第一篇：醇 酚 教學設計

醇 酚 教學設計

[板書]

一、醇

1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構體。飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH

2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數目分：

多元醇簡介：乙二醇：分子式：C2H6O2 結構簡式：[講]物理性質和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198℃，熔點-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內燃機的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料。

[板書]丙三醇： 分子式：383

結構簡式：

CHO

[講] 醇的命名原則：

1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據碳原子數目稱為某醇。

2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。

3、羥基的位置用阿拉伯數字表示，羥基的個數用“二”、“三”等表示。

［板書］

3、醇的命名

［隨堂練習］用系統命名法對下列物質命名：

__2-丙醇___ _間位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___

[講]物理性質和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點是290℃。它的吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。

[板書]

4、醇的沸點變化規律：

（1）同碳原子數醇，羥基數目越多，沸點越高。（2）醇碳原子數越多。沸點越高。

[板書]

5、醇的物理性質和碳原子數的關系：

（1）1～3個碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；（2）4～11個碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；（3）12個碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水。[板書]

二、乙醇的化學性質

1、消去反應

[思考]什么是消去反應？ 在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現象

生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發生消去反應生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實驗裝置，開始反應，認真觀察現象，積極思考：

（1）寫出反應的化學方程式：_____,反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是____。（2）如何配制反應所需的混合液體？

（3）濃硫酸所起的作用是______________________________________；（4）燒瓶中的液體混合物為什么會逐漸變黑？

（5）結合課本P51“資料卡片”思考：反應中為什么要強調“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？

（6）氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質的，那么在生成的乙烯氣體中會有什么雜質氣體呢？

[板書] 分子內脫水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［講］需要注意的是（1）迅速升溫至170℃（2）濃硫酸所作用：催化劑 脫水劑（3）配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。

[學與問]溴乙烷與乙醇都能發生消去反應，它們有什么異同？

[講]都是從一個分子內去掉一個小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。

[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個醇分子間脫去一個水分子，反應生成的是乙醇

[板書]分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反應）

[講] 取代反應：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發生取代反應生成溴乙烷。

[板書]

2、取代反應 C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 斷裂的化學鍵是C-O。[投影]實驗3-2 在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實驗現象

[板書]

3、氧化反應：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：

[隨堂練習]關于醇類物質發生消去反應和氧化反應的情況分析：（1）以下醇類哪些可以在一定條件下發生消去反應？_________________

① ② ③ 那么，能發生消去反應的醇類必須具備的結構特點是_______________；

（2）以上醇類哪些可以在一定條件下發生氧化反應（燃燒除外）？那么，能發生氧化反應的醇類必須具備的結構特點是什么

［講］醇的性質主要表現在羥基上，與乙醇的性質相似。當其與活潑金屬反應時，羥基與氫氣的定量的關系是2個羥基對應1個氫氣。

［板書］

三、醇的化學性質規律

1、醇的催化氧化反應規律

［講］羥基(-OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有(的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)形成 上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化。)雙鍵

雙鍵的條件是：連有羥基(-OH)的碳原子［板書］①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 生成酮。

2R-CH2-CHO+2H2O ②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化

③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。

不能形成 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。［隨堂練習］下列各種醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的結構為)(C)

［講］醇分子內脫去的水分子是由 羥基所在的碳原子的相鄰位上碳原子上的氫原子結合而成，碳碳間形成不飽和鍵。

［板書］

2、消去反應發生的條件和規律：

［講］醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發生消去反應而形成不飽和鍵。表示為：

［板書］

［講］除此以外還必須有濃H2SO4的催化作用和脫水作用，加熱至170℃才可發生。含一個碳原子的醇(如CH3OH)無相鄰碳原子，所以不能發生消去反應；與羥基(-OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇也不能發生消去反應。如：

［小結］在這一節課，我們通過乙醇一起探究了醇的結構特點和化學性質，從斷成鍵的角度了解了醇發生化學反應的原理，我們應該更加清楚的認識到結構決定性質這樣規律。

[板書]

四、苯酚

[板書]1．分子式：C6H6O；結構簡式：

[演示]在試管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振蕩，加熱試管里的物質，然后將試管放入冷水中。

［講］常溫下苯酚在水中的溶解度不大，加熱可增大其在水中的溶解度。

苯酚的物理性質：無色晶體、有特殊氣味、易溶于有機溶劑。告誡學生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。

［講］放置時間長的苯酚往往是粉紅色，因為空氣中的氧氣就能使苯酚慢慢地氧化成對-苯醌。

[板書]

2、苯酚的化學性質

[講]苯酚的化學性質，主要是由羥基和苯環之間的相互影響所決定。[板書]（1）跟堿的反應——苯酚的酸性 觀察描述現象：溶液由渾濁變為透明澄清。[問]描述實驗現象，試做出結論。

［講］思考、分析，得出結論：苯酚能與NaOH發生中和反應，苯酚顯酸性。

[板書] 二氧化碳。

向一支盛有苯酚鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸；向另一支苯酚鈉溶液試管中通入[問]描述實驗現象，分析實驗現象，判斷苯酚的酸性強弱。［講］觀察描述現象：溶液又重新變渾濁。

分析、判斷：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性還要弱。指導學生寫出化學方程式。［板書］

[問]苯酚和乙醇均為烴的羥基衍生物，為什么性質確不同？ ［講］當羥基所連接的烴基不同時，羥基的性質也不同。

[講]苯酚分子中由于苯環對羥基的影響，使羥基中的氫原子部分電離出來，因此顯示弱酸性。[板書]（2）苯環上的取代反應

［問]請通過實驗現象，分析化學反應的實質。實驗，觀察，敘述現象：有白色沉淀生成。分析原因。

[講]實驗說明，向苯酚稀溶液中加入濃溴水，既不需要加熱，也不用催化劑，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引導學生寫出化學方程式。（強調三溴苯酚中三個溴原子的位置）。值得注意的是，該反應很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。[板書]

[講]在苯酚分子中，由于羥基對苯環的影響使苯環上羥基的鄰、對位氫原子性質較活潑，容易被其它的原子或原子團取代。

[講]苯酚還可以與硝酸、硫酸發生取代反應，請學生寫出苯酚發生硝化反應的化學方程式。［板書］

苦味酸

[小結]在苯酚分子中，羥基與苯環兩個基團，不是孤立的存在著，由于二者的相互影響，使苯酚表現出自身特有的化學性質。

[講]檢驗苯酚的存在也可利用苯酚的顯色反應。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加幾滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。

[板書]（3）顯色反應：苯酚跟三氯化鐵溶液作用能顯示紫色。［講］值得注意的是，利用這一反應也可以檢驗苯酚的存在。

第二篇：《醇酚——酚》教學設計

《醇酚——酚》教學設計

【教材分析】

一、教學內容的地位和作用

酚是人教版高中化學選修五《有機化學基礎》第三章——《烴的含氧衍生物》中第一節的內容，酚對于學生來說是嶄新的教學內容，教材將酚和醇安排在同一節，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結構和性質上的對比，從而使學生更加深刻的理解——結構決定性質，性質反映結構。并且通過代表物質苯酚，遷移認識其他酚類化合物。

二、教學目標

1、知識與技能

苯酚的結構特點、物理性質和化學性質。加深理解“基團相互影響”的基本思想方法。提高實驗探究能力。

2、過程與方法

實驗探究苯酚具有弱酸性；學以致用，設計處理含酚廢水的方案，學會對比學習方法。

3、情感態度價值觀

學會辯證看待化學物質。感受化學問題與社會實際問題緊密相連，增強社會責任感。體會“事物是普遍聯系和相互影響”。

三、教學重點和難點: 苯酚的結構特點和主要化學性質，以及結構對化學性質的影響。【教學學法】

一、學情分析

1、學生已有的知識

學生在學習本課之前已經具備的知識基礎是苯的結構與性質，醇、甲苯的結構與性質，鹵代烴的結構與性質。

2、學生已有的能力狀況

初步具備官能團與有機物性質的相互推斷，以及一定的實驗探究能力，3、學生的心理分析

興趣是求知的前提,學習的動機,成才的起點。在前面的學習中，學生對同樣具有羥基的物質卻分為兩類——醇和酚，它們有何異同？學生對此具有強烈的好奇心。

因此本節課的落腳點，重在激發學生的學習興趣和學習熱情。

二、教法選擇

啟發引導法、探究對比法。

三、學法指導 實驗探究法、遷移對比法。【教學過程】

我把整個教學過程設計為如下個五教學環節：

1：課堂引入

我為學生提供了李斯特用苯酚消毒和貝克蘭合成酚醛塑料的歷史資料。2：苯酚的物理性質和結構

學生自然對苯酚這種物質產生了極大的興趣，水到渠成的展示了苯酚，并認識物理性質和結構。

同時引出問題：苯酚和醇的官能團都是羥基，二者在性質上有何不同呢？ 3：苯酚的化學性質

這一部分是本節課教學難點和重點突破的地方，要達到知識、能力、方法多重目標的實現。

（1）實驗探究苯酚的弱酸性

通過課前預習學生知道苯酚具有弱酸性，如何證明苯酚具有酸性并檢驗苯酚的酸性強弱呢？通過討論最后將認知沖突轉化為三個問題，“苯酚能和NaOH反應嗎？” “苯酚具有酸性嗎？” “酸性強弱如何？”帶著這些問題，課堂推進到了實驗探究階段。給出試劑，由學生分組探究。

1、2組探究第一個問題，給出以下試劑：苯酚、NaOH溶液、水3、4組探究第二個問題，給出以下試劑：石蕊試液、pH試紙5、6組探究第三個問題，給出以下試劑：Na2CO3溶液、苯酚濁液、NaOH溶液、鹽酸、大理石 一、二組兩個方案：

1、向苯酚濁液中加入NaOH溶液，2、向等量的苯酚濁液中加入相同體積的NaOH溶液和水比較現象 方案1不如方案2，方案2通過對比解決了苯酚是否溶于水的問題。三、四組兩個方案：

1、使用pH試紙測量

2、使用石蕊試液

方案1可以測出為酸性，方案2石蕊不不變色，為什么？五六組的實驗探究可以解決問題。五、六組兩個方案：

1、向苯酚溶液中加入Na2CO3溶液，是否有氣泡

2、向苯酚鈉溶液中加入不同的酸，如：HCl、H2CO3

由現象到結論。

緊接著我演示實驗：向苯酚鈉中通入CO2，證明了苯酚的酸性比碳酸弱。同時引出問題“反應的另外一種產物是什么？”。有些同學說是Na2CO3，有人認為是NaHCO3，通過苯酚濁液中加碳酸鈉變澄清，說明Na2CO3反應不能共存，加以解決。得出結論：

1、H2CO3 > 苯酚>HCO3-

2、苯酚酸性很弱，不足以使石蕊變色

并從前面學到的甲苯進行知識的遷移。使學生認識到在苯酚分子中苯環對羥基有活化作用。反過來，羥基會不會影響苯環的活性呢？接下來探究苯酚的第二個化學性質

（2）取代反應

然后我給學生演示實驗，苯酚溶液與濃溴水的反應，介紹：該方法可以用來檢驗苯酚的存在。靈敏度很高。在寫出苯酚與溴反應的方程式之后，我引導學生分析，苯酚和苯都可以與溴反應，有何異同？如何解釋？

學生：苯酚不用任何條件直接反應，苯需要催化劑。學生依然是從甲苯遷移，得出羥基對苯環具有活化作用。

濃溴水對環境污染較大，有沒有其他的檢驗方法給學生演示實驗：加入氯化鐵溶液，變色。

老師：不僅可以用來檢驗苯酚，還可以檢驗其他酚類化合物。

其實生活中，很多物質中都存在酚類物質，由此教學推進到第四個教學環節。4：酚對人們生活的影響 廣告：芬必得——酚咖片，展示酚類物質的用途。

酚在自然界中廣泛存在，也是重要的化工原料。

同時化工系統和煉焦工業廢水中常常含酚類物質 ,是最常見的水體污染物。如何處理。

然后課堂就推動到了第5個教學環節——學以致用，整合提升。5：學以致用、設計實驗方案分離含酚廢水 展示工業流程圖，學生通過分析工業流程圖，感受到了學習的成就感，將所學知識和實際生產聯系起來。

【板書設計】 第一節

苯 酚

一、分子結構

二、物理性質

三、化學性質

1.弱酸性

2.取代反應

可對苯酚進行定性和定量測定。

3.顯色反應

遇FeCl3顯紫色，可檢驗苯酚和Fe3+的存在四、用途

重要的化工原料

第三篇：《醇酚__酚》說課稿

《醇酚——醇》說課稿

各位老師：

大家好，今天我說課的內容是醇,主要包括教材分析、教法學法、教學流程和教學隨想四個部分。【教材分析】

一、教材的地位和作用

醇是人教版高中化學選修五《有機化學基礎》第三章——《烴的含氧衍生物》中第一節的內容，醇對于學生來說不是新的教學內容，教材將醇和酚安排在同一節，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結構和性質上的對比，從而使學生更加深刻的理解——結構決定性質，性質反映結構。并且通過代表物質醇，遷移認識其他醇類化合物。

二、教學目標

1、知識與技能

了解醇的概念、分類及命名，通過乙醇的性質掌握醇的化學性質。

2、過程與方法

1）、培養學生分析數據和處理數據的能力

2）、學會由事物的表象分析事物的本質，進而培養學生綜合運用知識解決問題的能力

3、情感態度價值觀

樹立公共安全意識，形成正確的價值觀，增強社會責任感。

三、教學重點和難點: 重點：醇的典型代表物的結構特點和化學性質 難點：醇的消去反應和催化氧化 【教法學法】

一、學情分析

1、學生已有的知識

學生在學習本課之前已經具備的知識基礎是乙醇的結構與性質，醇、甲苯的結構與性質，鹵代烴的結構與性質。

2、學生已有的能力狀況 初步具備官能團與有機物性質的相互推斷，以及一定的實驗探究能力，3、學生的心理分析

興趣是求知的前提,學習的動機,成才的起點。在前面的學習中，學生對同樣具有羥基的物質卻分為兩類——醇和酚，它們有何異同？學生對此具有強烈的好奇心。

因此本節課的落腳點，重在激發學生的學習興趣和學習熱情。

二、教法選擇

啟發引導法、探究對比法。

三、學法指導

實驗探究法、遷移對比法。課時安排：2課時 【教學過程】

我把整個教學過程設計為如下個六教學環節：

1：課堂引入

通過兩首詩及中國的酒文化創設情境引入乙醇。2：醇與酚的概念

醇和酚是重要的烴的含氧衍生物，他們的共同點是都含有羥基（-OH）官能團，但兩者官能團的位置不同，引出醇酚的概念。

羥基（—OH）與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。羥基（—OH）與苯環直接相連的化合物稱為酚。3：醇的分類及命名 1）2）醇的分類

醇的命名：在烷烴的基礎上對簡單的醇會進行命名

4.醇的重要物理性質

通過必修二的學生對乙醇這種物質產生有了一定的了解，通過書上P49頁的圖表展示學生能夠通過思考與交流得出相應的結論，并認識醇類物質物理性質的遞變規律。并且引導學生復習乙醇的結構特點及物理性質，通過對乙醇結構的復習，探討乙醇的化學性質。

5.乙醇的化學性質（1）實驗探究乙醇與金屬鈉反應的現象與水反應的不同之處，并能找到現象不同的原因，能夠進行知識遷移：請寫出甲醇、乙二醇、丙三醇或其它醇類物質與金屬鈉反應的方程式。

（2）乙醇的消去反應

通過上一節課鹵代烴消去反應的條件，討論什么類型的醇能夠發生消去反應，乙醇消去反應的條件及方程式的書寫

【教學隨想】

通過這節課的教學設計，我深刻體會到，教師要在教學中實施素質教育，發展創新教育，必須樹立開放的、符合學生身心發展的教學教育理念，不斷從現代教育心理學、現代教學論、認識論和方法論中汲取營養，從思想上解決三個問題即“為什么教？教什么？如何教？”并在自己的教學實踐中，不斷努力，積極探索。要善于給學生創設寬松和諧的教學環境，使學生在學習過程中心情舒暢，思維活躍，快樂學習，健康發展。

第四篇：有機物教案——醇酚

有機物教案—醇酚

一． 醇

1.醇的分類：

①按醇分子里的羥基數：一元醇、二元醇和多元醇

②按醇分子里的烴基是否飽和：飽和醇和不飽和醇

③按烴基種類:脂肪醇和芳香醇

二． 酚

1.羥基是酚的官能團，但此羥基的性質有別于醇中羥基的性質；2.酚分子中的苯環，可以是單環，也可以是稠環，如，也是酚的一種；3.酚和芳香醇的分子結構之間有著明顯的差別，酚是羥基直接與苯環相連，醇是羥基與苯環側鏈碳原子相連。如是芳香醇，而是酚。4.C6H5OH的同系物的通式為CnH2n-6O(n≥7，整數)。酚的同分異構現象較為廣泛，除酚內產生同分異構體外，酚與芳香醇、酚與芳香醚之間也產生同分異構體。如的同分異構體有：

1.苯酚的結構

5.酚類的化學性質與苯酚的化學性質相似：與堿反應、苯環上的取代反應、顯色反應、氧化反應苯酚的分子式是C6H6O，它的結構式為子中的H原子被羥基取代的生成物。2.苯酚的物理性質，簡式為或C6H5OH。苯酚分子可看作苯分 a.純凈的苯酚是無色晶體，具有特殊氣味，熔點是43℃，露置在空氣里會因小部分發生氧化而顯粉紅色。

b.常溫時，苯酚在水里溶解度不大，當溫度高于65℃時，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。

c.苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，使用時要小心。如果不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。

3.苯酚的化學性質：(苯環和羥基會相互影響，將決定苯酚的化學性質 ①弱酸性——苯環對酚羥基的影響

苯酚中的羥基直接與苯環連接，而乙醇中的羥基則與乙基連接。這種結構特點導致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環的影響，使羥基較為活潑，并類似于水可以電離。可用電離方程式表示為：

a：苯酚顯酸性，故俗稱石炭酸。苯酚在水溶液中電離程度很小，酸性極弱，比碳酸的酸性還弱

b：苯酚在水溶液里跟氫氧化鈉等強堿的反應是離子反應：

c：由于苯酚的酸性太弱，其水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸堿指示劑變色；苯酚鈉溶液呈堿性，在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體或滴入鹽酸，均可析出苯酚(現象：澄清的苯酚鈉溶液變渾濁，所得渾濁液靜置，后分層。從溶液里析出的苯酚為無色、密度大于1 g/cm的液體，常用分液法分離)。d：苯酚鈉與碳酸反應只能生成苯酚和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，因為有：

e：苯酚鈉屬于弱酸強堿鹽，水解顯堿性。

f：苯酚中羥基由于受到苯環的影響，變得活潑，易斷裂，能發生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強弱為：鹽酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚,那么苯酚與鈉當然也能反應，而且反應比乙醇或水與鈉反應都要劇烈。

②與濃溴水的反應——羥基對苯環性質的影響

羥基也會對苯環產生影響，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發生溴代反應，而苯酚中的苯環由于受到羥基的影響，鄰對位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反應：

說明：a：實驗成功的關鍵是濃Br2水要過量，若C6H5OH過量，生成的三溴苯酚沉淀會溶于C6H5OH溶液中； b：C6H5OH與Br2的反應很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗和定量測定；

c：分子內原子團之間是相互影響的。在羥基的影響下，苯環上羥基的鄰、對位氫原子變活潑，易被取代；苯環對羥基的影響，使得羥基上的氫原子易電離。

③苯酚跟FeCl3溶液作用能顯示紫色

說明：a：利用這一反應也可以檢驗苯酚的存在；驗室里檢驗苯酚的存在，最佳化學

試劑是濃溴水或FeCl3溶液，不能用酸堿指示劑。

b：苯酚跟FeCl3在水溶液里發生反應而顯紫色，6C6H5OH+Fe3+

Fe(C6H5O)6］

+6H+。

④氧化反應

4.苯酚的用途

苯酚是一種重要的化工原料，可用來制造酚醛塑料(俗稱電木)、合成纖維(如錦綸)、醫藥、染料、農藥等。粗制的苯酚可用于環境消毒；純凈的苯酚可配成洗劑和軟膏，有殺菌和止痛效用。藥皂中也摻入少量的苯酚。

第五篇：醇酚苯酚化學說課稿

各位老師：

大家好！今天，我說課的內容是新課程高中化學人教版選修5《有機化學基礎》第三章《烴的衍生物》第一節《醇、酚》第二課時，依據課程標準要求，并結合學生的知識儲備和實際能力，體現新課程“從生活走向化學，從化學走向社會”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下四方面設計這節課：

一、說教材

1．教學內容的地位和作用

本節課內容從知識結構上看，可分為四部分，即苯酚的結構特點、物理性質、化學性質和它在日常生產、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質的代表。可見，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結構上看，本節內容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結構與乙醇結構中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質又存在不同。苯酚安排在此節既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質將有一個更全面的認識，理解官能團的性質與所處的化學環境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。

2．教學目標

根據學生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：

（1）知識與技能

a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇；

b、掌握苯酚的分子結構、物理性質和化學性質，并了解其主要用途；

c、理解苯環和羥基的相互影響。

（2）過程與方法

通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力，培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

（3）情感態度與價值觀

a、培養實事求是的科學態度和勇于探索的科學精神；

b、通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育；

c、培養學生關注化學與環境、化學與健康、化學與生活的意識。

3．教學重點與難點

重點：苯酚的結構特點和化學性質。

難點：官能團-OH和苯環的相互影響

二、說教法與學法

1．學情分析

本節課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。

苯酚結構與乙醇結構的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質的探究提供了基礎；苯酚結構中與乙醇的不同點（羥基與苯環相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節的內容設計成探究式教學模式，主要采用創設情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現代教學手段，充分調動學生的參與意識，給學生提供更多 “動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。

2．教法選擇

創設情景、實驗探究、理論探究

3．教學輔助手段

利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示

4．學法指導

和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。

三、說教學過程

【情景一】新課引入

我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚A奶瓶會誘發兒童性早熟，引出雙酚A的結構式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構建酚類物質的定義。由此引入本節所要學習的內容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性質

展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質？再根據學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態，指導學生動手做探究實驗一，根據苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質的知識，傳統的教學一般是把物質的物理性質直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。

【探究實驗一】物理性質（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）

學生實驗：

（1）組織學生觀察苯酚的色、態，并小心的聞它的氣味。

（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）

重點歸納出苯酚的色、態、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化學性質

回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發生反應的物質是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。

提出問題2：在苯酚藥膏說明書中提到了“不能與堿性藥物并用”，說明苯酚可能具有什么化學性質？

【探究實驗二】苯酚的酸性

（1）驗證苯酚是否具有酸性？

提供試劑：石蕊試液、pH試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/L）。

學生在實驗中觀察到苯酚溶液的pH大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加NaOH溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現象產生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加HCl至溶液出現渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯系已學過的知識：向CO2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于H2CO3。哪些酸可將苯酚鈉轉化為苯酚？這樣自然地過渡到CO2與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與CO2的反應產物是Na2CO3還是NaHCO3？引導學生設計實驗確定苯酚鈉與CO2的反應產物是苯酚和NaHCO3。

思考與交流：乙醇和苯酚都含有-OH，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？

分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的pH和結構簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的性質，得出結論苯環對有-OH活化作用，使苯酚具有弱酸性。

【探究實驗三】苯酚的取代反應

聯系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產物，類比類推苯酚與溴水反應的產物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發生取代反應的條件和產物現象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于-OH對苯環的影響，使得苯酚中苯環上-OH鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環的性質與苯的性質有了差異，加深對官能團對所處的化學環境有影響的理解。

【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應

請學生演示FeCl3與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區別于醇的另一種性質。

性質小結：結構決定性質，性質反映用途

【情景四】苯酚的用途

苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫藥、農藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關注社會、關注生活。

【情景五】學以致用，整合提升

引導學生總結本節課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體上把握本節課的重點內容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節課的知識。

布置作業：

1.教材P55課后習題1、2、3、4

2.家庭小實驗：遇到FeCl3會變色，請查閱資料，制取藍黑墨水。

四、說板書

第三章 第一節 醇 酚 第二課時 苯酚

（一）、物理性質

1、無色、特殊氣味的針狀晶體；2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。

（二）、化學性質

1、易被氧化：

2、弱酸性：

3、取代反應：

4、顯色反應：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）

（三）、結構決定性質

（四）、用途