第一篇：實驗七 ArcMap屬性表操作

實驗七ArcMap屬性表操作

一、實驗目的：

1、掌握屬性表編輯操作的基本方法；

2、掌握屬性表計算統計的方法；

3、掌握屬性表查詢與檢索的方法；

4、掌握屬性表合并與關聯的方法；

二、實驗內容：

（一）實習屬性表計算統計的方法；

1、屬性表數值的簡單計算方法；

要求：添加小班分布圖，增加字段xb-id，按id、林班號、小班號計算出該字段值，例如10101001001代表塔河林業局馬林林場1林班1小班。

2、屬性表數值的綜合統計方法；

要求：添加小班分布圖，算出每個林場的總面積，生成一個表，并結合單項統計的方法，計算每個林場所占的面積百分比。

3、屬性表數值的單項統計方法；

要求：統計出小班分布圖中的總面積。

（二）實習屬性表查詢與檢索的方法；

1、屬性表查詢操作；

2、屬性表檢索操作；

要求：檢索出地類為森林和天然更新林地，并生成一個新圖層。

（三）實習屬性表合并與關聯的方法；

1、依據公共屬性合并屬性表

2、依據空間位置合并屬性表

三、實驗報告：

每人交實驗報告一份。

第二篇：中學化學實驗操作中的七原則.doc

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

用心

愛心

專心

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

用心

愛心

專心 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

用心

愛心

專心

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

用心

愛心

專心

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并

用心

愛心

專心 使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

用心

愛心

專心 3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

用心

愛心

專心 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

用心

愛心

專心 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

用心

愛心

專心 58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

用心

愛心

專心

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意

用心

愛心

專心 乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

４、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

５、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。高中化學所有知識點整理

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

十四.離子反應 離子共存 離子方程式

用心

愛心

專心 電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

一． 離子反應發生的條件

1． 離子反應生成微溶物或難溶物。

2． 離子反應生成氣體。

3． 離子反應生成弱電解質。

4． 離子反應發生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

-回復：高中化學所有知識點整理

1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑

2．生成絡離子的反應：

FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN-==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。

3．優先發生氧化還原反應：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。

2Fe3+ + S2-= 2Fe2+ + S ↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。

二． 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。

三．離子反應方程式的類型

1． 復分解反應的離子方程式。

2． 氧化還原反應的離子方程式。

3． 鹽類水解的離子方程式。

4． 絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學

用心

愛心

專心 生必須掌握的基本技能。

例1 下列離子方程式正確的是

A 用石灰軟化暫時硬水

Mg2+ + 2HCO3-+ 2OH-= MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O

Ｂ 實驗室制ＨＣＩ氣體

Ｈ＋ ＋ ＣＩ－ ＝ ＨＣＩ

Ｃ 氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－ ＝ ＮＨ３?Ｈ２Ｏ

Ｄ 銅片和稀硝酸共熱

３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－ ＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ

解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質外，還要注意溫度、濃度、物質的量，反應反應物狀態等對離子方程式書寫的影響。

選項Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－ 首先與 Ｍｇ２＋結合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。

選項Ｂ，固態ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應不能寫成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態物質反應都不能寫離子方程式。

選項Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常溫，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３?Ｈ２Ｏ；故Ｃ正確。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３?Ｈ２Ｏ

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ

選項Ｄ考慮了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數的配平，故Ｄ正確。

例２ 將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是

Ａ ＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２

Ｂ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－

Ｃ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－

Ｄ ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－

解析：ＣＩ２過量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個選項考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。

十五.鹽類水解的應用規律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。

其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

用心

愛心

專心 4.制備某些鹽時要考慮水解

Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。

指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:

(1)能否發生氧化還原反應;

(2)能否發生雙水解互促反應;

(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生復分解反應.9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)

2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

用心

愛心

專心

第三篇：數據結構_實驗2_順序表的基本操作（推薦）

實 驗 報 告

實驗課程

數據結構

實驗項目

實驗

二、順序表的基本操作

實驗地點

指導教師

班

級

學生姓名

學

號

教師評分

日

期

浙江傳媒學院實驗報告

一、實驗目的

1、掌握線性表的順序存儲結構；

2、掌握順序表及其基本操作的實現；

3、掌握數據結構及算法的程序實現的基本方法。

二、實驗設備

1.安裝有WinXP的PC一臺；

2.安裝有軟件VC6或者Visual Studio2005。

三、實驗內容

1、建立含有若干個元素的順序表；

2、對已建立的順序表實現插入、刪除、查找等基本操作；

3、對兩個順序表進行合并操作。

四、實驗步驟

1.根據下面的表格，定義一個表示數據元素的結構體。

2.根據教材的內容，定義順序表的結構體。

3.根據教材的內容，編寫代碼，實現順序表的下列函數。

浙江傳媒學院實驗報告

4.定義數據元素輸入函數如下。請完善代碼。

5.定義順序表的創建函數如下，請完善代碼。

6.定義數據元素的輸出函數如下，請完善代碼。

7.定義main函數，要求完成如下功能。

A.定義三個順序表分別為list1, list2,list3； B.初始化兩個順序表list1和list2;C.輸入順序表list1；

浙江傳媒學院實驗報告

D.輸入list2;E.合并list1和list2到list3中； F.刪除list3中的

第四篇：11年最新操作表

二0一一縣(區)綜治暨平安建設檢查考核操作表

（一）縣區： 檢查考核時間：2011年12月 日

單位 項目 檢查內容、方法

1、綜治和平安建設在黨政綜合考核總分不低于10％（查縣區委正式文件，帶回復印件）、兩次以上專題研究綜治和平安建設工作的常委會會議紀要（研究推動解決哪些問題，帶回復印件），與鄉鎮（街道）、綜治單位簽綜治責任書（必須為縣區委書記與所有鄉街和綜治單位簽訂，看是否與所有鄉鎮簽訂），3分，有一項不合格的扣1分； 2、2011黨政主要領導、分管領導以及綜治成員單位分管領導抓綜治和平安建設實績檔案（查建多少份檔案，并帶回縣區主要領導、分管領導的實績檔案復印件）、組織部門在提拔任用干部書面征求綜治部門意見（將所有書面征求意見的復印件帶回）、黨政領導干部表彰獎勵征求綜治部門意見（將所有征求意見復印件帶回），3分；不合格的有一項扣1分；

3、綜治辦人員達3人、與創建辦人員合計達6人（查辦公桌、會議記錄、工作記錄，并將人員調整文件帶回），1分。

1、創新社會管理做好群眾工作的意見（查黨委、政府正式文件）、社會管理工作方案（查綜治委正式文件），將社會管理納入十二五規劃（將政府發文復印件帶回），2分；

2、社會管理創新綜合試點的意見、選取綜合試點的單位、鄉鎮（街道）工作方案及工作成效（將試點文件帶回），2分；

3、流動人口服務管理、預防青少年違法犯罪、校園周邊治安綜合治理、社區矯正、刑釋解教等工作意見、總結，2分.檢查結果（得分）組織領導（7分）綜 社會管理 治 辦（6分）責任落實

1、開展兩次以上平安建設督查（查通知、實地檢查記錄、通報，將兩次檢查通報、警示、一票否決的文件帶回），1分；，1分。（2分）

2、綜治五部門聯席會議、綜治成員單位開展述職工作情況（查聯席會會議記錄和述職會議的通知、報告）

1、社會穩定風險評估工作（查推進風險評估的意見部署、具體評估的記錄），1分；，1分； 維護穩定

2、加強國家安全防線工作、重大社情掌控平臺試點工作（查意見方案，工作部署）

3、大調解工作（查司法部門牽頭人民調解、法制部門牽頭行政調解、人民法院牽頭訴訟調解以及大調解對接機制的文件（5分）以及縣區調處中心的組織機構和專門調處小組的文件），1分；

4、矛盾糾紛大排查（查排查文件、每月排查調處報表、每月社會穩定和社會治安分析情況報告），2分。30分 治安防控

1、防控體系建設（查計劃、技防建設計劃，將老小區和城中村防范設施改造列入政府規劃的文件復印帶回）,2分；

2、社會治安重點地區排查整治工作（查工作方案、排查出的突出問題、采取掛牌整治等舉措和情況總結），1分；（5分）

3、巡防工作（查專職巡防大隊人員花名冊和工資發放表；群防群治紅袖標工程建設意見、季度督查情況），2分。

1、等級化創建（查安全鄉鎮（街道）、村（社區）等級化創建活動的計劃、安排以及等級評定和排名情況），2分；

2、系列平安創建（查意見方案及及平安校園、平安醫院、平安電力、平安金融、平安暢通縣區、平安文化娛樂場所、平基層基礎 安企業、平安宗教場所、平安工地、平安市場或商場、平安機關、平安村（社區）、平安家庭創建意見方案、開展1，2分；（5分）次以上活動記錄，上述活動缺一項扣0.5分）

3、綜治組織（查政法綜治中心實體化運作、鄉村兩級綜治辦規范化建設的意見，鄉鎮綜治辦專職副主任、綜治專干化名冊，看是否達到省定標準），1分。

二0一一縣區綜治暨平安建設檢查考核操作表

（二）縣區： 檢查考核時間：2011年12月 日

單位 檢查項目 檢查內容、方法 檢查結果（得分）

1、組織機構（查成立綜治和平安建設領導領導小組和辦公室的文件、有無專人負責綜治和平安建設工作），1分；

2、陣地建設（查成立創建辦的文件、創建辦有無辦公場所、是否掛牌），1分； 組織領導

3、專題研究綜治和平安建設工作的黨委會議記錄（查會議次數、研究解決哪些（4分）實際問題），1分；

4、工作部署（查綜治和平安建設工作意見、工作部署、工作總結），1分。城 管 局 15分 矛盾化解（5分）

1、門衛安全值守（查有幾個門衛值守、門衛的年齡、看是否對進出人員進行詢問登記），1分； 安全防范

2、技防建設（查是否安裝技防監控、有幾個技防探頭），1分；（4分）

3、值守制度（查安全防范工作制度、值班表、值班記錄是否健全完善），1分；

4、綜治宣傳（查有無綜治和平安建設工作宣傳宣傳標語、橫幅或圖片），1分。

1、矛盾排查（查矛盾糾紛排查調處工作方案、工作機構、排查出哪些問題和苗頭隱患、是否有不安定因素排查登記、落實哪些措施）1分；

2、定期分析研判（查每月社會治安和社會穩定分析研判報告）1分；

3、社會穩定風險評估評估工作（查社會穩定風險評估工作的貫徹落實意見和具體事項的風險評估記錄），5分。

1、基層聯系點平安結對共建工作（查工作方案和結對幫扶情況），1分；

2、開展平安機關創建（查工作意見、工作部署和開展情況），1分。機關創建（2分）

二0一一年鄉鎮（街道）綜治和平安建設檢查考核操作表

（三）縣區： 鄉鎮（街道）： 時間：2011年12月 日

單位 檢查項目 人員配備（3分）責任落實（4分）檢查內容、方法

1、專職副主任（查姓名、任命文件、本人工作記錄，將人員任命文件帶回，兼職的一律扣分），1分；

2、綜治專干（5萬人口以下1-2名，5萬—10萬人口2名，10萬人口以上3名，查姓名、任命文件、本人工作記錄，將人員任命文件帶回，與從事司法、組織、信訪等工作的人員進行核對，兼職的一律扣分），2分。

1、綜治責任書（查是否為黨委書記簽訂，與村及派出所、司法所、信訪辦等單位的責任書），1分；

2、綜治和平安建設工作在黨政綜治考核所占分值達10%以上（查鄉鎮目標考核的文件），1分；

3、每季度一次綜治工作督查（查督查通知、方案、操作表、檢查通報、整改情況），1分；

4、工作部署（查綜治和平安建設實施意見、方案），1分。

1、社會管理工作（查計劃方案、組織機構和工作開展情況）,1分；

2、矛盾糾紛排查化解（查大排查工作方案、排查出問題登記、落實的工作舉措和每月社會治安和社會穩定分析研判報告），2分；

3、社會治安重點地區排查整治工作（查工作方案、突出問題排查登記、采取的整治措施、取得的工作成效），1分；

4、公眾安全感建設（查提升公眾安全感的工作方案、組織部署、影響公眾安全感突出問題排查登記及整改等情況），2分。檢查結果（得分）綜 治 辦 17分 重點工作開展情況（6分），2分 基層創建

1、開展鄉鎮（街道）等級化創建工作（工作方案、村等級評定排名等）

2、系列平安創建[查意見方案以及開展平安村(社區)、平安家庭、平安醫院、平安校園等創建工作的（4分）工作方案、措施推進、工作成效]，2分。機制建設

1、陣地建設（查有無服務大廳、實行8個部門以上集中辦公），2分；

2、值班值守（查中心是否明確每天帶班領導、是否有值班表、中心人員是否在崗在位），1分；

3、制度規范（查中心職責任務、工作流程、組織機構規范明確、統一上墻），1分。政法綜治中心 7分（4分），1分； 工作運轉

1、工作例會（查每周組織召開中心組成部門工作例會的會議記錄）

2、統籌督辦（查矛盾糾紛聯調、社會治安聯防、突出問題聯治、重點工作聯動、平安建設聯創、社（3分）會管理聯抓等六聯工作機制推進落實、聯席會辦督辦的工作記錄），2分。3

二0一一年鄉鎮（街道）綜治暨平安建設檢查考核操作表

（四）單位 檢查項目 技防中心（2分）

縣區： 鄉鎮（街道）： 時間：2011年12月 日 檢查內容、方法

1、硬件建設（查技防中心是否達到農村8個、城區12個探頭建設標準，記明有多少技防探頭、正常運轉的數量和監控記錄保存時間），1分；

2、中心值守（查中心值班表和每日技防值守記錄以及運用成果），1分； 檢查結果（得分）派 出 所 10分 隊伍建設（查專職保安、外來人口協管員的值班表、工資發放表、每日巡防記錄、值班表、考勤記錄等，看是否達到農村人口萬分之八，城區人口萬分之十；300—500流動人口1名協管員的配備標準，不達標的按比例扣分，扣完2分為止）。

1、公眾安全感建設（查工作計劃，特別是警民聯系、入戶宣傳、巡防值守、群防群治、未破案件回，2分； 安全感建設 訪等工作措施落實情況）

2、社會治安重點地區排查整治工作（查計劃方案、排查出的突出問題和工作開展情況），1分；(5分)

3、群防群治工作（查工作方案、巡防記錄、檢查記錄和群防群治人員化名冊），1分；

4、破案打擊（查1-11月份刑事發案數、破案數，看是否達到45%破案率），1分。保安輔警（2分）矛盾化解（1分）人員配備（1分）公調對接（查公調對接方案、組織、調處糾紛登記和設立公調對接室、配備兩名專職調解員），1分。查司法所人員姓名、職務、任命文件、工作筆記、會議記錄等，看是否達到3人標準。司 法 所 6分 安全感建設 加強安全感建設的工作計劃以及開展法制宣傳教育的工作計劃、工作進展情況(1分)

1、調處中心（查人員在崗在位、配備2名專職調解員的聘書），1分； 矛盾化解

2、矛盾糾紛排查調處（查社會矛盾糾紛大排查工作方案、“三無”即無矛盾激化、無民轉刑案件、無，1分；（3分）群體性上訪創建方案，排查出哪些問題和每半月一次的矛盾糾紛排查調處報表和分析報告）

3、大調解機制建設（查公調對接、訪調對接、勞資糾紛調處對接等工作意見、調處交接單），1分。特殊人群（1分）社區矯正（查工作計劃、社區矯正人員的入矯記錄、工作銜接審核報批記錄、每周一次電話管控記錄、每月組織一次見面管控記錄等）4

二0一一年鄉鎮（街道）綜治和平安建設檢查操作表

（五）縣區： 鄉鎮（街道）： 時間：2011年12月 日 單位 檢查項目 檢查內容、方法

1、組織機構（查綜治辦是否掛牌、是否有辦公場所以及綜治辦職責、制度任務是否規范上墻，是否有工作計劃安排），1分；

2、人員配備（查有人專抓綜治工作的村干部、是否在崗在位），1分；

3、治保委、調解委（查治保委、調解委機構是否健全、是否有調解室），1分；

4、排查研判（查每周社會治安和社會穩定情況排查記錄是否齊全規范），1分；

5、綜治宣傳（查有無綜治和平安建設工作的宣傳標語和橫幅），1分；

6、群防群治（查紅袖標義務巡防人員達到村不少于15人、社區不少于20人標準、通過調查走訪和現場查看有無紅袖標人員開展巡邏防范），1分。

1、人員配備（查是否配備社區（駐村）民警、專職保安是否達到社區2保安、村1名保安標準，查人員姓名、值班表、工作記錄），1分；

2、日常工作（查每日巡邏記錄、矛盾糾紛調解臺帳、調處多少起矛盾糾紛），1分。

1、意見部署（查平安校園工作意見，有專人負責創建辦是否掛牌），1分；

2、技防、設施防（查校園是否有技防監控設施、有幾個探頭；是否建立校園警務室或校園110建立，有無專職保安人員值守并記明人員數，是否配備安全防范設施），1分；

3、法制教育（查是否聘請法制副校長、看聘書，兩次以上的法制教育，看講稿、計劃安排、法制教育計劃、臺賬），1分；

4、綜治宣傳（查是否有綜治和平安建設宣傳標語、橫幅）。走訪縣城和城區兩個居民小區

1、創建氛圍（查有無綜治和平安建設宣傳標語、橫幅），1分。

2、巡邏防范（查有無專職保安人員值守、值班表和巡邏記錄，是否對進出車輛和人員進行詢問登記）

3、技防、設施防（查有無安裝技防設施、有無全覆蓋,有無防范攀爬等設施），1分。檢查結果（得分）村(社區)8分 綜治辦（6分）警務室（2分）學 校 4分 學校創建（4分）居民 小區 3分 治安防范（3分）5

第五篇：微波實驗七

實驗七 微帶縫隙天線仿真設計

姓名：李杰

學號：11081536

上課時間：周二下午

一.實驗目的

1、了解微帶縫隙天線的概念。

2、掌握MWO EM structure仿真方法。

3、掌握天線基本參數及優化設計方法。

二．實驗要求

1.熟悉利用MWO軟件進行EM仿真。2.熟悉微帶天線基本特性。

3.了解WMO原理圖引入 EM 結構方法。

4.利用MWO分析天線工作特性（反射，方向圖等）。

三．實驗原理

1、微帶縫隙天線

這種天線由三層組成：上層為金屬層（構成槽線、微帶線的地），中間為介質基板，下層為金屬層來構成微帶導帶。

微帶天線的概念早在1953年就G．A．DeSchampS提出，在20世紀50年代和60年代只有一些零星的研究。直到20世紀70年代初期，當微帶傳輸線的理論模型及對敷銅的介質基片的光刻技術發展之后，第一批具有許多設計結構的實用的微帶天線才被制造出來。縫隙天線最早是在1946年H．G．Booker提出的，同微帶天線一樣最初沒有引起太多的注意。縫隙天線可以借助同軸電纜很方便地饋送能量，也可用波導饋電來實現朝向大平片單側的輻射，還可以在波導壁上切割出縫隙的陣列。縫隙開在導電平片上，稱為平板縫隙天線；開在圓柱面上，稱為開縫圓柱天線。開縫圓柱導體面是開縫導體片至開縫圓柱導體面的進化。波導縫隙陣天線由于其低損耗、高輻射效率和性能等一系列突出優點而得到廣泛應用：而平板縫隙天線卻因為損耗較大，功率容量低，效率不高，導致發展較為緩慢。到1972年，Y．Yoshimura明確提出微帶饋電縫隙天線的概念。微帶天線特點

具有以下優點：饋電網絡和輻射單元相對分離，從而把饋線對天線輻射方向圖的影

響降到最小，對制造公差要求比貼片天線低，可用標準的光刻技術在敷銅電路板上進行生產，在組陣時其單元間隔離可比貼片天線更大。特別是對于運動物體所用天線，微帶縫隙天線可以說是理想的選擇，因為它可以與物體的表面做得平齊，沒有凸起部分，用于快速飛行器表面時不會帶來附加的空氣阻力，既隱蔽又不影響物體的運動。

四．實驗內容及結果

用MWO創建一個電磁結構（EM structure）并仿真。它包含以下幾個步驟： 1.創建 EM structure 2.建立 an enclosure 3.創建層

4.定義端口配置計算網格 5.觀察電流密度和電場強度 6.觀察smith圓圖和方向圖 7.執行頻率掃描(AFS)8.將EM structure添加到原理圖并仿真

Step1: 創建 EM structure

Step2: 設定 Enclosure

Step3: 創建層并定義端口配置計算網格

Step4:經過一系列設置，進行仿真得

1）天線方向圖（fixed theta 選擇0～90若干取值，這里為0,10,30,45,70,90）

2）反射系數

3）3D試圖觀察微帶縫隙天線基本結構

Step5: 修改enclosure option設置

Step6: 新建回波損耗特性圖，運行仿真，得到輸出回波損耗特性圖

Step7: 新建匹配電路

Step8: 運行仿真，得到 1)反射系數圖

2)輸出回波損耗特性圖

Step9: 觀察該微帶縫隙天線的電流和電場 電流：

電場：

四．心得體會

通過本次實驗，我了解了微帶縫隙天線的概念，掌握了MWO EM structure仿真方法和天線基本參數及優化設計方法，受益匪淺。