第一篇：人教版九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)反思一

義教新課標人教版化學(xué)上第五單元課題1質(zhì)量守恒定律編者及教學(xué)設(shè)計意圖通常以白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)等實驗，通過學(xué)生親身實踐，觀察測定得到反應(yīng)前后質(zhì)量不變的事實，歸納推理得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的規(guī)律。這一階段是學(xué)生規(guī)律初步建立階段。而規(guī)律的深化認識階段，教材以〔實驗5-1〕反應(yīng)結(jié)果質(zhì)量減輕，〔實驗5-2〕反應(yīng)結(jié)果質(zhì)量增重對比分析，加深對規(guī)律的認識。規(guī)律運用階段是在學(xué)生已理解接受守恒定律的事實的前提下，通過創(chuàng)設(shè)表面“有違”規(guī)律的反應(yīng)實例及文字描述，運用規(guī)律分析討論，提升學(xué)生運用規(guī)律及思維能力。

在教學(xué)中學(xué)生參與活動程度的關(guān)鍵，取決于教師的啟發(fā)引導(dǎo)是否到位，此課中教師充分利用了啟發(fā)式教學(xué)優(yōu)勢，使教師的主導(dǎo)和學(xué)生主體有機結(jié)合，讓學(xué)生自覺參與到學(xué)習(xí)過程中，恰到好處地落實學(xué)習(xí)情感、實踐探究和各方面能力參培養(yǎng)。

在本課的三個探究過程設(shè)計中，從（1）演示實驗引導(dǎo)、學(xué)生動手實驗探究、匯總學(xué)生成果，到得出質(zhì)量守恒定律；（2）應(yīng)用媒體動畫、模型模擬，分析磷燃燒的化學(xué)變化，總結(jié)得出“守恒”的原因；到（3）利用蠟燭燃燒、鎂條燃燒前后質(zhì)量總和變化分析，鞏固定律，引導(dǎo)探究改進實驗裝置。

在其教學(xué)的各個環(huán)節(jié)均采用和諧誘導(dǎo)，啟發(fā)思考的方式，集培養(yǎng)學(xué)習(xí)方法、激發(fā)興趣和培養(yǎng)創(chuàng)新能力為一體。如實驗探究方面，先是猜想、啟發(fā)引導(dǎo)，再組織實驗探究，直至學(xué)生能夠自主設(shè)計和實施探究；再由分組實驗認識質(zhì)量守恒定律，到利用多媒體課件的模擬分析質(zhì)量守恒定律的原因，最終使學(xué)生在堅信“定律”的前提下，能夠應(yīng)用“定律”解決所發(fā)現(xiàn)的疑難問題和設(shè)計改進實驗的裝置。是層層深入和關(guān)注學(xué)生實際感知的。

在課的引入階段，恰當?shù)貞?yīng)用化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和質(zhì)量守恒的猜想，引發(fā)興趣，使學(xué)生產(chǎn)生良好學(xué)習(xí)動機，從而順暢地進入實驗探究程序，并通過總結(jié)學(xué)生所得實驗結(jié)果得出質(zhì)量守恒定律。在此基礎(chǔ)上，教師還特意鼓勵學(xué)生設(shè)計改進實驗裝置，將課堂向培養(yǎng)創(chuàng)新能力的高度自然延伸，很好地落實了教學(xué)目標安排。特別是師生間的和諧交流，使學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和探究新知的欲望此起彼伏，達到了“我要學(xué)、我想學(xué)”的境界。

課堂上通過學(xué)生將燃著的蠟燭放在天平上，使學(xué)生會自覺和不自覺地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動力。當多數(shù)同學(xué)認為，“生成二氧化碳與水的質(zhì)量總和等于消耗蠟燭質(zhì)量”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的結(jié)論時；教材講解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)與內(nèi)涵，將學(xué)生的認知水平自然而然地推倒了更高的層面上。再通過鎂條燃燒的實驗，讓學(xué)生很快找到天平傾斜的原因，并及時地提出創(chuàng)新改進實驗裝置的要求，把培養(yǎng)能力的教學(xué)推到更高的層面上。真正使學(xué)生的認知水平和創(chuàng)新能力得到提高。學(xué)生動手操作能力了解不足，托盤天平操作慢，影響教學(xué)進程

該課較好地完成了教學(xué)目標，所引用演示實驗和探究實驗都能充分的利用。在整節(jié)課中，學(xué)生都在積極地參與，因為我認為不僅學(xué)生動手操作是新課程的理念，而且學(xué)生不斷的動腦思考更是新課程所倡導(dǎo)的。在活動與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認真完成實驗和做好結(jié)果記錄，對實驗現(xiàn)象進行思考、分析和歸納，并與同學(xué)、教師進行交流和討論，得出結(jié)論。這些實踐活動不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認真扎實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。

第二篇：九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)反思

今天上了一節(jié)課<質(zhì)量守恒定律>,一直感覺在難點和考點上沒有突破，尤其是對于質(zhì)量守恒定律的理解上，學(xué)生一直似是而非，這讓我很是苦惱，課堂在學(xué)生自主互助中完成的，后來我們一起梳理，學(xué)生的狀態(tài)也還可以，為什么出現(xiàn)這個現(xiàn)象呢？

回到辦公室，我一直在思索這個問題，直到晚間看學(xué)生的時候，校長的一句話，令我茅塞頓開，是呀，我們上初中的時候，這部分上課時也不很理解，隨著課程的深入，慢慢的也就越想越明白了，再通過一些練習(xí)題，也就解決了！

由此看出，我們上課的時候，目標完不成，往往是我們目標的定位有問題，要么是對學(xué)生的期望值過高，要么是我們對于教材使用上過于死板，對于一些考點和難點的突破上，我們不一定非要這節(jié)課一定完成，只要是學(xué)生悟不出來的，他們會慢慢消化的，悟需要一個過程，更需要自己用心思考（從悟這個字來看，就是我自己用心），我們老師如果“教會”了學(xué)生，學(xué)生能會多久呢？

考點一定要夯實，但不一定這節(jié)課來完成！

第三篇：《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)教學(xué)反思

在本課題之前，學(xué)生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。本課題主要通過實驗來探討公演反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何各物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究公演反應(yīng)的客觀規(guī)律，為公演方程式寫和計算的教學(xué)做好理論準備。

學(xué)生在實驗探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本課題的重點，運用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的各類和原子的數(shù)目沒有增減，從而實現(xiàn)本課題難點的突破。本課題對初中化學(xué)乃至今后的高中化學(xué)學(xué)習(xí)都題內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

本課基本上能按照預(yù)先設(shè)計的教學(xué)方案實施，收到了較好的教學(xué)效果。

（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念。

（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗到成功之樂，增強學(xué)好化學(xué)的信心，同時也讓學(xué)生體驗到不少化學(xué)問題是從實際中得來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這咱課堂體驗正是我們所要追求的。

第四篇：九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

九年級化學(xué)練習(xí)題 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律表示：_____化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應(yīng)后_____的各物質(zhì)的。化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_____的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

[例]細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？ 1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題

(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。

(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。(1)因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。

(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。

3下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是

[ ]

①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．僅④

4．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是

[

]

A．分子的種類

B．分子的數(shù)目 C．物質(zhì)的種類

D．原子的數(shù)目 5.下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是

[

] A.16g硫和16g氧氣反應(yīng)，生成32g二氧化硫

B.2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水

C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成40g硫酸鈉溶液

D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳 6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)前相比（）

A.沒有改變 B.增加了C.減少了

D.無法確定

7、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 g

D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

二、確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式

[例]在反應(yīng)FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化學(xué)式為()

A、NH4NO

3B、NO

C、NO

2D、H2S 1．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（）

A．XY

2B．X2Y2

C．X2YD．X2Y 3．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）

A．碳一種元素

B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素 4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式應(yīng)該是（）

A.X2Y

B.X2Y

3C.XY

2D.XY3 5.在化學(xué)反應(yīng)3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化學(xué)式為（）A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5 6.我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是（）

A．C2H8N2

B．N2H4

C．CH4 D．C6H7N 7.下列四個反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（）

A．RO

B．RO2

C．R2O

D．R2O5

三、計算反應(yīng)物或生成物的相對分子質(zhì)量

[例]有化學(xué)反應(yīng)3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為98、160、400，D的相對分子質(zhì)量為______。

四、求反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)

[例]三硝酸甘油酯化學(xué)式為[C3H5(ONO2)3]是一種炸藥，被撞擊后會發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數(shù)x、y之和為______。

1.下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

五、確定組成物質(zhì)的元素種類

[例]2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中()

A、只含碳、氫兩種元素

B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素

D、無法確定

1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（）

A．一定含有碳、氫兩種元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D ．只含有碳元素

2.某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（）

Ａ.只含有碳、氫兩種元素

Ｂ.只含有碳、氧兩種元素 Ｃ.含有碳、氫、氧三種元素

Ｄ.無法確定

六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比

[例]甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應(yīng)，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時的質(zhì)量比應(yīng)為（）

A、1：

1B、2：

1C、2：

3D、3：2

1．在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為（）A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）

A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g 3．4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g 4．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）

A．1:

5B．l:

4C．4:l

D．5:l 5．現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（）

A．((m-n)g

B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成40gD，則生成C的質(zhì)量是_____g。7．化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。8.在A＋2BC＋D的反應(yīng)中，5gA跟足量B充分反應(yīng)后生成4gC和9gD，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是（）

A.16g

B.4g

C.8g

D.無法計算

9.在A＋B＝C＋D的反應(yīng)中，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gD，那么同時生成C的質(zhì)量是()

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g

B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C.．反應(yīng)中A和B.的質(zhì)量比是3∶2 D．反應(yīng)中A和C.的質(zhì)量比是5∶2

12、下列示意圖形象地表示了A與B反應(yīng)生成C.其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計量數(shù)之比為

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2

C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表： 物 質(zhì)

甲

乙 丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量/ g 4 1 42 10

反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測 6 31

關(guān)于此反應(yīng)，下列認識正確的是（）A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9

D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g 14.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量／ g 5 2 20 22

反應(yīng)后質(zhì)量／ g

待測 28 5

下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8

D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g

15、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

X Y Z Q

反應(yīng)前質(zhì)量/ g 8 2 20 5

反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測 8 13

下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 g

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：

3D.Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：1 16.硫粉在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是（）

m

m

m

m

0

t

0

t

0

t

0

t A

B

C

D

第五篇：九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選

九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選

習(xí)題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH?9O2點燃4CO2?2X?6H2O，則X的化學(xué)式為（）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2

2．參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A．原子的種類 B．原子的數(shù)目 C．分子的種類 D．分子的數(shù)目

3．下面是一些學(xué)生的認識，其中正確的是（）A．凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

B．最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

D．在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減 4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變 C．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)一定改變 D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

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6．下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D．木炭燃燒后質(zhì)量減少

7．在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（）

A．原子的種類B．分子的種類 C．物質(zhì)的種類D．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)表達式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學(xué)式是_____。

（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_______。

10．早在17紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

11．如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)式表達式。

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參考答案

1．C [點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知X為SO2] 2．C [點撥：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子被破壞] 3．C 4．B [點撥：B是物理變化] 5．C [點撥：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有增減] 6．D [點撥：木炭燃燒生的CO2擴散到空氣中故其質(zhì)量減輕了] 7．A

燃8．（1）Mg+O2?點???MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有—層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；??

9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [點撥：注意質(zhì)量守恒定律的靈活運用] 10．（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。（2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

11．遵守質(zhì)量守恒定律，CaCO3+HCl?CaCl2+H2O+CO2生成CO2氣體使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大，對天平左盤的壓力減少，所以天平指針偏右。

習(xí)題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

2．用圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）

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3．圖是銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時，參與反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關(guān)系圖形。氧化銅中，銅和氧的質(zhì)量比值約為（）

A．8 B．4 C．2 D．1 4．a(chǎn) g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣為（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．無法判斷

5．在A+2B?C+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時得到______g。6．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類。

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化學(xué)家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)減輕，但法國化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有_______的科學(xué)精神。

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（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。（3）用學(xué)過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況______________。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)式______________。（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_______________。a．試管 b．漏斗 c．酒精燈 d．導(dǎo)管 e．膠頭滴管 f．集氣瓶 g．量筒 參考答案

1．B [點撥：反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變] 2．C [點撥：鐵片與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2擴散到空氣中去了，使其質(zhì)量減輕了] 3．B [點撥：在坐標任取一數(shù)如：Cu的質(zhì)量為6，則氧的質(zhì)量為7.5g－6g=1.5g，其質(zhì)量比為6g︰1.5g＝4] 4．C [點撥：O2的質(zhì)量為bg－ag] 5．生成C的質(zhì)量為9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，勇于探索，敢于創(chuàng)新。（2）磷以及一些金屬燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量增加。

（3）磷燃燒增重的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。（4）①KClO

3?2???????K2MnO4+MnO2+O2③KCl+O（或②KMnO24?MnO?H2O+O2）H2O2???（5）排水集氣（或向上排空氣）。

（6）若（4）中寫反應(yīng)①或②：acdf。若（4）中寫反應(yīng)③：a、d、f。MnO2用心 愛心 專心

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習(xí)題精選

（三）1．某同學(xué)在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應(yīng)（圖B）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W2

（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示W(wǎng)2

（4）若生成的H2為0.2g，在標準狀況下，氣球體積最大不超過__________L。（標準狀況氫氣密度為0.0899g／L）

2．請你比較一下兩個“守恒定律”的表述和應(yīng)用，完成下面的填空和計算：

（1）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫化學(xué)反應(yīng)方程式時，“等號”兩邊各原子的數(shù)目_______。

（2）能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，_________保持不變。這個規(guī)律叫做能量守恒定律。

（3）計算：根據(jù)能量守恒定律，如果圖中的那個小孩開始滑下時具有1400J機械能，而滑到中點時他只剩下1150J機械能，那么滑到滑梯底端時他的動能為多少（計算時設(shè)他受到的摩擦力大小不變）?整個過程有多少機械能轉(zhuǎn)化為熱能?

3．小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學(xué)探究。請?zhí)?/p>

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寫以下探究過程中的空格：

[提出假設(shè)]化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物質(zhì)量（1）。[確定研究方法]分析推理、查閱資料、實驗探究。

[設(shè)計并進行實驗]小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

[實驗結(jié)論]小剛認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。小潔認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。

你認為（2）的結(jié)論正確，請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因。（3）[結(jié)論分析]請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論。（4）

[查閱資料]小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。

[交流表達]請簡要談一下，你認為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義?（不超過30字）（5）[結(jié)論應(yīng)用]環(huán)保部門常用I2O5空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO＝I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是（6）。

參考答案

1．（1）符合。（2）氫氣球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。

2．（1）等于，必須相等。（2）能量的總量。（3）根據(jù)能量守恒定律，依題意，滑行一半路程所放出的熱能為Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不變，在另一半路程還將有同樣多的熱能放出，即Q2=Q1=250J故知：整個過程有Q=Q1+Q2=500J機械能轉(zhuǎn)化為熱能所以滑到滑梯底端時，他還剩下的機械能為1400J－500J=900了在底端，他的勢能為零，所剩下的機械能即為他的動能。答：（略）3．（1）相等；（2）小潔；（3）小剛在操作過程中反應(yīng)生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了。（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等。（5）該科學(xué)結(jié)論對于定量認識化學(xué)反應(yīng)，合理進行化工生產(chǎn)有重要作用。（6）CO2

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