第一篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算1

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算

1、配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，所需食鹽（）A．2.0kg B．3.2kg

C．4.0kg

D．32kg

2、含溶質(zhì)a g，溶劑b g的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

3、對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 B.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 C.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液 D.100 g水中溶解了10 g食鹽

4、常溫下，在7．5g氯化鈉中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．1 5％ B．20％ C．25％ D 33．3％

5、已知t℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6、把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％

7、從一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸發(fā)得到2.8 gKCl固體，試確定這瓶溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

8、在20℃時(shí)，80 g水中最多能溶解20 g氯化鈉，求此時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

9、已知60 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110 g，求60 ℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10、已知t ℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為25 g，100 g水中加入30 g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

第二篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算第二課時(shí)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算第二課時(shí)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2．什么是溶解度？

【講解】在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。因?yàn)槿芙舛仁侵?00g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)。【課堂練習(xí)】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％”對(duì)嗎？

【講解】 在20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。那么講20℃時(shí)，100g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因?yàn)樵?0℃時(shí)，100g食鹽溶液中最多含有26.5g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在不超過(guò)溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關(guān)系。

【板書(shū)】2．計(jì)算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。【例2】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％~20％食鹽溶液來(lái)選種。如配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？

見(jiàn)書(shū)解答

【提問(wèn)】 計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？

【板書(shū)】 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量或量取，溶解。【提問(wèn)】 使用哪些儀器？

【講解】 有托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。

【討論】 如何配制250mL5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）【分析】 此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問(wèn)題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應(yīng)利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。熟悉公式： 【解】250mL食鹽溶液的質(zhì)量＝250×1.03＝257.5g 需食鹽的質(zhì)量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等。【板書(shū)】 3．有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關(guān)鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。但稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣。

【例題3】 把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【解二】設(shè)需加水X，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g。【解三】 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念分析得：

98％濃硫酸質(zhì)量是50g，溶劑＝50－50×98％＝1g 溶質(zhì)＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4質(zhì)量＝（50＋X水）溶劑量＝（1＋X）溶質(zhì)＝49g 【小結(jié)】 這三種解法中【解二】較簡(jiǎn)單。【作業(yè)】 本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)題相關(guān)內(nèi)容。教案說(shuō)明

本節(jié)教學(xué)應(yīng)力求使學(xué)生通過(guò)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三種類(lèi)型計(jì)算的講解，學(xué)會(huì)具體計(jì)算方法，教學(xué)時(shí)例題示范要注意思維訓(xùn)練，使學(xué)生學(xué)習(xí)一題多解，使學(xué)生拓寬思維，開(kāi)拓視野，逐步提高解決問(wèn)題的能力。

第三篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)(公開(kāi)課教案)

生化組公開(kāi)課集體備課教案

課題3 溶液的濃度 第二課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

班級(jí)：九年級(jí)（4）班 時(shí)間：2014-3-25 授課教師：劉勇 三維目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(2)掌握溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。2．過(guò)程與方法

(1)通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，是學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。

(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。

(3)通過(guò)練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。

(3)讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算過(guò)程中，了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目的是為社會(huì)服務(wù)。教學(xué)重難點(diǎn)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡(jiǎn)單的計(jì)算

教學(xué)方法

主要采用講練結(jié)合法、合作學(xué)習(xí)法

教學(xué)過(guò)程

【展示】觀察圖片，引導(dǎo)學(xué)生思考這些物質(zhì)都是溶液。

【設(shè)問(wèn)】1.溶液的組成是什么？

2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何表示？

【學(xué)生活動(dòng)】合作完成課前導(dǎo)學(xué)（3分鐘）

【板書(shū)】

一、溶液稀釋和配置問(wèn)題的計(jì)算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒(méi)有變。）

【過(guò)渡】請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問(wèn)題。

【板書(shū)】例1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少？

【分析】根據(jù)稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量等于稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量，列出計(jì)算的方程式。

解法一：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X.50g×98%=X×20% X=245g 245g-50g=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.例2.某工廠化驗(yàn)室配置5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm-3）多少毫升？

【思考】此題與上述練習(xí)有何異同？能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算？ 【分析】1.相同點(diǎn)都是溶液稀釋的問(wèn)題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和未知都直指質(zhì)量，而此題是已知質(zhì)量求體積。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能用體積直接帶入公式計(jì)算。

【思考】已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫(xiě)出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。

涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列出方程式。解：設(shè)需38%的鹽酸體積為X。5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38% X=2211ml 答;需38%的鹽酸體積為2211ml 【板書(shū)】

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

例3.100g某硫酸溶液恰好與13克鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】我們知道硫酸溶液能與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。解出此題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先計(jì)算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 13g X 65/13g=98/X X=19.6g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【課堂練習(xí)】

練習(xí)1：配制10%稀硫酸98g，要98%濃硫酸(密度為1.84g/m L)多少mL ？

練習(xí)2：把50g 98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?

【本課小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類(lèi)型。了解了不同計(jì)算類(lèi)型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。

【提問(wèn)】本課題所學(xué)知識(shí)主要有哪幾個(gè)方面？其中計(jì)算的類(lèi)型有哪幾種？ 【回答】1.溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；

2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

板書(shū)設(shè)計(jì)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

一、溶液稀釋和配置問(wèn)題的計(jì)算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒(méi)有變。）

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)

第四篇：第1課時(shí)_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(教案)

課題3 溶液的濃度

本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuS04溶液實(shí)驗(yàn)入手，導(dǎo)出一種表示溶液組成的方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問(wèn)題:①溶液的稀釋與配制;②溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

第1課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

(2)正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。2.過(guò)程與方法

（1）掌握分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的方法。（2）能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（2）培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的意識(shí)。【教學(xué)重點(diǎn)】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。【教學(xué)難點(diǎn)】

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。【教具準(zhǔn)備】

試管(若干）、水、無(wú)水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、多媒體課件等。

【導(dǎo)入新課】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因?yàn)樗宣}份多，濃度大，下面我們來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)具體說(shuō)明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。【活動(dòng)與探究1】 實(shí)驗(yàn)1:雞蛋在水中漂浮

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫(xiě)下表。分析，在此過(guò)程中所得 的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

實(shí)驗(yàn)2:請(qǐng)同學(xué)們按教材P42實(shí)驗(yàn)9─7進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問(wèn)題。【分析小結(jié)】

對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀:一般來(lái)說(shuō)，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。【提出問(wèn)題】 對(duì)于形成的無(wú)色溶液來(lái)說(shuō)，顯然不能用顏色來(lái)判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？ 【歸納總結(jié)】

表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【提出問(wèn)題】

請(qǐng)同學(xué)們完成教材P43練一練。【學(xué)生活動(dòng)】

按所學(xué)的計(jì)算，完成表格并進(jìn)行討論。【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P43實(shí)驗(yàn)9-8進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并填好表格中的空欄。【過(guò)渡】

在上面的活動(dòng)中我們學(xué)會(huì)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決實(shí)際中的一些問(wèn)題呢？ 【課件展示】 例1 展示敎材P43例1 【分析】

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量

【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16% = 24kg 溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg = 126kg 答:配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水。【分析小結(jié)】

上述計(jì)算要?dú)w納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。【課件展示】

例2 已知20°C時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？

【分析】由溶解度的定義可知，20°C時(shí)100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所加40g的氯化鈉不能全部溶解

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%。【提出問(wèn)題】

在實(shí)際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？ 【交流回答】

1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。【課件展示】 例3 展示敎材P44例2 【分析】抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【答案】解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x

需要水的質(zhì)量=25g-50g = 195g 答:把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要195g的水。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行了兩種簡(jiǎn)單計(jì)算。以及溶液稀釋混合的計(jì)算。【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

課題3 溶液的濃度 第1課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量×l00% 1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，三、溶液稀釋混合的計(jì)算

并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，學(xué)生容易接受。溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算比較復(fù)雜，教師要引導(dǎo)學(xué)生從另一角度去思考這類(lèi)問(wèn)題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，要教會(huì)學(xué)生建立等式關(guān)系來(lái)解決這類(lèi)問(wèn)題。教師在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。

第五篇：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)反思

生化組公開(kāi)課集體備課教學(xué)總結(jié)

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的教學(xué)總結(jié)

劉勇

班級(jí)：九年級(jí)（4）班

時(shí)間：2014-3-25

有關(guān)稀釋問(wèn)題的計(jì)算是個(gè)難點(diǎn)，最重要的是把稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一要點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化。而對(duì)于有關(guān)化學(xué)方程的計(jì)算和綜合題的計(jì)算則要把溶質(zhì)是那種物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)化。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下幾種類(lèi)型：

（1）知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）涉及到體積時(shí):

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 教材中例題1屬前兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類(lèi)型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類(lèi)計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類(lèi)計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類(lèi)型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)體積密度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶液的質(zhì)量與溶液的體積和密度的關(guān)系，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類(lèi)問(wèn)題就不會(huì)很困難。