第一篇：高中化學之元素推斷及綜合應用

高中化學之元素推斷及綜合應用

元素推斷題是高考考查的熱點，這類題往往將元素化合物的知識、物質結構理論、化學基本理論等知識串聯起來，綜合性較強，難度較大。

解題的關鍵是正確推斷元素。常用方法有：

1.根據原子或離子的結構示意圖推斷

(1)已知原子結構示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數=周期序數，最外層電子數=主族序數。如果已知離子的結構示意圖，則須將其轉化為原子結構示意圖來確定。

(2)電子層結構相同的微粒：陰離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的前面，陽離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。

2.根據元素化合價的特征關系推斷

(1)根據等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數=最外層電子數=主族序數(O、F除外)。

(2)如果已知負化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價=8-|負化合價|，再確定元素在周期表中的位置。

3.根據原子半徑的遞變規律推斷根據原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。

4.根據元素的原子結構特征推斷

利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據“形成化合物最多的元素”，“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。

5.根據稀有氣體的原子序數推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數的數值實際上等于前幾周期的元素種數之和。熟記這些原子序數，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。

第二篇：高中化學有機推斷題突破口總結

高中化學有機推斷題突破口總結

對于有機推斷題首先要熟悉各種官能團的性質，其次對各類有機反應的條件要記牢。解答有機推斷題的常用方法有：

1．根據物質的性質推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發生銀鏡反應的物質含有“-CHO”；能與鈉發生置換反應的物質含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應的物質含有“-COOH”；能水解產生醇和羧酸的物質是酯等。

2．根據性質和有關數據推知官能團個數，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2

3．根據某些反應的產物推知官能團的位置，如：

(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。

(2)由消去反應產物可確定“-OH”或“-X”的位置。

(3)由取代產物的種數可確定碳鏈結構。

(4)由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。

能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團在有機物中的作用．掌握各主要官能團的性質和主要化學反應，并能結合同系列原理加以應用．

注意：烴的衍生物是中學有機化學的核心內容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點．教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質的分子結構，然后聯系分子結構討論其性質、用途和制法等．在學習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結構特點(官能團)和它們的化學性質，在此基礎上要注意各類官能團之間的衍變關系，熟悉官能團的引入和轉化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物．

有機化學知識點總結

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9．能發生水解反應的物質有：

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13．能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘單質變藍色。

5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應)

第三篇：高中化學推斷題總小結

高中化學推斷題小結

一.基于元素周期表的推斷

1.元素的基本知識

解答這一類問題時，我們應該掌握一些有關元素的基本的特征性的常識。下面對標有紅色字體的元素（單質）的基本特征性知識做一個總結。

1號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。

6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。

7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質有惰性，化合時價態很多，化肥中的重要元素。

8號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關系密切的元素，有兩種氣態的同素異形體。

9號元素 氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單質。11號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應為黃色。

12號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。

13號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質（既能與酸又能與堿反應，反應放出H2），常溫下遇強酸會鈍化。

14號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導體工業的支柱。

15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。

16號元素 硫：單質為淡黃色固體，能在火山口發現，制造黑火藥的原料。

17號元素 氯：單質為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業的產物之一。19號元素 鉀：焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。20號元素 鈣：人體內含量最多的礦質元素，骨骼和牙齒中的主要礦質元素。

2.由基本元素的基本延伸——基本元素間形成的化合物

（1）等電子情況 請熟記下面的兩類特殊的等電子粒子

①常見的10電子粒子

簡單原子或離子：Na+、Mg2+、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne復雜離子：NH2-NH4+ H3O+ OH-

②常見的18電子粒子

簡單原子或離子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-分子（氫化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH復雜離子：HS-

注：所謂“9+9型”分子，實際上都是幾個9電子的官能團（—OH、—NH2、—CH3、—F）的兩兩的組合。

（2）二元化合物的數據特征 在元素推斷題中，元素構成化合物時的一些“數據特征”也是命題人十分青睞的命題信息。下面對一些常見的二元化合物的“數據特征”作一些總結①多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1：1和1：2（或2：1）的組成形成化合物的情況，此時首先應考慮H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外還應注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到過渡金屬可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有機物中的C2H2和C2H4。

②XY2型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeF2、BegF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物與硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等

③XY3型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3

④其它情況：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是“XY2”還是“X與Y以1：2組成”，如是后者，除了考慮到2：4的組成外，往往要還要考慮有機物（如1：2組成的烯烴）。

二、常見的突破口：

抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特征的反應現象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型或者物質之間的轉化關系。

1、物質顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)

3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；

黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；

藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；

黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)

2、Al(OH)

3、MgO、Al2O3。

2、物質狀態

液態單質：Br2、Hg；液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

3、反應現象或化學性質

（1）焰色反應：黃色—Na；紫色（鈷玻璃）—K。

（2）與燃燒有關的現象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；煙、霧現象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生； 白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；

（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；

（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；

（7）使淀粉溶液變藍的物質：I2；

（8）能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；

（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；

（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；

（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；

（16）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

（17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；

（19）同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；

（20）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

（21）能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；

（22）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)

2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；

（23）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；

（24）見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質A + 化合物B → 單質C + 化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。

（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質 + 化合物B

該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

（3）單質A + 強堿 →兩種含A 元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應，單質A 通常是X2或S；

（4）單質A + 單質B → 化合物C ；C + 單質A → 化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

（5）一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

（6）多種物質化合得到一種物質：

如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等

（7）電解類型（惰性電極）：

生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

（8）與化工生產有關的反應：

如制漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

第四篇：高中化學常考變價元素及其變價

高中必考化合價

1.分析下列常見物質的化合價

非金屬

HNaHCaH2Li2NH其他+1CH4N2H4

ONa2O2H2O2KO2其他-2As2O3CH3CH2OHCrO42-S2O42-

NNH3NH4+N2H4N2N2ONONaNO2NO2

HNO3NH4NO3

SH2SFeSCu2SFeS2SH2SNaS2O3SO2H2SO4

PCu3PPH3P2O3PCl3PCl5P2O5H3PO4

ClHClO4HClOClO2Cl-

BrHBrO3Br2Br-

IH I O3I 2I-

金屬

FeFeSFeOFeS2Fe2O3Fe3O4Li FePO4FeO42-

CuCuICu2SCu3P

MnKMnO4K2MnO4MnO2Mn2+

CrCr3+Cr2O72-CrO42-

2.氧化還原反應原則總升高 = 總降低一般向臨近價態轉化（就近原則）低價陽離子，高價酸根酸根形式不變價態不變前后價態一致肯定不變

N2O5

第五篇：三十五個必要元素(美國高中化學)

H---Hydrogen He---Helium Li---Lithium Be---Beryllium B---Boron C---Carbon N---Nitrogen O---Oxygen F---Fluorine Ne---Neon Na---Sodium Mg---Magnesium Al---Aluminum Si---Silicon P---Phosphorus S---Sulfur Cl---Chlorine Ar---Argon K---Potassium Ca---Calcium Cr---Chromium Fe---Iron Cu---Copper Zn---Zinc Br---Barium Ag---Silver I---Iodine Ba---Barium Au---Gold Hg---Mercury Pb---Lead Rn---Radon Ra---Radium U---Uranium Pu---Plutonium