第一篇：分析化學實驗報告的

實驗名稱

實驗XXXXXXXXXXXXXXXXXX(居中)（宋體二號）日期：XX/xx/xx實驗人：XXX合作人：（隸書四號）

一．實驗目的（宋體三號）

1.2.3.二．實驗儀器

三．實驗原理

四．實驗步驟

五．實驗現象

六．實驗結果與討論

其余正文部分用宋體四號書寫，最后不要忘了附上查閱資料和插入頁眉和頁碼哦！

第二篇：分析化學實驗報告四

實驗四標定氫氧化鈉、測定銨態氮

摘要：固體NaOH容易吸收空氣中的水分和CO2，因此不能直接配制準確濃度的NaOH標準溶液，只能先配置近似濃度的溶液，然后用基準物質標定其準確 濃度，標定結果顯示NaOH溶液濃度為0.09675mol/L。銨態氮中除碳酸氫銨 可用標準酸直接滴定外，其他銨鹽由于NH4+是一種極弱酸（Ka=5.6x10-10), 不能用標準堿直接滴定。一般用“蒸餾法”或“甲醛法”來測定其含量，測 定結果顯示銨態氮的含量為26.12％。

關鍵詞：滴定；NaOH標準溶液；銨態氮

前言

由于NaOH固體在空氣中易變質，很難配制標準濃度的NaOH溶液，所以先配制近似濃度的溶液，再用基準物質來標定其準確濃度；測定除NaHCO3外的銨態氮，因NH4+是一種極弱酸，不能用標準堿直接滴定，應采用“蒸餾法”或“甲醛法”間接測定，本次試驗采用“甲醛法”，即銨鹽先與甲醛生成六亞甲基四胺酸和強酸，再用標定后的NaOH溶液滴定，w?

計算可得銨態氮的含量。

一、儀器與試劑

50mL堿式滴定管1支、20mL移液管1支、25mL移液管1支、250mL容量瓶1個、250mL錐形瓶3只、200mL燒杯1只、電子天平；KHR固體、酚酞指示劑、3mol/L NaOH溶液。

二、試驗方法

1、制備NaOH溶液：17mL 3mol/L NaOH→0.1mol/L 500mL NaOH；

2、標定NaOH：稱取KHR 0.405~0.415g，加20mL水溶解，再加兩滴酚酞指示劑，最后用NaOH溶液滴定至淺紅色且30s不褪色，平行五次；

3、測定銨態氮：

?稱取1.6g氯化銨，加水溶解，250mL容量瓶定容，移取25.00mL至錐形瓶，加入5mL甲醛，再滴加兩滴酚酞指示劑，最后用標定過后的NaOH溶液滴定至淺紅色，平行五次：

?空白試驗：取25.00mL蒸餾水代替氨溶液進行測定，平行三次。cNaOH?VNaOH?MmN?100%

注意：標定NaOH要求

ds或

d≤0.2％；測定銨態氮要求

s或

d≤0.4％；空白滴

定要求≤0.4%，且空白>0.2mL要扣除。

三、結果與討論

1、標定NaOH 初讀數(mL)末讀數(mL)V滴定(mL)

0.03 20.72 20.69

0.12 20.79 20.67

?xn?i

0.03

20.72 20.69 0.11 20.78 20.67 0.22 20.86 20.64

V

=20.672mL，s?

cKHRVKHRVNaOH

??x

n?i

n

n?1

=0.02049，s=0.1%<0.2%，則：

cNaOH?

=

0.1?2020.672

=0.09675mol/L2、銨態氮的測定 ?測定銨態氮 0.01 30.87 30.86

0.13 31.07 30.94

0.04 30.89 30.85

30.77 30.77

0.01 30.86 30.85

??x

V

n

i

?xn?

=30.854mL，s?

cNaOH?VNaOH?M

m

n?i

n?1

=0.06025，s=0.2%<0.4%，則：

?3

w?

N

?100%

=

0.09675?30.854?10

0.1600

?14

?100%=26.12%

?空白滴定 初讀數(mL)末讀數(mL)V滴定(mL)

0.09 0.28 0.19

n

0.05 0.23 0.18 0.02 0.21 0.19

dV

=0.187，d?

?

n?i

dn

i

=

0.003?0.007?0.003

=0.0043，=2.3%>0.4%

討論：經標定確定NaOH濃度為0.09675mol/L，后經滴定確定銨態氮含量為26.12%。配置的NaOH標準溶液濃度偏低，原因可能是因為3mol/L NaOH放

置久了，與空氣中的CO2反應，造成溶液濃度降低，從從而影響NaOH標準溶液的濃度；而銨態氮的測定則有可能因為滴定不準確或者是由于NaOH溶液的標定有誤差，造成結果的不準確。

感謝吳明君老師，感謝四川農業大學生命科學與理學院分析化學實驗室！

第三篇：分析化學實驗報告

arbingineerinniversityarbingineerinniversityarbingineerinniversityHarbin Engineering University

實驗題目：

姓

名：

班級/ / 學號：

同

組：

實驗臺號 ：

實驗時間：

****年**月**日

時

分

預習報告

實驗操作

實驗報告

實驗成績

教師簽章

化學實驗上課要求 一、實驗課前，要認真預習實驗內容，了解實驗目的、原理、步驟以及所需儀器、化學藥品。并寫好預習報告，無預習報告或預習不合格者不允許做實驗。

二、上課應提前 10 分鐘進入實驗室，進入實驗室時，必須用學生卡進行刷卡簽到，按實驗臺號就坐。不許遲到，如果不按時到課，按缺課處理。病假、事假要有醫院或相應部門的證明，才能補做實驗，否則本次實驗成績為零分。

三、進入實驗室，要服從安排，遵守紀律，令行禁止。不準喧嘩打鬧、接打手機、隨意更換座位、隨意搬動或調換他組的儀器、藥品等；不準亂丟紙屑、廢物，不做與實驗無關的事。

四、實驗前，認真聽講，仔細觀察老師演示，進一步明確實驗目的、操作要點及注意事項。進一步了解儀器裝置的構造、原理、化學藥品的性能。不要提前擺弄儀器或做實驗。

五、實驗時，應根據實驗教材上所規定的方法、步驟和試劑用量規范操作，仔細觀察實驗現象，認真詳實地將實驗過程中觀察到的實驗現象和測定的數據記錄在報告上，不得杜撰原始數據，按時完成實驗。

六、實驗過程中應該保持肅靜，嚴格遵守實驗守則。自覺養成良好的實驗習慣，始終保持實驗桌面布局合理、環境整潔。隨時注意室內整潔衛生，火柴桿、紙張等廢物只能丟入廢物缸內，不能隨地亂丟，更不能丟入水槽，以免堵塞下水道。

七、實驗結束后要及時清洗儀器并將所有的實驗用品歸回原位擺放整齊，清潔實驗臺面，公用儀器、試劑藥品等都整理整齊。舉手經指導教師檢查，在實驗報告上簽字后方能離開實驗室。

八、實驗課結束后由班長安排值日生打掃實驗室公共衛生。

九、愛護公共財產，節約水電、器材和藥品，如因不守紀律、違章操作，損壞儀器設備，浪費器材或藥品，要照價賠償。

十、獨立完成實驗報告。實驗報告要按規定格式書寫，字跡要工整，敘述要簡明扼要，實驗記錄和數據處理應使用表格形式，作圖要準確清楚，報告要整齊清潔。

十一、在做完實驗的一周之內，由學委將全班同學的實驗報告按學號排好交到 72#308 室，逾期按沒交實驗報告處理。

預習報告 一、實驗目的二、實驗原理（文字說明、公式推導、反應方程式等）

三、實驗步驟

四、數據記錄（表格形式，可另附頁）

實驗報告 一、實驗數據處理（以一組數據為例，列出詳細的計算公式及過程，可另附頁）

二、結果討論（問題討論、誤差分析）

三、思考題

第四篇：2015分析化學年會

中國化學會第十二屆全國分析化學年會(第二輪通知)中國化學會和國家自然科學基金委主辦、華中師范大學承辦的“第十二屆全國分析化學年會”定于2015年5月8日---11日在武漢洪山大禮堂召開。這是我國分析化學領域三年一屆的盛會，會議將就我國自上屆學術會議以來分析化學學科的新成就、新進展進行學術交流和研討，會議將組織分析化學前沿的大會報告、分組報告和討論。熱忱歡迎廣大的分析化學工作者踴躍投稿和參加會議。現將有關事項通知如下：

一、會議征文

(1)原子光譜分析；(2)分子光譜分析；(3)色譜法與分離科學；(4)電分析化學；(5)波譜分析(包括順磁、核磁共振)；(6)質譜分析；(7)顯微成像分析；（8）微流控芯片分析；(9)聯用方法與自動化分析；(10)形態、表面及結構分析；(11)生物分析化學；(12)藥物和代謝物分析；(13)環境分析化學；(14)食品分析；(15)蛋白質分析；（16）核酸分析；(17)納米分析化學；(18)分析儀器及裝置；(19)質量控制；(20)化學計量學與生物信息學。凡已在刊物上發表或在全國會議上報告過的論文不在應征之列。此外，本次會議的交流形式包括大會報告、邀請報告、口頭報告和墻報交流，并設優秀墻報獎，誠摯歡迎積極參與。會議論文摘要模板見會議網站，請按照模板投遞(http://ac.ccnu.edu.cn)。請大家盡早提交摘要，以免臨近截止日期時網絡擁堵。

在首頁頁腳處寫明第一作者簡介(出生年、性別、職稱、學位)以及基金資助情況(標出項目批準號)。請同時提供稿件聯系人的電話、傳真、詳細通訊地址和 E-mail。論文請用Word文件，通過會議網站網上投稿系統提交會議論文。

本次會議將增設100個優秀墻報獎，頒獎典禮（包括獎金和證書）將于大會最會一天下午（5月11日下午）舉行，請大家注意安排行程，望廣大研究生踴躍投稿并參加墻報展示。

二、會議贊助

贊助會議是企業和學術機構擴大影響力的重要途徑，也是構筑和推動高校、科研院所和企事業單位相互支持的重要渠道。本屆年會將為各單位提供網絡展示機會和現場宣講平臺，大力增加全國參會代表與貴單位的接觸和了解。年會組委會誠摯邀請廣大儀器和試劑企業作為支持單位，攜手共建合作與交流平臺，共同提高年會的質量和聲望，具體事宜詳見“會議贊助方案”，聯系人：楊光富（027-67867800）、鐘鴻英（027-67862616）。

三、會議注冊和回執

1、請大家盡早網上注冊，以便會務組掌握參會人數。由于5月份是武漢地區的旅游旺季，請大家盡早預定賓館。注冊費標準、要求和匯款方式可登錄本會議網站http://ac.ccnu.edu.cn查詢。

2、由于報到當天人數較多，而且無法刷卡，不能收取現金。請大家一律網上轉賬繳費，3月31日前繳費的優惠標準見會議網站http://ac.ccnu.edu.cn，會議期間統一開具發票。

四、其他注意事項

會議相關事宜請與華中師范大學化學學院籌備組聯系,電話如下： 1.付款和到賬查詢事宜請咨詢丁克熔、李芳，電話：027-67867958（丁克熔）、***（李芳）。

2.論文相關事宜請與徐暉、王鵬聯系，電話：***（徐暉），***（王鵬）。3.廠商展位安排等相關事宜請與程靖、梁沛聯系，電話：***（程靖）、***（梁沛）。

4.住宿請大家自行預定，住宿信息可見會議網站。相關問題可咨詢熊博、陳迪松，聯系電話：***（熊博），***（陳迪松）。

5.市內交通及其他事宜請與戢鳳琴聯系，電話：027-67867958。

會議第三輪通知包括具體會議日程安排、報到地點、墻報展示編號等事宜將在會議網站 http://ac.ccnu.edu.cn上發布

本會歡迎國內外分析儀器公司、廠商到會介紹和展出產品，有關具體事宜請與籌備組聯系。第十二屆全國分析化學年會籌備組 2015年3月5日

第五篇：分析化學論文

分析化學論文

化工與材料工程學院

材化1002

10150212

張偉旭

分析化學論文

(吉林化工學院

化工與材料工程學院

材化1002 張偉旭

吉林 吉林132022)摘要：分析化學是發展和應用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關物質在相對時空內的組成和性質。

關鍵字：分析化學、方法、滴定、指示劑、數據處理

引言：分析化學是人們獲得物質化學組成和結構信息的科學，它是研究物質化學組成的表征和測量的科學，是化學學科的重要分支，它所解決的問題是物質是什么組分組成的，這些組分在物質中是如何存在的，以及各組分的含量有多少。

分析化學是研究物質及其變化規律的重要方法之一，它在人們的生活生產中發揮著重要的作用。

酸堿滴定法：利用酸和堿在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。可用于測定酸、堿和兩性物質。其基本反應為H﹢+OH﹣=H2O也稱中和法，是一種利用酸堿反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法，最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉Na2CO3。1．強酸強堿的滴定

強酸和強堿相互滴定的滴定反應為：

NaOH與HCL的滴定曲線

以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=1.00

滴入NaO液19.98ml時 pH=4.30

化學計量點時 pH=7.00

滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70

從滴定曲線可以看出：

（1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚酞）都可以用來指示強堿滴定強酸的滴定終點。

（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。2．強堿滴定弱酸

滴定反應為：

以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）

用NaOH滴定HOAc的滴定曲線

為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=2.88

滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75

化學計量點時 pH=8.73

滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70

從滴定曲線可以看出：

（1）只能選擇堿性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在堿性區。

（2）弱酸被準確滴定的判決是C·Ka>10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。3．強酸滴定弱堿

滴定反應為：

以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=11.12

滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24

化學計量點時 pH=5.27

滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30

從滴定曲線可以看出：

1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用堿性范圍內變色的指示劑（酚酞）。

（2）弱堿被準確滴定的判決是C·Kb>10-8。

絡合滴定法：滴定方法主要有以下4種：①直接滴定。即用標準EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當指示劑確定終點；由于反應過程釋出H+，須使用緩沖溶液以維持pH恒定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡合劑以抑制之。②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡合緩慢，或者沒有適于直接滴定的指示劑，可加入過量EDTA，然后用一適當金屬回滴。③置換滴定[1]。若待測金屬MⅠ能參與置換反應

且各穩定常數值符合＞＞108，則MⅠ可定量地置換，然后用EDTA滴定，從而間接求出MⅠ。另一種置換滴定法是用一種比EDTA更強的絡合劑HnZ置換MⅠ-EDTA絡合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④間接滴定。主要用于滴定那些與EDTA弱絡合的陽離子，或不與EDTA絡合的陰離子。例如，在適宜條件下，加入一定量的鉍鹽沉淀磷酸根為磷酸鹽，然后用EDTA滴定過量的鉍而間接測得磷。

絡合滴定使用的指示劑多為金屬指示劑。這些金屬指示劑必須要與金屬絡合后呈相當深的顏色，絡合物的lgK＞5才有足夠的靈敏度；指示劑絡合物的穩定性要比EDTA絡合物的穩定性約低3個lgK單位，終點才敏銳。

此外，在同一pH下，游離指示劑與指示劑絡合物要有顯著不同的顏色。金屬指示劑中能產生熒光的則稱為金屬熒光指示劑。也可以使用儀器確定終點，如電位分析法，庫侖滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高靈敏度和準確度，也可用于測定微量元素。

氧化還原滴定法：氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法。與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應用非常廣泛，它不僅可用于無機分析，而且可以廣泛用于有機分析，許多具有氧化性或還原性的有機化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。

沉淀滴定法：是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應速度大；3.有適當指示劑指示終點；4.吸附現象不影響終點觀察。

生成沉淀的反應很多，但符合容量分析條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創立者的姓名來命名。

莫爾法 在中性或弱堿性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標準溶液滴定，氯化銀先沉淀，當磚紅色的鉻酸銀沉淀生成時，表明Cl已被定量沉淀，指示終點已經到達。此法方便、準確，應用很廣。

福爾哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉淀，當紅色的Fe（SCN）2+出現時，表示Ag+已被定量沉淀，終點已到達。此法主要用于測Ag+。②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的AgNO3標準溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標準溶液滴定過剩的Ag+，直到出現紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測Cl-時，宜加入硝基苯，將沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀轉入溶液。

法揚斯法 在中性或弱堿性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃[1]，當用Ag-NO3滴定時，在等當點以前，溶液中Cl-過剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而帶負電，指示劑不變色。在等當點后，Ag+過剩，沉淀的表面吸附Ag+而帶正電，它會吸附荷負電的熒光黃離子，使沉淀表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優點是方便。指示劑是化學試劑中的一類。在一定介質條件下，其顏色能發生變化，能產生混濁或沉淀，以及有熒光現象等。常用它檢驗溶液的酸堿性；滴定分析中用來指示滴定終點；環境檢測中檢驗有害物。一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示（如改變溶液顏色，生成沉淀等）的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。變色范圍

在實際工作中，肉眼是難以準確地觀察出指示劑變色點顏色的微小的改變。人們目測酸堿指示劑從一種顏色變為另一種顏色的過程，只能在一定的pH變化范圍內才能發生，即只有當一種顏色相當于另一種顏色濃度的十倍時才能勉強辨認其顏色的變化。在這種顏色變化的同時，介質的PH值則由一個值變到另一個值。當溶液的pH值大于pKHIn時, [In-]將大于[HIn]且當[In-]/[HIn]=10時，溶液將完全呈現堿色成分的顏色，而酸色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，當溶液的pH值小于pKHIn時, [In-]將小于[HIn]且當[In-]/[HIn]=1/10時，溶液將完全呈現酸色成分的顏色，而堿色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn1到 pH=pKHIn + 1的范圍內變化的，這個范圍稱為指示劑的變色范圍即變色域。在變色范圍內，當溶液的pH值改變時，堿色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發生改變。超出這個范圍，如pH≥pKHIn + 1時，看到的只是堿色；而在pH≤pKHIn-1時，則看到的只是酸色。因此指示劑的變色范圍約2個pH單位。由于人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內指示劑呈現混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實際觀察結果與理論值有差別，大多數指示劑的變色范圍小于2個PH單位。指示劑的用量

雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。指示劑的選擇

指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當滴定正好在滴定曲線突躍范圍之內結束時，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。常用的指示劑

1、酸堿指示：石蕊、甲基橙、甲基紅、酚酞、等

2、氧化還原指示劑：二苯胺、二苯胺磺酸鈉、淀粉、等。

3、金屬指示劑：鉻黑T、二甲酚橙、PAR、等

指示劑在分析化學實驗中起著重要的作用，我一定要重視它！

重量分析法：是通過稱量物質的某種稱量形式的質量來確定被測組分含量的一種定量分析方法。

在重量分析中，一般首先采用適當的方法，使被測組分以單質或化合物的形式從式樣中與其他組分分離。重量分析的過程包括了分離和稱量兩個過程。根據分離的方法不同，重量分析法又可分為沉淀法、揮發法和萃取法等。常量分析準確度較高，但是操作復雜，對低含量組分的測定誤差較大。

吸光光度法： 吸光光度法是基于物質對光的選擇性吸收而建立起來的分析方法，包括比色法、可見及紫外吸光光度法及紅外光譜法。

吸光光度法是采用分光器獲得純度較高的單色光，基于物質對單色光的選擇性吸收測定物質組分的分析方法。吸光光度法是借助分光光度計測定溶液的吸光度，根據朗伯一比耳定律確定物質溶液的濃度。吸光光度法是比較有色溶液對某一波長光的吸收情況。A靈敏度高

一般吸光光度法所測定的下限可達10-5~10-6mol/L，因而有較高的靈敏度，適用于微量組分的分析。

B準確度較高

吸光光度法的相對誤差為2%~5%，采用精密的分光光度計測量，相對誤差為1%~2%，其準確度雖不如滴定分析法高，但已滿足微量組分測定的準確度要求，而對微量組分的測定，滴定分析法是難以進行的。

C簡便、快速

吸光光度法所使用的儀器——分光光度計，操作簡單，易于掌握。近年來，由于一些靈敏度高、選擇性好的顯色劑和各種掩飾不斷出現，常可不經分離直接進行吸光度分析，有效地簡化了測量步驟，提高了分析速度。

D應用廣泛

幾乎所有的無機物和許多有機化合物都可直接或間接地用吸光光度法進行測定。從外，該法還可用來研究化學反應的機理，以及溶液的化學平衡等理論。如測定配合物的組成，弱酸、弱堿的理解常數等。由于有機試劑和配位化學的迅速發展及分光光度計性能的提高。吸光光度法已廣泛用于生產和科研部門。參考文獻：

【1】 武漢大學.分析化學.4版.北京：高等教育出版社，2000.【2】 高華壽.化學平衡與滴定分析.北京：高等教育出版社，1996.【3】 張錫瑜.化學分析原理.北京：科學出版社，1996.【4】 林樹昌.溶液平衡.北京：北京師范大學出版社，1993.【5】 鄒明珠，許宏鼎，于桂榮，等.化學分析.長春：吉林大學出版社，2001.【6】 榮慶新，陳淑群.分析化學.廣州：中山大學出版社，1997.