第一篇：2018年高考理綜I卷化學試題總體評價

2018年高考理綜I卷化學試題總體評價

2018年理綜化學試題在題型、分值設置等方面保持相對穩定，抓住對主干知識的重點考察的同時，兼顧對學生能力、方法、學科素養的綜合考察。體現了化學試題近年來“遵循考綱，穩中求變，注重能力，綜合創新”的一貫命題風格

一、注重基礎，突出主干，穩重求變

試題涉及的知識內容覆蓋了必修和選修的內容，每道題目考查的知識點明確、具體，突出了所考查范圍內的主干知識。例如第7題化學與資源回收再利用，第8題第11題有機物的性質與結構，第9題實驗基礎，第10題阿伏伽德羅常數，12題元素周期表和周期律及元素化合物的基本性質，第13題電化學原理。第26題以“醋酸亞鉻制備”為背景重點考查實驗方案的設計與評價。第27題(1)(3)化學方程式和電極方程式的的書寫，(4)氧化還原滴定的簡單計算。28題(2)反應熱的計算、平衡常數Kp的計算、平衡移動原理的應用等均屬于高中化學必備的主干知識。第35題以鋰及其化合物為載體，考查了核外電子排布與能量關系、離子半徑大小比較原因分析、離子空間構型、雜化類型判斷、化學鍵類型判斷、第一電離能、鍵能、晶格能、晶胞計算。第36題通過由化合物A制備W的合成路線，考查有機物命名、反應類型、反應條件、分子式、同分異構體、官能團名稱、簡單合成路線表述等基本知識。考查方式與2017年基本類似，選擇題部分減少了水溶液中電離平衡圖像的考察，增加了阿伏伽德羅常數的考察。

二、立意高遠、注重能力，全面考察學生的化學核心素養 試題堅持能力立意，素材呈現方式靈活多樣，要求學生通過對實際事物、圖像、實驗裝置、實驗現象、結構模型的觀察，綜合運用所學的化學知識解決社會、生產、生活中的實際問題，突出考查了學生獲取和分析信息能力、問題解決能力和實驗探究能力，全面檢測學生的核心素養。例如第7題化學與資源回收再利用，突出資源的可持續利用、努力踐行社會主義核心價值觀；第13題電化學題型新穎，學生需要從文字信息和圖像中獲取信息并解決問題，題目本身不但和物理學科有一定交叉，還對污染防治有重要的現實意義。

非選擇題部分，選取化工生產中的多個素材，以陌生的化學反應原理、實驗裝置圖、數據圖表、化學反應流程等創設問題情境，信息量大、呈現方式多樣、背景陌生甚至包含干擾信息，要求學生通過“現場獨立自學”的方式，提煉出信息背后的知識與規律，在與已有知識整合的基礎上形成新認識并運用于情境中解決問題。26題實驗題學生如果能從背景材料中找出制取物質的性質，看懂實驗裝置圖，了解各個活塞(K1、K2、K3)的作用，就能夠結合實驗目的給出正確答案。27題從三種制備焦亞硫酸鈉的方法入手，結合工藝流程圖和三室兩膜電解裝置圖，考察學生提取信息、分析解決問題的能力。28題為例，考慮到工業生產中的實際情況，用壓強(p)代替濃度(c)，考察兩個連續反應中某一時刻對應物質壓強(P)和平衡常數(Kp)的計算，同時題干中還巧妙提示了在N2O4轉化過程中N2O5量的變化。

總之，2018年高考化學試題具有基礎性、綜合性、應用性、創新性的特點，通過對學生必備知識、關鍵能力、學科素養、核心價值的考察，完全符合“立德樹人、服務選拔、導向教學”這一高考核心立場，不僅能夠很好的評價考生知識和能力水平的高低，同時也為今后的中學化學教學和高考復習指明了方向。

點評二

雅禮中學名師點評2018年全國Ⅰ卷理綜化學試題

于引導高中化學教學，又有利于高校選拔人才。試卷以中學化學必備知識為基礎，學科素養、核心價值為中心，考查能力為核心，既重視對基礎知識、基本技能、基本方法的考查，又理論聯系實際，突出對化學學科關鍵能力的考查。試卷在整體難度、題型等方面保持穩定，但“陳”中有新，在情境設置、難度結構、素材選取、設問方式等方面在保持穩定的基礎上稍進行了新的探索和嘗試。

化學選擇題的選材既有與工農業掛鉤的第7、13題，又有來自課本的8、9題，考查內容和題型穩定，全部都是這幾年常考的考點，考生比較好下手，感覺也會不錯，也為我們中學教學指引了方向。選擇題整體比較容易，前面有些題很容易得出答案，到12、13題稍有難度。如12題設置了氟化鈣和硫酸的反應，這在中學人教版教材中未出現，這給考生設置了一定障礙，但還是可以從邏輯分析得出答案。

化學必做的填空題穩中有變，難度適中。考查形式和內容和以往保持一致。其中26、27題的情境在各省市的模擬試題中都出現過，甚至26題的圖都差不多，我們很多同學感覺很熟悉，但設問方式等方面進行了改變。第28題有新的探索和嘗試，但考查內容還是選修四的內容，包括平衡常數KP的計算都是近幾年考查的熱點。

化學選做題難度不大。其中的有機題基本上不用做物質推斷，考查的內容和方式基本保持不變，學生很容易上手。

2018年高考化學試卷再次給我們啟示：在教學和學習中要注重挖掘課本，研究考綱。夯實基礎知識和基本技能的同時要注重學科素養、核心價值觀的培養，提高學生的實驗探究能力以及分析問題、解決問題的能力。在高三的復習中在把握重點，突破難點的同時要關注熱點，突出化學知識與生產、生活、環境、材料、化工等方面的聯系，提高學生分析新情境、新材料的能力。

點評三

高考試卷點評(七)黃新穎:化學試題難度“穩”字當頭 素材“新”鮮不斷

與2017年的全國I卷相差不大，選擇題難度中下，考查概念多于推理，如單糖、雙糖、環戊烯的分子式、電勢等；后面的大題難度呈遞增趨勢，先后考查了化學儀器的辨別，實驗步驟的內容和某個操作步驟的目的等，其中計算題有7分，有一定的難度，考生必須要懂得進入本試卷所創設情境中，具體問題具體分析，解決實際問題。

試題素材：“新”鮮不斷

選擇題第11題，考查了螺環中每個碳原子是否共面，12題用螢石和濃硫酸制備氫氟酸（2014年福建省化學競賽初賽2-4考到），第13題的電勢（陰極電勢低）以及EDTA（乙二胺四乙酸，一種螯合劑），26題氣相分析中常用的氧氣吸收劑醋酸亞鉻的制取，27題焦硫酸鈉的多種方法制備與測定，28題考查了氣體的壓強平衡常數計算，化學動力學考點讓一些化學競賽生想到了穩態近似和平衡態假設理論。

考生易丟分的知識點分布與解題策略

福建的考生普遍選考物質結構，而第11題A選項中環戊烯的分子式是屬于選修5的內容，故對A選項許多考生沒有太大把握，在本題中考生必須對C選項有堅定的立場，螺原子帶四個單鍵，為sp3雜化；

關于選擇題13題，考生要能從光伏電池中判斷出這是個電解池，石墨烯電極區發生了兩步反應，第一步為電極反應（確切來說是陽極反應），第二步為陽極的生成物與Fe3+將硫化氫氧化（這種將電極產物與溶液中其他離子反應的試題在2011年福建省化學競賽初賽第5題考到：用陽極產物亞鐵離子還原工業廢水中的重鉻酸根），再根據陰級電勢低可得出正確答案；

26題的（3）（4）兩題的突破口在于題干信息提到的：醋酸亞鉻難溶于冷水，在氣體分析中做氧氣吸收劑，所以不能在敞開體系中制備；

27題（4）最后一個計算題，考生不太明白什么叫做“以SO2計”，考生只要能用電子得失守恒的觀點，去分析SO2和I2的物質的量是1:1的關系，此題必然做出；

28題的（2）中②求五氧化二氮的分壓讓不少考生頭疼，因為題干中那個表格的數據太多，不知道怎么用，然而在求解本題中并不需要這個表格的任何一格數據，只要利用五氧化二氮與氧氣的化學計量數為1:2便能求解。

28題的（3）（4）（5）得分率估計是本份試題中最低的了，第（3）題必須從溫度和物質的量分別與壓強的關系這兩個角度去解釋，第（4）題計算量很大；第（5）題探討的是動力學概念，D選項的活化能屬于熱力學范疇，不能選。

備考時注意：

選考物質結構的考生，有機化學也要適當兼顧，反之亦然！一輪復習注重概念、夯實基礎、注重元素知識的累積；二輪復習注意大學化學的具體分支在高考化學中的滲透。

點評四

難度略降穩定創新 與生活生產聯系緊密

2018年高考理綜全國卷（I）化學試題立足化學學科核心素養，突出了實用性和應用性的考查，無偏題怪題，知識點考查沒有面面俱到，整體難度比2017年略有降低。

1、知識涵蓋：突出主干知識。試題所考查的知識點大部分為近年全國卷高頻考點，充分體現出新課標的要求；考題主要來自教材中的主干知識：化學實驗、化學原理、元素化合物、有機化合物等主要模塊，在原理部分，保留了電化學所占的比重，削弱了水溶液中的離子平衡的考查（只有選擇題第10題涉及了Fe3+的水解），另外，選擇題中有機化合物所占的比重有所增大。

2、試卷結構：既穩定又創新。與2017年相比，7個選擇題的知識考查只有2個題發生了改變，刪去了化學與傳統文化、電解質溶液部分，增加了化學工藝流程與阿伏加德羅常數的考查。化學與生活、化學實驗、有機化合物、元素周期律和物質推斷、電化學等知識的考查與2017年考查的內容基本一致，只是調換了試題順序。非選擇題部分的26、27、28、35、36題延續了17年的化學實驗、工藝流程、化學原理、結構、有機的考查，試卷結構具有穩定性；在創新方面，工藝流程出現在選擇題中“大題小做”，以及26題中以常見的實驗儀器組合的簡單的實驗裝置考查原理和操作，是本試卷的特色之一。

3、試題取材：試卷與生活、生產的聯系更加密切。在2018年的化學試題中，有6個題涉及到社會生活、工業生產、科技進步的相關內容。如第7題的電池正極片中的金屬回收，11題的對天然氣中的CO2和H2S的去除，26題以氣相分析中常用的氧氣吸收劑醋酸亞鉻的制取及27題的焦亞硫酸鈉的制取等，取材于真實的工業生產和日常生活，對培養學生的化學學科素養、情感態度價值觀，以及如何利用所學化學知識解決生活、生產中的實際問題，有很好的導向作用。

4、試題立意：試題立足于教材又高于教材，不僅注重對基礎知識和主干知識的考查，還注重對知識的整合，考查方式靈活多樣。選擇題側重對化學基礎知識和基本技能的考查，知識覆蓋面大，難易搭配合理。考題的內容與課本的聯系增大，如9題中乙酸乙酯的制備實驗的考查。試題注重以過程為出發點，以信息為導向，全面地考查學生接受、吸收、整合化學信息的能力和對新信息分析與應用的素養和能力。如26、27、28題，均要求考生準確領會題干中的關鍵信息，依據原理來答題，很好地考查了學生的思維特征、分析和解決化學問題的能力。

【化學：涉及新科技關注生產應用】 湖南師大附中化學高級教師 殷艷輝

2018年高考化學試題難度適中，注重基礎，講究應用和創新，凸顯學生化學學科核心素養的考查，有較好的區分度。具體特點如下：

一、緊扣教材，注重基礎知識考查。化學試題重視對教材知識的考查，如第8、9、10題中所涉及到的化學物質和化學實驗都來源于化學教材；試題中關于化學方程式的考查都較常規基礎，不偏不怪。

二、試題情境以新科技為主。化學試題多次以近幾年化學領域取得的重大研究成果為情境，如第7題“磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一”；第13題“最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除”；第28題“采用N2O5為硝化劑的綠色硝化技術”，這樣的試題情境可很好的引導學生關注生活、生產中化學的應用價值，也符合高考評價體系中應用性的考查要求。

三、注重學生化學核心素養的考查。試題提供情境讓學生分析化學實驗原理、評價實驗方案、分析化工流程原理、解釋相關操作目的、設計有機合成路線等，這些都是化學核心素養考查的體現。其中，第28題根據表格數據信息分析化學平衡問題既是對學生相關化學知識應用的考查，也是對學生獲取和加工處理信息能力的考查，有一定難度，具有一定的創新性。

綜上所述，這樣的高考化學考查方式要求學生在平常的化學學習中要注重基礎知識的理解和應用，重視化學實驗，動手動腦，深入探究，注重化學學科素養的培養和提升。

點評六

化學：突出基礎性、應用性、綜合性和創新性

湖南省化學網絡名師工作室首席名師、長沙市實驗中學化學教研組長、特級教師謝應龍

2018年高考化學命題選取各種類型的情境素材，考查信息獲取及加工能力、推理論證能力、實踐與創新能力，能夠區分不同類型的考生，落實了“基礎性、應用性、綜合性和創新性”的考查要求。

發揮科學育人功能

今年的高考化學挖掘古代科技文獻，以我國古代化學化工成果為情境命制試題。例如II卷26題中提到“我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家”。III卷35題中提到“《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石(碳酸鋅)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。”這些試題展示中華優秀科技成果對人類發展和社會進步的貢獻，引導學生自覺傳承我國科學文化，弘揚科學精神。

科技興則民族興，科技強則國家強。今年高考化學試題呈現我國化學領域最近取得的重大創新科研成果。例如I、II卷中選取了我國科學家發表在化學頂級刊物上的“一種對天然氣中二氧化碳、硫化氫的高效協同去除轉化裝置”“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”，在考試中弘揚社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實立德樹人根本任務。

聚焦學科核心素養

今年的高考化學試題情境來源生產、生活、社會及科研實際，將化學學科聯系緊密的環保、醫藥、材料、能源等交叉學科內容作為試題素材，考查合理正確地使用化學原理與技術分析解決實際問題，既可以引導學生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續發展意識和綠色化學觀念，又體現高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。如II卷第8題和III卷12題就是在這樣的背景下，以霧霾形成機理的最新研究成果為素材，考查霧霾形成過程中無機顆粒物的化學基本概念，分析霧霾酸度增大的催化過程和機理。III卷10題考查化學品在水處理工程的應用。給水處理涉及到廣大人民群眾的飲用水安全保障。在水處理工程中，絮凝劑的使用非常普遍，其對于水體懸浮物脫除的助力效果。

提供綠色生產技術試題，讓學生分析生產過程中的化學方法和技術，體現化學科學為綠色生產和清潔能源的開發提供技術支撐。如I卷13題以協同去除二氧化碳、硫化氫的新型電化學轉化裝置背景考查電化學的基本原理。甲烷和二氧化碳催化重整不僅可以得到合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。再如II卷36以葡萄糖以及用葡萄糖為原料制得的山梨醇和異山梨醇等生物質轉化平臺化合物為背景，考查有機化學的基本概念和方法。

測評學科關鍵能力

高考化學試題立足于培育學生支撐終身發展和適應時代要求的能力，重點考查學生獨立思考、邏輯推理、信息加工、學會學習等關鍵能力。今年的化學試題在測評關鍵能力方面體現了如下幾個方面主要特點。

第一，創新設問方式，考查獨立思考能力。在試題命制過程中，依據考查內容和要求設置不同的設問方式，考查學生的發散性思維和獨立思考能力。對于相對熟悉的內容，增加開放性，考查學生的發散性思維。如III卷27題提供了兩種合成碘酸鉀的方法，要求學生根據題目給出的信息，獨立地從中分析比較兩種方法的優劣。

第二，提供各種類型的信息，考查信息獲取及加工能力。例如，供量化數據關系。反應速率是反應原理中的重要教學內容，但是中學階段對其的認識停留在定性的階段，并沒有到定量的階段。不同物質、不同物理量對反應速率的影響程度不同，實際上可以用定量化的數學關系模型來表示反應速率。例如II卷27題提供沉積碳生成速率與甲烷以及二氧化碳壓強的關系方程，要求學生分析積碳量與反應壓強的之間關系，判斷選擇反應的具體條件。

第三，證據具體詳實，考查邏輯推理能力。證據推理是邏輯推理能力在化學學科中的重要表現形式，要求學生能夠根據證據，對物質的組成、結構及性質變化進行分析推理，揭示數據和現象的本質特征。比如，考查基于數據的推理。反應過程中收集的數據以及呈現的圖表是重要的證據，可以考查學生通過分析、轉化圖形曲線的數據關系，結合化學基本反應理論，推演在不同條件下物質轉化規律。例如II卷27題、III卷28題均以物質反應轉化為題材，呈現不同類型的數據隨時間或溫度變化圖形，加大學生綜合分析問題能力的考查。

第二篇：2018年高考理綜II卷化學試題總體評價

2018年高考理綜II卷化學試題總體評價

點評一

學而思高考研究中心 化學團隊

一、試卷整體情況分析：

縱觀2018年全國Ⅱ卷理綜化學部分，試卷結構同2017年，其中第Ⅰ卷選擇題共7題，分值為42分；第Ⅱ卷主觀題中必做題為3題，分值為43分，選做題共三道，每題15分，總分為100分（模塊分布包括必修2個模塊和選修-3物質結構、選修-5有機化學基礎2個選修模塊）。

二、試卷的五個顯著特點

1.立德樹人，傳承文化，培養民族精神

第12題以我國研發的“可呼吸”二次電池為背景，考查了電化學原理、氧化還原反應知識以及考生接受、吸收和整合信息、分析與解決問題能力的同時，還向考生展示我國當今科技成果，增強民族自信心，充分發揮考試的愛國情懷導向作用和育人功能。

2.聯系實際，育人導向，凸顯學科價值

第7題以常見物質在生活中的應用為背景，考查學生對常見物質性質的理解與應用，體現化學品在生活中的應用價值。第27題以甲烷—二氧化碳催化重整制備一氧化碳和氫氣，緩解溫室效應為背景，考查學生知識與技能的同時，滲透資源綜合利用的理念。

3.立足基礎，注重綜合，關注知識體系

（1）選擇題命題，融合多個模塊內容，體現了綜合性。第8題以霧霾的形成為背景，考查了分散系、催化劑、元素化學的相關知識，促使考生關注環保問題，同時考查了對圖表的閱讀能力、分析能力和“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養；第11題關于阿伏加德羅常數的考查，分別涉及了分子結構、鹽類水解、阿伏加德羅定律及可逆反應概念，重點考查了“宏觀辨識與微觀探析”、“證據推理與模型認識”等學科素養，有較大的考查范圍。

（2）綜合題目中各小題的設問保持相對獨立，保證了考查知識與能力的覆蓋面。

第28題分別考查了化學方程式、實驗分析與評價、實驗操作、常見物質檢驗、滴定終點判斷及滴定定量計算等，要求考試具有扎實的化學反應知識，以及堅實的化學原理部分的基礎知識。

4.注重實驗，側重方法，體現學科特點（1）設置新情境考查實驗技能的遷移能力。

命題素材多數來自科研、生產檢測及教學過程中的化學 實驗，貼近學生學習體驗又不失新穎性。第36題選修五有機化學結合實際藥物的合成為背景，凸顯了化學學科的社會價值。合成路線不長，考點仍舊分布在官能團、反應類型、同分異構體等基礎知識上，充分體現了結構決定性質。

（2）涉及化學實驗內容的試題具有一定綜合性、應用性，讓真正做過相關實驗的考生有熟悉感。

第9題專門進行實現現象描述的考查；第28題實驗大題，考查物質檢驗、實驗操作、現象描述、評價、元素定量分析等，綜合性強。5.突出“定量思維考查”，增強理科素養

第27題（1）利用蓋斯定律計算焓變、“三段法”計算平衡常數，第28題（3）②考查質量分數的計算。

三 準高三學生復習備考建議

2018高考對未來的復習備考有著深刻的指導意義。由本次高考化學的特點看來，高考題不回避“必考點”，但在命題視角、方法、背景信息上下功夫，體現了從知識到能力和素養的轉化和進階，涵蓋著學習理解——應用實踐——遷移創新三個思維層級。2019屆考生在復習時，萬萬不可把原有的知識進行單一的記背，要拆掉思維的那堵墻，打破一輪二輪的界限，理解知識點應用的具體情景。

評價觀點二

2018年全國高考已落下帷幕，縱觀全國II卷理綜化學部分，試卷結構與往年一樣，題型沒有改變，整體難度適中，學生不會有陌生感和突兀感，但是仍然具有很好的區分度。尤其是二卷的第27題，化學反應原理，應該是化學最難的一題，要想完全得分，必須具有扎實的基礎知識和靈活分析問題的能力才行。穩中也有變化，與近幾年不同的是選擇題部分淡化了對有機物性質和結構的考查，只考了甲烷和氯氣反應的實驗現象；沒有考溶液中的離子平衡，并且二卷也沒有考這個內容，讓人頗感意外。此外元素化合物知識的考查比例有所增加。對于古代文獻中化學內容這一熱點沒有在選擇題中考查，表現了一定反押題策略，保證高考題的相對公平。

一、關注化學與生活 關注化學與環境治理 體現學科價值并倡導學以致用

第7題考查了碳酸鈉去油污、氫氧化鋁中和胃酸、漂白粉消毒、醫學透視中鋇餐的成分等內容，第8題通過霧霾的形成考查了物質的轉化，涉及了膠體分類、催化劑、氮元素的循環等，綜合性很強。

二、縱觀古今 展示化學發展和成就 凸顯學科價值

第12題以我國科學家研制的室溫下可呼吸的二次電池為背景考查電化學原理，體現了科技強國和科技創新的價值，在高考這么大的平臺上宣傳這一理念，相信會對考生產生很積極的影響。第26題中以“我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家”為背景考查了鋅的制取，會讓學生對我國的化學發展有所了解，同時增加民族自豪感。

三、立足基礎 注重綜合 知識和能力考查并重

知識的覆蓋面很廣，選擇題中對無機物的結構、性質、轉化、用途進行了比較全面細致的考查，幾乎每個選項考查的角度和內容都不相同，突出學科內綜合。第8題和第13題選項有一定的迷惑性，需要考生有扎實的基礎知識和準確的思考、判斷能力，對化學學科素養的要求較高。

二卷的大題分別考查了化學工藝流程、化學反應原理和化學實驗。通過書寫化學方程式、離子方程式、電解原理、電極反應式、氧化還原滴定與化學計算等，要求考生具有扎實的化學知識、清晰的思路、系統的化學思想方法和數據處理能力。其中27題反應原理有2小問較難，應該具有很大區分度。實驗側重原理和方法的考查 定性與定量相結合 體現學科特點 第28題以三草酸合鐵酸鉀為背景，通過二價鐵，三價鐵檢驗、分解產物分析以及氧化還原滴定等內容考查學生對檢驗方法，實驗現象和定量分析的能力，學科特色鮮明。近幾年反復考查氧化還原滴定，這一熱點持續大熱。

四、圖像、圖表、文字共用 試題表達方式靈活多樣

將化學知識與信息，以數據列表、實驗裝置、結構模型、工藝流程圖、電化學裝置等圖文并茂的方式呈現，簡約明了，實現對考生獲取信息、吸收和整合信息能力的考查。

綜上所述，2018年高考全國理綜II卷化學部分，在保持以往試卷風格的基礎上，突出了元素化合物知識的考查，體現了化學學科價值，考查了學科素養與能力，并能聯系生活、生產、技術等方面的應用，具有很強的時代感。對未來高三的復習也有著重要的指導意義。

評價觀點三

題型順序進行了調整 注重學生的實驗綜合能力

緊扣考綱。考綱指出，化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態度和價值觀等方面的全面發展。基于此，本套試卷第7題STSE、第8題大氣污染、第12題“可呼吸”的二次電池、第26題工業制備鋅、第27題催化重整、第28題研究用于曬制藍圖的三草酸合鐵酸鉀、36題葡 萄糖的運用，都很好的提現了考綱的目標和要求。其他各題，也都與考綱要求相符。

穩中求新。試題注重基礎，凸顯主干，覆蓋全面，梯度適中，在兼顧穩定性與靈活性的基礎上，與2017年相比，題型大體一致，難度相當，實踐了《考綱》中“以能力測試為主導，全面檢測化學學科素養”的指導思想。

選擇題題型順序較2017年略有變化，題型順序進行了調整，且沒有出現以圖像形式考察“溶液中的離子平衡”這一考點，替代考查了“CH4和Cl2反應”這一教材實驗。保留題型均為歷年高考題中的經典題型，如7題STSE、10題物質結構與元素周期律、11題阿伏伽德羅常數的應用、12題電化學等。但基本題型又不拘泥于傳統和經典，比如在實驗題型上，9題、13題分別從化學實驗裝置、現象、操作等方面，側重考查學生的實驗綜合能力，凸顯化學是一門以實驗為基礎的自然學科。

非選擇題部分則保持了一貫的穩定性。26題以“閃鋅礦制備單質鋅”的流程為載體，考查綜合考察了流程圖的解讀、元素化合物的性質、物質的提純和除雜、電極反應方程式的書寫等內容，考生若熟悉2013全國2卷和2015年全國2卷的話，考試過程中定會有種“親切感”。27題“CH4-CO2催化重整”為背景綜合考查了化學反應原理，其中（1）問前2空考法與2016、2017年全國2卷完全相同，第3空平衡常數的計算則給出了單位，這對下一年的高三復習來講也是一種信號；（2）問要求考生能夠根據圖表、圖像中獲取實質性內容，并 與已有知識整合、重組，然后進行作答。新穎之處是結合生成速率方程考查壓強對反應速率的影響，對學生的綜合能力要求較高。28題則以三草酸合鐵酸鉀分解的性質研究為背景，考查學生化學實驗基本方法和技能，在一定程度上可以看做是2017年全國3卷第26的變形。兩道選做題考查點則比較常規，在平常練習中都有涉及。

總體來說，化學試題立足于教材又高于教材，注重化學主干知識的考查和對知識的整合；同時聯系實際，注重化學與生活技術環境的聯系。重視化學基本方法的運用和基本化學計算的考查，尤其注重學生的實驗綜合能力、分析和解決問題的能力以及基本科學素養的考查，真正體現了能力立意的命題思想。

2019備考建議。就2018年的理綜化學整體分析而言，提醒2019屆高考需要注意探索、應用、開放性題目，結合實際生產生活，用化學知識解釋和分析常見問題。也提醒廣大備考學生：

1.萬變不離其宗，做好回歸課本的工作，將課本的知識系統化，結構化。

2.化學基礎知識點眾多，做好整理歸納，關注知識和應用之間的關系，課本與實際之間的關系。

3.由于題型較固定，則應以往年高考試題為藍本，重視各題型的解題方法，解題技巧。

第三篇：2014年高考全國新課標Ⅱ卷理綜化學試題及答案

2014年高考全國新課標Ⅱ卷理綜化學試題及答案

7．下列過程沒有發生化學反應的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8．四聯苯的一氯代物有（）

A．3種B．4種C．5種D．6種

9．下列反應中，反應后固體物質增重的是（）

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列圖示實驗正確的是（）

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實驗

11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-

1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）

A．a為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移

13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)

溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)△CuSO(s)+5HO(l),熱效應為△H。則下列判斷正確的是（）=====42

3A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3 26．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)升高，混合氣體的顏色變深。

2NO2(g)，隨溫度

回答下列問題：

（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為-1?s-1反應的平衡常數K1為。（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計算溫度T是反應的平衡常數K

2（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是。

27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式，陰極觀察到的現象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式，這樣做的主要缺點是。

（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（樣品起始質量-a點固體質量

樣品起始質量

×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計算x

值和m:n值。

28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 ml NaOH溶液。

6A

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液4.樣品液

5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水

BC

②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將(填“偏高”或“偏低”)。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為X的化學方程式為：X的制備過程中溫度不能過高的原因是。36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）

將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是（填序號）。

①用混凝法獲取淡水②提高部分產品的質量③優化提取產品的品種④改進鉀．溴．鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：

Br2+Na2CO3+H2Omol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，產品2的化學式為，1L濃海水最多可得到產品2的質量為g。

（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式

為；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式。

37、[化學——選修3：物質結構與性質]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是。（填化學式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為。

（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子吳軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。38．[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）

立方烷（）具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及

其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為，E的結構簡式為 的反應類型為。（2）③的反應類型為，⑤（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：

反應1的試劑與條件為反應2的化學方程式為 反應3可用的試劑為

（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是（填化合物代號）。（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。（6）立方烷經消化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有

答案

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B26．（13分）

（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）a：大于

反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-

1(3)逆反應對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動 27．（15分）

（1）六ⅣA弱

△PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(濃)=====22

2（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+ 4H+

石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+

（4）x=2-

239?4.0%m0.42

=1.4= =

16n0.6

328．（15分）

（1）瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩定。（2）堿酚酞（或甲基紅）（3）

(c1V1-c2V2)×10-3×17

100%

（4）偏低

（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10-3（6）+3

2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出 36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）（1）②③④（2）

電解

（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2

Mg?Cl2?Mg?2H2O

高溫

?H2? Mg（OH）237、[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）(1)N

(2)sp3H2O2N2H4（4）+1

（5）H2SO4共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱 38．[化學—

選修5：有機化學基礎]（15分）

（3）HNO2HNO3H2SO3

（1）

O2/Cu

（2）取代反應消去反應（3）Cl2/光照（4）G和H（5）1（6）3

第四篇：2014年高考北京理綜化學試題賞析

2014年高考北京理綜化學試題賞析

6．下列試劑中，標簽上應標注和的是

A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl

賞析：考察化學物質標記。C2H5OH是易燃品，HNO3、HCl、NaOH是腐蝕品，HNO3是氧化劑，選擇B。

7．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是 ．．

A．KB．NaC．FeD．Al

賞析：考察金屬腐蝕。Al表面形成致密而薄的氧化膜而保護不被空氣繼續氧化，K、Na可以，最終生成碳酸鹽，Fe合金容易發生電化學腐蝕。選擇D。

8．下列電池工作時，O2在正極放電的是

賞析：考察原電池原理。鋅錳電池，MnO2在正極放電；氫燃料電池，O2在正極放電；鉛蓄電池，MnO2在正極放電；鎳鎘電池，NiOOH在正極放電。選擇B。

9．下列解釋事實的方程式不正確的是 ．．．

A．測0.1 mol/L的氨水的pH為11： NH3·H2ONH4+ +OH—

B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

2+—C．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCl

2通電Cu +2Cl

—D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH 22 +3H2↑

賞析：考察方程式正誤。C項錯誤，CuCl2溶液完全電離成自由移動的離子，無需通電，就可以電離。選擇C。

10．下列說法正確的是

A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B．用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH

3C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物相同

賞析：考察物質的性質。A項，考慮氫鍵和基團的相互影響，室溫下，在水中的溶解 度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷；B項，核磁共振氫譜HCOOCH3有2種峰，HCOOCH2CH3有3種峰，可以區別；Na2CO3溶液與CH3COOH反應產生氣泡，不分層，與CH3COOCH2CH3不溶，分層，可區分；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸，油脂在堿性或堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽，產物不完全相同。選擇A。

11．用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，有②中現象，不能證實①中反應發生的是

賞析：考察現象與化學反應的關系。A中肥皂水冒泡，可能是加熱試管內的本身的氣體

出來；B項說明生成了氨氣，C項說明了產生二氧化碳，D項說明發生了裂化反應生成了烯烴。選擇A。

12．在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6 min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反應到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/L D．反應到6 min時，H2O2分解了50%

賞析：考察化學反應速率和化學平衡。根據2H2O

2催化劑

2H2O＋O2↑，A項，v

(H2O

2)=

22.4—

10322.4=10-2 mol/(L·min)，6~10 min隨著濃度下降，反應速率減小，到66 min6×0.01時，H2O2反應了2mmol，c(H2O2)=0.20mol/L，分解了50%。選擇C。25．（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

CH2=CHCH=CH

CH

2已知：i.CH2

CH

+

ii.RCH=CHR'

2RCHO+R'CHO（R、R'代表烴基或氫）

（1）CH2=CH—CH=CH2的名稱是________________________。（2）反應I 的反應類型是（選填字母）_________。a.加聚反應b.縮聚反應

（3）順式聚合物

P的結構式是（選填字母）________。

（4）A的相對分子質量為108。

①反應II的化學方程式是___________________________________________________。②1 molB完全轉化成M所消耗的H2的質量是_______g。

（5）反應III的化學方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式____________________________。

賞析：以順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線為背景考察有機

化合物知識。1，3—丁二烯→P是加聚反應，硫化的目的是交聯形成網狀結構，增強彈 性；1，3—丁二烯的相對分子質量為54，反應Ⅱ是1，3—丁二烯自身的加成反應，依

CH=CH

據反應信息ⅰ，A的結構簡式是

2，再結合反應信息ⅱ，B是

OHCCH

22，B→M是三個醛基與氫氣的加成反應；C是HCHO，反應Ⅲ是2OHCCH2CH2個2，4—二氯苯酚的酚羥基的鄰位H與碳氧雙鍵加成縮合。A的同分異構也能發生類似反應生成BC，則按照生成三個醛基長度，只需要把環減1C，環外增1C，變成—CH2CH=CH2。

（1）1，3—丁二烯（2）a（3）b

CH=CH2△

（4）①2CH2=CH－CH=CH2

②6g

H

＋

Cl 2Cl＋HCHO

2ClCH2＋H2O

（5）

CH2CH=CH2

26．（14分）NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是

。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率

在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。①比較p1、p2的大小關系_____________。②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是 _______________。

（3）III中，將NO2(g)轉化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH

1N2O

4(l)ΔH22NO2(g)

能夠反映該過程的能量圖像正確的是。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式

（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所

示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是________，說明理由：

______________________________________________

賞析：以合成硝酸和硝酸銨為背景考察化學基本理論，涉及反應原理、壓強大小比較、平衡常數、熱化學圖像分析、熱化學方程式和電解原理。氨氣與氧氣的催化氧化的化催化劑

學方程式為NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O；根據反應，隨著壓強增大，2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)平衡正向移動，NO轉化率增大，所以P2>P1；隨著溫度升高，NO轉化率下降，正反應是一個放熱反應，隨著溫度的升高，平衡常數減小。NO2(g)→N2O4是一個放熱反應，從氣體變成液體會放出熱量，△H1>△H2，圖像A正確。化學方程式為

－－

2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3；根據電解池圖像，陽極：NO－3e＋3H2O===NO3＋

＋－＋＋

6H;陰極：NO＋5e＋6H===NH4＋H2O；根據電子守恒，陽極產生氫離子多于陰極消耗氫離子，要保持電荷守恒，A需要通入氨氣。

催化劑

（1）NH3＋5O24NO＋6H2O；

△

（2）①p2> p1②變小

（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO

3（4）NH3根據電子守恒，陽極得到的NO3—的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入

NH3（或從陰陽極電極反應式說明也可）

27．（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉

化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO

2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應：3FeS+5O

2高溫

1_____ +3______。

（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗 1 mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數 為__________。

（3）將氣體a

通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質量。

①氣體a通過B和C的目的______________________________。

②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是_______________________。

賞析：以測定鋼鐵中C、S含量為背景考察元素及其化合物知識。鋼樣煅燒，氣體的主

要成分是SO2、CO2、O2 ；根據原子守恒原理，方程式配平為1Fe3O4+3SO2；氣體通過

雙氧水，二氧化硫被氧化成硫酸。然后，用NaOH溶液滴定硫酸，可計算出S的含量，yz

根據題意，S的含量為×100%；另將氣體通過二氧化錳、K2CrO7的酸性溶液，目的x是吸收二氧化硫和氧氣，再通過干燥瓶，吸收水蒸氣；然后再吸收二氧化碳，測定C的含量。二氧化碳吸收瓶的質量增重值就是二氧化碳的質量。（1）①SO2、CO2、O

2②——1Fe3O4+3SO2

（2）①H2O2+SO2=H2SO

4②

yz

×100%； x

（3）①吸收SO2和O2，防止干擾

②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質量 28．（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使

用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生

（1）用KSCN檢驗出Fe的現象是_______________________。

（2）I中，Fe3+產生的原因可能是Cl—在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：

（3）由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_________性。

—

（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶

①NaCl的濃度是_________mol/L

②IV中檢測Cl2的實驗方法______________________________________________。③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：

_____________________________________________。

賞析：考察化學實驗。實驗目的是探究不同電壓對電解氯化亞鐵溶液的影響。Fe3+與

－－－＋＋－

SCN絡合，溶液變血紅色；陽極：2Cl－2e===Cl2↑，2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl；由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，是因為亞鐵離子具有還原性；為

－

了對比實驗，I、Ⅱ、Ⅲ中，C(Cl)= 0.2mol/L，要保持其相同，NaCl的濃度為0.2mol/L，檢驗氯氣用濕潤的KI淀粉試紙，變藍色，怎么產生了氯氣；對比Ⅱ與Ⅳ、Ⅴ，當電壓大于cV的時才有氯氣產生，亞鐵離子的還原性強于氯離子。（1）溶液變紅

（2）2Cl—-2e— =Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—（3）還原

（4）①0.2

②濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

③加大電壓cV以上時可以生成Cl2；陽極放電順序Fe2+>Cl—

第五篇：2000夏季高考理綜山西卷

2000年普通高等學校招生全國統一考試（山西卷）

理科綜合能力測試

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分260分．考試時間150分鐘．

第Ⅰ卷（選擇題

共130分）

本卷共22題，其中1～2題，每題5分，共10分。3～22題，每題6分，共120分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。

1．在我國西部大開發的戰略中，“保護天然林”和“退耕還林（草）”是兩項重要內容，采取這兩項措施的首要目標是 A．開展生態旅游 B．發展畜牧業 C．增加木材產量 D．改善生態環境

2．在下列哪項實驗條件下，植物的幼嫩部分首先表現出病癥

A．氮虧缺 B．鈣虧缺 C．磷虧缺 D．鉀虧缺

3．細胞質基質、線粒體基質和葉綠體基質的

A．功能及所含有機化合物都相同 B．功能及所含有機化合物都不同 C．功能相同，所含有機化合物不同 D．功能不同，所含有機化合物相同

4．假如水稻高稈（D）對矮稈（d）為顯性，抗稻瘟病（R）對易感稻瘟病（r）為顯性，兩對性狀獨立遺傳．用一個純合易感病的矮稈品種（抗倒伏）與一個純合抗病高稈品種（易倒伏）雜交，F2代中出現既抗病又抗倒伏類型的基因型及其比例為

1A．ddRR，811C．ddRR，和ddRr，168B．ddRr，11611D．DDrr，和DdRR，168

歡迎光臨：大家論壇高中高考專區

bbs.topsage.com 5．豆科植物與根瘤菌的互利共生關系主要體現在

A．豆科植物從根瘤菌獲得NH3，根瘤菌從豆科植物獲得糖類 B．豆科植物從根瘤菌獲得含氮有機物，根瘤菌從豆科植物獲得NH3 C．豆科植物從根瘤菌獲得N2，根瘤菌從豆科植物獲得有機物 D．豆科植物從根瘤菌獲得NO，根瘤菌從豆科植物獲得NH3

6．請據圖回答，經數小時后，U形管A、B兩處的液面會出現下列哪種情況．（實驗裝置足以維持實驗過程中小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響．）

A．A處上升，B處下降 B．A、B兩處都下降 C．A處下降，B處上升 D．A、B兩處都不變

7．下圖是一個陸地生態系統食物網的結構模式圖，下列敘述中不正確的是

A．在該食物網中，共有5條食物鏈存在 B．在該食物網中，H處于三個不同的營養級

C．若B種群中各年齡期的個體數目比例適中，則該種群的密度在一段時間內會明顯變大

D．在該食物網中，如果C種群的數量下降10％，則H的數量不會發生明顯變化 8．切除某動物的垂體后，血液中

A．生長激素減少，甲狀腺激素也減少 B．生長激素減少，甲狀腺激素增加 C．生長激素增加，甲狀腺激素也增加 D．生長激素增加，甲狀腺激素減少 9．植物細胞表現出全能性的必要條件是

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bbs.topsage.com A．給予適宜的營養和外界條件 B．導入其它植物細胞的基因

C．脫離母體后，給予適宜的營養和外界條件 D．將成熟篩管的細胞核移植到去核的卵細胞內

10．尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是

A．尿素是一種氮肥

B．尿素是人體新陳代謝的一種產物 C．尿素能發生水解反應 D．尿素是一種酸性物質

11．下列各對物質中屬于同分異構體的是

12．下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是

A．粗銅板作陽極

B．電解時，陽極發生氧化反應，而陰極發生的反應為：Cu2++2e=Cu C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥 D．電解銅的純度可達99.95％～99.98％

13．我國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于：

A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱

B．減少爐中雜質氣體（如SO2等）的形成 C．使得化學平衡發生移動

D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 14．今有如下3個熱化學方程式：

1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=a kJ·mol-121H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=b kJ·mol-1

22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=c kJ·mol-1關于它們的下列表述正確的是 A．它們都是吸熱反應

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bbs.topsage.com B．a、b和c均為正值 C．a=b D．2b=c 15．甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3，FeSO4，NaOH，BaCl2四種物質中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生．據此可推斷丙物質是 A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．FeSO4 D．BaCl2 16．有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L-1的HCI溶液，將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變．然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是

A．①=③＞② B．③＞②＞① C．③=②＞① D．①=②=②

17．光子的能量為hv，動量的大小為hv．如果一個靜止的放射性元素的原子核在c發生γ衰變時只發出一個γ光子，則衰變后的原子核 A．仍然靜止

B．沿著與光子運動方向相同的方向運動 C．沿著與光子運動方向相反的方向運動 D．可能向任何方向運動

18．楊氏雙縫干涉實驗中，下列說法正確的是（n為自然數，λ為光波波長）

①在距雙縫的路程相等的點形成暗條紋 ②在距雙縫的路程差為n?的點形成亮條紋

λ的點形成亮條紋2

?④在距雙縫的路程差為(n+)?的點形成暗條紋2③在距雙縫的路程差為nA．①② B．②③

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bbs.topsage.com C．③④ D．②④

19．圖示的電路圖中，C2=2C1，R2=2R1．下列說法正確的是

①開關處于斷開狀態，電容C2的電量大于C1的電量 ②開關處于斷開狀態，電容C1的電量大于C2的電量 ③開關處于接通狀態，電容C2的電量大于C1的電量 ④開關處于接通狀態，電容C1的電量大于C2的電量 A．① B．④

C．①③

D．②④

20．下列說法正確的是

A．當兩個分子間的距離小于平衡距離時，分子間的作用表現為引力 B．物體的內能是物體中所有分子熱運動動能之和

C．只經歷等溫過程的理想氣體，如果壓強增加一倍，則其體積減少一半

D．如果沒有能量損失，則熱機能把從單獨一個熱源吸收的熱量全部轉化成機械能 21．如圖，凸透鏡L的焦距為f，在離透鏡1.5f處垂直放置一平面鏡M．現在焦點F處有一物體P，則在透鏡另一側

A．不成像

B．距透鏡2f處成等大、正立的實像 C．距透鏡2f處成等大、倒立的實像 D．距透鏡f處成等大、正立的虛像

22．如圖所示，DO是水平面，AB是斜面．初速為v0的物體從D點出發沿DBA滑動到頂點A時速度剛好為零，如果斜面改為AC，讓該物體從D點出發沿DCA滑動到A點且速度剛好為零，則物體具有的初速度（已知物體與路面之間的動摩擦因數處處相同且不為零．）

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A．大于v0 C．小于v0

B．等于v0

D．決定于斜面的傾角

第Ⅱ卷（共130分）

本卷共9道題

以下數據可供解題時參考：

原子量：H 1，C 12，O 16，Cl 35.5，Ca 40，Co 59

23．（15分）1956年李政道和楊振寧提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健婷用27C0放射源進行了實驗驗證，次年，李、楊二人為此獲得諾貝爾物理獎，27C0的衰變方程是

其中可認為是零（1）CO與Fe同周期，它應在周期表的第_____周期27C0的核外電子數為____在上述A606060是反中微子，它的電荷為零，靜止質量衰變方程中，衰變產物zNi的質量數A是____，核電荷數Z是______。（2）在衰變前27C0核靜止，根據云室照片可以看出，衰變產物Ni和？的運動徑跡不60在一條直線上，如果認為衰變產物只有Ni和？，那么衰變過程將違背_____守恒定律。（3）無水CoCl2為深藍色，吸水后變為粉紅色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣溫度指示劑，60

現有無水CoCl265g，吸水后變成CoCl2·xH2O119g，水合物中x的值是____。（4）27C0是典型的?放射源，可用于作物誘變育種，我國應用該方法培育出了許多農作物新品種，如棉花商產品種“棉1號”，年種植面積曾達到3000多萬畝，在我國自己培育的棉花品種中栽培面積最大?射線處理作物后主要引起_______，從而產生可遺傳的變異，除?射線外，用于人工誘變的其它射線還有_____、____、和_____。

24．（15分）番茄在運輸和貯藏過程中，由于過早成熟而易腐爛．應用基因工程技術，通過抑制某種促進果實成熟激素的合成能力，可使番茄貯藏時間延長，培育成耐貯藏的番茄新品種，這種轉基因番茄已于1993年在美國上市．請回答：

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bbs.topsage.com（1）促進果實成熟的重要激素是______，它能夠發生的化學反應類型有：______、______和______．

（2）在培育轉基因番茄的基因操作中，所用的基因的“剪刀”是______，基因的“針線”是______，基因的“運輸工具”是______．

（3）與雜交育種、誘變育種相比，通過基因工程來培育新品種的主要優點是______和______．

25．（12分）血液中的鈣離子在血液凝固過程中起重要作用，缺乏則血液不能凝固，草酸鉀溶液能與血液中的鈣離子發生反應，形成草酸鈣沉淀，起抗凝作用．請根據提供的實驗材料和用具，簡要寫出第二步及以后的實驗步驟和實驗結果，驗證鈣離子在血液凝固中的作用，并回答問題．

一、實驗材料和用具

（1）家兔（2）生理鹽水（3）酒精棉（4）適宜濃度的草酸鉀溶液（5）適宜濃度的氯化鈣溶液（6）試管、注射器（針管、針頭）

二、實驗步驟和實驗結果

第一步：在A、B試管中分別加入等量的草酸鉀溶液和生理鹽水（見下圖）

第二步：??問題：設置B管的目的是______．

26．（10分）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混和氣作為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池．完成有關的電池反應式：

陽極反應式：2CO+2CO2-3→4CO2+4e

陰極反應式：______． 總電池反應式：______． 27．填空：（15分）

（1）試寫出纖維素與硝酸反應制取纖維素硝酸酯的化學方程式______________________．

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bbs.topsage.com（2）磷酸三丁醇酯是一種常用的萃取劑，試寫出制備它的化學方程式_____________________．

（3）核糖是一種五碳糖，它的衍生物腺苷也可與磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子簡式為_____________________．

（4）三磷酸腺苷釋放能量的表示式是_____________________．

28．（13分）工業上用煅燒石灰石的方法生產生石灰．在石灰窯中煅燒2.5噸的石灰石（假設為純凈物），問：

（1）能得到多少噸生石灰？

（2）能得到多少噸二氧化碳？此二氧化碳氣體在標況下體積是多少升？

（3）假設所產生氣體貯放在一個體積為100m3的氣罐中，在27℃下氣罐要承受多大的壓強（Pa）？

29．（14分）某壓縮式噴霧器儲液桶的容量是5.7×10-3m3．往桶內倒入4.2×10-3m3的藥液后開始打氣，打氣過程中藥液不會向外噴出．如果每次能打進2.5×10-4m3的空氣，要使噴霧器內空氣的壓強達到4標準大氣壓應打氣幾次？這個壓強能否使噴霧器內的藥液全部噴完？（設大氣壓強為1標準大氣壓）

30．（19分）如圖所示，直角三角形ABC的斜邊傾角為30°，底邊BC長2L，處在水平位置，斜邊AC是光滑絕緣的．在底邊中點O處放置一正電荷Q．一個質量為m、電量為q的帶負電的質點從斜面頂端A沿斜邊滑下，滑到斜邊上的垂足D時速度為v．

（將（1），（2）題正確選項前的標號填在題后括號內）（1）在質點的運動中不發生變化的是 ①動能

②電勢能與重力勢能之和 ③動能與重力勢能之和

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bbs.topsage.com ④動能、電勢能、重力勢能三者之和 A．①② B．②③ C．④ D．②

（2）質點的運動是 A．勻加速運動 B．勻減速運動

C．先勻加速后勻減速的運動 D．加速度隨時間變化的運動

（3）該質點滑到非常接近斜邊底端C點時速率vc為多少？沿斜面向下的加速度ac為多少？

31．（12分）電阻R1，R2，R3連結成圖示的電路，放在一個箱中（虛框所示），箱面上有三個接線柱A、B、C．請用多用表和導線設計一個實驗，通過在A、B、C的測量，確定各個電阻的阻值．要求寫出實驗步驟并用所測值表示電阻R1、R2、R3．

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參考答案

Ⅰ卷包括22小題

1．D 2．B 3．B 4．C 5．A 6．C 7．C 8．A 9．C 10．D 11．D 12．C 13．D 14．D 15．C 16．C 17．C 18．D 19．A 20．C 21．C 22．B Ⅱ卷包括9個小題 23．（1）4，27，60，28（2）動量（3）6（4）基因突變

X射線、紫外線、激光、硫酸二乙酯、亞硝酸 24．（1）乙烯，加成，氧化，聚合

（2）限制性內切酶、DNA連接酶、運載體（3）目的性強、育種周期短、克服遠緣雜交的障礙

25．第二步：用酒精棉消毒，用注射器取家兔血．

第三步：立即將等量的新鮮血分別加入到A、B兩試管中，經過一段時間后，結果：A管：不凝固，B管：凝固

第四步：將等量的CaCl2溶液分別加入到A、B兩試管中． 結果：A管：凝固，B管：仍凝固

（第四步中B管中不加CaCl2溶液不扣分）問題：作為A管的對照

注：①試劑用量對實驗結果是有影響的，本題對此不作要求．

②這是一個開放性的實驗題，學生設計的實驗步驟可能有多種情況，請參照上述答案適當給分． 26．（10分）O2+2CO2+4e——2CO2-（5分）2CO+O2——2CO2（5分）

27．（20分）

（1）[C6H7O2(OH)3]n?3nHNO3濃硫酸[C6H7O2(ONO2)3]n?3nH2O（4分）

（2）3C4H9OH+H3PO4——（C4H9O）3PO+3H2O（4分）（3）A—P—P—P（6分）

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bbs.topsage.com（4）ATPADP+Pi（磷酸）+能量

28．（1）CaCO3△CaO+CO2↑1002.5100 2.5 56x56 x

44y44 y

x=56×2.5=1.4（噸）

10044×2.5（2）y==1.1（噸）或2.5-1.4=1.1（噸）

10011.×103g×22.4L/mol=25×103×22.4

44g/mol=560×103L（3）P1V1P2V2?T1T2P1V1T21×560×103×300P2???615.(atm)V2T1100×103×2736.15×1.013×105=622995（Pa）（或623000Pa）

29．設標準大氣壓為P0，藥桶中空氣的體積為V．打氣N次以后，噴霧器中的空氣壓強達到4標準大氣壓，打入的氣體在1標準大氣壓下的體積為0.25N．則根據理想氣體狀態方程，P0V+P0×0.25N=4P0V 其中V=5.7×10-3-4.2×10-3=1.5×10-3m3． 代入數值，解得 N=18

??② ??①

當空氣完全充滿藥桶以后，如果空氣壓強仍然大于大氣壓，則藥液可以全部噴出．由玻—馬定律，4P0V=5.7P×10-3 解得，P=1.053P0 所以，藥液可以全部噴出． 30．

（1）C

（2）D

??④ ??③

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bbs.topsage.com（3）因BD?BC?BO?OC?OD，則B．C．D三點在以O為圓心的同一圓周上，2是O點處點電荷Q產生的電場中的等勢點，所以，q由D到C的過程中電場力作功為零，由機械能守恒定律，mgh?1212mvc?mv

??① 22133L?? 222其中

h?BDsin60?BCsin30sin60?2L?得

vc?

000v2?3gL

??②

質點在C點受三個力的作用；電場力？，方向由C指向O點；重力mg，方向豎直向下；支撐力N，方向垂直于斜面向上根據牛頓定理有

mgsin??fcos??mac mgsin300?

??① kQacos300?macL2 ac?13kQag?

??② 222mL31．解法1：比較靈活地用導線短接電路進行測量．實驗步驟如下：

①用導線連結BC，測出A、B兩點間的電阻值x； ②用導線連結AB，測出B、C兩點間的電阻值y； ③用導線連結AC，測出B、C兩點間的電阻值z．

111111111則有：????①，????②，????③

xR1R2yR2R3zR1R3聯立①、②兩式得，1111???xyR1R3??④

聯立 ③、④兩式得，R1=同理可解得，R2=2xyz

xy+yz-xz2xyz2xyz，R3=

yz-xy+xzxy+xz-yz解法2：不用導線短接，直接測量．實驗步驟如下： ①測出A、B兩點間的電阻值x； ②測出B、C兩點間的電阻值y； ③測出A、C兩點間的電阻值z．

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bbs.topsage.com 則有：1111111????①，????②，?xR1R2?R3yR2R1?R3z11???③R3R1?R2

解得：R1=R2=1[2（xy+yz+xy）-x2-y2-z2]

2(y+z-x)1[2（xy+yz+xy）-x2-y2-z2]

2(x+z-y)1[2（xy+yz+xy）-x2-y2-z2]

2(x+y-z)R3=

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