第一篇：武漢大學大地測量學考研習題與思考題

習題與思考題

一緒論

1．試述您對大地測量學的理解？

2．大地測量的定義、作用與基本內容是什么？

3．簡述大地測量學的發展概況？大地測量學各發展階段的主要特點有哪些？

4．簡述全球定位系統（GPS）、激光測衛（SLR）、甚長基線干涉測量（VIBL）、慣性測量系統（INS）的基本概念？

二坐標系統與時間系統

1．簡述什么是開普勒三大行星定律？

2．什么是歲差與章動？什么是極移？

3．什么是國際協議原點 CIO?

4．時間的計量包含哪兩大元素？作為計量時間的方法應該具備什么條件?

5．恒星時、世界時、歷書時與協調時是如何定義的？其關系如何？

6．什么是大地測量基準？

7．什么是天球？天軸、天極、天球赤道、天球赤道面與天球子午面是如何定義的 ？

8．什么是時圈、黃道與春分點？什么是天球坐標系的基準點與基準面？

9．如何理解大地測量坐標參考框架？

10．什么是橢球的定位與定向?橢球的定向一般應該滿足那些條件？

11．什么是參考橢球？什么是總地球橢球？

12．什么是慣性坐標系？什么協議天球坐標系、瞬時平天球坐標系、瞬時真天球坐標系？

13．試寫出協議天球坐標系與瞬時平天球坐標系之間，瞬時平天球坐標系與瞬時真天球坐標系的轉換數學關系式。

14．什么是地固坐標系、地心地固坐標系與參心地固坐標系？

15．什么協議地球坐標系與瞬時地球坐標系？如何表達兩者之間的關系？

16．如何建立協議地球坐標系與協議天球坐標系之間的轉換關系，寫出其詳細的數學關系式。

17．簡述一點定與多點定位的基本原理。

18．什么是大地原點？大地起算數據是如何描述的？

19．簡述1954年北京坐標系、1980年國家大地坐標系、新北京54坐標系的特點以及它們之間存在相互關系。

20．什么是國際地球自傳服務(IERS）、國際地球參考系統(ITRS)、國際地球參考框架(ITRF)? ITRS的建立包含了那些大地測量技術，請加以簡要說明？

21.站心坐標系如何定義的？試導出站心坐標系與地心坐標系之間的關系？

22．試寫出不同平面直角坐標換算、不同空間直角坐標換算的關系式？試寫出上述兩種坐標轉換的誤差方程式？

23．什么是廣義大地坐標微分方程（或廣義橢球變換微分方程）？該式有何作用？

第二篇：大地測量學三四章習題

第三章習題

1、簡述地球大氣層中對流層、平流層、電離層的概念

2、什么是開普勒三大行星定律？是推球公式n2a2=GM3、重力位有何性質？這些性質是如何得出的？大地水準面是如何定義的？水準面的不平行性給測量帶來什么影響？

4、確定大地水準面形狀實際上是確定什么？

5、正高與正常高有何關系？正常高能準確測定嗎？為什么說在海洋上兩者相等？

6、確定地球形狀的基本方法有哪些？

7、有哪些高程系統？簡述各自的缺點

第四章習題

1．【】為什么要選擇某一參考橢球面作為測量的基準面？

2．大地高，正常高，大地水準面差距，高程異常之間有何關系？

3【】．橢球面上某點子午曲率半徑為M，卯酉曲率半徑為N，平均曲率半徑為R，試比較三者數值大小關系，在何處三者大小相等？

4．已知Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ四點的大地坐標分別為A（３０°，１１２°），B（３０°，１１３°），Ｃ（０°，１１３°），Ｄ（０°，１１２°）。試畫出ＡＢＣＤ四點任意兩點之間的正法弧及大地線，并畫出這些大地線在相應高斯投影６度帶的投影形狀。

５【】．地面觀測的方向與距離如何歸算到高斯平面上？

６．若橢球面上有一條大地線，其大地線常數為Ｃ＝ａ，則該大地線是什么？若Ｃ＝１９９６．５１ｋｍ，則該大地線在北緯最高緯度處的平行圈半徑是多少？

７．什么是球面角超？如何計算？

８.高斯投影的條件是什么？

９.已知某點的坐標：B = 29?04?05.3373?

L = 121?10?33.2012?

計算：1).該點的3 ?帶和6 ?帶帶號；

2).該點的3 ?帶高斯投影坐標并反

算檢核；

１０【】．為什么要分帶？如何分帶？國家統一坐標系是如何規定的？

１１．三度帶與六度帶的分帶方法有什么關系？三度帶這樣分有什么好處？ １２、高斯投影既然是正形投影為什么還要引入方向改化？

１３．長度比與距離改正有何區別與聯系？

１４【】．在工程測量與城市測量，為什么要提出投影帶與投影面的選擇問題？有哪些可選擇的途徑？

１５．城市測量與工程測量投影帶與投影面選擇的原則是什么？

１６【】．已知起始點坐標：x3 = 3239387.624 m

y3 = 40446822.368m

起始平面方位角T31=192?37?08.51?，距離S31=7619.245m，各方向觀測值如下：1~3：0?00?00.00?2~3：0?00?00.00?3~1： 0?00?00.00?

1~2：257?17?47.71?2~1：39?51?12.50?3~2：37?26?36.65?

將上述邊長和方向歸算到高斯平面上。

第三篇：武漢大學工程碩士《自然辯證法》復習思考題

武漢大學工程碩士《自然辯證法》 復習思考題（2010年下半年~2011年上半年）教材：《自然辯證法——在工程中的理論與應用》（清華大學出版社）

導論：

1、自然辯證法創立的自然科學成果。

2、工程碩士學習自然辯證法的意義。

第一章：

1、科學、技術、工程及其基本特征。

2、科學、技術、工程的區別與聯系。

第二章：

1、世紀之交的物理學革命及其意義。

2、現代科學的特點及發展趨勢。

第三章：

1、何謂“系統”？

2、人與自然的對象性關系。

3、人化自然與自在自然的聯系與區別。

第四章：

1、人類中心主義自然觀的主要觀點。如何評價人類中心主義自然觀？

2、生態倫理的原則和態度。

第五章：

1、創新概念包括哪些要素？它與經濟發展有何關系？

2、創新對科學技術的依賴性。

3、企業是技術創新的主體。

第六章：

1、怎樣理解知識生產、知識傳播與知識應用之間的非線性關系？

2、自主創新戰略及其意義。

3、新時期我國國家創新體系建設的主要任務體現在哪些方面？

第七章：

1、科學問題及其來源。

2、為什么說“觀察滲透理論”？

3、舉例說明分析與綜合方法在科學研究中的作用。

第八章：

1、工程技術預測方法的邏輯類型。

2、利用專利文獻的發明創造。

第九章：

1、工程共同體的含義及類型。

2、科學和技術的社會規范。

第十章：

1、工程技術共同體的倫理原則。

2、工程技術活動中越軌行為的控制。

第十一章：

1、科學技術產生消極社會效應的原因。

2、教育對科學技術和工程的影響。

第十二章：

1、如何正確評價“技術樂觀主義”和“技術悲觀主義”？

考試形式：開卷

考試題型：辨析題、簡答題、論述題（包括材料題）

武漢大學研究生院

2010年7月

第四篇：2018武漢大學信號與系統考研經驗分享

研途寶考研 http://whu.yantubao.com/zykzl?fromcode=2014

我是7月中旬開始復習的，前一個半月就是看書做習題，對整個書有個大致的了解。習題我并沒有剛開始的時候就一題一題的做，而是選了部分的題做了做，做了的題也是做了記號。到9月份的時候我開始看第二遍，并且習題做的是我沒有做過的那一部分，和做錯的那一部分。十月中旬的時候我就開始做真題了。真題是在研途寶考研網上面買的《武漢大學無線電物理專業936信號與系統考研歷年真題及答案解析》，感覺還蠻好的，答案也比較全。沒錯一題我都會把相應的章節和知識點給復習一遍。對了，我還用了黃根春教授出的那個復習指引。用了用豁然開朗。

大致分析一下這本書的話：就是信號，時域，頻域，S域，Z域。

信號的話這個解釋概念問題，自己有個理解就好，一般不會考試。

第一章最重要的是：線性 時不變

因果性

穩定性 一般都會有一題會考到。不要覺得這個很簡單，但是一定要把每一種題型都分析到，這個的話大家可以參考參考各種輔導書。

第二章時域：其實可以用時域解決的都可以用S域去解決，我最后去做考研試卷的時候我都是用S域去做的。并且S域的還不容易出錯，時域要考慮初始值，稍不注意基礎一般的人就會搞不清的。但是時域的解題方法還是要懂得。最后一遍復習的時候，大家可以把第2章第四章結合起來復習，你會發現第二章的題都可以用第四章的方法來解。

第三章頻域：這章很重要，包括傅里葉級數，傅里葉變換，要掌握主要的幾種傅里葉變換，如門函數等。這章還是要多做題，具體的我現在有些有的也記不太清了。

第四章S域：正反變換

初值終值

電路S域解題等。

第五章Z域：基本上就是正變換

反變換

初值終值

后面章節的：信號流圖

希望大家好好努力，考研成功！

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第五篇：第11章習題與思考題

第十一章常用的分離和富集方法

1.試說明定量分離在定量分析中的重要作用。

答：在實際的分析工作中，遇到的樣品往往含有各種組分，當進行測定時常常彼此發生干擾。不僅影響分析結果的準確度，甚至無法進行測定，為了消除干擾，較簡單的方法是控制分析條件或采用適當的掩蔽劑，但在有些情況下，這些方法并不能消除干擾，因此必須把被測元素與干擾組分分離以后才能進行測定。所以，定量分離是分析化學的主要內容之一。

2.何謂回收率？在回收工作中對回收率要求如何？

答：回收率是用來表示分離效果的物理量，回收率越大，分離效果越好，一般要求RA>90～95%即可。

3.何謂分離率？在分析工作中對分離率的要求如何？

答：分離率表示干擾組分B與待測組分A的分離程度，用表示SB/A，SB/A越小，則RB越小，則A與B之間的分離就越完全，干擾就消除的越徹底。通常，對常量待測組分和常量干擾組分，分離率應在0.1%以下；但對微量待測組分和常量干擾組分，則要求分離率小于10-4%。

4.有機沉淀劑和有機共沉淀劑有什么優點。

答：優點：具有較高的選擇性，沉淀的溶解度小，沉淀作用比較完全，而且得到的沉淀較純凈。沉淀通過灼燒即可除去沉淀劑而留下待測定的元素。

5.何謂分配系數、分配比？二者在什么情況下相等？

答：分配系數：是表示在萃取過程中，物質進入有機溶劑的相對大小。

分配比：是該物質在有機溶劑中存在的各種形式的濃度之和與在水中各存在形式的濃度之和的比值，表示該物質在兩相中的分配情況。

當溶質在兩相中僅存在一種形態時，二者相等。

6.為什么在進行螯合物萃取時控制溶液的酸度十分重要？

答：在萃取過程中，溶液的酸度越小，則被萃取的物質分配比越大，越有利于萃取，但酸度過低則可能引起金屬離子的水解，或其他干擾反應發生，應根據不同的金屬離子控制適宜的酸度。

7.解釋下列各概念：交聯度，交換容量，比移值。

答：交聯度：在合成離子交換樹脂的過程中，將鏈狀聚合物分子相互連接而形成網狀結構的過程中，將鏈狀聚合物分子連接而成網狀結構的過程稱為交聯。

交換容量：表示每克干樹脂所能交換的相當于一價離子的物質的量。是表征樹脂交換能力大小的特征參數，通常為3～6 mmol/g。

比較值Rf：表示某組分再濾紙上的遷移情況。

8.在離子交換分離法中，影響離子交換親和力的主要因素有那些？

答：離子親和力的大小與離子所帶電荷數及它的半徑有關，在交換過程中，價態愈高，親和力越大，對于同價離子其水化半徑越大，（陽離子原子序數越大）親和力越小。

9.柱色譜、紙色譜、薄層色譜和離子交換色譜這幾種色譜分離法的固定相和流動相各是什么？試比較它們分離機理的異同。

異同見表：

10.溶液含Fe10mg，采用某種萃取劑將它萃入某種有機溶劑中。若分配比D=99,用等體積有機溶劑分別萃取1次和2次在水溶液中各剩余Fe3+多少毫克？萃取百分率各為多少？ 解：?mn

?V水

?m0??

?D?V?V

有水?

?

? ??

?

?=0.1mg ??

?

?=0.001mg ??

21n

?V水

?m1?m0??

?D?V?V

有水?

?m2

?V水

?m0??

?D?V?V

有水?

E1?

m0?m1

m0

m0?m2

m0

?100%?99%

E2?

?100%?99.99%

11.將一種螯合劑HL溶解在有機溶劑中，按下面反應從水溶液中萃取金屬離子M2+：M2+(水)+2HL(有)==ML2(有)+2H+(水)

反應平衡常數K=0.010。取10mL水溶液，加10mL含HL0.010mol/L的有機溶劑萃取M.設水相中的HL有機相中的M2+可以忽略不計，且因為M2+的濃度較小，HL在有機相中的濃度基本不變。試計算：(1)當水溶液的pH=3.0時，萃取百分率等于多少？(2)如要求M的萃取百分率為99.9﹪，水溶液的pH應調至多大？ 解：∵K?

[ML2]?[H][HL]?[M

2??

2+

2+

]

M

2?

?2HL?ML2?2H

?1起始 1-X/21-X/2 反應 X1-X/2剩余 因為，[M2+]很小，故，1-X/2=1/2

∴0.010?

[ML2]?[10

?3

]

[0.010]?[M

?3

2?

]

0.010?2，X=0.5，萃取百分率=50% 2

[0.010]?X

?[10]

?2）同理有，0.010??410

+

1[H]?2

?0.001

解得，[H]=4.47×10 mol/L,pH=4.35.12.用某有機溶劑從100mL含溶質A的水溶液中萃取A。若每次用20mL有機溶劑，共萃取兩次，萃取百分率可達90.0﹪，計算機該取體系的分配比。解 ：∵m

?m

?V水??

?D?V?V0

水水?

?

? ??

n

∴萃取百分率=

100D?20?100

m0?mn

m0

?0.9

?100%?90%

?1?()

D=10.8 13.某弱酸HB在水中的Ka=4.2×10-5,在水相與某有機相中的分配系數KD=44.5。若將HB從50.0mL水溶液中萃取到10.0 mL有機溶液中，試分別計算pH=1.0和pH=5.0時的萃取百分率（假如HB在有機相中僅以HB一種形體存在）。解：依據題意有：

[HB]有

[HB]水?[B]水

D?

根據弱酸電離平[B]水?

Ka[HB]水

[H]

?

D?

[HB]有

[HB]水?

Ka[HB]水

[H]

?

?KD

[H][H]?Ka

?1

?5

?

?

?當pH?1.0時D?44.5?

1010

?1

?4.2?1050

?44.5

E1?（1?mn)?100%?[1?(當pH?5.0時D?44.5?

44.5?10?5010

?5

?5)]?100%?89.9% ?8.56)]?100%?63.1%

?5

?4.2?10

8.56?10?50

14.稱取1.500g氫型陽離子交換樹脂，以0.09875mol.LNaOH50.00mL浸泡24h,使樹脂上的H+全部被交換到溶液中。在用0.1024mol/LHCl標準溶液滴定過量的NaOH,用去24.50mL。

E2?（1?mn)?100%?[1?（使計算樹脂的交換容量。解：交換容量=

0.00987?50?10

?3

?0.1024?24.51?10

?3

1.500）

=1.619?10?3mol/g=1.619mmol/g

15.稱取1.0g氫型陽離子交換樹脂，加入100mL含有1.0×10-4mol/LAgNO3的0.010mol/LHNO3溶液，使交換反應達到平衡。計算Ag的分配系數和Ag被交換到樹脂上的百分率各為多少？已知KAg/H=6.7，樹脂的交換容量為5.0mmol/g。解: 在原始溶液中[Ag?]?1.0?10?4mol/L，[H?]?0.010mol/L

因為Ag+的親和力大于H+，Ag+幾乎全部進入樹脂相，故有 [H]R?

?

++

5.0?1.0?1.0?10

1.0

?4

?100

?4.99mmol/g

DAgDH

[H]=0.010+1.0×10=0.0101 mmol/mL因為

+

KAg

/H

=所以有

DAg?K

Ag/H

DH?K

?

[H]R

Ag/H

?

[H]

?

?6.7?

4.990.0101133

?3.3?10

100mL溶液中Ag的量1.0g樹脂中Ag的量

?

?

1?1003.3?10?1.0

?

故在樹指中的Ag+的質量分數為

1?

133?1

?0.97?97%

16.將0.2548gNaCl和KBr的混合物溶于水后通過強酸性陽離子交換樹脂，經充分交換后，流出液需用0.1012mol.L-1NaOH35.28mL滴定至終點。求混合物中NaCl和KBr的質量分數。解：設混合物中NaCl的物質的量為x mol，KBr的物質的量為y mol。根據題意，有，95

58.44x +119.00y=0.2548(1)

x + y =0.1012×35.28×10(2)聯立（1）（2）式，解得x=2.808 ×10-3 mol ,y=7.624×10-4 mol 代入下式得

WNaCl?

xM

NaCl

msyM

KBr

?100%?

58.44?2.808?10

0.2508

?3

?100%?65.40%

WKBr?

ms

?100%?

119.00?7.624?10

0.2508

?4

?100%?35.60%

17.用紙色譜法分離混合物中的物質A和B，已知兩者的比移值分別為0.45和0.67。欲使分離后兩斑點中心相距3.0cm,問濾紙條至少應長多少厘米？ 解：根據題意得

?Rf?

原點至斑點中心的距離原點至溶劑前沿的距離

?ab

設，原點至斑點中心的距離y, 原點至溶劑前沿的距離為x∴0.45=y/x(1)0.67=y+3/x(2)聯立（1）（2）式：解得：x=13.6cmy=6.1cm 答：濾紙條至少長14厘米。