第一篇：畫家摩爾 讀書筆記

讀書筆記

閱讀時間：2014年3月23日閱讀人：含含和媽媽 寶寶讀后心聲：摩爾畫的什么？

媽媽：含含，你喜歡兔子嗎？

含含：喜歡，我喜歡小白兔，媽媽，我想養只小白兔！媽媽：那你喜歡會繪畫的兔子嗎？

含含：含含點點頭，喜歡。

媽媽：媽媽今天講的故事就是一支會繪畫的兔子，他的名字叫摩爾，他有著長長的耳朵，時而用鼻子畫畫，時而用爪子，當然有時還用耳朵畫畫。他的每一幅作品都給孩子們無限的想象空間，有滿墻的釘子，好像一幅天女散花圖；他畫的火腿就像真的一樣，你餓了嗎，過來咬一口吧！

含含：媽媽我好喜歡這只小兔子！

孩子是天真的，之前我問過閨女，長大了要做什么？她說要當藝術家。本書是以一種新鮮有趣的方式，讓孩子進一步了解何為藝術，讓他們對其產生一種樂趣，因此我們要給孩子充分的想象空間，讓他們在無盡自由的空間中，充分發揮他們的智慧、自信。

第二篇：化學教案-摩爾

化學教案－摩爾

氣體摩爾體積·教案

第一課時

教學目標

知識技能：正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行有關簡單推理。

能力培養：培養科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。

科學思想：引導學生逐步樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

科學品質：激發學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態度。

科學方法：由數據歸納客觀規律；由理想模型出發進行邏輯推理。重點、難點

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。

教學過程（www.tmdps.cn）設計

教師活動 學生活動 設計意圖

【引言】物質都是由原子、分子、離子這些基本微粒構成的。衡量物質所含微粒數多少用哪個物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質含有多少構成它的基本微粒？ 1mol不同物質所含有的微粒數都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。【板書】第二節氣體摩爾體積

回顧上堂課內容，回答：物質的量，摩爾，阿伏加德羅常數個，約為6.02×1023個。

引導學生由舊知識再現進入新的認知過程。

【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質量、密度、體積。引導學生分析投影數據。

【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導觀察。分析投影數據，歸納并猜想：

1mol不同的固態或液態物質，體積是不相同的。看課本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規律，培養他們進行科學歸納的能力。

【設問】對于1mol不同的固態和液態物質來說，為什么其體積各不相同？

【講述】物質都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的，在討論物質所

思考，但難以給出合理解釋。不憤不悱。

續表

教師活動 學生活動 設計意圖

占體積時，可以從其結構出發來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

【設問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？

積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質所占體積大小的三個因素：①物質所含結構微粒數多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。

引導學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。【講解】可以從上面得出的決定物質所占空間大小的三個因素出發來分析不同固態、液態物質的體積關系。

【小結】相同條件下，1mol不同固態或液態物質的體積是不同的。

認真聽講，積極思考，體會運用普遍規律分析具體問題的過程。

1mol不同固態或液態物質所含基本結構微粒數都相同，構成固態或液態物質的微粒間的距離都很小，因而固態或液態物質體積大小的決定因素是其結構微粒本身的大小。由于構成不同液態或固態物質的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

在學生能力達不到的情況下，老師帶動學生分析問題。【設問】在相同的溫度和壓強條件下，1mol不同氣態物質的體積是否相同？

【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質量、密度、體積，引導學生觀察分析數據。

【講述】大量實驗數據證明，在標準狀況下，即溫度為0℃、壓強為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

分析歸納數據，計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。

采用由數據歸納出事物規律的科學方法，導出氣體摩爾體積的概念，培養學生的科學歸納思維能力。

續表

教師活動 學生活動 設計意圖

【板書】

一、氣體摩爾體積在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L／mol 【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示，注意其單位為“L／mol”。記下板書。

發散的思維收斂，落實知識點。

【設問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規定了什么條件？什么描述對象？結論是什么？

思考并回答：①條件是標準狀況下，即o℃、1.01×105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結論是體積約是22.4L。剖析概念，引導學生對氣體摩爾體積概念理解更準確。【設問】由氣體摩爾體積概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關系？ 【板書】V=Vm×nn表示氣體物質的量。【提問】該公式在什么情況下應用？

思考并回答：氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。

回答：在標準狀況下，應用對象是氣體。由概念本身推出其簡單應用。

【設問】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個表面現象后隱藏著怎樣的本質原因？

【講述】這要從氣態物質的結構去找原因，可從前面得到的決定物質體積大小的三個因素出發來分析問題。【指導】閱讀課本44頁第二、三自然段。思考并討論，但難以給出合理解釋。

閱讀課本有關內容，在老師啟發下給出問題的答案。分子數一定時，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質的氣體摩爾體積都約是22.4L／mol。引導學生樹立透過現象抓住本質的辯證唯物主義認識觀點。

培養學生運用事物規律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。【設問】氣體摩爾體積約是22.4L／mol，為什么一定要加上標準狀況這個條件？在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

【講述】強調課本中所指氣體摩爾體積是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。

思考并回答：溫度和壓強影響氣體的體積；在非標準狀況下，只要溫度和壓強適當，1mol氣體的體積也可能是22.4L。激發學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態度。逐步引導出阿伏加德羅定律。

續表

教師活動 學生活動 設計意圖

【設問】在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？

【講述】分子數一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下，不一定是標準狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數也相同。這一規律稱作阿伏加德羅定律。猜測：一定相同。

認真聽講，體會阿伏加德羅定律的導出過程。

由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學生理解和接受。

【板書】

二、阿伏加德羅定律在相 同的溫度和壓強下，相同體積的任 何氣體都含有相同數目的分子。【設問】該定律的要點是什么？應用 對象是什么？規定什么條件？有什么結論？ 記下板書內容。

思考并回答：應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣體的物質的量相同。落實知識點。

使學生對該定律的要點理解更準確、更牢固。

【設問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積和氣體的分子數、氣體的物質的量呈什么關系？

【追問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？ 【板書】V1／V2=n1／n2 【提問】該公式的適用條件是什么？ 回答：呈正比關系。

回答：等于氣體的分子數之比，等于物質的量之比。回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。引導學生推出阿伏加德羅定律的簡單應用。【總結】本堂課的重點是，正確理解

氣體摩爾體積概念，掌握在標準狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質的量的關系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并會運用該定律進行簡單推理。認真聽講，回顧本堂課內容。

明確主次，抓住要點。

續表

教師活動 學生活動 設計意圖 【隨堂檢測】

1．下列說法正確的是（）。

（A）在標準狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4L（B）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相

第三篇：氣體摩爾質量

1、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是：（）A、硫酸的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數值上相等 B、NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16：1 C、2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數目為0.1NA D、17gNH3所含的原子數目為4NA，電子數目為10NA

2、若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數是：（）A x/28 mol-1 B x/14 mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1

3、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是：（）A、標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子的數目是8 NA B、18g水中含有的電子數為10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子數均為3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根離子”數為4 NA

4、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：（）A、在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數為NA B、在標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數為2 NA D、常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數為10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，則X的相對 原子質量為（）

A、21.6 B、28 C、14 D、31

6、若NA代表阿伏加德羅常數的數值，則相對分子質量為a的一個分子的質量（）A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g

7、已知有反應2NO ＋ O2 == 2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器中的氮原子和氧原子個數之比為（）

8、多少摩爾CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-與H2O分子的物質的量之比為1：10（）

A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol

9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有關H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）

A、其密度之比等于物質的量之比 B、其密度之比等于摩爾質量之比

C、等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量的倒數比

D、等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比

10、A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質量為（）A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C

11、.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.、密度比為16:11 B、密度比為11:16 C、體積比為1:1 D、體積比為11:16

12、在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣．則所得無色晶體產物中，氙與氟原子個數之比是（）

A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、1∶6

13、混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

15、同溫同壓下某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知氣體的分子量為（）A、28 B、64 C、32 D、44

16、一定條件下磷與干燥氯氣反應,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標準狀況),則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于()A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2

17、同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A與B 的密度之比為，摩爾質量之比為。18、0.3 mol的氧氣和 0.2 mol 的臭氧（O3），它們的質量 等，它們所含的分子數 等，原子數 等，它們在同溫同壓下的體積比是。19、0.2 mol NH3 分子與 個CH4含有的分子數相同，與 g H2O含有的氫 原子數相同，與 mol CO含有的原子數相等。

20.（6）已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質量為 g，CO2的物質的量為 mol。

21、標準狀況下，由等物質的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質量為7.5g。已知A的相對分質量是B 的2.75 倍，則A 的摩爾質量為，B的摩爾質量為。

22、一定量的液態化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：

XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反應前O2的體積是______ml（標準狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質量是______。（3）、若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為___和___（寫元素符號）。

1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA C.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA 2.等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）

A.原子數 B.體積 C.質子數 D.質量

3.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（）

① 0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 ② A.①④③② B.④③②① ③ C.②③④① D.①④③② 5.下列說法正確的是（）

A.標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積

B.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L C.標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子 D.1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L 6.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）

A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C.分子間引力的大小 D.分子數目的多少

7.在0℃ 1.01×105 Pa下，有關H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）

A.其密度之比等于物質的量之比 B.其密度之比等于摩爾質量之比

C.等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量的倒數比 D.等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比 8.A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質量為（）A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.密度比為16:11 B.密度比為11:16 C.體積比為1:1 D.體積比為11:16 10.24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃，反應后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數比為（）A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 11.在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023 個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）

a.體積②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.質量②＞③＞①＞④ d.氫原子個數①＞③>④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）

A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

13.同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（）A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 15.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放電條件下發生下列反應：3O2放電 2O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（）

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

（二）、填空題

17.阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都。由阿伏加德羅定律可以推導出：（1）同溫同壓下：

a.同體積的兩種氣體的質量與式量關系為。b.兩種氣體的體積與物質的量關系為。c.兩種氣體等質量時，體積與式量關系為。d.兩種氣體密度與式量關系。

（2）同溫同體積時，不同壓強的任何氣體，與其物質的量的關系為。

（三）、計算題

18.把11體積的氫氣，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點燃，恰好完全反應，所得溶液溶質的質量分數為多少？

第四篇：摩爾拓展心得體會

2009年5月30日我參加了學校組織的摩爾拓展訓練活動，通過這次訓練，使我受益匪淺，終生難忘。以前我對“拓展訓練”并不是很清楚，通過教練介紹，我才明白原來這種訓練是一種考驗人的意志和智慧，挖掘人的潛能，培養團隊協作精神的運動，但其又不完全屬于體育運動的范疇。由于時間有限，我們參加的項目并不很多，但是正是這幾個小小的項目，讓我體會到了團隊合作的重要性。

到達培訓基地后，我們首先分組列隊共同聽教官對拓展訓練的初步講解和我們今天的目的，通過概要的講解后，我們每組被分配一個專門負責的教練，前來迎接我們的拓展培訓教練是個一臉陽光的小伙子。熱身的內容是分小隊，給所在的小隊命名、選隊長、選隊秘、設計隊徽、畫隊旗、隊訓、創作出隊歌。我們的小隊把自己命為“爭鋒”，隊歌是選擇非常奮進的一首歌－《奔跑》，大家唱了一遍，還挺威風的。隊長嘛，則選了一位精干、充滿自信、熱情洋溢的小伙子擔任。

我們訓練的項目有：信任背摔、翻越“電網”、空中單杠、畢業墻，細節繁多就不一一介紹，其中印象最深刻的就是最后一個項目是“團隊翻越4米高的成功墻”，也是拓展訓練的“畢業墻”，六組合并在一起。教練跟我們講，中國的特種兵徒手攀爬能力世界第一，最高紀錄是3.8米，這說明了我們想靠自己的力量翻越4米高墻是不可能的事，必須要充分發揮團隊精神才能成功。教練在旁邊為我們放《相信自己》這首歌給我們打氣加油。我們對自己也都很有信心。教練一聲令下，我便沖了上去。首先我們找五名男生在下面做人梯，由一名瘦高的男生站在人梯上做第二層的保護工作，再選比較有力量的男生先上去，做拉人的角色，其他人員密實的圍在墻角高舉雙手，目光注視上方人員，做好嚴密的保護工作。看男生們個個身體矯健，三下兩下就上去了四五個男生。下面做人梯的同學肩膀都踩破了也完全沒有抱怨，只是默默的發揮團隊精神，這些都是我們在日常生活中所看不到的。工作有條不紊的進行，每隔一陣工作的同學們都會交換替崗。直到最后一個同學的翻越是最精彩的。我們選了一個個子稍高又彈跳力較好的男生作為最后一名。上面有個比較有力量的男生自告奮勇要“倒掛金鉤”來接下面的隊員，于是在教練的指導下，讓他坐在上面，由四個強壯的隊員死死抓住他的腳踝，然后他仰下倒掛，下面的同學用力向上跳抓住他雙手，再拼命向上踢腳讓上面其他隊員抓住他腳，很快他們就都成功上去了。在大家的歡呼聲中，我們成功的“畢業”了。

活動結束了，我的心卻平靜不了，給我留下的印象極深，想到了以后的工作、學習、生活，看來拓展訓練中學到的東西不能僅僅當時記住，要運用在實際工作中，體會

最深的有以下幾點：

1、分層管理、明確領導極其重要。每個人的崗位職責確定之后，各司其職，有利于明確責任，發揮個體的主觀能動性，使其既知道自己應該做什么，又思考怎樣做好。在做集體拓展項目時，每個人開始尚能聽著隊長安排，僅說些意見，時間稍長，便按耐不住，跳將出來，指揮一下，影響了其他同志才智的發揮，也造成了局面的混亂。

2、做事要先做計劃，再開展行動。這就是“磨刀不誤砍柴工”的道理，做過電網項目時，大家先不急于過網，而是每個人找好自己的位置，充分論證，最后一舉通過。

3、知識和技能還只是有形的資本，意志和精神則是無形的力量。拓展訓練就是開發出那些一直潛伏在你身上，而你自己卻從未真正了解的力量。我發現拓展訓練的項目對人的體能的要求并不高，更多的則是對心理的挑戰。因此有人形象地稱它是“小游戲、大道理”。更確切地說，拓展是一種感悟，一種體驗。它是一項讓每個人在心靈和精神上都有一個新的超越--重新認識自我、認識生命的活動。在拓展運動中，你會發覺人的潛能真的是巨大的

4、團隊需要核心和靈魂，否則不可想象，幾個集體項目如果沒有人指揮，沒有簡單的謀劃，沒有人付出和奉獻，在有限的時間里將如何去完成？工作中又何嘗不是如此呢？

5、相互信任是團隊建設的基石，離開信任的團隊是松散的團隊，是毫無戰斗力的團隊，建立一支相互信任的團隊，比任何激勵都重要。

6、做任何事情，首先需要有一個明確的目標，只有確定了前進的方向和最終需要達到的結果，才能確定過程中所要采取的方法與步驟。

7、不要提早給自己設限，因為一個人的潛力非常巨大，在平常也許這種能力不會體現出來，但當特殊情況出現時，自身潛力就會在不知不覺中發揮出來。

8、團隊的意義，團隊不僅僅是幾個人，幾十個人，甚至幾百個人，幾千個人站在一起，就能稱為團隊，而且在團隊中還需要成員之間的團結，協作和默契。相互的信任等一系列諸多因素的集合，才能稱為團隊。一盤散沙的團隊，將會是一事無成；而一個親密無間的團隊將會是無堅不摧的。

這次拓展訓練讓我的心胸變的更加寬闊。讓我時刻提醒自己：相信自己，勇于把握機會。時時保持積極進取的人生態度和團隊合作精神！拓展訓練是結束了，我相信每一個人，都從拓展中得到了或多或少的啟發，但我們是否能真正把拓展中的精神運用到實際工作中去，能真正把在拓展中得到的啟示運用到生活中遇到的困難當中，還需要一個更長的磨練時間。我們要用拓展了的心靈、激情和意志重新面對嶄新的每一天，面對每一項工作任務，我們將無往而不勝!

第五篇：摩爾質量說課稿

摩爾質量說課稿

作為一位優秀的人民教師，就有可能用到說課稿，說課稿有助于提高教師理論素養和駕馭教材的能力。我們該怎么去寫說課稿呢？以下是小編幫大家整理的摩爾質量說課稿，希望對大家有所幫助。

摩爾質量說課稿1

各位評委老師，大家好！我要說課的內容是氣體摩爾體積，下面我將從教學背景分析、學法、教法、教學程序設計四個方面對本節課作如下介紹：

一.說教學背景

1.教材分析：

本節課是人教版高中化學必修一第一章第二節第二課時的內容。本節內容是在學習物質的量和摩爾質量概念的基礎上，重點介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；本節主要內容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規律，認識總是從特殊開始的。

2.學情分析

（1）知識基礎：在此內容之前學生已學習了物質的量、摩爾質量等知識，在物理課中還學過密度、質量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經做過電解水的實驗，通過驗證電解水產生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當一部分學生需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

（2）能力水平：九年級化學課本強調探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。

3.教學目標分析：

依據課程標準、教材內容和學生的知識水平、認知能力，本節課教學目標如下：

（1）知識與技能

①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。

②從微觀上了解決定物質體積的因素。

③通過討論與數據處理，培養計算分析、歸納總結的能力。

（2）過程與方法

① 通過數據的處理與分析推理，學會從分析中得出規律。

②通過各小組合作討論，感受合作學習的快樂與意義。

（3）情感態度和價值觀

①通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生嚴謹的、實事求是的科學態度。②通過討論，學會合作學習與互動交流。

4.教材的重、難點分析：

氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，所以學生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質體積的因素又是學習氣體摩爾體積一個很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個全新的定律，學生沒有相關的感性認識，但高考考查不深。

（1）重點：氣體摩爾體積、影響物質體積的微觀因素、阿伏加德羅定律

（2）難點：氣體摩爾體積

二.說學法

在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流

評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，通過本節教學，使學生從感性認識上升到理性認識，學會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結出事物的共性。學法有：比較法、分析法、討論法、練習法等。

三.說教法

根據教材內容和結構特點及學生的知識基礎和能力水平，本節內容的教學應以下教學方法：通過對比，推理，歸納總結，和練習鞏固的教學方法，充分調動學生學習自覺性和積極性，從而達到認識、理解并應用概念的目的。具體教法有：實驗視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結、練習鞏固等方法。

四.說教學過程

1.計算分析與歸納總結：

（1）通過播放水分解實驗視頻，從學生熟悉的知識出發，通過簡單的計算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計算由一組學生完成）

（2）通過前一節摩爾質量的學習，給出一些物質的數據(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過引導教給學生如何利用摩爾質量、質量、體積、密度的關系求出1mol物質的體積，填好表中空格。(將剩余學生分為3組，每組完成2次計算)

（3）啟發學生分析研究所得的數據，發現規律性。并由1mol氣體物質體積近似相等與1mol固液體物質體積不同這個問題而巧妙從化學微觀本質上引入影響物質體積的微觀因素。

2.問題引導的學習總結：

（1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導學生總結歸納出決定物質體積大小有三個因素：①物質粒子數目的多少；②物質粒子本身的大小；③物質粒子之間距離的大小

（2）引導學生思考并應用剛剛學習的知識回答上一步提出的兩個問題，通過分析發現，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。

3．氣體摩爾體積概念與練習應用：

（1）引導學生深入學習并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計算公式；

（2）強調氣體摩爾體積需要注意的幾個問題，完善學生對Vm的認識與理解；

（3）通過必要的課堂練習強化對氣體摩爾體積的'理解及使用時注意點。

4.引出阿伏加德羅定律及其簡單的幾個推論，并通過簡單的習題練習，讓學生初步掌握理想氣體狀態方程的意義與應用。

5.小結：通過簡單的歸納總結，引導學生聯系各概念之間的關系與區別，并強化對各個概念的認識與理解。

(1)影響物質體積的微觀因素;

(2)氣體摩爾體積相關知識及應用;

(3)阿伏加德羅定律的含義及應用

6.作業：

(1)結合課堂所講，將本節課本內容再認真看著理解一遍，并進行相應的歸納與總結。

（2）完成配套練習“課前自主導學”“課堂互動探究”“當堂雙基達標”內容。

7.板書：主要為副板書（主板書為PPT課件，副板書可結合PPT課件及學生課堂的即時情況適時適度地書寫）

摩爾質量說課稿2

一.教材分析

《氣體摩爾體積》是高中化學必修一第一章第二節第二個內容,它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內容。教材把氣體摩爾體積的內容放在物質的量、摩爾質量之后，是為了便于前后銜接，為以后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；也為物理學中理想氣體的狀態方程提供基礎。

為了降低了學生學習的難度、突出概念的生成，本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

二、學情分析

能力分析：初三化學課本強調探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。

知識分析：在此內容之前學生已學習了物質的量、摩爾質量等知識，在物理課中還學過密度、質量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經做過電解水的實驗，通過驗證電解水產生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。另外不少學生還有一個錯誤的前概念，他們認為氣體摩爾體積和摩爾質量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

三、教學目標

依據課程標準、教材內容和學生的知識水平、認知能力，確定本節課的教學目標如下：（1）知識與技能目標

①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決定物質體積的因素。③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

④通過討論，培養思維能力，學會合作與交流。

⑤師生活動討論決定物質體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內容以及有關計算。

（2）過程與方法目標

① 通過數據的處理與分析，并從分析中得出規律，使學生體驗發現學習的過程與方法。②通過小組討論，使學生親歷合作學習的過程。（3）情感態度和價值觀目標

①體驗目標學習、發現學習的成功與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生嚴謹的、實事求是的科學態度。③通過討論，學會合作與交流。

四、重點難點

（1）重點：氣體摩爾體積以及有關計算、阿伏加德羅定律以及推論。

（2）難點：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內部結構因素對物質體積影響的邏輯過程。氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，不少學生還有一個錯誤的前概念（他們認為和摩爾質量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學的重點，又是教學的難點。

五、教法學法

本節課的教法有：目標教學法、發現法、講授法。

學法有：比較法、分析法、數據處理、討論法、練習法等。

六、教學過程

[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？ 2.什么叫摩爾質量？

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積，上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

[科學探究]

1、計算：假設電解了1.8gH2O，根據電解水的方程式計算生成的O2和H2的質量。根據O2、結論：同溫同壓下，物質的量相同的氣體具有相同的體積。2、1mol氣態物質的體積

[投影]

結論：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

[探究結論]1、物質的量相同的不同固態或液態物質，體積不同。

2、在相同狀態下，物質的量相同的氣體體積基本相同。

（通過科學探究來為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內容打下基礎，鋪墊）[問]物質體積大小取決于什么？ 內因（決定因素）：粒子數目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強

[分析]（以圖表的形式來講解影響物質體積大小的因素，條理會比較清晰點，一環扣一環，能讓學生更容易理解，降低學生的學習難度，提高他們的學習興趣。）

[總結]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態、液態物質所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標準狀況時，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，以及使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標準狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4Ｌ、非標況下，1mol氣體體積也可能是22.4Ｌ等等。

[練習]通過練習來總結出在使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題。更能加深學生對氣體摩爾體積內容的掌握，印象更加深刻。[學生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？

當溫度、壓強改變時，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？

（通過提問的方式來引出阿伏加德羅定律，能讓學生討論、探討得出阿伏加德羅定律。）結論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強成反比。當溫度壓強一定時分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強一定時，一定物質的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT導出阿伏加德羅定律的幾個推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）

七、板書設計

第二節 化學計量在實驗中的應用

二、氣體摩爾體積

1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積。

32、符號：Vm 3、單位：L/mol、m/mol 4、定義式：Vm=V/n5、標準狀況：Vm=22.4L/mol

V

22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

（只適用于氣體，所以也叫氣體定律）理想氣體狀態方程：P · V = n · R · T 結論：（1）同T、p同V的兩種氣體必含有相同數目的分子。

（2）同T、p同N的兩種氣體體積必然相同。

（3）同T下，兩種氣體體積相同，分子數也相同，則壓強也必然相同。推論：（1）同溫同壓，V1/V2 ＝n1/n2

（2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2（3）同溫同壓同體積，m1/m2＝M1/M2（4）同溫同壓，M1/M2＝1/2

（5）同溫同壓相同質量，V1/V2＝M2/M1（6）同溫同體積等質量，P1/P2 ＝M2/M1

（7）溫度相同，物質的量相同，V1/V2＝P2/P1

摩爾質量說課稿3

1.教材的內容分析

“物質的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質的量作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用。

《課程標準》關于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調了對這些概念的應用。

2.學生情況分析

通過初中的學習，學生已經熟知通過質量、體積來計量宏觀物質，也熟知宏觀物質由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質量、體積和微觀的粒子數目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯系的橋梁。同時，學生對定量認識全部是基于“質量”進行的。因而“物質的量”單元教學重點應該讓學生建立起宏觀與微觀相聯系的橋梁，并且從物質的量的角度出發，建構討論物質的組成和化學反應以及溶液組成的新話語體系。

“物質的量”及相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中應該注重將“物質的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生認識引入物質的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。

3.教學目標分析

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

2、了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。過程與方法：

1、初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力 2、通過物質的量這一聯系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。

情感態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

4.教學重難點分析

教學重點：物質的量及其單位的涵義；摩爾質量的概念和有關摩爾質量的計算 教學難點：物質的量及其單位

5.教學流程簡單介紹

6.板書設計

一、物質的量

1涵義：物質的量是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集體。2符號：n

3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數：定義：0.012Kg C-12中所含的原子數。2 符號：NA

23-1近似值：6.02×10mol與物質的量n和微粒數N的關系式：n=N/NA

三、摩爾質量：

1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M 2、、公式：M=

m－1

單位 g·mol n3、有關摩爾質量的相關計算

7.教學反思

這樣一節課，能夠做到練習實際，讓學生體會到“從生活到化學，從化學到社會”，但是在整個設計中還存在不夠完善的地方，在今后的教學中還會不斷完善。

摩爾質量說課稿4

一、教材分析

（一）教材的地位及作用

本節課選自新課標人教版教材高中化學必修一第一章《從實驗學化學》第二節《化學計量在實驗中的應用》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農業生產和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。

（二）教學目標分析

化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學，其特征是研究分子和創造分子。本課時新課標的內容要求：認識化學計量的基本單位——摩爾，能運用于相關的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。根據新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。

1、知識與技能

（1）使學生了解物質的量及其單位——摩爾。

（2）使學生掌握物質的量與微粒數之間的關系。

2、過程與方法

通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。

3、情感態度與價值觀

在相互交流與討論中，培養與人合作的品質。

（三）教學重點、難點

重點：物質的量及其單位——摩爾

難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。

二、學情學法分析

本節課學習合作伙伴是高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。

三、教法分析

古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法：以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。

四、教學程序

（一）創設情景，引入課題引入這節課時，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入。

“曹沖稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經驗出發，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。

（二）概念的導出

利用教材中的圖片，向學生展示滴水中所含有的水分子數。顯然，我們不可能一個一個地去數，那怎么辦呢？學生很容易就會聯想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數起來就會方便。老師趁機追問“選擇數微觀粒子集合的標準是什么？也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢？”學生此時的學習興趣已被調動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復習有關長度、時間等概念，對物質的量進行類比學習，進一步了解物質的量的概念。

（三）鞏固應用

通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。

（四）拓展提高

此時，讓學生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識。物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。同時，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。

（五）復習小結

通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質的量的建構。

（六）埋下伏筆

為進一步鞏固學生的知識技能目標，并為下節課摩爾質量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：

五、教學反思

這節課在整個教學過程中，精心創設教學情景，以生活中的現象為喻，以學生的已有知識經驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經驗有機結合，在發現中理解概念，在應用中鞏固概念，學生最終實現了對知識的自我建構。