第一篇：2014年遼寧 教師招聘考試試講教案：化學能與電能（范文模版）

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2014年遼寧教師招聘考試試講教案：化學能與電能

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教學過程：

(一)創(chuàng)設問題情景

學生動手，利用西紅柿、蘋果讓電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

教師提出問題：在這個現(xiàn)象中到底發(fā)生了什么變化呢？引出本節(jié)課的課題。(1)引導學生復習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題： 鋅和稀硫酸反應的類型屬于哪一類？ 這個反應中元素的化合價是否發(fā)生變化？ 氧化還原反應的實質(zhì)是什么？

用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向以及數(shù)目？

(2)師生共同分析鋅和稀硫酸反應中電子轉(zhuǎn)移的情況，并做出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？引導學生設計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。

(3)學生自己動手實驗設計的裝置。教師提出問題：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生電能，依據(jù)能量守恒原則，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉(zhuǎn)化而來的呢？

學生討論并作答，教師和學生一起分析，初步形成原電池的概念。

(二)師生互動，傳授新知

1.原電池形成條件的教學：

依據(jù)之前設計出的銅鋅原電池裝置，提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計的指針依舊會發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？

借助多媒體向?qū)W生展示設計的實驗方案，并把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件：

兩種活動性不同的金屬(或非金屬質(zhì))作電極，產(chǎn)生電位差； 電解質(zhì)溶液，作反應介質(zhì)，提供離子移動； 連接兩極的導體線等，形成閉合回路，引出電流。2.原電池的工作原理教學：

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利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動，以及陰陽離子的定向移動，引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。

電極反應方程式： 負極：Zn-2e=Zn2+ 正極：H++2e=H2 電池反應方程式：Zn+2H+=Zn2++H2 通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法。

(三)練習鞏固內(nèi)化新知

1.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：()A.正極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子 C.Na+不斷向“水”電池的負極移動 D.AgCl是還原產(chǎn)物

(四)小結與作業(yè)

課堂小結，利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現(xiàn)象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質(zhì)溶液，和銅片、鋅片以及導線共同構成了一個原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，使電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點補充。

并布置作業(yè)：

1(必做題)課本44頁1題、2題 2(選做題)制作水果電池。板書設計：

化學能與電能

一、原電池的工作原理和構成條件：

兩種活動性不同的金屬(或非金屬質(zhì))作電極，產(chǎn)生電位差； 電解質(zhì)溶液，作反應介質(zhì)，提供離子移動；

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連接兩極的導體線等，形成閉合回路，引出電流。

二、原電池概念：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

三、原電池中發(fā)生了電子或陰陽離子的定向移動 原電池負極：活潑金屬-向外線路提供電子-鋅

原電池正極：較不活潑金屬或石墨-接受外電路的電子-銅 電極反應方程式： 負極：Zn-2e=Zn2+ 正極：H++2e=H2 電池反應方程式：Zn+2H+=Zn2++H2

2014遼寧教師招聘考試公告匯總

http://ln.zgjsks.com/html/2014/ggxx_0806/10526.html

第二篇：2014年吉林省松原市教師招聘面試：試講教案之化學能與電能

中公教師吉林分校

2014年吉林省松原市教師招聘面試：試講教案之

化學能與電能

中公吉林教育信息網(wǎng)：http://jl.zgjsks.com/ 教學過程：(一)創(chuàng)設問題情景

學生動手，利用西紅柿、蘋果讓電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

教師提出問題：在這個現(xiàn)象中到底發(fā)生了什么變化呢？引出本節(jié)課的課題。(1)引導學生復習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題： 鋅和稀硫酸反應的類型屬于哪一類？ 這個反應中元素的化合價是否發(fā)生變化？ 氧化還原反應的實質(zhì)是什么？

用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向以及數(shù)目？

(2)師生共同分析鋅和稀硫酸反應中電子轉(zhuǎn)移的情況，并做出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？引導學生設計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。

(3)學生自己動手實驗設計的裝置。教師提出問題：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生電能，依據(jù)能量守恒原則，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉(zhuǎn)化而來的呢？

學生討論并作答，教師和學生一起分析，初步形成原電池的概念。(二)師生互動，傳授新知 1.原電池形成條件的教學：

依據(jù)之前設計出的銅鋅原電池裝置，提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計的指針依舊會發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？

借助多媒體向?qū)W生展示設計的實驗方案，并把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件：

兩種活動性不同的金屬(或非金屬質(zhì))作電極，產(chǎn)生電位差； 電解質(zhì)溶液，作反應介質(zhì)，提供離子移動；

中公教師吉林分校

連接兩極的導體線等，形成閉合回路，引出電流。2.原電池的工作原理教學：

利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動，以及陰陽離子的定向移動，引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。

電極反應方程式： 負極：Zn-2e=Zn2+ 正極：H++2e=H2 電池反應方程式：Zn+2H+=Zn2++H2 通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法。

(三)練習鞏固內(nèi)化新知

1.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：()A.正極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子 C.Na+不斷向“水”電池的負極移動 D.AgCl是還原產(chǎn)物(四)小結與作業(yè)

課堂小結，利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現(xiàn)象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質(zhì)溶液，和銅片、鋅片以及導線共同構成了一個原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，使電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點補充。

并布置作業(yè)：

1(必做題)課本44頁1題、2題 2(選做題)制作水果電池。板書設計： 化學能與電能

一、原電池的工作原理和構成條件：

中公教師吉林分校

兩種活動性不同的金屬(或非金屬質(zhì))作電極，產(chǎn)生電位差； 電解質(zhì)溶液，作反應介質(zhì)，提供離子移動； 連接兩極的導體線等，形成閉合回路，引出電流。

二、原電池概念：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

三、原電池中發(fā)生了電子或陰陽離子的定向移動 原電池負極：活潑金屬-向外線路提供電子-鋅

原電池正極：較不活潑金屬或石墨-接受外電路的電子-銅 電極反應方程式： 負極：Zn-2e=Zn2+ 正極：H++2e=H2 電池反應方程式：Zn+2H+=Zn2++H2

第三篇：化學能與電能說課稿

《化學能與電能》說課稿

各位評委、各位老師：大家好！

我說課的內(nèi)容是新課標人教版高中化學必修2第二章第二節(jié)《化學能與電能》第一課時。下面我就“教材分析、學情分析、教法學法、教學過程、板書設計”五個方面展開我的說課內(nèi)容。

一、教材分析

（一）說教材

1．地位和教材的內(nèi)容要求

地位：本節(jié)課是新課標人教版高中化學必修2第二章第二節(jié)《化學能與電能》的教學內(nèi)容，是電化學中的基礎內(nèi)容也是核心內(nèi)容。內(nèi)容安排在化學必修1《氧化還原反應》﹑化學必修2《化學能與熱能》等內(nèi)容之后，符合學生認知發(fā)展規(guī)律。

從反應物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對火力發(fā)電中“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。此外，本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學生邏輯推理能力，提高學生科學素養(yǎng)，培養(yǎng)科學探究能力,將理論應用于實踐,以及知識系統(tǒng)化及結構化的形成都起著重要作用。

教材的內(nèi)容要求：（1）火力發(fā)電的原理、過程及優(yōu)缺點（2）化學能與電能的直接轉(zhuǎn)化（3）原電池的概念及本質(zhì)

（二）說教學目標

知識與技能：（1）舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其應用。

（2）用自己的話解釋原電池的概念及本質(zhì)。

（3）能夠制作簡易的水果電池。

過程與方法：（1）查閱相關資料，提升處理信息的能力。

（2）通過科學探究的過程理解原電池的概念、本質(zhì)。

情感態(tài)度價值觀： 通過對原電池概念及本質(zhì)的探究、水果電池的制作培養(yǎng)濃厚的學習興趣，體會合作學習和探究學習的愉悅感。

（三）說教學重、難點

重點：化學能與電能的直接轉(zhuǎn)化

難點：原電池的概念及本質(zhì)

二、學情分析

（一）知識層面：

1、在人教版必修一第二章第三節(jié)“氧化還原反應”中，學生已經(jīng)理解了氧化還原反應的基本概念、特征及其本質(zhì)。但是，他們并沒有在化學中的電現(xiàn)象和物理中的電現(xiàn)象之間建立聯(lián)系。

2、在本章第一節(jié)“化學能與熱能”中，學生已經(jīng)學習了“化學能與熱能”的關系，了解化學能與熱能在的相互轉(zhuǎn)化；但是，他們并不具有“化學能→電能”的思維方式。

（二）方法技能層面：

1、學生已經(jīng)具有基本的實驗操作技能

2、學生已經(jīng)習慣了科學探究在學習中的操作過程

（三）心理層面：

1、學生已經(jīng)獲得了基本的化學思維

2、學生的心理發(fā)展接近成年，能用抽象的思維方式概括出事物的本質(zhì)

3、學生具有極強的好奇心和創(chuàng)造性思維

三、教學目標的確立及其依據(jù)

三、教法、學法

(1)采用以實驗探究的方法為主導，綜合運用觀察法、實驗法、發(fā)現(xiàn)法、討論法等方法。

(2)借助問題探究、實驗探究、計算機多媒體技術等輔助手段。

四、教學過程

（一）創(chuàng)設情境，激發(fā)學生的好奇心和求知欲【5min】

由格林太太的假牙導入新課。

格林太太訴說病情---一次車禍后在黃金假牙旁裝了顆不銹鋼的假牙。但那次車禍以后，格林太太就老是頭疼。四處求醫(yī)就是治不好。后來，一位化學家為格林太太揭開了病因。請問這病因是什么？請你開個藥方。以加深對原電池形成條件的認識。

（二）教師引導，進入新課的學習

（1）查閱資料：化學能轉(zhuǎn)化為熱能、電能在生產(chǎn)、生活中的應用。提出問題：物質(zhì)中的化學能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能呢？又是如何轉(zhuǎn)化的呢？

（2）多媒體呈現(xiàn)火力發(fā)電的基本原理圖，分析其中的能量轉(zhuǎn)移過程，組織學生討論活力發(fā)電的優(yōu)缺點。

分析火力發(fā)電圖像，提出能量轉(zhuǎn)化的過程。并且問火力發(fā)電的利與弊？引入化學能直接轉(zhuǎn)化成電能。

【設計意圖】本環(huán)節(jié)主要采用“問題導引式教學”，以問題和任務為驅(qū)動，學生沿著問題的線索，自主學習，自主探索，自主發(fā)現(xiàn)，親歷知識形成的全過程，從能量轉(zhuǎn)化的角度分析火力發(fā)電的原理，認識火力發(fā)電的本質(zhì)是氧化還原反應。面對火力發(fā)電的利與弊，教師提出“能不能將化學能轉(zhuǎn)化成電能？”突破“化學能→熱能→機械能→電能”的思維方式，快速進入課題。學生在在討論過程中，形成高效利用燃料，積極開發(fā)高效清潔燃料的意識。

（三）分組實驗，探究化學能與電能的直接轉(zhuǎn)化【15min】

學生4人一組，分組進行探究實驗，共同完成兩組對比探究實驗,在已有氧化還原知識基礎上，逐漸體會化學能如何轉(zhuǎn)化為電能。教師要及時捕捉學生在探究過程中碰到的問題或困難，適時予以指導和調(diào)控，防止學生在探究過程中出現(xiàn)盲目性、隨意性與低效性。

【設計意圖】以實驗為基礎是化學學科的重要特征之一。化學實驗對全面提高學生的科學素養(yǎng)有著極為重要的作用。

（四）討論、推測得出原電池的概念及本質(zhì)【4min】

由學生先總結，老師后總結；展開師生互動，分析鋅銅原電池的原理。

（五）得出結論 【9min】

學生分組，動手操作動畫模擬實驗，思考交流，并歸納總結形成原電池的條件。

【設計意圖】新課標人教版高中化學必修2這一節(jié)內(nèi)容中，并不要求學生掌握原電池形成條件，所以安排動畫模擬實驗。

（七）課堂小結【5min】

一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化

1.火力發(fā)電的過程。

2.原電池：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

3.原電池的構成條件：

① 有兩種活動性不同的金屬（或非金屬導體）作電極。

② 電極材料都插入電解質(zhì)溶液中。

③ 兩極相連形成閉合電路。

五、板書設計

第二節(jié) 化學能與電能（1）

一、火力發(fā)電的本質(zhì)——氧化還原反應

二、原電池：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

三、原電池的本質(zhì)：氧化還原反應

第四篇：高三化學教案：化學能與電能

高三化學教案：化學能與電能

【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：化學能與電能，供大家參考!

本文題目：高三化學教案：化學能與電能

第二章第二節(jié)化學能與電能(第一課時)

學生應明確內(nèi)容 學習目標 1.初步認識原電池的概念，工作原理及構成條件。

2.初步學會原電池正負極的判斷方法

3.通過實驗探究，理解化學電池的反應本質(zhì)

重點難點 重點：原電池的概念，工作原理，構成條件

難點：從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

易混淆知識點 1.電流方向，電子流動方向

2.電解質(zhì)溶液中離子的移動方向

教師編制內(nèi)容 生成問題

預習

提綱 閱讀教材P39

一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的內(nèi)容，思考：

一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式有哪些，有什么優(yōu)缺點?

名稱 方式 優(yōu)缺點

火力發(fā)電

簡稱_____ 化學能通過_________燃燒轉(zhuǎn)化為______，加熱水汽化為蒸汽推動汽輪機轉(zhuǎn)化為________，帶動發(fā)電機發(fā)電轉(zhuǎn)化為_________。(間接轉(zhuǎn)化)

原電池 化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

二、原電池的工作原理是什么，如何實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化?

[實驗24]

1.Cu，Zn活潑性不同，電子由_____片經(jīng)導線流向_____片;

電流由_____片流向_____片。

2._____片作正極，_____片作負極。

3.H2SO4溶液中，H+ 向_____片作定向移動，得到電子。因而在_____表面有大量氣泡產(chǎn)生。

電極反應式： Zn片 ___________________，發(fā)生_______________反應

Cu片____________________，發(fā)生_______________反應

思考：

1、構成原電池的條件有哪些?

2、化學電池的反應本質(zhì)是什么?

教師精選精編內(nèi)容

針對

目標

訓練

用時

10-20 分鐘)

1.在下圖的裝置中，屬于原電池的是()

2.右圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的()

A.電流由鋅通過導線流向銅 B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能

C.鋅電極發(fā)生氧化反應

D.銅電極的質(zhì)量會不斷減少

3.有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A 當A、D組成原電池時，A為正極;B與C構成原電池時，電極反應式為： C2+2eC，B2eB2+，則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為()

A.ACD B.ADC C.DBC D.DAB

4.(1)下列裝置屬于原電池的是;

Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu

稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸

① ② ③ ④ ⑤

(2)在選出的原電池中，______ 是負極，發(fā)生______ 反應，______ 是正極，該極的現(xiàn)象___________________________;

(3)此原電池反應的化學方程式為___________________________。

師生共同完成內(nèi)容

第五篇：2 化學能與電能 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1.知識與技能

⑴通過Cu-Zn原電池的原理了解常見的化學能與電能的轉(zhuǎn)化方式 ⑵能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系

⑶通過不同的組成，理解原電池原理及其形成條件 2.過程與方法

⑴通過預習培養(yǎng)自學能力、獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力 ⑵通過實驗探究，提高實驗操作能力

⑶通過思考與交流學會聯(lián)系自己已掌握的知識通過比較歸納認識事物的本質(zhì)特征。3.情感態(tài)度與價值觀

⑴通過實驗探究，培養(yǎng)學生主動參與意識與團隊合作意識

⑵經(jīng)過探究過程，提高創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的思維意識，體驗科學探究過程 ⑶通過原電池原理的應用以及了解電池歷史，體驗學習化學樂趣，拓展知識視野

2.教學重點/難點

【教學重點】 1.原電池的概念與構成的條件

2.原電池的工作原理、正負極判斷及簡單原電池電極反應的書寫 【教學難點】 原電池的工作原理探究以及化學能轉(zhuǎn)化成電能裝置設計

3.教學用具

電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、干電池、稀硫酸、無水乙醇、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、西 紅柿等水果及教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。

4.標簽

教學過程 【教學環(huán)節(jié)設計】 環(huán)節(jié)一

創(chuàng)設教學情境，引入教學探究

環(huán)節(jié)二

創(chuàng)設問題情境和實驗情境，通過合作探究原電池的工作原理 環(huán)節(jié)三

創(chuàng)設實驗情境，探究并總結歸納構成原電池的條件

環(huán)節(jié)四

知識升華，原電池原理的應用以及電池發(fā)明史，拓展知識視野 【教學過程】

環(huán)節(jié)一

創(chuàng)設教學情境，引入教學探究

【講述】燃煤發(fā)電的一系列能量轉(zhuǎn)換過程：化學能→熱能→機械能→電能。分析利用火力發(fā)電的利弊

【設問】火力發(fā)電的這些缺點催生了新的電能發(fā)生裝置，能不能找到一種裝置能把化學能直接轉(zhuǎn)化成電能？

環(huán)節(jié)二

創(chuàng)設問題情境和實驗情境，通過合作探究原電池的工作原理 【學生實驗

教師指導】 實驗1

觀察記錄（你看到了什么？）

結論（小組討論）

將鋅片和銅片平行插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象；

再使鋅片和銅片接觸，觀察實驗現(xiàn)象。

【提出問題】你的頭腦中產(chǎn)生了什么疑問？做一個合理的假設解釋你的疑問！【學生假設】假設：電子從鋅片跑到銅片上。【追問】如何證明電路中有電子通過？

【學生回答】用電流表檢驗！將鋅片和銅片用導線連接起來，在導線之間接入電流表。平行插入稀硫酸溶液中觀察實驗現(xiàn)象。

【教師】動手實驗 【學生實驗教師指導】 實驗2：

觀察記錄（你看到了什么？）

結論（小組討論）

將鋅片和銅片用導線連接起來，在鋅片和銅片導線之間接入電流表。

【教師】有電流產(chǎn)生。從能量變化的角度分析這是什么裝置? 【學生】化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

【板書】原電池定義：化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。【小組討論】1．在鋅片和銅片表面分別發(fā)生了哪些變化？ 2．電子從哪里來，到哪里去？

3.電池的正極和負極分別是什么？判斷依據(jù)是什么？

4.溶液中有哪些看不見的現(xiàn)象？

【展示圖片】

【小組匯報】由于Zn失去的電子經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到Cu片上，故導線上有電流通過，因此電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由鋅片流向銅片，根據(jù)物理學知識，電子移動方向與電流方向相反，電流由銅片流向鋅片，銅片為正極，鋅片為負極。負極Zn：Zn－2e－＝Zn2+

正極Cu：2H＋＋2e－＝H2↑

Zn失去的電子成Zn2+進入溶液，溶液中的陰離子移向負極Zn，陽離子移向正極Cu。【模擬動畫】

【過渡】原電池是化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，哪么要構成一個原電池需要哪些條件呢？

環(huán)節(jié)三

創(chuàng)設實驗情境，探究并總結歸納構成原電池的條件

【實驗探究】用下列藥品：Zn片、Cu片、石墨棒、Fe釘、玻璃棒、稀硫酸、無水乙醇、導線、電流表、燒杯等設計對比實驗歸納構成原電池的條件。我設計的原電池

實驗現(xiàn)象

電流表是否偏轉(zhuǎn)

能否構成原電池

結

論

【討論總結】

形成條件一：活潑性不同的兩個電極---負極：較活潑的金屬；正極：較不活潑的金屬或非金屬導體石墨等；形成條件二：電極需插在電解質(zhì)溶液中； 形成條件三：必須形成閉合回路。用一句話可概括為“兩極一液成回路” 環(huán)節(jié)四

知識升華：原電池原理的應用以及電池發(fā)明史，拓展知識視野 【課堂練習】請你當醫(yī)生：格林太太的故事 【閱讀材料】伏打電池的發(fā)明史

【課后作業(yè)】

1、回家搜集下列材料：Fe片（Al片）、Cu片、導線、水果（飲料）、電流計，電流計（去掉電池的音樂卡片、發(fā)光二極管或手電筒用小燈泡)，請設計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(音樂卡片重新發(fā)出響聲、發(fā)光二極管或小燈泡發(fā)光)。并畫出設計草圖。

2、回家搜集廢干電池并拆開，弄清它的構造及原理。

3、習題檢測

板書

第二節(jié)《化學能與電能》 第二節(jié)

化學能與電能

一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化

1、原電池：原電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

2、原電池的原理：是氧化還原反應。

二、原電池的構成條件

1、有活潑性不同的兩極作為原電池的正負極。

2、要有電解質(zhì)溶液

3、要形成閉合回路

4、要能自發(fā)的進行氧化還原反應