第一篇：第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)

第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.α粒子散射實(shí)驗(yàn)

2.原子的核式結(jié)構(gòu)

3.原子、原子核的大小

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：原子的核式結(jié)構(gòu)

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：探究原子的核式結(jié)構(gòu)

學(xué)習(xí)過(guò)程：

一、閱讀教材，回答問(wèn)題

1、提出原子的核式結(jié)構(gòu),發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子.2、提出原子葡萄干布丁模型.二、講授新課

1、湯姆生的葡萄干布丁模型

（1）.1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，揭開(kāi)了研究原子結(jié)構(gòu)的序幕。

（2）.湯姆生的葡萄干布丁模型：

原子是一個(gè)球體，正電荷均勻地分布在整個(gè)球內(nèi)，而電子像布丁中的葡萄干那樣鑲嵌在原子里面。

2、α粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)分析

3、按照湯姆生的葡萄干布丁模型，α粒子散射實(shí)驗(yàn)?zāi)泐A(yù)測(cè)的現(xiàn)象時(shí)什么？

4、實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象是：

5、討論交流，進(jìn)行解釋，得出結(jié)論：

三、學(xué)生練習(xí)

1.盧瑟福對(duì)α粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋是（）(多選)

A.使α粒子產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)的力主要是原子中電子對(duì)α粒子的作用力；

B.使α粒子產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)的力主要是庫(kù)侖力；

C.原子核很小，α粒子接近它的機(jī)會(huì)很少，所以絕大多數(shù)的α粒子仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)；

D.能產(chǎn)生大角度偏轉(zhuǎn)的α粒子是穿過(guò)原子時(shí)離原子核近的α粒子。

2.在α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，如果一個(gè)α粒子跟金箔中的電子相撞，則()（雙選）

A.α粒子的動(dòng)能和動(dòng)量幾乎沒(méi)有損失。

B.α粒子將損失部分動(dòng)能和動(dòng)量。

C.α粒子不會(huì)發(fā)生顯著的偏轉(zhuǎn)。

D.α粒子將發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)。

3.在α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)α粒子最接近原子核時(shí)（）（雙選）

A.α粒子動(dòng)能最??；

B.α粒子受到的庫(kù)侖力最大；

C.α粒子電勢(shì)能最小；

D.α粒子動(dòng)量的變化率最小。

4.如圖所示盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的原子核和兩個(gè)α粒子的徑跡，其中可能正確的是（）

5.已知?dú)湓又械碾娮与娏繛椋澹运俾剩鲈诎霃綖椋虻能壍郎线\(yùn)動(dòng)，求等效電流為多少？

四、課后練習(xí)

1、關(guān)于α粒子散射實(shí)驗(yàn)的下述說(shuō)法中正確的是（）（雙選）

A、在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后，仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，少數(shù)發(fā)生了較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)偏轉(zhuǎn)超過(guò)90，有的甚至被彈回，接近180.B、使α粒子發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)的力是來(lái)自于帶正電的核及核外電子，當(dāng)α粒子接近核時(shí)，是核的排斥力使α粒子發(fā)生明顯的偏轉(zhuǎn)，當(dāng)α粒子接近電子時(shí)，是電子的吸引力使之發(fā)生明顯的偏轉(zhuǎn)。

C、實(shí)驗(yàn)表明原子的中心有一個(gè)極小的核，它占有原子體積的極小部分

D、實(shí)驗(yàn)表明原子中心的核帶有原子的全部正電荷及全部質(zhì)量。

2、在α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)α粒子最接近金核時(shí)（）（多選）

A、α粒子動(dòng)能最小

B、α粒子受到的庫(kù)侖力最大

C、α粒子的電勢(shì)能最大

D、α粒子與金核有核力作用

3、盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（）

A、證明了質(zhì)子的存在B、證明了原子核是由質(zhì)子和中子組成的C、說(shuō)明了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在一個(gè)很小的核上

D、說(shuō)明原子中的電子只能在某些不連續(xù)的軌道上運(yùn)動(dòng)

4、在α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，如果一個(gè)α粒子跟金箔中的電子相撞，則（）

（雙選）A、α粒子的動(dòng)能和動(dòng)量幾乎沒(méi)有損失

B、α粒子損失了部分的動(dòng)能和動(dòng)量

C、α粒子不會(huì)發(fā)生明顯的偏轉(zhuǎn)

D、α粒子將發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)

5、原子的核式結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（）

A、湯姆孫對(duì)電子荷質(zhì)比的測(cè)定B、盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)

C、居里夫婦發(fā)現(xiàn)放射性元素D、查德威克發(fā)現(xiàn)中子

6、盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)理論的主要內(nèi)容（）（多選）

B、原子的正電荷均勻分布在整個(gè)原子中

C、原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里

D、帶負(fù)電的電子在核外繞核旋轉(zhuǎn)

7、盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)第一次顯示了（）

A、質(zhì)子比電子重

B、質(zhì)子的全部正電荷都集中在原子核里

C、α粒子是帶正電的D、可以用人的方法產(chǎn)生放射性現(xiàn)象

8、盧瑟福對(duì)α粒子散射實(shí)驗(yàn)的解說(shuō)是（）（多選）

A、使α粒子產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)的力主要是原子中的電子對(duì)α粒子的作用力

B、使α粒子產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)的力主要是庫(kù)侖力

C、原子核很小，α粒子接近它的機(jī)會(huì)很小，所以絕大多數(shù)的α粒子仍眼原來(lái)的方向前進(jìn)

D、能產(chǎn)生大角度偏轉(zhuǎn)的α粒子是穿過(guò)原子時(shí)離原子核近的α粒子

第二篇：第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(教案+學(xué)案)

第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）

元素的性質(zhì)隨著原子原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。

包括：元素化合價(jià)、金屬性和非金屬性、原子半徑、電離能和電負(fù)性等的周期性的變化 [板書(shū)]

一、原子半徑

[探究一] 觀察圖1－20，總結(jié)主族元素原子半徑的變化規(guī)律。

1)．決定原子半徑大小的因素是什么？ 2)．在元素周期表中，元素的原子半徑有何變化規(guī)律？

[板書(shū)]

1、影響因素：

能層數(shù)

核電荷數(shù)

[討論]學(xué)與問(wèn)

1、同周期主族元素，從左到右，原子半徑變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解？

2、周期表中同主族元素，從上到下，原子半徑變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解？

[練習(xí)]比較下列微粒的半徑的大小：

r(Mg)_____r(Al)

r(S2－)_____r(Cl－)

r(Mg2+)_____r(Al3+)

r(K+)_____r(Cl－)

r(Na)_____r(Na+)

r(F)_____r(F－)

r(Fe3+)_____r(Fe2+)

r(K)_____r(Al)[板書(shū)]

2、微粒半徑的比較方法

⑴同周期從左至右，原子半徑逐漸減小； ⑵同主族從上到下，原子半徑逐漸增大 ；

⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小。

⑷同種元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

[板書(shū)]

二、電離能

1、第一電離能：

（1）概念：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。符號(hào)：I1，單位為kJ?mol－1

（2）意義：表示原子失去電子的難易程度。[探究二]觀察圖1－21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律。（3）規(guī)律：

①同周期從左到右，第一電離能逐漸增大（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元）； ②同主族自上而下，第一電離能逐漸減少.[探究三] 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常現(xiàn)象如何解釋？（從原子的電子排布分析）

③IIA、VA元素的I1高于相鄰兩元素，因?yàn)槠鋬r(jià)電子排布呈全滿或半滿狀態(tài)，相對(duì)較穩(wěn)定。

[討論]學(xué)與問(wèn)：

1)、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？

（4）應(yīng)用：第一電離能越小，越容易失去電子，金屬元素的活潑性越強(qiáng)。

[討論]學(xué)與問(wèn)

2)、為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？ [小結(jié)]

2、多級(jí)電離能規(guī)律：

（1）同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1

（2）同一元素的電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。

3、應(yīng)用：

（1）核外電子分層排布的有力證據(jù)（2）確定元素的核外電子數(shù)。

（3）確定元素通常以何種價(jià)態(tài)存在。第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）學(xué)案

[探究活動(dòng)一] 觀察圖1－20，總結(jié)主族元素原子半徑的變化規(guī)律

1)．決定原子半徑大小的因素是什么？

2)．在元素周期表中，元素的原子半徑有何變化規(guī)律？

[討論]學(xué)與問(wèn)

1、同周期主族元素，從左到右，原子半徑變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解？

2、周期表中同主族元素，從上到下，原子半徑變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解？

[練習(xí)]比較下列微粒的半徑的大?。?/p>

r(Mg)_____r(Al)

r(S2－)_____r(Cl－)

r(Mg2+)_____r(Al3+)

r(K+)_____r(Cl－)

r(Na)_____r(Na+)

r(F)_____r(F－)

r(Fe3+)_____r(Fe2+)

r(K)_____r(Al)

[小結(jié)]微粒半徑的比較方法

⑴同周期從左至右，原子半徑逐漸_______； ⑵同主族從上到下，原子半徑逐漸_______；

⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，_________________________________； ⑷同種元素的不同微粒（原子或離子），____________________________________。[探究二]觀察圖1－21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律。①同周期 ②同主族

[探究三] 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常現(xiàn)象如何解釋？（從三大電子排布原則分析）

[討論]學(xué)與問(wèn)：

1)、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？

2)、為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？

[練習(xí)] 1．下列粒子半徑之比大于1的是（）

A．r(K+): r(K)

Ｂ．r(Ca): r(Mg)

Ｃ．r(P): r(S)

Ｄ．r(Cl): r(Cl－)2．A+、B2+、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)現(xiàn)有以下排列順序

⑴ B2+＞A+＞C－＞D2－

⑵ C－＞D2－＞A+＞B2+ ⑶ B＞A＞D＞C

⑷ D＞C＞A＞B

四種離子的半徑由大到小的是________ 四種元素原子序數(shù)由大到小的是__________ 3．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P 4．某元素的逐級(jí)電離能（kJ/mol）分別為740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，當(dāng)它與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是（）

A．X+

B．X2+

C．X3+

D．X4+ 2++2－－

2－

－

+2+

第三篇：《原子結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)設(shè)計(jì)

課題2

酸和堿的中和反應(yīng)（第1課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）能夠通過(guò)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，正確區(qū)分常見(jiàn)的酸和堿。

（2）懂得使用酸堿指示劑證明酸和堿是否發(fā)生反應(yīng)。能夠獨(dú)立或與同伴合作設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。

（3）知道中和反應(yīng)的產(chǎn)物，能正確書(shū)寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。了解鹽的定義以及中和反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因。（4）知道中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：中和反應(yīng)的產(chǎn)物；正確書(shū)寫酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程 式；中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

難點(diǎn)：設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)原因以及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

三、教學(xué)分析與學(xué)情分析

通過(guò)課題1常見(jiàn)的酸和堿的相關(guān)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步建立了酸和堿的基本概念，并且能夠正確區(qū)分常見(jiàn)的酸和堿。在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)酸和堿中和反應(yīng)，使學(xué)生更容易接受，從而鞏固并加深了學(xué)生酸和堿的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)的復(fù)分解反應(yīng)打下基礎(chǔ)。最后將中和反應(yīng)與實(shí)際的生產(chǎn)和生活聯(lián)系起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的意義和價(jià)值。

四、教學(xué)方法

（1）多媒體直觀展示法（2）分組討論法（3）模型法（4）講授練習(xí)法。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

PPT課件、視頻、圖片等

六、教學(xué)過(guò)程

（一）新課導(dǎo)入

活動(dòng)一：師生共同回憶酸和堿的定義以及幾種常見(jiàn)的酸和堿；

活動(dòng)二：教師展示PPT課件，生活情境中治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平，其主要成分是堿性的物質(zhì)。學(xué)生思考胃酸的主要成分。

活動(dòng)三：教師提問(wèn)：酸的溶液和堿的溶液混合在一起會(huì)發(fā)生什么？

（二）合作探究、學(xué)習(xí)新知

活動(dòng)一：教師播放NaOH溶液和HCl溶液混合后的視頻，提問(wèn)：他們是否發(fā)生了反應(yīng)？學(xué)生猜想：A 沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)； B 發(fā)生了反應(yīng)，只是現(xiàn)象不明顯。

活動(dòng)二：教師要求學(xué)生設(shè)計(jì)合理的可能的實(shí)驗(yàn)方案，證明它們發(fā)生了反應(yīng)，并給予一種可能方案以提示學(xué)生。學(xué)生分組討論后由代表說(shuō)出本組的可能方案，與其他小組交流共享。展示方案：

方案一： HCl-------石蕊（紅色）------NaOH（紫色）方案二：HCl-------酚酞（無(wú)色）------NaOH（無(wú)色）方案三：NaOH-------石蕊（藍(lán)色）-----HCl（紫色）方案四：NaOH-------酚酞（紅色）-----HCl（無(wú)色）方案五：NaOH溶液------連接在電路中，觀察小燈泡的亮度變化。

教師給予充分的肯定行評(píng)價(jià)，與學(xué)生共同對(duì)各組方案進(jìn)行評(píng)估。得出可行實(shí)驗(yàn)方案。

活動(dòng)二：教師由上述設(shè)計(jì)結(jié)果引出中和反應(yīng)的定義和鹽的定義，書(shū)寫化學(xué)方程式。并做出一般性的推廣，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的化學(xué)反應(yīng)，簡(jiǎn)單說(shuō)明反應(yīng)能夠反生的原因。學(xué)生做相應(yīng)的練習(xí)鞏固。

中和反應(yīng)：酸

+

堿

===== 鹽

+

水

活動(dòng)三：播放其他酸堿中和反應(yīng)的微觀視頻，展示模型。闡明酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。

活動(dòng)四：教師總結(jié)生活和生產(chǎn)中中和反應(yīng)的應(yīng)用。（1）改良土壤的酸堿性（2）工廠廢水的處理（3）醫(yī)療和日常生活中

學(xué)生思考其中的原理和相關(guān)的化學(xué)方程式。

（三）課堂小結(jié)

本節(jié)課我們主要掌握以下幾個(gè)要點(diǎn)：（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)的定義以及本質(zhì)。

（3）中和反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式的正確書(shū)寫。（4）中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

（四）作業(yè)布置

1、教材練習(xí)1、5

2、練習(xí)與測(cè)試

（五）板書(shū)設(shè)計(jì)

課題2

酸和堿的中和反應(yīng)（第1課時(shí)）

一、如何證明酸和堿反生了中和反應(yīng)。

二、中和反應(yīng)

中和反應(yīng)：酸

+

堿

===== 鹽

+

水

鹽：金屬離子

+

酸根離子

反應(yīng)本質(zhì)：氫離子

+ 氫氧根離子 ===== 水

三、中和反應(yīng)的應(yīng)用（3）改良土壤的酸堿性（4）工廠廢水的處理（5）醫(yī)療和日常生活中

（六）教學(xué)反思

成功之處：學(xué)生的積極性較高，討論熱烈，個(gè)別方案具有創(chuàng)新性。

不足之處：本節(jié)課缺少實(shí)際的實(shí)驗(yàn)操作，主要是視頻展示，學(xué)生缺少親自動(dòng)手的機(jī)會(huì)。

第四篇：人教版原子結(jié)構(gòu)說(shuō)課稿 -

天行健，君子以自強(qiáng)不息；地勢(shì)坤，君子以厚德載物！

原子結(jié)構(gòu)說(shuō)課稿

各位評(píng)委老師：大家上午好!我說(shuō)課的內(nèi)容為原子結(jié)構(gòu)，將從如下幾個(gè)方面展開(kāi)：

一、教材分析

1、教材簡(jiǎn)介

本節(jié)選自高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。本節(jié)內(nèi)容包括了原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布以及元素周期律，分兩課時(shí)。第一課時(shí)為原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布，第二課時(shí)為元素周期律，我說(shuō)課內(nèi)容為第一課時(shí)。

2、學(xué)情分析

本節(jié)是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入研究原子結(jié)構(gòu)，因而學(xué)生有一定的理論基礎(chǔ)。我們?cè)趯W(xué)習(xí)新課時(shí)，一定要注意與初中化學(xué)中物質(zhì)構(gòu)成奧秘的聯(lián)系，注意把學(xué)生已有的知識(shí)應(yīng)用到新知識(shí)中來(lái)。

3、教材的地位與作用

本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)既是本書(shū)的重點(diǎn)，又是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過(guò)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，學(xué)生能較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，并能在原子的水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價(jià)等）的關(guān)系。同時(shí)，通過(guò)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律和化學(xué)鍵打下基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

A1、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)、原子核外電子的分層排布規(guī)律，懂得質(zhì)量數(shù)和ZX的含義。

2、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

（二）過(guò)程與方法

1、嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。

2、了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法及其在原子結(jié)構(gòu)研究中的應(yīng)用。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。

2、培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，形成可持續(xù)發(fā)展的思想，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。

三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)是構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。

2、方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)是嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。

四、教學(xué)方法

多媒體教學(xué)：本節(jié)教學(xué)是微觀粒子的結(jié)構(gòu)和理論，許多知識(shí)比較抽象，采用多媒體教學(xué)，用電腦動(dòng)畫(huà)把抽象的東西形象化。

五、教學(xué)過(guò)程

先組織學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)對(duì)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行想象，再借助電腦動(dòng)畫(huà)手段重現(xiàn)盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，并鼓勵(lì)學(xué)生就原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)問(wèn)題提出質(zhì)疑。然后，教師引出本節(jié)核心問(wèn)題：原子核的構(gòu)成、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、核外電子分層排布規(guī)律。并將電子、質(zhì)子、中子的相關(guān)數(shù)據(jù)以表格的形式顯示出來(lái)，讓學(xué)生親自對(duì)這些數(shù)據(jù)進(jìn)行處理中找出構(gòu)成原子的微粒及其質(zhì)量數(shù)間關(guān)系，接著教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)歸納并補(bǔ)充原子和陰、陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)關(guān)系。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、原子的結(jié)構(gòu)及其微粒間關(guān)系

原子的構(gòu)成

構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系

二、原子的核外電子排布與元素的性質(zhì)關(guān)系

原子的核外電子分層排布規(guī)律

原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價(jià)等）的關(guān)系

路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索！

第五篇：原子結(jié)構(gòu)教學(xué)反思

原子結(jié)構(gòu)教學(xué)反思

首先復(fù)習(xí)提問(wèn)“

1、分子和原子的概念

2、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子還可以再分嗎?”引入，然后引出探討原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的話題。由學(xué)生自學(xué)課本并講解“原子內(nèi)部有一個(gè)體積很小但質(zhì)量很大的核”。讓學(xué)生想象原子結(jié)構(gòu)像什么?引起了學(xué)生很大的興趣有的說(shuō)像地球，有的說(shuō)像蘋果，有的說(shuō)像太陽(yáng)系，然后引導(dǎo)學(xué)生比較它們的異同，效果較好!交給學(xué)生講解是成功的，而且以后還可以讓更多的學(xué)生參與進(jìn)來(lái)，把課堂交給他們，讓他們做主人，效果會(huì)更好。

數(shù)據(jù)分析環(huán)節(jié)學(xué)生不是很活躍，主要原因是學(xué)生對(duì)于兩個(gè)等式的結(jié)論已經(jīng)有所了解，所以討論和交流的并不熱烈。這也是本節(jié)課一個(gè)難以突破的地方，因?yàn)閱?wèn)題挑戰(zhàn)性不強(qiáng)，所以學(xué)生的積極性不高。

課后，有老師提出本節(jié)課懸念不足，總是有一個(gè)固定的結(jié)論引導(dǎo)著學(xué)生，使他們不能展開(kāi)想象和打開(kāi)思維;也有老師提出學(xué)生活動(dòng)還不夠。其實(shí)這兩個(gè)問(wèn)題是一類問(wèn)題，就是如何充分調(diào)動(dòng)學(xué)生。由于原子的構(gòu)成是抽象和微觀的，所以不能由學(xué)生進(jìn)行動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，生動(dòng)性和趣味性減少了很多。不過(guò)我利用一些圖片和動(dòng)畫(huà)來(lái)模擬展示，在一定程度上做了彌補(bǔ)，但總的來(lái)說(shuō)值得繼續(xù)探討的地方還很多，有收獲更有遺憾。

雷林華