化學的教學設計

化學的教學設計1

在初中化學教學實踐中，我們經常聽到學生這樣談論對學習化學的感受：學習化學就好象學習另一門外語，需要記憶的東西很多；學化學就好象學“天書”，教師只管自己講，而不管學生如何學；只知道是什么，不知道為什么……。從學生的感受中我們體會到：傳統的初中化學教學中，化學教學與學生的生活實際，學生的學習實際相脫離，全部教學設計理論都是圍繞如何“教”而展開，很少涉及學生如何“學”。面對當前基礎教育課程改革，作為初中化學教師，必須認真領會新課程理念，認真學習現代教育理論，積極探索以學為中心的教學實踐。

一、以學為中心的初中化學教學設計理論基礎

建構主義學習理論強調以學生為中心，不僅要求學生由外部刺激的被動接受者和知識的灌輸對象轉變為信息加工的主體、知識意義的主動建構者；而且要求教師要由知識的傳授者、灌輸者轉變為學生主動建構意義的幫助者、促進者。可見在建構主義學習環境下，教師和學生的地位、作用和傳統教學相比已發生很大變化。這就意味著教師應當在教學過程中采用全新的教學模式、全新的教學方法和全新的教學設計思想。以“學”為中心的教學設計正是順應建構主義學習環境的上述要求而提出來的，因而很自然地，建構主義的學習理論和教學理論就成為以“學”為中心的初中化學教學設計的理論基礎。

二、以學為中心的初中化學教學設計策略

以學為中心的初中化學教學設計，就是在初中化學教學中應用建構主義教學理論和學習理論，進行以學生為中心的教學設計。下面僅以20xx年人教版初中《化學》全一冊《空氣》為例，進行以學為中心的教學設計的方法和步驟進行探討：

1、認真分析教學目標，確定教學“主題”

建構主義認為，在以教為中心的教學設計中，進行教學目標分析的目的是要從《課程標準》（或《教學大綱》）所規定的總教學目標出發，逐步確定出各級子目標并畫出它們之間的形成關系圖。由形成關系圖即可確定為達到規定的教學目標所需的教學內容。在以學為中心的教學設計中，進行教學目標分析的目的，如前所述，是為了確定當前所學知識的“主題”。由于主題包含在教學目標所需的教學內容(即知識點)之中，通過教學目標分析得出總目標與子目標的形成關系圖，即意味著已經列出為達到該教學目標所需的全部知識點，據此即可確定當前所學知識的主題。

本節介紹與人類關系最為密切、人們最為熟悉的空氣，既符合學生的認識規律，又能自然而然地引入到氧氣的有關內容，可以說本節是本章乃至整個初中化學學習是否成功的關鍵章節。根據建構主義理論教學設計理念及本節教材的地位和作用，本節教學目標設計如下：

①了解空氣的組成、空氣的污染及其防治；

②通過實驗培養學生的動手能力和實驗觀察力及積極探究問題的能力；

③通過人類認識空氣的簡史的介紹，培養學生實事求是的嚴肅認真的科學態度，啟發學生在學習中要適當發展求異思維，培養學生環境保護意識。

2、重視對教學情境設計，激發學生學習興趣

建構主義認為，學習總是與一定的社會文化背景既“情景”相聯系的，在實際情景下或通過多媒體創設的接近實際的情境下進行學習，可以利用生動、直觀的形象有效地激發聯想，喚醒長期記憶中有關的知識、經驗或表象，從而使學習者利用原有認知結構中的有關知識與經驗去同化當前學習到的新知識以某種意義；如果原有知識與經驗不能同化某種新知識，則要引起“順應”過程，既對原有認知結構進行改造與重組。總之，通過“同化”與“順應”才能達到對新知識意義建構。

根據建構主義理論，本節教學情境設計如下：

（1）實驗探究情境：①盛滿水的杯子蓋上一張紙，然后倒置，觀察水是否會流出來？②空氣中氧氣含量的測定實驗。

（2）問題討論情境：①你知道有關空氣的知識有多少？空氣有哪些成分，各成分占空氣的比例是多少？②你關注過有關天氣和城市空氣質量預報嗎？知道各項指標的大體意思嗎？③課后你對空氣的認識又有哪能收獲？發現有污染空氣的事件發生你應怎么辦？

（3）多媒體教學情境：①空氣的發現簡史，介紹科學家舍勒、普利斯特里和拉瓦錫為科學而奮斗的精神；②氮氣、稀有氣體的用途；③空氣污染的嚴重危害及防治。

通過以上教學環境喚起學生已有的有關空氣的知識，產生“同化”；在產生同化的同時引起原有空氣的知識與新學知識的矛盾，必然會進行知識重組“順應”。

3、加強學習資源設計，獲得意義建構的支持系統

建構主義認為，學習資源是指提供與問題有關的各種信息資源（包括文本、圖形、視頻和動畫等）以及通過www從Internet上獲取各種有關資源。學生自主學習、意義建構是在大量信息的基礎上進行的，所以必須為學習情景中嵌入大量的信息。對于信息資源應從哪里獲取、如何獲取，以入如何有效地加以利用等問題，則成為主動探索過程中迫切需要教師提供幫助的內容。顯然，這些問題在傳統教學設計中是不會碰到或是很少碰到的，而在建構主義學習環境下，則成為亟待解決的普遍問題。

為了充分發動全體學生參與教學，成立資源信息小組參與教學資源的收集和整理。本節教學中教學信息資源設計如下：

①資料卡片組：課前收集有關空氣的資料卡片；

②網絡信息組：課前上網：www.0-100.com.cn/5/11/1/0141.htm查尋有關空氣的內容，將相關信息收集整理帶到學校來與同學一起分享；

③實驗探究組：課前或課后學生可申請到實驗室進一步做有關空氣的探究實驗。也可在教師的指導下在課堂上進行操作演示。

4、突出自主學習與協作學習的設計，發揮學生首創精神，培養學生多種能力

建構主義教學理論和學習理論認為，學生自主與協作學習的設計學習是整個以學為中心教學設計的核心內容。在以學為中心的建構主義學習環境中常用的教學方法有“支架式教學法”、“拋錨式教學法”、“隨機進入教學法”等。不管是哪種教學法在設計自主學習中都要在學習過程中充分發揮學生的主動性，要能體現出學生的首創精神；要讓學生有多種機會在不同的情境下去應用他們所螳的知識（將知識外化）；要讓學生能根據自身行動的反饋信息來形成對客觀事物的認識和解決實際問題的方案（實現自我反饋）。發揮學生首創精神、將知識外化和實現自我反饋，培養學生多種能力。

根據建構主義理論和本節教材，本節教學可采取“支架式教學法”。在學生學習的過程中向他們提供幫助和“腳手架”。“腳手架”根據學生學習過程中的“最近發展區”搭建，為發展學生進一步理解提供一定的支撐。即探索開始時由教師啟發引導，然后讓學生自己去分析；與同進鼓勵學生及同伴間的討論或對話，從多角度尋求解決問題的可能辦法，提高學生的合作、交流、探究能力；探究過程中，教師適時指導，幫助學生沿框架圖逐步攀升，最后力求做到無需教師引導，學生自主學習，自主發展。如：

資料卡片組：課堂展示他們有關空氣知識的收集成果。如：小學自然書上的，老師或家長和同學告之的空氣中有哪些氣體，與這些氣體相關的知識你知道多少等等。

網絡信息查尋組：介紹他們從網絡上查尋到的有關空氣的成分的發現史；空氣各成分的比例；各成分的一些常識性知識。課前與老師取得聯系，把下載的有關內容利用學校的打印設備打印成材料，在課堂上散發給同學達到資源共享。如有關空氣音像可在課前交與老師，在適當的時候全體學生一起觀看，再進行討論交流。

實驗操作組：在教師的指導下，進行空氣成分的探究實驗。

①怎樣證明空氣的存在？

②怎樣證明鐘罩內消耗的是氧氣？除教材上告之的外是否有其它方法證明嗎？

③紅磷熄滅后剩余的氣體的性質怎樣？是什么氣體？

④為什么選用紅磷而不選用木炭或蠟燭，并且紅磷必須過量？如果選用其它可燃物效果如何？

通過以上師生的互動和生生的互動，小組的討論學習，使全體學生在“自主探究合作”的學習環境中，達到了知識與能力的意義建構，初步學會了觀察分析化學實驗的.方法，提高了學習化學的興趣和動手能力，培養了學生的環保意識和實事求是的科學態度。正如課后有的學生寫的化學學習日記中記載的：“哇！不學不知道，一學嚇一跳，這么多年，我是第一次發現空氣中還有氮氣呢！空氣還是造氮肥的重要原料，做實驗多有趣；化學知識不僅書上有，網上也有……學習化學真好！”

5、注重學習效果評價設計，激勵和促進學生發展

建構主義認為，應設計出使學生不感到任何壓力、樂意去進行，又能客觀地、確切地反映出每個學生學習效果的評價方法。包括小組對個人的評價和學生本人的自我評價。評價內容主要圍繞三個方面：自主學習能力；協作學習過程中作出的貢獻；是否達到意義建構的要求。

根據建構主義理論本節的學習效果評價設計如下：

①在課堂教學和小組學習中學生參與的積極性和作出的貢獻大小等，主要由本人記錄和小組成員認定。

②能否較熟練地說出空氣的各成分及所占空氣的體積比；空氣污染的主要成分是什么？怎樣防止空氣污染？

③撰寫學習日記進行檔案評價。

通過以上評價形式，讓學生找到學習的差距，感到成功的喜悅，激勵和促進學生的發展。

6、強化練習設計，完成最終意義建構

根據小組評價和自我評價的結果，應為學生設計出一套可供選擇并有一定針對性的補充學習材料和強化練習。這類材料和練習應經過精心的挑選，即既要反映基本概念、基本原理又要能適應不同學生的要求，以便通過強化練習糾正原有的錯誤理解或片面認識，最終達到符合要求的意義建構。

根據建構主義理論，本節強化練習設計如下：

課后書寫《空氣》一節學習日記。主要記錄本節課你知道了什么？提高了哪些能力？還有什么問題？希望得到老師和同學哪些方面的幫助？你有何感受？

三、反思與體會

在使用以學為中心教學方法過程中，學生的主體性、積極性、創造性都得到了充分展現，但筆者也在進行反思，為什么有的章節效果好，有的章節效果差呢？筆者通過進一步學建構主義學習理論和教學實踐，認為使用建構主義教學設計應注意以下幾點：

1、不能忽視教學目標的分析

雖然，在以學為中心的教學設計中，在學習過程中強調一切活動都以“意義建構”為中心，都要有利于完成和深化對所學知識的意義建構，這一觀點無疑是正確的。但是，不能忽視教學目標的分析。因為意義建構必須在分析教學目標的基礎上選出當前所學知識中的基本概念、基本原理、基本方法和基本過程、基本理念作為當前所知識的“主題”，然后再圍繞這個主題進行意義建構，才是符合教學要求的意義建構。

2、不能忽視教師的主導作用

在運用各種教學手段進行意義建構時，在充分發揮學生的主體作用時，絕不能忘記教師的責任，不能忽視在這一過程中的指導作用。事實上，在以學為中心的教學各個方面各個環節都有離不開教師作為組織者、促進者、引導者的作用，以學為中心的教學中教師責任并未減輕，而是對教師提出了更高的要求。

3、不能忽視自主學習的設計

在以學為中心的教學設計中，往往重視意義建構環境的設計，學習者“自主學習”本身反而被忽視了。學習環境只是以學為中心的外部條件——外因，學習者的“自主學習”才是以學為中心意義建構的“內因”，外因只有通過內因才能起作用。

4、注意選材

雖然以學為中心的教學優點很多，但并非所有教學內容都適用。因此，在運用以學為中心的教學設計時，要考慮教學內容、教材知識結構和學生的實際水平，只有那些開放的、具有較大空間的知識結構和易引起學生興趣的教學內容才適宜采用。

化學的教學設計2

教學目標

知識技能：使學生掌握電解的原理，能夠準確判斷電解池的陰、陽極;正確書寫兩極所發生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發生的是氧化反應，還是還原反應;掌握惰性材料做電極時，離子的放電順序。

能力培養：通過看書，培養學生的自學能力;通過分組實驗，使學生親自實踐感悟求知過程，培養觀察能力、動手實驗能力，以及分析問題、解決問題的能力;通過一些設問及質疑，培養學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規律性認識的能力。

科學思想：從實驗現象分析得出宏觀現象和微觀本質的關系，使學生領悟到感性認識到理性認識的過程。

科學品質：通過分組動手實驗，并準確記錄實驗現象的過程，調動學生學習的積極性，提高學習興趣，培養學生求實的精神及團結合作精神。

科學方法：觀察實驗現象，記錄實驗現象，分析實驗過程，結合電極上的氧化還原反應，得出電解的概念，通過分析過程，使學生領悟到科學的正確的分析問題的方法。

重點、難點:

電解的基本原理;離子放電順序。

學習分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。

教學過程設計:

（復習提問）上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?

（總結）構成原電池的條件：

1.活潑性不同的兩個電極;

2.電解質溶液; 3.形成閉合電路;

思考，回答。觀察現象：電流表的指針發生偏移;

復習鞏固原電池的組成條件和電極反應及原電池的兩極判斷方法。

4.自發氧化還原反應。

（投影顯示）如下圖所示。要求：觀察實驗現象，并回答在兩極發生了什么反應?

師活動

學生活動設計意圖

觀察要點：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化? 2.碳棒上有紅色物質生成。

寫出電極反應：鐵為負極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應C：Cu2++2e=Cu還原反應

總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實驗做對照。

（設疑）設計三個實驗

（投影顯示）

1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);

2.用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);

3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相分組實驗。

觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。

回答：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化，第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。

分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。

培養學生動手能力，調動學生學習積極性，培養觀察能力，準確記錄實驗能力及團結合作精神。

培養學生概括總結能力及口頭表達能力。

連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。

要求：操作規范，注意安全。

（提問）三個實驗的'現象和結果如何?（評價）學生實驗情況，對好的給予表揚。

（講述）在類似的實驗中，規定：與直流電源負極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽極。

（板書）電源負極-陰極電解池

正極-陽極

陽極產物—氯氣(Cl2)陰極產物—銅(Cu)

設計意圖

（質疑）為什么會有這樣的結果?

（提示）討論提綱（投影顯示）

1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的? 2.接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變?

3.有關離子在兩極發生了什么樣的反應?

（總結板書）通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑

討論分析，回答：

1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動;帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。 3.Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

調動學生思維，分層次思考，有利于激發學習興趣。分析方法在教學中潛移默化的滲透。

實現感性認識到理性認識的過程

化學的教學設計3

一、教學目標

1.知識與技能目標

①了解二氧化硫的物理性質；

②了解硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治的原理；

③掌握二氧化硫的酸性、還原性和漂白性。

2.過程與方法目標

①通過對資料的分析，培養發現、分析、解決問題的自主學習和終身學習的意識和能力；

②通過類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究二氧化硫的化學性質，體驗科學探究過程和科學思維方法，提高分析、解決問題的能力，培養小組協作能力和思維的邏輯性。

二、教材重難點

重點：二氧化硫的還原性和漂白性。

難點：探究二氧化硫性質的實驗設計，通過探究實驗，歸納二氧化硫的化學性質。

三、教學過程

【投影】歐洲建筑石雕受損，視頻展示酸雨的.危害。

師：從視頻中我們能不能看出形成酸雨的物質是什么？

生：二氧化硫。

師：你所了解的二氧化硫，是怎樣的物質？二氧化硫形成酸雨，與它哪些性質有關？

【投影】二氧化硫的物理性質。

生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。

師：那如何驗證二氧化硫易溶于水？如何檢驗其水溶液的酸性？通過我們提供的實驗用品，你能解決這兩個問題嗎？

【用品】收集二氧化硫氣體的塑料瓶、燒杯、水槽、玻璃棒、pH試紙、玻璃片。

【實驗】二氧化硫與水反應。

生：快速將水注入收集有二氧化硫氣體的塑料瓶中，蓋上瓶蓋，振蕩瓶子，瓶子變癟。或者將瓶子倒扣在水槽中，瓶內液面會上升。用pH試紙測溶液，呈酸性。

師：我們測出的酸性溶液是什么成分呢？

生：亞硫酸。

師：亞硫酸是剛形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分會發生變化嗎？

【演示實驗】1.將瓶中溶液倒入燒杯，攪拌并用pH探頭精確測量溶液2～3分鐘內pH的變化情況。

2.將攪拌后燒杯中的液體分入試管中，分給每組學生。

3.播放視頻：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸。

4.提供氧化劑：氯水、溴水、高錳酸鉀溶液、過氧化氫溶液。

【學生實驗】向收集二氧化硫的試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，塞上膠塞，振蕩，觀察現象。

【問題】1.分析為何上述實驗數據會發生變化？

2.如何證明生成硫酸？

3.二氧化硫還能通過什么方式生成硫酸？

4.還可以設計什么實驗證明二氧化硫有還原性？

生：

1.溶液酸性增強，可能產生了硫酸。

2.通過硫酸根離子的檢驗，可以證明產生了硫酸。

3.通過視頻得出酸雨形成的第二條途徑，二氧化硫在高空粉塵催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫與水作用生成了硫酸。

4.二氧化硫還可以使高錳酸鉀和溴水退色，能證明二氧化硫有還原性。

師：我們了解了酸雨形成的過程，那如何防止二氧化硫污染空氣？從源頭杜絕二氧化硫的生成，還是做好防范措施？應從哪個環節入手進行防治？

生：可以使用無污染的新能源，如果不能杜絕二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾氣處理措施。

【演示實驗】針管內收集有二氧化硫氣體，抽入少量氫氧化鈉溶液，觀察活塞移動情況。

生：堿性物質可以吸收二氧化硫，工業上可以在煤燃燒的過程中加入生石灰，起到鈣劑固硫的作用，減少二氧化硫的排放。

【演示實驗】向收集有二氧化硫的試管中滴加少量品紅溶液，塞住膠塞，振蕩，觀察現象。

生：二氧化硫可以使品紅退色，有漂白性。

師：剛才實驗中我們針管里還剩下一點氣體，剩余氣體是否是二氧化硫呢？如何檢驗？

生：1.可以將其壓入到品紅溶液中，看品紅是否退色；

2.可以將其壓入到高錳酸鉀溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，說明剩余氣體為二氧化硫。如果不退，則說明剩余的是空氣。

師：二氧化硫雖然對空氣造成了污染，但是二氧化硫的用途卻有很多，你能舉出一些嗎？

化學的教學設計4

［引言］我們都聽說過“真金不怕火煉”，這說明金子即使在高溫下也不與氧氣發生反應。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時能與空氣或氧氣劇烈反應，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？

［板書］一、金屬與非金屬的反應

［探究實驗3-1］鈉能在空氣中穩定存在嗎？

［學生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。

［師］描述你們所看到的現象。

(鈉很軟，剛切開時，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗)

［師］回答得很好，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家根據上述實驗現象并結合課文總結出鈉的物理性質。

［板書］

1、鈉( sodium)的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

［問］鈉的光澤為什么很快變暗？

(鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質發生了化學反應，以致變暗。)

［講］好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

［板書］2、鈉與氧氣的反應：

(1) 常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)

［問］為什么要將鈉保存在煤油或者石蠟油中？

(為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。)

［講］常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會發生什么變化呢？還會生成Na2O嗎？

［資料卡］氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的固體。

［探究實驗3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？

［學生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的.的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。

［講］實驗時應注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。

實驗現象：可觀察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。

結論：鈉的熔點較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2 。

［板書］(2) 加熱時：2Na +O2=== Na2O2 (淡黃色)

［講］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？

［探究實驗3-3］未打磨的鋁箔和打磨過的鋁箔加熱現象會有不同嗎？

探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察現象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化，觀察現象。

實驗現象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

［問］熔化的鋁為什么不滴落？

［現象解釋］鋁表面的氧化膜保護了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構成的薄膜Al2O3的熔點為20xx℃，高于鋁的熔點660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落。

［講］正因為鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內部鋁被氧化，所以鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。

［生活小常識］盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。

［小結］本節課我們主要學習了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應和鋁箔在空氣中加熱的反應情況。同時我們利用鋁在空氣中的化學特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。

［課堂檢測］略

化學的教學設計5

教學目標：

認識葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營養物質，是維持生命活動和人們從事各種活動所需熱量的主要來源；

知道自然界中葡萄糖、油脂的來源，葡萄糖和淀粉的轉化關系。

知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下的狀態差異

能力目標：

會用簡單的實驗方法來檢驗淀粉和葡萄糖。

情感目標：

認知到糖類和油脂對人類生命活動的重要作用。

教學重點和難點：

1、釀酒過程

2、淀粉的檢驗

3、葡萄糖的檢驗

探究實驗：

1、用碘酒來檢驗淀粉的存在；

2、用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的存在。

知識整理：

一、淀粉和葡萄糖

1、淀粉的來源：綠色植物的光合作用

二氧化碳、水在光照及葉綠素的共同作用下，能生成氧氣和葡萄糖

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

2C6H12O6 C12H22O11（蔗糖）+H2O

nC6H12O6 (C6H10O5)n（淀粉或纖維素）+nH2O

2、淀粉的檢驗：使用碘酒（或碘水）

淀粉與碘作用后使之變為藍色。

實驗：用碘酒檢驗淀粉

實驗內容實驗現象實驗結果紅薯土豆面包粉條滴少量碘酒于以下幾種物質上，觀察現象變藍變藍變藍變藍物質中含有淀粉 注意：我們用碘單質來鑒別是否存在淀粉，這個是特性反應。

3、淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。

4、淀粉的轉化：淀粉、纖維素等經過在酶等物質的催化作用下，與水作用逐漸轉化為葡萄糖，如：

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6（葡萄糖） ——葡萄糖的水解

葡萄糖：是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體。

葡萄糖在體內經緩慢氧化轉化為二氧化碳和水，釋放出熱量，提供人體活動的能源。180g葡萄糖完全氧化，可以產生大約為2804kJ熱量。

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O；

釀酒的過程：淀粉先轉化為葡萄糖，葡萄糖發酵生成酒精

C6H12O6 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；

乙醇（俗稱酒精，化學式為C2H5OH或C2H6O），無色透明、具有特殊香味的液體。易揮發、能與水以任意比例互溶，是一種常用的有機溶劑和實驗室燃料。75%酒精是常用的消毒劑。

酒精在空氣中燃燒或者在體內完全氧化時，生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱：

C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O

工業酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，較多會致人死亡。

5、糖類物質的作用：

（1）糖類：葡萄糖、淀粉、纖維素等有機物，稱為糖類，習慣上稱為碳水化合物。

單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。

二糖：水解后生成兩分子單糖的糖。如蔗糖、麥芽糖等。

多糖：能水解生成許多分子單糖的糖。如淀粉、糖原、纖維素等。

糖類常根據其來源而用俗名

正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會造成血糖含量太低（醫學上稱為“低血糖”），出現乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。

葡萄糖在體內代謝不正常，會造成“糖尿病”。葡萄糖會隨尿液排出。

6、葡萄糖的檢驗：（配制氫氧化銅時，要注意氫氧化鈉溶液要大大過量，使溶液呈堿性）

用新制的氫氧化銅滴加至待測溶液中，在酒精燈上加熱至沸騰，如果看到紅色沉淀（氧化亞銅，Cu2O），則說明原來溶液中含有葡萄糖。如果沒有產生紅色沉淀，則原來溶液不含有葡萄糖。

現象可能會生成黑色物質[Cu(OH)2==CuO + H2O]，

二、油脂

1、油脂的存在：豬油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。

2、油脂的作用：油脂在人體內被消化，氧化分解，釋放出熱量。等質量的油脂，放熱量是淀粉等的2倍以上。人體中的脂肪儲存豐富的熱能。

如果攝入的碳水化合物（糖類）過多，會使之轉化為脂肪，堆積在體內，可能造成肥胖，堆積在肝臟中可能會造成脂肪肝，甚至是肝硬化。

減肥的最佳方法是：堅持鍛煉，消耗熱量。

3、油脂與淀粉的區分：

油脂的組成元素與淀粉相同，含有碳、氫、氧三種元素，但是它們的分子組成及結構不同，所以其性質也有所不同。

4、油脂的分類：

動物性油脂：如牛油、豬油等來自動物體的`脂肪層，常溫下通常呈固態；

植物性油脂：如花生油、豆油等來自于某些植物種子的油脂，常溫下呈液態。

5、油脂的溶解性：

油脂不溶于水，易溶于某些有機溶劑（如汽油、己烷、氯仿等）

6、大豆中提取油脂

（1）用研缽將大豆碾碎，放入試管中，加入10mL己烷，振蕩后，靜置一段時間；

（2）過濾；

（3）將濾液轉移至燒杯中，用熱水浴蒸發己烷；

（4）得到的液體便是大豆油

注意：該過程屬于物理變化過程。

典型例題：

例1 用簡單可行的方法鑒別下列物質

（1）牛奶和米湯

（2）葡萄糖和可溶性淀粉

（3）蠶絲和棉紗線

分析：（1）米湯中含有淀粉，牛奶中沒有，所以可以用碘酒鑒別，加入碘酒后變藍的是米湯，不變的事牛奶。牛奶中的蛋白質遇到酸、堿后，會發生變質而沉淀。紅糖質地較粗，含非糖類物質較多，其中含有一定量的草酸和蘋果酸等。若在牛奶中加入紅糖達到一定含量時，其中的酸就會使牛奶變質淀粉。故加入較多的紅糖并煮開，能產生沉淀的是牛奶，沒有的是米湯。

（2）也可以用碘酒，變藍的是可溶性淀粉，不變的是葡萄糖。不能采用加入新制氫氧化銅加熱的方法，因為葡萄糖可以和新制的氫氧化銅產生磚紅色沉淀氧化亞銅，而可溶性淀粉在加熱時可會分解，產生葡萄糖，與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，故無法鑒別葡萄糖和淀粉溶液。

（3）灼燒時有羽毛燒焦味的是蠶絲，棉紗沒有這種氣味。

故答案：（1）加碘酒； （2）加碘酒； （3）灼燒

例2 在全球性減肥熱潮中，脂肪在人們心目中的地位可以說是每況愈下，甚至“談脂色變”別說攝取了，就連身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，這種說法科學嗎？請說說觀點

分析：這種說法不科學；脂肪是人體必需的一種提供能量的物質，因此每天應吃點含脂肪的物質，否則就會對身體造成的很大傷害。

點撥：脂肪是人體必需的一種營養物質，能為身體提供熱量。在正常情況下，每日需攝入50~60g油脂，它提供人體日需能量的20%~25%，是重要的供能物質，同時它能促進脂溶性維生素的吸收，起到保護人體內臟器官的作用。

例3 要洗凈沾附油脂的試管或燒杯，可以用熱的氫氧化鈉溶液，也可以用汽油、洗潔精來洗滌。你知道所用的這些洗滌用品，在洗滌中各起到什么作用？洗滌時，是否有化學變化發生。

分析：作用依次是：反應物、溶劑、乳化劑。其中用氫氧化鈉洗滌時發生了化學變化。

化學的教學設計6

一、學習目標

1、知識與技能：

（1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。

（2）初步認識物質結構學習中的模型方法。

2、過程與方法 ：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。

3、情感態度和價值觀

（1）樹立物質無限可分的觀點。

（2）了解人類對原子結構的探索。

二、教學重難點

知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。

三、預學設計

在預習的基礎上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：

（1）以“我想象中的原子結構”為題，提出自己的假設。

（2）預習“聯想與啟示”，試著對實驗現象進行解釋

四、教學過程設計

教師活動學生活動設計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質的原子重新組合生成新的'物質的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。

思考假設：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創設問題情境激發學生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內部結構的圓球。但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經發現了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩——18湯姆生發現電子，說明原子并不是構成物質的最小粒子。19盧瑟福發現原子核。結合聯想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發生了偏轉。說明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用提問：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數利用模型學習物質結構總結：盤點收獲回憶、總結、發言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學以致用。

化學的教學設計7

一、主題內涵

新課標中要求：“要實行學業成績與成長記錄相結合的綜合評價方式，學校應根據目標多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學生的成長歷程。”這一評價體系使得“培養合格的高中畢業生”與“培養高考成功者”的目標分開。因此，培養學生的創造性思維成為了時代的主潮流，化學課堂教學必須注重培養學生自主性的學習品質、創造性的個性品質，努力使學生成為課堂中的主人，全面提高學生的整體素質。高中化學新課標對化學學習提出了新的要求，強調培養學生的學習品質和良好的學習習慣。注重創設學習的情景，激發探究欲望，有計劃地、有步驟地培養學生的學習科學方法、培養科學探究能力和養成科學態度。

二、案例描述

《氯氣》是人教版化學第一冊第四章第一節的內容。這個教材中氯氣與水的反應，既是本節課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節課的教學重點和價值所在。我做了三次教學嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創設情境，引導學生用對立統一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發對新知識的興趣。

（引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質的性質來解決我們的疑問。

板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

第一種教法：

1、請設計實驗來對這點性質進行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發生反應？

2、因為問題較空泛，學生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學生作如下實驗設計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。

3、對于溶于水的部分有無與水發生反應，因為學生對這個反應還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發，提出這個實驗。

4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結論————氯氣與水反應產生了新的物質，并且這種物質有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學方程式，接著根據化學方程式讓學生總結出氯水的其它性質。

第二種教法：

1、對氯氣的水溶性經過討論后，學生總結出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。

2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學生自己設計實驗來探究氯水中的可能成分。

3、學生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發現硝酸銀中產生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質，還是別的物質有的性質呢？怎么證實？

5、學生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結論。

第三種教法：

1、引用故事，學生總結氯氣的物理性質。第一次世界大戰的某一天，兩軍交戰正酣，一方軍隊正在逆風向山上進攻，突然眼前呈現出黃綠色（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風進攻，怪事出現了，當士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰果，攻下了這個山峰，打掃戰場時發現敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會發出的氣體奪取了戰友的生命（6），并發現在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經研究此物質為氯氣。

2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現在利用現有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學生觀察實驗現象，并總結。如果教學設備俱全，最好在有學生自己動手實驗一遍，以加深學生記憶和理解。

3、教師演示一個實驗，就要引導學生觀察，讓學生自己得出實驗結論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學生進一步理解。

4、學生四人一組相互合作設計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內容包括：實驗內容、觀察到的現象、分析和解釋三部分。最后由學生發言，得出結論————氯氣與水有反應，并且產生了Cl—和H + ，有個別組的學生提出氯氣能與非金屬反應、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。

三、案例分析

第一種教法具有探究的目標，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學的味道，不利于學生科學探究能力的培養。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學生自己動手設計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學生的學習主動性、積極性。但是局限性在于： 1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學生提供較多的思考空間，學生一般都能輕而易舉得出結論。2、實驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應的稀硝酸，這些對學生科學探究能力的提高及思維的.嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學史實，創設情境激發學生的學習興趣，讓學生自己思考、假設、討論、設計、動手，由實驗中的現象直接驗證他們的猜想，發現問題，滿足學生對實驗探究的好奇心，培養學生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發學生的思維連貫性，并通過類比得出結論，充分利用實驗，培養學生觀察、對比的能力。從而不僅給學生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調了觀察能力和總結、分析能力，比較有利于學生在科學探究方面的綜合素質的培養，比較符合新課程標準提倡的新理念。

四、教學反思

把這種探究式的教學方法與傳統的教學活動作比較：在傳統的教學設計和教學活動中，教師只關心教學流程的程式化、細節化，有時為了進度，不惜犧牲學生領會、理解教學內容的時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學生對學習內容的認知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學過程中學生的能動性、創造性和應有的情感性。新課程強調“把思考還給學生”，強調教學過程是教師與學生在平等的基礎上的交往、互動，目的是讓學生經歷知識發生、發展和形成結論，從而經過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發、相互補充，實現共同發展的過程。

通過學生思考、體驗這些心理過程，發展與提升學生的情感、態度、價值觀和生活方式這些衡量人的發展的最深層的指標，使教學過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉變成為一種伴隨著學生對科學知識的思考和獲得的同時，也成為學生人格健全和全面發展的體驗過程。

為了盡快適應新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學活動的載體和媒介之一，充分相信學生、尊重學生，做好分層遞進，由扶到放，讓學生由被動聽轉化為主動學，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發揮學生的主觀能動性，從而使學生學到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學生學習的興趣。比如在實驗教學中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學生分組實驗，課內實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學處理方法。

化學的教學設計8

（一）知識與技能

1、使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的.化學計算。

（二）過程和方法

初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

（三）情感態度與價值觀

通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

重、難點：物質的量及其單位。

過程：

[引言]古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？

[思考、討論、回答]

[追問]這些方法中，那種方法最科學？

[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子？

[討論回答]箱、打、令、包、條。

設計意圖：引發學習興趣，引出把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。

[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12 g C和32 g O2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12 g C中含多少個C呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節化學計量在實驗中的作用”。

化學的教學設計9

一、教材分析

化學對于學生來說是一門全新的課程。本課題是學生學習化學的起始課，對學生今后學習化學有著一定的影響和激勵作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結合已有的知識和經驗，從生活走向化學，激發學生的學習興趣，這就為教師創設了較大的教學空間和教學自由度。

二、學情分析

學生剛接觸化學，充滿了好奇，抓住學生的心理特點，從學生感興趣的問題入手，結合學生的生活實際和社會熱點設置問題情境，帶領學生走進化學殿堂，去探索化學世界的奧秘。使學生感受到化學的神奇魅力，產生持續地學習化學的興趣。

三、設計思路

本課題主要想解決的問題就是帶領學生簡單認識化學，讓學生感受到化學的奇妙，并且盡可能的調動學生的積極興趣，使他們自主的參與進來。所以在準備本節課前我在學生中做了一個調查。

1.你對化學這門新學科有哪些了解？

2．你最希望在這門學科中了解哪些問題？

針對問卷調查的.反饋和我的理解，我確立了如下教學目標。

1、教學目標

（1）知識與技能：了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

（2）過程與方法：通過自主探究，合作交流，培養學生良好的學習方法和積極的學習熱情。

（3）情感態度價值觀：激發學生對化學的好奇心和求知欲；體會化學與人類進步和社會發展的密切關系，體會化學是有用的、有趣的，培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

2、教學重點、難點

本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，使學生體驗化學與人類生活和社會發展的密切關系。難點是正確理解化學的定義。

3、教學方法

本課題從學生的實際出發，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現的，由此產生了希望了解化學的強烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導出問題，并以豐富多彩的圖片和語言，概述了人類認識化學、利用化學和發展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值。我利用多媒體技術手段和化學實驗，鼓勵學生合作交流，自主探究，調動了學生的學習熱情，從而實現教學目標。

4、學法指導

觀察、實驗、思考、交流、質疑、總結。

化學的教學設計10

【教學目標】

知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應。

了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。

學會科學地利用能源。

【教學重點】 由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

【教學方法】 教學演練法

【教學過程】

教師活動

學生活動

教學意圖

我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？

下面我們學習根據化學議程式的`計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。

根據提出的總是進行思考，產生求知欲。

問題導思，產生學習興趣。

例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。

運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。

指導學生自己學習或模仿著學習。

課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。

完成練習一

及時鞏固

根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。

領悟

讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。

例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。

（1）設未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學議程式

（3）列出有關物質的式量和已經量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。

課堂練習二（見附2）

指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。

依照例題，嚴格按計算格式做練習二。

掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。

根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。

李節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

隨堂檢測（見附4）

檢查學生當堂知識掌握情況。

獨立完成檢測題。

及時反饋，了解教學目的完成情況。

附1：課堂練習一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式 ，計算出各物質之間的質量比為 ，每 份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成 份質量的水。現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ,計算各物之間的質量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

附2;課堂練習二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

附3;隨堂檢測

1.電解36克水,可以得到 克氧氣.

克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到 克銅.

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成 克氫氣.

化學的教學設計11

一、引入：

思考與交流：我們學過哪些分類概念呢？

二、課堂教學：

※純凈物和混合物

（一）問題、任務引領（PPT出示下列問題）

討論①：

1、什么是純凈物？什么是混合物？你是怎樣區分的？請你各舉2個例子。

2、找出下列物質中的純凈物與混合物，并說出你的判斷依據。

①空氣②氯化鈉③液氧④氫氧化鈉

⑤鐵⑥赤鐵礦⑦干冰⑧鋁合金

屬于純凈物的有：；屬于混合物的有：

（二）自主學習

1、學生自主做題，教師巡視指導。

2、分小組討論答案或結果。

（三）展示交流

教師指名小組代表回答問題。

（四）教師小結：以表格形式歸納純凈物和混合物的關系。

※單質、化合物、氧化物

（一）問題、任務引領（PPT出示下列問題）

討論②：

1、什么是單質？什么是化合物？什么是氧化物？

2、你能快速找出下列物質中的單質、化合物和氧化物嗎？

①Fe ② Na2CO3 ③H2 ④CaO

⑤SO2⑥KNO3⑦ KCI ⑧CaCO3

（1）屬于單質的.有，化合物的有，氧化物的有

（2）怎樣區分一種純凈物是單質還是化合物？

單質是由組成的；化合物是由組成的。

（二）自主學習

1、學生自主做題，教師巡視指導。

2、分小組討論答案或結果。

（三）展示交流

教師指名學生回答問題，有質疑的地方，讓其他學生補充解答（充當小老師）（四）教師小結：以表格、填空形式歸納單質、化合物、氧化物的關系。

※氧化物

1、概念：由種元素組成，其中一種是元素的化合物，叫做氧化物。

2、分類：氧化物

※酸、堿、鹽

（一）問題、任務引領（PPT出示下列問題）

討論③：給下列純凈物分類，并說出分類依據。

①鹽酸②氯化鈉③熟石灰④氫氧化鈉

⑤硫酸銅⑥硫酸⑦氯化鉀⑧碳酸

屬于酸的有：；屬于堿的有：；屬于鹽的有：

你的判斷依據：酸是由組成，

堿則是由組成，鹽是由組成。

（二）自主學習

1、學生自主做題，教師巡視指導。

2、分小組討論答案或結果。

（三）展示交流

教師指名學生回答問題，有質疑的地方，讓其他學生補充解答（充當小老師）。

（四）教師小結：以表格形式歸納酸、堿、鹽的關系。

三、※小結：

物質分類知識網絡圖。

教師引導學生共同歸結小結物質分類知識網絡圖。

※能力檢測：（PPT出示相關練習）

※中考怎樣考？（PPT出示相關題型）

※結束。

化學的教學設計12

【學習目標】

1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

知識點一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

化學式

色態

俗名

化合價

溶解性

與酸反應

知識點二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化學方程式

離子方程式

實驗現象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的制備實驗可采取的改進措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩定性

(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

(1) Fe3+的檢驗

實驗操作 實驗現象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化

閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液 現象 方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的'知識并結合本節課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為 。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

化學的教學設計13

課題3金屬資源的利用和保護（第二課時）

[教學目標]

知識與技能

知道鋼鐵銹蝕的條件。

了解防止金屬銹蝕的簡單方法。

過程與方法

課前組織有關金屬的腐蝕和防護“活動與探究”內容，讓學生記錄實驗情況以及探究結果，并從中應道學生如何由實驗來分析鐵生銹的條件、防銹的方法。

關于金屬資源保護的教學，可以利用電教手段，使學生強烈感受礦物資源是有限的，以及保護金屬資源的重要性。并結合“調查與研究”，使學生了解廢舊金屬回收的意義，并積極主動去做。

情感態度與價值觀

通過廢棄金屬對環境的污染，讓學生樹立環保意識、回收、利用廢舊金屬等，認識到金屬資源保護的重要性。

通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產生金屬資源的危機意識，以便于讓學生懂得要保護金屬資源。

[重點難點]

重點：有關金屬的腐蝕和防護“活動與探究”

難點：對鐵的銹蝕防護的 “活動與探究”的結論的辨析歸納從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。

[教學準備]

教師準備：課件PowerPoint課件；

學生準備：課前預習本課題內容；提前一星期設計準備“鐵釘銹蝕”實驗，觀察并記錄鐵釘銹蝕情況。收集的有關金屬回收利用的一些資料。

[教學過程]

二、金屬資源保護

（一）金屬的腐蝕和防護

師生活動 設計意圖

[教師]人類每年要向自然界索取數以億噸計金屬。然而，每年因腐蝕而報廢的相當于年產量的20--40！，據估計每年全世界因生銹而損失的鐵就約占世界年產量的四分之一！！所以防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域的重大問題。

[學生]提前一星期設計準備鐵的銹蝕條件的 “活動與探究”，完成實驗報告。在課堂上回顧實驗步驟，匯報實驗結果：

[教師]與學生探討設計的目的并對學生的設計給予評價。

匯總實驗如下——取5枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入5支試管中進行下面實驗：

在試管1中加入稀硫酸溶液，浸沒鐵釘后，倒去溶液。

在試管2中加入少量氯化鈉溶液，使鐵釘一半浸沒在溶液里。

在試管3中把鐵釘放在一團濕棉球上。

在試管4中注滿迅速冷卻的蒸餾水，塞緊橡皮塞。

在試管5中加入少量干燥劑（堿石灰），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。

（注意）試管5需要事先用酒精燈進行加熱。

[教師]提問：通過探究小結使鐵制品發生銹蝕的主要因素有哪些？

[學生]小結：1.導致鐵制品銹蝕的因素是：水和氧氣同時存在；2.加速鐵制品銹蝕的因素是：酸或者氯化鈉。

[教師]了解鐵制品銹蝕的條件才能知道如何防止鐵制品銹蝕的方法，因為如果破壞鐵制品銹蝕的條件就能防止鐵制品的銹蝕。

[學生]討論得出防止鐵制品銹蝕的建議：保持干燥，隔絕氧氣。

[教師]引導日常生活中的例子讓學生討論。

[學生]討論分析：自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？

[教師]簡單介紹一些防止金屬腐蝕的方法

1.“穿外衣”——加一層保護膜。

如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍

2.“增強體質”——改變其自身的內部 結構（合金）。

如：不銹鋼、不銹鐵

3.改變腐蝕環境 通過具體數字，讓學生清楚地認識到金屬資源保護的重要性。

分析結束后進行小結，有利于學生把握實驗的關鍵，培養學生實驗中認真、細致、嚴謹的實驗態度。

防銹方法的確定，可以結合第七單元學過的`滅火的原理和方法，引導學生形成基本的運用知識的思路：了解反應的條件——促進或破壞反應的條件——達到某一目的。

（二）金屬資源保護

[教師]金屬的防腐可以有效保護金屬資源。

[學生]討論：既然金屬資源豐富，為什么還要保護金屬資源呢？

[教師]課件展示一些礦物可供開采的年限。和我國金屬資源概況。

[學生]閱讀課本總結：有效保護金屬資源的途徑：

防止金屬的腐蝕；

金屬的回收利用；

有計劃合理的開采礦物；

尋找金屬的代替品。

[教師]讓學生匯報自己收集的有關金屬回收利用的一些資料，如廢金屬回收、電子垃圾的回收、廢電池回收等等。

[學生]匯報交流，積極探討金屬的回收利用。 讓學生學會用辨證的觀點看待金屬資源：豐富與有限。提高學生的資源意識。同時利用金屬資源的回收來提高學生的環保意識，使學生積極地投入到金屬回收的活動中去。

[板書設計]

二、金屬資源的保護

（一）金屬的腐蝕和防護

1.實驗報告：

2.鐵制品銹蝕的條件：水和氧氣

3.防止鐵制品銹蝕的方法：保持干燥，隔絕氧氣

（二）金屬資源保護

有效保護金屬資源的途徑：

1.防止金屬的腐蝕；

2.金屬的回收利用；

3.有計劃合理的開采礦物；

4.尋找金屬的代替品；

化學的教學設計14

【教學目標】:

科學概念:

化學變化會伴隨各種現象，根據這些現象可以初步判斷物質是否發生了化學變化。

硫酸銅溶液和鐵釘會發生化學反應，產生新的物質。

過程和方法:

讓學生經歷假設、檢驗、得出結論的科學探究方式。

情感態度價值觀:

分辨現象與證據的關系，體會證據支持結果的重要性。

【教學重點】了解化學反應的一般現象。

【教學難點】做好硫酸銅溶液和鐵的化學反應實驗。

【教學準備】硫酸銅溶液、鐵釘、鑷子、刻度杯、小蘇打、藥匙、實驗報告單、A4紙。

【教學過程】

一、回顧本單元做過的實驗。

1、學生在小組內說一說看到的現象。

2、學生匯報。

3、課件展示。

二、直入實驗。

觀察硫酸銅與鐵釘的反應:

1、介紹硫酸銅溶液，觀察特征；觀察鐵釘的特征，認真記錄。

2、演示并說明實驗內容和實驗須知:

我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約2分鐘，觀察它們的反應，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘的原樣進行比較。

3、猜測：鐵釘放入硫酸銅溶液中，會有哪些變化？

4、各小組實驗，教師巡視指導，提示觀察要細致，記錄要清晰。

5、反饋交流:大家看到了怎樣的現象?（注重培養學生的推理能力。）

6、引導思考:硫酸銅和鐵釘的'反應屬于化學變化么?你能利用什么證據證明?

7、小結:可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發生了化學變化，這也是我們判斷是否發生化學變化的方法之一。

三、硫酸銅和小蘇打混合實驗。

1、觀察硫酸銅、小蘇打，記錄它們的特征。

2、猜想：硫酸銅和小蘇打混合后，會有哪些現象發生？

3、實驗驗證猜想。

A、混合實驗。

B、記錄現象。

C、匯報交流

D、小結：（硫酸銅和小蘇打混合后，會冒泡，產生二氧化碳、會產生沉淀物。顏色由藍變綠。）

四、初步歸納化學變化伴隨的現象

（用做習題的形式回顧）

五、總結拓延

1、無論哪一種化學反應，在反應的同時都會有一些現象伴隨發生。

2、在物質的變化過程中，是不是產生了新的物質，是我們判斷化學變化的根本方法。

六、教學設計

化學變化伴隨的現象：

發光、發熱

改變顏色

產生氣體

產生沉淀物

化學的教學設計15

一、教材分析

鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的.學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。

二、學情分析

剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節課教學的有利支撐點。

三、教學目標

【知識與技能】

1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；

2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。

【過程與方法】

1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；

2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

【情感態度與價值觀】

1、通過學生小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神；

2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。

四、教學重難點

【重點】

1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；

2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。

【難點】

1、初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的基本方法；

2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋

五、教學方法

實驗法、討論法、觀察法

六、教學準備

多媒體設備

實驗儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片實驗藥品：鈉單質、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸

七、教學過程

八、板書設計

九、課后作業

1、鈉的物理性質：顏色，熔點xx（高、低），密度xx（大、小），硬度xx（大、小）。

2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是（）

A、溶液中出現白色渾濁物

B、有金屬鈣被還原出來

C、反應過程中鈉浮在液面熔成小球

D、鈉熔成小球在液面上迅速游動

十、教學反思

xx

一、指導思想：

本學期我校工作以創名校、出名師、育人才、建設示范性初中“為中心，以鄧小平同志教育理論為指導，領會貫徹江澤民三個代表思想的創新意義。全面實施素質教育，努力培養具有創新精神及實踐能力的一代新人，使我校化學科工作再上一個階梯。

二、工作要點：

1、確立新理念，抓好常規教學：

化學教學中，絕大部分時間是對學生進行課堂教學，而且學生絕大部分知識也是從課堂常規教學中獲得，所以要求每一位化學教師以新的教學理念來思考怎樣上好每一節化學課要求：根據大綱、教材和學生具體情況認真備好每一節課，科學的設計教法，鎖定新的目標，使每一節課都成為成功課例。

2、發揮教師積極性，共同創新

落實科組計劃，定時、認真、有一定目標的開好每一個科組會和備課組會，發揮所有教師的智能、潛質，精心研究設計每一節課例，推科組最佳課，最佳教案設計，最佳實驗課和創新課。

3、抓優質、尋突破、培養創新人才

學科工作重點是“抓優質”，科研工作的重點是“尋突破”全面教學工作要做到“優質”決不允許有一節隨便課，馬虎課、應付課出現，建立互相聽課制度，建立典型課例全面總結制度。在優秀中選優、發現人才，建立培優小組，化學興趣活動小組，把化學知識應用到生活中，環境保護中，確定教師和培優教材，爭取全國化學競賽取得好名次。

三、本學期重要工作安排

9月：①對學生進行怎樣學好化學教育 ②研究通過科組工作計劃

③確定本學期典型課，創新課活動課講授教師 10月：①參加新考初三教學經驗交流會 ②參加區中考化學科分析會

③成立化學競賽培優班，成立化學興趣小組。

11月：①迎接區教研室工作檢查，典型課、創新課、活動課展示12月：總結期中考情況，研究期中后工作

九年級化學教研組工作計劃

一、指導思想

嚴格按照縣教委規定進行教學，“以有效教學”提高教學質量。回顧我們上學期的工作，在化學組教師的共同努力下，制定了詳細的計劃，并付諸于實施，取得了較好的成績，為了更好的開展本學期的工作，提高本校化學教學質量而努力，繼續發揚團隊協作精神，加強互幫互助，共同提高。

二、現狀分析

本學期時間緊，任務重，根據期末考試各班成績看，各班學生發展水平參差不齊，兩極分化較為嚴重。本著讓所有學生都學有所獲，效率更高的目標，通過備課組的教研活動，我們制定了九年級下學期的化學復習計劃。

二、工作目標

1.堅持理論學習，加強自身的理論素養；在教學過程中加強學生創新精神、實踐能力、學習能力的培養。教學理念要適應時代要求，努力改觀課堂教學模式，提高課堂教學效率。

2.認真學習，準確把握新課改所倡導的教學理念和策略，認真領會“中考指南”精神，認真制定好總復習計劃，確保中考化學學科的合格率和優秀率。3.每周集體備課要討論上法，每位同志真正的研究教學案的個性化備課，提高課堂教學效率和質量，并且及時總結，做到每次有收獲，提高自己的業務素質。在集體備課時認真討論好培優和補差工作的具體方法，并認真實施，做到有效。5.在學校各部門的領導下，備課組各位老師齊心協力，勤奮耕耘，認真做好各項工作，努力做到學校提出的目標，學習先進的教學經驗和教學理念，把常規工作做得精細，及時檢查教學案、作業批改、聽課情況，最終提高教學質量和各位組員的自身素質，爭創優秀備課組。

三、工作措施和教學要求

1.備課組各位教師均要參照教學進度，結合本班學生實際，調整教學計劃，以保證全校化學教學的有序進行。

2.根據學校的統一布置，扎扎實實抓好每周一次的集體備課活動，每次活動，做到定時間、定地點、定內容、定中心發言人，教學案既統一又各具個性。課堂教學要講究教法，培養學法，做到程序要規范，環節要緊扣，知識要落實，能力要提高。認真研究教學案的生成，多研究中考試題，教師人人參與找好題。3.真正的研究教學案的個性化備課，提高課堂教學效率和質量，并且及時總結，做到每次有收獲，提高自己的業務素質。

4.新課結束后，進行知識點的全面復習，按知識塊有條理的復習。專題訓練與綜合練習相結合，教師要少講，學生要多練。

5.本學期第七章涉及化學方程式多，幫助學生過好三關。建立學習小組，讓學生互幫互助，讓學生積極參與討論。

6.做好本學期的實驗考查工作。利用一切機會做好學生的心理調節工作，抓好兩頭，促中間，從課堂上要效益。認真討論好教學案，組織好預約聽課，以及聽后反饋，特別是青年教師要多聽老教師的課，老教師多聽青年教師的課幫助青年教師快速成長。

7.堅持做好培優補差工作。培優教學案以中考題中的中檔題為主，注重學生基礎的夯實和能力的提高，針對上一學期培優中學生對培優作業不能認真完成，因此本學期將減少題量，利用課堂時間進行完成并當堂反饋。對于補差，以最基本的中考中的基礎知識和教學案中錯得較多的題為主，把補差放在平時的課堂和課間，課后的補差學生要逐一過堂。每位教師堅持參加每周一的備課組活動，討論教學案，統一進度，共 同探討教學過程中所碰到的問題。討論培優和補差的方法和內容。

8.每位教師相互勉勵，取長補短，主動、積極參與各級公開課的教學活動,每位教師要認真上好家常課，要嚴究教法。每位教師要勤于記錄,經常寫感受及論文。

初中化學教研組工作計劃

一、指導思想：

以學校和教務處工作計劃、年級組工作計劃為指導，緊緊圍繞“學習、和諧、落實、突破”的工作總目標，結合初三學生的實際情況，開拓思路、積極創新、更新教學觀念，積極投身新課改，充分調動學生的學習積極性，為09年的中考打下良好基礎。

二、工作目標：

1．團結協作，努力鉆研，創新發展，積極構建和諧教研組。2．加強學習，提高教師自主發展力

3．注重對教材的理解，加強課改研究。做好畢業班學生的化學教學工作，使學生樹立信心，努力拼搏，積極的投入到緊張的學習之中去。4．發揮學科特色，豐富教學內容 5．校本教研-----常態錄像課：組織同組教師觀看、交流研討、反思，以達一人作課全組提高；做好教學質量分析會，著重研究化學教學中存在的問題。

6．做好資源的收集和整理工作，資源共享。7．爭取“優秀教研組”“學習型教研組”

三、工作要點及措施

（一）注重精神引領，不斷創新發展

1．思想決定行動。向本組教師大力倡導：“自強不息、真學實干、全力以赴、追求卓越”的精神。鼓勵本組教師積極承擔區、校級各種觀摩課、評優課

形成一個團結協作、敬業奉獻的初三化學教師團體，做到初三化學組的整體優化。

2．建立和諧師生關系。通過教師的愛心、學識、機智、能力、責任心、人格魅力等方面的影響，做到公平公正、率先垂范、有效溝通使教師能夠真正走進學生的內心世界，讓學生尊敬愛戴老師，從而逐漸促進健康和諧師生關系的形成。銘記：只有不會教的老師，沒有教不會的學生。

3．轉變教師的教育觀念，教師既是管理者又是服務者，但首先應該是服務者。不利于學生發展的話不說，不利于學生發展的事不做。

（二）注重學習引領，促進本組教師的自主發展

1．加強學習，提高教師自主發展力。業務學習與專題研究相結合。每次教研組活動把學習作為固定板塊，精選學習內容，組內教師輪流推薦優秀文章、教學交流增強學習的時效性，幫其樹立終身學習的觀念。

2．注重研究。科研課題的研究，教學方法的研究，提高課堂實效性的研究。

（三）增強常規管理力度，提高工作實效

1．結合教務處工作安排，收集整理教學資源，達到校內資源共享。每位教師注意平時將資料分類整理收集，注重可參考性和實用性。原則每月整理一次，學期匯總一次。

（1）．教案或教學設計：標明章節、課題、課型（2）．課件：標明章節、課題

（3）．論文：標明論文題目及獲獎情況（4）．課堂實錄：標明章節、課題、課型

（5）．習題：標明章節、課題、檢測所用時間、答案。2．教研組活動

提前布置活動內容、安排教師分析教材，說課、評課，統一備課，統一布置作業，并把備課的重點放在教學方法的確定和難點的突破上向課堂單位時間要質量。每位教師聽課不少于10節，要求聽同組教師、同班教師的課。

3．每月檢查一次教案、作業、聽課記錄等，并做好詳細記錄。4．每位教師每學期至少撰寫一篇教學論文和教學經驗總結，并上交參加各種評選。

5建立談話制度，任課教師不定期與學生談話，多溝通多交流，關注學生的思想波動。

（四）校本教研

1、重視科研工作，申報本組課題，加強本組教師的科研意識，以科研帶動教學工作。每位教師都要有自己明確的科研課題。

2、組織好常態錄像課、研究課活動。以備課組為單位每人準備兩次公開課；組織備課組復習研討會

3、建立教師成長檔案袋。袋內收集教師在學科上的個人發展計劃、教學反思、案例、論文、公開課資料、教學質量分析等

（五）穩中求升，力爭09年中考再創新突破

1．以課堂教學為主線為突破口。教學上立足以“改變師生教和學的方式”為中心，將“以學定教、師生互動、教學相長”作為課堂改革的主旋律，切實在課堂組織形式、學生學法和教學策略上優質的突破。重視考試信息和策略研究，抓好試題和學情分析。

2．每位教師以教學反思的形式，反視自己的課堂教學。聽組內教師的課，及本班任課教師的課。利用好身邊優秀教師資源。

3、研討提高優秀率的具體措施，爭取09年有更大突破。

四、對本組成員要求：

1、按時參加教研組活動，提前準備好活動內容

2、安排主講人認真準備、內容充分。備課包括教案、實驗、課件、習題。

3、每次測驗成績要登統，將試題分析、學生情況分析一并上交組長

1月：復習，研究準備區調研考