第一篇：溶液的配置教學設計

9.3 溶液的濃度

教學目標

1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。2.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。3.會分析問題、解決問題，提高解題能力。

4.學會嚴謹求實的科學學習方法，培養具體問題具體分析的能力。教學重點

1．溶質的質量分數的概念及簡單計算。2．配制溶液的操作步驟。

教學難點：溶質的質量分數的有關計算。教學方法

比較、歸納、練習、對比、活動探究。教學過程

第二課時

[復習]溶質質量分數的計算公式。

[投影]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 g·cm)[提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。2．分析各量的變化情況。

[回答]1．稀釋前溶質質量是1 g，溶液質量是9 g，溶質質量分數為10％；稀釋后溶質的質量是1 g，溶液質量是20 g，溶質質量分數是5％。2．稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數減小，溶質質量不變。[討論]溶液稀釋問題解題的關鍵是什么? [小結板書]3．溶液稀釋和配制問題的計算

-3關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量

[投影]例題：化學實驗室現有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋為質量分數為20％的硫酸溶液，需要多少克水? [設問]根據稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算的方程式? [學生討論] [提示]若設需要加入水的質量為x，請同學們列出方程式。[學生活動]50g×98％＝(50 g+x)×20％

解析：(一名學生板演，其余學生在本上練習，教師強調做題格式)解法1：解：設需加水的質量為x。50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋成質量分數為20％的硫酸溶液需加水195 g。[提示]若設稀釋后溶液的質量為x，請同學列出方程式。[學生活動]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法)解：設稀釋后溶液的質量為x。5 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋成質量分數為20％的硫酸溶液需加水195 g。[課堂練習]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質量分數為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少? 答案：1．200 g 2．6％

[投影]某工廠化驗室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm)多少毫升?

-3[提問]此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算? [回答]1．相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習中已知和求都指質量，而此題已知質量求體積。

2．溶質的質量分數是質量比不能用體積直接帶入公式計算。

[提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質質量分數，你能否寫出求溶質質量的計算公式。[回答并板書]溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數

[設問]根據上述公式，并根據稀釋前后溶質質量相等，你能否列出方程式? 解：設需38%的鹽酸體積為x。5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%，x≈2211 mL。

答：需38%的鹽酸221l mL。

[過渡]以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質質量分數的計算問題。[板書]4.溶質的質量分數應用于化學方程式的計算

[投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。0 g×98％=x×20％

[提問]與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質、溶劑、溶液)? [回答]溶質與鋅發生化學反應。[討論]解出此題的關鍵是什么? [總結]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。[設問]根據以上分析，求解此題。解：設100 g硫酸溶液中溶質質量為x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x

-3，x＝19．6 g，溶質的質量分數=×100％

=×100％=19．6％。

答：這種硫酸中溶質的質量分數為19．6％。

[小結]本節課學習了關于溶質質量分數的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。[作業]習題2、4、6、8 板書設計

3．溶液稀釋和配制問題的計算

關鍵：稀釋前溶質的質量＝稀釋后溶質的質量 涉及到體積時：

溶質質量＝溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數 4．溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。注：參加化學反應的是溶液中的溶質。

第二篇：第九單元課題3第二課時溶液的配置(教學設計)

第九單元 課題3溶質的質量分數

（第二課時）溶液的配置

【學習目標】：

學會配置一定溶質質量分數的溶液

【學習重點】：即目標

【學習重點】；即目標

課前預習

1.100g10%NaCl溶液中溶質的質量分別是多少？溶劑的體積是多少？

2.如何稱量10克氯化鈉，如何量取90毫升的水？

3.在家庭里面為加快蔗糖在水中的溶解可以怎么做？

課堂探究

一、配置50g質量分數為6%的氯化鈉溶液

自主學習：請同學們自己學習一下課本43頁-44頁，能解決一下問題：

1、實驗步驟為：、、。

2、所用的實驗儀器是：、、、、、。

合作探究：

（1）計算：需固體氯化鈉的質量為g，需水的體積為ml.（2）稱量時，天平的使用原理是：，物品應放在盤，砝碼應放在盤。

用量筒量取液體時，應怎樣讀數：。

（3）溶解配置溶液時，玻璃棒的用途是：。

二、用38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm-3)和水配制5000g 20％的鹽酸

1、實驗步驟為：、、。

2、所用的實驗儀器是：、、、、、。

合作探究：

（1）與配制氯化鈉溶液時有何不同

（2）計算溶液配制需用的試劑時，固體一般要計算出質量，液體需要計算出體積，為什么？

課堂小結：

請同學們互相討論一下，本節課你學到了哪些內容，談談本節課你的收獲與感悟。

有效訓練

1.用氯化鈉固體配制50g質量分數為5%氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦

D、①③④⑥

2.用氯化鈉配制lOOg溶質質量分數為20％的氯化

鈉溶液，現有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；

③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發結晶。正確的操作順序是

(A)①②③④(B)⑤②④①

(C)①③⑤②④①(D)①③⑥⑤②④①

3.某化學興趣小組的同學在實驗室配制10%的氫氧化鈉溶液、5％的鹽酸、，10％的鹽酸三種溶液。

(1)配制10%的鹽酸的步驟打：①稀釋②汁算③裝瓶并貼標簽④量取濃鹽酸和水。

其正確的順序為(填序號)。

(2)打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發生的現象是。

(3)他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別。老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請用簡便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實驗報告。

課后延伸

1.實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠

2．制作“葉脈書簽”需要配制100g12％的NaOH溶液（設水的密度為1g/mL）。下列操作正確的是

A．稱量前調節天平平衡時發現指針向右偏轉，可調節游碼

B．在左右托盤上墊濾紙稱取12.0gNaOH固體

C．將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解

D．選用100mL量筒量取88.0mL的水

第三篇：溶液復習課教學設計

《溶液》復習課

一、情境反思

將某物質加入到水中

1.預測會出現幾種現象？為什么？

2.那么分別形成什么體系？各有什么特點？

3.若固體為硝酸鉀所形成的溶液叫什么？溶質是什么？溶劑是什么？ 4.若固體為生石灰，則會出現什么現象？為什么？若取上層清液，叫什么？溶質是什么？

5.還能說明該石灰水是什么溶液？如果水剛好為100 克，則里面所含的溶質的質量又是什么？

6.若要使該石灰水變為不飽和溶液，可采用什么方法？ 7.若是硝酸鉀的不飽和溶液，要使它變為飽和溶液，可采用什么方法？若要從溶液中得到固體硝酸鉀最好采用什么方法？為什么？

8.若要從食鹽溶液中得到固體食鹽最好采用什么方法？為什么？

9.若該溶液100 克中含有 10 克食鹽，則氯化鈉的質量分數是多少？ 10.若要使上述氯化鈉溶液 ⑴ 稀釋成 5 % 的溶液，則應加多少克水？若要濃縮為 20%的溶液，應蒸發多少克水？或加入多少克溶質？

11.若要配制10%的氯化鈉溶液160克，則應加多少克溶質？多少克水？你還能提出哪些新的方案？

12.若將 10% 的氯化鈉溶液58.5 克中加入 155.85 克硝酸銀溶液 ⑴、則可以得到多少克沉淀 ?⑵、該硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少？⑶、反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

二、知識整合

o o o o o o o o o o o

o o 溶液

特征：均

一、穩定

現象：溶解中的溫度變 組成——溶質、溶劑 根據溶質、溶劑 相對量粗略分類 根據溶解能力分類 濃溶液 稀溶液 飽和溶液（加溶劑）（變溫）（加溶質）（蒸發溶劑）（變溫）不飽和溶液

溶質溶解性的量度——溶解度 o o o o o o 含溶質的量的量度——溶液的組成 → 溶質的質量分數 結晶和乳化現象 分類 量度

氣體溶解度

固體溶解度→溶解度曲線

三、練習達標

針對學生掌握的實際情況適當地設置強化和補充性練習題。

第四篇：《飽和溶液和不飽和溶液》教學設計范文

《飽和溶液和不飽和溶液》教學設計

一、教學目標：

1、知識與能力：區別飽和溶液與不飽和溶液，了解溶液的飽和與不飽和跟溶液濃稀的區別和聯系。培養學生實驗設計和實驗操作能力，觀察能力及分析概括能力。

2、過程與方法：通過對“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉化條件”的探究，加深對飽和溶液與不飽和溶液的區分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關系，達到對知識的遷移，同時引導學生根據所學知識去解決生活中的實際，真正達到學以致用。

3、情感、態度、價值觀：教學以七年級已學過的“物質的溶解性”中的性質課件為切入點，由學生自己設計實驗、操作、分析及歸納，充分體現了學生學習的自主性，大大激發了學習的主動性和積極性，同時也讓他們體驗了科學探究過程的艱辛，培養他們對科學研究一絲不茍的嚴謹態度及團結協作的團體精神。

二、重點：

1、飽和溶液和不飽和溶液的涵義。

2、飽和（不飽和）溶液與濃（稀）溶液的關系。

3、飽和溶液與不飽和溶液間的轉化。

三、難點：

對飽和溶液和不飽和溶液的理解。

四、教學過程(一)動畫

小花熊和小伙伴在森林里玩累了,滿頭大汗地跑回家,一進門就喊:”媽媽,媽媽,我要喝糖水!”

熊媽媽:”好,媽媽倒給你喝.”

熊媽媽將一玻璃杯放在桌子上,向玻璃杯中倒水,然后向其中加一勺糖,攪拌,糖全部溶解.小花熊喝了一口以后說:”不甜,不甜” 熊媽媽:”好,媽媽給你再加點兒糖.”

熊媽媽取了一勺糖放如水杯中, 攪拌,糖全部溶解.又取了一勺糖放如水杯中, 攪拌,杯底有糖剩余.小花熊:”媽媽再加點糖.熊媽媽:”傻孩子,已經很甜了,再加也不會更甜了.” 小花熊:”為什么呀?”

師:為什么呀?為什么再加糖,糖水也不會更甜呢?這節課我們通過實驗一起來研究這個問題,好嗎? 實驗1:取一只試管,加入適量水.向水中逐漸加白糖,直到試管底部有少量不溶解的糖出現,攪拌后不消失.師:這個現象與動畫上的是不是一樣? 師:哦,好象水已經吃飽了,再加糖它也吃不下了.你們說是嗎?像這種狀態的溶液,通常就叫飽和溶液.板書: 飽和溶液: ________不能繼續溶解______的 溶液 師:如果還能繼續溶解糖,這種溶液就叫做 生:不飽和溶液

師:對,叫做不飽和溶液,現在我們繼續研究剛才得到的飽和溶液.請大家思考一下,這樣才能使試管底部剩余的糖也溶解掉呢? 生:給它加水 師:對 實驗2:向試管中加適量水,直到晶體完全溶解

師:看,加水以后,糖繼續溶解了,也就是說,溶液變得不??.不飽和了

師:對,從這里我們看到,溶液飽和還是不飽和跟溶劑多少有關,所以我們說飽和溶液時,還要加上一個條件’在一定量溶劑里’ 板書:填上在一定量溶劑里

師:還有沒有其他辦法,使試管底部剩余的糖也溶解掉呢 我們來看下面的實驗

實驗3:加熱試管,直到晶體完全消失 生:呀!糖又溶解了

師:那現在的水還能不能接著”吃”糖呢?是不是飽和了呢? 實驗4:向試管中加少量糖,全部溶解

師:水又能溶解糖了,說明加熱之后,溶液變成???..水還是那么多,為什么剛才溶液是飽和的,后來又不飽和了呢? 生:溫度升高了

師:對,這說明,溶液飽和不飽和還跟什么因素有關?(溫度)所以,當我們說某種飽和溶液時,一定要指明”在一定的溫度下” 板書;填上在一定的溫度下 繼續動畫

熊媽媽:”因為水吃飽了,它再也吃不下糖了 小熊似乎明白了???

小熊喝了幾口水后,放下杯子說:”媽媽,我不想喝了>” 熊媽媽:”你不是喜歡喝糖水嘛,為什么不喝了?” 小熊:”我不喝,就是不喝”

熊媽媽想了想,拿出了一包橘子粉加到水里,橘子粉全部溶解,水變為橙紅色.小熊很驚訝,問:”媽媽,你不是說水”吃飽”了嗎?它怎么又能吃了呢? 熊媽媽:”傻孩子,媽媽說它吃飽了,是說它吃糖吃飽了,沒有說它不能吃別的東西呀? 師:飽和糖水里是不是能繼續溶解其他物質?能不能接著溶解橘子粉,食鹽,味精呢? 師”對,如果注意觀察,我們在平時可以觀察到類似的現象。下面我們用其他物質做一做實驗，看看情況是不是相同。

實驗5：向試管中加約5毫升水，再加入食鹽，震蕩，直到底部的食鹽不再溶解為止。把一部分上層清夜倒如另一只試管，向試管中加入少量的硝酸鉀、硫酸銅晶體，振蕩，硝酸鉀、硫酸銅晶體全部溶解。

師：原來水這么“貪心”，吃飽了還可以吃別的東西。剛才我們配制的飽和溶液是不是硝酸鉀的飽和溶液？是不是硫酸銅的飽和溶液？在“飽和溶液”前面是不是還要再加一個條件？ 生：是一種物質的飽和溶液

師：很好，所謂飽和溶液是指“不能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種 溶質的飽和溶液。請同學們把黑板上這句話再作補充和修改。什么是飽和溶液？

（在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

師：不飽和溶液如何定義呢？

生：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。師：怎樣使飽和溶液變成不飽和溶液？怎樣使不飽和溶液變成飽和溶液？現在我們用比較典型又比較便宜的氯化鈉和硝酸鉀做實驗，來研究這個問題。在你們的桌子上有食鹽或硝酸鉀，請你們先配制他們的不飽和溶液，討論、嘗試把它變成飽和溶液，然后再討論、再嘗試把飽和溶液變成不飽和溶液。

師：飽和溶液如何變成不飽和溶液？你們想出了幾種方法？（加溶劑，升溫）

反過來，從不飽和溶液變成飽和溶液可以采用哪些方法？（加溶質，降溫）師：溶液從飽和到不飽和我們可以加溶劑，從不飽和到飽和能不能也通過改變溶劑的量來達到呢？怎樣用實驗證明？這個問題留給你們思考。

師：有時為了粗略地表示溶液里溶質含量的多少，人們把溶液分為濃溶液和稀溶液。飽和溶液是不是一定是濃溶液，不飽和溶液是不是一定是稀溶液呢？

實驗6：取一大鑰匙硝酸鉀放入一支裝有10毫升水的試管中振蕩，硝酸鉀全部溶解；取一小 鑰匙氫氧化鈣放入另一支裝有10毫升水的試管中振蕩，有不溶物。現在知道答案了嗎？

飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。小結：

這節課 的收獲？

第五篇：溶液的滲透壓教學設計

溶液的滲透壓教學設計

一、設計思路

1．教學內容（任務）分析

溶液滲透壓是化學教材中與臨床醫學聯系極為密切的一節，臨床護理上輸液及電解質紊亂、水鹽平衡失調、水腫等患者的護理處置，都涉及到溶液的滲透壓知識。該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關系、滲透壓在醫學上的意義，較好體現職業教育的特點，和舊教材相比適當降低了難度，知識面加寬了，密切了和醫學聯系。

2．學情分析

（1）在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學習的主動性和積極性才能真正提高。如滲透壓在醫學上的意義，引導學生帶著疑問進行閱讀、討論解疑，學生在這種學習活動中，學習興趣提高了，漸漸變成會學的人。

（2）幫助學生抓住關鍵，掌握重點知識掌握是由厚到薄、由表及里的過程，本課通過引導學生對實驗現象的分析，使學生認識溶液產生滲透現象的原因及溶液滲透壓之所以產生的關鍵是膜兩側單位體積內水分子數不同造成的，而理解這一點，就能較好掌握了本課的內容。

3．設計理念

聯系臨床和實際生活，激發學生學習興趣。

二、教學目標及重難點

教學目標：根據教學大綱的要求及教材編寫的意圖，結合護理專業特點和班級學生特點，本課時制定以下教學目標。

知識目標：掌握溶液的滲透的定義及產生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關系;了解滲透濃度的計算;熟悉醫學上的常用的等滲液能力目標:培養學生觀察和分析現象的能力、綜合思維的能力、應用知識的能力。

情感目標：激發學生學習化學的興趣，培養學生一絲不茍、嚴肅認真、富有愛心的良好情操。

教學重點：溶液的滲透概念、滲透壓與濃度關系、滲透壓在醫學上的意義。教學難點：滲透濃度的計算。

三、教學方法

引導啟發式、討論法、講解、實驗分析、對比。

四、教學媒體（教具）的選擇和準備

多媒體課件、教案、教材、實驗器材等。

五、教學組織方法及課時安排

在教學過程設計上，遵循學生的認知規律，以引導啟發式教學方式為主，激發學生的學習興趣，通過滲透現象、滲透壓及在醫學上的應用的學習，培養學生熱愛知識，并運用知識解決問題的能力。為提高學生參與教學的積極性，培養學生的競爭意識，可以分小組以搶答形式來回答問題。

教學以滲透現象的演示實驗為切入口，通過學生觀察實驗，逐步引導學生從實驗現象得出溶液的滲透概念、滲透產生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關系、及滲透壓在醫學上的應用。

六、教學過程

（1）創造情境，設疑引趣（2min）

創造學習的情境，激發學生的求知欲望，教師可設疑 “將海水魚和淡水魚交換生活環境后，魚兒還會自由自在生活嗎？ ” 學生馬上回答說 “不行”。“為什么不行？ ” 學生不知，表現出極大興趣。“同學們今天學習溶液滲透壓后就可以知道答案。而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現象。”

（2）觀察實驗，誘導提問（10min）

做好溶液擴散和溶液滲透的實驗，給學生以直觀、鮮明的印象，實驗時要求學生仔細觀察現象，并引導分析半透膜液面上升的現象說明了什么問題和為什么會發生這種現象，在學生思考、討論的基礎上，誘導提問導出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。

（3）課件演示，比較討論（10min）

課件演示同演示實驗相比更節省課堂時間，更細微展示了半透膜內不同葡萄糖溶液時的液面高度，及紅細胞在不同NaCl溶液濃度時的形狀變化。課件展示時，教師引導學生進行比較各液面的高度，不同濃度時紅細胞的形狀，從而討論得出滲透壓與濃度關系的結論，將感性認識上升到理性認識。

（4）難點講授，練習鞏固（8min）滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產生滲透現象的各種溶質粒子的總濃度，可明確指出對于非電解質是用溶液濃度mmol/L來表示，對于電解質是用各離子濃度之和mmol/L來表示，舉例題供學生練習鞏固。例1：計算ρB=50g/L 葡萄糖溶液的滲透濃度是多少？ 例2：計算ρNaCl=9g/L氯化鈉溶液的滲透濃度是多少？

（5）自學解疑，舉例講評（8min）

應用所學過的知識來指導實踐，并能與護理專業相結合，是護理人員應具備素質之一。可通過自學解疑來加強這方面的鍛煉。教師設疑引導學生自學 “例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化鈉溶液為什么在護理上被稱為等滲液？ 如果大量輸液不是等滲液會有什么結果？ ”帶著疑問在學習溶液滲透的基礎上，學生通過自學、閱讀、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細胞會出現 “破裂”，大量輸入高滲液紅細胞會出現 “皺縮” 的嚴重后果。為加深學生理解，可再舉例講評，使學生進一步認識到滲透壓在臨床醫學上的重要性，從中使學生感受到護士的責任重大，在護理治療中要多為病人著想。

（6）歸納總結，布置作業（2min）

根據教學目標指導歸納總結出本節的學習內容、知識要點，并對本次課教學情況作一評價。

（7）板書設計

第三節 溶液的滲透壓

一、滲透現象和滲透壓

1.半透膜：具有選擇透過性。

2.滲透現象：溶劑水分子通過半透膜，由純溶劑進入溶液（或由稀溶液進入濃溶液）的現象稱為滲透現象。

注：①移動的是溶劑水分子。

②滲透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液。3.滲透平衡：動態平衡。

4.滲透現象發生條件： ①半透膜

②半透膜兩側的溶液存在濃度差。5.滲透壓

七、課后拓展

1.列舉生活中溶液滲透現象兩例，并解釋原因； 2.教材課后習題。

八、教學反思

學生操作不夠熟練，課后仍需進一步加強學生動手操作的訓練。情景模擬時，學生經驗的不足導致在角色表演過程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學中探索思考，對學生進行進一步的指導。