第一篇：《鋁的性質(zhì)》教案

《鋁的性質(zhì)》教案

一.教學目標

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的反應規(guī)律

（二）過程與方法

1．學習以實驗為基礎的實驗探究方法；

2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用.（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應用，提高學習化學的興趣,聯(lián)系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應 難點：鋁的鈍化

（教學目標明確，本節(jié)課主要學習鋁的化學性質(zhì)：兩性；能與酸堿反應的物質(zhì)，所以，在性質(zhì)實驗中以實驗的方法引入課題是個不錯的課堂，但這里的難點說的是鋁的鈍化是不太合理的，鋁的鈍化只要求學生理解，并不需要掌握，所以本人覺得鋁的兩性還是難點）四.教學過程

【創(chuàng)設情景，引入新課】

上次課我們學習了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應

用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鋁的新知識——化學性質(zhì)。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用

品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學習新的內(nèi)容。

【實物展示】

請大家認真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗）

（此處改為學生自主做實驗較好，能提高學生動手能力，以及獨立思考的能力）

右邊鋁條比較暗說明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，【講述，指導】

至于這層物質(zhì)是什么，請大家閱讀一下課本P6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質(zhì)

1、與非金屬的反應： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 【講解】

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應生成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

【過渡】

上節(jié)課我們學習的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應又可以和堿反應，那么，鋁會不會也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，【提問】

【板演】

【提問】

【過渡】

實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體也是氫氣。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al + 2NaOH-+ 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

從這兩個反應方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應又可以和堿反應，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應產(chǎn)生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應。

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。

請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?）

(引導)大家可以從剛才學習的鋁條在空氣反 應的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。（淺談）

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

【講解】

從這幾個化學反應方程式，我們可以看出Al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個反應方程

2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2 Fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應叫做鋁熱反應，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2Al + WO3 ===Al2O3 + W 【小結(jié)】

我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣

反應生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應，生活中的應用很廣，注意條件“高【作業(yè)】

溫” 請同學們回去后認真復習這節(jié)課的內(nèi)容，預習下節(jié)課的內(nèi)容，然后把課后習題和習題冊相關內(nèi)容做一下 【講述】

改進教案：

《鋁的性質(zhì)》教案

一.教學目標

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的反應規(guī)律

（二）過程與方法

1．學習以實驗為基礎的實驗探究方法； 2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用.（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應用，提高學習化學的興趣,聯(lián)系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應 難點：鋁的兩性

四.教學過程

【創(chuàng)設情景，引入新課】

上次課我們學習了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鋁的新知識——化學性質(zhì)。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學習新的內(nèi)容。

實驗器材：兩根鋁條，一根鋁條用砂紙打磨過，另一根鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（一根的比較亮，另一根的較暗）

比較暗的說明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，【講述，指導】

至于這層物質(zhì)是什么，請大家閱讀一下課本P6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質(zhì)

1、與非金屬的反應： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 【講解】

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應生【學生】

成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節(jié)課我們學習的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應又可以和堿反應，那么，鋁會不會也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體也是氫氣。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al + 2NaOH-+ 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

從這兩個反應方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應又可以和堿反應，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應產(chǎn)生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃【過渡】

【提問】

【板演】

【提問】

硝酸的反應。

【過渡】

【講解】

【講述】

【小結(jié)】

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。

請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?）

(引導)大家可以從剛才學習的鋁條在空氣反 應的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。（淺談）在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個化學反應方程式，我們可以看出Al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個反應方程

2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2 Fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應叫做鋁熱反應，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2Al + WO3 ===Al2O3 + W

我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣

反應生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與

濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應，生活中的應用很廣，注意條件“高溫”

第二篇：鋁的性質(zhì) 教案（本站推薦）

《鋁的性質(zhì)》教案

一.教學目標

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的反應規(guī)律

（二）過程與方法

1．學習以實驗為基礎的實驗探究方法；

2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用.（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應用，提高學習化學的興趣,聯(lián)系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應 難點：鋁的鈍化

四.教學過程

【創(chuàng)設情景，引入新課】

上次課我們學習了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鋁的新知識——化學性質(zhì)。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學習新的內(nèi)容。

請大家認真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗）【實物展示】

右邊鋁條比較暗說明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，【講述，指導】

至于這層物質(zhì)是什么，請大家閱讀一下課本P6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質(zhì)

【講解】

【過渡】

【提問】

【板演】

1、與非金屬的反應： 4Al + 3O2 == 2Al2O3

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應生成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節(jié)課我們學習的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應又可以和堿反應，那么，鋁會不會也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應

規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體也是氫氣。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al + 2NaOH-+ 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

從這兩個反應方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應又可以和堿反應，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應產(chǎn)生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應。

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。

請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?）

(引導)大家可以從剛才學習的鋁條在空氣反 應的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個化學反應方程式，我們可以看出Al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個反應方程 【提問】【過渡】【講解】

2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2 Fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應叫做鋁熱反應，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2Al + WO3 ===Al2O3 + W 【講述】

【小結(jié)】

我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣【作業(yè)】

這節(jié)課就上到這里，下課！

反應生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應，生活中的應用很廣，注意條件“高

溫” 請同學們回去后認真復習這節(jié)課的內(nèi)容，預習下節(jié)課的內(nèi)容，然后把課后習題和習題冊相關內(nèi)容做一下

第三篇：鋁的性質(zhì)教學設計

教學設計

專題三從鋁土礦到鋁合金

第一課時鋁的性質(zhì) 河北省邯鄲市曲周縣第一中學：常志英

設計思想：

我通過讓學生猜字謎引入，采用分組討論的形式，讓學生根據(jù)常見鋁制品的圖片歸納出鋁的主要物理性質(zhì)，通過分析鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖推測鋁具有還原性，繼而進行實驗驗證。實驗貫穿于整個課堂教學。教師演示實驗，也有新增的創(chuàng)新實驗，都特別有震撼力。充分利用日常生活中的素材，粉筆、酒精等。極大地調(diào)動學生積極性，體現(xiàn)“從生活走進化學，用實驗引導發(fā)現(xiàn)，用事實形成觀點，從化學走向社會”的一種教學思想。

教學目標：

1．知識與技能：掌握金屬鋁的物理性質(zhì)和與氧氣、酸、堿、某些金屬氧化物反應的化學性質(zhì)。2：過程與方法：

通過教師引導，學生回顧金屬的化學性質(zhì)，掌握金屬鋁的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)通過演示實驗加強對知識的掌握。3．情感態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)，提高學生觀察能力，語言的表達能力，敢于創(chuàng)新的思維。教學重、難點

1．重點：金屬鋁與氧氣、酸、堿、金屬氧化物反應的化學性質(zhì)。2．難點：金屬鋁與堿的反應，鋁熱反應。教學方法：演示實驗，多媒體，分組討論 教學過程：

[情景導入] 同學們，我們一起來做個游戲，猜個字謎：“夫妻同心，其利斷金。”打一常見的金屬。

（設計意圖）：猜字謎，立馬把學生深深吸引住，既能激發(fā)學生的學習興趣，又能自然進入主題。

[多媒體展示]同學們看，這幅圖(含飛機，鋁壺、鋁線、鋁箔、導彈等)展示了鋁的很多用途。用途由性質(zhì)決定，請大家觀察這些圖片，討論、歸納鋁的物理性質(zhì)。

[分組討論] 由圖片討論并歸納出鋁的物理性質(zhì)。（銀白色固體，密度小）（設計意圖）：學生對常見鋁制品比較熟悉，觀察圖片就能歸納出鋁的主要物理性質(zhì)。

[多媒體展示]鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析推測鋁具有還原性。

[回憶舊知]：學生回答前面學過的鋁的化學性質(zhì)，今天重新認識一下鋁的化學性質(zhì)。

常溫下鋁能跟氧氣反應，那么加熱時會有什么現(xiàn)象？我們用實驗來驗證。[演示實驗一]加熱鋁片。強調(diào)實驗過程中請仔細觀察現(xiàn)象。提醒學生注意：用砂紙將鋁片正反兩面打磨一下。

（設計意圖）：從實驗事實出發(fā)，激發(fā)學生學習欲望。實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯，符合綠色化學思想。

[匯報現(xiàn)象]小組成員代表請舉手。描述一下實驗現(xiàn)象：鋁熔化，但是不滴落。【提出問題】：為什么？教師解釋原因

（設計意圖），讓學生明白氧化鋁熔點高耐高溫。這是本節(jié)課的一大亮點。結(jié)合鐵絲能在氧氣中燃燒，給出鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，和化學方程式。

4Al+3O2 ═ 2Al2O3

[提出問題]鋁能跟稀鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 那么能濃硫酸、濃硝酸說是不是也放出氫氣，且反應要劇烈呢？ [演示實驗二]鋁跟濃硫酸、濃硝酸的鈍化反應。

[集體朗讀]“常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸時在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，從而阻止了內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應。”

（設計意圖）：“鈍化”的知識對學生來說是陌生的，集體朗讀，既可活躍氣氛，又可加深理解。

[啟迪升華]剛才的實驗告訴我們，活潑金屬與酸反應不一定都有氣體產(chǎn)生，所以不能主觀臆斷，而要尊重事實，科學探究要的就是這種實事求是的態(tài)度。[提出問題]鋁與酸能反應，那么能與堿反應嗎？ [演示實驗三]鋁與氫氧化鈉反應。

鋁與氫氧化鈉生成了一種鈉鹽，叫偏鋁酸鈉。那產(chǎn)生的是什么氣體呢？請討論確定一下。

[分組討論] 鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的是什么氣體？

[分析歸納]從元素守恒看，氣體可能是氧氣或氫氣。從化合價看反應中鋁元素的化合價升高了，必然有元素化合價降低，能降低的元素只能是氫元素，生成的是氫氣。是不是呢？請觀察下面的演示實驗。[演示實驗]氫氣的檢驗。[得出結(jié)論]這種氣體可以燃燒，果然是氫氣。（師生共同完成鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

（設計意圖）：首先從元素守恒和化合價升降的兩個角度分析反應可能的產(chǎn)物，接著進行實驗驗證。，當聽到尖銳的爆鳴聲，他們情緒高漲。[提出問題]鋁還能與某些金屬氧化物反應。

[學生活動]學生閱讀課本上鋁熱反應（目的對實驗步驟有一個大概的了解）。[實驗演示]鋁熱反應或多媒體播放：鋁與氧化鐵反應。

2Al+ Fe2O3Al2O3+2Fe

[提出問題]：（1）為什么不用玻璃漏斗？（2）蒸發(fā)皿中的細砂有什么作用？（3）鋁與氧化鐵反應的能量如何變化 [學生討論] 小組代表匯報結(jié)果

[實驗拓展]改進實驗。下面是我改進實驗，將粉筆上挖出一個凹槽，用酒精浸泡，取出后在凹槽中裝是少量鋁粉和氧化鐵的混合物（鋁熱劑）再在上面偶一層氯酸鉀，點燃粉筆上的酒精，半分鐘后觀察到劇烈的鋁熱反應，冷卻后可用磁鐵粉筆上吸起鐵珠。（設計意圖）：這是一個創(chuàng)新實驗，充分利用日常生活中的素材，粉筆、酒精等。操作簡單，實驗現(xiàn)象明顯，安全環(huán)保。藥品用量少，節(jié)約成本。

[演示實驗四]

[知識小結(jié)]同學們，通過這節(jié)課的學習，我們知道鋁能與非金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、酸、堿、發(fā)生反應，其中鋁與與非金屬單質(zhì)、酸、鹽的反應是金屬一般具有的化學通性，而鋁與濃硫酸、濃硝酸、強堿溶液反應、鋁熱反應則是鋁的化學特性。所有反應中，鋁元素均由0價升高到+3價，體現(xiàn)了較強的還原性。布置作業(yè)：

1、說明下列事實所含的化學原理

⑴常溫下，可以用鋁制容器貯存和運輸濃硫酸。⑵鋁在空氣中不像鐵那樣容易被腐蝕 2：書寫本節(jié)課的化學方程式: 3：請寫出下列反應的離子方程式

①金屬鋁溶于鹽酸中：: _____________________________________ ②鋁片與氫氧化鈉溶液反應：_____________________________________

4、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的（）A 鹽酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 濃氫氧化鉀溶液

板書設計：

鋁的性質(zhì)

一、鋁的物理性質(zhì): 銀白色有金屬光澤的固體，熔沸點較高，密度較小，有良好的導電性、導熱性和延展性，較軟

二、鋁的用途：

三、鋁的化學性質(zhì)

1、與非金屬單質(zhì)反應： 4Al+3O2 ═ 2Al2O3

2、與酸反應： 與稀硫酸、稀鹽酸能反應。2Al+6HCl═ 2AlCl3+H2↑ 常溫下，遇濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化

3、與堿反應（氧化劑是H2O）：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

4、鋁與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）2Al+ Fe2O3Al2O3+2Fe（放熱反應）鋁熱反應的應用： 冶煉高熔點的金屬，焊鐵路鋼軌等

第四篇：鋁三角教案

第三講 鋁及其化合物

第三課時 用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3＋、Al(OH)

3、AlO－2之間轉(zhuǎn)化關系

一．Al3＋、Al(OH)

3、AlO－2之間轉(zhuǎn)化關系 【課堂練習】寫出下列化學反應的離子方程式

①氯化鋁溶液與氨水反應：_________________________________________________ ②氯化鋁溶液與少量的氫氧化鈉：___________________________________________ ③氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：_________________________________________ ④氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉溶液混合：_____________________________________ ⑤氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合：____________________________________

⑥偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：_______________________________________ ⑦偏鋁酸鈉溶液中滴加少量的鹽酸：____________________________________________ ⑧氫氧化鋁與鹽酸混合：_________________________________________________ ⑨偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：____________________________________________ 【知識歸納】Al3＋、Al(OH)

3、AlO－2之間的轉(zhuǎn)化關系

Al

3＋

AlO－2 Al(OH)3

【知識運用】

二．與Al(OH)3沉淀生成有關的計算及圖像分析

(1)把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al)溶液中至過量

①現(xiàn)象：先有_____________________，③ 圖 像

然后_____________________。

②有關反應：

A→B：_________________________________ B→D：_________________________________

3＋(2)把鋁鹽(Al)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量

①現(xiàn)象：先__________________________，③ 圖 像

然后________________________。

②有關反應：

A→B：Al＋4OH===AlO2＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)把強酸溶液逐滴加入到AlO2溶液中至過量

①現(xiàn)象：先______________________，③ 圖 像

隨后____________________。

②有關反應：

A→B：____________________________ B→D：____________________________(4)向強酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至過量

①現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，③ 圖 像 反應一段時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。②有關反應：

A→B：4H＋AlO2===Al＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓

(5)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

①現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。

③ 圖

像 ②有關反應：

O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O

(6)往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量 ①現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀 ③ 圖 像 ?后沉淀量增多?沉淀部分溶解 ②有關反應：

O→A：Al＋3OH===Al(OH)3↓，Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ A→B：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O －

－2＋－3＋－3＋－＋－

3＋

－－3＋－3＋－

－3＋【知識運用】

第五篇：《鋁及鋁合金》教案

《鋁及鋁合金》教學設計

一、教學課題

蘇教版《化學1》專題3第一單元《鋁及鋁合金》，讓學生了解鋁的主要性質(zhì)，能運用鋁的性質(zhì)解釋生產(chǎn)、生活中的一些實際問題，培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力和分析問題的能力。善于利用互聯(lián)網(wǎng)搜索，擴大知識面，加深對知識的理解。

二、教材分析

本節(jié)課要求掌握鋁的主要性質(zhì)，結(jié)合知識解決生產(chǎn)、生活中的一些實際問題。

教學目標：

1、理解并掌握鋁的主要性質(zhì)和用途

2、通過實驗探究和問題討論，了解實驗研究的方法。

3、通過動手實驗及分組討論，激發(fā)學生的探究熱情，形成對科學持續(xù)的內(nèi)在興趣。

三、教學方法

教法：分組討論法、實驗探究法、多媒體課件教學、充分運用互聯(lián)網(wǎng)技術，搜索相關知識加深理解，激發(fā)興趣，提高能力。

學法：學生預習，上網(wǎng)查找相關資料，合作交流，解讀探究。

四、教學過程

軍事的發(fā)展其實也離不開化學，制造導彈、飛機的材料都要用到鋁合金。現(xiàn)在就讓我們走進鋁的世界。

[圖片觀察]同學們看，這幅圖(如圖1所示)展示了鋁的很多用途。用途由性質(zhì)決定，請大家觀察這些圖片，討論、歸納鋁的物理性質(zhì)。

[分組討論一] 由圖片討論并歸納出鋁的物理性質(zhì)。[第一次展示高壓鍋] 請看，這是日常生活中常用的鋁制高壓鍋，高壓鍋中都有這樣的一張說明書，請一位同學上來讀一下說明書中關于清洗高壓鍋的注意事項。這位同學讀的內(nèi)容已經(jīng)顯示在大屏幕上了(如圖2所示)，請大家分組討論一下，從說明書中推測鋁可能有哪些化學性質(zhì)？

[分組討論二]從說明書中推測鋁可能具有的化學性質(zhì)。

[歸納總結(jié)]從說明書中可以看出，鋁能與酸、堿等物質(zhì)反應。是不是這樣呢？我們用實驗來驗證。

[分組實驗] 鋁與酸、堿、鹽的反應。這是點滴板，今天的實驗就在點滴板中進行，主要做三個實驗：鋁與酸、堿、鹽的反應。(如圖3所示)實驗過程中請仔細觀察現(xiàn)象。

[匯報現(xiàn)象]已經(jīng)完成實驗的小組請舉手。請同學來描述一下實驗現(xiàn)象。[原因分析]同樣是鋁片與硫酸反應，不同小組觀察到的現(xiàn)象為什么不一樣呢？（停頓）原來是硫酸的濃度不同，有的小組發(fā)的是稀硫酸，有的發(fā)的卻是濃硫酸。請到課本P68中尋找答案。

[啟迪升華]剛才的實驗告訴我們，活潑金屬與酸反應不一定都有氣體產(chǎn)生，這幾組同學觀察非常仔細，沒有主觀臆斷，而是尊重事實，科學探究要的就是這種實事求是的態(tài)度。

[分組討論三]常溫下，鋁片在濃硫酸中會“鈍化”，在空氣中能不能也形成致密的氧化膜呢？請結(jié)合生活實際來討論一下。

[歸納總結(jié)]鐵容易生銹，而鋁難腐蝕。為什么呢？鐵在空氣中被氧化，表面生成的Fe2O3是疏松的，不能阻止了內(nèi)部的鐵進一步發(fā)生反應。鋁比鐵更活潑，但鋁在空氣中生成Al2O3是致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的鋁進一步發(fā)生反應。(如圖4所示)[第二次展示高壓鍋]拿出高壓鍋并敲打，鋁制高壓鍋能否經(jīng)常用鋼絲球擦洗？

[引導釋疑]擦了不是更亮嗎？(停頓片刻)擦了氧化，再擦再氧化，雖然漂亮，但越擦越薄。

[提出問題]鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，鋁比鐵活潑，鋁在純氧中也能燃燒嗎？

[教師講解]鋁粉在氧氣中燃燒。利用盛有二氧化錳的廣口瓶，加適量的雙氧水可產(chǎn)生氧氣，用棉花包裹鋁粉，點燃。

[軍事應用]軍事上利用這個反應來制造信號彈、燃燒彈，還可用作火箭推進劑。

[提出問題]通過前面的分組實驗，大家觀察到：鋁不僅與酸溶液反應，也能與強堿溶液產(chǎn)生氣體。鋁與氫氧化鈉、水反應，生成了一種鈉鹽，叫偏鋁酸鈉。反應中鋁元素由0價升高到+3價，那產(chǎn)生的是什么氣體呢？請討論確定一下。

[分組討論四] 鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的是什么氣體？

[歸納總結(jié)]從元素守恒看，氣體可能是氧氣或氫氣。從化合價看反應中鋁元素的化合價升高了，必然有元素化合價降低，能降低的元素只能是氫元素，生成的是氫氣。是不是呢？請觀察下面的演示實驗(如圖6所示)[演示實驗二]師生合作完成鋁粉與氫氧化鈉溶液反應

實驗

[得出結(jié)論]這種氣體可以燃燒，果然是氫氣。

[第三次展示高壓鍋]鋼絲球?qū)Ω邏哄伿俏锢頁p害，而酸堿性食品腐蝕高壓鋁鍋是化學損害，原理是酸、堿先破壞表面氧化膜，繼而再與內(nèi)部的鋁反應。

[播放視頻]（野外焊接鋼軌）

[提出問題]視頻中焊接鋼軌用到的那袋試劑是什么呢？

[演示實驗三]利用鋁熱反應來焊接鐵釘。下面我來模擬這個實驗，這是埋在沙里的兩根鐵釘，將它們相互靠近，同學們可將這兩根鐵釘想象成兩根鋼軌，再向試管中加入鋁粉和氧化鐵的混合物，加一定量氯酸鉀，氯酸鉀高溫產(chǎn)生氧氣，助燃。插上鎂條，鎂條燃燒可以產(chǎn)生反應需要的高溫。(如圖7所示)

[課堂鞏固練習] 1.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列場合的使用須加以控制的是

（）①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線、電纜 ④制包糖果用的鋁箔 ⑤制炊具⑥制防銹油漆

A．①②④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．③④⑤⑥ 2.相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別與足量硫酸溶液、燒堿溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積比為（）

A．1∶l

B．2∶l

C．3∶D．1∶3 3.鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質(zhì)是

（）A．不易生銹

B．導電性好

C．密度小

D．強度高

五、教學反思

（1）充分體現(xiàn)“從生活走進化學，從化學走向社會”的教學理念。從生活視角巧妙進入化學視角，調(diào)動了學習化學的積極性。

（2）課堂上每個實驗都有震撼力。實驗現(xiàn)象很“刺激”。學生激動、歡呼，對學科知識的理解將是何等深刻。

（3）充分利用互聯(lián)網(wǎng)搜索視頻，加強了學生的直觀認識，激發(fā)了學生的學習興趣，提高了教學效果。