第一篇：九年級化學復習提綱知識點

化學是初三才開始學的科目，很多人都抱怨化學很難學，考試經常不及格，其實很可能是你沒掌握好知識點造成的，下面小編給大家分享一些九年級化學復習提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

九年級化學復習提綱

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?

(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用

(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說明用量一般取多少?

(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?

(3)量筒應該怎樣正確讀數?如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系?如何準確量取一定體積的液體?(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體?砝碼和游碼應按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量?

三、物質的加熱

(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題?兩者有何區別?

(3)給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?

(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?

(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應 氧化物

什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?

(2)Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?

八、分解反應

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?

九、探究氧氣的實驗室制法

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?

(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時，如何操作?為什么這樣?

十、探究碳和鐵的燃燒

(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?

(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改進?

(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

十一、本單元的反應符號表達式

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

第三單元 自然界的水

一、水的組成根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區別?各舉幾個例子，并寫出化學式?

三、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?

四、探究分子的性質

分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的?

五、水的凈化

(1)純水與天然水的區別是什么?硬水與軟水的區別是什么?

(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?

(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?

(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離?過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么?

六、水污染

水污染的主要來源是什么?應如何防治?

七、節約用水

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法?

第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?

(2)原子是由哪幾種粒子構成的?它們是怎樣構成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質量分布分別有什么特點?

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類?分類的依據是什么?不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點?

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化?在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況?知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的?

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成(1)根據俗名寫化學式;(2)根據用途寫化學式;(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數;

(4)根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素;

當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素;

大于 MH +MC 含有O元素;差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

(1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I;

(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

(1)標示的含氮量 實際含氮量(不純)

根據化學式計算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%

(2)判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?

(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

(1)知道質量守恒的微觀原因?

(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

(1)查化學式---根據化合價;

(2)查配平---數原子數，尤其氧原子;

(3)查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

(1)化學方程式的配平必須要查;

(2)比例式必須要列;

(3)設答必須要完整;

(4)單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性

(1)碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;

(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;

(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學習實驗室制取CO2

(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?

(2)依據什么選擇發生裝置和收集裝置?常見的發生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?

(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現?

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

(1)CO2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?

(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒?由此性質決定它有什么用途?

六、知道CO的主要性質及其用途

1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗CO?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發生的條件;

(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)

二、實驗探究燃燒的條件

(1)與氧氣接觸，溫度達不到著火點;(2)溫度達到著火點，不與氧氣接觸;(3)兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件;

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的;具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的;

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的;

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立;例：鐵生銹，銅生銹;

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途(汽油、柴油、液化石油氣等);知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物;了解我國能源和資源短缺的國情;知道化石燃料是人類重要的自然資源;形成?利用?主要組成元素?所屬物質類別?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響?懂得選擇對環境污染較小的燃料;認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義?不完全燃燒的后果?措施?

六、本單元有關的反應化學方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬(實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質?舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質?列舉常見的金屬之最。

二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。

三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區別是什么?”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識?列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應

從”金屬與氧氣反應的難易程度不同“的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象

(1)回憶金屬活動性順序表

(2)能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么?

(3)天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕?

(4)農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制?如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅?

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律

(1)金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求?對酸溶液的要求?

(2)金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求?對鹽的要求?置換與被置換的順序：

Zn Fe 與CuSO4反應，置換時---先強后弱，所以Zn 先與CuSO4反應;

Fe 與Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

(1)鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明?

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少;

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關;水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

(2)防止銹蝕的原理?方法?說出幾種具體做法?

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法(用實驗方法將鐵還原出來)

(1)煉鐵的原理;(2)方程式?(3)實驗：步驟，現象，尾氣處理;

十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性

(1)廢電池隨意丟棄對環境有什么影響?

(2)回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義?

第九單元 溶液

一、認識溶解現象，溶液的組成與特征;

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)

三、能說出一些常見的乳化現象

(1)舉例說明乳化現象;(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同?

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義

(1)化工生產與化學實驗;(2)無土栽培的營養液;(3)醫療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在?

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化?溫度的變化有哪幾種情況?各舉一個典型的例子?

七、了解飽和溶液

(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別?如何判斷溶液是否飽和?

(2)一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca(OH)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線?

(1)什么叫溶解度?“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么?

(2)溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么?A、B兩條交于一點，交點的含義是什么?

(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?

九、知道氣體溶解度及其影響因素

(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?

(2)20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義?

十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?

(1)常見的結晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?

(2)如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體?

(3)過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?

十一、初步學會配制一定質量分數的溶液

(1)需要哪些儀器?主要步驟?

(2)固體作溶質和液體作溶質(或濃溶液稀釋)的區別?

十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算

(1)溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量x100%;

(2)稀釋：溶質質量不變

M濃 x濃% = M稀 x稀% 或 M濃 x濃% =(M濃 + M水)x稀%

(3)與方程式的綜合計算

反應后溶液質量 = 反應前溶液質量(不含不溶性雜質)+-生成氣體質量-生成沉淀質量

第十單元 酸和堿

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性(或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化)?

(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種?它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?

(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑?

二、認識酸堿的腐蝕性

(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性;

(2)濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理?

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸?

四、實驗探究酸的重要性質和用途

(1)鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性?造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸?實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸?

(2)鹽酸的用途有哪些?

(3)學會探究濃硫酸的吸水性?濃硫酸的用途有哪些?O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑?

(4)稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些?與酸堿指示劑;與活潑金屬;與金屬氧化物;與堿;與某些鹽;為什么它們具有相似的化學性質?

五、實驗探究堿的主要性質和用途

(1)實驗探究NaOH固體的吸水性?NaOH固體的用途?O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑?

(2)NaOH和Ca(OH)2的俗稱，Ca(OH)2的用途?使用NaOH應注意什么?

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2的化學性質?

(1)與指示劑;(2)與酸;什么叫中和反應?(3)與某些非金屬氧化物;(4)與某些鹽;為什么它們具有相似的化學性質?

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

(1)了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義?

(2)中和反應在實際生產和生活中有哪些應用?如：胃酸過多，如何治療?如何處理廢液中硫酸?被蚊蟲叮咬如何處理?

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

(1)如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性?

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器?步驟?都要用到哪個儀器?蒸發什么時候停止加熱為什么?

三、如何檢驗CO32-?常見的沉淀有哪些?

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

(1)復分解反應在什么條件下可以發生?

(2)學會判斷一些物質能否發生復分解反應?

五、知道一些常見化肥的名稱和作用

(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么?

(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么?什么叫復合肥?舉幾例?

(3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥?

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義;不合理使用會帶來什么樣的環境問題?應該采取什么措施?

第十二單元 化學與生活

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

(1)糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么?哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素?

(2)氨基酸在體內的作用是什么?(3)淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質(CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

(1)CO如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?

(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么?

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響?

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用;了解合成材料對人和環境的影響;認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料?用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料?

第二篇：九年級化學單元小結復習提綱

九年級化學單元小結復習提綱（1--2單元）緒言 化學使世界變得絢麗多彩 1．化學的研究對象（定義）

2．原子分子學說：提出、內容、化學變化的實質 3．綠色化學的概念及特點（環境友好）：條件、原料、過程、產品 4．化學與人了社會的關系：越來越密切 5．物質是由100多種元素組成的

第一單元 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質

1.物理變化和化學變化：定義、區別 2.物理性質和化學性質：定義、區別 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 1.重要途徑（實驗）

2.三個關注：性質、變化、變化過程

3.蠟燭燃燒探究實驗：點燃前 現象描述（物理性質）；燃燒時 現象描述（化學性質）；熄滅后 現象描述；探究報告

4.已有知識（經驗）梳理：3點

5.呼出氣體和吸入空氣的探究：收集氣體（方法）；探究實驗（現象描述、原理分析）課題3 走進化學實驗室

1藥品的取用規則：三不、節約、剩余、安全 2.固體（廣口瓶）：塊狀（鑷子藥匙）一橫二放三慢滑；粉末（紙槽藥匙）一斜二送三直立 3.液體（細口瓶）：試管（倒放、緊挨、慢倒、手心、原處）；膠頭滴管（少量，五不）；量筒（定量，平放、平視；仰視數小值大、俯視數大值小）4.熱源和可加熱儀器（直接、間接）

5.物質的加熱：酒精燈（使用方法（一個必須兩個絕對禁止）、注意事項3點）；固體（方法、注意事項）；液體（方法、注意事項）；預熱的方法（兩移）6.托盤天平的使用方法：一調二放三要 7.儀器的連接：一潤二轉

8.儀器的洗滌：方法（先、再、最后）、注意事項、干凈標準（既不，也不）9.常見儀器的作用

第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣

1.拉瓦錫空氣組成實驗（儀器、步驟、原理、結論、應用）2.空氣的組成（體積份數）3.氮氣的性質和用途 4.稀有氣體的性質和用途

5.純凈物和混合物的概念、比較 課題2 氧氣

1.氧氣的物理性質和用途（4點）

2.氧氣的化學性質：紅磷、硫、鎂條、木炭、鋁箔、鐵絲、汞、蠟燭（現象描述、注意事項、文字表達式）

3.化合反應、氧化反應、緩慢氧化、自燃現象的概念和辨析 課題3 制取氧氣

1.分解過氧化氫制取氧氣（儀器、步驟、裝置圖、原理、催化劑）2.分解氯酸鉀制取氧氣（儀器、步驟、裝置圖、原理、注意事項）

3.實驗室分解高錳酸鉀制取氧氣：儀器、步驟（查、裝、定、點、收、移、熄）、裝置圖、原理、注意事項、驗滿方法 4.催化劑和催化作用

5.工業制氧法：分離液態空氣法（物理方法）、膜分離技術 6.分解反應（3--4單元）

第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 1.水的物理性質

2.拉瓦錫電解水試驗：水電解器原理、現象描述、原理 3.氫氣的性質和用途：物理性質、化學性質（檢驗、驗純）、用途（4點）4.氮氣、氧氣、氫氣性質用途比較

5.制取氫氣（儀器、步驟、裝置圖、原理、注意事項）6.物質的分類：化合物、單質、氧化物 課題2 分子和原子

1.分子和原子的基本概念 2.分子和原子的區別和聯系

3.物理變化和化學變化的實質（微觀解釋）課題3 水的凈化

1.靜置沉淀和吸附沉淀（作用）

2.水的過濾：儀器、步驟、操作要領：一貼、二低、三靠

3.自來水廠的凈化流程：加絮凝劑、反應池沉淀、活性炭吸附、投藥消毒（作用）4.硬水的軟化：硬水和軟水（定義、區別、危害、方法）5.蒸餾（裝置、原理）課題4 愛護水資源

1.水資源是世界性危機（淡水有限、分布不均、污染嚴重）2.我國人均水量不足世界四分之一

3.節約用水（防止浪費、技術革新，工藝創新減少污染）4.水的污染源及預防舉措（工農生活）第四單元 物質構成的奧秘 課題1 原子的構成

1.原子的構成：原子核（質子、中子）和核外電子；核電荷數=質子數=核外電子數；原子不顯電性（質子帶正電、中子不帶電、電子帶負電）

2.相對原子質量：定義、公式、常見元素元素符號及原子相對質量；相對原子質量≈質子數+中子數 課題2 元素

1.元素（定義、地殼中含量較多的4種、植物體內含量較多的4種、質子決定元素種類）2.元素符號：定義、書寫方法（一大二小）、意義（某元素、某元素的一個原子）、元素和原子的區別（元素只講種類不講個數，原子既講種類又講個數）

3.元素周期表：基本概念（7周期、16族、原子序數）、意義、單質的分類（金屬、非金屬、稀有氣體）4.前20號元素 課題3 離子

1.核外電子排布：基本概念（電子層、核外電子分層排布）；核外電子的排布規律（電子層，電子數，最外層電子數，與周期、族的關系）；原子結構示意圖（圓圈標核電，正號寫在前，弧線呈扇面、數字一條線）；各種元素和外電子的排布關系（金＜4，失電子，非金≥4得電子，稀有=8或2穩定）；最外層電子數決定物質的性質

2.離子的形成：基本概念（離子、陰、陽離子，靜電作用）；離子化合物（氯化鈉）的形成 3.物質與構成離子的關系（三種原子、分子、離子）課題4 化學式與化合價

1.化學式： 定義、意義（宏觀

2、微觀2）；寫法（單質：元素符號或右下加數，化合物：氧左它右、金左非右，右下加數，原子為一不寫）；讀法（某化某，先讀后寫，先寫后讀）2.化合價：基本概念（原子團）；符號表示（化合價與離子符號的區別）；規定要點；化合價口訣

3.有關化合價的運算（檢驗化學式的正誤，根據化學式推斷化合價、根據化合價推求化合價）

第三篇：九年級上冊化學復習提綱[模版]

第一單元

走進化學世界

第一節

物質的變化和性質

一、物理變化和化學變化

物理變化 化學變化

定

義 沒有生成其他物質的變化叫物理變化

生成其他物質的變化叫化學變化

顏色改常見現象 物質的狀態、形狀可能發生變化，可能有發光、放熱等現象出現 變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發光等 本質區別 是否有新物質生成

實

質 構成物質的分子是否發生變化

聯

系 發生化學變化時一定同時發生物理變化，而發生物理變化時不一定同時發生化學變化。

? 石墨變金剛石的變化是化學變化。

? “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。

二、物理性質和化學性質

物理性質 化學性質 定 義 性質 實 例 物質不需要發生化學變化就可以表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的顏色、狀態、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發性、導電性等 可燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等 區 別 這種性質是否需要經過化學變化才能表現出來

? 氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質（穩定性）。

第二節

化學是一門以實驗為基礎的科學

一、蠟燭 ? 石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。

? 蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內焰。

用一火柴梗平放入火焰中發現兩端先碳化，說明外焰溫度最高。? 點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產生二氧化碳。? 熄滅蠟燭時產生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。

? 蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣 二氧化碳+水

C25H32+33O2 25CO2+16H2O

二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做對比實驗。

第三節

走進化學實驗室

一、托盤天平的使用

1.托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質量只能精確到小數點后一位。2.托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。3.物理使用方法（給物體測質量）：

a)將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。

b)將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取（防止砝碼生銹造成稱量的誤差），先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。

c)記錄所加砝碼和游碼的質量。d)4.a)b)稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。化學使用方法（給質量取物體）：

將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。

如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調平衡，這樣就不用記錄它們的質量）c)用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數等于要稱量的藥品的質量。d)在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。

e)稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。

5.“左物右碼”時，物質的質量＝砝碼的質量＋游碼的示數；“左碼右物”，物質的質量＝砝碼的質量－游碼的示數。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。

6.稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

二、儀器的連接

1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入。

2.連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3.在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。

4.需要用力的事情都要由右手來做。

三、實驗室藥品取用規則

1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（1~2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。

3.實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。

四、固體藥品的取用

1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。

2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4.用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

五、液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。

1.取用不定量（較多）液體——直接傾倒

使用時的注意事項（括號內為操作的目的）：

a.細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】； b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質】。2.取用不定量（較少）液體——使用膠頭滴管 使用時的注意事項（括號內為操作的目的）：

a.應在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】； b.取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；

c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液體——使用量筒

使用時的注意事項：

a.當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；

b.讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平【讀數時若仰視，則讀數偏低；讀數時若俯視，則讀數偏高——倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。

六、物質的加熱

1.使用酒精燈時的注意事項（括號內為操作的目的）a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；

b.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】；

c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發生危險】； d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。

e.酒精燈內酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。2.用于加熱的儀器

液體：試管、蒸發皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時需要石棉網）。固體：試管、蒸發皿、燃燒匙。

3.給試管加熱的注意事項（括號內為操作的目的）

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；

e.加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。i.加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；

七、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗。

2.試管刷：刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。3.儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。5.特殊情況

? 如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

? 如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

八、九、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。幾種藥品的存放

1.白磷放在水中。

有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性，濃硝酸見光易分解。3.硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）

4.固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。

5.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非常活潑，能與空氣中的氧氣反應）

十、意外事故的處理

1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。

2.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發，會變成濃硫酸。3.如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。

十一、留心實驗的具體操作和注意事項！考試總有這樣一道題：給出幾個實驗操作的圖片，然后辨別正誤。

第二單元

我們周圍的空氣 第一節

空氣

一、拉瓦錫測定空氣成分的實驗

二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O2 2HgO和2HgO 2Hg+O2↑。

二、測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理】4P+5O2 2P2O5 【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，并做上記號。【實驗步驟】

① 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。

② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。③ 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。【注意事項】

1.紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。

3.導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。

4.冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。

8.如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。

三、空氣的成分

二氧化碳 0.03%

其他氣體和雜質 氣體 氮氣 氧氣 稀有氣體 體積分數 78% 21% 0.94% 0.03%

四、混合物和純凈物

混合物 純凈物 定義 特點 兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物。只由一種物質組成的物質叫純凈物。組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質。

能用化 純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質是沒有的。常見實例 空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等 學式表示的所有物質

冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物

五、空氣是一種寶貴的資源 1.氮氣

【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；

② 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； ③ 醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術；

④ 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。2.稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）

【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發出不同顏色的光。【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】① 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； ② 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； ③ 用于激光技術；④ 氦氣可作冷卻劑；⑤ 氙氣可作麻醉劑。

六、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業廢氣等方面。2.計入空氣污染指數的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3.空氣污染的危害：造成世界三大環境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態平衡、影響作物生長、破壞生態平衡等。

4.防治空氣污染：加強大氣質量監測；改善環境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。

七、綠色化學

綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。

綠色化學的主要特點是：

① 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

② 在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物；

③ 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”； ④ 生產有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品。

第二節

氧氣

一、氧氣的性質

【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。

【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

二、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

三、物質 木炭 光 氧氣與常見物質發生的反應 反應現象 化學方程式（表達式）

① 木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發出白磷 產生大量白煙、放熱 4P+5O2 2P2O5 ② 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C+O2 CO2 硫 ① 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 ② 放熱、生成有刺激性氣味的氣體 S+ O2 SO2 氫氣 ① 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 ② 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體 2H2+O2 2H2O

鐵 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 鋁

鎂 銅

3Fe+2O2 Fe3O4 鋁在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 4Al+3O2 2Al2O3 鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末 2Mg+O2 2MgO 紅色的固體逐漸變成黑色 2Cu+O2 2CuO 汞 銀白色液體逐漸變成紅色 2Hg+O2 2HgO 一氧化碳 產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 2CO+O2 2CO2 甲烷 產生明亮的藍色火焰，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 CH4+2O2 CO2+2H2O 蠟燭

四、火焰發出白光，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾石蠟＋氧氣 水＋二氧化碳 探究實驗 濁的氣體

1.木炭燃燒實驗

【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現象。

【實驗現象】木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。【化學方程式】C+O2 CO2 【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。

2.硫燃燒實驗

【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象。

【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。

【化學方程式】S+ O2 SO2 【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。

3.細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗

【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）。【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。【化學方程式】3Fe+2O2 Fe3O4 【注意事項】

① 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。② 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

③ 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。

④ 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑤ 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑥ 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。

五、化合反應和分解反應

1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

2.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。3.化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。

六、氧化反應

1.氧化反應：物質跟氧發生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。2.氧化還原反應與四大基本反應的關系：

3.氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會發光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。

第三節

制取氧氣

一、氣體制取裝置 1.氣體發生裝置

? 加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）

? 反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。? 裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）? 加熱時的注意事項： ? 絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。? 絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

? 禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。? 鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

? 藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。? 試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。? 試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。

? 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

? 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。? 固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖②）

? 反應物和反應條件的特征：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。? 裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。

? 要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。? 裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。? 裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。

? 裝置(c)的特點：可以控制反應速率。? 裝置(d)的特點：可以控制反應的發生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內的氣壓大于外界大氣壓，試管內的液面會下降）

? 如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。? 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。? 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。2.氣體收集裝置 ? 排水法收集氣體的裝置（見右圖）

? 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。? 注意事項：

? 集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。

? 應當等到氣泡連續均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。? 在氣泡連續均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。? 如果瓶口出現氣泡，說明氣體收集滿。? 如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。

? 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。? 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。? 向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）? 適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質量大于29），且不與空氣中的成分反應。? 要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。? 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。? ? ? ? 暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質量小于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

? 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。? 暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

? 導氣管屬于發生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。

二、實驗室制取氧氣

1.加熱高錳酸鉀制取氧氣 ? 反應原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

? 發生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。? 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

? 步驟：

① 查：檢查裝置的氣密性。

② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③ 定：將試管固定在鐵架臺上。

④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤ 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥ 移：把導管移出水槽。

⑦ 熄：熄滅酒精燈。? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。? 注意事項：

◆ 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

◆ 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。◆ 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣 ? 反應原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）

? 發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。

? 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。? 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣 ? 反應原理：2KClO3 2KCl+3O2↑ ? 發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。

? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

三、催化劑

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產率。

催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。生物體內的酶屬于催化劑。

四、氧氣的工業制法

實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制法（分離液態空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

第三單元

自然界的水 第一節

水的組成

一、水的物理性質

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/mL。

二、水的電解實驗（實驗裝置如右圖）【實驗現象】

① 通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。

② 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。

【實驗結論】

① 水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2↑+O2↑； ② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）； ③ 化學反應中，分子可分，原子不可分。【注意事項】

① 通電時，必須使用直流電。

② 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。③ 負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。

三、第二節

分子和原子

一、分子和原子的異同

分子 原子 定義 性質 聯系 區別 備注 分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。質量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數物質物質的分類

是由分子構成的。

2.在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。

3.物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。

4.氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。

5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6.一種物質如果由分子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是原子。

二、驗證分子運動的探究實驗

【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象。

【實驗現象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結論】分子是不斷運動的。

【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。

三、從微觀角度解釋問題

1.用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化 物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）

化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質的分子，故為化學變化）

2.純凈物和混合物（由分子構成的物質）的區別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。

3.分子和原子的聯系：分子是由原子構成的，同種原子結合成單質分子，不同種原子結合成化合物分子。

4.分子和原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化學變化的實質：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。

四、物質的組成 1.宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2.微觀角度：

水是由水分子構成的（水的化學性質由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構成。

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。

鐵是由鐵原子構成的（鐵的化學性質由鐵原子保持）。3.水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

4.物質、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。

第三節

水的凈化

一、水的凈化方法

1.過濾：把不溶于液體的固體物質與液體分離。具體操作見“

二、過濾”。2.吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。

? 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質吸附沉降，以達到凈水的目的。? 活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。? 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。

3.蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。

4.殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。凈化方法 靜置沉淀 ↓ ↓ 高 過濾 吸附 √ × ×

√ √ × 除去不溶于水的雜質 除去可溶于水的雜質 降低水的硬度 √ × × 低

凈化程度

蒸餾 √ √ √

5.自來水廠凈水時，需要經過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。

二、過濾（見下圖）

【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯 【注意事項】

1.操作時注意“一貼、二低、三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。

2.如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。

三、硬水的軟化

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

2.硬水和軟水的區分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產生的水是軟水；泡沫很少，產生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

4.硬水的危害：① 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。

② 鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢之后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道

局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。③ 長時間飲用硬水有害健康。

5.硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意：

① 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現暴沸。

② 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴密不透氣。

③ 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。④ 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。

第四節

愛護水資源

一、水資源現狀

1.地球表面約71％被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53％，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4％。2.海水中含量最多的物質是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

3.我國水資源的現狀是分布不均，人均不足。

4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產的用水量不斷增加，另一方面未經處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。

二、愛護水資源——一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染 1.節約用水的一些具體措施： a)b)c)d)提高水的利用效率。

使用新技術，改革工藝和改變習慣。污水處理之后，循環利用。“一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。

2.防止水體污染的一些具體措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

b)工業“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放。c)農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。d)以預防為主，治理為輔。

第五節

氫氣 1.物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2.化學性質：

a)可燃性：2H2+O2 2H2O 氫氣燃燒時發出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產生。b)還原性：H2+CuO Cu+H2O 黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產生。3.實驗室制取氫氣 ? 反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

? 反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

◆ 不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。◆ 不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

? 發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。? 用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。? 在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

? 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。? 如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。

? 檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。

4.氫氣能源的優點：

① 以水為原料，來源廣泛；② 熱值高，放熱多；③ 生成物是水，毫無污染；④ 可以再生。5.目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運輸困難。6.氫氣被認為是最清潔的燃料。

7.任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。

第四單元

物質構成的奧秘 第一節

原子的構成 1.原子的構成

原子一般是由質子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質子數也不一定等于中子數。原子的種類由核電荷數（質子數）決定。2.構成原子的各種粒子間的關系

在原子中，原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。

3.相對原子質量

以一種碳原子（碳12）質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar。相對原子質量是通過比較得出的比值，單位為“1”。

原子中質子和中子的質量接近碳原子質量的1/12，而電子的質量約為質子質量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質量集中在原子核上，即相對原子質量≈質子數＋中子數

第二節

元素

1.定義：元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。元素與原子的區別和聯系：

元素 原子 區別 只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數量含義

化學變化中元素種類不變，但形態可能變化 化學變化中，原子種類和數量不變，但最外層電子數可能變化

聯系 元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元

2.元素之最

地殼中含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧 生物細胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣

3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區別。

5.元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。

如果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。

6.描述物質宏觀組成和微觀構成：

① 宏觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

② 微觀構成（描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。

（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。7.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。

周期的變化規律：從左到右，原子序數由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數相等。

第三節

離子

1.核外電子的排布

在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區域運動，能量低的電子通常在離核較近的區域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布。

現在發現的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數越大，層內電子的能量越大，離原子核距離越遠。

規律：① 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。

② 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數，第一層n=1，第二層n=2）。③ 最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。2.原子結構示意圖：一個氯原子的原子結構示意圖如下

3.元素的種類

① 金屬元素：原子的最外層電子數一般少于4個（是不穩定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩定結構。這種性質叫做金屬性。② 非金屬元素：原子的最外層電子數一般多于或等于4個（是不穩定結構），在化學變化中

易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩定結構。這種性質叫做非金屬性。

③ 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩定結構。元素類別 最外層電子數 得失電子趨勢 性質 結論 金屬元素 ＜4 易失去最外層電子（形成陽離子）易發生化學反應 元素的化學性質由最外層電子數決定。

非金屬元素 ≥4（H：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩定結構（形成陰離子）

稀有氣體元素 應 ＝8（He：2）

難得失電子（為相對穩定結構）

極難發生化學反4.離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩定的、不帶電性的化合物。

5.離子內質子數不等于核外電子數，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩定結構。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。6.離子符號

離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數字在前，符號在后），當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。

7.一定帶正電的粒子：質子、原子核、陽離子 一定帶負電的粒子：電子、陰離子 不帶電的粒子有：中子、原子、分子 8.物質與其構成粒子之間的關系：

① 原子直接構成物質。如汞、金剛石直接由原子構成。

② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。

③ 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結合成分子。如氧氣是由氧分子構成的。

第四節

化學式與化合價

1.化學式：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。2.化學式（如H2O）的意義：

表示一種物質（宏觀意義）——表示水這種物質；

表示一個分子（微觀意義）——表示1個水分子；

表示某物質是由什么元素組成的（宏觀意義）——表示水是由氫元素、氧元素組成； 表示某物質是由什么粒子構成（微觀意義）——表示水由水分子構成； 表示某物質的分子由什么粒子構成（微觀意義）——表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；

3.化學式的寫法：

書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點：

① 這種物質由哪種物質組成；

② 化合物中各元素的原子個數比是多少。4.化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現出來的性質。在元素符號或原子團的上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數字寫在后。5.化合價的一般規律：

金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物里正負化合價的代數和為0。在單質中元素的化合價為0。同一元素在不同物質里可顯不同的化合價。在同一種物質里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH4NO3）。6.根據化合價寫化學式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數”。如P2 O5 → P2O5 7.數字的意義：

① 元素符號前的數字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。② 化學式前的數字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。

③ 元素符號右下角數字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。

④ 元素符號右上角的數字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。

⑤ 元素符號正上方數字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。8.根據化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義）1)相對分子質量＝（相對原子質量×原子個數）之和 2)組成元素的質量比＝（相對原子質量×原子個數）之比 在計算時要注意標清元素的順序。

3)原子個數之比＝（元素質量÷相對原子質量）之比 4)化合物中某元素的質量分數＝

5)某元素的質量＝某化合物的質量×某元素質量分數＝

【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質量相同？ 解：設需氧化鐵的質量為x。

答：需氧化亞鐵的質量為90t。

【注意】列方程時所設未知數不能帶有單位。

6)某元素的質量＝某混合物的質量×純度×某元素質量分數 某元素的質量＝

【例】現在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質不含氮），求這種化肥的純度。

解：設該化肥的質量為100g，該化肥的純度為a%。

答：這種化肥的純度為98%。

【注意】① 設這種氮肥的質量是為了使方程有化學意義。

② 純度是百分數，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數時，表示純度的字母后要跟上百分號。

7)有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經分析其中的含氮量為37%，則所含雜質可能是：

A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2

C.NH4Cl

D.NH4HCO3 【分析】解這道題需要三個要素：最大數、中間數、最小數（指含氮量）。三者之間的關系為：最大數＞中間數＞最小數。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數。接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以應該是最小數。

然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數，數值應該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應該是B。

附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質量 元素名稱

氫 H 1 元素符號

相對原子質量

元素名稱

元素符號

相對原子質量元素名稱 元素符號

相對原子質量

鋁 Al 27 鐵 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 銅 Cu 63.5 碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65 氮 N 氧 O 14 硫 S 32 銀 Ag 108 16 氯 Cl 35.5 鋇 Ba 137 氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195 氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197 鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201 鎂 Mg 24 錳 Mn 35 碘 I

127

附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價 素和根的符號 常見的化合價 離子符號 鉀 K +1 K+ 氟 F-1 F-鈉 Na +1 Na+ 氯 Cl-

1、+

1、+

5、+7 Cl-銀 Ag +1 Ag+ 溴 Br-1 Br-銅 Cu +

1、+2 Cu+、Cu2+ 氮 N-

3、+

2、+

3、+

4、+5 鈣 Ca +2 Ca2+ 氧 O-2

鎂 Mg +2 Mg2+ 硫 S-

2、+

4、+6 S2-鋇 Ba +2 Ba2+ 鋅 Zn +2 Zn2+ 汞 Hg +2 Hg2+ 鐵 Fe +2**、+3 磷 P 碳 C

3、+

3、+5 +

2、+4

離子符號 元素和根的名稱 元硅 Si +4

Fe2+、Fe3+ 氫氧根 OH-1 OH-錳 Mn +

2、+

4、+

6、+7 Mn2+ 硝酸根 NO3-1 NO3-鋁 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4-2 SO42-氫 H +1 H+ 碳酸根 CO3-2 CO32-銨根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4-3 PO43-* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。

第五單元

化學方程式

第一節

質量守恒定律

一、探究實驗：質量守恒的探究——白磷燃燒前后質量的測定 【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設計實驗】① 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。

② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。

④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。

⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。【實驗結論】反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。? 實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。? 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。

? 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。? 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。

? 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。

二、探究實驗：質量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。

【設計實驗】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量。【實驗現象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。【實驗結論】m1＝m2。反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ? 該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。

三、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

? 質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。? 質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。? 化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。? 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

四、五、質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。質量守恒定律的應用：

? 求某個反應物或生成物的質量；

計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。? 推斷反應物或生成物的組成（化學式）； ? 判斷反應物是否全部參加了反應。

六、化學反應前后：

? 一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。一定不變——（微觀）原子的種類、數目、質量。? 一定改變——（宏觀）物質的種類。一定改變——（微觀）分子的種類。? 可能改變——分子總數。

七、? ① ② ③ 化學反應類型

四種基本反應類型：

化合反應——由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

分解反應——由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

置換反應——一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

④ 復分解反應——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。? 氧化還原反應：

氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

? 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

第二節

如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

二、化學方程式的意義 ? 質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。? 量的方面：① 各物質間反應時的微粒個數比； ② 各物質間反應時的質量比。質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。

三、化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例

2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ：

? 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。

? 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。? 每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。

四、書寫化學方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實為基礎； ② 必須遵守質量守恒定律。

五、寫化學方程式時常出現的錯誤： ? 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。? 不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。? 化學式書寫錯誤。

? 寫錯或漏寫反應條件。? 錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。

“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。“↓”：在初中階段，只有在溶液中發生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。

六、配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。

? 一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數”法配平。? 如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。? 配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式

時，一般從一氧化碳入手。

? 剛開始配平，可以讓化學計量數是分數。配平結束后“＝”兩邊的化學計量數翻倍，全部變為整數即可。? 在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業對背方程式很有幫助）。

第三節

利用化學方程式的簡單計算

一、例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設生成的O2的質量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數據得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質量才可能有效。

遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。

二、例題2（利用質量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發現剩余固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。解：設參加反應的KClO3的質量為x。

答：參加反應的KClO3的質量為24.5g。

【注意】當反應前物質的總質量不等于反應后物質的質量時，說明有氣體逸出。

三、例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？

解：設生成Cu的質量為x。

參加反應的CuO的質量為

【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質量，而是參加反應的氧元素的質量。

四、帶雜質的計算見第八單元。

五、計算時的常見錯誤： ? 未知數帶有單位。

? 所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。

? 已知物質的質量沒有單位。? 化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。? 關系式中的數據沒有與物質的化學式對齊。? 步驟不完整、數值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。

第六單元

碳和碳的氧化物 第一節

金剛石、石墨和C60

一、“碳”和“炭”的區別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。

二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。所以，在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。

三、金剛石、石墨的物理性質和用途

化學式 顏色 形狀 硬度 金剛石 C 無色透明 正八面體

導電性 導熱性 潤滑性 熔點 用途

最硬 無 無 無 高 劃玻璃、切割金屬、鉆

最軟之一

優良

良

好探機鉆頭、制裝飾品等

石墨

深灰色、有金屬光澤、不透明 細鱗片狀 良好 電極、鉛筆芯、潤滑劑等

? 金剛石是天然存在的最硬的物質。

? 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，沒有固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

顏色、狀態 制法 用途

木炭 灰黑色的多孔性固體 木材隔絕空氣加強熱 燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬 活性炭 灰黑色多孔顆粒狀固體 木炭在高溫下用水蒸氣處理 凈化多種氣體和液體、作防毒面具 焦炭 淺灰色多孔性固體 煙煤隔絕空氣加強熱 冶煉金屬 炭黑 極細的黑色粉末 含碳物質不完全燃燒 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料 ? 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）。活性炭的吸附性更強。

四、C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。

五、金剛石、石墨、C60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化學性質 ? 單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同 ? 在常溫下，碳的化學性質不活潑。

? 碳具有可燃性：C+O2 CO2（充分燃燒）

2C+O2 2CO（不充分燃燒）

碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。? 碳具有還原性： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑

單質碳的還原性可用于冶金工業。

七、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）

【實驗操作】① 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管； ② 將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管； ③ 集中加熱；

④ 過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。

【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。【化學方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑

? 反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。? 在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中并提高溫度。? 配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。

? 實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。

八、還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。

木炭是使氧化銅還原為銅的物質，具有還原性。木炭在反應C+2CuO 2Cu+CO2↑中作還原劑。

第二節

二氧化碳制取的研究

一、實驗室制取二氧化碳

? 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。? 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。

? 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。

? 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。

? 反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ? 發生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）? 收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）

? 檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。? 驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。? 檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。

? 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。? 注意事項見第二單元。

二、二氧化碳和氧化鈣的工業制法：CaCO3 CaO+CO2↑

第三節

一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗： ? 無色無味，常溫常壓下為氣體。? 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。【實驗操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。【實驗現象】蠟燭自下而上依次熄滅。

【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內的空氣自下而上排出。

【實驗結論】① 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒； ② 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。? 二氧化碳能溶于水。

【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。【實驗現象】瓶體變癟。

【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。

【實驗結論】二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化學性質 ? 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。? 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）? 二氧化碳能與水反應生成碳酸。

【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象。

【實驗現象】① 第一朵小花變紅；② 第二朵小花不變色； ③ 第三朵小花不變色； ④ 第四朵小花變紅； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。

【實驗分析】① 醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；② 水不能使紫色石蕊變紅；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④ 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤ 說明碳酸被分解了。

【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事項】

① 第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。

② 紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。? 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ? 二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C 2CO 該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。該反應是二氧化碳變為一氧化碳的一種方法。

三、二氧化碳的用途 ? 滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質）

原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。

滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。? 光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。

四、二氧化碳對環境的影響：造成溫室效應

【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。

五、一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。

六、一氧化碳的化學性質 ? 一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2 【燃燒的現象】① 發出藍色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發生的三個反應：2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2 ? 一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。? 一氧化碳具有還原性。

七、一氧化碳的用途： ? 可燃性：作氣體燃料（2CO+O2 2CO2）。? 還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。

八、一氧化碳的還原性

? 一氧化碳還原氧化銅的實驗：

【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，并且下文的操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。

1-稀鹽酸 2-大理石 3-碳酸氫鈉溶液 4-濃硫酸 5-木炭 6-氧化銅 7-氫氧化鈣溶液 【實驗操作】

① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度； ② 點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱； ③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈；

④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。

【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。【化學方程式】CO+CuO Cu+CO2 【注意事項】

① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。② 一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。③ 一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O2 2CuO）。⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。⑥ 7溶液的目的：① 證明反應生成二氧化碳； ② 除去裝置內的二氧化碳。? 一氧化碳還原氧化鐵

【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。【化學方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。

? 水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O CO+H2 ? 在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：

H2+CuO Cu+H2O 和 CO+CuO Cu+CO2九、一氧化碳和二氧化碳的性質比較

一氧化碳 二氧化碳 物理性質 無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 化學性質 可燃性、還原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反應生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水

③ 二氧化碳能和碳單質反應

④ 二氧化碳能參與光合作用 檢驗方法 通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁 主要用途 做燃料、冶煉金屬 滅火、制汽水、人工降雨十、三大還原劑：H2、C、CO——共同性質：可燃性、還原性。

十一、三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍）

十二、當碳與氧化劑不充分反應時，會生成一氧化碳。

第七單元

燃料及其應用 第一節

燃燒和滅火

一、燃燒

? 定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。? 探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）： 【實驗操作】a.如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。

b.如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。【實驗現象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b.白磷在水下燃燒。

【實驗分析】如右圖（1）。

①與②對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。①與③對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。

【實驗結論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點

? 通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。? 燃燒的條件：① 可燃物；② 與氧氣（或空氣）接觸；③ 溫度達到著火點。

【注意事項】① 著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆粒可惜的粗細、導熱系數的大小等都有關系。

② 并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。③ 只有三個條件全部滿足，燃燒才能發生。? 自燃：由緩慢氧化引起的自發燃燒。

二、滅火 ? 滅火的原理：

① 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離； ② 隔絕氧氣（空氣）； ③ 降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下。【注意事項】

① 著火點是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度，是物質的一種性質，不隨外界條件的變化而變化。

② 在燃燒的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。

? 滅火器

? 泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 干粉滅火器的反應原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ? 二氧化碳滅火器內盛裝的是液態二氧化碳，使用時不會留下任何痕跡。

三、爆炸

? 定義：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。

? 爆炸還包括物理爆炸，它們是物理變化。? 除了可燃性氣體能發生爆炸外，可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發生爆炸。? 粉塵爆炸實驗

【實驗操作】取一空金屬罐和小塑料瓶，剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。像右圖那樣連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使面粉充滿罐，觀察現象并分析原因。

【實驗現象】“砰”地一聲響，伴隨一團火光產生；放熱；塑料蓋被掀起。

【實驗分析】面粉被吹起后與空氣充分接觸，又被蠟燭點燃。在有限的空間內發生急劇燃燒并放出大量熱，產生的氣浪將塑料蓋掀起，說明可燃性的粉塵在有限的空間內急劇燃燒能發生爆炸。

【注意事項】

① 面粉應該是干燥的；

② 氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合。

③ 鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長一些，人距離該裝置遠一些，以防危險。? 油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內等地方必須做的安全措施：通風、嚴禁煙火。

第二節

燃料和熱量一、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，并且均為不可再生能源）? 煤——“工業的糧食”

? 煤中主要含碳元素。? 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵等。（SO2、NO2可導致酸雨）? 為了使煤得到綜合利用，可以將煤干餾，即隔絕空氣加強熱，使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質。（干餾是化學變化）? 石油——“工業的血液”

? 石油中主要含碳、氫元素。? 汽車尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。? 利用石油中各成分的沸點不同，可以將石油分餾，使石油中各成分分離。（分餾是物理變化）

? 由石油煉制的部分產品和主要用途：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。? 天然氣

? 天然氣的主要成分是甲烷（沼氣）。? 甲烷是最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物。

? 甲烷的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。? 甲烷的化學性質：可燃性。? 甲烷燃燒的化學方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O（甲烷燃燒會產生明亮的藍色火焰。）

? 在我國農村，使用沼氣的好處如下： ① ② ③ ? 可以解決生活用燃料問題；

改善農村環境、衛生狀況； 提高肥效。

可燃冰：科學家們在海底發現了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的。? 可燃冰的優點：能量高、熱值大，是替代化石燃料的新能源。

? 可燃冰的缺點：如果在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會造成更加嚴重的溫室效應。

二、我們對待化石燃料的態度：合理開采、減少使用、綜合利用。

三、化學反應中的能量變化

? 探究化學反應中的能量變化

【實驗操作】在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL鹽酸，觀察現象，并用手觸摸試管外部。

【實驗現象】劇烈反應，產生大量氣泡；放熱；鎂條逐漸變小或消失。【實驗結論】鎂條與鹽酸發生化學反應并放出熱量。【化學方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

? 有些化學反應可以產生熱量，如：可燃物的燃燒；鋁、鎂等金屬和鹽酸反應等。有些化學反應會吸收熱量，如一些條件為“高溫”的反應。? 使燃料充分燃燒的方法： ① 加大空氣的量；

② 增大燃料與空氣的接觸面積。

實例：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窩煤等。? 燃料充分燃燒的意義：

① 使有限的能源發揮最大的作用（放熱多、節省能源）； ② 降低環境污染的程度。

? 燃料不充分燃燒的后果：

① 使燃料燃燒產生的熱量減少，浪費資源； ② 產生大量的CO等物質，污染空氣。

第三節

使用燃料對環境的影響

一、燃料燃燒對空氣的影響 ? 煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。? 酸雨危害的模擬實驗

【實驗操作】向一個空集氣瓶和一個充滿SO2的集氣瓶中各加入少量水。分別將表中所列物質放入上述兩種液體中，觀察現象。【實驗現象】見下表 加入的物質 現象

水 SO2加水

植物葉子或果皮 無明顯變化 植物葉子或果皮變黃 鎂條或鋅粒 無明顯變化 鎂條或鋅粒表面有氣泡產生

大理石或石灰石 無明顯變化 大理石或石灰石表面有氣泡產生，并且變得粗糙 【實驗結論】酸雨呈酸性，能與多種物質發生反應。? 酸雨的危害：

① 腐蝕大理石建筑、鋼鐵制品； ② ③ ④ ? 污染江河湖海，使土壤酸化；

影響水中動植物生長，破壞森林、農作物的生長。直接危害人體健康，甚至使人死亡。

酸雨形成的反應原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 來源：含硫煤的燃燒、工廠廢氣、汽車尾氣等排放的氮、硫的氧化物。

二、防治燃料燃燒造成的空氣污染 ? 酸雨的防治：

① 工廠廢氣處理后排放；

② 減少含硫煤的使用或使用脫硫煤；

③ 改善汽車用燃料（如壓縮天然氣CNG和液化石油氣LPG）； ④ 減少煤、石油等化石燃料的燃燒，大力開發使用新燃料、新能源。? 減少汽車尾氣對空氣的污染

① 改進發動機的燃燒方式，以使汽油能夠充分燃燒； ② 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質； ③ 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放。

三、使用和開發新的燃料及能源 ? 乙醇 ? 乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH。

? 乙醇的物理性質：無色、有特殊氣味的液體，易揮發，易溶于水（能與水以任意比例互溶），并能溶解多種有機物。? 乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ? 乙醇的用途：用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料；重要的化工原料；制成車用乙醇汽油；制造消毒劑；制造醋酸、飲料、香精、染料等。? 車用乙醇汽油：車用乙醇汽油是將變形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一種汽車燃料。? 使用車用乙醇汽油的好處： ① 節省石油資源；

② 減少汽車尾氣的污染； ③ 促進農業生產。

? 氫氣：見第三單元 ? 其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。

第八單元

金屬和金屬材料

第一節

金屬材料 ? 金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。? 金屬的物理性質

? 在常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤（大多數金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）； ? 導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。? 金屬之最

? 地殼中含量最多的金屬元素——鋁 ? 人體中含量最多的金屬元素——鈣 ? 目前世界年產量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）

? 導電、導熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）? ? ? ? 熔點最高的金屬——鎢

熔點最低的金屬——汞 硬度最大的金屬——鉻 密度最大的金屬——鋨

? 密度最小的金屬——鋰 ? 金屬的分類

? 金屬的應用

物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。

? 銅、鋁——電線——導電性好、價格低廉 ? 鎢——燈絲——熔點高 ? 鉻——電鍍——硬度大 ? 鐵——菜刀、鐮刀、錘子等 ? 汞——體溫計液柱 ? 銀——保溫瓶內膽 ? 鋁——“銀粉”、錫箔紙

? 合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。

合金是混合物。金屬氧化物不是合金。? 目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。? 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。? 合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。? 常見的合金：

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫

生鐵 鋼 黃銅 青銅

成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 銅鋅合金

銅錫合金

鈦和鈦合金 形狀記憶合金

鉛錫合金

鈦鎳合金

備注 不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。

生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。

生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅 熔點低 見下 具有形狀記憶效應 ? 鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。

鈦和鈦合金的優點：① 熔點高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、機械性能好； ③ 抗腐蝕性能好。

? 生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。

第二節

金屬的化學性質 ? 金屬與氧氣的反應 ? 鎂、鋁：

? 在常溫下能與空氣中的氧氣反應：2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 ? 鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。? 鐵、銅 ? 在常溫下、干燥的環境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生銹。? 鐵、銅在高溫時能與氧氣反應：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO ? 金即使在高溫時也不與氧氣反應。

? 金屬與酸的反應：活潑金屬＋酸 → 鹽＋H2↑ ? 描述現象時，需要注意：① 如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意溶液顏色的變化； ② 反應放熱，但是只有鎂和酸反應時放熱現象明顯。

? 置換反應：由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。

當鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。? 常見金屬在溶液中的活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱 ? 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。? 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。? 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。? 鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。? 金屬與鹽溶液的反應：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）在活動性順序中，金屬的距離大的，反應先發生。一個置換反應結束后，另一個置換反應才會發生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應。

? “濕法冶金”的反應原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ? Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，Fe3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。? 比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序

? 使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：

操作及現象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現象；而銀表面會附著一層紅色物質，并且溶液會由藍色逐漸變為無色。? 使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：

操作及現象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。

? 選用試劑時，要根據金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。

第三節

金屬資源的利用和保護 ? 礦石：工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。

常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。? 鐵的冶煉

? 實驗室——一氧化碳還原氧化鐵 ? ? ? ? 工業——高爐煉鐵

設備：高爐（圖見書17頁）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應原理：C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。

? 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉變為爐渣（CaSiO3）。? 產品：生鐵（實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業生產中煉出的鐵含碳）。

? 含雜質的反應物或生成物的有關計算 當參加反應的物質含雜質時，先要把含雜質的物質的質量換算成純物質的質量，再進行計算。一般利用該公式及其變形：。

【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？ 【解法1】 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：

設生成的鐵的質量為x。

折合為含鐵96%的生鐵的質量為

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質量為583t。【解法2】 設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。（x不是純物質的質量，不能直接代入計算）

1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質量為583t。? 鐵生銹的實驗（見右圖）

【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。

【實驗過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現象，連續觀察約一周。

【實驗現象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現象。【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。【注意事項】

第二個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要氧氣； 第三個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。? 除去鐵銹的方法

? 物理方法：刀刮、砂紙打磨。

? 化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。? 防止鐵制品生銹的方法

? 保持鐵制品的潔凈、干燥； ? 擦干后涂一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下： ? 物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、涂油 ? 化學方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍 ? 制成不銹鋼。

? 金屬資源的保護措施： ① ② ③ ④ 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬；

有計劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）

意義：節約金屬資源和能源，降低金屬的生產成本，減少對環境的污染。

第九單元

溶液

第一節

溶液的形成 1.溶液

? 定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。? 基本特征

均一性——指溶液中各部分的濃度和性質都相同。

穩定性——外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發）時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。? 溶液具有均一性、穩定性的原因：溶質以分子或離子的形式分散到水分子中。? 溶質由兩部分組成——溶劑和溶質。? 溶劑的定義：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。? 溶質的定義：被溶解的物質叫做溶質。? 常見的溶劑有水、酒精、汽油。? 溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。

? 溶質和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。? 溶液、溶質、溶劑的質量關系：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量（溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積）? 區分溶劑和溶質

? 固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質，液體是溶劑。? 液體和液體混合——質量小的為溶質，質量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。? 當兩種物質完全反應后，新生成的物質是溶質，而析出的沉淀或產生的氣體不是溶質，溶劑仍是水。

例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質是硫酸鋅。? 溶液的命名：“[溶質]的[溶劑]溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。? 水和酒精能以任意體積互溶。

探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2.懸濁液、乳濁液與乳化作用 ? 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。? 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農業上，一般把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液。

? 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均

一、穩定的特征。? 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均

一、穩定的溶液。? 用洗滌劑和汽油洗衣服的區別： 汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發油污就能被帶走。

洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數細小的液滴，隨水流去。3.溶解時的吸熱或放熱現象 ? 擴散過程——溶質的分子（或離子）向水中擴散——吸收熱量。? 水合過程——溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）——放出熱量。

? 如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）

? 如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）

? 氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現象。

? 氧化鈣與水反應放出大量的熱。有的實驗為了節省能源，可以采用氧化鈣和水反應來提高溫度。

第二節

溶解度

1.飽和溶液與不飽和溶液 ? 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。? 判斷溶液是否飽和的方法：繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么溶液是飽和溶液。

? 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。? 不飽和溶液與飽和溶液的轉化

① 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。

② 最可靠的方法是蒸發溶劑、加溶質、加溶劑。

③ 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。④ 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。

⑤ 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。? 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系：

① 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

? 混合物的分離和提純 ? 分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發或溶解、過濾、洗滌、干燥）? 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引 ? 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發溶劑結晶法（蒸發溶劑）

? 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶）

? 后兩者往往應用在分離兩種可溶于水的物質，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。? 蒸發溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。? 在一定溫度和溶質相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發10g水，析出晶體的質量相等。

在60℃和溶質相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質量為M，后者析出晶體的質量為N，那么N=2M。2.固體的溶解度 ? 定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。? 四要素：

? 溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。? 溶劑的質量是100g。

? 固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態。? 溶解度的單位通常是g。

? 影響固體溶解度的因素：（內因）溶質性質、溶劑性質；（外因）溫度。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。

? 溶解度的相對大小：溫度是20℃，并且溶劑的質量是100g。

在20℃下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之間，被稱為微溶；

溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。? 有關溶解度曲線的常見試題（見右上圖）

? t3℃時A的溶解度為 80g。? P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同。? N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質，降溫，蒸發溶劑 的方法使它變為飽和。

曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。加溶質相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。? t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A。? 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結晶 的方法獲取晶體。

? 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體。? t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有 A和B，無晶體析出的有 C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A

它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。? 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3.氣體的溶解度

? 定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

氣體的溶解度沒有單位。

? 氣體溶解度的影響因素：（內因）氣體的性質、水的性質；（外因）溫度、壓強。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。

第三節

溶質的質量分數 ? 牢記下面的公式：

? 使用該公式時的注意事項：

? 溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不應考慮。（計算溶質質量時要考慮溶解度）? 溶液的質量包括溶液中所有溶質的質量。? 上下的單位要統一。

?

? 氯化鈉溶液的質量分數為16%，“16%”的意義：每100份質量的氯化鈉溶液中含16份質量的氯化鈉。

? 配制一定溶質質量分數的溶液 ? 用固體配制溶液

? 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。? 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。? 用濃溶液稀釋

? 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。? 步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。? 標簽一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度。? 溶液的稀釋計算 ? 稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。? 依據：稀釋前后溶液中的溶質的質量不變。? 關系式

① 加水稀釋：濃溶液液質量×濃溶液溶質質量分數%＝稀釋后溶液質量×稀釋后溶液質量分數% 濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%＝（溶液質量＋加入水的質量）×稀釋后溶液質量分數% ② 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%+稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數%＝（濃溶液質量＋稀溶液質量）×混合后所得溶液溶質的質量分數 ? 溶液的混合計算 ? 依據：混合前各溶液溶質的質量之和，等于混合后溶液中溶質的總質量。? 已知的問題

① 如果用固體配制溶液時，固體帶有結晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質質量分數會偏小。

② 量取液體時，如果仰視讀數，量取的液體會偏少；如果俯視讀數，量取的液體會偏多。③ 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質質量分數。? 有關化學方程式與溶質的質量分數相結合的計算

【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應，求： ① 原鹽酸溶液中溶質的質量分數。

② 反應后所得溶液中溶質的質量分數。

解：設參加反應的HCl的質量為x，生成的FeCl2的質量為y，生成H2的質量為z。

① ②

鹽酸溶液中溶質的質量分數為

反應后所得溶液中溶質的質量分數為

答：原鹽酸溶液中溶質的質量分數為18.5%，反應后所得溶液中溶質的質量分數為

27.97%。

【注意事項】

① 鐵片放入鹽酸中，發生了化學反應。溶液中的溶質不是鐵，而是氯化亞鐵。② 不要設“鹽酸的質量為x”，因為鹽酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。③ 在第二題中，反應后溶液的質量一般通過質量守恒定律來計算。

第十單元

酸和堿 第一節

預備

一、酸堿指示劑

? 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。? 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

? 某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。? 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。

無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。? 并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s

二、干燥劑

1.使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。

2.我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。

氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2 3.氫氧化鈉

氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4.濃硫酸

濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。

三、復分解反應 ? 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。? 特點：交換成分，價態不變。? 反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉淀）。? 置換反應和復分解反應沒有先后順序，可同時發生。

第二節

酸

一、酸的定義和分類

酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。

由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。

? 酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常見的酸

鹽酸（氫氯酸）硫酸 化學式 HCl H2SO4

形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態 無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體

特點 濃鹽酸具有強揮發性 ① 濃硫酸具有吸水性（物理性質）② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）

③ 濃硫酸溶于水時會放出大量熱 用途 重要化工產品，用于金屬表面除銹、制藥 人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑

敞口放置的變化 質量減小，溶質質量分數減小（揮發性）小（吸水性）

質量變大，溶質質量分數減

重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料注意事項 ① 工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。

② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶于水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。

② 如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。? 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。? 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。? 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。?

濃硫酸的稀釋操作

三、酸的化學性質

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。

1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2.酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應）a)這里不包括濃硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3.酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）

a)金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）4.酸+堿 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）5.酸+鹽 → 新酸+新鹽（復分解反應）

a)反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。

b)碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）

d)硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三節

堿

一、堿的定義和分類

堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。

? 四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。? 在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。? 氨水的電離是NH3?H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是堿。

? 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常見的堿

氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式 NaOH Ca(OH)2 工業制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體 腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性 特點 極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途 用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液

在實驗室中可以證明二氧化碳。? 酸、堿包括其溶液都要密封。

? 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。? 氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、堿的化學性質

堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。

1.堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2.堿+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）

a)反應發生的條件：① 堿是四大強堿； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）

CaO+CO2↑，3.堿+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）

在堿的通性中，弱堿只有該性質。

4.堿+鹽 → 新堿+新鹽（復分解反應）

a)反應發生的條件：① 反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）； ② 新堿是氨水； ③ 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b)銨鹽一定能與四大強堿反應。c)新堿是沉淀：

藍色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 紅褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d)新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e)藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f)紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g)波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO+H2O。但需要注意的是，強堿沒有該性質，該性質不屬于堿的通性。

四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質

1.氫氧化鈉變質

氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。證明方法：

a)取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2.氫氧化鈣變質

氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。

證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。

五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質 1.氫氧化鈉部分變質的證明方法：

① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。2.氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：

① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四節

中和反應 ? 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

配平時要注意H2O的化學計量數。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ? 強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作： ① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；

② 滴入幾滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； ④ 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）? 做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束后再加酚酞溶液，發現酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產生，說明酸過量；如果沒有氣泡產生，說明恰好完全反應。

? 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區分出來。? 在所有的復分解反應中，中和反應優先發生，并且反應可以瞬時完成。? 中和反應是放熱的反應。

? 中和反應的應用 ? 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。

? 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。? 碳酸水改良堿性土壤。

? 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。? 被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。

? 中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。

第五節

酸堿度

? 溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示： ?

紅

橙

黃

綠

紫

酸性增強（由H+控制酸性）

堿性增強（由OH-控制堿性）

0

? 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。

? H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。

溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。? 一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？ 物理方法：加水稀釋。

化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。? 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸堿性。? 測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。? 使用pH試紙時的注意事項： ? 不能把pH試紙浸在待測液體中。? pH試紙不能用水潤濕。

? pH試紙測出的pH值是整數。? 在做習題時，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。? 常見物質的pH值： 1 2 3 廁所清 4 5 6 11 12 13 潔劑 檸檬 醋 蘋果 橘子 醬油 西瓜 牛奶 雞蛋清 牙膏

肥皂 草木灰水 廚房清 潔劑

? 了解溶液的酸堿度有重要的意義 ? 化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行

? 在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。? 測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。? 測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

第十一單元

鹽

化肥 第一節

常見的鹽

? 鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。? 幾種常見的鹽 物質 俗稱 氯化鈉 食鹽 物理性質 用途

白色粉末，水溶液有咸味，① 作調味品，腌制咸菜； 溶解度受溫度影響不大

② 作防腐劑；

③ 消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）④ 農業上用氯化鈉溶液來選種

⑤ 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）

碳酸鈉 純堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等

（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）

碳酸鈣

白色固體，不溶于水 建筑材料、補鈣劑

實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氫鈉 小蘇打 白色晶體，易溶于水 制糕點所用的發酵粉（發酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫療上，治療胃酸過多

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃潰瘍者禁用）備注 ? 碳酸氫鈉不穩定，受熱能分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

區別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

? 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。? 工業用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！? 消毒用鹽

? 游泳池一般用硫酸銅消毒。? 醫療上一般用高錳酸鉀消毒。

? 過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消毒。? 侯氏制堿法：又名聯合制堿法。主要產物是碳酸鈉，此外還有副產品是氯化銨。? 鈉離子可以維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。? 氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現在逐漸被綠色融雪劑代替。

第二節

粗鹽提純 ? 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。? 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。? 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、回收。? 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 溶解 燒杯、玻璃棒 過濾 蒸發 濺 回收

其中玻璃棒的作用 攪拌，加速溶解

鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 防止由于局部溫度過高，造成液滴飛玻璃棒 轉移固體的工具

? 蒸發時要經常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。

? 當水接近全部蒸發時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發。

第三節

鹽的化學性質 ? 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）? 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 ? 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）? 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

部分不溶于水的鹽只具有性質2。

氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。

第四節

酸、堿、鹽的溶解性（室溫）? 酸：大多數都可溶。? 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。? 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

? 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數均易溶于水。? 硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數易溶于水。? 碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。

? 下面是化學課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+

第五節

化學肥料 ? 化學肥料：以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的肥料。? 農家肥料的特點：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。? 化學肥料的特點：營養元素單一，肥效快。

? 農作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。? 氮肥

? 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現：葉黃）? 常用氮肥 名稱 化學式 含氮量 使用注意事項

46.7%

NH4HCO3

17.7%

易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且尿素 CO(NH2)2 碳酸氫銨（碳銨）溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 － 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

不 不 － －

溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮

Ag+ － 溶 不 微 不

均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用

硝酸銨（硝銨）NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸

硫酸銨（硫銨）(NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結

氯化銨 NH4Cl 26.2%

氨水 NH3?H2O 加水稀釋后施用

硝酸鈉 NaNO3

? 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。? 銨根離子的檢驗

方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 如果現象不明顯，可以加大反應物的濃度，或者加熱。

方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ? 氮肥的簡易鑒別

1)氨水是液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥區別。2)對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3)加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。

4)接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。? 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。

? 鉀肥 ? 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現：葉尖發黃）? 常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）? 農村最常用的鉀肥是草木灰。? 磷肥

? 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達）

? 常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）過磷酸鈣不能與堿性物質混合施用，如草木灰、熟石灰等。? 磷酸根的化合價是-3，其中磷元素的化合價是+5。? 復合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥。

? 常見的復合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨 ? 后三者不能與堿性物質混合施用。

? 使用化肥、農藥對環境的影響 ? 土壤污染：產生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。? 大氣污染：產生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。

? 水體污染：氮、磷過多，導致水體富營養化，出現赤潮、水華等現象。? 長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結。

? 對待化肥的態度：在施用農家肥的基礎上，合理施用化肥。? 氮、磷、鉀三種化肥的區別方法

氮肥 鉀肥 看外觀 白色晶體 加水 磷肥

灰白色粉末

全部溶于水 大多數不溶于水

灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無氣味放出

? 初中需要掌握的唯一一種農藥就是波爾多液，農藥也需要合理施用。

第六節

計算題 ? 求化合物中某元素的質量

某元素的質量＝某化合物的質量×某元素質量分數＝

【例題】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質量相同？

解：設需氧化鐵的質量為x。

答：需氧化亞鐵的質量為90t。

? 求化合物中某元素的質量分數：

? 求化肥純度：

【例題】現在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質不含氮），求這種化肥的純度。

解：設該化肥的質量為100g，該化肥的純度為a%。

答：這種化肥的純度為98%。

第十二單元

化學與生活

第一節

人類重要的營養物質

1.六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水

前四者是有機物，而無機鹽和水是無機物。維生素、無機鹽和水可被人體直接吸收。2.蛋白質 ? 功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

成人每天需60～70g。? 存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分；植物的種子（如花生、大豆）。? 構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成。? 人體蛋白質代謝：人體通過食物獲得的蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸。氨基酸通過腸壁進入血液循環，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出體外，同時放出熱量供人體活動的需要。另一部分氨基酸再重新組成人體所需要的各種蛋白質，維持人體的生長發育和組織更新。? 幾種蛋白質（維持生長發育，組織更新）

? 血紅蛋白：由血紅素（含亞鐵離子）和蛋白質構成

作用：運輸氧氣和二氧化碳的載體（血紅蛋白+O2→氧合血紅蛋白）? 一氧化碳中毒的原因：血紅蛋白與一氧化碳的結合能力比與氧氣結合的能力強200倍。結合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結合，人就會缺氧窒息而死亡。? 香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物質。? 酶：酶是生物催化劑。

特點：高效性、選擇性、專一性

? 蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質。? 引起蛋白質變質的因素： ? 物理：高溫、紫外線等

? 化學：強酸、強堿、重金屬鹽（銀離子、銅離子、汞離子、鋇離子）、有機物（甲醛、酒精）等

? 應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。? 蛋白質的檢驗：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。

3.糖類 ? 作用：是生命活動的主要供能物質（食物供給的總能量中60%～70%來自糖類）。? 組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。

? 常見的糖

? 淀粉：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

食物淀粉在人體內經酶的作用，與水發生一系列反應，最終變成葡萄糖。葡萄糖經過腸壁吸收進入血液成為血糖，輸送到人體的各個組織器官，為人體組織提供營養，又在酶的作用下，轉變為糖原貯藏在肝臟和肌肉中。? 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O ? 蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。

? 富含淀粉的食物容易發生霉變（產生黃曲霉素）。只有溫度達到280℃以上才能破壞黃曲霉素，所以霉變食物絕對不能食用。4.油脂

? 分類：在常溫下，植物油脂呈液態，稱為油；動物油脂呈固態，稱為脂肪。? 功能：提供大量能量。

? 在正常情況下，每日需攝入50～60g油脂。? 作用：維持生命活動的備用能源，是重要的供能物質；促進脂溶性維生素的吸收；保護內臟。

5.維生素 ? 存在：水果、蔬菜、魚類等。

? 作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。? 缺維生素A會引發夜盲癥；缺維生素C會引發壞血癥。? 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。6.糖類、蛋白質、油脂的熱值：脂肪＞蛋白質＞糖類 7.人體內含量最多的物質是水。

第二節

化學元素與人體健康 ? 組成人體的元素共50多種。人體中含量較多的元素有11種。

在人體內含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。含量在0.01%以下的元素，稱為微量元素。如鐵、銅、鋅、氟、碘、硒等。? 人體中的常量元素

? 鈣 ? 來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類

? 鈣攝入量過多的表現：結石、骨骼變粗 ? 缺鈣的表現：（青少年）佝僂病、發育不良；（老年人）骨質疏松 ? 99%存在于骨骼和牙齒中。? 成人體內約含鈣1.2kg，主要以羥基磷酸鈣的形式存在。? 鈉和鉀

? Na+：存在于細胞外液，人體內含鈉80～120g。? K+：存在于細胞內液，成人每千克含鉀約2g。? 作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH。? 人體中的微量元素

? 必需元素（20多種）? 鋁、鋇、鈦等微量元素是人體的非必需元素。汞、鉛、鎘等是對人體有害的元素。? 即使是必需元素，也要合理攝入。

元素 鐵 鋅 硒 碘 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響

血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血 影響人體發育 缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

氟 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

第三節

有機合成材料 ? 有機化合物

化合物可分為有機化合物和無機化合物，有機化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等具有無機化合物的特點，屬于無機化合物。

? 生活中常見的有機物

甲烷（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白質、淀粉等 ? 有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同。

? 在有機物中，碳原子可以和氮、氫、氧等原子直接結合，而且碳原子之間可以互相連接起來，形成碳鏈或碳環。? 根據相對分子質量大小，有機物可分為小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有機高分子化合物（如蛋白質、淀粉等）? 含碳、氫（含碳、氫、氧）的有機物在充分燃燒時，產物都是二氧化碳和水。而在不充分燃燒時，產物是一氧化碳和水。? 有機合成材料 ? 有機高分子材料 ? 有機高分子材料可分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料。? 棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等屬于天然有機高分子材料。棉花點燃后產生燒紙氣味。

? 塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料。? 高分子材料的結構和性質

鏈狀結構——熱塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料

網狀結構——熱固性——如：酚醛塑料（電木）、脲醛塑料（電玉）具有熱塑性的塑料可以進行熱修補。

? 鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。? 聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品。

? 鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線。

化學方法：點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。? “白色污染”及環境保護 ? 危害：

① 破壞土壤，污染地下水；

② 危害海洋生物的生存；

③ 如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。? 解決途徑：

① 減少使用不必要的塑料制品； ② ③ ④ ? 重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各種廢棄塑料。

塑料的分類是回收和再利用的一大障礙。

? 我們要控制使用保鮮膜。

常見物質的化學式 單質 氫氣 氖氣 硫 S H2 氦氣 氯氣 He 氧氣

O2 氮氣

N2 碳（石墨、金剛石）C Ne 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 Mg Cl2 鉀 K

氬氣

Ar 紅磷、白磷 P 鈦 Ti 鐵 Fe 銅 Cu 鋅 Zn 汞 Hg 氪氣 Kr 銀 Ag 鎘 Cd 錫 Sn 鉛 Pb 氙氣 Xe 鋇 Ba 鉑 Pt 金 Au 鈣 Ca 硒 Se 碘 I2 臭氧 O3

化合物 氧化物

水 H2O 過氧化氫 H2O2 一氧化氮 NO 二氧化氮

一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2

NO2 氧化鈉 Na2O 氧化鎂 MgO

SO2 氧化鋁 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化鈣 CaO 二氧化錳 MnO2 氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化銅 CuO 氧化銀 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O

酸 硝酸 碳酸

堿 氨水 HNO3 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 H2CO3 氫氟酸 HF 氫硫酸 H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH NH3?H2O 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧氧

化化

鋇銅 Ba(OH)2 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鎂

Cu(OH)2 氫氧化鐵 Fe(OH)3

Mg(OH)2氫氧化鋁

Al(OH)3 氫 鹽

NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+ NH4NO3 硝酸銨 NH4Cl 氯化銨(NH4)2SO4 硫酸銨(NH4)2CO3 碳酸銨 K+ KNO3 硝酸鉀 KCl 氯化鉀 K2SO4 硫酸鉀 K2CO3 碳酸鉀 Na+ NaNO3 硝酸鈉 NaCl 氯化鈉 Na2SO4 硫酸鈉 Na2CO3 碳酸鈉 Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸鋇 BaCl2 氯化鋇 BaSO4 硫酸鋇 BaCO3 碳酸鋇 Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸鈣 CaCl2 氯化鈣 CaSO4 硫酸鈣 CaCO3 碳酸鈣

第四篇：九年級化學知識點總結

一、初中化學常見物質的分類

1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三

層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最

1、未來最理想的燃料是 H2。

2、最簡單的有機物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對分子質量最小的物質是 H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

2+十二：實驗室制法

1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)；

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ；

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ；

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業制法

1、O2:分離液態空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

十四：初中常見化學反應歸類

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

十五：初中化學常考的幾個反應

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

化學復習提綱 第一單元走進化學世界

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學的特點：P6

第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S

P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3

SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2、空氣的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

硫

S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）鋁箔

4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳

C+O2==CO2 鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷

4P + 5O2 == 2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣

（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:： a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎？ 相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質相同；

不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同； 不同種分子性質不同；

相異性 在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類

單質

純凈物

化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準

C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥

D、生活污水集中處理后再排放。

第四單元

物質構成的奧妙

一、原子的構成：

原子核(＋)

質子：1個質子帶1個單位正電荷；

中子：不帶電

電

子(一)1個電子帶1個單位負電荷

原子不帶電

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：

——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意：

1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

含量最多的非金屬元素

含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區別和聯系

元素 原子

概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子 例如：O的意義：

N的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號 金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素

液態

固態

氣態

稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關系

A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

（1）．表示一種物質；

（2）．表示組成這種物質的元素；（3）．表示各種元素原子的個數比；

（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的； 水是由水分子構成的；

水分子是由氫原子和氧原子構成；

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

六、化合價

1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、元素符號前的數字：

1、表示原子個數

2N

2、化學式前面的數字：表示分子個數

2H2O

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數

Mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O

八、相對分子質量:：

化學式中各原子的相對原子質量的總和 如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18

CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44 NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5

KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5 根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數 1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質量分數：

第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質 1.金剛石(色散性好，堅硬)2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）

3.C60（由分子構成）性質：1.常溫下不活潑

2.可燃性C+ O2==(點燃)CO2

2C+ O2== 2CO 3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭

煉鋼

3.炭黑

顏料

二、CO 2的實驗室制法

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3

與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.實驗裝置：固液常溫下

收集方法 向上排空氣法

5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口 6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、CO的性質

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2

還原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七單元 燃料及其作用

一、燃燒的條件 1.可燃物

2.氧氣（或空氣）

3.達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）

二、滅火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 2.隔絕氧氣和空氣 3.是溫度降到著火點一下

三、化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源

1.化石能源

2.氫能 3.太陽能

4.核能

這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

第八單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

二、金屬材料 1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質

1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

2.化學性質：金屬與氧氣反應：

4Al+3O2==2Al2O3 ； 3Fe+2O2==Fe3O4 ； 2Mg+O2==2MgO ； 2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應：

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金屬與溶液反應

2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.設備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化 2.防止鐵生銹地方法：

1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

3.金屬資源保護措施：

1.防止金屬腐蝕； 2.金屬的回收利用； 3.有計劃合理的開采礦物； 4.尋找金屬的代替品。

第十單元 酸和堿

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：

如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？

NaOH固體的用途？

O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？

使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？

（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？

如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純

粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？ 都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？

五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義

不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物

如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康 認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？

（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。

列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用 了解合成材料對人和環境的影響；

認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？

用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

初中化學總復習資料

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團 化學知識點的歸納總結。

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學方程式：

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H

21． 試管的握持

出錯點：用手一把抓或將無名指和小指伸展開；位置靠上或靠下。

正確方法：“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點相似。手指握在試管中上部。

2． 藥品的取用

出錯點：A。取粉末狀藥品，由于藥匙大，加藥品時不能深入容器內致使灑落或粘附容器內壁，而不知用V形紙槽代替藥匙送藥品入容器內。B．傾倒液體藥品時，試劑瓶口沒緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心，造成標簽被腐蝕。

正確方法：A．取用粉末狀或細粒狀固體，通常用藥匙或紙槽。操作時，做到“一送、二豎、三彈”。（即藥品平送入試管底部，試管豎直起來，手指輕彈藥匙柄或紙槽。）使藥品全部落入試管底。B．取用塊狀或大顆粒狀固體常用鑷子，操作要領是“一橫、二放、三慢豎。”即向試管里加塊狀藥品時，應先把試管橫放，把藥品放入試管口后，再把試管慢慢地豎起來，使藥品沿著管壁緩緩滑到試管底部。C．使用細口瓶傾倒液體藥品，操作要領是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下試劑瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上標簽向著手心，瓶口緊挨著試管口，讓液體沿試管內壁慢慢地流入試管底部。

3． 膠頭滴管的使用

出錯點：中指與無名指沒夾住橡皮膠頭和玻璃管的連接處；將滴管尖嘴伸入接受器口內。

正確方法：夾持時：用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連接處，不能用拇指和食指（或中指）夾持，這樣可防止膠頭脫落。吸液時：先用大拇指和食指擠壓橡皮膠頭，趕走滴管中的空氣后，再將玻璃尖嘴伸入試劑液中，放開拇指和食指，液體試劑便被吸入，然后將滴管提起。禁止在試劑內擠壓膠頭，以免試劑被空氣污染而含雜質。吸完液體后，膠頭必須向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的開口向上，以免膠頭被腐蝕；也不能把吸完液體后的滴管放在實驗桌上，以免沾污滴管。

4． 振蕩盛有液體的試管

出錯點：手握試管中部或中下部抖動。

正確方法：手指應“三握兩拳”，握持試管中上部，這樣留出試管中下部便于觀察試管內部的實驗現象。振蕩試管時，用手腕力量擺動，手臂不搖，試管底部劃弧線運動，使管內溶液發生振蕩，不可上下顛，以防液體濺出。

5． 使用托盤天平

出錯點：A．直接用手撥游碼；B．托盤上不放或少放紙片；C．藥品放錯托盤；D．在托盤上放多了藥品取出又放回原瓶；E．稱量完畢忘記把游碼撥回零點。

正確方法：正確操作要領是“托盤天平稱量前，先把游碼撥零點，觀察天平是否平；不平應把螺母旋；相同紙片放兩邊，潮、腐藥品皿盛放，左放稱物右放碼，鑷子先夾質量大；最后游碼來替補，稱量完畢作記錄，砝碼回盒游碼零，希望大家要記住”。使用時還應注意：A移動游碼時要左手扶住標尺左端，右手用鑷子輕輕撥動游碼；B。若稱取一定質量的固體粉末時，右盤中放入一定質量的砝碼，不足用游碼補充。質量確定好后，在左盤中放入固體物質，往往在接近平衡時加入藥品的量難以掌握，這時應用右手握持盛有藥品的藥匙，用左手掌輕碰右手手腕，使少量固體濺落在左盤里逐漸達到平衡。若不慎在托盤上放多了藥品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。

6． 量筒的使用

出錯點：A．手拿著量筒讀數；B．讀數時有的俯視，有的仰視；C．有的不能依據需量取液體體積選擇合適量程的量筒。D．液體加多了，又用滴管向外吸。

正確方法：使用量筒時應根據需量取的液體體積，選用能一次量取即可的最小規格的量筒。操作要領是“量液體，筒平穩；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；讀數時，視線與液

面最低處保持水平”。若不慎加入液體的量超過刻度，應手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度處。

7． 溶解食鹽時攪拌操作

出錯點：A．溶解食鹽使用玻璃棒攪拌過程中發出叮當之聲；B．玻璃棒在液體中上部攪拌。

正確方法：操作時將燒杯平放在桌面上，先加入固體食鹽，然后加入適量水，拿住玻璃棒一端的1/3處，玻璃棒另一端伸至燒杯內液體的中部或沿燒杯內壁，交替按順時針和逆時針方向做園周運動，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞燒杯內壁發出叮當之聲。

8． 過濾操作

出錯點：漏紙與漏斗壁之間留有氣泡，影響過濾速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在濾紙上時：一是沒輕靠在濾紙的三層部位，二是用力過大致使漏斗傾斜；盛放待過濾液的燒壞的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。

正確方法：將濾紙貼在漏斗壁上時，應用手指壓住濾紙，用水潤濕，使濾紙緊貼在漏斗壁上，趕走濾紙和漏斗壁之間的氣泡，以利于提高過濾速度。過濾操作要求做到“一貼二低三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗壁。二低：濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿。三靠：漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內壁，引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側；盛待過濾的燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。應手持玻璃棒中上部。

9．儀器的連接

出錯點：把玻璃管使勁往橡皮塞或膠皮管中按；拆的時候使勁拉；手握彎管處使勁用力將管折斷，手被刺破。

正確方法：“左手持口大，右手持插入，先潤濕，稍用力轉動插入就可以”。即左手持口大的儀器，右手握在靠近待插入儀器的那部分，先將其潤濕，然后稍稍用力轉動，使其插入。將橡皮塞塞進試管口時，應慢慢轉動塞子使其塞緊。塞子大小以塞進管口的部分為塞子的1/3為合適。拆時應按與安裝時的相反方向稍用力轉動撥出。

10．裝置氣密性的檢查

出錯點：操作順序顛倒（先握試管壁，后把試管浸入水中）；裝置漏氣或導管口不冒氣泡，不知從何處入手查找原因。

正確方法：導管一端先放入水中，然后用手貼住容器加溫，由于容器里的空氣受熱膨脹，導管口就有氣泡逸出，把手松開降溫一會兒，水就沿導管上升，形成一段水柱。這表明裝置的氣密性良好。觀察導管口不冒氣泡，情況有二：一是用手握持容器時間過長，氣體熱脹到一定程度后不再膨脹，并不是漏氣所致。應把橡皮塞取下，將試管稍冷卻一下重新檢驗。二是裝置漏氣。先從裝置連接處查找原因，然后考慮連接順序是否正確。

化學（酸堿鹽）葵花寶典

一、身邊的化學物質：

1．空氣

（1）空氣的主要成分：氮氣（78％）；氧氣（21％）；體積比約為4：1（2）三種主要的氣體污染物：CO、SO2、NO2（3）空氣中體積最大的氣體是氮氣

（4）易形成酸雨的氣體是SO2、NO2。

2．水

（1）電解水：正氧負氫，H2：O2體積比為2：1，氫氧元素的質量比為1：8。

（2）水是由氫、氧兩種“元素”組成的

（3）“每個水分子”是由“兩個氫原子和一個氧原子”構成的。

（4）人體細胞中含量最多的物質是水、含量最多的元素是氧元素。

3.酸堿鹽： “酸”找“氫頭（H－）”（不包括水H2O）；

“堿”找“氫氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；

“鹽”找“金頭和酸尾”（銨鹽為非金屬元素組成）。

4.鹽酸的自述： 我是無色的液體，學名叫作氫氯酸；

常有一股刺激味，因為具有揮發性；

氯化氫氣冒出來，遇水就有白霧生；

指示劑若遇到我，紫色石蕊變鮮紅；

鋅粒放在我手中，生成氯化鋅和氫；

這種反應叫置換，工業生產大有用；

你的胃中就有我，幫助消化建奇功。

5.酸的通性： 石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；

氫前金屬遇到酸，生成氫和相應鹽；

堿及堿性氧化物，遇酸生成水和鹽；

還有一些鹽遇酸，生成氣體或沉淀。

6.酸堿指示劑： 紫色石蕊試液：酸紅堿藍中性紫；

無色酚酞試液：酸水無色堿里紅。

7.溶液的酸堿度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）

pH=7的是中性（水、氯化鈉溶液）

pH>7的是堿性（可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液）

8.堿： 氫氧化鈉屬堿類，有個俗名叫燒堿；

它在空中易潮解，密封保存性不變；

它還具有腐蝕性，手摸有些滑膩感；

石蕊滴入堿溶液，由紫可以變成藍；

堿液和酸起反應，立刻中和生成鹽；

堿液之中加膽礬，生成藍色的沉淀；

遇到酸性氧化物，反應生成水和鹽；

燒堿用途制肥皂，造紙紡織和印染；

四化建設出大力，發揮特長做貢獻。

9.復分解反應發生的條件：復分解反應有條件，四種類型要記全；

酸堿中和必生水；酸鹽產氣或沉淀；

堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。

10.酸堿鹽的溶解性口訣：

所有酸類都可溶，只有硅酸不能溶；

堿能溶五位，鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶；鹽酸鹽不溶銀一位；

硫酸鹽不溶鋇和鉛；硫酸鹽微溶是鈣、銀。

碳、磷酸鹽多難溶，溶者只有鉀、鈉、銨。

溶解規律用途大，牢牢記住經常練。

11.常見的沉淀：五白、一藍、一紅褐

五白：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2

一藍：Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)3

12.常見沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸

BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)

2、Fe(OH)3是酸溶水不溶

13.酸和堿：

（1）燒堿必須密閉保存，防止吸水潮解，與CO2反應變質；

（2）常用的干燥劑是濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰

（3）濃硫酸、氫氧化鈉固體都有強烈的腐蝕性

（4）稀鹽酸、稀硫酸能夠除鐵銹、制化肥

（5）治療胃酸過多用Al(OH)3，尾氣吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。

（6）濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣溶水放熱，溶液溫度升高

（7）常用凈水的物質是明礬，用于調味和防腐的是食鹽。

（8）有毒的物質：一氧化碳、亞硝酸鈉、膽礬和可溶性鋇鹽

14.碳和氮：

（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附劑，吸附有毒的氣體和雜質。

（2）古代字畫經久不變色的原因是常溫下碳的化學性質穩定，與空氣、水分接觸不容易起變化

（3）煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石

（4）化學肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥料

（5）銨鹽（碳銨、硝銨、硫銨、氯化銨）不能與堿性物質混放或混用

（6）營養元素有六類：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水

五、常見的化學方程式必須記住

1、可燃性（都是在點燃的條件下）

（1）鎂條在空氣中燃燒（2）鐵在氧氣中燃燒Mg ＋ O2點燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2點燃 Fe3O4（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）一氧化碳在空氣中燃燒H2 ＋ O2點燃 2 H2O 2 CO ＋ O2點燃 2 CO2（5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒P ＋ 5O2 點燃 2 P2O5 C ＋ O2點燃 CO2

2、物質用途

（1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑（2）用稀HCl除鐵銹 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O

（3）泡沫滅火器的原理（檢驗久置于空氣中的NaOH是否變質）

2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O（7）氫氧化鋁治療胃酸 Al(OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O

（8）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

3、物質相互鑒別

（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁 Ca(OH)2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O（2）鹽酸與硝酸銀反應生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓（3）硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl（4）燒堿與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

4、氣體制備

（1）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4加熱 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 2KClO3 MnO2加熱 2KCl ＋ 3 O2↑（3）分解過氧化氫溶液制氧氣 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑

（4）用鋅和稀硫酸制氫氣 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

5、其它

（1）高溫煅燒石灰石 CaCO3 高溫 CaO＋ CO2↑（2）電解水 2H2O通電 O2↑＋ 2 H2↑

（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O

（4）石灰水與碳酸鈉的反應 Ca(OH)2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓（5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）

Fe2O3 ＋3CO高溫= 2 Fe＋ 3 CO2↑

八、物質的用途

O2：煉鋼、醫療 CO：煉鐵、燃料

CO2：滅火 人工降雨 CaO：建筑材料

Ca(OH)2：制波爾多液、改良酸性土壤

CaCO3：建筑材料、工業制CO2

NaOH：化工原料、制肥皂、精煉石油、造紙、紡織；固體可作某些氣體干燥劑

HCl ：除銹、少量助消化、制化肥

H2SO4：除銹、制化肥，濃硫酸可作某些氣體干燥劑

碳酸鈉：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產

碳酸氫鈉：發酵粉的主要成分，可治療胃酸

氯化鈉：醫療生理食鹽水，農業選種，融雪劑，工業制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。

蒸餾可降低水的硬度，肥皂水可以區分軟水和硬水

治療胃酸過多用Al(OH)3 尾氣吸收用NaOH

九、化學與社會發展：

1.當今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然氣。

2.石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。

3.大理石、石灰石、水垢、珍珠巖、貝殼、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，化學式是CaCO3.4.氫氣、甲烷、一氧化碳和空氣混合后點燃，可能發生爆炸。

5.保護空氣的方法是：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，植樹造林種草

6.物質燃燒三個條件：可燃物 氧氣 著火點

7.滅火方法有多種，清除隔離可燃物 隔絕氧氣或空氣 降溫到著火點以下

8.燃料充分燃燒的方法：有足夠多的氧氣或空氣 足夠大的接觸面積

9.減少汽車尾氣的污染是：改進發動機的燃燒方式 使用催化凈化裝置 使用無鉛汽油

10.再生能源是乙醇 最清潔燃料是氫氣 未來新能源是可燃冰

11.化石燃料中：天然氣是比較清潔的燃料

12.黃銅是銅鋅合金，生鐵和鋼是鐵合金

13.鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料

14.金屬材料包括純金屬和合金兩大類

15.鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應而生銹

16.防止鐵生銹的方法是：隔絕空氣、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、鍍金屬等

17.金屬資源的保護途徑是：防止金屬生銹、回收和利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬代用品等

18.鐵制品在潮濕空氣、食鹽水中易生銹

19.洗滌劑具有乳化功能，能使植物油分散成無數細小的液滴。

20.洗滌劑、汽油、氫氧化鈉溶液均可以除油污

21.解決白色污染的方法是：減少使用不必要的塑料制品，重復使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各種廢棄塑料

化學總復習資料

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl

NaOH==Na+ + OH

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無

水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現象 結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟 實驗現象 結論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學知識小輯

一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

第五篇：九年級化學。物理復習提綱

九年級化學復習提綱

1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。

2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。

5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。

6、純凈物：只由一種物質組成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。

9、（1）原子核由帶正電的質子和不帶電的中子組成。

（2）電子：帶負電。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數

11、穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。

12、（1）地殼中最多的元素：氧O（2）地殼中最多的金屬元素：鋁Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人體中最多的元素：O

14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質

18、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

19、單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0。

24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

25、酸堿度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。

2．空氣的成分按體積分數 計算，大約是：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。

3、O2的物理性質：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水

4、O2的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下：

燃燒的現象 燃燒的化學方程式

木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出大量熱 點燃

C + O2═══CO2

硫在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點燃 S +O2 ═══ SO2

磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙 點燃 4P + 5O2═══2P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4

鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成色固體。點燃

2Mg+ O2═══ 2MgO

5．實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱。6．收集氣體的方法（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）：收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。

7、水通直流電后，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與后者的體積比為1:2，質量比為8:1。

9、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑

10、二氧化碳的物理性質：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水

11、二氧化碳的化學性質：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O，該反應可用于CO2氣體的檢驗

13、CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。

16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO難溶于水, 當被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理 17.（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)18.鐵的冶煉原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2（赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）。鐵銹的主要成分是Fe2O3

21、濃硫酸敞口放置質量會增加，質量分數會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，質量分數會減小，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。

22、紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色；無色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。當溶液為中性時，紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液都不變色。

23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產Na2CO3而變質，鑒定氫氧化鈉是否變質，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。

氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞。

24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液稱石灰水。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。

26、工業上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒堿（NaOH）。

7.食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質是糖類。蛋白質是構成細胞的基本物質。缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質疏松癥，缺乏鐵元素會導致貧血癥。

11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。要積極開發的新能源有氫能、太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。13.電池是一種將化學能轉化成電能的裝置。

15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農作物施用化肥。16.農藥波爾多液用是膽礬CuSO4?5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。17.水的污染源：工業生產中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）生活污水的任意排放；農業生產中的農藥、化肥的任意使用。防治：利用化學方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。

18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業廢氣和化石燃料的燃燒。

19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨（PH<5.6）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。20.“綠色化學”核心是利用化學原理從源頭上消除污染,與此相符的反應類型是化合反應

2.相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。

6、反應后溶液的質量一定等于反反應前所有物質的質量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質量。

1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發皿。應放在石棉網上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。

2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結束后，用于轉移物質；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉移物質。

6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質量少于讀數，實際質量＝砝碼－游碼

10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管

11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內壁無水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物）

15、分離和提純：(括號內是要除去的雜質)（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發（與粗鹽提純的方法相同）

21、常用儀器聯接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。U型管：左進右出。

22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環境造成污染；產物是否便于分離。

初中物理復習提綱

2． 聲音傳播需要介質（固體、液體、氣體）真空不能傳播聲音，聲音以波的形式傳播的。4． 聲速與介質的種類和溫度有關，一般來說，聲音在固體中最快，在液體中較快，在氣體中最慢；聲音在空氣中傳播速度為340m╱s 7． 音調指聲音的高低。音調的高低和發聲體振動的頻率有關系：頻率越大，音調越高，頻率越低，音調也低。人的聽覺是20Hz---------20000 Hz 8． 響度指聲音的大小。響度跟發聲體的振幅有關，振幅越大，響度越大，還跟發聲體的距離有關，距離越遠，聲音就越分散，響度就越小 10．音調、音色、響度是聲音的三要素。

11．四大污染：噪聲污染、大氣污染、水污染、固體廢棄物污染

11、分貝（dB）：表示聲音的強弱。0 dB：人剛能聽到最微弱的聲音。30—40 dB：較為理想的安靜環境，為了保證休息和睡眠，聲音不能超過50 dB，為了保證工作和學習，聲音不能超過70 dB，為了保護聽力，聲音不能超過90 dB。12．控制噪聲：在聲源處減弱、在傳播過程中減弱、在人耳處減弱

14．原聲和回聲的時間間隔大于0.1秒（或者離障礙物距離為17m）才能產生回聲 1． 光源：自身能夠發光的物體。太陽是自然光源，電燈、燭焰是人造光源。月亮和所有的恒星不是光源。

2． 光在同種均勻的介質中沿直線傳播。能解釋影子的形成和小孔成像。

3.真空中的光速是宇宙中最快的速度，用字母c表示：c=3×108m/s 光在水中的速度約是真空中的3/4，在玻璃中光速為真空中2/3 6.光從一種介質斜射入另一種介質時，傳播方向發生偏折，這種現象叫光的折射。發生折射時，同時一定也發生反射。在折射現象和反射現象中光路都是可逆的。

7．光從空氣斜射入水或者其它介質中時，折射光線向法線方向偏折。光的折射定律：三線共面，兩線分側，兩角不等（空氣中角大些）。折射現象：鋼筆錯位、池水變淺、水中叉魚、海市蜃樓等

8．一束白光（太陽光）通過三棱鏡分解成為紅橙黃綠藍靛紫七色光的現象叫做光的色散。說明白光不是單色光，而是各種單色光組成的復合光。彩虹是太陽光被水滴色散而成。9．光的三原色：紅、綠、藍

顏料三原色：青、黃、品紅

透明物體的顏色有通過它的色光決定，不透明物體的顏色由它反射的色光決定。

11．紫外線位于紫光以外，太陽光是天然紫外線的重要來源。臭氧可以吸收紫外線，避免過量的紫外線對人體傷害。紫外線作用：①殺菌：醫院的紫外線燈②紫外線的熒光效應：驗鈔機、防偽③適當的紫外線照射有利于人體合成維生素④促進身體對鈣的吸收

1.中間厚邊緣薄的透鏡叫凸透鏡，邊緣厚中間薄的透鏡叫凹透鏡。通過光心的光線不改變傳播方向

3.凸透鏡對光線有會聚作用，凹透鏡對光線有發散作用。8．近視眼應該帶凹透鏡，遠視眼應該帶凸透鏡。2． 溫度計原理：液體的熱脹冷縮的性質制成的。使用時注意：①溫度計的玻璃泡全部放入被測液體，不要碰到容器底或容器壁，②溫度計玻璃泡放在液體中稍等一會兒，穩定后在讀數③讀數時，溫度計不能離開（除了體溫計）被測液體并且時視線和溫度計液柱相平3物質從固態變成液態叫熔化，從液態變成固態叫凝固。熔化吸熱，凝固放熱。從液態變成氣態叫做汽化，從氣態變成液態叫做液化。汽化吸熱，液化放熱。從固態變成氣態叫做升華，升華吸熱，從氣態變成固態叫做凝華，凝華放熱。

1絲綢摩擦過的玻璃棒帶正電荷，毛皮摩擦過的橡膠棒帶負電荷，同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引。電荷的多少叫做電荷量。單位：庫侖（c）。元電荷是最小的電荷e=1.6×10—19 3正電荷定向移動方向規定為電流方向。在電源外部：電流方向從電源正極到用電器再到負極，在電源內部：電流的方向從電源負極流向正極

8． 電流表使用注意（兩要兩不要）：①電流表要串聯在電路中②電流從“+”接線柱流進，從“—”接線柱流出。③被測電流不要超過電流表的量程④絕對不要不經過用電器而把電流表直接接在電源的兩端。

2、電壓用字母U表示，單位是伏特，簡稱伏，符號是V。常用單位有千伏和毫伏。家庭照明電路的電壓是220V；一節干池的電壓是1.5V；對人體安全的電壓不高于36V。

3、導體對電流的阻礙作用叫電阻，用R表示，單位是歐姆，簡稱歐，符號是Ω。單位有千歐和兆歐。影響電阻大小的因素有：A、材料；B、長度；C、橫截面積；D、溫度

4、歐姆定律：導體中的電流，跟導體兩端的電壓成正比，跟導體兩端的電阻成反比。公式為：I = U / R，變形公式有：U = I R，R = U / I

5不能用潮濕的手觸摸電器，因為人的皮膚潮濕時，電阻會變小，從而會增大觸電的可能性

2、電能用W表示，常用單位是千瓦時（KWh），在物理學中能量的通用單位是焦耳（J），簡稱焦。1KWh = 3.6 106J。

1、電功率是表示消耗電能的快慢的物理量，用P表示，單位是瓦特，簡稱瓦，符號是W。常用單位有千瓦。電功率與電能、時間的關系： P = W / t。電功率與電壓、電流的關系公式： P = I U 單位

2、磁體兩端磁性最強的部分叫磁極，磁體中間磁性最弱。

電話由話筒和聽筒組成。話筒將聲信號轉變為音頻電信號，聽筒將音頻電信號轉變為聲信號。2電磁波的速度和光速一樣，都是3 ×108 m / s，電磁波的速度，等于波長 和頻率f的乘積

3．串聯電路 電流各處相等 I總 = I1 = I2 =…… 總電壓等于各用電器的電壓之和 U總 = U1+U2+…… 總電阻等于各用電器的電阻之和 R總 = R1+R2+…… 并聯電路 總電流等于各支路的電流之和 I總 = I1+I2+…… 電壓各處相等 U總 = U1 = U2 =…… 總電阻的倒數和等于各支路的倒數之和

2、使用天平的注意事項：被測物體不要超過天平的稱量；向盤中加減砝碼要用鑷子，不能把砝碼弄臟、弄濕；潮濕的物體和化學藥品不能直接放到天平的盤中 運動和靜止的相對性：同一個物體是運動還是靜止，取決于所選的參照物 力：力是物體對物體的作用。物體間力的作用是相互的。

力的作用效果：力可以改變物體的運動狀態，還可以改變物體的形狀 力的三要素是：力的大小、方向、作用點；它們都能影響力的作用效果。力的示意圖：用一根帶箭頭的線段把力的三要素都表示出來就叫力的示意圖

牛頓第一定律：一切物體在沒有收到力的作用時，總保持靜止狀態或勻速直線運動狀態 一切物體在任何情況下都有慣性；慣性的大小只與質量有關

二力平衡：物體受到兩個力作用時，如果保持靜止狀態或勻速直線運動狀態，我們就說這兩個力平衡。二力平衡的條件：作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直線上，這兩個力就彼此平衡。

決定摩擦力（滑動摩擦）大小的因素：

1、壓力（壓力越大，摩擦力越大）；

2、接觸面的粗糙程度（接觸面越粗糙，摩擦力越大）。

杠桿的五要素：

1、支點：杠桿繞著轉動的點；

2、動力：作用在杠桿上，使杠桿轉動的力；

3、阻力：作用在杠桿上，阻礙杠桿轉動的力；

4、動力臂：支點到動力作用線的距離；

5、阻力臂：支點到阻力作用線的距離。

比熱容是物質的一種屬性，它不隨物質的體積、質量、形狀、位置、溫度的改變而改變，只要物質種類和狀態相同，比熱就相同。

比熱容的單位是：J/(kg?℃)，讀作：焦耳每千克攝氏度。

水的比熱容是：C=4.2×103J/(kg?℃)，它表示的物理意義是：每千克的水當溫度升高（或降低）1℃時，吸收（或放出）的熱量是4.2×103焦耳。熱量的計算：

① Q吸

=cm(t-t0)=cm△t升（Q吸是吸收熱量，單位是J；c 是物體比熱容，單位是：J/(kg?℃)；m是質量；t0 是初始溫度；t 是后來的溫度。② Q放 =cm(t0-t)=cm△t降

二、機械效率

有用功：為實現人們的目的，對人們有用，無論采用什么辦法都必須做的功。

額外功：對人們沒用，不得不做的功（通常克服機械的重力和機件之間的摩擦做的功）。總功：有用功和額外功的總和。計算公式：η=W有用/W總

機械效率小于1；因為有用功總小于總功。

三、功率

功率(P)：單位時間(t)里完成的功(W)，叫功率。計算公式：。單位：P→瓦特（w）推導公式：P=Fv。（速度的單位要用m）

四、熱機

熱機原理：燃料燃燒把燃料的化學能轉化為內能，內能做功又轉化成機械能。內燃機：燃料在氣缸內燃燒，產生高溫高壓的燃氣，燃氣推動活塞做功。常見內燃機：汽油機和柴油機。

內燃機的四個沖程：

1、吸氣沖程；

2、壓縮沖程（機械能轉化為內能）；

3、做功沖程內能轉化為機械能）；

4、排氣沖程。

熱值（q）：1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量，叫燃燒的熱值。單位是J/kg或J/m3。燃料燃燒放出熱量計算：Q放 =qm；

五、能量的轉化和守恒

例子：在一定的條件下，各種形式的能量可以相互轉化；摩擦生熱，機械能轉化為內能；發電機發電，機械能轉化為電能；電動機工作，電能轉化為機械能；植物的光合作用，光能轉化為化學能；燃料燃燒，化學能轉化為內能。能量守恒定律：能量既不會消滅，也不會創生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移過程中，能量的總量保持不變

四、能源革命

第一次能源革命：火的利用，柴薪為主要能源。

第二次能源革命：機械動力代替人類，由柴薪向化石能源轉化。第三次能源革命：以核能為代表。

能量轉移和能量轉化的方向性。