第一篇：初中化學知識點總結1_第1單元_走進化學世界.

初中化學知識點總結1 第1單元走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應

①四特點P6(原料、條件、零排放、產品②核心:利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗(描述風格化現象時不可出現產物名稱(1火焰:焰心、內焰(最明亮、外焰(溫度最高

(2比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現象:兩端先碳化;結論:外焰溫度最高

(3檢驗產物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧 CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁

(4熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣,點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟:提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點:關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;

7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學

一、常用儀器及使用方法

(一用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二測容器--量筒

量取液體體積時,量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱,不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。

(三稱量器--托盤天平(用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。注意點:(1先調整零點

(2稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉,放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿中稱量。

(4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質量大的砝碼,后加質量小的砝碼(先大后小

(5稱量結束后,應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四加熱器皿--酒精燈

(1酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。

(2酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。(3酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

(五夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠,以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作(一藥品的取用

1、藥品的存放: 一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,(2空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

(3空氣污染的危害、保護: 危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護:加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等

(4目前環境污染問題: 臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等溫室效應(CO2、CH4等 酸雨(NO2、SO2等白色污染(塑料垃圾等 6.氧氣

(1氧氣的化學性質:特有的性質:支持燃燒,供給呼吸(2氧氣與下列物質反應現象 物質現象

碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙

硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體

鎂發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁

鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4 石蠟在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3氧氣的制備: 工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化 實驗室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑(4氣體制取與收集裝置的選擇△

發生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據物質的密度、溶解性(5制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例 a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點

①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣 ⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部(6氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑(觸媒:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學

性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途: ①氧氣:供呼吸(如潛水、醫療急救 支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊

②氮氣:惰性保護氣(化性不活潑、重要原料(硝酸、化肥、液氮冷凍 ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱: 保護氣、電光源(通電發不同顏色的光、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣:帶火星的木條 ②二氧化碳:澄清的石灰水

③氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅

9、氧化反應:物質與氧(氧元素發生的化學反應。劇烈氧化:燃燒

緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點:①都是氧化反應②都放熱 第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成:(1電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學反應:2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比 1 :8

F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰(2結論:①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中,分子可分而原子不可分。例:根據水的化學式H2O,你能讀到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質水這種物質

②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

2、水的化學性質

(1通電分解2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿,例如:H2O + CaO==Ca(OH2(3水可遇某些氧化物反應生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染:(1水資源

A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是O。

C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少。(2水污染

A、水污染物:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。

(3愛護水資源:節約用水,防止水體污染

4、水的凈化

(1水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

(1水是最常見的一種溶劑,是相對分子質量最小的氧化物。

(2水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變為藍色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質:密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶于水(排水法

2、化學性質:(1可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬 2H2+O2====2H2O 點燃前,要驗純(方法? 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生(2還原性(用途:冶煉金屬

H2 +CuO === Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成(小結:既有可燃性,又有還原性的物質H2、C、CO

3、氫氣的實驗室制法

原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子 分子原子

定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小;不斷運動;有間隙

聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中,分子可分,原子不可分。

化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類 組成:物質(純凈物由元素組成 原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質構成分子:如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2 離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+氯離子(Cl-構成 混合物(多種物質

分類單質:金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物(一種元素

(一種物質化合物:有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(多種元素

氧化物H2O CuO CO2 無機化合物酸HCl H2SO4 HNO3

堿NaOH Ca(OH2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

第二篇：第1單元《走進化學世界》知識點

第1單元 走進化學世界

1、綠色化學-----(化合反應符合綠色化學反應)

①四特點（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染

2、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）

（3）檢驗產物H2OCO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

3、吸入空氣與呼出氣體的比較（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

2）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石 棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

第三篇：第1單元 《走進化學世界》知識點

第1單元 《走進化學世界》知識點

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)

錯誤！未找到引用源。四特點P6（原料、條件、零排放、產品）錯誤！未找到引用源。核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：?不可向燃著的酒精燈內添加酒精；?用火柴從側

面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；?熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/3。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用

濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

?取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

用剩的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

?三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

?粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽? 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

?液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停

片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

a、可燃物要求：足量且產物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ?液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

?能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過

后才能排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

3.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

實驗室制氧氣原理過氧化氫水+氧氣

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化

學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

供呼吸（如潛水、醫療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

第四篇：第1單元 走進化學世界

《第1單元 走進化學世界》單元測試卷

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）

1．請你判斷下列敘述中，不屬于化學學科研究的問題是（）

A．研發氫能源

C．合成新材料

2．下列不符合近代化學觀點的是（）

A．物質是由原子和分子構成的B．分子在化學變化中不會破裂

C．化學變化中原子不會破裂

D．化學變化中分子分成原子、原子重新組合成新分子

3．下列各圖所示變化屬于物理變化的是（）B．煤炭是由什么組成的 D．編寫電腦程序

A．

帶火星的木條復燃 B．

對著干冷玻璃片呼氣

C． D．

硫在氧氣中燃燒 將雞蛋殼放入白醋中

4．在開展呼吸作用的實驗研究之前，小雨根據生物學知識指出：“人體呼吸作用時，呼出的氣體中可能比吸入的氣體含較多的水蒸氣”．這在科學研究中屬于（）

A．猜想或假設 B．提出問題 C．制定計劃 D．結論

5．北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷（C3H8）．下列關于丙烷性質的描述，屬于化學性質的是（）

A．無色氣體

C．沸點為-42.1℃，易液化

6．以下有關的實驗操作不正確的是（）B．易燃燒 D．微溶于水，可溶于乙醇

A．熄滅酒精燈B．讀取液體體積

D．

C． 稱量氯化鈉固體

加熱液體

7．下列儀器中，具有溶解固體、配制溶液、加熱較多量液體試劑三種用途的是（）

A．燒杯 B．量筒 C．集氣瓶 D．試管 8．小軍同學在做家庭小實驗時，向熱的大米粥中加入碘酒，發現未變藍色．面對“異常”現象，他不應該采取的做法是（）

A．認為自己做錯了，繼續做其它實驗

B．查找相關資料，探究原因 C．反復實驗，并觀察是否有相同現象

D．向老師請教

9．基本操作不正確的是（）

A．用藥匙取用固體藥品

B．用酒精燈的外焰部分給物質加熱

C．使用天平時，用手直接拿砝碼

D．給試管里的液體加熱，液體體積不超過試管容積的10．實驗結束后，下列儀器的放置方法正確的是（）1/

3A． B． C． D．

二、填空題（共8

小題，每小題1分，滿分40分）

11．規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：

（1）量取8mL稀硫酸，應選用的量筒．

（2）膠頭滴管用過后應，再去吸取其他藥品．

（3）實驗室用燒瓶制取蒸餾水時，燒瓶的底部應墊放.（4）玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段，然后稍稍用力轉動插入．

12．在用托盤天平和量筒測定石塊密度的實驗中：

（1）用托盤天平稱出石塊的（2）根據排水法用量筒測出石塊的（3）用公式計算出石塊的密度．

13．請根據圖回答問題

（1）按序號分別寫出各儀器的名稱：

①②③④

（2）可用于過濾的儀器是;用于收集氣體的儀器是.(填序號)

14．指出右圖中傾倒液體藥劑時的錯誤：

（1）（2）（3）

15．指出下列錯誤的操作導致的后果．

（1）把塊狀固體藥品直接丟入試管底部，后果是：

（2）傾倒液體時，標簽沒有對著手心，后果是：

（3）量取液體時，視線沒有與凹液面的最低處保持水平，后果是：

（4）使用膠頭滴管后，未經清洗就吸取另的試劑，后果是：

（5）用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，后果是：

（6）加熱液體時，試管口朝著有人的方向，后果是

16．在對蠟燭及其燃燒進行了探究以后，請你填寫下列空格：

（1）哪些是需要燃燒才能觀察到的現象（填序號）

①自頂端起約1cm以內的燭體是溫的、柔軟且易塑型；

②原料是半透明、微臭、無味白色固體；

③蠟燭頂端、燭心底部周圍有無色液體，呈碗狀存在；

④一白色燭心貫穿中軸，并延長至蠟燭頂1cm；

⑤形狀圓柱形，頂部為圓錐形尖出；

⑥燭心周圍和燭焰上端呈明亮的黃色；

⑦吹熄后，能看見燭心周圍有白煙上升，并慢慢消失；

⑧質軟，可用指甲刮出痕跡；

⑨若風吹至蠟燭一邊；另一邊碗形頂端的蠟燭將熔成液體并沿燭體落下；

⑩如受空氣流的影響，火焰會閃動，且生出黑煙．

（2）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭會

結論:

（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清的石灰水，振蕩后發現．

結論：

17．據報道：某地發生了一起醫療事故，護士在給病人輸液時，由于沒有按醫療規程核對藥瓶標簽，誤將酒精當做葡萄糖輸入病人體內，造成嚴重的酒精中毒事件．以此為鑒，我們做化學實驗時，應該注意什么？否則可能會造成什么后果？

18．究一食品包裝袋內的氣體成分（可能是氮氣，可能是二氧化碳）

（1）提出假設：

（2）實驗方法：

（3）實驗現象：

（4）實驗結論：

第五篇：初中化學第單元知識點總結

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

課題1

空氣

一、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

二、空氣的成分和組成空氣成分

O2

N2

CO2

稀有氣體

其它氣體和雜質

體積分數

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

1、空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：磷+氧氣五氧化二磷

空氣是混合物；

O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能

原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產物是氣體，不能產生壓強差

三、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸

（如潛水、醫療急救）

支持燃燒

（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

四、空氣的污染及防治:

1、對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

2、空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

3、目前環境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

五、純凈物與混合物：

純凈物：由一種物質組成的物質叫做純凈物；例如：氧氣、氮氣、水、二氧化碳等可用化學式表示。

混合物：有兩種或者兩種以上物質組成的物質叫做混合物；例如：空氣、各種溶液等

多數天然存在的物質，包括礦石、河水、海水等，物質的溶液也屬于混合物。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質：

氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。

二、氧氣的化學性質：

1、氧氣與下列物質反應現象及化學反應方程式：

①木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

化學方程式：_______________________________________

在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

②鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

化學方程式_______________________________________________

注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。

③硫在氧氣中燃燒：

實驗現象：硫在空氣燃燒產生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種有刺激性氣味的氣體。

化學方程式：______________________________________________

④蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

文字表達式：石蠟+

氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+

水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

⑤銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

實驗現象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現一層黑色物質。

化學方各式：__________________________________________

2、結論：

（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；

（2）物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

（3）物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

（4）物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

三、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃

四、化合反應：

1、定義：兩種或者兩種以上物質反應生成一種物質的反應，叫做化合反應。

2、表達式：A+B==AB

課題3

制取氧氣

一、氧氣的工業制法：

工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

二、氧氣的實驗室制法：

1、藥品：①H2O2和

MnO2

②KMnO4

③KClO3

和

MnO22、反應原理

2H2O2

2H2O

+

O2↑

2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

3、反應裝置

選擇根據：發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據物質的密度、溶解性

4、操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄

5、注意事項：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

6、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

三、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

四、分解反應：

1、定義：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，叫做分解反應。

2、表達式：AB==A+B

補充：常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水；現象：澄清石灰水變渾濁。

一定條件下可用燃著的木條；現象：燃著木條熄滅。

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧出現；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅；黑色粉末變成紅色，無水硫酸銅變藍。

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應

②都放熱