第一篇：高中化學-電解質溶液高考知識點例析

電解質溶液高考知識點例析

黑龍江慶安一中 孫秀民

電解質溶液內容是歷年高考的重要知識點之一，通過對近些年高考試題的分析和總結，我把電解質內容的重要知識點歸納為以下幾個方面：

一、.關于離子方程式和離子共存的考查

例

1、下列離子方程式書寫正確的是（）。A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋SB．過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：

＋

Ag2S↓

＋HClO

CO2↑＋H2O ＋Ba＋

22＋

＋CO2＋H2OC．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－＋2H+D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：22H2O

BaSO3↓＋＋解析：本體主要考察離子方程式正誤判斷。選項C中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項D中一個NaHSO3中只含有一個答案：AB

例

2、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、C．c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、D．碳酸氫鈉溶液中：K、++-12-

1+

2+，所以離子方程式正確為：＋Ba2＋＋OH－=BaSO3↓＋H2O。、Fe3+、、、、H

+解析：本題主要考察對離子反應類型的理解，哪些反應類型可以使離子共存理解了，本題就容易了。選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則

與Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有強氧化性與Fe不能共存；選項C中c(H)=10

與H＋不能共存

2＋+-12mol·L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中答案：C

［點評］離子反應主要兩種題型出現：離子共存和離子方程式。一般情況下離子共存難度小，離子方程式的題目考察難度較大些

二、有關弱電解質的判斷及其電離平衡的考查

例

3、甲酸下列性質中，可以證明它是弱電解質的是()

A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10-2 mol·L－B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應

D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液弱

解析：若能說明在相同條件下甲酸只發生部分電離，便可以證明它是弱電解質。1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H+)約為1×10-2 mol·L－1，說明甲酸部分電離。在相同條件下，甲酸溶液中自由移動離子數較強酸少，其導電能力比強酸弱，即甲酸只發生部分電離。而B、C與甲酸的電離情況無關。D項沒有指明甲酸的濃度，也沒有與一元強酸對照，所以無法證明它是弱電解質。

答案： A

［點評］判斷某酸為弱電解質的方法較多，如測定HCOONa溶液的pH=7；一定溫度下，將pH相同的甲酸與鹽酸溶液，分別加水稀釋相同的倍數(如100倍)，測定稀釋后溶液的pH(甲酸的pH較小)；常溫下，測定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同溫度同濃度下，做甲酸與鹽酸溶液導電性的對照實驗等。設計的實驗方案要付諸實施，必須考慮到原理是否，選用的藥品、儀器、設備等在中學現有的實驗條件下是否能夠得到滿足，且實驗操作是否安全簡單，現象是否明顯。

例

4、試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH簡要操作，現象及實驗能說明的問題)

解析：由于題目沒有給定試劑和限定方法，故思考的空間比較大，可設計用不同的實驗方法。

答案：方法一：取一定體積的溶液，用pH試紙測其溶液的pH，然后再用蒸餾水將溶液稀釋100倍，再測定溶液的pH，若稀釋前后溶液pH改變小于2，說明存在上述電離平衡。

方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。c(H)變小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移動，由此說明醋酸溶液存在著醋酸的電離平衡。

例

5、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據：① 弱酸在水中存在電離平衡；② 弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，+

CH3COO＋H的電離平衡。(要求寫出

-+請簡述實驗方法及現象。

(1)應用根據①的實驗方法及現象__________ _______；(2)應用根據②的實驗方法及現象__________ _______。

解析：本題屬實驗設計題，要證明CH3COOH是弱酸，可采用兩種方法：一種是弱酸溶液中一定存在電離平衡，只要證明CH3COOH中存在電離平衡即可證明CH3COOH是弱酸；另一種方法是弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡，只要證明CH3COO_能破壞水的電離平衡即可說明CH3COOH是弱酸。

答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3COONH4晶體、振蕩，可看到紅色變淺，說明CH3COOH中存在電離平衡，即CH3COOH為弱酸；（2）取少量CH3COONa晶體溶于水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，即CH3COO_水解，破壞了水的電離平衡，說明CH3COOH是弱酸。［點評］用實驗方法證明某物質為弱電解質，必須圍繞可逆反應中改變條件使平衡發生了移動這個思想來設計。

三、有關水的電離問題

例

6、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液，設由水電離產生的c(OH-)分別為A mol·L－1與B mol·L，則A和B的關系為()。

A．A>B

B．A＝10B

C．B＝10A

D．A＝B 解析：pH＝9的NaOH溶液，c(OH)＝10 mol·L，c(H)＝10 mol·L，這些H離子是由水電離產生的，這是由于加入堿抑制了水的電離，因而水同時電離的c(OH)＝10 mol·L。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH)＝10 mol·L，這些OH離子也是由水電離產生的。這是由于CH3COONa水解促進了水的電離。則：A＝10-9 mol·L－1，B＝10-5 mol·L－1，A/B＝10-9/10-5＝10-4，A＝10-4B。

答案：B

［點評］向水中加入酸或堿能夠抑制水的電離；向水中加入能水解的鹽，會促進水的電離。這類問題要抓住H進行計算!

例

7、若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K、Na、Cl、AlO2 D．K、NH4、SO4、NO3

解析：由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強酸性溶液或強堿性溶液。本題的限制條件為“一定可以大量共存”，則A選項離子組只能在酸性溶液中大量共存；C選項離子組只能在堿性溶液中大量共存；D選項離子組只能在酸性溶液中大量共存。只有B選項離子組既可以在酸性溶液又可以在堿性溶液中大量共存。

答案：B

［點評］考查的是離子的共存問題。溶液中由水電離產生的c(OH)＝1×10

－

－12＋＋－－

＋

＋

2－

－+--5－

1---9

－1

--

5－1

+

－1

+-

4-4－1

mol·L，是一個隱

－1含的已知條件，要能判斷出該溶液可能是pH=2的酸性溶液，或pH=12的堿性溶液。

四、有關稀釋的內容

例

8、用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()。

--

A．c(OH)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH)

C．c(H＋)和c(OH-)的乘積

D．OH-的物質的量

解析：因為水的離子積與溶液濃度無關，故可以排除C選項。對于一定體積的稀氨水溶液，加水稀釋時，電

離平衡NH3·H2O的角度

來看，n(NH3·H2O)減小時，n(OH-)卻增大。這樣既可以排除D選項，同時又可以據c(NH3·H2O)/c(OH-)，排

A選項。

NH4+＋OH-，向正方向移動，此時溶液中主要微粒的濃度均減小，但是從物質的量

答案：B

［點評］主要考查水的電離平衡的影響因素。注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H)增大。

例

9、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如右圖所

示，則下列說法正確的是()+

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等 B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C．a＝5時，A是強酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2 解析：pH相等的兩種酸稀釋相同的倍數，其中pH變化越大，該酸的酸性越強(相等濃度時電離程度越大)。另外，強酸每稀釋10倍，pH變化一個單位(增大1)，而弱酸每稀釋10倍，pH的變化則小于1。答案：CD

［點評］這類問題考查的是，弱電解質的稀釋過程中，會促進電離。注意酸的稀釋倍數無論多大，終究還是酸，pH不可能等于7，更不可能大于7；同理，堿稀釋的倍數再大，仍然還是堿，pH始終大于7，稀釋的倍數越大，PH越接近于7。

五、酸、堿混合時的定性判斷及有關pH的計算

例

10、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()

A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液

解析：室溫時，pH之和為14的等體積強酸和強堿溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C兩個選項可以排除。對于B選項，由于氨水是弱電解質，其溶液的pH＝11，表明溶液的物質的量濃度遠大于10-3 mol·L－1，也即遠大于HCl的物質的量濃度，因而混合后溶液呈堿性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物質的量濃度也遠大于10-3 mol·L－1，因而與pH＝11的等體積氫氧化鋇溶液混合后，溶液中還剩余了未反應的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。答案：D

［點評］酸與堿混合時發生中和反應，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定；另外酸堿的強弱不同，提供反應物的量不同也影響著反應后溶液的性質。一般酸或堿過量化生成的鹽水解對溶液的酸堿性影響大。

六、關于溶液中離子濃度大小比較的考查

例

11、在一定濃度的Na2S溶液中，下列關系不正確的是()

A．c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)B．c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

解析：A項為物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S),而S的存在形態有S2-、HS-、H2S，故+2--+

+

2---c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A項正確；B項為電荷守恒形式，但是S2-帶2個單位負電荷，所以++2---應乘以2，即c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)，因此B項錯誤；C項為質子守恒形式，它可以根據c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以將物料守恒中c(Na+)代入到電荷守恒中整理得出，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C項正確；由S2-的水解方程式分析可知D項也正確。

答案：B

例12.將20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是()。

A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

解析：兩溶液混合反應后，溶液實質上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H)，故選項A、C錯誤，B正確。依據電荷守恒原則，可知選項D也正確。答案：BD

［點評］溶液中各離子濃度的大小主要決定于離子來源物質的濃度、電離程度、水解程度等。離子濃度大小比較的習題主要有單一溶液中離子濃度大小的比較和混合溶液中離子濃度大小的比較兩種類型。在解答此類問題時，要注意溶液中存在的兩個重要的守恒式，即電荷守恒和物料守恒，有的還涉

+++

----

1-1 及到質子守恒，以及由這些等式間整理出來的新的式子等，正確寫出這些等式是解題的關鍵。

七、有關電離常數及難溶電解質的溶解平衡的考查

例

13、已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是()。

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

解析：A中氫氧化鎂溶度積小，所以其Mg2＋少； B中NH4＋結合OH―使氫氧化鎂溶解平衡正移，Mg2＋

2＋增大。C中Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關。D中二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化。答案：B

［點評］考察溶度積常數、難溶電解質的溶解平衡。

例

14、室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10，下列

說法中不正確的是（）.-9

A．x的數值為2×10-5 B．c點時有CaCO3生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點 D．b點與d點對應的溶度積相等

解析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3(aq)

－1

Ca

2+(aq)2+

+ CO3

2--5

(aq)，在d點c(CO3)=1.4×10 mol·L

－1

2--4，因室溫時，CaCO3的溶度積KSP=2.8×10，所以c(Ca)=2×10 mol·L，故x的數值為2×10，A項正確。在c點c(Ca2+)＞×10-5 mol·L－1，即相當于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，B項正確。圖中的曲線為室溫下的平衡線，b點與d點都在平衡線上，因此b點與d點對應的溶度積相等，D項正確。加入蒸餾水可使平衡右移，c(CO32-)增大，故不可能使溶液由d點變成 a點，C項錯誤。答案：C ［點評］考查學生對難溶電解質的溶解平衡的理解，考查學生讀圖解析的能力，以及化學平衡知識的綜合應用能力。

第二篇：高中化學-電解質溶液高考知識點例析

電解質溶液高考易錯知識點

一、有關弱電解質的判斷及其電離平衡的考查

例

1、甲酸下列性質中，可以證明它是弱電解質的是()

A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H)約為1×10 mol·L

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L NaOH溶液完全反應

D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液弱

解析：若能說明在相同條件下甲酸只發生部分電離，便可以證明它是弱電解質。1 mol·L+-2

－

1－1－1

－1

＋

2－1

甲酸溶液中的c(H)約為1×10 mol·L，說明甲酸部分電離。在相同條件下，甲酸溶液中自由移動離子數較強酸少，其導電能力比強酸弱，即甲酸只發生部分電離。而B、C與甲酸的電離情況無關。D項沒有指明甲酸的濃度，也沒有與一元強酸對照，所以無法證明它是弱電解質。

答案： A

［點評］判斷某酸為弱電解質的方法較多，如測定HCOONa溶液的pH=7；一定溫度下，將pH相同的甲酸與鹽酸溶液，分別加水稀釋相同的倍數(如100倍)，測定稀釋后溶液的pH(甲酸的pH較小)；常溫下，測定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同溫度同濃度下，做甲酸與鹽酸溶液導電性的對照實驗等。設計的實驗方案要付諸實施，必須考慮到原理是否，選用的藥品、儀器、設備等在中學現有的實驗條件下是否能夠得到滿足，且實驗操作是否安全簡單，現象是否明顯。例

2、試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH簡要操作，現象及實驗能說明的問題)

解析：由于題目沒有給定試劑和限定方法，故思考的空間比較大，可設計用不同的實驗方法。答案：方法一：取一定體積的溶液，用pH試紙測其溶液的pH，然后再用蒸餾水將溶液稀釋100倍，再測定溶液的pH，若稀釋前后溶液pH改變小于2，說明存在上述電離平衡。

方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。c(H)變小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移動，由此說明醋酸溶液存在著醋酸的電離平衡。例

3、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據：① 弱酸在水中存在電離平衡；② 弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現象。

(1)應用根據①的實驗方法及現象__________ _______；(2)應用根據②的實驗方法及現象__________ _______。解析：本題屬實驗設計題，要證明CH3COOH是弱酸，可采用兩種方法：一種是弱酸溶液中一定存在電離平衡，只要證明CH3COOH中存在電離平衡即可證明CH3COOH是弱酸；另一種方法是弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡，只要證明CH3COO能破壞水的電離平衡即可說明CH3COOH是弱酸。

答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3COONH4晶體、振蕩，可看到紅色變淺，說明CH3COOH中存在電離平衡，即CH3COOH為弱酸；（2）取少量CH3COONa晶體溶于水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，即CH3COO水解，破壞了水的電離平衡，說明CH3COOH是弱酸。［點評］用實驗方法證明某物質為弱電解質，必須圍繞可逆反應中改變條件使平衡發生了移動這個思想來設計。

二、有關水的電離問題

例

4、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液，設由水電離產生的c(OH)分別為A mol·L與B mol·L，則A和B的關系為()。－

1-－1

_

_+

CH3COO＋H的電離平衡。(要求寫出

-+

A．A>B

B．A＝10B C．B＝10A

D．A＝B 解析：pH＝9的NaOH溶液，c(OH)＝10 mol·L，c(H)＝10 mol·L，這些H離子是由水電離產生的，這是由于加入堿抑制了水的電離，因而水同時電離的c(OH)＝10 mol·L。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH)＝10 mol·L，這些OH離子也是由水電離產生的。這是由于CH3COONa水解促進了水的電離。則：A＝10 mol·L，B＝10 mol·L，A/B＝10/10＝10，A＝10B。

答案：B

［點評］向水中加入酸或堿能夠抑制水的電離；向水中加入能水解的鹽，會促進水的電離。這類問題要抓住H進行計算!

例

5、若溶液中由水電離產生的c(OH)＝1×10存的離子組是（）

A．Al、Na、NO3、Cl B．K、Na、Cl、NO3 C．K、Na、Cl、AlO2 D．K、NH4、SO4、NO3

解析：由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強酸性溶液或強堿性溶液。本題的限制條件為“一定可以大量共存”，則A選項離子組只能在酸性溶液中大量共存；C選項離子組只能在堿性溶液中大量共存；D選項離子組只能在酸性溶液中大量共存。只有B選項離子組既可以在酸性溶液又可以在堿性溶液中大量共存。

答案：B

［點評］考查的是離子的共存問題。溶液中由水電離產生的c(OH)＝1×10

－

－12＋＋－－

＋

＋

2－

－3＋＋－－

＋

＋

－

－

－

－12+-9

－

5－1

4-4--5－1

---9

－1

--5

－1

+

－1

+-4-4

mol·L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共

－1

mol·L，是一個隱

－1含的已知條件，要能判斷出該溶液可能是pH=2的酸性溶液，或pH=12的堿性溶液。

三、有關稀釋的內容

例

6、用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()。

--

A．c(OH)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH)

＋--C．c(H)和c(OH)的乘積

D．OH的物質的量

解析：因為水的離子積與溶液濃度無關，故可以排除C選項。對于一定體積的稀氨水溶液，加水稀釋時，電離平衡NH3·H2ONH4＋OH，向正方向移動，此時溶液中主要微粒的濃度均減小，但是從物

-+

-質的量的角度來看，n(NH3·H2O)減小時，n(OH)卻增大。這樣既可以排除D選項，答案：B

［點評］主要考查水的電離平衡的影響因素。注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H)增大。

例

7、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如右圖所示，則下列說法正確的是()+

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等 B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C．a＝5時，A是強酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2 解析：pH相等的兩種酸稀釋相同的倍數，其中pH變化越大，該酸的酸性越強(相等濃度時電離程度越大)。另外，強酸每稀釋10倍，pH變化一個單位(增大1)，而弱酸每稀釋10倍，pH的變化則小于1。答案：CD

［點評］這類問題考查的是，弱電解質的稀釋過程中，會促進電離。注意酸的稀釋倍數無論多大，終究還是酸，pH不可能等于7，更不可能大于7；同理，堿稀釋的倍數再大，仍然還是堿，pH始終大于7，稀釋的倍數越大，PH越接近于7。

四、酸、堿混合時的定性判斷及有關pH的計算

例

8、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()

A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液

解析：室溫時，pH之和為14的等體積強酸和強堿溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C兩個選項可以排除。對于B選項，由于氨水是弱電解質，其溶液的pH＝11，表明溶液的物質的量濃度遠大于10 mol·L，也即遠大于HCl的物質的量濃度，因而混合后溶液呈堿性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物質的量濃度也遠大于10 mol·L，因而與pH＝11的等體積氫氧化鋇溶液混合后，溶液中還剩余了未反應的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。答案：D

［點評］酸與堿混合時發生中和反應，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定；另外酸堿的強弱不同，提供反應物的量不同也影響著反應后溶液的性質。一般酸或堿過量化生成的鹽水解對溶液的酸堿性影響大

五、關于溶液中離子濃度大小比較的考查

例

9、在一定濃度的Na2S溶液中，下列關系不正確的是()

A．c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)B．c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)C．c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)D．c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS)

解析：A項為物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S),而S的存在形態有S、HS、H2S，故

2---+-+

2---+2--+

+

2----

3－1-3－1c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A項正確；B項為電荷守恒形式，但是S2-帶2個單位負電荷，所以++2---應乘以2，即c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)，因此B項錯誤；C項為質子守恒形式，它可以根據c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以將物料守恒中c(Na+)代入到電荷守恒中整理得出，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C項正確；由S2-的水解方程式分析可知D項也正確。

答案：B

例10.將20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是()。

A.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO)＞c(Cl)＋c(CH3COOH)＞c(H)C.c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)D.c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

解析：兩溶液混合反應后，溶液實質上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H)，故選項A、C錯誤，B正確。依據電荷守恒原則，可知選項D也正確。答案：BD

［點評］溶液中各離子濃度的大小主要決定于離子來源物質的濃度、電離程度、水解程度等。離子濃度大小比較的習題主要有單一溶液中離子濃度大小的比較和混合溶液中離子濃度大小的比較兩種類型。在解答此類問題時，要注意溶液中存在的兩個重要的守恒式，即電荷守恒和物料守恒，有的還涉

+---++

-----+--+--+-

1-1 及到質子守恒，以及由這些等式間整理出來的新的式子等，正確寫出這些等式是解題的關鍵。

六、有關電離常數及難溶電解質的溶解平衡的考查 例

11、已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10()。

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

解析：A中氫氧化鎂溶度積小，所以其Mg少； B中NH4結合OH使氫氧化鎂溶解平衡正移，Mg＋

2＋

＋

―

22＋2＋

－1

2，Ksp[MgF2]＝7.42×10

－1

1。下列說法正確的是增大。C中Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關。D中二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化。答案：B

［點評］考察溶度積常數、難溶電解質的溶解平衡。

例

12、室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10，下列

說法中不正確的是（）.-9

A．x的數值為2×10 B．c點時有CaCO3生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點 D．b點與d點對應的溶度積相等 解析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3(aq)

－1

-92+

－1-5

Ca

2+2+

(aq)

+ CO3

2-(aq)-5，在d點c(CO3)=1.4×10 mol·L

－1

2--4，因室溫時，CaCO3的溶度積KSP=2.8×10，所以c(Ca)=2×10 mol·L，故x的數值為2×10，2+A項正確。在c點c(Ca)＞×10 mol·L，即相當于增大c(Ca)，平衡左移，有CaCO3生成，B項正確。圖中的曲線為室溫下的平衡線，b點與d點都在平衡線上，因此b點與d點對應的溶度積相等，D項正確。加入蒸餾水可使平衡右移，c(CO3)增大，故不可能使溶液由d點變成 a點，C項錯誤。答案：C

［點評］考查學生對難溶電解質的溶解平衡的理解，考查學生讀圖解析的能力，以及化學平衡知識的綜合應用能力。

第三篇：2014年高考一輪 電解質溶液專題

2013年高考真題集錦電解質溶液專題

1.[江蘇卷] 下列有關說法正確的是()

A．反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0 B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CHc（CH3COOH）

3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（CHCOO－）

3D．Na－

2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO23水解程度減小，溶液的pH減小

2.[福建卷] 室溫下，對于0.10 mol·L－

1的氨水，下列判斷正確的是()

A．與AlCl＋－

3溶液發生反應的離子方程式為Al3＋3OH===Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH＋－

4)·c(OH)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝13 3.[廣東卷] 50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是()

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－

3)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－

4.[北京卷] 下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）

5.[全國卷] 如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列

判斷錯誤的是()

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M區域內任意點均有c(H＋)

2D．XZ線上任意點均有pH＝7 6.[重慶卷] 下列說法正確的是()

A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO

3為電解質

B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至

pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K＋－

sp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)7.[重慶卷] 下列排序正確的是()

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O

8.[山東卷] 某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－

1的醋酸溶液中逐滴

加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－

])與pH的變化關系如圖所示，則()

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH－＞c(Na＋

3COO))C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

9.[四川卷] 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K1×10－ mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

10.[全國卷Ⅱ] 室溫時，M(OH)＋－＋－

2(s)M2(aq)＋2OH(aq)Ksp＝a。c(M2)＝b mol·L1時，溶液的pH等于()

A．1b2??aB12lg?a?b??

C．14＋12lg?a?b??D．14＋12lg?b?a

11.[江蘇卷] 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已

知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－

3)。下列說法正確的是()

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，且

c(Mn2＋)＝c(CO2－

3)

C．b點可表示CaCO＋－

3的飽和溶液，且c(Ca2)

D．c點可表示MgCO＋－

3的不飽和溶液，且c(Mg2)＞c(CO

23)

．

[北京卷] 實驗：①0.1 mol·L－1 AgNO－

3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過

濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol·L－KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是()

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

13.[全國卷Ⅰ] 已知K－

－

－

sp(AgCl)＝1.56×1010，Ksp(AgBr)＝7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－－4，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－

1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為()

A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－

－－

4、Br、Cl

C．Br－、Cl－、CrO2－D．Br－、CrO－42－

4、Cl 14.[安徽卷] 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡

HSO－－－＋－

3＋H2OH2SO3＋OH ①；HSO3H＋SO23 ②。

向0.1 mol·L－

1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是()

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－

3)增大

B．加入少量Na＋＋－－1－

2SO3固體，則c(H)＋c(Na)＝c(HSO3)＋c(OH)＋2c(SO23)c－

－

C．加入少量NaOH溶液，（SO23）c（OH）c（HSO 3）c（H）

D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO2－

＋

－

3)＞c(H)＝c(OH)15． [天津卷] 下列有關電解質溶液的說法正確的是()

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在NaS稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H－

22S)－c(HS)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 16.[山東卷] 化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)

反應(Ⅰ)的平衡常數表達式K＝，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉化率為________。

(2)如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應體系中循環使用的物質是________。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)25 ℃時，HSO－H＋的電離常數K－L－

23HSO3＋a＝1×102 mol·1，則該溫度下NaHSO3水解

反應的平衡常數K＝mol·L－

h1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中

c（H2SO3）

c（HSO－

將________(填“增大”“減小”或“不變”)。3）

17.[重慶卷] 化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H能將NO－

23還原為N2。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變為12。①N2的結構式為________。

②上述反應離子方程式為__________________________________________，其平均反應速率v(NO－－－

3)為________mol·L1·min1。

③還原過程中可生成中間產物NO－，寫出3種促進NO－

22水解的方法______________________。

(2)電化學降解NO－

3的原理如圖所示。

①電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應式為_____________________________________________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

18.[福建] 二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－

4等雜質。某

次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加

入過量的Na－

2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO24，其原因是______________________________________________________________。

[已知：K－－

sp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaCO3)＝5.1×109]。

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有________(填化學式)，發生器中生成ClO2的化學方程式為______________________________________________。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO224NaClO3＋12H2SO42↑2↑＋18H2O(3)ClO和Cl－－－

22均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的________倍。

19．[江蘇卷]檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·

L-1計算)。

（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是(填字母)，原因是。a．將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應容器中 b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中 c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法。

（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是除去過量鐵粉的方法是。

（4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。

（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·

7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反

應，得到FeSO4 溶液，得到FeSO4·

7H2O 晶體。

電解質溶液專題參考答案

1-5：CCCCD6-10：DDCBC11-15：BBCCC c（TaI）·c（S）

16．(1)66.7%(2)< I2 c（I2）

(3)淀粉溶液 I2＋H2SO3＋H2O===4H＋2I＋SO24(4)1×10

＋

－

－

－

－1

2增大

17．(1)①N≡N②2NO3＋5H2=====N2＋2OH＋4H2O 0.001③加酸 升高溫度 加水(2)①A 2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH②14.4－

18．(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO23時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理答案)

②H2、Cl2 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑

＋18H2O(3)2.5

19．（1）c避免生成Fe(OH)2沉淀

（2）取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈。

（3）①防止+2價的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出

（5）“(過濾，)向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾”或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥。

－

－

－

催化劑

－

第四篇：2014屆電解質溶液專題學案

電解質溶液

（二）水的電離和溶液的酸堿性（董健）

【學習目標】

（1）了解水的電離，離子積常數。

（2）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。

【知識梳理】

一、水的電離

1．水是極弱的電解質

2．水的離子積常數

（1）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（2）KW只與溫度有關（與濃度無關）:溫度升高，KW25℃時，Kw= c(H+)·c(OH?)=100℃時，Kw= c(H+)·c(OH?)=

3．影響水的電離平衡的因素

（1）溫度：

（2）酸或堿：

（3）鹽： 課堂練習

1根據水的電離平衡H2H++OH-和下列條件的改變，填空：

C(H+)變化C(OH-)變化Kw改變條件

加CH3COOH

加CH3COONa

加入NaCl 升高30 ℃

二、溶液的酸堿性和pH

－1．溶液的酸堿性與c(H+）和c(OH）的關系（常溫）

2．溶液的pH

（1）定義：pH =-lg c(H+）

（2）適應范圍：稀溶液，0～14之間。

（3）用pH試紙測定溶液pH的方法：

指示劑的變色范圍：

甲基橙：石蕊：酚酞：

課堂練習

判斷正誤：（1）一定條件下 pH越大，溶液的酸性越強。

（2）強酸溶液的pH一定小。

（3）pH等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。

（4）pH相同的強酸和弱酸中c(H+)相同。

（5）在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強

（6）pH有可能等于負值。

（7）常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則溶液pH定為1

2（8）相同體積和pH的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質的量相等

3．有關溶液pH的計算

課堂練習（1）在25℃時，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH 等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？

（3）在25℃時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？

結論： 10倍，pH；弱酸溶液，每稀釋10倍，pH。強堿溶液，每稀釋10倍，pH；弱堿溶液，每稀釋10倍，pH。

pH改變了溶液本身的性質，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。

pH酸+ pH堿 > 14，pH混>7

pH酸+ pH堿 < 14，pH混< 7 強酸和強堿等體積混合pH酸+ pH堿 =14，pH混= 7

三、pH——中和滴定

【鞏固練習】

1．某溶液中由水電離產生的c(H+)= 10-12 mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？

2．濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)H2O大小關系為：

①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液

3．pH相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確是的（）①反應所需要的時間B＞A②開始反應時的速率A＞B ③參加反應的鋅的物質的量A＝B④反應過程的平均速率B＞A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

4.水的電離過程為H2OH+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃ =2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是（）

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，純水中 c(H+)＞c(OH-)

C．水的電離常數K25℃ ＞K35℃D．水的電離是一個吸熱過程

5．將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀釋至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊試液分別呈現什么顏色？

6．某溶液取少量滴在pH試紙上，試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的離子是（）

A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+

7.將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH相同，則M和N的關系是；將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的M倍，則稀釋后兩溶液的pH的關系是。

第三章 電解質溶液導學案主編人：董健 檢查：杜書梅校驗：高三化學備課組

電解質溶液

（二）水的電離和溶液的酸堿性

1.在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是（）

A.加熱B.加少量水C.加少量鹽酸D.加少量醋酸鈉晶體

2.醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是()

①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②

3醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列敘述不正確的是（）

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

4． 25℃時，水的電離可達到平衡：H2O

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)-降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C.向水中加入少量金屬鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

5.下列溶液一定呈酸性的是（）

A．c(H+)═10-6 mol·L-1,B．c(H+)＞ C(OH-)的溶液

C．pH小于7 的溶液D．滴入酚酞顯紅色的溶液

6.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是()

A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應的鋅等量

D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

7.向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積V（HA）> V（HB），下列說法正確的是()

A.HA一定是弱酸B.HB一定是強酸

C.NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性

D.反應開始時二者生成H2的速率相同 －＋－－＋－H++OH-△H ＞0，下列敘述正確的是（）

8.在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）

A.1/2（10-9+10-11）mol/LB.2×10-11 mol/L

C.（10-9+10-11）mol/LD.1/2（10-5+10-3）mol/L

9.pH相同的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋a倍和b倍后，使pH仍保持相同，則a和b的關系是()

A．a＞bB．a＜bC．a=bD．不能確定

10．下列敘述正確的是()

A.100 ℃時，某水溶液的pH=7，所以顯中性

B.pH=6的水溶液，用蒸餾水稀釋100倍，則pH變為8

C.室溫時，某溶液中由水電離產生的C(H+)= 1×10－11mol/L,該溶液的pH不一定等于1

1D.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的 c(H+)的2倍

11.下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是()

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

12.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（）

A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

13.某溫度下測得純水的c(H+)═2×10-7 mol·L-1,則此時c(OH-)為。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)═8×10-4mol·L-1則溶液中c(OH-)為，由水電離產生的c(H+)為

14.某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；

（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

15．（09寧夏卷11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

第五篇：電解質溶液中三大守恒學案（范文）

電解質溶液中三大守恒學案

電荷守恒、物料守恒、質子守恒

年級：高三

學科：化學

教師： 日期 3.3

編號45

電荷守恒,物料守恒,質子守恒同為溶液中的三大守恒關系。這三個守恒的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。

電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量

1.溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等于所有陰離子所帶的的電荷數

2.除六大強酸，四大強堿外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有分步水解產物。

3.這個離子所帶的電荷數是多少，離子前就寫幾。

例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

因為碳酸根為帶兩個單位負電荷，所以碳酸根前有一個2。

在下列物質的溶液中

CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)

Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)電荷守恒定律：物理學的基本定律之一。它指出，對于一個孤立系統，不論發生什么變化，其中所有電荷的代數和永遠保持不變。電荷守恒定律表明，如果某一區域中的電荷增加或減少了，那么必定有等量的電荷進入或離開該區域；如果在一個物理過程中產生或消失了某種符號的電荷，那么必定有等量的異號電荷同時產生或消失。

注意：

1． 正確分析溶液中存在的陰、陽離子是書寫電荷守恒式的關鍵，需要結合電解質電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3

Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-；H2O

H++OH-。所以溶液中陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO32-、HCO3-、OH-。

2． 結合陰陽離子的數目及其所帶的電荷可以寫出：

N(Na+)+N(H+)= 2N(CO32-)+ N(HCO3-)+ N(OH-)3．將上式兩邊同時除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-)；再同時除以溶液體積V得：C(Na+)+C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)，這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。

電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。寫等式注意2點：

1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。

2、注意離子自身帶的電荷數目。如：

Na2CO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）NaHCO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）

Na3PO4溶液：C（Na+）+ C（H+）= 3 C（PO43-）+ 2 C（HPO42-）+ C（H2PO4-）+ C（OH-）NH4Cl溶液：C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）NaOH溶液：C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

物料守恒：溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，即變化前后某種元素的原子個數守恒。物料守恒實際屬于原子個數守恒和質量守恒。即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系。物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法。“任一化學反應前后原子種類和數量分別保持不變”，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等于右邊。也就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等于右邊（生成物）。⒈ 含特定元素的微粒（離子或分子）守恒

⒉ 不同元素間形成的特定微粒比守恒

⒊ 特定微粒的來源關系守恒 例1 ：NaHCO3溶液

nNa:nC=1:1，如果HCO3-沒有電離和水解，那么Na+和HCO3-濃度相等。

HCO3-會水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應，也就是消耗一個HCO3-，就產生一個H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恒）：

即c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)這個式子叫物料守恒

例2 ：Na2CO3溶液

電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由于1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。

物料守恒 nNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離.水解后，碳酸根以三種形式存在,所以 ： c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 例3：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:

H2S

H+ +HS-

HS-

H++S2-

H2O

H++OH-

H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L，在這里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S元素的離子和分子即可

例4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：

根據P元素形成微粒總量守恒有：

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L

根據Na與P形成微粒的關系有：

c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 根據H2O電離出的H+與OH-守恒有：

c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］

例5：NH4Cl溶液，化學式中nN:nCl=1:1，得到c［NH4+ ］+ c［NH3.H2O ］= c［ Cl-］ 寫等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

質子守恒： 質子守恒就是酸失去的質子和堿得到的質子數目相同。

例1 ：Na2CO3溶液

水電離出的c(H+)=c(OH-).在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子.所以

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例2 ： NaHCO3溶液

方法一：可以由電荷守恒和物料守恒關系聯立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)｛電荷守恒｝

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)｛物料守恒｝

兩式相減得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)這個式子叫質子守恒。

方法二：由酸堿質子理論 例1 ：NaHCO3 溶液 原始物種：HCO3-，H2O

消耗質子產物H2CO3，產生質子產物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

關系：剩余的質子數目等于產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目

直接用酸堿質子理論求質子平衡關系比較簡單，但要細心；如果用電荷守恒和物料守恒關系聯立得到則比較麻煩，但比較保險

例2 ：NaH2PO4溶液

原始物種：H2PO4-，H2O

消耗質子產物：H3PO4，產生質子產物：HPO42-（產生一個質子），PO43-（產生二個質子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

快速書寫質子守恒的方法：

第一步：確定溶液的酸堿性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。

第二步：根據溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補全等式右邊。具體方法是，判斷溶液能直接電離出的離子是什么。然后選擇能電離產生氫離子或者水解結合氫離子的離子為基準，用它和它電離或者水解之后的離子（這里稱為對比離子）做比較，是多氫還是少氫，多N個氫，就減去N倍的該離子（對比離子）濃度。少N個氫離子，就減去N倍的該離子（對比離子）。

如碳酸氫鈉溶液（NaHCO3）:溶液顯堿性，所以把氫氧根離子濃度寫在左邊，其次。判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根，而能結合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根。其次以碳酸氫根為基準離子（因為碳酸氫鈉直接電離產生碳酸根和鈉離子，而鈉離子不電離也不水解。）減去它電離之后的離子濃度，加上它水解生成的離子濃度。便是：

C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

例1：NH4Cl溶液，電荷守恒，NH4+ + H+ = Cl-+ OH-

物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）

質子守恒，處理一下，約去無關的Cl-，得到，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O），分析, 水電離H+ = OH-，但是部分OH-被NH4+結合成NH3.H2O，而且是1：1結合，而H+不變，所以得到，H+ = 原來的總OH-= 剩余OH-+ NH3.H2O

例2：Na2CO3溶液，電荷守恒，Na+ + H+ = 2CO32-+ HCO3-+ OH-

物料守恒，Na+ = 2(CO32-+ HCO3-+ H2CO3)質子守恒，處理一下，約去無關的Na+，得到，HCO3-+ 2H2CO3 + H+ = OH-，分析,水電離H+ = OH-，但是部分H+被CO32-結合成HCO3-，而且是1：1結合，還有部分繼續被HCO3-結合成H2CO3，相當于被CO32-以1：2結合，而OH-不變，所以得到，OH-= 原來總H+ = HCO3-+ 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三個守恒，解題會更快，若質子守恒不能熟悉，只要掌握前兩個也足夠了。歸納：練習

1． Na2CO3溶液． 電荷守恒 物料守恒 質子守恒

2．NaHCO3 溶液 電荷守恒 物料守恒 質子守恒

3．NH4Cl溶液，電荷守恒 物料守恒 質子守恒

4．Na3PO4溶液 電荷守恒 物料守恒 質子守恒 5．Na2S溶液 電荷守恒 物料守恒 質子守恒

6.電荷守恒，NaOH溶液，CH3COONa溶液：

物料守恒，H2S物料守恒式：

質子守恒，NaH2PO4溶液 ：

1． Na2CO3溶液．

電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2．NaHCO3 溶液

電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)質子守恒，C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

3．NH4Cl溶液，電荷守恒，C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）質子守恒，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O）4．Na3PO4溶液 電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒，c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 在0.1mol／L Na3PO4溶液中，根據P元素形成微粒總量守恒有：

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L 質子守恒，c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］ 5．Na2S溶液

電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] 質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)6．

電荷守恒，NaOH溶液，C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

CH3COONa溶液： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L, 質子守恒，NaH2PO4溶液 ：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）