課題1

愛護水資源

一、學習目標：

1.了解世界和中國的水資源狀況。

2.通過統計調查水資源和水污染的狀況，培養學生的搜集處理信息的能力。

3.通過設計家庭節水計劃，使學生牢固地樹立“節水從我做起”的信念。

【課前預習】搜集有關水資源和節水的資料。可以通過書籍、報刊雜志、互聯網等途徑搜集。

【情境導入】“長壽村之謎”：于都縣小溪鄉坳下村總人口200多人，百歲老人三四個，80歲以上的習以為常，雙胞胎五六對。這是什么原因呢？（2010年4月《贛南日報》）

二、自主探究：

知識點1：人類擁有的水資源

【閱讀】課本第59頁至61頁內容，思考以下問題：

1.地球的表面積約有__________被水覆蓋著；地球上最大的儲水庫是______；

淡水約占全球總水儲量的______；海水中含有的化學元素大約有_____種；

2.中國水資源總量居世界第_____位，世界人均水量最多的國家是_____，中國人均水量約占世界均值的_______，我國人均水量最多的省(地區)是______；

我國人均水量最少的省是____。

3.世界水日是__月___日。

4.世界上有多少人口處于缺水狀態____，南水北調工程將使我國北方44座大中型城市擺脫缺水困難，請問是將_____水調往北方。

【歸納小結】小組內交流討論，明確以上問題，師生共同小結。

一、人類擁有的水資源

1.地球儲水

地球上總儲水量約為1.391×1018m3,地球表面約

%被水覆蓋──“水球”。全球海水、陸地水儲量比為：（如圖）

2.水資源概況:總水量，可直接利用的淡水量。

3.海洋水：

⑴儲量約占全球總儲水量的%；

⑵作用：繁衍水生生物；蘊藏化學資源（海水中含有

多種元素，其中含量最高的是

元素；海水的含鹽量很高，人們可從海水中提取出大量無機鹽。）

⑶探究方向：淡化海水

4.我國水資源:總量居世界第位，但人均水量約為世界人均水量的，且分布不均勻。

中國節水標志

知識點2：愛護水資源

【閱讀】課本第61頁至63頁內容，思考以下問題：

1.愛護水資源從哪些方面入手？

2.水體污染是指什么？水體污染源主要有哪些?

3.如何節約用水？預防和治理水污染？

【歸納小結】小組內交流討論，明確以上問題，師生共同小結。

二、愛護水資源

1.節約用水：提高水的，使用新技術，改革工藝和改變習慣可以減少大量工農業和生活用水。

2.防止水體污染：

（1）水體污染是指什么？指大量污染物質排入水體，超過水體的使水質惡化的現象。

（2）水體污染源：

①工業污染：工廠的“三廢”(、、)倒入江河、地下，污染江河和地下水。

②農業污染：、的不合理使用，也易造成水的污染。

③生活污染：生活

及生活的任意排放，造成水的污染。

④其他污染：A、病原微生物污染、B、需氧有機物污染、C、富營養化污染（赤潮）、D、惡臭物污染、E、地下水硬度升高、F、重金屬離子污染（水俁病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、熱污染、I、放射性水污染。

(3)水體污染的危害：破壞，影響工農業和漁業生產、危害人體健康。

（4）水體污染的防治措施:

①工業上：減少污染物的產生，對污染的水體進行處理。

②農業上：提倡使用農家肥，合理使用

和。

③生活上：污水實行。

【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？

【我的收獲】

三、自我測評

【課堂練習】課本P641～5題

1.下列關于水的敘述正確的是（）

A、水是取之不盡、用之不竭的自然資源

B、水是一種有限的寶貴資源，必須保護水資源

C、人類需要的淡水可通過海水蒸餾來補充

D、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物

2.目前，世界上有20多億人口面臨淡水危機，有關部門呼吁市民要節約用水。下列做法與節約用水無關的是（）

A、淘米水用來澆花B、開發利用地下水

C、使用節水龍頭

D、用噴灌、滴灌方法給農作物澆水

3.下列說法中，在科學上沒有錯誤的是（）

A、吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害

B、純天然物質配制的飲料，不含任何化學物質

C、水通過處理可以變成油

D、保護環境就是保護人類自己

4.下列工業、農業、生活用水方式不宜提倡的是（）

A、園林噴灌

B、工業用水重復使用

C、口杯接水刷牙

D、不間斷地邊注水邊洗衣

5.新制的蒸餾水不宜用于養金魚，是因為蒸餾水中含有較少的（）

A、氧元素

B、氧原子

C、氧分子

D、氫元素

6.為了防止大氣和水污染，還我碧水藍天，下列措施中不可行的是（）

A、抑制水中所有動植物的生長

B、改變燃料的組成和結構，減少工業煙塵和各種有害氣體的排放

C、禁止排放未經處理的工業廢水和生活污水

D、推廣使用無污染能源

【中考直通車】

7.“南水北調”工程已經全面動工。

（1）“南水北調”說明我國的水資源分布狀況是。

（2）“南水北調”工程必須遵循的三個重大原則：①先節水，后調水，如圖所示標志中屬于節水徽記的是，請你分析該徽記，說出其中一種象征意義。

②先治污水后通水，請你任舉一個造成水體污染的原因：。

③先環保后用水。

8.2009年我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為：“落實科學發展觀，節約保護水資源”。請回答下列有關問題：

（1）下列用水行為不符合這一主題的是（）

A.農業生產中要合理使用農藥和化肥

B.工業廢水和生活污水處理達標后再排放

C.將工業冷卻水進行循環利用

D.用大量的水沖洗汽車代替人工擦洗

（2）水是生命的基礎，沒有水就沒有生命。下列與水有關的說法正確的是。

A.澄清透明的液體就是純凈水

B.用活性炭吸附可以降低水的硬度

C.水是由氫氣和氧氣組成的D.嬰幼兒、青少年長期飲用純凈水對健康不利

（3）有兩瓶從外觀無法區別的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是軟水，你區別它們的方法是。

（4）凈化水的方法有很多，如沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。其中過濾

（填“能”或“不能”

除去水中可溶性的雜質，在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、、。

（5）“建設碧水中華，從我做起”這是鄧亞萍代表中國節水大使提名人在第十七屆“世界水日”和第二十二屆“中國水周”來臨之際，在宣傳主題實踐活動啟動儀式上發出的倡議，號召社會各界青年踴躍投入節約保護水資源行動，共同推動節水型社會建設。請你寫出一個在生活中節約用水的措施。

【拓展延伸】

9.我家的水龍頭壞了，每秒鐘滴水2滴（大約20滴為1ml），據統計一個成年人每天需要引用2L水，試計算這個水龍頭一年流失的水能供給一個成年人引用多少天？

10.為建一大型化工基地，收集了下列意見，其中正確的是（）

A、應建在干旱地區，可以脫貧致富

B、應建在居民區附近，方便工作

C、企業有權自主選擇基地

D、應建在水源豐富和交通方便的地區

11.(1)請你結合生產、生活、生態工程等實際，舉出三例環保舉措。

①?__________________??②?___________________③?____________________________.(2)水既普通又寶貴。請你歸納一下，水有哪些重要的物理性質和化學性質(至少寫出三點)

①___________________②___________________③_________________________.【作業布置】課外研究

水體污染的類型

一、重金屬污染

【思考】1.引起日本水俁病和痛痛病的原因是什么？

2.重金屬主要污染物有哪些？說說其來源？

3.重金屬使人中毒的原理？

二、植物營養素污染

1.植物營養素是指__________，它們是植物生長，發育的養料，含N的物質主要是__________。含P的物質主要是__________和__________。

2.水體的富營養化是指____________________________________________________________。

水體的富營養化的危害？_______________________________________________________

3.什么是赤潮？_________________________________________________________________

植物營養物質如何造成水體污染？（赤潮發生的原因）________________________________________

【思考】水華與赤潮的區別_____________________________________________________________。

例1：蛋白質對水體的污染原理：

蛋白質

硝酸鹽

氨基酸

NH3

HNO2

HNO3

氧化

微生物①

分解

氧化

微生物②

水解

書寫方程式：①______________________________②___________________________________

最終以_______________的形式成為水生植物的養料，而使藻類和其它浮游生物大量繁殖。

三、其他污染類型:(1)

___________

(2)

___________

(3)

___________

(4)

___________

(5)

___________

【探究交流】石油泄露污染會造成怎樣的危害？

石油污染的危害________________________________________________________________

課題2

水的凈化

一、學習目標：

1.了解純水與自然水、硬水、軟水的區別；

2.了解吸附、沉淀過程和蒸餾等凈化水的方法。

3.通過對本課題的學習，提高學生對環境保護的意識。

【課前預習】

1.你知道水存在于哪些地方嗎？這些天然水是不是純凈物？

2.自來水中常含有一些可溶性和不溶性雜質，在通入用戶前應如何處理？（自來水凈化流程）

3.作為家庭飲用水最簡單的消毒方法是什么？

4.如何除去黃泥水中含有的泥沙，在此操作中應注意哪些要領？

5.硬水和軟水的區別是什么？應怎樣鑒別？

【情境導入】

魯濱遜流落在荒島上，他只能從池塘中取得一些泥水。這些泥水可飲用嗎？你能否從中提取潔凈的飲用水？

二、自主探究：

知識點1：水的凈化

【閱讀】課本55頁，自來水廠的凈化過程。

1、自來水廠的凈化過程：

取水——（加絮凝劑）沉淀——過濾——（活性炭）——吸附——消毒——配水

2、凈化水的常用方法：

（1）靜置沉淀法:如農村家庭廚房通常用水缸盛水，即利用了此原理。

（2）吸附沉淀法：

①常用吸附劑：木炭、活性炭；（活性炭：它具有較強的吸附性，不僅能除去水中不溶性的雜質，還能除去水中可溶性的雜質。）

②絮凝劑：明礬，它是白色晶體，溶于水后生成的膠狀物吸附水中的懸浮物，加快懸浮物的沉淀速度。

（3）過濾法：

把不溶于液體的固體物質和液體分離的方法。

①過濾可以分離

與的混合物

②過濾操作需要哪些儀器？

③過濾的操作要點：

一貼：濾紙要緊貼漏斗的。

二低：濾紙的邊緣要低于的邊緣；的液面要低于濾紙的邊緣。

三靠：燒杯口要緊靠引流的；

玻璃棒的下端要靠在的一邊；

漏斗的下端要緊靠。

④玻璃棒的作用：。

【分組實驗】P55《活動與探究》:1.取水→2.加明礬吸附→3.過濾

【交流討論】

1.過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有哪些？

2.河水過濾后，濾液可以喝嗎？

3.在生活中還能用什么來代替濾紙？

【觀察思考】天然水經過沉淀，過濾，吸附等凈化處理后得到的水是否是純凈水？

實驗：取上面過濾過的液體滴在蒸發皿中，加熱待蒸發后，觀察現象。

現象：有

物質產生。

結論：水中還有許多的雜質

知識點2：硬水和軟水

【閱讀】課本56頁第二段

1、硬水和軟水的概念

硬水：含有較多___________________的水。

軟水：不含或含較少___________________的水。

2、硬水檢驗

（1）加肥皂水

【實驗】P56實驗3-3

分別向兩杯同樣清澈透明的水中加入肥皂水，不斷的攪拌，觀察它們產生泡沫的情況。

現象：

一個燒杯產生的，一個燒杯產生的，浮渣多。

結論：產生泡沫少的是_________，產生泡沫多的是____________。

（2）蒸發法：硬水蒸發皿底部有白色固體；軟水蒸發皿底部無或很少固體。

【閱讀】P56第四段，使用硬水會給人類帶來那些危害呢？

（1）和肥皂反應，降低洗滌效果。

（2）鍋爐燒水時，易形成________，妨礙熱傳導，嚴重時可能引起________。

（3）飲用硬水，會影響人體健康。

3、硬水的軟化

（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

（2）實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度，（3）在工業上常用離子交換法和藥劑法來得到軟水。

知識點3：蒸餾

【實驗】P56教師演示實驗3-41、蒸餾的概念：給液體加熱，使它變為蒸氣，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。

2、蒸餾的作用：通過蒸餾，可以把

不同的物質從混合物中分離出來（如工業制氧氣），也可以把

液體與溶解在液體中的雜質分離開來（如蒸餾水就是用蒸餾的方法得到的）

【思考】蒸餾瓶中為什么要加幾粒沸石或碎瓷

片？

【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結】水的凈化方法

由低到高

原理

作用

沉淀

靜置，使不溶性雜質與水分層

除去不溶性雜質

過濾

把液體與不溶于液體的固體分離

除去不溶性雜質

吸附

利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性雜質和臭味物質

除去可溶性雜質和不溶性雜質

蒸餾

通過加熱使硬水中的鈣、鎂化合物分解生成沉淀

硬水軟化

三、自我測評

【課堂練習】課本P581～5題

1.列混合物可用過濾方法來分離的是（）

A、水和二氧化錳

B、鐵粉和銅粉

C、酒精和水

D、泥沙和食鹽水

2.能除去河水中的可溶性雜質的方法是（）

A、沉淀

B、蒸餾

C、吸附

D、過濾

3.下列凈化的操作，凈化程度最高的是（）

A、靜置

B、吸附

C、過濾

D、蒸餾

4.要從氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣后的殘留固體中回收二氧化錳，有以下幾步操作可供選擇，其中正確的操作順序是（）

①蒸發溶液

②過濾

③溶解

④水洗

⑤烘干

A．③②④①

B．③②⑤④

C．③②④⑤

D．③②①④

5.下列說法錯誤的是（）

A．將一滴雨水滴在玻璃片上，涼干后有痕跡證明雨水不是純凈物

B．溶有較多含鈣.鎂物質的水是硬水

C．鑒別蒸餾水還是自來水可滴加肥皂水

D．自來水可以飲用所以是純凈物

6.我們的飲用水是由河水凈化所得，已知明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀，氯氣可殺菌。則家庭飲用水的正確凈化過程是（）

A．河水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水

B．河水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水

C．河水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水

D．河水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水

7.下列各組混合物可用過濾法進行分離的是（）

A.酒精和水

B.食鹽和泥沙

C.食鹽水

D.鐵粉和銅粉

8.天然水分別經過下列凈化操作后,一定能得到軟水的是（）

A.沉淀

B.過濾

C.吸附

D.蒸餾

9.指出右圖中的錯誤:

⑴。

⑵。

10.要除去水中的下列雜質應該采用什么方法:

⑴水中的泥沙：。

⑵水中的食鹽：。

⑶水中的酒精：。

⑷水中的有色有味物質

【中考直通車】

11.下列關于水的說法正確的是（）

A.水的污染會引起土壤污染

B.地球上淡水資源非常豐富

C.過濾能夠除去水中所有雜質

D.水由氫氣和氧氣組成12.過濾操作的下列步驟中錯誤的是（）

A.取一張圓形濾紙，對折兩次，打開成圓錐形，放入漏斗

B.如果濾紙高于漏斗邊緣，用剪刀剪去多余部分，使濾紙的邊緣比漏斗口稍低

C.用少量水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗，濾紙層與漏斗壁間不留氣泡

D.用玻璃棒輕輕攪動漏斗中液體，以加快過濾

13.自來水廠凈化水的處理過程可表示為：取水沉降過濾吸附消毒送水。其中一定發生化學變化的是（）

A.沉降

B.過濾

C.吸附

D.消毒

14.生活離不開水。凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。

（1）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是________。

（2）自制凈水器中常加入________，用于除去水中的異味和色素。

（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為________。

（4）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是________。

【拓展延伸】

15.小明同學暑假參觀了自來水廠，并繪制了自來水廠凈化水的流程圖，其中除去難溶物的步驟有

在過濾池中加入明礬、石灰可以，常用于自來水殺菌消毒的物質是。

自來水廠凈水過程示意圖

16.右圖為同學自制的簡易凈水器:

（1）小卵石、石英沙、膨松棉的作用是，活性炭的作用是。

(2)凈化后是硬水還是軟水？可用來

檢驗。

（3）長期飲用硬水對人體健康不利，要降低水的硬度，可采取。

【作業布置】

課題3

水的組成一、學習目標：

1.能根據水的電解實驗知道水的組成。（重點）

2.從組成的不同記住化合物和單質的區別。（難點）

3.了解人類認識物質世界的過程和方法。

【課前預習】

1.你知道水與人的生理、生活和人類生產活動的關系嗎？

2.水的物理性質

色、態、味

熔點、沸點

密度

4℃時密度最大為1克/毫升，水凝固成冰時，密度變小，故冰浮于水面(有什么好處?)

重要性能

水能溶解多種物質形成溶液等

3.水既普通又寶貴。那么你知道，水究竟是由什么組成的？

B

A

【情境導入】

二、自主探究：

知識點1：水的組成【猜想】________________________________________________________

【設計實驗】

1.裝置：如右圖所示

2.現象：認真觀察水的電解實驗并做好記錄，同時加以分析思考。

現象

1.通電后，兩根電極上都出現，氣體都是_____色的；

2.一段時間后，與電源正、負極相連的電極上產生的氣體體積比約為________。

3.用帶火星的木條檢驗試管A中的氣體看到________；用燃著的木條檢驗試管B中的氣體看到在空氣中

發出________的火焰。

分析

原因

3.結論：________________________________________________________.該反應的文字表達式：

_____________________________，反應類型：__________反應.【巧學妙記】電解水實驗的簡潔記憶法：（電極）正氧負氫，（體積）一氧二氫，（質量）八氧一氫。

【反思與評價】

1.水中加入少量新硫酸或氫氧化鈉溶液的目的是什么？__________________

2.通的是__________________（填“交流電”或“直流電”）

3.實驗時要注意哪些細節？__________________

【交流討論】

1.水的電解實驗里，有新物質生成嗎？水發生了什么變化？說明水的組成是怎樣的？

2.實驗操作中試管A、B兩試管的氣體體積比常大于2：1原因可能是__________________

3.從電解水的實驗中可見氫氣是一種_________的氣體,試管A內既有氫氣又有水而氫氣的體積沒有減少,可見氫氣是_________水的氣體；氫氣在空氣中燃燒發出_____的火焰，說明氫氣具有_______________。

4.氫氣點燃前一定要__________，點燃可燃性氣體都要_______________

5.水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同？

6.有人說水可以開發成能源，你是怎樣想的？

知識點2：化合物、氧化物、單質

【交流討論】

1.從上面的實驗和發生的化學反應可見，水是由氫(H)、氧(0)兩種元素組成。那么二氧化碳（CO2）、高錳酸鉀(KMn04)、五氧化二磷（P2O5）、氫氣（H2）、氧化鐵（Fe2O3）、氮氣（N2）和氧氣（O2）分別由幾種元素組成的？

2.根據各物質的組成元素特點，把上述物質中的氫氣、氮氣和氧氣等稱之為單質；水、二氧化碳、高錳酸鉀、五氧化二磷、氧化鐵等稱之為化合物。試問:什么叫單質？什么叫化合物？

3.上述化合物中二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化鐵（Fe2O3）又稱之為氧化物。試問：它們有又什么共同特點?高錳酸鉀(KMn04)屬于氧化物嗎？

【閱讀】閱讀教材第47～48頁內容和“資料”。

1.列表比較化合物和單質：

單質

化合物

定義

根本區別

舉例

2.氧化物：有

元素組成的化合物中，其中一種元素是

元素。

【思考】1.由同種元素能否組成混合物？

2.含氧化合物與氧化物有什么區別？

含氧化合物是含有氧元素的化合物，是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如：KClO3、MnO2

等。

氧化物是只含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素。如：MnO2、CO2、SO2、P2O5等。

【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？

【我的收獲】

【知識歸納】1、物質的簡單分類

元素

種類

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

單質：由同種元素組成的純凈物

組

成純凈物

混合物

物質

種類

物質

2、掌握單質、化合物、氧化物、純凈物、混合物定義

3、完成下表

單質

化合物

氧化物

元素組成從屬關系

單質、化合物從屬于，氧化物從屬于純凈物中的。

三、自我測評

【課堂練習】課本P49.1～4

1.下列有關電解水的說法錯誤是（）

A．水是由氫氣和氧氣組成的B．水是由氫元素和氧元素組成C．自然界中的水大多是混合物

D．水中加入硫酸是為增加導電性

2.下列各組物質中，前者是化合物，后者是單質的是（）。

A.高錳酸鉀、氮氣

B.潔凈的空氣、氧氣

C.鋁、二氧化碳

D.硫粉、氧化鎂

3.將下列物質分別按照混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等分類：①空氣、②氮氣、③水蒸氣、④氧化鐵、⑤紅磷、⑥二氧化錳、⑦氯酸鉀、⑧稀有氣體。并填充到下面的圖中

4.18世紀末，英國科學家普利斯特里把“易燃空氣”（實際為氫氣）和空氣混合后盛在干燥的玻璃瓶中，點火時混合氣體發生爆炸，且玻璃瓶內壁上出現了晶瑩的水珠。請寫出這一變化的文字表達式＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反應屬于＿＿＿＿＿＿（分解反應或化合反應）。

5.用混合物、純凈物、單質、化合物等概念填空。

（1）氧氣既屬于＿＿＿＿＿，又屬于＿＿＿＿＿＿。（2）二氧化錳既屬于＿＿＿＿＿，又屬于＿＿＿＿＿。

【中考直通車】

6.下列關于水的說法不正確的是（）

A．水是生命活動不可缺少的物質

B．水是常見的溶劑

C．水既可作為反應物，也可以是生成物

D．水是由氫氣和氧氣組成的一種氧化物

7.下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息不正確的是（）

A．一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2∶1

C．水分解過程中，分子的種類不變

D．水分解過程中，原子的數目不變

8.如圖所示是電解水的簡易裝置：

（1）電源的A為______極，B為_______極；

（2）檢驗乙中氣體的方法_______________________________；

（3）根據以上實驗事實可知：水是由________________組成的；

（4）寫出該反應的文字表達式___________________

反應的類型是___________________

9.有下列物質：①河水②鐵粉③二氧化硫④清新的空氣⑤過氧化氫⑥液氧⑦高錳酸鉀⑧充分加熱高錳酸鉀后的殘余物。其中屬于單質的是_______，屬于化合物的是______,屬于純凈物的是_________，屬于混合物的是________，屬于氧化物的是_______

10.物質的分類標準有多種，請自擬兩個分類標準，將氫氣、氧氣、水、二氧化碳四種物質中的三種包括在某一標準內，而另一種不在該標準內。

（1）標準一：___________________________________________________________

（2）標準二：___________________________________________________________

11.被稱為“生命之源”的水（H2O）和被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水（H2O2），都是由氫、氧兩種元素組成的化合物，通常情況下均為無色液體。在化學實驗開放日，實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，請填寫有關內容：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

MnO2

A

B

①將等體積的兩種無色液體分別加入A、B兩個試管中。

②分別向A、B兩試管中

同時加入等質量（少量）的二氧化錳，觀察現象。

A試管中無明顯現象

B試管中有氣泡產生

A試管中的無色液體是：________；

B試管中的無色液體是：________

（1）B試管中發生反應的化學方程式：____________________________________________

（2）如何驗證B試管中產生的氣體（寫出操作步驟、實驗現象和結論）？

_____________________________________________________________________________________

【拓展延伸】

12.如下圖，甲、乙兩圖都是電解水的簡易裝置。回答下列問題。

（1）裝置甲比裝置乙有一個明顯的優點，這個優點是_________。

（2）裝置乙比裝置甲有一個明顯的優點，這個優點是_________。

（3）在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉的目的是_________。

（4）圖中顯示表明，實驗是未開始，剛開始還是已進行一段時間了？_________。

（5）開始電解后，A管收集到_________氣，B管收集到_________氣體。

（6）在D處，將使用燃燒著的木條還是帶火星的木條進行檢驗？

【作業布置】

13.總結氫氣的物理性質和化學性質

14.如何檢驗氫氣的純度

課題4

化學式與化合價

第1課時

化學式

一、學習目標:

1.能說出化學式的含義。(重難點)

2.能依據物質的組成書寫單質的化學式。

3.會讀簡單的化合物的名稱。

4.知道書寫化合物化學式的注意事項。（重點）

【課前預習】

1.寫出下列元素的名稱或元素符號。

Fe

Mg

H

C

Cu

O

氮

硫

氦

鋅

鋁

鈉

2.在H2O、H2、O2、H、O、H+、CO2

中屬于分子的是____________；

屬于原子的是

____________________；屬于離子的是________________________。

3.在H2O、空氣、O2、CO2、CaCO3、Fe3O4、Al

中屬于單質的是

；屬于化合物的是

；屬于氧化物的是。

【情境導入】

二、自主探究:

知識點一：化學式

【閱讀】課本P81，思考以下問題：

1.什么是化學式？你能寫出一些所學過的物質的化學式嗎？

2.“2H2O”中的“2”分別表示什么意義

3.根據課本圖4—11，同桌互相敘述化學式H2O的意義。

【交流討論】說出符號H、2H、H2、2H2

各具有什么意義？然后小組內討論交流。

1.化學式有哪些意義？是元素符號還是化學式表示的意義多呢？

宏觀

微觀

元素（H）

化學式（H2）

2.討論元素符號周圍數字的意義：

⑴微粒前的系數表示。

例：兩個氧原子：2O

；兩個氧氣分子：

；兩個氧離子。

⑵化學式右下角的數字表示該物質一個分子中含某原子的個數。

例：O2

（一個氧氣分子含有氧原子的個數為2）；SO3：。

⑶元素右上角的數字表示其所帶電荷數。如：O

（表示氧離子帶兩個單位的負電荷）

練習：下列數字“2”的意義：2Ca2+:；

2NO2:

【歸納小結】

一、化學式

1.化學式：用

和的組合表示物質組成的式子

2.每種純凈物的組成是，所以表示每種物質組成的化學式只有

個。

3.化學式表示的意義：如

⑴

；⑵；

⑶

；⑷。

４.元素符號周圍數字的意義

a：表示有a個R粒子（原子、分子或離子等）

b：表示一個粒子中含有b個某原子

c：表示一個R離子帶c個正（或負）電荷

d：表示（某化合物中）R元素的化合價為±d價

【閱讀】課本P82上半部分內容,思考：

1.單質的化學式是怎樣書寫的？試著寫出單質硅、磷、金、鋅、氬氣、氮氣的化學式。

2.書寫化合物的化學式時應注意些什么？

3.由兩種元素組成的化合物是怎樣命名的？試著讀出MnO2、KI、Fe3O4、ZnS的名稱。

【練習】寫出并讀出下列化學式

1.四氧化三鐵

氯酸鉀

二氧化錳

五氧化二磷

氮氣

二氧化硫

過氧化氫

高錳酸鉀

氬氣

鐵

水

2.NaCl

CaCl2

MgO

CaO

CaS

CO2

N2O5

P2O5

CS2

HF

He

Ar

【歸納小結】

5.化學式的書寫:

6.化學式的讀法：

①固態單質直接讀名稱：如Cu讀作銅；氣態單質在名稱后加“氣”，如H2讀作氫氣。

②化合物一般從右向左讀“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各元素的個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？

【我的收獲】

三、自我測評

【課堂練習】課本P861⑴～⑶；P872.1.下列有關符號中的數字意義，敘述正確的是（）

A．O2中的“2”表示2個氧原子

B．2Fe中的“2”表示2個鐵原子

C．3H2O中的“2”表示一個氫分子中含有2個氫原子

D．2N中的“2”表示2個氮分子

2.指出下列符號中“2”所表示的意義

2O

O2

2SO3

3.葡萄糖的化學式為C6H12O6，它由

種元素組成，它的一個分子中有

個原子，各原子的個數比是。

4.“SO2”表示的意義有

①

②

③

④

5.空氣中含量最多的兩種氣體單質的化學式分別是、，污染空氣的三種有害氣體的化學式分別是、、。

【中考直通車】

6.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化學式是C6H8O6，維生素由

種元素組成，它的一個分子中有

個原子，各原子的個數比是。

7.寫出下列化學符號：

2個銅原子

4個二氧化碳分子

3個氧分子

2個氮分子

氫氣

四氧化二氮

【拓展延伸】

8.世紀20年代，就有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子O4，但一直沒有得到證實。最近意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子得到了這種新型的分子，并用質譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是（）

A．O4是一種新型的化合物　　　　　B．一個分子中含硼個O2分子

C．O2和O4的性質完全相同

D．O2和O4混合后形成的是混合物

【作業布置】

第2課時

化合價

一、學習目標:

1.理解化合價并記住一些常見元素和原子團的化合價。

2.能依據物質組成，利用元素化合價書寫常見物質的化學式（重點）。

【課前預習】

1.元素的性質與原子核外電子的排布，特別是__

____有密切的關系。稀有氣體元素的最外層都是__

__個，屬于___

____結構，金屬元素最外層電子一般少于___

___個，在化學反應中易____

__電子，趨向達到相對穩定結構，非金屬元素最外層電子一般多于____

___個，在化學反應中易_____

__電子，趨向達到相對穩定結構。

2.指出下列物質中各原子的個數比：Al2O3

___

__KIO3

___

__H2CO3___

__

【情境導入】

二、自主探究:

知識點二：化合價

【閱讀】回憶什么叫化合物，閱讀P81找出表示物質的特殊化學符號——化學式的定義。

化合物是指

化學式是指

【練習】請寫出下列化合物中各元素的原子數比：

H2O

CO2

P2O5

Fe3O4

■每種純凈物的組成是，化合物中各原子的個數比也是，所以表示每種物質的化學式只有

個。在這些化合物中，他們的原子個數為什么是這樣呢？那就要問問化合價了，這是原子個數比的依據，是元素在形成化合物時所表現出來的性質。

【閱讀】課本P82-83，記住P83表4-6下面的內容，完成下列問題：

【歸納小結】

二、化合價

1.化合價：用來表示原子之間相互化合的數目，是不同元素的原子

時表現出來的一種

。它與原子最外層電子數有非常密切關系。

2.化合價的規律：

⑴在化合物中氫通常顯____價，氧元素通常顯______價；

⑵在金屬化合物中金屬元素一般顯______價，非金屬元素一般顯_______價；

⑶單質中元素的化合價為_______；

⑷在化合物里各元素的正負化合價的代數和為_________；

⑸一些元素在不同物質中可顯______的化合價。

3.化合價的表示方法：書寫在元素符號的。

【練習】試著標出下列物質中各元素的化合價：

CaO

Fe2O3

H2

KOH

CO2

CO

▲化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區別？舉例說明：

表示元素化合價

表示離子

K+

Mg2+

Al3+

Cl-

S2-

4.化合價的應用

⑴根據化合價書寫化學式（“知價寫式”）

【閱讀】課本P84例題，完成課本P87習題5

●“十字交叉”法介紹（以硫化鋁為例）

①寫元素符號（正價前，負價后）

②標化合價：

③化簡交叉（將絕對值寫在元素符號的右下角，若是“1”則省略不寫。）。Al2S3

④檢驗（根據化合物中正負化合價之和為0）

【練習】完成課本P87習題6

⑵根據化學式計算某元素的化合價（“知式推價”）

例題：求高錳酸鉀中錳元素的化合價（KMnO4）

①標出常見元素的化合價:KMnO4

②設錳元素的化合價為X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0

③求得X=7

所以：錳元素的化合價為+7價。

【練習】完成課本P87習題3、4

【思考】什么是原子團？試舉例說明。化學上原子團通常叫什么？

原子團是指，又叫。

▲常見原子團的化合價

原子團

銨根

氫氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

離子符號

化合價

+1

⑶根據原子團計算某元素的化合價

計算硝酸銨中氮元素的化合價

【課后任務】

1.背熟元素化合價口訣

氫+1，氧-2，銀鋰鈉鉀+l價，鋅鎂鈣鋇+2價，鋁+3，硅+4；

只遇金屬或是氫，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴總-1。

可變價，不可怕，具體判斷“和為零“，單質為零要記清。

“亞銅“+1，“銅“+2；

“亞鐵“+2，“鐵“+3，置換反應鐵+2，復分解時價不變。

2.找出并記住表4—6中原子團的化合價。

+l價的是銨根；NH4

-1氫氧，硝酸根，0H，NO3

氯酸，高錳酸根；ClO3，MnO4

-2碳酸，錳酸根；CO3，MnO4

硫酸，亞硫酸，SO4，SO3

-3價記住磷酸根。PO4

【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結】化合價與離子符號的書寫的區別：

化合價

離子

表示方法

用＋1、＋2、－1、－2……表示標在元素符號的正上方(“1”不省)

用＋、2＋、－、2－……表示標在元素符號右上角(“1”省去)

實例

＋1

－1

－1

＋2

Na、Cl、OH、Ca

Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

聯系與區別

同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數值相等，位置不同，正、負號的寫法不同。

三、自我測評

【課堂練習】課本P84“活動與探究”&P861.⑷

1.填寫下列各元素或根的化合價

Na

Mg

Al

K

Cu

O

H

OH

CO3

NO3

SO4

2.氮氣N2中氮的化合價是

（）A．—3

B．+5

C．+4

D．0

3.MgO(-2)中-2的意義

4.市場上出售的消毒水中含有一種叫次氯酸鈉的物質，其中氯元素的化合價是+1價，則該物質的化學式是

（）

A．NaClO3

B．NaClO2

C．NaClO

D．NaClO4

5.二氧化氯是一種新型的自來水消毒劑，該物質的化學式是，其中氯元素的化合價是

6.已知下列物質的化學式，你能判斷其中帶點元素的化合價嗎？把你的想法與同學們交流一下。

H2SO4

NaClO4

CaCO3

7.許多元素在不同的化合物中會表現出不同的化合價，化學上通常把同一種元素的高價化合物按正常的方法命名，而把低價的化合物在命名時加上“亞”字，如鐵的氧化物有以下幾種：氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學式依次是、、。氯化鐵和氯化亞鐵應分別寫成和。

【中考直通車】

8.酒后駕車是一種非常嚴重的違章行為，交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變為綠色的硫酸鉻。硫酸鉻［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合價為（）

A、+3

B、+5

C、+6

D、+7

9.含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種。已知高氯酸中氯元索的化合價為＋7價，則高氯酸的化學式是（）

A．HCl

B．HClO

C．HClO3

D．HClO4

10.下列化學符號錯誤的是（）

A．氯化鎂：mgcl2

B．氦氣：He

C．3個亞鐵離子：3Fe2+

D．2個氮原子：2N

11.有同學將金屬氧化物知識整理如下：

氧化鉀

氧化鈣

氧化鈉

氧化鎂

氧化鋁

氧化鋅

氧化鐵

氧化銅

K2O

CaO

Na2O

MgO

Al2O3

ZnO

______

CuO

(1)寫出表中氧化鐵的化學式；

(2)表中的排列規律是根據金屬_______排列的(填序號)。

①元素化合價

②活動性順序

③原子的相對原子質量

12.原子序數11—17元素的符號和原子結構示意圖如下，請結合下圖回答：

⑴原子序數為15的原子質子數為_______最外層有______電子；

⑵結合上圖用符號表示下列內容：

①原子序數為13的原子形成的離子符號____________，②分子中含有兩個原子物質的化學式_____________，③原子序數為12、17的元素組成化合物的化學式_______________。

⑶從11—17，隨著原子序數的增加，其原子結構（或元素的性質）呈現出的變化規律是：________________________________________。（任寫一條）

【拓展延伸】

13.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種元素，Ａ原子為質量最小的原子，Ｂ原子得到１個電子后與氬原子的電子層結構相同；Ｃ元素的陽離子與Ｄ元素的陰離子核電荷數相差３；Ｄ元素為地殼中含量最多的元素．則Ａ．Ｂ、Ｃ、Ｄ四種元素兩兩組成的化合物為離子化合物的是（寫化學式）、．為共價化合物的是（寫化學式）、。

【作業布置】

初三化學素質與能力訓練（書寫化學式）

一．單質的化學式

（一）金屬單質：由于金屬內部結構復雜，化學式一般直接用其元素符號表示

1.鎂帶

2.鐵絲

3.銅

4.鋅

5.鋰

6.金

7.銀

8.水銀（汞）

9.鉑

10.鈉

11.鎳

12.鋇

（二）非金屬單質：非金屬單質構成極為復雜，化學式的表示方法不盡相同

1)．由分子構成的物質，一般用化學式表示化學式

13.氧氣

14.氫氣

15.氮氣

16.液氧

17.臭氧

18.氯氣

19.氟氣

20.足球烯（碳60）

21.碘

2)．組成、空間排列比較復雜的固態非金屬單質，一般直接用其元素符號

表示化學式

22.木炭

23.金剛石

24.活性炭

25.硫磺

26.硅

27.紅磷

3).稀有氣體

稀有氣體直接由原子構成，故直接用其

元素符號

表示化學式

28.氦氣

29.氖氣

30.氬氣

31.氪氣

二．化合物的化學式

1．某化某類

32．氧化銅

33．氧化鎂

34．氧化汞

35．氧化鐵

36．四氧化三鐵

37．氧化亞鐵

38.二氧化碳

39.二氧化硫

40.三氧化硫

41.五氧化二磷

42.氧化鈉

43.氧化鋁

44.二氧化錳

45.過氧化氫

46.水

47.氯化鈉

48.氯化氫

49.氯化鎂

50.氯化銅

51.氯化鐵

52.氯化亞鐵

53.氯化鋁

54.氯化銀

55.硫化鈉

56.一氧化碳

2．某酸類

57.鹽酸

58.硫酸

59.碳酸

60.硝酸

61.高錳酸

62.錳酸

3．某酸某類

63.硫酸鈉

64.硫酸鋅

65.硫酸鋁

66.硫酸鋇

67.硫酸鐵

68.硫酸亞鐵

69.硫酸銅

70.硫酸鉀

71.硫酸鎂

72.硝酸鉀

73.硝酸鎂

74.硝酸銅

75.硝酸銀

76.硝酸鐵

77.硝酸亞鐵

78.硝酸鋁

79.硝酸汞

80.硝酸鋇

81.碳酸鈉

82.碳酸鉀

83.碳酸鈣

84.碳酸鎂

85.碳酸銅

86.碳酸鋇

87.碳酸亞鐵

88.碳酸鐵

氫氧化某類

89.氫氧化銅

90.氫氧化鉀

91.氫氧化鈉

92.氫氧化鋁

93.氫氧化鎂

94.氫氧化鈣

95.氫氧化鐵

96.氫氧化亞鐵

97.銅綠（堿式碳酸銅）

98.碳酸氫銨

99.硫酸銨

100.氯化銨

第3課時

有關相對分子質量的計算

一、學習目標:

1.知道相對分子質量的概念。

2.初步掌握根據化學式的計算。（重點）

【課前預習】

1.查出下列原子的相對原子質量：H

O

C

S

2.從水的化學式H2O，可以看出一個水分子是由______個氫原子和______個氧原子構成。同樣一個尿素[

CO(NH2)2

]

分子由哪些原子構成？

【情境導入】

二、自主探究:

知識點三：根據化學式的計算

【閱讀】課本P84下半部分內容及P85。

【思考】什么是相對分子質量？

【練習】

1.你能否求出

H2、N2、CO2及H2SO4的相對分子質量？

2.試著計算：

⑴雙氧水（H2O2）中氫、氧元素的質量比。

⑵硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質量比。

⑶氫氧化鈣[

Ca（OH）2

]中各元素的質量比。

3.試著計算：

⑴SO3中氧元素的質量分數。

⑵尿素[

CO(NH2)2

]中氮元素的質量分數

⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素嗎？

⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？

【交流討論】小組內檢查練習情況，交流討論，總結根據化學式計算的方法和步驟。

【歸納小結】

一、根據化學式的計算

化學式

相對原子質量

原子個數

相對分子質量

各元素質量比

某元素的質量分數

之和

之比

÷相對分子質量

1、計算相對分子質量

相對分子質量＝化學式中各原子的相對原子質量的總和。

2、計算物質中各元素的質量比

①計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。

②計算時的結果約成最簡整數比。

化合物中某元素的質量分數=

×100%

3、計算物質中某元素的質量分數

4、已知某化合物的質量，求某

化合物里某元素的質量=化合物的質量×化合物中某元素的質量分數

化合物的質量=化合物中已知元素的質量÷化合物中已知元素的質量分數

5、求化學式

6、計算不純物中某元素(或某純凈物)的質量分數

計算公式：

①某純凈物的質量分數=

×100%

②不純物中某元素的質量分數=不純物中純凈物的質量分數×該純凈物中某元素的質量分數。

③某純凈物的質量分數=實際上某元素的質量分數÷化學式中該元素的質量分數×100%

【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？

【我的收獲】

三、自我測評

【課堂練習】課本P861.⑸⑹和P877～10.1.已知葡萄糖的化學式為：C6H12O6

（1）葡萄糖的相對分子質量是

（2）碳、氫、氧的質量比是

（3）碳元素的質量分數是

2.家居裝修時，裝飾材料會釋放出一種叫甲醛（CH2O）的有害氣體，下列關于甲醛的說法不正確的是（）

A．甲醛是由碳氫氧三種元素組成的。

B．甲醛中碳氫氧三種元素的質量比是

1：2：1

C．甲醛的相對分子質量是30

D．甲醛是一種有毒的化合物

3.相同分子數的下列氣體質量最大的是（）

A．O2

B．H2

C．Cl2

D．N2

4.吸煙危害健康，其原因是吸煙時會吸入多種有害氣體，其中有一種是氧化物，在它的組成中氧元素與另種元素的質量比是4：3，它是下列氣體中的（）

A．CO2

B．CO

C．SO2

D．NO

5.相同質量的CO和CO2中，碳元素的質量比是（）

A．1：1

B．14：11

C．7：11

D．11：7

6.我國部分地區突發“非典”，嚴重危害人體健康。為防治“非典”，對公共場所進行消毒時常用過氧乙酸消毒液，過氧乙酸的分子結構如下圖所示：

其中

代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子，（1）過氧乙酸的化學式是

相對分子質量是。

（2）過氧乙酸中碳氫氧三種元素的原子個數比是，碳氫氧三種元素的質量比是。

（3）過氧乙酸中氧元素的質量分數是。

7.藥用阿司匹林的元素組成是：含碳60%，含氧35．5%，其余為氫，已知它的相對分子質量是180，若阿司匹林的化學式用CXHYOZ表示，則X，Y，Z的數值各是多少？

【中考直通車】

8.已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質量分數為28％，則混合物中KH2PO4的質量分數為（）

A．20％

B．25％

C．85％

D．80％

9.建立一個適當的模型來反映和代替客觀現象，可以更簡單明了地表示事物。

(1)甲圖是人體中元素質量分數模型，則A代表的一種元素是。

(2)小明模仿甲圖構建了NH4NO3中各元素質量分數的模型(如乙圖)，則乙圖中表示氮元素的是。

10.鈮酸鋰(LiNbO3)晶體是目前用途最廣泛的新型無機材料之一。下列關于鈮酸鋰說法正確的是（）

A.鈮酸鋰是一種氧化物

B.鈮酸鋰是由五個原子構成的C.鈮酸鋰是由鈮、鋰、氧三種元素組成的D.鈮酸鋰中鈮、鋰、氧元素的質量比為93∶7∶16

11.我國前段時間在快餐店查出蘇丹紅而引起“蘇丹紅”事件。蘇丹紅一號（C16H12N2O）、蘇丹紅二號（C18H16N2O）都是工業合成的紅色染色劑，世界上多數國家是不允許把它們作為食用色素的。

⑴這兩種物質都是由_____________這幾種元素組成的；

⑵蘇丹紅1號中C、H、N、O的原子個數比是_______________________

⑶蘇丹紅1號、2號的相對分子質量之差為________________.⑷蘇丹紅2號中氫元素的質量分數是_______________________.12.蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為。

(2)丙氨酸的相對分子質量是，氮元素的質量分數為

(計算結果精確到0.1％)。

(3)合格奶粉每100

g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％。現測定某奶粉每100

g中含有氮元素的質量為2

g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。

【拓展延伸】

13.某生產化肥碳酸氫銨的企業做了如下一則廣告，你來評判該廣告是否真實？

本廠優質碳酸氫銨（NH4HCO3）

技術國際領先，獨家首創

氮含量全球最高（20%以上）

14.星期天小明與爸爸一起去農業公司購買化肥，已知當時化肥的價格表如下：

化肥

品種

尿素

CO(NH2)2

碳酸氫銨

NH4HCO3

硫酸銨

(NH4)2SO4

每噸

售價

1080元

330元

450元

小明爸爸只帶了500元，但不知道買哪種化肥能達到最好的肥效（即購買的氮元素最多），想到小明上初三了，學了化學，就讓小明幫助解決問題，小明通過計算很快就選好了化肥，小明選的是哪種化肥？

【作業布置】