第一篇：2014高一化學1.2.2 研究物質性質的方法和程序

2．用自來水(以Cl2為殺菌消毒劑)配制下列物質的水溶液，不會出現明顯的藥品變質問題的是()

A．Na2CO3

C．CuSO4B．AgNO3 D．NaOH

3．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A．CuCl2

C．FeCl2B．FeCl3 D．AlCl3

4．[雙選題]生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是()

A．只要在室內放一盆水

B．向地勢高的地方撤離

C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)

6．(8分)在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應的現象及原因。

(1)在氯水中加入鎂條，現象為________________________________________________。原因是____________________________________________________________________。

(2)將氯水滴加到AgNO3溶液中，現象為______________________________________。原因是____________________________________________________________________。

(3)將紅布條放入氯水中，現象為______________________________________________。原因是__________________________________________________________________。

(4)氯水中滴加紫色石蕊試液，現象為_________________________________________。原因是____________________________________________________________________。

第二篇：研究物質的性質的方法和程序教案

《研究物質的性質的方法和程序》的教學設計

一、課題： 第2節 研究物質的性質的方法和程序

二、課型： 新授課

三、教材分析：

本節教材有兩條主線，一條是知識主線：鈉和氯氣的性質；另一條是方法主線：推廣對初中學過的重要單質、化合物的性質及其研究方法的回顧、總結，再以鈉和氯氣的性質探究過程為載體，讓學生初步學會研究物質性質的基本方法（觀察、實驗、分類、比較）和程序（觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗與觀察→解釋及結論）。

四、教學目標：

1、知識與技能目標：

（1）、初步學會研究物質性質的四種基本方法和四個基本程序。

（2）、掌握鈉的物理性質和鈉與氧氣、水反應的化學性質，知道鈉是一種很活潑的金屬。

（3）、掌握氯氣的物理性質和氯氣與鐵、銅、氫氣、水、堿反應的化學性質。

（4）、了解次氯酸鈣、次氯酸鈉和二氧化氯的性質和重要用途。

（5）、進一步掌握藥品的取用、加熱等基本實驗操作。

2、過程與方法目標：（1）、通過觀察、分析實驗現象，體驗科學、合理地運用觀察方法的過程。

（2）、實驗探究鈉與氧氣和氯氣性質，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識實驗過程中控制實驗條件的重要性以及研究物質性質的一般程序。

（3）、在歸納金屬鈉的性質和預測氯氣性質的過程中，體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質性質過程中的應用。

3、情感態度與價值觀：

（1）、通過對金屬鈉和氯氣性質的探究，激發學生學習化學的興趣，養成探究物質奧秘的習慣；

（2）、利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》，培養學以致用的觀點。

五、教學重點、難點：

（1）、鈉和氯氣的化學性質

（2）、四種研究方法和四個研究程序

六、教學方法：

實驗探究法、問題推進法

七、教學手段：

（1）、資料準備：“交流研討”、“觀察思考”、“活動探究”等課堂活動記錄及報告和課外作業。（2）、將學生分為4個人一組。

（3）多媒體課件和實驗儀器、藥品。

八、課時安排：

4個課時

九、教學過程：

第1課時

[引言] 化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。認識物質的性質是化學研究的一項重要任務，只有深入地研究物質的性質，才能更好地利用物質為人類的生產、生活服務。例如，通過對氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進劑；通過對溴化銀的感光性研究，制成了感光膠卷；通過對疊氮化鈉（NaN3在強烈撞擊的情況下能快速的分解并產生大量的氮氣）的性質研究，制成了汽車安全氣囊??由次可見，研究物質的性質是十分重要的。

[質疑]那么，怎樣才能更科學地認識物質的性質呢？研究物質的性質有哪些方法和程序呢？這就是本節我們要學習的主要內容。

[板書] 第2節 研究物質性質的方法和程序

[過渡]研究物質的性質就應首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質性質的基本方法。

[板書]

一、研究物質性質的基本方法 [交流研討1]①在初中化學中，你認識了哪些物質？以鐵與氧氣為例說明是通過什么方法來研究它們的性質的？

②你認為研究一種物質的性質，應按照什么程序來進行？試舉例說明。

[小組討論交流]（小組代表發言、交流）

[歸納展示]初中化學在學習過的常見物質的性質及其研究方法：

[結論]研究物質的性質常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。[板書]

1、觀察法：

[概述與展示]（1）、觀察法的含義：即仔細觀看客觀事物或現象。是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。

（2）、觀察法的內容：

①感官動作：

a、用感官直接觀察，主要是看“看”物質的顏色、狀態、變化；“聞”物質的氣味；“聽”物質變化反應時的聲音；“摸”物質的粒度、光滑度，這樣的觀察靈敏度較低。

B、通過儀器間接觀察，這樣的觀察靈敏度較高。

②大腦思維：

a、觀察要有明確而具體的目的和計劃。

b、要積極地進行思維，及時儲存和處理通過感官所搜集的信息。

c、要對觀察到的現象進行分析和綜合。

[溫馨提醒]①在實驗室里聞物質的氣味時，必須十分小心，應用手在瓶口上方輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。②不要用手直接接觸化學藥品或很熱的實驗儀器。

（3）、觀察的實踐

觀察課題：觀察金屬鈉的物理性質和鈉與水反應的現象

觀察目的：

①認識金屬鈉的狀態、顏色、熔點的高低和硬度、密度的相對大小。

②認識金屬鈉與水反應所產生的各種現象。

觀察內容：

①觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉，觀察鈉塊的切面，用小刀擠壓黃豆大的鈉塊。

②取一只250mL的廣口瓶，向其中加入150mL水，滴入1—2滴酚酞溶液。把一只漏斗倒罩在廣口瓶的瓶口上，再在漏斗頸上套一支小試管。將切好的金屬鈉放入廣口瓶中，迅速罩上漏斗，收集滿生成的氣體，然后將收集氣體的試管移近酒精燈火焰，檢驗試管中的氣體。觀察記錄：

[思考]你是如何通過觀察來認識金屬鈉的物理性質和與水反應的？在觀察過程中你發現了什么問題？金屬鈉應怎樣保存？ [歸納]通過看和聽相結合的方法觀察了鈉的物理性質和與水反應的現象。觀察發現：鈉是一種銀白色的固體，硬度小，密度小、熔點低的活潑金屬。在常溫下能與水劇烈反應，生成氫氣并放出熱量。金屬鈉應保存在煤油中。

[板書]知識一：

1、鈉的物理性質：鈉是一種銀白色的金屬；熔點為97。81℃，沸點為882。9℃；密度為0。97g∕cm3。

2、化學性質1：在常溫下能與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣并放出熱量。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

[小結]研究物質性質的第一種方法——觀察法

感觀感知→大腦思維→現象分析與綜合→性質結論

[作業]

1、下列物質可以用觀察法鑒別的是（）

A、食鹽與白糖 B、銀與汞 C、銅與鋁 D、生石灰與熟石灰

2、鈉與水反應時產生的各種現象如下： ①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（）

A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 3.怎樣觀察鐵在氧氣中點燃反應的實驗現象？

第2課時

[引入]研究物質的物理性質主要采用了觀察法，而研究其化學性質通常有采用什么方法呢？

[質疑]通常采用實驗法研究物質的化學性質。

[板書]

2、實驗法

（1）、實驗法的含義：通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。

（2）、實驗法應注意事項：

①實驗時要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應在不同的條件下會發生不同的反應。

②實驗前要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等。

③實驗中要仔細觀察實驗現象，并做好實驗記錄；實驗后要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。

（3）、實驗法的實踐：

[實驗探究]將學生分成4人一組，布置學生閱讀、觀察、實驗、記錄并填寫活動表。[活動探究](P10)

[板書]知識

二、鈉的化學性質2：與氧氣反應。

4Na+O2==2Na2O（白色固體）

2Na+O2Na2O2（淡黃色固體）

[板書]知識

三、過氧化鈉的性質和用途：

（1）、與水反應：Na2O2+H2O==4NaOH+O2↑

（2）、與CO2反應：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。

[質疑]到此，我們已學習了用“觀察法”和“實驗法”來認識物質的性質，在研究物質的性質的過程中還有其他方法嗎？

[交流討論2]（P11）

1、運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質

2、對金屬的共同性質的預測

物理性質：在常溫下，絕大多數為固體，有金屬光澤。有導電性、導熱性和延展性。化學性質：與氧氣反應。在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。

3、在研究金屬鈉的性質過程中所用到的研究方法有：觀察法、實驗法、分類法和比較法。

[板書]

3、分類法：分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性；反之，知道某物質的類別，就可以根據這類物質的通性推知該物質的一般性質。

4、比較法：通過對照比較，找出物質性質間的異同，認識物質間的內在聯系，對物質的性質進行歸納和概括。

[總結]上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法；在研究物質某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。

[小結] 三種研究方法兩項化學性質一個用途

[作業]

1、研究某氣體的性質時，往往需要聞其氣味，這種研究方法屬于（）

A、實驗法 B、觀察法 C、分類法 D、比較法

2、下列物質通常狀況下不是白色固體的是（）

A、金屬鈉 B、Na2O C、Na2O2 D、蔗糖

3、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的描述是（）

①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

4、已知甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O，現在用一根尖嘴導管來點燃甲烷，并在火焰上罩一個干冷的燒杯的方法來檢驗甲烷在空氣中燃燒的產物，請回答下列問題。

（1）、證明甲烷燃燒產物中有水的現象依據是 ；

（2）、要證明甲烷燃燒產物中有二氧化碳，還應進行的實驗方法是：。

5、將H2、CO的混合氣體通過灼熱的氧化銅，觀察到的現象是

，氣體的變為，再通過過量的過氧化鈉，剩余氣體是，發生反應的化學方程式是：

。

第3課時

[引入]前面我們學習了研究物質性質的基本方法，那么研究物質性質的基本程序是怎樣的呢？

[板書]

二、研究物質性質的基本程序

[交流討論]以鹽酸為例，你認為研究一種物質的性質，應該按什么程序來進行？ [歸納總結并板書]

1、基本程序：

（1）觀察物質的外觀性質

（2）預測物質的性質

（3）實驗與觀察

（4）解釋及結論

[閱讀教材、歸納展示]多媒體展示教材P11圖1—2—6，教師講述：

第一、要觀察物質的外觀，主要是物理性質，包括存在狀態、顏色、氣味。

第二、要對物質的性質進行預測。

第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測

相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究。

第四、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。

2、基本程序的應用——研究氯氣的性質

[引述]氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質。在工業上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣有毒，對人體有強烈的刺激性，制取和使用氯氣時要有安全意識和環保意識。[板書]（1）、認識氯氣的物理性質

[思考]通常從哪些方面？用什么方法來認識氯氣的物理性質？

[回答]從色、態、味、溶解性等方面，可采用觀察法和實驗法來認識氯氣的物理性質。

[板書]知識

四、氯氣的物理性質：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，能溶于水。

（2）、研究氯氣的化學性質1 [預測性質]氯氣是一種非金屬單質，你認為它可能具有哪些化學性質？你準備設計哪些實驗來驗證你的預測？

[板書]①理論預測：在物質類型上，氯氣是一種非金屬單質。非金屬單質一般可與許多金屬單質發生化合反應，所以氯氣可能與鈉、鐵、銅等金屬發生化合反應。由氯化氫的存在可想到，氯氣可能與氫氣發生化合反應。可設計氯氣與鐵、銅、氫氣等反應的實驗來驗證上述預測。

②實驗探究：

[交流與討論]③解釋與結論

a、從哪些實驗事實證明氯氣是一種活潑的非金屬單質？

b、根據實驗現象和推斷的生成物書寫上述反應的化學方程式。

[板書]知識

五、氯氣的化學性質：

1、與金屬反應：

2Na + Cl2 2NaCl（白煙,水溶液為無色）Fe+ 3Cl2 2FeCl3（棕黃色煙、水溶液為黃色）Cu+Cl2CuCl2（棕黃色煙，水溶液為藍綠色溶液）

2、與非金屬反應：

H2+Cl22HCl（白霧）

2P+3Cl2（少量）2PCl3（白霧）

2P+5Cl2（足量）2PCl5（白煙）

S+Cl2SCl2

[概念辨析]“煙”——固體小顆粒分散在氣體中形成的混合物。如Na、Cu在Cl2中燃燒分別產生白煙和棕黃色的煙。

“霧”——小液滴分散在氣體中形成的混合物。如濃鹽酸、濃氨水在空氣即產生白霧。

[思考]既然氯氣的化學性質如此活潑，那么氯元素在自然界是以游離態還是以化合態存在？

[小結]通過研究氯氣性質的實驗活動，歸納得出研究物質性質的一般程序是：

觀察物質物理性質→預測物質化學性質→實驗驗證或探究預測的性質→現象解釋和結論

[作業]

1、研究物質的性質的基本程序是一個系統的過程，其主干一般分為四個步驟。下列是研究物質性質的一般程序的第一步的是（）

A、預測物質的性質 B、觀察物質的外觀性質

C、進行實驗和觀察 D、做出有關的解釋和結論

2、下列物質與氯氣反應同時有煙霧產生的是（）

A、Na B、H2 C、P D、Fe

3、下列物質的溶液的顏色不正確的是（）

A、NaCl—無色 B、FeCl3—黃色 C、CuCl2—棕黃色 D、HCl—無色

4、根據Na2O、Na2O2與H2O反應的化學方程式和酸堿中和反應的原理，寫出Na2O、Na2O2與鹽酸反應的化學方程式：

。

第4課時

[引言]上節課我們對氯氣與金屬和非金屬反應的化學性質進行了探究，那么氯氣還能與其它物質反應嗎?能與水反應嗎？

[板書]

2、基本程序的應用——研究氯氣的性質（3）、研究氯氣的化學性質2：

①理論預測：氯氣可能與水反應。

[探究引導] a、氯氣和水都是中性物質，共含三種元素：Cl、H、O，若能與水反應，試判斷可能生成的物質？（用排列組合法判斷得：HCl、O2、H2、氯的氧化物，以及H、Cl、O三種元素形成的化合物，如HClO、HClO4）

b、展示一瓶新制的氯水，觀察有無氣體放出？由此可做出什么判斷？（無氣體放出，說明沒有生成O2、H2，只可能是生成了鹽酸、氯的氧化物或氯的含氧酸）

c、若能證明氯水中含有鹽酸和氯的含氧酸，則可確認氯氣能與水反應。

②實驗探究：

a、探究方法：

[思考]要證明是否生成了鹽酸可選什么試劑和方法？已知氯的含氧酸有漂白性，要證明生成了氯的含氧酸可選什么試劑和方法？（引學生分析歸納出選用鎂條、硝酸銀和紅紙條與氯水反應）由此需要設計哪幾個實驗？

b、實驗及實驗記錄：

[板書]知識

五、氯氣的化學性質

1、與金屬反應：

2、與非金屬反應：

3、與水反應： Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO具有漂白性，遇到有色的物質，能使有色的物質褪色，HClO也具有殺菌消毒作用）

[提問]根據氯氣的這個性質，在工業生產上有和應用？

[回答]用于自來水的生產。

[提問]根據氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸的事實，推斷氯氣能否與堿溶液反應，若能反應寫出Cl2與NaOH、Ca（OH）2溶液反應的化學方程式。

[學生推斷后歸納板書]

4、與堿反應：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（應用于實驗室制氯氣時的尾氣吸收和工業上制漂白劑，如84消毒液）

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（OH）2+2H2O（應用于工業上制漂白粉）

[知識拓展]NaClO和Ca（ClO）2是消毒劑和漂白劑的有效成分，使用時加入稀鹽酸或吸收空氣中的CO2和H2O，發生反應生成的次氯酸起到消毒和漂白作用。

如 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ClO2是新型的高效消毒劑和漂白劑。

[閱讀自學]化學探究過程中的模型與假說。

[歸納]

1、關于模型：（1）、模型的定義：以客觀事實為依據建立起來的、對事物及其變化的簡化模擬。

（2）、模擬的分類：一般可分為物體模型和思維模型兩大類。

例如，研究有機物的球棍模型就是物體模型；而研究原子結構中所建立的各種模型就是思維模型。

2、關于假說：以已有事實材料和科學理論為依據，面對未知事實或規律所提出的一種推測性說明。假說提出后需要得到實踐的證實，才能成為科學理論。

例如，道爾頓的原子學說。

[知識拓展]學生閱讀教材P16“化學前沿”，了解相關知識。

[概括整合]（教材P16，多媒體展示，師生概括）

[小結]本節知識網絡：

[作業]

1、下列物質能使紅墨水褪色的是（）

A、活性炭 B、NaOH溶液 C、鹽酸 D、氯水

2、下列物質與氯氣不起反應的是（）

A、Al B、S C、CaCO3 D、KOH

3、下列物質不可以作消毒劑和漂白劑的是（）

A、氯水 B、石灰水 C、次氯酸鈉 D、次氯酸鈣

4、怎樣鑒別氯水與氯化鐵溶液？

第三篇：高一化學怎么學的方法

“初中學習方式以模仿和記憶為主，而高中階段學科知識交叉多、綜合性強，以理解和應用為主，要求學生要有更強的分析、概括、綜合、實踐的能力。下面小編給大家分享一些高一化學怎么學的方法，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高一化學怎么學的方法

一、抓主干

研究下高中化學書的目錄就會發現，其實化學教材的內容說起來也很簡單：元素周期表中的5個縱行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反應類型，平衡，有機。還是我前面多次提過的那個思想，得對化學到底學了些什么有個大體的概念，才能在現在已經算很較短的時間內有個更快更大的進步。還有前面在講數學時說的玩數學的方法，也可用在化學上的。

這樣的目的，是要抓住主干。只有主干知識過硬才不怕考題有多靈活，這同樣在數學和物理中也很重要，再羅嗦下，完全空中樓閣式靠大量練題而產生對各種題做法的認知，試圖借以彌補或代替夯實基礎的作用，是很難有質的進步的，也很容易出問題。

但并不否定練題的必要和重要作用，練題也是提高應試能里的最重要途徑。用一個數學語言來解釋，基礎和練題都是提高成績的必要非充分條件

二、記零散

我當時是遇到一個零散的知識點就抄下來，有點記點，記憶也講方法把有顏色的沉淀溶液什么的歸納到一起記，其實說起來真的大家都知道，但是卻只有真的在堅持的人才能看到效果。

三、針對應試

分析試卷考點安排，提煉常考考點。由于各地試卷考點安排和常考考點不同，我就拿四川卷為例，8個選擇題，一般考點分別為：化學在前沿科學的應用，實驗，離子共存或反應，熱化學方程式，周期表與周期率，化學計算，平衡，溶液中離子濃度關系。

每年的題都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。發現了這個就可以在第二輪復習中找到重點了，后面的4個大題也一樣相當的有規律。

高一化學的學習對策

1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接

搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前，給學生介紹本門學科的特點及其在社會生活中的重要應用，引起學生的足夠重視。同時介紹高中化學學習方法及注重事項，使學生轉變學習策略，做好各方面的精神準備。還要注意了解學生學習的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應，元素化合價等知識及其應用。這方面還可以參考高一培訓材料中的內容。

2、轉變觀念、鉆研大綱和教材、更新教法

新教材在教學內容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉移的方向和數目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學生學會學習，學會思考，學會研究。所有這些都要求每一個教師，必須認真鉆研新大綱和新教材、轉變教育觀念、更新教學思路和教學方法。

3、注重在課堂教學中培養學生能力。

“教是為了不教”，教師教學的目的是為社會培養高素質人才，使學生能夠獨立學習，獨立鉆研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學過程中不注重培養學生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養出來的人也不會有真才實學。因此，在教學過程中，我們應注意培養學生的閱讀能力，自學能力，科學思維能力，觀察能力，實驗創新能力，應變能力等。要培養這些方面的能力，必須改變傳統的課堂教學模式，充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證課堂教學的時效性。

4、加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣。

幫助學生掌握基本的高一化學學習方法，是一項重要的常規性工作。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預習、聽課、記筆記、做實驗、做作業和復習小結等，針對每個環節的特點，加以具本指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。此外，針對化學學科的特點，對學生進行“學習策略”的教育和學法指導。比如，化學基本概念，基礎知識，基本實驗、基本計算等各類知識的學法指導，尤其應注意化學概念的形成及同化策略，化學知識與技能的遷移策略，化學問題解決的信息加工策略等。

5、教學手段要充分利用現代信息技術

現代信息技術的飛速發展，是教育發展的結果，反過來，還要利用現代最新技術去組織教學，促進教學的現代化。計算機輔導教學，多媒體教學是當今現代化不可缺少的硬件，要充分的利用它們促進教學改革。我們可根據化學課堂教特點，緊密結合現代信息技術，在備課上下功夫，既增加課堂教學的容量又能有效突出學生的主體地位。

高一化學的考試反思

一、月考戰略思想

“教書育人、以人為本”。學校教育，以學生為本。我月考的目的是以考促學，營造學生的學習氣氛，促進教師新課改的貫徹實施，使學生重視學習，讓學生真正地“動”起來。現在就化學月考的教學實踐進行總結。

二、考后學生情況調查

考試過程由學校統一組織，嚴格認真地進行。考完后學生情不自禁地跑來給我說：考題太難，學會的化學式和實驗又忘了。卷子批改后，分數不理想，學生情緒低落，但經過老師實施心理教育以后，學生學習主動性逐漸增強，學習興趣提高。

三、考卷的側重點

本次化學試卷側重于考查學生通過知識點的分析，要求學生運用知識點解決問題，積極地尋求解決問題的辦法、途徑和方式。其本質是知識點的變形應用。

四、聽取學校教研意見

我校要求全面提高教學質量，化學科教師重任在身，要把分數提起來，要提高學習興趣，多做學生分組實驗和教師演示實驗。

五、調查學生后的分析及對策

1、化學式和化學計算是學習上的重難點，如果化學式扎不牢，化學計算將難以開展，更影響到第五章的化學方程式計算。

2、努力培養學生運用化學基礎知識，解決化學問題的能力。尤其是綜合性地運用知識來分析某一問題的能力上，要求學生加強學習，探究和應用。找出分析問題的思維切入點，找出運用知識點來解決新問題之間的‘著陸點’、‘橋梁’和‘紐帶’。形成新舊知識的重建構造，有機化合，不斷地發展學生的創新能力。

3、學生初次接觸化學學科，所見題型太少，要通過練題熟練地掌握一些基礎題型，然后再拓展一定層次的綜合性和難度的題的訓練。練題可以增長見識，開發學生解決問題的思維能力，形成科學探究的本領。

4、面對全體學生，實施了思想心理充電。主題是;面對事實，振作精神，科學探究，繼續行動。思想是行動的指南，若不能做好學生思想工作，難以提高學生的積極性，也就不能提高分數了。

5、展開幾種輔導工作：1指導同學們購書，展開課外閱讀，相互交流，互相幫助。帶著不懂的化學問題問老師，問同學，學問結合。2理出課外學習計劃表，勞逸結合。

六、開發評卷教學的功能

1、評卷教學的功能認識

評卷教學，應是課改教學實踐中的一個重要的認識課題。如何開發化學評卷教學領域的思想教育價值，化學智力教育價值，化學美育教育價值。如何在啟發引導學生獨立思考問題，創新地解決問題的思維過程中達到教學目標。如何根據學生的化學語言、文字表達折射出學生對化學基本概念，原理和知識之間聯系的理解程度、掌握程度掌握狀況。既給我們老師課改提供了強有力的研究素材和源泉，教學相長。也為提高學生的化學素質提供了重要的手段和途徑。

2、通過評卷教學，實現化學計算的歸類整理，復習應用，開發學生智力資源。

采用歸類題型評卷教學的方法，逐類旁通。在要求學生掌握一些基本的化學計算的基礎上，對綜合的化學計算題所涉及到的幾個公式間聯系，每個公式中幾個量之間的關系要有清晰的認識，要加以比較，會靈活應用，綜合考慮。只有經過教師精心設計的題來訓練，一點就通，一通百通，使學生從練題中發現，頭腦靈活。

強化一定量的題型訓練，在求相對原子質量、原子個數、相對分子質量、質量比、質量分數、化合價、化學式及其相互之間的聯系換算公式推導應用，是最先開始的基礎化學計算。再經綜合性的習題訓練。指導學生學會科學的探究方法，發展學生分析比較歸納演繹的理性思維能力。這里必須強調題型的歸納總結，提升知識，抽象認識化學原理規律。形成創新意識，創新精神和創新能力。

七、如何突破學生學化學式這個難點

1、要在掌握常見常用的化學元素符號的基礎上，學習常見的單質和化合物。要區別元素符號和單質的概念意義上的不同和聯系。

2、具體學習1——4章涉及的物質的化學式。學生感到困難的是元素符號和原子個數不好記憶，要幫助學生發現一些規律。

3、在實驗中學習化學式。把實驗藥品拿到課堂上或在實驗室中學化學式。要求學生觀察藥品的物理性質(顏色狀態)，這種強烈的直接的刺激感官，學生愛不釋手，此種方式學生最容易學化學式。有少數學生記憶不準確，再反復觀摩學習。

4、通過化合價的學習來指導掌握化學式。化合價有正價和負價，化合物里化合價代數和為零，原子個數與化合價關系密切。

5、遵循循序漸進的原則，采用分散——集中——分散學習方式。不宜一開始就集中學習化學式，學生會失去信心，宜分散到練題講新課中來學習。每章結束后集中復習、檢測。每章的化學式、化學方程式在每章小結時一個一個力爭突破學習它。

6、印發1——4章化學式。分成單質、化合物兩大類學習，既可以加深對單質化合物概念的理解，又可以牢固地把握。采用對化學式的進行抽問、檢測、考試，糾正錯誤，強化知識。反復學習。

八、綜述月考認識

月考是檢驗教育教學目標的實現與否的一種方式，也是教師經驗積累，學生科學探究的認知過程。考試和評卷教學為交與學雙方提供了因材施教和基礎性學習、研究性學習和實踐學習的成功平臺，從而達到培養學生創新意識、創新精神、發展創新能力，提高學生學習科學的探究的認知過程。提高本學科的教育教學質量，為學生服務。

第四篇：11-12高一化學：物質的分散系

第1單元 課時4 物質的分散系 教學設計

一、學習目標

1.了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。

2.知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態，初步學會電離方程式的書寫。

3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。

二、教學重點

膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。

三、設計思路

溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現在很多方面，教學中可聯系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。

在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學習離子方程式打下基礎。

四、教學過程

[導入] 初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們為什么會有這樣的差異？它們的本質區別是什么？

溶液和濁液的本質區別在于分散質粒子的直徑大小：

濁液：分散質粒子的直徑大于10-7m； 溶液：分散質粒子的直徑小于10-9m。

那么，分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？

我們將分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。

[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應）

實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。

實驗現象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。

實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的。應用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？ [實驗2] 膠體的凈水作用

在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。

實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。

實驗現象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。

實驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。

應用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。

你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎? [過渡] 我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩：當一種或幾種物質分散到其它物質中時，由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質在溶解時也有差異，有些物 2

質溶于水后能導電，而有些物質溶于水后則不導電，這又是為什么呢？

[實驗2] 溶液的導電性實驗：

實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

實驗現象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。

分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質，而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電?原來它們溶于水后，在水分子的作用下發生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。

結論：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，無論在水溶液里還是在熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。

電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態下電離成能夠自由移動的離子的式子。

[練習]

書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。

第五篇：高一化學必修一物質顏色

1．紅色：

Fe(OH)3（紅褐色固體）

Cu（紫紅色固體）

溴蒸氣、NO2（紅棕色）

品紅溶液(紅色)

石蕊遇酸性溶液(紅色)

酚酞遇堿性溶液(紅色)2．紫色：

KMnO4固體（紫黑色）

MnO4—（紫紅色溶液）

鉀的焰色反應（紫色）3．橙色：溴水（橙色）

4．黃色：

AgI（黃色固體）

FeS2（黃色固體）

Na2O2（淡黃色固體）

S（黃色固體）

碘酒（黃褐色）

Na的焰色反應（黃色）

Fe3+的水溶液（黃色）

5．綠色：

Fe2+的水溶液（淺綠色）

Cl2、氯水（黃綠色）

6．藍色：

石蕊遇堿性溶液（藍色）

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）

一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）

淀粉遇I2變藍色

7．黑色：

絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。8．白色：

Fe(OH)2沉淀在空氣中的現象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色

pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質）

藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質）

淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質）

KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質）

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵屑

③紅色：Cu、Fe2O3（紅棕）、Fe(OH)3（紅褐）。

⑤紫黑色：KMnO4。

⑦淡黃色：硫粉。