾點：

1、把部分演示實驗改為分組實驗。為學生創造動手機會，提高實驗技能，調動學生積極性。例如，在講解溶液的配制時，我除了安排課本上的制法以外，還增添了日常生活中常用的生理鹽水的配制，調動了學生的積極性。

2、把一些驗證性實驗改為探索性實驗。使學生在教師事先設計好的實驗方案中探索、發現。在教師的引導下，通過觀察、分析、歸納，讓學生自己得到實驗結論。例如：在講解氨氣溶于水，使水溶液呈堿性性質時我設計了分組實驗，讓學生利用紅色石蕊試紙來檢驗其性質。再如學生對銨鹽遇堿放出氨氣的性質理解不深，我設計了分組實驗讓學生親自體驗放出氨氣的刺激性氣味，加深了學生對該性質的理解。

三、取得的成績

（一）培養了學生的科學探究能力，使學生養成了良好的學習行為習慣，為他們今后的發展打下了堅實的基礎。

（二）激發了學生的興趣。在教學中啟發學生積極思維，進行積極自覺的觀察，才能使他們獲取正確的信息，發展思維，獲得知識，掌握技能，進而認識化學的自然變化規律。

（三）明確實驗的目標，培養學生進行了系統觀察。在化學實驗中必須使學生明確所要觀察的內容和觀察的范圍，明確通過觀察要獲得哪些資料，解決哪些問題；擬定好觀察計劃，制定觀察程序，引導學生進行系統的層次清晰的觀察，防止主次不分、顧此失彼。使學生養成了良好的實驗能力。

（四）通過一學期的實驗訓練，大部分學生初中化學實驗基本操作過關。

四、存在的問題及不足

由于使用了新課程，實驗的數量有了大幅度的增加，并且增添了許多新的實驗，對實驗藥品及儀器有了新的要求，這方面要求教師要不斷學習新的實驗理論，不斷提高自己的實驗能力。

五、下學期的努力方向

下一學期，我將在平時的教學中做到以下幾點：

（一）進一步重視實驗教學的重要作用，充分挖掘課本中的探究性實驗，增強學生學習化學的興趣。

（二）增加學生實驗的機會，讓學生參與到實驗教學中來。

（三）進一步開放實驗室，讓學生走進實驗室，自己親自設計實驗，開發學生的思維。

我相信，通過自己與畢業班全體學生的不懈努力，這屆畢業班一定能夠圓滿完成本的中考實驗測試，在2008年的中考中出色的完成化學試卷中涉及到的化學實驗題。

圪塔頭中學中學 初一化學實驗工作總結

（2007－2008學第一學期）

李占英 二00八年一月

第四篇：化學實驗現象總結1

實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味

第五篇：2016年 高考化學實驗專題知識歸納(完整版)

高考化學實驗專題知識歸納（完整版）

教學目標要求分析

一、知識目標要求

1．了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法． 2．掌握化學實驗的基本操作．

3．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）．

4．綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別． 5．掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗．（1）根據實驗現象，觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論．（2）根據實驗試題要求，設計基本實驗方案．（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖． 6．以上各部分知識與技能的綜合應用．

二、實驗能力要求

1．用正確的化學實驗基本操作，完成規定的“學生實驗”的能力．

2．觀察記錄實驗現象，分析實驗結果和處理實驗數據，得出正確結論的能力． 3．初步處理實驗過程中的有關安全問題的能力． 4．能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力．

5．根據實驗試題的要求，設計簡單實驗方案的能力．

三、高考試題的特點和趨勢

根據近年來化學高考試題中有關化學實驗內容的題目分析，下列內容是化學實驗部分考查的重點：

l．實驗基本操作和技能

這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，既有常見儀器的使用方法，又有基本操作的正誤辨別，著重考查考生對中學化學實驗基本操作技能掌握的情況，題目的難度不高，但并不容易得滿分。

2．正確運用實驗原理和正確認識實驗裝置

這類試題通常是給出限定的實驗裝置、反應條件、實驗現象和有關數據，要求考生根據實驗原理及試題中所給予的信息，結合元素化合物知識，選用儀器藥品，正確認識、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述實驗現象，寫有關化方程式，進行數據分析．指出實驗中必須注意的某些問題等等，主要考查考生的觀察能力與分析綜合及評價的能力。這類題目具有一定的綜合性，具有較大的區分度。

3．運用所學知識和技能進行實驗設計或處理近年來，實驗題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情境中（主要是中學課本沒有的新反應或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識、簡化的改進的裝置等），結合學生原有的知識和能力，來進行儀器組裝、現象描述、數據分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類實驗試題情境新穎、設問巧妙、鋪墊得當、知識新、思維量大、所以區分度很好，能確實將一些基礎扎實、自學能力強、思維敏捷、心理素質好的考生選撥出來。所以，新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向。

由以上分析不難看出，盡管化學實驗部分涉及到的知識和能力點是分散的，但高考試題中實驗考查的內容和形式是較為穩定的，這給實驗復習中突出重點提供了可能。實驗復習根據考綱和高考試題的幾個特點方面，設計化學實驗專題加以重點復習，就會起到事半功倍的效果。

復習教學方法設計

化學實驗的復習是整個化學總復習中一個非常重要的環節，它不但可以鞏固和強化有關化學實驗知識和能力，也能對元素化學物知識、化學基本理論和化學計算內容的掌握起到促進和深化作用。由于化學實驗部分的內容多且在課本中十分的分散，在實驗復習教學中，必須有的放矢、突出重點。這個“的”就是“考試說明”所規定的考查內容，而重點就是歷年來高考試題中所反映的考試內容。在進行實驗部分的專題復習中應該注意以下幾點：

1、營造民主和諧教學環境，發揮學生的主體作用

由于化學實驗知識具有內容多而散的特點，在專題復習中更應該注重學生的參與活動，切實發揮學生的主體作用。在復習教學中要進一步創設環境，讓學生多動手多動腦，并師生之間和同學之間的進行多渠道多層次的交流與溝通。在復習中可以通過布置復習的知識點具體目標要求，促進學生對有關知識進行歸納和總結。通過實驗室進行化學實驗的展覽和開放實驗室活動，使學生進一步直觀地復習化學實驗知識，并提高學生的動手能力和創新意識。

2、集中和分散相結合，提高重要實驗的復現率 化學實驗專題的復習一般都安排在最后一個部分，而化學實驗知識又與其它化學知識體系不可分割。在復習過程中對化學實驗內容必須注意集中和分散相結合。“集中”，就是集中復習實驗的基本操作和技能，集中復習一些綜合性的實驗專題，集中歸納總結實驗知識。而“分散”則是指一些性質實驗、制法實驗、驗證或探索性實驗等應分散到元素化合物、有機物、基本理論等的復習過程中去。通過實驗，進一步理解元素化合物等知識，進一步理解相關的實驗原理，提高運用實驗手段解決化學問題的能力，節省復習時間，提高考試成績。

3、訓練發散思維，提高信息遷移水平

在化學高考試題中出現較多的一類題目是，利用給出裝好藥品的單個實驗裝置，根據實驗要求進行正確連接，或給出全部或部分實驗環節，根據實驗要求安排正確的實驗步驟或補充實驗。這類題目主要用于考查考生實驗綜合能力和創新評價能力。實驗方案的設計往往有許多途徑，為了適應中學生的知識能力水平，中學課本中的某些實驗可能不是最優的方案。所以在實驗復習中，要突出根據實驗中的三大原理（實驗原理、裝置原理、操作原理）來設計實驗步驟和裝置的意識，使學生掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設計的實驗儀器簡單、操作便捷、節省試劑、現象明顯、安全防污等，培養和增強實驗設計能力和創造性思維能力。

4、充分運用多媒體技術，增強復習教學的效率

由于高中化學總復習具有時間短內容多任務重的特點，光靠傳統的教學手段進行化學實驗總復習會有一定的局限性，難以獲得理想的教學效果。在化學實驗總復習的教學中，除了充分利用化學實驗手段和發揮化學實驗室的作用以外，還注意挖掘電教媒體的輔助作用和使用技巧，從而有效地提高了化學實驗總復習的教學質量。在復習過程中充分利用投影、錄像特別是電子計算機技術，將以黑板和文字教材為媒體的教學過程轉化成以音、像、影、視等多種媒體組成的教學過程，使復習過程更加直觀、生動和快捷。在教學設計中，教師應該根據學校的教育資源情況，及時恰當地運用現代教育技術。

5、精選訓練習題，強化學生運用知識的能力 通過針對性的習題進行訓練，才能使學生牢固掌握和靈活運用有關知識。由于學生的復習任務重而相關的題目多如牛毛，教師在指導學生進行訓練時，必須做好對習題的精選和分類工作，使學生的練習達到適量、適度。在精選習題時，應該以歷年的高考試題為主，同時兼顧各地的模擬試題。在對試題講解時要針對學生存在的問題，并注意一題多變的變式訓練工作。

二、化學實驗基本操作

1、儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、藥品的取用和保存

（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。

（2）固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

3、試紙的使用

試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。

（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。

4、溶液的配制

（l）配制溶質質量分數一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液

體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解。（2）配制一定物質的量濃度的溶液

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5．過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：

① 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

② 二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

7．蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：

① 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

② 溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③ 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④ 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤ 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

8．分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。在萃取過程中要注意：

① 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

② 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

③ 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

10．滲析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

分析與解答：

量簡是不能準確地計量的儀器，滴定管是較精確的計量儀器。準確量取25.00mL溶液，應該用50mL滴定管。又因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強腐蝕性，能腐蝕橡皮管，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管。正確答案為C

【例6】不能用水浴加熱的實驗是（）。先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。（1）某試管內裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)____.A.約lmL

B.約3mL

C.無法判斷

因為_________________________________________________________________________。（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應選擇的燒杯是(用字母回答).A.400mL燒杯

B.250mL燒杯

C.100mL燒杯

D.50mL燒杯

因為_________________________________________________________________________。分析與解答：

試管有多種規格，試管的容積有大有小。第（l）小題沒有確定試管的規格和容積，則占其容積1/10的溶液的體積是無法確定的。在配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質，一般情況下選用燒杯的容積應比所配溶液的體積大一倍為宜。如配制50mL．溶液應選用100mL燒杯。正確答案：（l）C。題目并沒有指明試管的大小規格（mL）；（2）C．選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇。

－【例7】實驗室里需用480mL 0.1mol·L1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）。

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 分析與解答：

根據配制物質的量濃度溶液的特點，應配成500mL溶液，而加入500mL的水是錯誤的，則A、C的操作不正確。再計算CuSO4·5H2O的質量：

－－0.5L×0.1mol·L1×250g·mol1=12.5g。正確答案為D

【例8】進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（填寫標號）＿＿＿＿。A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 分析與解答：

本題既考查了化學實驗基本操作，又重點考查處理實驗過程中有關安全問題的能力。在實驗過程中如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，要迅速用抹布擦試，然后用水沖洗），再用3％－5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛），要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫生治療。所以A、B說法是正確的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。C的說法是正確的。濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。量簡是量取溶液的量具，不能溶解溶液，則D的說法是錯誤的。本題的答案是A、B、C

【例9】A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖

（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要倒扣分）①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯②電石跟水反應制乙炔③分離苯和硝基苯的混物④苯和溴的取代反應⑤石油分餾裝置⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是_____________________________。分析與解答：

本題的第（1）問既考查了化學實驗基本操作中關于溫度計的使用問題，題目內容十分基礎但知識組合又特別巧妙，而且覆蓋了整個中學化學中關于溫度計使用的問題。當測量的溫度為反應液時應選A或C，當測量的溫度為氣體時應選用B。在第（2）問中考查了苯硝化實驗中長下玻璃管的主要作用——冷凝。本題的答案和評分標準為：（1）A①B③⑤C⑦（對1個1分，全對4分，錯一個扣1分，本題不出現負分）（2）減少苯的揮發（或答起冷凝器作用）（2分）

【例10】（1）在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全？

（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是__________________________。分析與解答：

本題考查了關于沉淀、過濾的實驗基本操作，重點考查對實驗現象的觀察、操作能力和表達能力。其答案為：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀，說明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次。

07、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

11、Cl2 MnO2+4HCl(濃)===△MnCl2+Cl2↑+2H2O

12、HCl

NaCl(固)+H2SO4(濃)

=== NaHSO4+HCl

微熱

↑

NaCl(固)+NaHSO4===△Na2SO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na===△2SO4+2HCl↑

濃硫酸

13、C2H4 C2H5OH————→ CH2=CH2↑+H2O 170℃

14、N2 NaNO2+NH4Cl===△NaCl+N2↑+2H2O

2、收集裝置

（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類型：

3、凈化與干燥裝置

（1）設計原則：根據凈化藥品的狀態及條件（2）裝置基本類型：

典型例題

【例1】下列反應適用于實驗室制氫氣的是（）。

①鋅與稀硫酸反應②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應 A.只有①

B.①②

C.①③

D.①②④ 分析與解答：

實驗室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解成H2和C，實驗室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應生成CO和H2，既難反應，又難分離，難以在實驗里實現。可用鋅和稀硫酸反應、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C

【例2】今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右圖裝置進行實驗，填寫下列空白： ① 當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，從B口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

② 當燒瓶中充滿水時．可用來測量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等氣體的體積。③當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿口進入燒瓶。

分析與解答：（1）本題考查學生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發生反應，可用向下排空氣的方法來收集，結合本題干燥燒瓶的位置特征，H2、CH4、NH3應從A口進氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發生反應，應從B口進氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集。

（2）對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO。

（3）當燒瓶中裝有洗液時，被凈化、干燥的氣體應從B口進入。

【例3】（1）在沒有現成的CO2氣體發生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）。

（２）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

分析與解答：

本題要求組裝一個隨開隨用、隨關隨停的CO2發生裝置。即利用啟普發生器的原理來制備CO2氣體。細心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發生器的球形漏斗，燒杯代替反應容器，應選用的儀器是a、c、d、e。

大理石與稀硫酸反應生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反應的進行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發生器來制備CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應制備CO2。應選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。

【例4】用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發生和收集。（l）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發生的所有反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（3）從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現象？請依次逐一寫出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現象？

分析與解答：

本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯系已經掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。

解題時的思維要點是：

① 檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。

② 銅與稀硝酸反應生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO2易溶于水，與水反應生成硝酸，并使實驗裝置內的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。

本題的正確答案為：

（1）把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中。

（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2

（3）①銅片和稀硝酸反應，有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變為淺棕色，又變為無色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍色。④反應結束時，銅片全部反應完。

（4）由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應；使裝置內的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。（5）水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變為無色。

5濃硫酸

四、常見物質的分離、提純和鑒別

1、化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意： ① 最好不引入新的雜質；

② 不能損耗或減少被提純物質的質量

③ 實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使

－Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質OH），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調節pH為中性。

－（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42,－可加入適量的稀H2SO4，將CO32轉化為CO2氣體而除去。

（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。

（5）利用物質的兩性除去雜質例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。

（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。

2、物質的鑒別

物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別。推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。

1、常見氣體的檢驗

常見氣體

檢驗方法

氫氣

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只

氧氣

氯化

二氧化硫

硫化氫

氨氣

二氧化氮

一氧化氮

二氧化碳

一氧化碳

甲烷

乙烯

乙炔

有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性 高錳酸鉀溶液褪色。

無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。

無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石 灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變

成紅色。

無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水 褪色。

無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸 鉀溶液、溴水褪色。

無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高 錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗

（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

（2）Na+、K+

用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+

能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+

能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+

能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+

能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（7）NH4+

銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+

能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新

－制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

（9）Fe3+

能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+

藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

3．幾種重要的陰離子的檢驗

－（1）OH

能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

－（2）Cl

能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

－（3）Br

能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

－（4）I

能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

－（5）SO

42能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

－（6）SO32

濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

－（7）S2

能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

－（8）CO32

能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

－－（9）HCO

3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。

－（10）PO43

含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

－（11）NO3

濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4．幾種重要有機物的檢驗

（1）苯

能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇

能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚

能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。

（4）乙醛

能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的Cu2O沉淀。

5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質

用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。

不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮： ① 利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。

②采用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。

解答：上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗。

【例2】研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：

A～F屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。實驗現象；（1）D物質由黑色變為紅色

（2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

（3）點燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質。將該發黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

l、寫出A～F的物質名稱：

A____________________，B____________________，C____________________，D____________________，E____________________，F____________________。２、寫出有關的化學方程式：

A與B____________________________________________________________； C與D____________________________________________________________；

E與無水硫酸銅____________________________________________________________； F與Mg____________________________________________________________；

F與Mg的反應產物與水_____________________________________________________。解題思路：

“該氣體具有刺激性氣味，并能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結合題意，F就是N2。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲取．然后結合發生裝置特點（固、液、不加熱）及其他實驗現象，便可推斷其他的物質。解答：

1、A.濃氨水； B.氧化鈣； C.氨氣； D.氧化銅； E.水；F.氮氣。

2、CaO+NH3·H2O=NH3+Ca(OH)2 2NH3+3CuO===△3Cu+N2↑+3H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 3Mg+N2===△Mg3N

2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

13、在右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）。（1995年全國高考題）

分析與解答：

本題為信息遷移題，將已學習的HCl、NH3溶于水的噴泉實驗進行知識遷移，既要形成噴泉實驗，又要液體充滿燒瓶，這是本題的特點。有關化學反應為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，NH3＋HCI=NH4Cl。本題答案為B、D。

4、回答下面問題：

（l）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

___________________________________________________________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。

___________________________________________________________________________。

5、實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；

①在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸（體積比為l：3），再加入少量干凈的河沙； ②瓶口插上帶塞的溫度計；③加熱并迅速使反應溫度上升到170℃；④氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的還原性。據此回答下列問題：（1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應注意的問題是___________________。（2）在反應液中加入河沙的原因是______________________________。（3）步驟②中溫度計水銀球的正確位置是________________________。（4）加熱時，使反應液溫度迅速升高到I7O℃的原因是________________。（5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是_________________________________________________。

答案：

（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。（2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應中形成大量的泡沫。（3）溫度計水銀球應浸沒于反應液中。（4）若溫度在1400C，生成的主要物質是乙醚并非乙稀。（5）硫酸與乙醇發生氧化還原反應生成的CO2及SO2

3、欲制無水氯化鋁并保存備用。現有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。

設計的制取過程是：制氯氣→加凈化和干燥氯氣→制氯化鋁

請回答下列問題：

（1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續裝置，按前后順序填寫圖的編號（不一定填滿），并寫出各儀器里放入的試劑的化學式（2）寫出實驗過程中有關反應的化學方程式。

答案：

?③、⑦、⑤、②

NaCl，MnO2，濃H2SO4、NaCl，H2O、濃H2SO4、Al，NaOH，H2O ?2NaCl+3H2SO4+MnO2===△2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Al+3Cl2===△2AlCl3

6、實驗室用Zn粒和鹽酸反應制H2，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體，某同學設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達到每一裝置除去一種氣體的目的。

（1）它們連接的順序為__________________________________________________；（2）除去H2S的離子方程式為________________________________________；（3）除去O2觀察到的現象為________________________________________。

答案：

（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；（3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色

7、實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（1）B中反應的化學方程式為：______________________________________；（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方未能是：_____________________。（3）D中反應的化學方程式為：______________________________________________。（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：__________________________________________。

（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：___________________________，如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_____________________________________________。

正確答案及評分標準

（1）4HCl+MnO

2MnCl2+2H2O+Cl2↑（3分）

或16HCl+2KmnO

42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（3分）（2）B中的反應進行一段時間

后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現開始加熱D（3分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3(2分)（4）導管易被產品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環境污染（2分）

（5）產品易潮解（2分）在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（2分）(其他既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環境的合理答案均給分)

8、某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。

②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性________________________________________？（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟； ①調整量簡內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內氣體的體積。這三步操作的正確順序是____________________：（請填寫步驟代號）。

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量簡內外液面的高度相同________________________ _____________________________________________________________________________？（4）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M(O2)= ___________________________

9.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數，某學生課外小組設計了如上圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）,請填空。(1）圖中瓶II的作用是______________________________。

(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是___________________。（填代號〕A.在E處增加CaCl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管

(3)將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準確度,其理由是_____________。(4)實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復若干次，得如下數據:瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標準狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分數是（列出算式)__________________。(5)實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會______________________。猛呼時會_______________________________________________

正確答案及評分標準

（1）除去吸人空氣中的CO2（2分）（2）D（2分）

（3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（3分）（說明；只要答出其中一點，就給3分）

（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)] 或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g〃mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)×(5.6a/11b+5.6a)×100%（3分）

（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中;把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分,共4分）

10、測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數。現有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100毫升）（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

（2）合金樣品用銅網包裹的目的是：________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

正確答案及評分標準

（1）②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）（3分）③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點全部答對給3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）

④ 將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生（3分）

注：實驗步驟順序寫錯，或者步驟②中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。

（2）使樣品在反應時能保持在燒杯底適當的位置（或答避免反應時樣品漂浮）（2分）