第一篇：5.2如何正確書寫化學方程式教案1

課題2如何正確書寫化學方程式

教學目標

1、知識與技能：

（1）進一步理解化學方程式的涵義

（2）能正確書寫簡單的化學方程式

（3）能真正了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則

2、過程與方法

（1）在練習書寫方程式的過程中掌握化學方程式的配平方法：最小公倍數

法。

（2）歸納正確書寫化學方程式的步驟：①寫②配③注④等

（3）初步學會用化程式來表所獲得的信息

3、情感、態度與價值觀

（1）讓學生在學習過程中意識到任何事都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習的樂趣，體會化學用語的方便和實用。

（2）使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性 重點和難點

1．重點：是正確書寫化學方程式。2．難點：是化學方程式的配平方法。教學方法

講練結合，配合閱讀。教學過程

【復習提問】

1．什么是質量守恒定律？

2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式?！舶鍟郴瘜W方程式

一、化學方程式

用化學式來表示化學反應的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

點燃

C+O2===CO2

〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

點燃

〔板書〕磷+氧氣 → 五氧化二磷（改成化學式）

點燃

P+O2 → P2O5

〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）怎樣才能把上式改為化學方程式呢？ 板書〕

二、化學方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式 P+O2─P2O5

2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反應發生的條件

點燃

4P+5O2==== 2P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（口訣）

左邊反應物，右邊生成物；寫好化學式，方程要配平； 短線改等號，條件要注明；生成氣沉淀，箭頭來分清。

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化?！舶鍟?/p>

三、化學方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義

點燃

〔板書〕4P+5O2====2P2O5

〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節講。

〔總結〕略 附帶練習：

1.試寫出下列反應的化學方程式:

(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化驗硫；(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷(3)水通電后生成氫氣和氧氣；

(4)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；(5)白磷在空氣中自燃生成五氧化二磷。２.配平化學方程式，（1）Fe+O2——Fe3O4（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑（3）HgO——Hg+O2 ↑

３.某同學在寫鎂在空氣中燃燒的化學方程式時寫成:Mg+O2=MgO2，試判斷是否正確，為什么?

第二篇：如何正確書寫化學方程式教案1[范文]

課題2 如何正確書寫化學方程式

教學目標：

1、知識與技能：

（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

（2）采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結

3、情感與價值觀

（1）培養學生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。

教學重點：

1、2、化學方程式的書寫原則 化學方程式的配平方法

教學難點：

化學方程式的配平方法。

教學方法：

講練結合課 時：一課時

教學過程：

1、復習提問：

什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？

2、情景導入：

化學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？

點燃

P＋O2 ====P2O

5這個式子能不能稱為化學方程式？

3、講授新課：

一、化學方程式的書寫原則（板書）

講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則：

1、2、以客觀（實驗）事實為依據 遵循質量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（板書）講解：化學方程式的書寫步驟

1、寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。

例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數系數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量守恒定律。

切記：決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。方法1：最小公倍數法

講解：找出短線左右兩邊出現機會較多、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然后再調整其他原子的個數。

例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數的最小公倍數是６，于是在O2前邊加上系數３，在KClO3前邊加上系數２，使左右兩式中氧原子個數相等后再調整KCl前面的系數２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量

守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法

規則：①找出方程式中兩端出現次數較多的元素。

②該元素的原子在各端的總數是否一個奇數一偶數，選定這一元素作為配平的起點。

③由已推出的系數決定其它化學式的系數（調整）

３、注：注明反應條件和生成物狀態，氣體用“↑”符號，沉淀物質用“↓”符號表示。

△ 2KCl＋3O

例：2KClO3——2 MnO2

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、最后：將短線改為等號，意味著遵守質量守恒定律 小結：書寫化學方程式分：“寫、配、注”三步進行。

練習：采用練練、講講、講練結合的形式練習其他九個符號表達式的配平并正確書寫其化學

方程式。

總結：略 作業：新學案 教后：

化學方程式課堂練習

一、選一選：

1、下列現象能用質量守恒定律解釋的是（）

A、mg水受熱形成mg水蒸氣 B、B、濕衣服晾干后，質量變小 C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質量少

D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。

2、化學反應前后肯定沒有變化的是（）

①原子數目②分子數目③元素種類④物質的種類⑤原子種類 ⑥物質的總質量

A、①④⑥

B①③⑤⑥

C①④⑥

D②③⑤

3、葡萄糖與氧氣作用是構成生物呼吸的主要反應，其中X的數值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3

B、6

C、9

D、12

4、乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O則X為（）

A、H2SO4

B、SO3

C、SO2

D、CO2

5、對化學方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解錯誤的是（）

A、表示CuO和H2 在加熱條件下反應生成Cu和H2O

B、表示1個CuO 分子與1個H2分子反應生成1個銅原子和1個水分子。

C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質量比為40：1：32：9

D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1

6、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應，生成9gN，則同時生成M的質量為（）

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

二、配平并完成下列化學方程式

1、Fe+ Cl2——FeCl32、C2H4+O2 ———— CO2+H2O

3、Fe2O3+CO————Fe+CO2

4、NH3+Cl2 ———— N2+NH4Cl

5、Al+ Fe3O4 ————Fe+Al2O3

6、H2+N2 ————

NH3

7、CH4+O2 ——CO2+H2O

8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2

三、想一想

1、某化學興趣小組的同學在老師的指導下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3)、赤銅（主要成分為Cu2O)與木炭混合加熱，得到了多種物質，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認為不能由此得到的是什么物質？為什么？

2、嗎啡是我們政府明令嚴禁的毒品，其化學式C17H19NO3，它由幾種元素組成？毒品大麻的化學式是C21H30O2。查獲的這一類毒品在空氣中焚燒銷毀。寫出在空氣中焚燒大麻生成CO2和水的化學方程式

3、火柴頭上的深色物質主要成分是KClO3、MnO2、和Sb2S3(硫化銻），火柴盒上側面涂有一層紅褐色物質，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發生氧化反應，放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性氣味氣體等。

（1）這里有幾種反應？

（2）寫出這些反應的化學方程式

第三篇：如何正確書寫化學方程式 教案

課題2 如何正確書寫化學方程式 教案

【教學目標】

1、知識與技能：

（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

（2）采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結

3、情感與價值觀

（1）培養學生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。

【教學重點】

1、2、化學方程式的書寫原則 化學方程式的配平方法

【教學難點】化學方程式的配平方法。

【教學方法】講練結合【教學課時】一課時

【 教學過程】

1、復習提問：

什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？

2、情景導入：

化學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？

點燃

P＋O2 ====P2O5 這個式子能不能稱為化學方程式？

3、講授新課：

一、化學方程式的書寫原則（板書）

講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則：

用心

愛心

專心

1.以客觀（實驗）事實為依據 2.遵循質量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（板書）講解：化學方程式的書寫步驟

1、寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數系數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量守恒定律。

切記：決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。方法1：最小公倍數法

講解：找出短線左右兩邊出現2次、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然后再調整其他原子的個數。

例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數的最小公倍數是６，于是在O2前邊加上系數３，在KClO3前邊加上系數２，使左右兩式中氧原子個數相等后再調整KCl前面的系數２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 ３、標：標明化學反應發生的條件

4、注：注明反應條件和生成物狀態，氣體用“↑”符號，沉淀物質用“↓”符號表示。

△

例：2KClO3——2KCl＋3O2 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

MnO2

5、最后：將短線改為等號，意味著遵守質量守恒定律 小結：書寫化學方程式分：“寫、配、注”三步進行。

練習：采用練練、講講、講練結合的形式練習其他九個符號表達式的配平并正確書寫其化學方程式。

【板書設計】 課題2 如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則

1.以客觀（實驗）事實為依據 2.遵循質量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟

寫、配、標、注、改”五步進行

三、配平

用心

愛心

專心

第四篇：如何正確書寫化學方程式教案

<<如何正確書寫化學方程式>>教學設計

丁志萍

教學目標

知識與技能：

1、引導學生對具體化學反應的分析，了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則

2、通過具體化學反應分析，理解化學方程式的意義。

3、掌握化學方程式的配平方法，能正確書寫簡單的化學方程式。

過程與方法：

1、通過學習書寫化學方程式的過程，使學生初步學會用化學方程式表達化學變化的學習方法，并初步運用觀察獲取信息，并運用討論、分析、比較等方法對獲取的信息進行加工處理。

2采用講練結合的方法，調動學生學習的積極性。情感態度與價值觀：

1、培養學生思維的有序性和嚴密性。

2、培養學生實事求是的科學態度，通過活動與探究，激發學生探究欲，發展學生學習化學的興趣。教學重點：正確書寫化學方程式 教學難點：化學方程式配平

教學方法：探究——討論—練習提高 教學用具：多媒體幻燈片、學案 教學過程 復習舊知識

1、回憶質量守恒定律內容

2、質量守恒的原因

3、化學方程式及所表示的意義

預習學案檢查 新課教學 過程設計：

「導入課題」同學們，我們知道，上一節課我們學習了質量守恒定律，那么我們回憶一下1.什么是質量守恒定律2.什么是化學方程式3.化學方程式的意義4.如何讀下列化學方程式?C + O2 = CO2 P + O2 = P2O5 學生活動與探究1：C + O2 = CO2 數一數反應前后各類原子的數目，你又會發現什么？ 學生活動與探究2：寫出氫氣在空氣中燃燒的化學方程式（放映P99-P100圖片）

請你根據上圖寫出“水的電解實驗”的化學方程式： 「討論交流」：

1、三幅圖各說明了什么問題

2、什么是化學方程式的配平（當左邊的原子個數與右邊的原子個數不相等，在左邊的原子前面和右邊的原子前面配上適當的化學計量數，使左邊的原子個數與右邊的原子個數相等，這樣的方法叫做配平。）

配平的方法：觀察法、最小公倍數法、奇偶法等 書寫化學方程式的原則

1.必須以客觀事實為依據，絕對不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2.必須符合質量守恒定律,等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。

例：書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式

步驟：1.寫 寫出反應物和生成物的化學式并用短線或箭頭相連。2.配 配平化學方程式（最小公倍數法）3.注 注明反應發生的條件。4.等 把短線改為等號。注意：

1.常見的反應條件

點燃(不等于燃燒),加熱,催化劑,高溫等.2.如果生成物中有氣體要注明↑,溶液中的反應，如果生成物中有固體(即沉淀),在固體物質的化學式右邊要注明↓;3.當反應物和生成物中都有氣體,氣體生成物不需要注明↑;如果反應物和生成物中都有固體,固體生成物不需要注明↓ 鞏固練習

配平KClO3----KCl+O2 課堂練習

板書課題：課題2 如何正確書寫化學方程式 一：遵守原則 1.質量守恒定律 2.以客觀事實為依據 二：配平1.定義 2.原則 3.方法

正確書寫化學方程式的步驟 寫—配—等—標—查 總結本節： 作業布置： 反思悟法：

第五篇：如何正確書寫化學方程式教案

課題2 如何正確書寫化學方程式

教學目標

1．知識與技能

(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。(2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。(3)能正確書寫簡單的化學方程式。2．過程與方法

(1)采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

(2)采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生思維的有序性和嚴密性。

(2)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。教學重點

1．化學方程式的書寫原則。2．化學方程式的配平方法。教學難點

化學方程式的配平方法。教學方法

復習提問→思考討論→總結歸納→補充講解→練習提高。教具準備

教師用具：投影儀、課堂練習投影片、相關練習題。

學生用具：化學方程式書寫的相關資料，學習過的化學變化的化學方程式。課時安排

1課時 教學過程

[復習提問]一個化學方程式能提供給我們哪些信息？(以C＋O2[回答]化學方程式提供的信息包括：

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CO2為例)1．反應物是什么(上例中反應物為C和O2)； 2．反應條件是什么(上例中反應條件為加熱)； 3．生成物是什么(上例中生成物為CO2)；

4．參加化學反應的各物質的質量比(12∶32∶44=3∶8∶11)； 5．反應前后質量守恒。[思考1]P＋O

2P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式？

[回答]不能稱為化學方程式，因為它不遵守質量守恒定律。[思考2]怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢？ [學生思考]……

[引入新課]僅僅寫出反應物、生成物以及反應條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學方程式呢？本節課我們就來學習這方面的知識。

[板書]課題2 如何正確書寫化學方程式

[提問]大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變燃油”。想一下水可能變成燃油嗎？

[學生討論]…… [回答]

學生甲：可能，只要有適當的反應條件就行。

學生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價錢嗎？我們還需再為油的問題而發愁嗎？

學生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現碳元素呢？

[總結]剛才同學們提出了自己對“水變燃油”這個問題的不同看法，水到底能不能變為燃油呢？答案當然是否定的，無論什么樣的反應條件，水都不可能變為燃油。

這個問題說明一個化學反應不是隨隨便便發生的，而是以客觀事實為基礎的，絕不能憑空想象。

[總結]化學方程式是用來表示化學反應的，既然化學反應的發生不是憑空想象，必須遵守客觀事實，那么化學方程式的書寫也應該遵守一定的原則?；瘜W方程式的書寫應該遵守什么樣的原則呢？首先我們探討這個問題。

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[板書]

一、化學方程式的書寫原則

[閱讀]請大家閱讀P95有關化學方程式的書寫原則，并進行歸納總結。[學生閱讀并回答]

[教師總結]化學方程式反映化學反應的客觀事實。因此，在書寫化學方程式時必須遵守兩個原則。一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

[板書]書寫化學方程式要遵守兩個原則：(一)必須以客觀事實為基礎；(二)遵守質量守恒定律。

[過渡]我們來看木炭燃燒這個化學方程式：

C＋O

2CO2

[提問]這個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數目相等嗎？

[回答]原子種類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個數也相等，C原子都為1個，O原子都為2個。

[追問]所有的化學方程式都是這樣簡單嗎？H2＋O2→H2O這個反應呢？

[回答]這個反應，等號兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個數不等。如O，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。

[總結]可見，這樣的式子不能稱為化學方程式，它不遵守質量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，這個過程稱為化學方程式的配平。

[板書]

二、化學方程式的配平

[閱讀]請同學們閱讀課本P96上面一段，了解一下H2＋O2→H2O這個式子是如何在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數使之遵守質量守恒定律的。

[學生閱讀]……

[回答]在H2前配上一個數字2，在O2前配上一個數字1(不寫出)，在H2O前配上一個數字2，式子兩邊每種原子的個數就相等了，這時得到的就是一個遵守質量守恒定律的化學方程式了。即：

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2H2＋O22H2O [說明]若化學式前配的化學計量數為“1”，則“1”省略不寫。

[總結并板書]由此可見，化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，遵守質量守恒定律。

[過渡]那么，書寫一個化學方程式要經過哪些步驟呢？下面我們將就此問題進行探討。[板書]

三、化學方程式的書寫步驟

[閱讀]請同學們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結。

[學生閱讀]……

[回答]書寫化學方程式有如下步驟：

1．根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線或箭頭聯結，如：P＋O2——P2O5

[補充]若反應物和生成物不是一種物質，是二種或多種物質，則用“＋”將反應物或生成物加以聯結。

2．配平化學方程式并進行驗證檢查 將上式配平，4P＋5O2——2P2O5

3．標明化學反應發生的條件，并把短線改成等號。4P＋5O

22P2O5

[教師總結]剛才同學們根據課本內容總結出了書寫化學方程式的步驟，我們現在再以電解水生成氫氣和氧氣這個反應為例來歸納書寫化學方程式的步驟。

1．“寫”。根據實驗事實在短線左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用“＋”連接。

H2O——H2＋O2

2．“配”。在式子兩邊的化學式前配上適當的化學計量數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同，數目相等，符合質量守恒定律。

2H2O——2H2＋O2

[說明]切記決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數應是最簡整數比。

[補充]配平化學方程式的方法很多，由于我們初學化學方程式，知識基礎較少，所以只

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介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和O2前面各配一個“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數法。磷燃燒的化學方程式就采用了此種配平方法。

P＋O2——P2O5，式子左邊氧原子的個數為2，右邊氧原子的個數為5，兩數的最小公倍數為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋5O2——2P2O5式子右邊磷的原子數為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。

4P＋5O2==2P2O5

這時式子兩邊各原子的種類和個數就相等了。3．“注”。注明反應發生的條件。2H2O2H2↑＋O2↑

通電就是該反應的條件。[補充說明] ①“加熱”是最常用的化學反應條件，“加熱”用符號“△”表示。

②若反應進行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。

如：2KClO

32KCl＋3O2↑

③如果反應物中沒有氣體，而生成物中出現了氣體，需在氣體物質的化學式右邊注“↑”符號。如2KMnO42H2O

2H2↑＋O2↑，再如

2KClO3

2KCl＋3O2↑

K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

④在溶液中的反應，反應物中沒有固體，而生成物中出現了固體，則需在固體物質化學式右邊注“↓”符號。

如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ⑤若反應物中有氣體，生成物中又出現了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號。同樣，若溶液的反應物中有固體，生成物中又出現了固體，則固體生成物也不需注明“↓”符號。如：

S＋O2

SO2

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C＋O2CO2

Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

4．“等”。將短線變為等號，意味著遵守質量守恒定律。2H2O[板書]

1．“寫”。H2O——H2＋O2 2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O4．“等”。2H2O

2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑

2H2↑＋O2↑。

[過渡]根據剛才所介紹的書寫化學方程式的一般步驟，我們來看下面的課堂練習。[投影]展示“課堂練習”

[課堂練習]配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式。Fe＋O2——Fe3O4

(補充：注明反應條件等，使它成為一個標準的化學方程式)(可讓兩個學生板演，然后進行對比，并由學生進行講解)[答案]3Fe＋2O2[投影]展示下列練習

[練習]配平下列化學方程式并注明條件。1．Al＋O2——Al2O3 2．H2O2——H2O＋O2 3．Mg＋O2——MgO [學生練習]……

[可由學生進行板演并講解] [答案]1．4Al＋3O22．2H2O22KClO3

Fe3O4

2Al2O3

2H2O＋O2↑ 2KCl＋3O2↑

/ 9 3．2Mg＋O

22MgO [說明]此化學方程式采用觀察法即可配平。

[過渡]寫出了一個正確的化學反應方程式后，我們怎樣用語言正確地表達它呢？ [板書]

四、化學方程式的讀法 [教師]請同學們讀出下列化學方程式。1．2H2O2．S＋O22H2↑＋O2↑ SO2

2H2↑＋O2↑應讀成：“水在通電的條件下生成氫氣和氧SO2應讀成“硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫”。[答案]第一個方程式2H2O氣”；第二個方程式S＋O2[總結并板書]

1．“＋”不能讀“加”，應讀“和”與”“跟”； 2．“==”不能讀“等于”，應讀“生成”； 3．化學式應讀成物質的名稱； 4．反應條件也應讀出。[投影]展示練習

[練習]讀出下列化學方程式。1．4P＋5O22．2H2O23．C＋O24．2KMnO4[學生練習]

[總結]通過本節課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟，及書寫化學方程式應該注意的事項，也能夠寫出正確的化學方程式了?；瘜W方程式的書寫要遵守實驗事實，只有實際上存在的反應我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應，這也說明一個道理，我們無論做什么，都應該實事求是。

[布置作業]習題1、2、3、4、5 板書設計

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2P2O5 2H2O＋O2↑ CO2

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

課題2 如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則(一)必須以客觀事實為基礎；(二)遵守質量守恒定律。

二、化學方程式的配平

化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，遵守質量守恒定律。

三、化學方程式的書寫步驟 1．“寫”。H2O——H2＋O2 2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O4．“等”。2H2O

2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑

四、化學方程式的讀法

1．“＋”不能讀“加”，應讀“和”“與”“跟”； 2．“==”不能讀“等于”，應讀“生成”； 3．化學式應讀成物質的名稱； 4．反應條件也應讀出。考題回顧

1．(2003年上海市中考題)“非典”肆虐時期，過氧乙酸(C2H4O3)是被人們廣泛使用的消毒劑，它無色且有辛辣味；具有強氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣并生成醋酸(C2H4O2)。請寫出過氧乙酸分解的化學方程式________________。

2．(2003年天津市中考題)人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示該反應的化學方程式正確的是[

] A．C3H6O3＋3O2==3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2==CO2＋H2O

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C．C3H6O3＋3O2==3CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋5O2==6CO2＋6H2O 3．(2003年山東省中考題)西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經調查發現是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應所致，其反應的化學方程式為：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學式是

[

] A．FeS

B．Fe2O3

C．FeO

D．FeS2 答案：1．2C2H4O3

2C2H4O2＋O2↑ 2．A 3．D

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