第一篇：化學教學設計

化學教學設計的定義

教學設計是以獲得優化的教學效果為目的,以學習理論教學理論和傳播理論為理論基礎,運用系統方法分析教學問題,確定教學目標,建立解決教學問題的策略的過程。現代教學設計突出以學生為本，重視對學生學習心理的分析和研究，依據學生化學學習規律設計教學活動。教師在教學設計中以促進學生發展為核心，努力構建能促進學生主動建構信息意義的學習情景，為學生提供自主探索合作交流的機會，使學習成為一種自主建構的活動，使學生成為學習的主人。簡言之，“教學設計就是為了促進學生學習而對學習資源和學習過程所作的系統化安排”。由此可見，基于課程標準的初中化學課堂教學設計就是在對課堂教學中所涉及的各種要素進行系統分析的基礎上，對課堂教學活動進行合理規劃的活動過程。它應當包括學習目標的設定、學習內容的選擇、課堂實施的調控策略、學習過程、結果的評定及課后反思等。也就是對教什么、怎樣教以及達到怎樣的教學效果所進行的系統策劃。

具體而言，教學設計具有以下特征：

第一，教學設計是把教學原理轉化為教學材料和教學活動的計劃。教學設計要遵循教學過程的基本規律，選擇教學目標，以解決教什么的問題。第二，教學設計是實現教學目標的計劃性和決策性活動。教學設計以計劃和布局安排的形式，對怎樣才能達到教學目標進行創造性的決策，一解決怎樣教的問題。第三，教學設計是以系統方法為指導。教學設計把教學各要素看成一個系統，分析教學問題和需求，確立解決的程序綱要，使教學效果最優化。第四，教學設計是提高學習者獲得知識、技能的效率和興趣的技術過程。教學設計是教育技術的組成部分，它的功能在于運用系統方法設計教學過程，使之成為一種具有操作性。

1.2教學設計的作用及重要性

教學設計是教學理論向教學技術轉化的橋梁。首先，教學設計是依據一定的教學理論，在對有關教育教學、學生學習、能力與品德的本性以及學習規律充分理解的基礎上進行的。這是教學設計的靈魂，也是衡量某種教學設計效能的尺度。教學理論作為改進教學工作的原理或原則，只有通過周密而詳細的設計，才能轉化為方法或技術。其次，教學理論對教學的指導作用，必須與學校實際和教學實踐相結合才能發揮出來，而這兩者的有機結合正是通過教學設計來實現的。

2.“以學生為本”的教學設計理念.1 “以學生為本”基本理念的涵義

“以學生為本”的基本理念是中央根據新世紀新形勢新任務的要求提出的一個重要執政理念，是我們經濟社會發展長遠的指導方針，也是我們實際工作中必須落實的重要原則。《基礎教育課程改革綱要》同樣指出：學校教育的根本任務在于學生的發展，為社會培養有用的人才。“以學生為本”，簡單地說，包括二層含義：第一層含義是“以學生的學為本”；第二層含義是“以學生的發展為本”。其中“以學生的學為本”是基礎和前提；“以學生的發展為本”是歸宿和目的。學生是自身發展的直接動，中學化學教育教學應以學生為主體,培養學生學會學習,學會自我評價,從而形成自主發展的學習習慣和終身學習能力。“以學生為本”的教學就是把學生放在教學工作的首位，一切從學生實際出發，充分發揮學生的主動性、積極性和創造性，保證每一個學生都能在原有的基礎上有所發展、全面發展。

(1)改變傳統的思想觀念，樹立正確的學生發展觀念。

傳統的教育往往把學生定位在被教育的對象，學生被普遍當作教師傳授知識的瓶頸，把“學生發展”僅僅置于各種考試所必需的知識和技能的增加與熟練的程度中，學生變成了學校考試的工具。這種應試教育的手段嚴重地限制了“學生的發展”，這種專注于工具價值的發展觀嚴重影響了學生的內在的、自然的本體價值的實現。大家知道，學生的工具價值和本體價值是內在地統一于其德、智、體、美、勞等全面發展之中的。學生觀的核心內涵是幾乎任何人都認為學生是人，然而在我們實際的教育工作中，卻這涉及一個如何看待人的問題。這次課程改革無疑給我們教師樹立了新的學生發展觀。第一，由于學生的生理、心理等方面的不成熟，在學校的環境條件下，學生必然具有“被決定”的一面。因此，新課程必須具有必要的統一性、規范性，這一點在課程標準中得到了體現。第二，作為具有主動性生命形式的人，學生與無生命的物和有生命的植物、動物有著本質的區別。正是這種主動性，使人能夠不斷地“更新”，不斷地超越自我。因此，在課程實施的每一個環節，都必須充分考慮如何保護并發揮學生的主動性、積極性。第三，學生具有“未完成性”。在學生身上，具有豐富的潛能，存在著廣闊的發展空間，蘊藏著重要的人力資源，而且為了充分發揮課程在學生全面發展上的作用，這次課程改革為我們指明了正確的學生發展觀，即除了在課程結構、教學過程、課程評價方面作了調整之外，還強調各科的課程標準都必須從“知識與技能”、“過程與方法”與“情感態度與價值觀”三個方面應該達到的目標。因此，促進每一個學生的充分發展也是這次課程改革的一項重要使命。

(2)改變傳統的以教師的教為本位，轉向以學生的學為本位。

知識傳授與技能培養一直是學校教育的中心任務，而學校往往偏重知識傳授而忽視技能培養。知識之所以占據如此重要的地位，是因為知識已經成為了學生深造與就業的敲門磚。因而在學校里，學生的任務就是接受、存儲前人已經“發現”了的知識，學校教育必然會出現書本中心、教師中心、死記硬背的現象。因此，這次課程改革堅持了實踐的觀點，并吸納當代哲學、心理學、教育學、復雜科學等多種學科的研究成果，認為知識屬于人的認識范疇，是人在社會實踐中形成并得到檢驗的。換言之，無論新知識的獲得或是現成知識的掌握，都離不開人的積極參與，離不開認識主體的活動。學生掌握知識的過程，實質上是一種探究的過程、選擇的過程、創造的過程，也是學生科學精神、創新精神，乃至正確世界觀逐步形成的過程。因此，這次課程改革要求在師生關系、教與學的方法等方面都要有重大變革，強調教師要引導學生質疑、調查、探究，在實踐中學習，富有個性地學習。對于學生來說，最重要的不再是接受和存儲知識，而是學會探究，以便為終身繼續學習奠定基礎。

(3)改變以教材為本的教學方法，建立“學生本位”的課堂教學模式。

以往教學組織的過程通常是：熟悉教材標準與要求(有時是考試標準與考試要求)→確定授課目的→制定教學策略→課堂教學→反饋評價。其教學的出發點(邏輯起點)是教材，教學的組織過程是由教師在這一出發點上演繹出來的，固然在這一過程中我們也強調“因材施教”、“備課要備兩頭”(備教材與學生)，但實際上教師大部分是立足于教材規定的要求，想方設法“啟發”“誘導”學生去適應教材的規定。學生只是在教師考慮教學策略時，作為授課對象被思考。其最大的弊端就是忽視了學生的主體地位與主體作用，學生總是處在被動的適應中學習，抑制了其創造性思維的發展，因為教師向學生展示的知識世界具有嚴格的確定性和簡約性，這與以不確定性和復雜性為特征的學生真實的生活世界不匹配，遠離了學生的實際生活。因此，新課程要求我們改變這一模式，建立以“學生本位”的教學模式。“學生本位”的課堂教學模式應當是：教學材料—學生背景→學生發展問題→教學目的→制定教學策略→課堂教學→反饋評價。

2.2 “以學生為本”設計理念下的教學設計

2.2.1 “以學生為本”教學設計基本理念的涵義

以學生為本的背景下課堂教學設計是指教師運用教育教學理論，新課程理論，現代教育技術理論，構建設計以學生發展為中心，具有培養學生創新能力的教學設計。

以學生為本的教學設計的特征表現在：

第一，注重學生的可持續發展，符合素質教育的根本要求。

第二，在教學目標的制定上，考慮學生的心理發展的特點。

第三，在教學過程中，學生主動探究化學世界，是一自主過程。

以學生為本化學的教學設計從教學的價值觀上，它倡導“一切為了學生”，學生是教學過程的始端，又是教學過程的終端，始終是教學過程的主體。從教學的倫理觀上，它要求“高度尊重學生”，把其看成是教育的本質和原則，看作是實施教學的前提和基礎。從教學的行為觀上，它主張“全面依靠學生”，堅持以學生為主體，充分調動學生的積極性、主動性和創造性。這種教學設計不是為“教”而進行的設計，是一種真正地為被教育者的“學”而設計。

2.2.2 “以學生為本” 化學課堂教學設計原則

（1）強化學生的參與意識

優化課堂結構，創造學生自主學習條件，建立主體性化學教學模式，避免教師“一言堂”，激發學生勇于提出問題，提高化學課堂學習的吸收率。鼓勵和發動學生向老師大膽提問,對于膽小、靦腆的學生,任課教師應主動接近他們,給他們壯膽,打消顧慮;其次對于那些經常主動地提問的學生給予全班公開表揚,給他們的平時成績加分獎勵,對于從不提問的學生,給予善意的批評和鼓勵。

①問題啟發式：創設問題情境，啟發學生探尋。

②學導式：學生自主學習，教師釋疑解惑。

③反饋式：注重反饋，逐步強化。

（2）重視課堂教學問題的設置

提問是課堂教學活動的重要手段,它可以直接引起學生思維的興趣,對老師按課堂預設進行教學活動達成教學目標起著十分有效的導向作用。注意設計問題的層次性，啟發性，注意適時對學生回答問題的鼓勵性評價。

（3）加強實驗教學

化學是以實驗為基礎的學科，實驗教學的主體性發揮，是主體性教學的關鍵所在。通過化學實驗教學能培養學生嚴肅認真、一絲不茍的實驗態度和科學探究精神,是化學教師教書育人、落實素質教育目標的重要途徑。

①變一般“驗證性”實驗為“探索性”實驗。

②變教師演示實驗為師生共做實驗，或讓學生實驗表演，以多種形式參與到實驗中來。③改進實驗方法，變更易找材料，將演示實驗變成學生分組實驗，增加學生動手動腦 的機會。

④鼓勵并指導學生進行創意化學實驗設計活動。

（4）激發學習興趣，興趣是求知的內在動力。激發起學生的興趣，學習就會積極主動，學得輕松而有成效。但是學習興趣不是天生的，主要在于教師如何引導學生，充分調動學生對學習的積極性和主動性，進而能創造性地學，最終達到優化課堂教學和提高教學效率的目的。

具體而言：

①強化第一印象，上好序言課。

②重視課題引入、創設化學情境。

③把握好教學內容是發展興趣的關鍵。

④通過不斷設疑求思發展學習興趣。

⑤重視學習成果的反饋，激勵學生進步。

⑥激發學科情感，建立和諧的教學氛圍。

（5）注重創設寬松的學習氛圍

在以學生為本的教學中，教師尤其要樹立為學生服務的意識，要精心創設學習情境，積極提供學習資源；要學會微笑、彎腰、傾聽、點頭和夸獎，想方設法保護學生萌發的勇氣，為學生營造一個友好民主、安全祥和、充滿活力、心情愉悅的心理環境；要鼓勵和指導學生質疑問難、真誠交流或發表不同見解；要善于察言觀色、隨機應變，靈活調整教學設計。這樣，才能有效促進學生主動參與課堂教學，真正發揮學生的主體性。

（6）利用電腦多媒體輔助教學

多媒體技術和網絡技術具有強大的信息傳播功能，恰當地運用可以促進學生自主學習，擴大信息量，提高學習效率。例如在《空氣》這節教學中，除了可以從網上下載一些有關空氣污染的畫面及文字材料供學生閱讀、討論外，還可以布置了這樣一道課后作業：“從網上收集我國治理空氣污染情況的信息，供下節課與同學們交流。”這種作業，既可以讓學生熟悉網上學習的方式，又可以培養起學生關注環境問題的社會責任感，相信它的作用絕不是過去那種做幾道填空題、選擇題的書面作業可以比擬的，最大限度地發揮教師的能動性和創造性。

總之，以學生為本化學教學，既繼承了傳統化學教學的精髓，又突出了學生學習主體的能動參與，強調教學合一及教學信息的雙向傳遞。這樣，主體能動，自覺性和創造性得到盡可能的發揮，必然地促教學內容更好地向學生學習成果轉化，收到更好的教學效果，從而真正提高化學教學質量。

第二篇：化學教學設計

一、指導思想：

本學期我校工作以創名校、出名師、育人才、建設示范性初中“為中心，以鄧小平同志教育理論為指導，領會貫徹江澤民三個代表思想的創新意義。全面實施素質教育，努力培養具有創新精神及實踐能力的一代新人，使我校化學科工作再上一個階梯。

二、工作要點：

1、確立新理念，抓好常規教學：

化學教學中，絕大部分時間是對學生進行課堂教學，而且學生絕大部分知識也是從課堂常規教學中獲得，所以要求每一位化學教師以新的教學理念來思考怎樣上好每一節化學課要求：根據大綱、教材和學生具體情況認真備好每一節課，科學的設計教法，鎖定新的目標，使每一節課都成為成功課例。

2、發揮教師積極性，共同創新

落實科組計劃，定時、認真、有一定目標的開好每一個科組會和備課組會，發揮所有教師的智能、潛質，精心研究設計每一節課例，推科組最佳課，最佳教案設計，最佳實驗課和創新課。

3、抓優質、尋突破、培養創新人才

學科工作重點是“抓優質”，科研工作的重點是“尋突破”全面教學工作要做到“優質”決不允許有一節隨便課，馬虎課、應付課出現，建立互相聽課制度，建立典型課例全面總結制度。在優秀中選優、發現人才，建立培優小組，化學興趣活動小組，把化學知識應用到生活中，環境保護中，確定教師和培優教材，爭取全國化學競賽取得好名次。

三、本學期重要工作安排

9月：①對學生進行怎樣學好化學教育 ②研究通過科組工作計劃

③確定本學期典型課，創新課活動課講授教師 10月：①參加新考初三教學經驗交流會 ②參加區中考化學科分析會

③成立化學競賽培優班，成立化學興趣小組。

11月：①迎接區教研室工作檢查，典型課、創新課、活動課展示12月：總結期中考情況，研究期中后工作

九年級化學教研組工作計劃

一、指導思想

嚴格按照縣教委規定進行教學，“以有效教學”提高教學質量。回顧我們上學期的工作，在化學組教師的共同努力下，制定了詳細的計劃，并付諸于實施，取得了較好的成績，為了更好的開展本學期的工作，提高本校化學教學質量而努力，繼續發揚團隊協作精神，加強互幫互助，共同提高。

二、現狀分析

本學期時間緊，任務重，根據期末考試各班成績看，各班學生發展水平參差不齊，兩極分化較為嚴重。本著讓所有學生都學有所獲，效率更高的目標，通過備課組的教研活動，我們制定了九年級下學期的化學復習計劃。

二、工作目標

1.堅持理論學習，加強自身的理論素養；在教學過程中加強學生創新精神、實踐能力、學習能力的培養。教學理念要適應時代要求，努力改觀課堂教學模式，提高課堂教學效率。

2.認真學習，準確把握新課改所倡導的教學理念和策略，認真領會“中考指南”精神，認真制定好總復習計劃，確保中考化學學科的合格率和優秀率。3.每周集體備課要討論上法，每位同志真正的研究教學案的個性化備課，提高課堂教學效率和質量，并且及時總結，做到每次有收獲，提高自己的業務素質。在集體備課時認真討論好培優和補差工作的具體方法，并認真實施，做到有效。5.在學校各部門的領導下，備課組各位老師齊心協力，勤奮耕耘，認真做好各項工作，努力做到學校提出的目標，學習先進的教學經驗和教學理念，把常規工作做得精細，及時檢查教學案、作業批改、聽課情況，最終提高教學質量和各位組員的自身素質，爭創優秀備課組。

三、工作措施和教學要求

1.備課組各位教師均要參照教學進度，結合本班學生實際，調整教學計劃，以保證全校化學教學的有序進行。

2.根據學校的統一布置，扎扎實實抓好每周一次的集體備課活動，每次活動，做到定時間、定地點、定內容、定中心發言人，教學案既統一又各具個性。課堂教學要講究教法，培養學法，做到程序要規范，環節要緊扣，知識要落實，能力要提高。認真研究教學案的生成，多研究中考試題，教師人人參與找好題。3.真正的研究教學案的個性化備課，提高課堂教學效率和質量，并且及時總結，做到每次有收獲，提高自己的業務素質。

4.新課結束后，進行知識點的全面復習，按知識塊有條理的復習。專題訓練與綜合練習相結合，教師要少講，學生要多練。

5.本學期第七章涉及化學方程式多，幫助學生過好三關。建立學習小組，讓學生互幫互助，讓學生積極參與討論。

6.做好本學期的實驗考查工作。利用一切機會做好學生的心理調節工作，抓好兩頭，促中間，從課堂上要效益。認真討論好教學案，組織好預約聽課，以及聽后反饋，特別是青年教師要多聽老教師的課，老教師多聽青年教師的課幫助青年教師快速成長。

7.堅持做好培優補差工作。培優教學案以中考題中的中檔題為主，注重學生基礎的夯實和能力的提高，針對上一學期培優中學生對培優作業不能認真完成，因此本學期將減少題量，利用課堂時間進行完成并當堂反饋。對于補差，以最基本的中考中的基礎知識和教學案中錯得較多的題為主，把補差放在平時的課堂和課間，課后的補差學生要逐一過堂。每位教師堅持參加每周一的備課組活動，討論教學案，統一進度，共 同探討教學過程中所碰到的問題。討論培優和補差的方法和內容。

8.每位教師相互勉勵，取長補短，主動、積極參與各級公開課的教學活動,每位教師要認真上好家常課，要嚴究教法。每位教師要勤于記錄,經常寫感受及論文。

初中化學教研組工作計劃

一、指導思想：

以學校和教務處工作計劃、年級組工作計劃為指導，緊緊圍繞“學習、和諧、落實、突破”的工作總目標，結合初三學生的實際情況，開拓思路、積極創新、更新教學觀念，積極投身新課改，充分調動學生的學習積極性，為09年的中考打下良好基礎。

二、工作目標：

1．團結協作，努力鉆研，創新發展，積極構建和諧教研組。2．加強學習，提高教師自主發展力

3．注重對教材的理解，加強課改研究。做好畢業班學生的化學教學工作，使學生樹立信心，努力拼搏，積極的投入到緊張的學習之中去。4．發揮學科特色，豐富教學內容 5．校本教研-----常態錄像課：組織同組教師觀看、交流研討、反思，以達一人作課全組提高；做好教學質量分析會，著重研究化學教學中存在的問題。

6．做好資源的收集和整理工作，資源共享。7．爭取“優秀教研組”“學習型教研組”

三、工作要點及措施

（一）注重精神引領，不斷創新發展

1．思想決定行動。向本組教師大力倡導：“自強不息、真學實干、全力以赴、追求卓越”的精神。鼓勵本組教師積極承擔區、校級各種觀摩課、評優課

形成一個團結協作、敬業奉獻的初三化學教師團體，做到初三化學組的整體優化。

2．建立和諧師生關系。通過教師的愛心、學識、機智、能力、責任心、人格魅力等方面的影響，做到公平公正、率先垂范、有效溝通使教師能夠真正走進學生的內心世界，讓學生尊敬愛戴老師，從而逐漸促進健康和諧師生關系的形成。銘記：只有不會教的老師，沒有教不會的學生。

3．轉變教師的教育觀念，教師既是管理者又是服務者，但首先應該是服務者。不利于學生發展的話不說，不利于學生發展的事不做。

（二）注重學習引領，促進本組教師的自主發展

1．加強學習，提高教師自主發展力。業務學習與專題研究相結合。每次教研組活動把學習作為固定板塊，精選學習內容，組內教師輪流推薦優秀文章、教學交流增強學習的時效性，幫其樹立終身學習的觀念。

2．注重研究。科研課題的研究，教學方法的研究，提高課堂實效性的研究。

（三）增強常規管理力度，提高工作實效

1．結合教務處工作安排，收集整理教學資源，達到校內資源共享。每位教師注意平時將資料分類整理收集，注重可參考性和實用性。原則每月整理一次，學期匯總一次。

（1）．教案或教學設計：標明章節、課題、課型（2）．課件：標明章節、課題

（3）．論文：標明論文題目及獲獎情況（4）．課堂實錄：標明章節、課題、課型

（5）．習題：標明章節、課題、檢測所用時間、答案。2．教研組活動

提前布置活動內容、安排教師分析教材，說課、評課，統一備課，統一布置作業，并把備課的重點放在教學方法的確定和難點的突破上向課堂單位時間要質量。每位教師聽課不少于10節，要求聽同組教師、同班教師的課。

3．每月檢查一次教案、作業、聽課記錄等，并做好詳細記錄。4．每位教師每學期至少撰寫一篇教學論文和教學經驗總結，并上交參加各種評選。

5建立談話制度，任課教師不定期與學生談話，多溝通多交流，關注學生的思想波動。

（四）校本教研

1、重視科研工作，申報本組課題，加強本組教師的科研意識，以科研帶動教學工作。每位教師都要有自己明確的科研課題。

2、組織好常態錄像課、研究課活動。以備課組為單位每人準備兩次公開課；組織備課組復習研討會

3、建立教師成長檔案袋。袋內收集教師在學科上的個人發展計劃、教學反思、案例、論文、公開課資料、教學質量分析等

（五）穩中求升，力爭09年中考再創新突破

1．以課堂教學為主線為突破口。教學上立足以“改變師生教和學的方式”為中心，將“以學定教、師生互動、教學相長”作為課堂改革的主旋律，切實在課堂組織形式、學生學法和教學策略上優質的突破。重視考試信息和策略研究，抓好試題和學情分析。

2．每位教師以教學反思的形式，反視自己的課堂教學。聽組內教師的課，及本班任課教師的課。利用好身邊優秀教師資源。

3、研討提高優秀率的具體措施，爭取09年有更大突破。

四、對本組成員要求：

1、按時參加教研組活動，提前準備好活動內容

2、安排主講人認真準備、內容充分。備課包括教案、實驗、課件、習題。

3、每次測驗成績要登統，將試題分析、學生情況分析一并上交組長

1月：復習，研究準備區調研考

第三篇：化學教學設計

《溶液的形成》教學設計 [教學目標] 1．知識與技能：

（1）認識溶解現象，知道溶質、溶劑和溶液的概念。（2）深化對溶液微觀形成的理解。（3）知道一些常見的乳化現象。

（4）探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。（5）觀察在水中加入少量鹽后凝固點和沸點的變化。（6）探究溶液的奧秘：汽水中的氣泡、淀粉碘溶液褪色。（7）了解溶液在生產和生活中的重要意義。2．過程與方法：

（1）探究不同類型溶質所形成的溶液的奧秘，學會研究問題的方式、方法和途徑。（2）學會發現問題、提出問題，并學會分析和處理問題的技能技巧。（3）學會記錄、比較、分析、歸納信息，提升獲取信息的能力。（4）進一步訓練學生的實驗操作技能。3．情感態度與價值觀：

（1）讓學生通過探究活動體會增強主體意識和責任心，激發探究創新精神。（2）培養學生學會與人交流、合作的意識和能力。（3）學會關注生活、生產和科技，并產生濃厚的興趣。

（4）讓學生愛護儀器、校準儀器，培養學生愛校意識和嚴謹的科學態度。[教學重點]

（１）建立溶液概念。

（２）認識溶質、溶劑和溶液三者的關系。[教學難點]（1）

從微觀上認識溶液。

（2）

理解溶質、溶劑的辯證關系。[環境資源] 實驗室和多媒體

[教學方法] 促進認知問題法 ；比較、歸納、實驗法 [教學用品]

CuSO4

KMnO4

FeCl3

蔗糖

品紅、碘、酒精、硝酸銨、氫氧化鈉

冰、試管、密度計、燒杯、礦泉水瓶 【導課】本節帶著大家旅覽“人間仙境----九寨溝”。著名景區七彩池里的水為什么是藍色的？七彩池中含有哪些成分？通過本節《溶液的形成》的學習將揭開這一謎團。【板書課題】 【教學過程】

知識點一：溶液的定義

【探究實驗1】學生親自體驗、感受“七彩池”的形成

1．操作步驟 ：試管架上的6支試管中，已分別裝好盛有少量的CuSO4

KMnO4

FeCl3

蔗糖

品紅等，請各小組任選兩種藥品，并向其中倒入半試管水，振蕩，觀察現象。2．教師指導學生探究，學生實驗后展示（指導學生液體藥品的取用、傾倒）【師】加水后的試管里，是不是純凈物？ 【生】不是純凈物，而是混合物。

【師】試管里含有的物質是什么？起什么作用？ 【生】水；溶解其他物質。【師】試管里除水以外還含有什么物質？ 【生】被溶解的物質

副板書：蔗糖

溶解在水里——蔗糖的水溶液（蔗糖溶液）

溶解在水里——氯化鈉的水溶液（氯化鈉溶液）【師】哪位同學給溶液下定義？

【生】一種物質溶解（或分散）在另一種物質里形成的混合物

【師說生做】將上述試管中的兩種溶液混合，溶液里被溶解的物質是不是只是一種物質？ 【生】被溶解的物質不是一種

即一種或幾種 知識點二：溶液的特征 【演示實驗】驗證均一性

將一瓶硫酸銅溶液，分別倒入2支試管中，用密度計分別測密度，比較密度是否相同？ 【生】相同

【師】溶液具有均一性，試管里溶液放置一段時間了，溶液是否分層或渾濁？ 【生】沒有分層也沒有渾濁。

【師】溶液具有穩定性，請同學們再給溶液下一個比較完整的定義。

【生】一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均

一、穩定的混合物，叫做溶液。

知識點三：溶液的組成

副板書：蔗糖

溶解在水里——蔗糖的水溶液（蔗糖溶液）

溶解在水里——氯化鈉的水溶液（氯化鈉溶液）

溶質

溶劑

溶液

命名 【師】氫氧化鈉溶液、硫酸溶液中的溶質和溶劑分別是什么？ 【生】氫氧化鈉、硫酸；水

【師】回憶前幾單元學過的溶液有哪些？生活中接觸到的溶液有哪些？并說出溶質和溶劑。【生】石灰水、過氧化氫溶液、稀硫酸、稀鹽酸；汽水等 【師】溶質：固、液、氣

溶劑：液（水）

【探究實驗2】其他溶劑

向盛碘的2支試管中，分別倒入約2毫升水和2毫升無水酒精，觀察現象。

【投影】溶液中的質量關系

知識點四：溶液的溶解過程（微觀）【師】固體放入水中后消失的原因是什么？蔗糖水溶液中存在哪些粒子？食鹽水中存在哪些粒子？

【生】學生猜想。

【播放課件】氯化鈉、蔗糖溶于水的微觀過程，播放Flash動畫。【投影】分析水合過程的原因。【師】蔗糖溶液里是否含有離子？

【生】不含有離子，蔗糖以分子形式擴散，含有蔗糖水合分子。【投影】溶解過程分為

物理過程——溶質分子（或離子）向水中擴散

化學過程——溶質分子（或離子）和水分子作用生成水合分子（或水合離子）【探究實驗3】溶解過程的熱效應

在2個小礦泉水瓶里分別加入硝酸銨、氫氧化鈉固體，向其中加入10mL水，振蕩，用手觸摸瓶外壁。

【現象結論】瓶壁發涼，說明硝酸銨溶于水時溫度降低；瓶壁發熱，說明氫氧化鈉固體溶于水時溫度升高

【師】氯化鈉溶于水時溫度是否發生變化？將氯化鈉溶于水時試管壁感覺到涼、熱，還是不涼不熱呢？

【生】不涼不熱，說明氯化鈉溶于水時溫度不變。【師】為什么會這樣呢？

物理過程——水中擴散——吸收熱量

化學過程——水合分子（或水合離子）——放出熱量 溫度升高——吸收熱量 <放出熱量 溫度降低——吸收熱量>放出熱量 溫度不變——吸收熱量 =放出熱量 知識點五

濁液和乳化作用

【師】氯化鈉溶于水，而碘不溶于水；碘不溶于水，但碘溶于酒精。說明溶解與什么有關？ 【生】溶質、溶劑性質有關。

【師】碘不溶于水，沒有形成溶液，屬于懸濁液。菜湯上的油珠不溶于水，屬于乳濁液。【投影】懸濁液、乳濁液定義，區分動畫。【師】在家里碗里有油，如何洗去？ 【生】洗潔精

【師】洗潔精為何能洗去油污？ 【投影】解釋乳化作用。

知識點六 溶液應用

【探究實驗4】驗證在溶液中進行的反應很快，縮短反應時間

硫酸銅、氫氧化鈉固體；溶液（試管里、礦泉水瓶里藥品）反應對比快慢。【投影】氯化鈉溶液凝固點降低

沸點升高

融雪劑和防凍液

實驗拓展：水溶液的性質

在500mL大燒杯中加入半杯碎冰，再加入約40mL冷水，混合后又加入20g硝酸鉀制成冷凍混合液。采用如右圖所示裝置，將3支試管同時插入大燒杯中，觀察現象，記錄3支試管開始結冰時的溫度。溶液的凝固點比水低。融雪劑

寒冷的冬季路上的積雪很難化去，在積雪上撒些鹽可使冰雪融化。這是因為氯化鈉使混合物的凝固點降低了。

融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，雖然這一類融雪劑融雪效果好，沒有什么腐蝕損害，但它的價格太高，一般只適用于飛機場等地。

而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通常稱作?化冰鹽?。它的優點是便宜，價格僅相當于有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。防凍的方法

冬天汽車內水箱中的水結冰了，汽車無法開動，而且容易損壞水箱。向其中加入乙二醇，則可抗凍。原因是乙二醇加入后凝固點降低，不易結冰。一分鐘反饋——學生反思

第四篇：化學教學設計

化學教學設計

課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩

緒言概況

緒言是學習化學的啟蒙階段，學生在學習化學之前，雖然在日常生活和學習中接觸過大量的化學反應事實，使用過大量的化學制品，甚至其自身的生存、發育、成長無不與化學有著密切的聯系，但他們還沒有意識到：什么是化學？化學有什么作用？化學又是怎樣成為一門獨立的科學？等問題。緒言圍繞這三個問題展開。

緒言教學要求

1、知識與技能：了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學；化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

2、過程與方法：引導學生觀察和描述實驗現象，逐步形成良好的學習習慣和學習方法；通過教材中的圖片提高學生獲取信息、表述信息的能力。

3、情感、態度與價值觀：激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感；激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識學習化學的價值。

緒言教學重點難點

教學重點：激發學生渴望了解化學的情感，認識化學學習的價值，從而產生學習化學的興趣。

教學難點：知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。緒言教學建議

要力求做到激發學生學習化學的興趣，豐富他們的想像力，培養他們的未知欲，讓學生從一開始就出現一個愛好化學課程的好勢頭。從教學的 【師述】或許你想過這些問題：怎樣才能使天空變得更藍？河水變得更清澈？物品變得更豐富？生活變得更美好？你或許想了解更多的人體的奧秘，發明新的藥物，來解除病人的痛苦，使人類生活更健康；你或許想變廢為寶，讓那些廢舊塑料變成燃料，使汽車奔馳，飛機翱翔；你或許想要一件用特殊材料制成的衣服，可以調節溫度，穿上它，冬暖夏涼，甚至還可以隨光的強度改變顏色??你的這些美好愿望正在通過化學家的智慧和辛勤勞動逐漸實現。

二、復習回顧，課前熱身

1、學生自由談談對化學的認識。

2、看課本的幾張圖片，你發現了什么問題？

3、你能說出一到兩位在化學研究方面作出巨大貢獻的科學家嗎？談談你對他們的認識。

三、合作交流，解讀探究

1、什么是化學？為什么要學習化學？

（我們天天都吃食鹽，你知道它有什么作用嗎？）

2、化學的發展經歷了哪幾個過程？

（化學的發展經歷了漫長的階段：表象；近代化學；元素周期律；現代科學技術；綠色化學）

四、應用遷移，鞏固提高

【投影】

1、學習一門學科，首先要了解它研究的主要內容，化學研究的主要內容是（）①物質的組成和結構 ②物質的性質和變化規律 ③物質的運動規律 命活動的規律

2、下列物質的制作過程與化學研究密切相關的是（）①釀酒 ②制黑火藥 ③冶煉金屬 ④生產新藥品

3、下列物質中，屬于通過化學研究生產出來的新材料是（）

①隔水透氣的高分子薄膜 ②用來制造破冰斧的玻璃纖維增強塑料 ③具有超塑延展性的納米銅 ④醫療上用的人造血管

4、人類認識化學經過了漫長的過程，下列物質能反映這一過程的正確順序是（）①青銅器 ②鐵器 ③石器 ④高分子材料

④生物體生

5、到20世紀末，人類發現和合成的物質已超過了3000萬種，但組成這些物質的基本元素只有（）

①3000多種 ②1000多種 ③30多種

五、總結反思，拓展延伸

④100多種

【總結】本節課我們探究了3個問題，請舉例說明這3個問題。【思考】如果沒有化學，世界將變成什么樣？ 【拓展延伸】

1、化學與人類生存和發展息息相關。下列粒子中，不屬于化學研究對象的是（）A、中子 B、分子

C、原子

D、電子

2、想想，你家里的哪些物品與化學有關，哪些物品是化學高科技產品？

第五篇：化學教學設計

關于化學教學設計

關于化學教學設計1

第一節 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

【教學目的】

1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復習、歸納法及實驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

關于化學教學設計2

【學習目標】

1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。

2.了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。

【學習重點】

Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。

【新授知識】

閱讀教材55—57頁

一.氧化鈉和過氧化鈉

【實驗3--5】

把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。

性 質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)

制備

色、態

氧元素的化合價

與水反應

與CO2反應

用途 不作要求

二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質 Na2CO3 NaHCO3

俗名

色、態

水溶性

水溶性大小：

酸堿性

酸堿性強弱：

熱穩定性

穩定性強弱：

與HCl反應

同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：

與NaOH反應

相互轉化

三.焰色反應

1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

2.實驗步驟：

(1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。

(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。

(3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。

3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。

【限時作業】

1.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )

A.在水中溶解性：Na2CO3

C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3

D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3

2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸

3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據有關專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )

A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋

4.下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是( )

A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl

關于化學教學設計3

【課程目標】

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學情分析】

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。

【教學目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學

【教學重難點】

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

關于化學教學設計4

一、設計思路

本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，“化學式”這部分內容屬于化學用語教學，在研究物質組成、構成的基礎上用元素符號和數字連接而成的式子即化學式。

本節內容即是對前一部分知識的總結，同時也為學好化合價打下了基礎，起到了承上啟下的作用。本節課在教學時采取分散法完成該內容的教學，對于化學式的定義較容易理解，因此可將其放在預習中自主學習，為了更好的理解化學式表示的意義，可借助模型，通過形象的事物加深學生的理解以便將更好地激發學生的學習興趣，也要利于突破化學式的意義這個教學重點。對于單質的化學式的書寫方法可通過書寫常見單質的化學式進行分類總結。

二、教學目標

知識與技能：了解化學式及其意義。能用化學式表示一些物質的組成。 過程與方法：通過實物展示，理解化學式及數字的意義。

情感態度與價值觀：結合對物質從宏觀到微觀的認識，進一步發展學生科學的想象力。

三、教學重難點

1、重點：化學式的寫法、讀法、意義。

2、難點：化學式周圍數字的意義

四、教學方法

合作探究、實物展示啟發、歸納分析

五、學情分析

本課題的內容比較抽象，教材首先講述了化學式的概念，以學生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學式表示的意義；

雖然在前面的學習中，學生已具有了有關元素符號的知識，用元素符號來表示某種元素，學生興致很高；但是，對于物質能否用專門的符號來表示呢?學生比較茫然，因此通過實物展示以及討論探究的方式進行，學生更易接受。

六、教學過程

（一）課前展示

1.寫出下列元素的元素符號。

鈉銅鋅鋁鎂鐵 硫磷碳氦氖 氫氧氮氟

2.請寫出這些物質的化學符號。

(1)紅磷(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)過氧化氫(7) 氧hua汞(8)四氧化三鐵

（二）課堂探究

新課導入：同學們剛才寫的這些化學符號像CO2、H2O等就叫化學式，本節課我們

就來學習化學式。

活動與探究一、化學式的定義：

師：請同學們結合老師剛才介紹的和教材中83頁1、2自然段內容總結出化學式的定義并完成導學案中的討論

生：完成導學案中的內容。

1、化學式是用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子

2、討論： ①任何物質都有化學式嗎？

②同種物質可以有不同的化學式嗎？

3、練習：用你手中的氣球可以表示出哪些物質的化學式？

活動與探究二、化學式的意義。

師：回憶元素符號有哪些意義以Fe、O為例。那么化學式有哪些意義呢？以H2O

為例看看你能說出幾條？

生：總結歸納。

師：請用你手中的氣球表示出水的化學式，看看能否幫到你呢？

生：總結出化學式的意義。

化學式能表示：①某種物質 ②該物質由哪些元素組成

③表示某種物質的一個分子 ④還表示一個分子中原子的構成。 師：請用球擺出CO2的化學式，并說出有哪些意義。

生： 回答

知識補充：Fe、NaCl 這兩個化學式有哪些意義？

學生回答，教師補充

活動與探究三：化學式周圍數字的意義。

師：用你手中的球還能擺出哪些形狀，它們有什么意義呢？

生：練習，然后擺出H、2H、H2、2H2并說出意義。

鞏固練習：說出屏幕上顯示的圖示表示什么？

①元素符號前邊的數字表示 原子的個數

②化學式前面的數字表示 分子的個數

③化學式中元素符號右下角數字表示 一個分子中該原子的個數。

④化學式周圍的數字只要大于1時就只具有 微觀 （填“宏觀”“微觀”） 活動與探究四：化學式的寫法和讀法。

給出一些常見的單質引導學生總結其讀法與寫法

有些單質由原子構成 寫法：用 元素符號 直接表示

讀法：直接讀出元素名稱。

由分子構成的單質 寫法：用“Xn”表示

讀法：元素名稱后一般加“氣”字

根據HgO、SO2、Fe3O4 NaCl KCl 的寫法和讀法總結出化合物的寫法和讀法。

寫法：氧化物 氧在后 ，金屬左 非金屬右 ，原子個數比為1時“1”省略 讀法： 某化某

練習：請擺出常見物質的化學式，同桌寫出并讀出該化學式。

生：完成屏幕上顯示的題。

（三）課堂小結：通過對化學式的學習，你有哪些收獲呢？

（四）課堂檢測：檢驗一下你真的收獲這些了么？

完成屏幕上顯示的內容。

（五）挑戰中考：

展示近三年的中考題，看看學生是否能挑戰成功

（六）布置作業：“我”的化學式是H2O，向不認識“我”的人介紹一下“我”自己。

七、板書設計：

課題4 化學式與化合價

八、教學反思：

本節內容是學生在初中化學學習時碰到的一個難點，很重要但難掌握.在教學過程中，從學生的需要出發，在保證教學三維目標完成的情況下及時調整自己的教學設計。為了降低初中化學難度，讓學生用氣球擺出常見物質的化學式，這樣更容易表述其意義。

九、教學點評

單欣 葫蘆島市建昌縣初中教育研訓部化學教研員

本節課的優點：采用了合作探究的教學模式，充分體現了學生的主體地位，學生自主探究，教師點撥引導。應用了自制的教學工具，氣球上標注了元素符號，并用氣球擺出了一些物質的化學式。突破了難點，突出了重點。缺點：設計的內容過多，時間安排上前松后緊。

李廣金 娘娘廟中學副校長兼初三化學教師

本節課的優點：學生動的較多，課堂比較活躍，教師只是起到了引導作用，做到了學生探究為主的教學模式。缺點講解習題時應更深入一些，爭取使大多數學生都能接受。

關于化學教學設計5

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

教學重點

1.na2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時安排:共1課時

第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學過程

[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應怎樣保存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

關于化學教學設計6

【教材版本】

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

【課標分析】

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

【教材分析】

本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】

學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學目標】

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;

2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

【教學重點】

用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

【教學難點】

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

關于化學教學設計7

【學習目標】

1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。

2.掌握Al(OH)3的制備方法。

【學習重點】

Al2O3、Al(OH)3的兩性。 2.Al(OH)3的制備方法。

【新授知識】

閱讀教材57—59頁

1.氧化鋁

(1)物理性質： Al2O3 溶于水;熔點 ，能有效地保護內層金屬。

用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。

(2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。

Al2O3和HCl ，

Al2O3和NaOH ，

結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是 氧化物。

兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的氧化物。

2.氫氧化鋁

【討論】

在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

現象 化學方程式 離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

(1)物理性質

(2)化學性質

①與酸的反應

②與強堿的反應

結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。

③Al(OH)3的不穩定性

Al(OH)3受熱分解的化學方程式

【討論】

1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

2.如果實驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?

(3)Al(OH)3制備

化學方程式

離子方程式

【限時作業】

1.下列關于Al2O3的說法不正確的是 ( )

A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是 ( )

①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )

A.析出金屬鋁 B.產生白色沉淀 C.產生紅褐色沉淀 D.產生無色氣體

4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 ( )

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結果是( )

A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會產生大量沉淀

關于化學教學設計8

一、教學目標

【知識與技能】

能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

【過程與方法】

通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。

【情感態度與價值觀】

通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。

二、教學重難點

【重點】

離子鍵、離子化合物的概念。

【難點】

離子鍵的形成過程。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?

【學生回答】鈉元素和氯元素。

【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。

環節二：新課講授

1.氯化鈉的形成過程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。

【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。

【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?

【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。

【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?

【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)

【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)

2.離子鍵

【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?

【學生回答】氯離子和鈉離子。

【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?

【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

3.離子化合物

【教師提問】由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物?

MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

【學生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3

【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學物。

【教師總結】離子化合物存在于：

(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。

(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。

(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。

解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節課的內容。