第一篇：初三化學教學期中小結

初三化學教學期中小結

一、化學學科特點

化學教學是研究化學教學規律的一門學科。它的研究對象是化學知識系統和化學教學過程中教與學的聯系、相互作用及其統一。它的中心任務是使學生掌握知識、發展智能、形成科學的世界觀、培養創新精神和創新意識。初中化學是啟蒙教育，它有許多化學的專用語言，比較枯燥，弄不好學生有當作第二外語，因此充分利用它與人們的衣、食、住、行樣樣的密切聯系。通過一個個實驗，既讓學生們對化學充滿好奇心，又讓學生有所思考；通過一個個身邊的化學現象，讓學生感到化學知識是那樣的豐富多彩，保持持續的學習熱情，幾年的觀察我們發現有一些在其它學科學習成績處于中下的同學，由于能夠對化學的學習產生濃厚的興趣和渴求，其化學成績可以達到中上。

作為初三新增的中考學科，我們沒有很長的復習時間，在起步階段要求學生在聽課、筆記、作業、改錯等方面必須樹立必要的學習規范，以后學習起來就比較順利。同時梳理化學知識，應用化學知識解釋社會實際的情況，如：戰事、醫療、經濟、環保等方面的信息。選擇典型例題進行講解、一題多變或多題一解，使學生善于從不同的角度與方向去分析思考問題，以提高自己分析思維和解答問題的能力，同時傳授給學生一些應試技巧。

二、教育教學方面：

九年級的學生剛接觸化學這門課程，大部分的學生沒有找到學習化學知識的方法，多部分學生基礎差，接受能力也比較差，老師布置的作業不能按時完成作業，有的學生還抄襲作業，上課有時不能專心聽課，學校施行的階段性考試，多學生被歸為三類。針對這種問題，我著重抓好學生的思想教育，并使這一工作慣徹到對學生的學習指導中去，還要做好對學生學習的輔導和幫助工作，這類的學生我做到從友善開始，從贊美著手，所有的人都渴望得到別人的理解和尊重，所以，和學生交談時，對他的處境、想法表示深刻的理解和尊重，還有在批評學生之前，先談談自己工作的不足。這樣，學生對我也就慢慢的喜歡和尊重，也開始喜歡學習化學，養成學習的好習慣。

1、認真備好每節課。不但備教法、備教材更應備學生。本屆學生，學生沒有以前那么整齊，所以我盡量根據教材內容，設計課的類型，備課前盡量做到自己先完成每節課的作業以及課外練習，從中選取適合本班學生實際的題目。認真寫好教案，做到每節課都“有備而來”。每節課都在課前作好充分的準備，并利用各種教學手段吸引學生的注意力。在課后認真作好總結，及時從課堂教法和學生的反映情況總結出每節課的得與失，從而提高自己的教學水平。

2、虛心請教其他教師。在教學上，能和其他老師團結協作，有問題及時向他們請教。在每個章節知識的處理上，通過每次的備課組活動積極征求其他老師的意見，學習他們的方法。同時，多聽其他老師的課，學習他們的優點以彌補自己教法上存在的不足。

3、認真批改作業。布置作業也有針對性。為此，我常常到網上搜資料，對資料進行篩選，力求每次作業都能起到最大的效果。對學生的每次作業都能作到認真批改，通過作業及時發現自己在課堂教學上及講解時出現的問題，并及時分析原因并總結，進行透徹的評析，俗話說“亡羊補牢，未為晚矣”一學期來，本人認真備課、上課、聽課、評課，及時批改作業、講評作業，做好課后輔導工作，形成比較完整的知識結構，嚴格要求學生，尊重學生，發揚教學民主，使學生學有所得，不斷提高，從而不斷提高自己的教學水平和思想覺悟，并順利完成教育教學任務。

4、組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，調動學生的有意注意，使其保持相對穩定性，同時，激發學生的情感，使他們產生愉悅的心境，創造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，課堂提問面向全體學生，注意引發學生學習化學的興趣。要提高教學質量，還要做好課后輔導工作。

三、幾點反思和教學過程中存在的問題：

1、初三化學特點始于初三，很多學生對新增科目存在著好奇心理，特別是化學實驗，又增加了可觀賞性和趣味性。如何保持學生對化學感興趣的持續性，是前半學期老師的主要任務。

2、元素化合物教學中，由于時間短、內容多、綜合性強，部分學生不能適應，沒有形成知識的網絡，教學手段上和教學效率上還有待提高。

3、學生們對科學研究的一般方法的運用，以及書面表達能力上還有一定的欠缺，為此教學中要不斷加強科學思維方法的滲透，并從規范學生的口頭表達訓練開始，逐步形成嚴謹正確的書面表達。

4、存在的問題：就化學科來說，上學期的化學實驗開展得較少，學生動手操作實驗的能力沒有充分得到訓練；再加上由于趕著要把新課上完，沒有更好的組織學生復習，一些基礎知識學生掌握得不牢固，缺乏必要的訓練，考試下來的成績并不理想。學生各科學習的任務較重，多數時候忙于應付完成教師布置的作業，很少有時間復習、預習，也沒有時間思考學習的內容，因而學習習慣和學習方法相對較差。

四、不斷學習、更新理念

現在是生命科學的世紀，化學的知識日新月異，發展很快。本學期在學校的工作中，我經常去聽學校各科組的公開課，虛心向教師們學習更新的教學方法，取別人之長、補自己之短。并注意創新，形成自己的教學風格和特色。

五、成績與反思

班上大部分的學生學習欠積極，在考試中成績不理想，雖然也掌握了一些化學知識和化學實驗技能。但是，有些同學上課不正常，三天打魚兩天曬網。還有些同學考試不認真，成績很差也沒有羞恥感。由此，導致部分同學學習成績很差。所以也是我最覺得頭痛的地方。

第二篇：初三化學小結

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3(7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(10)純堿、碳酸鈉：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：nano2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)

2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4（kmno4為紫黑色）

3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷（硫：淡黃色）[cu2(oh)2co3為綠色]

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5．構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

7、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

8、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。

10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

14、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

15、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

16、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

17、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

20、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

21、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23、三大氣體污染物：so2、co、no224、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

26、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

29、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

34、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h35、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

36、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如nh4+、oh-）；

酸根也不一定是原子團（如cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即s一定大于w。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3（前面的n為-3價，后面的n為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3、nh3·h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4 =na++h+ +so42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都顯酸性，而 nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如mn2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即hmno4）；記住：堿性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。

★常見的酸性氧化物：co2、so2、so3、p2o5、sio2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（sio2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①co與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。

31、凡常溫下能與水反應的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如na加入到cuso4溶液中，發生的反應是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如nh3、ch41、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”

注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵

2、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固態二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質的檢驗

(1)酸（h+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

(2)堿（oh-）的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明oh-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。

(3)co32-或hco3-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32-或hco3-的存在。

（4）銨鹽（nh4+）：

用濃naoh溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

⑿金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

11、反應中的一些規律：

①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-（也可能為hco3-離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生co2氣體

②跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（nh3）的，一定為nh4+（即為銨鹽）。

●溶于水顯堿性的氣體只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑

酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑

12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。

第三篇：初三化學專題小結

初三化學專題小結

化學對于初三學生來說是一門新接觸的學科，怎樣提高學生學習的熱情，永葆學生學習化學興趣，一直是我們探究的重點。尤其是化學中的計算對于學生來說雖有一定的基礎，但也有一定的難度，怎樣幫助學生尋找通往成功的捷徑呢？為此我們嘗試探究，并稍有收獲。

一、抓住課堂教育的主陣地

本學期我以活化、優化、個性化為導向，聯系學生實際情況，認真鉆研教材教法，抓課本基礎知識和基本技能，重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養，密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用，深化課堂教學改革，強化教學過程中的相互學習、研討，培養學生學習化學的興趣并感悟化學的科學魅力與價值。

二、精選試題，激發興趣

初三化學一周有四節課，教學任務中，為了提高學習效率，優化課堂教學，每節課都精選有深度、有梯度、有廣度的習題，鍛煉學生的動腦、動口能力。

三、教學中的學科滲透

根據初三化學的學科特點，我在教學中不斷滲透環保理念和辨證唯物主義觀點，使學生認識到環境污染的根源及環境保護的措施和方法。

四、培優轉差工作成績明顯

針對我校學生基礎較差的實際，課堂教學中我盡量面向全體學生，讓大多數學生能聽懂、會做課堂練習，同時又因材施教，加強學習方法的指導，對原有知識基礎較好的、學習能力較強的學生，指導他們把知識向縱、橫方向發展，對原有知識基礎一般、學習信心較弱的后進生，重點指導他們良好習慣的養成，并充分利用晚自修時間針對性地進行個別輔導，鼓勵后進生的學習信心，培養優秀生的探索精神，取得良好效果。

培優轉差工作總結

長期以來，在學校領導的關心與支持和任課老師的密切配合下，我們在“培優轉差”工作過程中，能依照計劃，根據實際情況，有步驟、有措施地實施落實“培優轉差”的內容，計劃中要求達到的目標基本能實現。

通過內化教育，學生的學習動機、學習積極性大大地被調動起來，不管是優等生或是學困生，現已能明確自己的學習目的，不是為別人，而是為自己；學習風氣較以前有明顯的變化，以前是“要我學”，現在是“我要學”。通過不斷的加強訓練，老師幫助學生獲取一個個小成功，學生的自信心、意志力得到很大的提高；通過開設青春期知識講座，心理健康咨詢課，以前學生是聞“性”變色，現在也能正確地用科學的眼光來看待自身，看待別人。現將“培優轉差”的工作總結如下：

1、全面調查了解學生。、要做好后進生轉化工作，全面了解學生，做到心中有數。必須對其各方面情況做到心中有數，這是做好轉化工作的基礎。應綜合運用觀察、調查、談話等方法，從不同的側面全方位了解后進生，2、教師根據學生成績情況確定需要培優或輔差的學生名單，一般利用每天下午第三節課下、晚自習前時間輔導。

3、培優輔差要堅持做到“六定”，即定對象、定時間、定任務、定計劃、定內容、定措施、定目標。

4、培優要著眼于長遠，要側重于加大學生學習的難度，拓寬知識面，開發求異思維，培養創新能力。

5、輔導差生要做到“三要三不要”，即要了解后進生，要尊重后進生，對后進生要有信心。思想上不歧視，感情上不厭惡，態度上不粗暴。對后進生的教育可以采取：低起點，小步子，一點點引導，一步步向前，積小勝為大勝，對學生既要看到希望，對學生每一點進步要及時賞識，提高他們的學習興趣。要落實好“四清”工作。四清工作基本原則是：先學后教、人人過關。“堂堂清”要求教學目標清晰，教學容量適度，教學重點突出，教學設計創新，強調學生學習主體性，參與性，課堂教學氛圍的平等性，交際性，不把學生的“為什么”留到課后。“日日清”要落實當天學習內容的及時復習鞏固，及時獨立完成作業，完成語文、英語背誦內容，做到“今日事今日畢”。“周周清”強調對一周知識的系統復習回顧，引導學生自主建立知識樹，歸納知識重點和難點，自主解決疑難問題。“月月清”是對當月主要學科所學知識和能力的驗收，強調檢測命題的科學性，考試的嚴肅性和反饋的時效性，注重學生能力的考查，對在四個環節中不能過關的學生要及時采取補救措施，杜絕教學中的盲區和盲點，落實教學的過程管理，有效控制學生學習知識的負積累，確保教學質量的全面提升。

在前一段時間里，雖然我們取得了一定的成績，但我們也還存在著一些問題，如教育、教學方法、手段還有些粗糙，還有待改進。但我們相信只要學校的支持、老師的配合，我們“培優轉差”工作一定能越做越好的。

初三化學第一學期教學工作總結

第一學期就將結束了，本學期按照教學計劃，以及新的 教學大綱，已經如期地完成了教學任務。本學期已完成了第 一單元至第九單元以及實驗部分的內容，期末復習工作也順利進行。做到有組織、有計劃、有步驟地引導學習進行復習，并做好補缺補漏工作。無論是教師的編寫提綱，還是課堂上的精講多煉，處處都體現了師生的默契配合。一個學期來，我在教學方面注意了以下幾個問題，現總結如下：

一、重視基本概念的教學 化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的，在教學中，我既注意了概念的科學性，又注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此，要特別注意循循善誘，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化了。并在教學中盡可能 通俗易懂，通過對實驗現象事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成要領并注意引

導學生在學習、生活和勞動中應用 學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知 識的能力。

二、加強化學用語的教學 元素符號、化學式、化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重點工具。在教學中，我讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學實驗。這樣有利于學生的記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要性。

三、重視元素化合物知識的教學元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密 聯系實際，加強直觀教學、實驗教學，讓學生多接觸實物，多做這些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識之間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性 質、制法和用途等之間的關系，并注意加強化學基本概念和 基本原理對元素化合物知識學習的指導作用。

四、加強實驗教學 化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學 生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中盡量上好每一節化學實驗 課。本人教學中，課前準備十分周密，演示實驗現象十分明 顯，效果良好，使全班學生都能看得清楚；教師應從科學態 度、規范操作，給學生示范，并啟發引導學生從生動的感性 知識上升到抽象的思維。根據本校的實驗設備條件，我把一些演示實驗改為邊講 邊做的實驗，或調換一些實驗，或適當做一些選做實驗。同 時鼓勵并指導學生自己動手做一些家庭小實驗，以進一步激 勵他們學習化學的積極性和探究精神。我還嚴格要求學生，具體指導他們逐步達到能正確地進行實驗操作，并得出正確的結論。

第四篇：初三化學小結

初三化學個人小結

本學，我擔任初三化學（26.27.28班共3個教學班）的化學教學，現在就初三化學的工作作一個小結。

新學期開課的第一天，備課組進行了第一次活動。該次活動的主題是制定本學期的教學工作計劃及討論如何響應學校的號召，開展主體式教學模式的教學改革活動。

一個完整完善的工作計劃，能保證教學工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質保量完成。初三化學新教材上冊共分五單元，在教學過程中，堅持每周一次的關于教學工作情況總結的備課組活動，發現情況，及時討論及時解決。

做到了：每個教學環節、每個教案都能在討論中確定；備課組每周一次大的活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。一般每次備課組活動都有專人主要負責發言，時間為二節課。經過精心的準備，每次的備課組活動都能解決一到幾個相關的問題，各備課組成員的教學研究水平也在不知不覺中得到了提高。

按照學校的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學課件后共享，全備課組共用。一般要求每人輪流制作，一人一節，上課前兩至三天完成。每周至少兩次的學生作業，要求全批全改，發現問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋；每章至少一次的學生實驗，要求全體學生認真觀察并記錄實驗現象，課后認真書寫實驗報告；每章至少一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專人負責出題；

每章一次的測驗題，也由專人負責出題，并要達到一定的預期效果。

本學期學校推行了多種的教學模式，要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啟發式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

化學競賽，任務主要是提高學生的化學意識，在課堂教學的基礎上加以深化，使學生具備參加競賽的能力。內容包括化學興趣指引及學法指導、離子反應專項練習、氧化還原反應專項練習、實驗專項練習、基本計算專項練習其應用專項練習等。各老師輪流負責興趣組活動，每周一節，內容豐富，很受學生歡迎。

在化學的教學改革，尤其是實驗教改、教學科研、加強教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛煉與培養、優秀生培訓與大面積提高教學質量等各個方面堅持改革，勇于探索，不斷創新，在提高教學質量和教學水平上取得了良好效果。在學校領導的正確指導下，在深刻體會學校教研處的《認真落實各項教學常規工作》精神的基礎上，以飽滿的工作熱情，端正的教學態度，行之有效的教學手段，共同提高化學科的教學質量。

第五篇：期中教學小結專題

期中教學小結

外語學院 鄭穩穩

本學期能夠繼續在成功學院擔任教學工作，本人感到非常榮幸。在成功學院已經擔任一個學期的教學工作的我，依然懷揣著滿腔熱情，期待著本學期的教學工作。作為教師，認真嚴謹的治學態度，勤勉無私的教學精神和夯實淵博的知識積淀是做好教學工作必不可少的。在本學期，本人擔任2014級會電1、2班以及會專1、2、3、4班的大學英語聽說課程，以下是本人自開學以來的教學情況總結：

從教學內容方面來說，教材《大學實用英語視聽說教程》共有八個單元，、每個單元設有一個主題，包括家庭生活、文教衛生、運動休閑、旅游娛樂、大眾傳媒、財富健康、動物世界、社會倫理八項主題。每個單元包括以下五個部分的內容：第一部分是4~5分鐘的視頻片段。為了幫助學習者順利獲取聽力信息，此部分特列出10個左右的生詞供學習者在預習時使用，并要示學習者對視頻材料至少看3遍，每遍有不同的聽力要求；第二部分是聽力技巧，針對我國CET-4/6考試聽力部分短對話、長對話、篇章聽力、復合聽寫等四項題型而設計；第三部分是聽力練習，包為了保證學習者有一定量的聽力內容和訓練，特別設計了此聽力部分；第四部分是綜合聽力訓練，圍繞單元主題設計了四種題型的練習。既可以使學習者熟悉每學期期末聽力考試的基本內容和形式，同時也可以為學習者參加CET-4/6考試打下堅實的基礎；第五部分主要為了讓學習者在緊張的學習之余能得到稍許放松而設計。由英文經典歌曲欣賞和幽默故事兩種形式交替構成。目前，學生基礎知識不是太牢固，需要加強詞匯和句型的積累理解運用，通過講授和練習，讓學生在理解的基礎上更好地運用。英語教學內容和方式應該是開放和多樣的。教師的講課內容不僅僅是教材知識，與教材主題相關的西方文化歷史知識都應作為補充講解。比如，第四單元課文講述的是旅游娛樂，那么一些著名的景點的專有的翻譯，以及不同國家的不同文化風俗習慣都會作為補充知識向學生們介紹。既提高學生的學習興趣，又可以讓學生了解更多的知識信息。

從教學方法方面來講，教學中更注重以學生為主體和中心的教學模式，強調學生主動性發揮，和師生互動合作的交互性課堂。只有學生積極參與，調動活躍的課堂氣氛,學生才能有效地獲得知識信息。英語作為一種語言工具，需要學生敢于張口說英語。所以，每單元我都會要求學生做一個有關本單元主題的演講，以及展開話題的討論。在聽力練習的過程中，鼓勵學生主動探索聽力方法，回答問題。在我的積極鼓勵下，大部分學生愿意積極主動的參與課堂中來。另外，我還鼓勵學生進行自主學習，為了更好的提高自己的學習成績和學習能力，學生需要課下多努力學習，因此課本中的綜合聽力練習是需要學生自己去查閱獨立完成的。

每個班級的具體情況總結如下：

會電1班：本班學生基礎知識掌握較好，學習態度認真，和小組員的配合較好，但是對于口語的表達方面有所欠缺，缺乏自信心，總是擔心自己是不是發音不好，或是語法出現了錯誤。在實際的教學中，通過對他們的鼓勵，現在學生能夠勇敢的表達自己的觀點。

會電2班：本班女生占大多數，同學們對英語學習的興趣比較高，課堂紀律非常好，大家上課都能認真聽講，積極回答問題。但不足之處就是有些學生不太自信，不敢于表現自己，口語表達能力有些不足。針對這些問題，我以后在課堂上會鼓勵他們多說，不要怕犯錯，同時我也會盡可能多的給他們補充一些口語表達的方式和技巧。

會專1班：本班學生積極活躍，學習態度認真，班長認真負責，上課積極配合老師，主動回答問題，學習氛圍濃厚。但不足之處是有些同學還是不愿意張口說英語，針對這種情況，我會積極鼓勵引導，充分調動大家的興趣，讓更多學生愿意參與到課堂。

會專2班：本班學生積極活躍，課堂紀律和氣氛都很好，勤奮努力，都能按時上課，上課都能認真聽講，積極回答問題。但也有個別學生因為英語基礎薄弱，上課積極性不是太高。基于這種情況，我會詳細了解情況，耐心的對他們指導幫助，多給他們一些鼓勵，絕不放棄任何一個學生的英語學習。

會專3班、4班：這兩個班的同學在班級小組的帶領下能夠積極的參與課堂上的練習、討論以及課后的預習。通過分組互幫互助的方法，學生能夠自覺的查閱課外的學習內容。

以上是我對自己這段時間教學工作的總結，有收獲也有不足，今后我會加強理論學習和實踐交流，力求在教學方法上有所突破。探索計算機網絡輔助教學模式，認真鉆研教材，繼續探索大學公共英語教學模式，努力提高課堂教學質量提升自己各方面的能力，不斷總結經驗，盡力做好教學工作，為成功學院的不斷發展貢獻自己的一份力量。