第一篇：九下化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

九下化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

八、化學(xué)之最

1、未來(lái)最理想的燃料是H2。

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳

九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

十、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學(xué)方程式：

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

第二篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

人教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。

（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？（4）如何稱(chēng)取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱(chēng)量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？

（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周?chē)目諝?/p>

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

七、節(jié)約用水

認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？

二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)

三、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)

元素可以分為哪三類(lèi)？分類(lèi)的依據(jù)是什么？不同類(lèi)別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)俗名寫(xiě)化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫(xiě)化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。

十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機(jī)物

=

MH +MC 不含有O元素；

＞ MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I； 第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%

（2）判斷廣告其真實(shí)性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假?gòu)V告。

十三、平均值問(wèn)題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無(wú)系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見(jiàn)的發(fā)生裝置有哪些？常見(jiàn)的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？ 由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？（3）如何檢驗(yàn)CO？

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）

二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說(shuō)明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說(shuō)明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說(shuō)明C是必要的；

同時(shí)具備A、B、C，成立，說(shuō)明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問(wèn)題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國(guó)能源和資源短缺的國(guó)情；知道化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類(lèi)別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、（2）防止銹蝕的原理？方法？說(shuō)出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來(lái)的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來(lái)）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？

第九單元 溶液

一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見(jiàn)的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說(shuō)明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時(shí)的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？

（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說(shuō)明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見(jiàn)的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類(lèi)型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過(guò)濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋?zhuān)┑膮^(qū)別？

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量×100%；

（2）稀釋?zhuān)喝苜|(zhì)質(zhì)量不變

m濃 ×C濃% = m稀×C稀% 或 m濃×C濃% =（m濃 + m水）×C稀%

（3）與方程式的綜合計(jì)算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

第十單元 酸和堿

一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途

（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱(chēng)，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過(guò)多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲(chóng)叮咬如何處理？

八、會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

（1）如何用pH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱(chēng)、俗稱(chēng)以及在日常生活中的用途。

二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過(guò)程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)

時(shí)什么時(shí)候停止加熱為什么？

三、如何檢驗(yàn)CO32-？常見(jiàn)的沉淀有哪些？

四、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 五、知道一些常見(jiàn)化肥的名稱(chēng)和作用

（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會(huì)帶來(lái)什么樣的環(huán)境問(wèn)題？應(yīng)該采取什么措施？

第十二單元 化學(xué)與生活

一、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。

（1）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類(lèi)或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？

（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過(guò)程。

二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對(duì)人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對(duì)人體分別有什么影響？

四、初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)

五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。列舉生活中一些常見(jiàn)的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類(lèi)生活的重要性。

六、了解常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

七、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第三篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

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人教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。

（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？（4）如何稱(chēng)取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱(chēng)量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？

（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周?chē)目諝?/p>

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？

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（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？

（4）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來(lái)源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng) 氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明什么？

（2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？

九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

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（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？

三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？?jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來(lái)源是什么？應(yīng)如何防治？

七、節(jié)約用水

認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？

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二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)

三、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)

元素可以分為哪三類(lèi)？分類(lèi)的依據(jù)是什么？不同類(lèi)別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)俗名寫(xiě)化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫(xiě)化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。

十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機(jī)物

等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%

（2）判斷廣告其真實(shí)性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假?gòu)V告。

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十三、平均值問(wèn)題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無(wú)系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見(jiàn)的發(fā)生裝置有哪些？常見(jiàn)的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

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www.tmdps.cn 1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？（3）如何檢驗(yàn)CO？

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）

二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說(shuō)明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說(shuō)明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說(shuō)明C是必要的；

同時(shí)具備A、B、C，成立，說(shuō)明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問(wèn)題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國(guó)能源和資源短缺的國(guó)情；知道化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類(lèi)別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)？列舉常見(jiàn)的金屬之最。

二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用

從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見(jiàn)金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說(shuō)明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)？列舉常見(jiàn)的生鐵和鋼制品。

五、知道常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)

從”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同“的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說(shuō)明金屬的活動(dòng)性不同。

六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

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www.tmdps.cn（1）回憶金屬活動(dòng)性順序表

（2）能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買(mǎi)來(lái)的鋁鍋燒開(kāi)水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕？

（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來(lái)配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來(lái)配制？如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律

（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn Fe 與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)---先強(qiáng)后弱，所以Zn 先與CuSO4反應(yīng)；

Fe 與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時(shí)---先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)

八、知道一些常見(jiàn)金屬的礦物

有哪些常見(jiàn)的鐵礦石和鋁礦石，寫(xiě)出它們主要成分的化學(xué)式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與水有關(guān)；水必不可少

同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，說(shuō)明：生銹的條件是：氧氣和水兩個(gè)必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說(shuō)出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來(lái)的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來(lái)）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？

第九單元 溶液

一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見(jiàn)的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說(shuō)明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時(shí)的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

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八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？

（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說(shuō)明？

（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見(jiàn)的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類(lèi)型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過(guò)濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋?zhuān)┑膮^(qū)別？

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100%；

（2）稀釋?zhuān)喝苜|(zhì)質(zhì)量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計(jì)算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

第十單元 酸和堿

一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途

（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

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（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱(chēng)，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過(guò)多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲(chóng)叮咬如何處理？

八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱(chēng)、俗稱(chēng)以及在日常生活中的用途。

二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過(guò)程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么？

三、如何檢驗(yàn)CO32-？常見(jiàn)的沉淀有哪些？

四、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 五、知道一些常見(jiàn)化肥的名稱(chēng)和作用

（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會(huì)帶來(lái)什么樣的環(huán)境問(wèn)題？應(yīng)該采取什么措施？

第十二單元 化學(xué)與生活

一、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。

（1）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類(lèi)或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？

（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過(guò)程。

二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對(duì)人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對(duì)人體分別有什么影響？

四、初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)

五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。列舉生活中一些常見(jiàn)的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)

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www.tmdps.cn 人類(lèi)生活的重要性。

六、了解常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

七、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

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第四篇：初三上冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、化學(xué)變化的基本特征

1、物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

2、什么是物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

二、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

三、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？

（4）如何稱(chēng)取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱(chēng)量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？

四、物質(zhì)的加熱（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？

（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

五、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周?chē)目諝?/p>

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？

每種氣體分別有哪些用途？

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？（2）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？（3）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來(lái)源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？

五、化合反應(yīng)

氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物

六、探究S、Fe的燃燒有關(guān)問(wèn)題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明什么？

（2）Fe燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？

七、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？

八、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？

九、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式？（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式？ 第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

二、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？

三、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？

四、記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)

五、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)

元素可以分為哪幾類(lèi)？

不同類(lèi)別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？

六、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28等

七、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

八、核外電子

初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

九、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

第四單元 自然界的水

一、水污染

水污染的主要來(lái)源是什么？ 應(yīng)如何防治？

二、節(jié)約用水

認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法？

三、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？（2）有哪些凈化水的操作？?jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？（3）明礬和活性炭的凈水的作用分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

四、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

五、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？

六、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)俗名寫(xiě)化學(xué)式；（2）根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)化學(xué)式；

（3）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。

八、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；

（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）已知化合物求某元素的質(zhì)量，（5）已知某元素求化合物的質(zhì)量，（6）根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機(jī)物

等于 MH +MC 時(shí)

不含有O元素；

大于 MH +MC 時(shí)

含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

九、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含氮量推算它的純度（1）標(biāo)示的含氮量

＞

實(shí)際含氮量（不純）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量= 理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實(shí)性

若標(biāo)示的含氮量

大于

理論含氮量 則是虛假?gòu)V告。

第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋?zhuān)?）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無(wú)系數(shù)）

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；（2）無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見(jiàn)的發(fā)生裝置有哪些？常見(jiàn)的收集裝置有哪些？（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿？ 三、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

四、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？、五、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

（1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？

六、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）

二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足 三、四、燃料有關(guān)問(wèn)題

知道化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類(lèi)別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第五篇：化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總復(fù)習(xí)提綱

一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

1、原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體）

○1定義：化學(xué)變化中的最小微粒。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒(méi)有改變）

○2結(jié)構(gòu)：

核外電子（帶負(fù)電）

原子 質(zhì)子（帶正電）

（不帶電）原子核（帶正電）

中子（不帶電）—?dú)湓硬缓凶?/p>

相等關(guān)系：原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

在原子時(shí)有：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù)

○3原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔

2、分子（構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機(jī)物、水）

○1定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變）

○2分子結(jié)構(gòu)：

分子由原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。（應(yīng)用于分子用什么來(lái)描述）

○3分子的性質(zhì)

質(zhì)量、體積甚微、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。（應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象）

○4分子的寫(xiě)法：

某種物質(zhì)的分子符號(hào)就用其化學(xué)式表示。

例如：3個(gè)二氧化硫分子：3SO2

3、離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物）

○1定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱(chēng)離子。

○2性質(zhì)：a、離子是帶電的微粒

即： 陽(yáng)離子（帶正電的原子）

離子

陰離子（帶負(fù)電的原子）

b、離子能導(dǎo)電

c、離子中有：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù)

質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)

4、原子、分子、離子的聯(lián)系 分子

○1 原子得失電子

離子 原子 分離

○2物質(zhì)的描述：a、物持由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成）

b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（NaCI由Na+和CI—構(gòu)成）

c、物質(zhì)由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成）

分子的描述：分子由原子構(gòu)成。

二、元素——組成物質(zhì)的宏觀單位。

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

2、元素符號(hào)：

a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1°表示該元素的符號(hào)

2°表示一個(gè)該原子（P）

3°表示該物質(zhì)（Fe）

3、地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居全四位的是O>Si>AI>Fe

三、初中常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱(chēng)及重要性質(zhì)和用途

物質(zhì) 俗稱(chēng) 性質(zhì) 用途

S

硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P 赤磷

白磷 燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈

C 金剛石、石墨、活性炭 金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆

Fe 化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑

CO2 干冰

碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料

SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為

H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4 CH4 沼氣

坑氣 ρCH4<ρ空氣難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物

C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH

（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（乙酸）醋酸

水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥劑

Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解 用于治煉金屬鐵

Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶 用于治煉生鐵

CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解 用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái) 用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuSO4?5H2O 膽礬

藍(lán)礬 藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4 溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣

KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石

綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中

AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它 用于檢驗(yàn)Ag+及CI—

BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它 用于檢驗(yàn)Ba+及

SO42—

CO 難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無(wú)味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬

CaCO3 石灰石

大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 鹽酸 無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng) 用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4 無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng) 稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3 無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH

火堿 白色固體

四、主要實(shí)驗(yàn)

1、氧氣（O2）制法

（一）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣

（二）實(shí)驗(yàn)室制法：

藥品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色）

反應(yīng)原理：

儀器：

步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品（3）加熱（4）收集（5）移去水中導(dǎo)氣管（6）熄滅酒精燈

實(shí)驗(yàn)中常注意問(wèn)題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導(dǎo)氣管伸進(jìn)橡皮塞2—3厘米（5）先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。

2、氫氣（H2）制法

（1）工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）

（2）實(shí)驗(yàn)實(shí)制氫氣：

藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸 反應(yīng)原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑

或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

儀器：

步驟：略

3、二氧化碳（CO2）制法：

藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸

反應(yīng)原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O

儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取裝置可用來(lái)制取H2）

步驟：略

4、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：

藥品：H2和黑色CuO △

反應(yīng)原理：H2+CuO===Cu+H2O 儀器：

步驟：（1）先通H2一段時(shí)間（以防止通入的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸

（2）加熱（3）移去酒精燈（4）再通氫氣一段時(shí)間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）注意：（1）實(shí)驗(yàn)中的“兩通”的目的

（2）導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜

（3）看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)

5、Cu(OH)2CO3的加熱實(shí)驗(yàn)：

A、反應(yīng)原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、儀器： Cu(OH)2CO3

石灰水

C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。

6、電解水實(shí)驗(yàn)：

所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器

電解

反應(yīng)原理：2H2O==2H2↑+2O2↑

現(xiàn)象：在陽(yáng)極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽(yáng):V陰=2:1（即VH2:VO2=2:1）

注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（略）

五、重要反應(yīng)：

（一）四個(gè)反應(yīng)類(lèi)型：

化合反應(yīng)：多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng)

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

即：BAC條件 B+A+C 置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：?jiǎn)?化合物 條件 新單+新化合物

分解反應(yīng)：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D

（二）主要反應(yīng)方程式：

S+O2===SO2（氣）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

4P+5O2======2P2O5（固）Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 Fe+2O2===== Fe3O4（固）2KCIO3====2KCI+3O2↑

Mg+O2=====2MgO（固）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑

2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O

CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH

CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

CH3OH+ O2====CO2+2H2O(三)主要反應(yīng)類(lèi)型

（1）碳酸鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)都生成CO2 即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O

（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)：反應(yīng)后都生成難溶于酸的BaSO4↓

即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN

（3）鹽酸鹽與AgNO3反應(yīng)：生成難溶酸的AgCI↓ 即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸

（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸

（5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中

（6）酸+堿 鹽+水（中和反應(yīng)）

六、化學(xué)中幾個(gè)重要概念：（對(duì)照課本熟記概念）

（1）化學(xué)變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應(yīng)（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質(zhì)（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結(jié)晶水合物（18）原子量（19）風(fēng)化（20）質(zhì)量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機(jī)化合物（24）溫室效應(yīng)（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質(zhì)、溶劑（29）過(guò)濾、結(jié)晶（30）PH值

七、幾個(gè)物質(zhì)及離子鑒別

（一）常見(jiàn)氣體鑒別方法

O2 燃燒更旺：O2

H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍(lán)：NH3

CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶?jī)?nèi) H2O NH3 有水珠：

N2 被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯

CH4 無(wú)水珠：CO 產(chǎn)生氣體 變渾：CH4

通入石灰水中 不變渾：H2

（二）酸、堿、鹽鑒別

（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別

（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別

試劑：AgNO3和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測(cè)液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說(shuō)明是鹽酸鹽即含有CI—

（3）硫酸鹽鑒別：

試劑：BaCI2和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測(cè)液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說(shuō)明是硫酸鹽即含SO42—

（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）

（5）碳酸鹽鑒別：（略）（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）

八、常見(jiàn)計(jì)算：

（一）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質(zhì)量。

（NH4）2SO4=（14+4）×2+96 =132

Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)

=106+180 =286

(二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

求Ca（OH）2中 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Ca%= =

（三）化合物中某一元素的真實(shí)質(zhì)量

求80克水中氫元素有幾克？

解：80×

（四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比：

求：Na2CO3中C: Na:O為多少？

解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24

（五）求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比

求C11H24O6中的各原子個(gè)數(shù)之比

解：C:H:O=11:24:6

(六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算題

方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中

典型例題：

200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？

解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是200×94%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來(lái)，則純鐵質(zhì)量是x×97%，所以據(jù)：

Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X

∴X=……（略）

（七）氫氣還原氧化銅題型

足量的氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無(wú)水硫酸銅的U型管中，發(fā)現(xiàn)U型管中物質(zhì)質(zhì)量比原來(lái)質(zhì)量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？ 解：設(shè)有X克的CuO參加反應(yīng)

CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答：略

（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型

方法：根據(jù)題意，計(jì)算出氧氣質(zhì)量。用原固體混合物質(zhì)量—后來(lái)固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量

例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱(chēng)量反應(yīng)固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過(guò)濾稱(chēng)得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？

解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=20—6=14克

由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4（KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產(chǎn)生的MnO2的質(zhì)量：

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

316 87 X=a 2.25

故KMnO4%= 答：略

（九）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型 方法：（1）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的林計(jì)算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質(zhì)量）轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中（2）求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)（或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量）—沉淀質(zhì)量（氣體質(zhì)量）

例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應(yīng)后過(guò)濾稱(chēng)得固體質(zhì)量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應(yīng)（3）產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170

X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7

∴（1）Na2CO3溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（2）參加反應(yīng)的AgNO3溶液質(zhì)量：

（3）形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

Na2CO3%= =C 答：略

九、幾種符號(hào)寫(xiě)法

（1）離子的寫(xiě)法

方法：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面

例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42—；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+（2）分子的寫(xiě)法

方法：寫(xiě)某物質(zhì)的一個(gè)分子符號(hào)時(shí)，就用該物質(zhì)的化學(xué)式表示其分子符號(hào)。

例：3個(gè)二氧化硫分子：3SO2；一個(gè)氨氣分子：NH3（3）結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來(lái)。原子時(shí)有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。

例：畫(huà)出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：Fe + O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：Al + O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：P + O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2 點(diǎn)燃 CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2 點(diǎn)燃 CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O（復(fù)分解)

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

2.鎂帶在空氣中燃燒

2Mg+O2 2MgO(化合)

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

3.水通電分解

2H2O 2H2↑ + O2↑（分解）

現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。

4.生石灰和水反應(yīng)

CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

②加熱高錳酸鉀

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑

6.木炭在空氣中燃燒

C + O2 CO2（化合）

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒

S + O2 SO2（化合）

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）

8.鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

9.磷在空氣中燃燒

4P + 5O2 2P2O5（化合）

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

10.氫氣在空氣中燃燒

2H2 + O2 2H2O（化合）

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

11.木炭和氧化銅高溫反應(yīng)

C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

12.氫氣還原氧化銅

H2 + CuO Cu + H2O（置換）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解）

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。

14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）

CaCO3 CaO + CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空氣中燃燒

2CO + O2 2CO2（化合）

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO + CuO Cu + CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸

H2+Cl2 2HCl

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C + CO2 2CO

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 + H2O= H2CO3

現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。

22.碳酸受熱分解

H2CO3 H2O + CO2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解。

23.滅火器的反應(yīng)原理

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O

現(xiàn)象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。

24.金屬和水的反應(yīng)

①2K+ 2H2O = KOH + H2↑

②3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑

25.水于非金屬的反應(yīng)

C +H2O CO+ H2

26.水與氧化物的反應(yīng)

①SO3 +H2O H2SO4

② Na2O +H2O 2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）

28.用鹽酸來(lái)清除鐵銹

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解）

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置換）

現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（復(fù)分解）