第一篇：第二節化學能與電能教學設計

第二節 化學能與電能教學設計

一、教學目標

1、了解原電池的概念，掌握原電池的工作原理和形成原電池的條件。

2、體會能源與化學的關系以及化學知識在能源領域的作用。

3、體驗實驗探究在化學中的作用以及掌握。

二、教學重點和難點：

原電池工作原理和形成條件

三、教學方法：實驗探究、交流與分享、表現性評價。

四、教學過程：

引入：我們從電動汽車來講

師：現在國家為什么大力發展電動汽車？

生：電動汽車的能量來源為電能，傳統汽車的能量來源為汽油燃燒產生的熱能，汽油的燃燒存在燃燒不完全產生能源浪費，燃燒產生空氣污染等缺點，而電能是現代社會應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源。教材第40頁圖2-7 和 2-8

①目前發電總量構成 ②火力發電站工作原理示意圖

引導學生思考火力發電能量轉化過程： 師：能否存在一種裝置能將化學能直接轉化為電能？

學生實驗：（實驗2-4）將把鋅片和銅片用導線連接（導線中間接入一個電流表），平行插入到稀H2SO4的燒杯中,觀察現象。

實驗現象：鋅片溶解，銅片產生氣泡，電流表指針發生偏轉。師：通過實驗現象你能得出什么樣的結論

生：實驗中電流表指針發生了偏轉說明該裝置產生了電流。師：像這樣的裝置我們稱之為原電池。板書：

一、原電池

1、定義：將化學能轉化為電能的裝置。

師：這是怎樣實現的呢，下面我們來探討。首先我們可以將該裝置用示意圖表示。板書：

2、銅鋅原電池裝置圖：

師：大家請思考教材P41頁的學與問：根據你了解的電學知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判斷裝置的正負極？

演示：將一節標有正負極的干電池代替內電路接在電流表兩頭，指針偏轉，根據指針偏轉的方向可判斷原電池裝置的正負極。結論：Zn：負極，Cu：正極

師：在電路中電流由正極出發通過導線流向負極，而電子運動的方向與電流方向相反，故而電子由負極流出流向正極。因此規定失去電子一級為負極，用符號“-”表示，得到電子的一級為正極，用“+”表示。

板書：

3、原電池工作原理

（1）電極：負極（―）→失去電子的一級→發生氧化反應 正極（+）→得到電子的一級→發生還原反應（2）方向：電子：負極→正極，電流：正極→負極 師：銅鋅電極在一起為什么是鋅失電子，銅得電子呢？ 生：鋅的金屬性比銅強，更活潑，更容易失電子。小結：負極一般為活潑的金屬，較不活潑的金屬做正極。

師：鋅片為什么溶解，銅片為什么產生氣泡呢？大家可以從得失電子角度思考。生：鋅片失去電子變為鋅離子從而溶解，金屬無負價無法得到電子變為離子，溶液中氫離子得電子變為氫氣，從而產生氣泡。板書：（3）、電極反應及總反應（―）：Zn ―2e-= Zn2+(氧化反應)（+）：2H+ + 2e-= H2↑(還原反應)總反應：Zn+ 2H+ = H2↑+ Zn2+ 原電池工作原理

原電池工作時，活潑金屬（負極）失去電子，溶液陽離子得到電子，從而實現電子的定向移動產生電流。因此原電池的本質是活潑金屬與陽離子發生的自發氧化還原反應。板書：

4、形成原電池的條件（1）自發的氧化還原反應（2）閉合的回路

（3）兩不同的金屬電極（或一金屬電極和石墨）（4）兩不同電極需伸入電解質溶液

小結：本節課我們學習化學能與電能之間的轉化，我們學習了一種直接將化學轉化為電能的裝置原電池，認識了其工作原理及形成原電池的必要條件。從理論上講一切自

發的氧化還原反應均能設計為原電池，實現將化學能直接轉化為潔凈的電能，從而可以解決日益突出的能源危機，如何設計，我們下節課將繼續學習。

鞏固這節課的練習題

1．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞X 2．下列裝置哪些可以形成原電池? 形成原電池的寫出電極反應式,并指出電子流動方向。一課三練P38

同步解析與測評P39

作業：①P44-45頁：

1、2、②P42實踐活動：自作水果電池。

五、板書設計：

第二節 化學能與電能

一、原電池

1、定義：將化學能轉化為電能的裝置。

2、銅鋅原電池裝置圖：

（―）：Zn ―2e-= Zn2+(氧化反應)（+）：2H+ + 2e-= H2↑(還原反應)總反應：Zn+ 2H+ = H2↑+ Zn2+

3、原電池工作原理：

（1）電極：負極（―）→失去電子的一級→發生氧化反應 正極（+）→得到電子的一級→發生還原反應（2）方向：電子：負極→正極，電流：正極→負極

（3）、電極反應及總反應

（4）、實質：自發的氧化還原反應（負極+溶液陽離子）

4、形成原電池的條件（1）自發的氧化還原反應（2）閉合的回路

（3）兩不同的金屬電極（或一金屬電極和石墨）（4）兩不同電極需伸入電解質溶液

第二篇：化學能與電能教學設計（范文）

化學能與電能 教學設計

化學能與電能 教學設計

中寧中學 榮濤

一、教材分析

這是學生第一次接觸到電化學的知識，而在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識，而化學反應與電能之間有什么關系，在本章可以得到解答，從而對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。教材從能量轉化角度和實驗探究來發現和認識這種實現化學能轉化為電能的裝置──原電池裝置，再通過“科學探究”進一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯系生活實際，以激發學生學習化學興趣，更重要的是啟發學生運用已學化學知識解決實際問題，從而培養學生的創新精神。

二、教學目標

1．知識目標：①通過實驗探究，認識到化學能可以轉化為電能； ②掌握原電池的工作原理和構成條件；

2.能力目標：培養學生的實驗操作能力、觀察能力、科學的學習方法，培養學生創造性思維與探究能力，以及提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3.情感目標：通過小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神，并通過實驗不斷體現出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程。

三、重點：掌握原電池的工作原理和構成條件

四、難點：原電池工作原理和構成條件的探究活動

五、設計思路

教學方法：實驗探究法。通過實驗、分析、討論、總結、應用等過程，誘導學生觀察、思考、推理、探究。

首先由教師提出問題、創設實驗情景，學生通過設計、動手實驗探討原電池原理；然后進行原電池構成條件探究，通過提供材料，讓學生設計實驗方案，分組討論、得出結論；最后讓學生在課外開展第三個探究性實驗：利用所學知識，自備材料，制作水果電池，完全讓學生體驗學習化學樂趣。

六、教學準備

講授、演示實驗、學生分組實驗、多媒體輔助教學。

實驗準備：電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、蒸餾水、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒、西紅柿等水果。

課件準備：教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。

七、教學過程

八、作業布置：

1、制作水果電池：材料：蕃茄、銅片、鐵片、耳機

2、解決問題：了解一個真正的電池，看看哪些地方運用到今天大家的研究成果

3、預習發展中的化學電源。附表1：

附表2：

附表3：

【課堂練習】

1、現在請大家根據上述的標準來判斷下列幾個裝置能否構成原電池。

2、請你當醫生：格林太太是位漂亮、開朗、樂觀的婦女,當她在開懷大笑的時候，人們才可以發現她一口整齊而潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的—這是格林太太富有的標志；另一顆是不銹鋼做的—這是一次車禍后留下的痕跡。令人百思不解的是，打從車禍以后，格林太太經常頭痛，夜間失眠，心情煩躁??你能為格林太太開一個藥方嗎？

九、板書設計

第二節 化學能與電能

一、原電池定義：化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

二、反應原理：

十、教學反思

本案例是一節以學生為主體的實驗探究式新課。在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過自主實驗，啟發引導，小組合作，討論分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養他們基本技能，激發他們的探究熱情，激活學生的學習內驅力。從整節課的教學過程來看，它重在探究、重實踐。在實驗探究中，不僅激發學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培

養科學精神和創新能力，為學生的進一步發展創造一個新的局面。在實踐中學會交流，學會合作，并意識到合作是學習的有效途徑，培養集體意識，很好實現化學教學的情感目標。從整體教學效果來看，通過學生的大膽猜想和有目的的實驗探索，學生對知識點的掌握是相當不錯的，原電池的原理及形成條件，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。同時，通過實踐──認識──再實踐的親身體驗的學習過程，加深了對知識的理解。更重要的是，也讓學生充分展示自己的機會，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現學生的主體地位,大大激發學習積極性。

薦上教版

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薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學

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薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦初三化學教案

第三篇：《化學能與電能》教學設計

三維目標：

①通過實驗探究初步認識一些常見的化學電源。

知識與技能：

②能從能量轉化、裝置、電極反應等方面區別充電和放電反應。

③初步了解化學電源在生產和生活中的應用。

過程與方法：

①學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種方法獲取信息。

②通過對幾種新型實用電池的認識，提高自主學習化學的能力。

情感、態度

①將電池的知識應用于生產實際，使學生體會學以致用。

與價值觀

②通過了解電池對社會的貢獻，逐步形成可持續發展的思路。

教學重點：

各種電池的區別及優缺點

教學難點：

能量轉化、裝置、電極反應等方面區別充電和放電反應

教學方法：

分析比較法

教學準備：

多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第二課時

【復習】

請同學們利用銅和硝酸銀的反應設計一個原電池，指出正負極，寫出電極反應。

[引言] 干電池是我們常用的電池，干電池大家非常熟悉，其實干電池是化學電源的一種，化學電源就是利用原電池原理制造的具有實際應用價值的各種電池。它的內部構造大家清楚嗎？它的放電原理是什么？下面讓我們具體來了解化學電源。

化學電源就是利用原電池原理制造的具有實際應用價值的各種電池，簡稱電池。

二、發展中的化學電源

1、干電池

最早使用的，大家熟悉的干電池——鋅錳電池。它是一種一次性電池，放電后不能充電（內部的氧化還原反應是不可逆的）。

[觀察]干電池的外型，說出在日常生活中的用途，了解干電池的內部結構。

【圖片和實物展示】

①干電池的構造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、鋅筒。

②電極反應：

正極：2NH4++ 2e-= 2NH3+H2 負極：Zn － 2e-→ Zn2+

總反應：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO(OH)ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2

③優缺點：

優點：體積小，攜帶方便。

缺點：一次性電池，放電之后不能充電。鋅皮被腐蝕而穿導致電解液外溢。廢舊電池污染環境。

④改進：外殼套上金屬筒或塑料筒的方法改成了防漏電池；將糊狀NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上作了改進，制成了堿性鋅錳電池，延長了電池的使用壽命。

[思考與交流] 干電池即使不使用，過一段時間也會失效，在購買、保存和使用干電池方面你有何經驗和建議？

提示：購買后及時使用；電器暫時不用時，將電池及時取出；新舊電池不要混合使用；舊電池要集中處理等等。

[過渡]干電池雖然有體積小，攜帶方便等優點，但是一次性電池，放電之后不能充電，易造成污染。所以，可充電電池是一種實用價值更高的電池，現在廣泛的應用于各種電器中。

【問題】

請同學們舉例說明，哪些電器中使用了可充電電池。汽車用的電瓶是一種什么樣的化學電源？

2、充電電池

充電電池又稱為二次電池，它在放電時進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行（利用直流電進行充電），使電池恢復到放電前的'狀態。這樣可以實現：化學能轉換為電能（放電）、再由電能轉變為化學能（充電）的循環。

（1）鉛蓄電池

①結構：

[展示] 鉛蓄電池（簡稱蓄電池）：

②電池反應（放電）：

正極：PbO2 + 4H+ + SO42-+ 2e-→ PbSO4 + 2H2O

負極：Pb + SO42--2e-→ PbSO4

總反應：PbO2 + 4H+ + SO42-+ Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③優缺點

優點：可以循環使用，更加經濟實用。

缺點：由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上沖放電電池的沖放電次數仍有限制，且使用是否得當，對電池的工作狀態及壽命影響很大。

應用：最早使用的充電電池是鉛蓄電池。目前，汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池。

（2）鎳鎘電池

由于現代社會對耗電量高的便攜式電器需求很大，所以化學家研制了新型的封閉式體積小的充電電池——鎳鎘電池。

①電池反應（放電）：

正極：2NiO(OH)+ 2H2O + 2e-→ 2Ni(OH)2 + 2OH-

負極：Cd + OH--2e-→ Cd(OH)2

總反應：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

②優缺點：

優點：體積小攜帶方便，可鎳鎘電池以反復充電500次以上。

缺點：鎘是致癌物質，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環境，這制約了鎳鎘電池的發展。鎳氫電池的面世初步解決了這個問題。

應用：廣泛用于收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動剃須刀等。

（3）鋰離子電池

目前，手機常見電池類別有：Ni-MH（鎳氫電池）、Li-ion（鋰電池）、LiB（液體鋰離子電池）、LiP（聚合物鋰離子電池）。

優點：重量小，綠色環保。

缺點：能量儲存少，使用時間短。

應用：筆記本電腦、移動電話、數碼照相機、攝像機等等。

【思考與交流】

課本43頁

【過渡】

燃料燃燒是一種劇烈的氧化還原反應，通過燃燒釋放的熱能再轉化為電能（如火力發電），其能量轉化率不高。我們來學習一種新型電池—燃料電池。

3、燃料電池

【分析】

燃料電池就是利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能的一種高效、對環境友好的裝置。燃料電池的能量轉化率理論上可以高達85%~90%（現在實際利用率已達到40%~60%）。

①燃料電池組成：

燃料：氫氣、甲烷（天然氣）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化劑：氧氣、空氣等。

電極：石墨

電解質：硫酸或KOH溶液

【思考與交流】

從組成上看，燃料電池與普通干電池和可充電電池有何不同？

燃料電池與普通干電池和可充電電池比較：普通干電池和可充電電池反應物儲存于電池內部，燃料電池反應物不是儲存于電池內部，由外部設備提供。電池裝置只是反應器。

②電極反應：以氫氧燃料電池為例：

電解質：H2SO4

負極：2H2－4e-＝4H+； 正極：O2＋ 4H+＋4e-＝ 2H2O

總反應：2H2＋O2＝2H2O

電解質：KOH

正極：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-；負極：2H2 + 4OH-－ 4e-→ 4H2O

總反應：2H2 + O2 == 2H2O

③優點：燃料可以從外部源源不斷的輸入，能量利用率高，減少廢電池的污染，電池反應產物對環境沒有污染。

〖過渡〗其實最好最清潔、最經濟、最實用的能源是太陽，我們可以探究以下太陽能的利用。

〖板書設計〗

二、發展中的化學電源

1、干電池（鋅錳電池）

2、充電電池：（1）鉛蓄電池（2）鎳鎘電池（3）鋰離子電池

3、燃料電池

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2.《化學能與電能》說課稿

3.化學能與電能說課課件

4.《化學與電能》教學反思

5.化學能與電能說課稿范文

6.《電能》的教學設計

7.教案化學能與熱能

8.電能轉化為化學能教案

9.多元智能與化學教案的結合

第四篇：2 化學能與電能 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

一、知識與技能

1.學生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步掌握原電池的正、負極的判斷方法，形成原電池的概念。

2.通過對原電池組成條件的研究，學習科學研究的方法。3.通過探究性實驗，能根據實驗現象得出結論的探究能力。

二、過程與方法

1.通過合作探究原電池的原理，理解化學實驗研究的一般方法。2.能夠在實驗中發現問題，從而解決問題。

三、情感、態度與價值觀

1.體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。2.學會與他人合作，主動交流。

2.教學重點/難點

重點：初步認識原電池的概念、原理以及構成原電池的條件。

難點：從電子轉移的角度理解化學能向電能轉化的本質，原電池構成條件的探究。

3.教學用具 4.標簽

教學過程

【引入】上課前開、關燈。

【思考】開燈過程中消耗了何種形式的能量？關燈后是否還有電流流過？ 【新課導入】使用電器都需要電能。電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便，污染最小的一種二次能源，又稱電力。物質中的化學能在什么條件下能轉化為電能呢？又是如何轉化的呢？ 【思考】物質中的化學能在什么條件下能轉化為電能呢？又是如何轉化的呢？ 【分析】火力發電原理

【問題思考】火力發電過程中能量轉化方式及存在弊端。

【討論】火力發電弊端：經多次能量轉換，能量損耗大，燃料的利用率低；環境污染嚴重。【板書】

一、化學能轉化為電能

1.火力發電（1）能量轉換（2）存在的問題

【問題思考】能否將化學能直接轉化為電能？ 【引導】引導分析

【探究1】

把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實驗現象(注意兩塊金屬片不要相接觸,下同)請記錄現象。

銅片：

無明顯變化

鋅片： 表面產生氣泡

【探究2】

首先將兩根導線連接在一起，觀察銅片表面有無變化；然后在導線中間連接一個靈敏電流計,觀察電流計的指針是否發生偏轉? 請記錄現象。

電流計：指針偏轉

銅片：表面有氣泡產生

鋅片： 溶解

結論：有電流產生

【講解】原電池的定義

定義：將化學能轉化為電能的裝置。【板書】 2．原電池

（1）定義：將化學能轉化為電能的裝置

【多媒體演示】演示銅鋅原電池的工作原理，并分析講解該電池中正、負極的判斷方法，各電極的反應類型。

【觀察】動畫中電子的流向、電流的方向、H+的移動方向、氣泡產生的位置。

【板書】

（2)Zn－Cu原電池的工作原理 【聽講】原電池的反應原理并記錄。【啟發】電能和氧化還原反應之間的關系

【板書】

（3）原電池反應的本質：氧化還原反應

【設問】上述裝置能產生電流，其它類似的裝置是否也能產生電流？ 【演示探究】

改變電極材料、溶液、連接方式進行演示探究（控制變量），引導學生觀察思考。

【對比分析】對比分析，原電池的構成條件

①有兩種活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）作電極 ②要有電解質溶液 ③兩極要形成閉合電路 要點：兩極、一液、要閉合 【板書】

（4）原電池的構成條件：兩級、一液、要閉合 【引導】

【探究3】利用桌面上的蘋果和其他材料制作一個水果電池。【思考與交流】如何判斷電池的正負極，連連看

課堂小結

課后習題

《化學能與電能》第一課時練習【課堂練習】

1.將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸中,下列說法不正確的是（）A.鋅片的質量逐漸增大

B.電流方向是從銅片向鋅片 C.H+在銅片表面被還原

D.氫離子濃度逐漸變小 2.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ

Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ

3.下列裝置中能產生電流的是（）

【課堂練習參考答案】 1.A

2.C

3.C 【課后作業】

1.下列各組材料中，不能組成原電池的是（）

2．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化（）A．逐漸變大

B．先變小后變大

C． 不變

D．逐漸變小 3.下列敘述中正確的是（）A．原電池的負極得電子,發生還原反應

B．原電池中較活潑的金屬作正極

C．原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成 D．原電池中發生氧化反應的電極是負極 4．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則此四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（）

A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a 5．將____能轉變為____能的裝置叫做原電池。原電池中正極發生_______反應，負極發生_______反應。原電池中，在外電路，電子由____極經過導線流向____極。在內電路，陽離子向____極移動，陰離子向_____極移動，這樣就形成了閉合回路。原電池的反應本質是__________反應。【課后作業參考答案】

1.C

2.A

3.D 4.A

5.化學，電，還原，氧化，負，正，正，負，氧化還原。

第五篇：2 化學能與電能 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1.知識與技能

⑴通過Cu-Zn原電池的原理了解常見的化學能與電能的轉化方式 ⑵能舉例說明化學能與電能的轉化關系

⑶通過不同的組成，理解原電池原理及其形成條件 2.過程與方法

⑴通過預習培養自學能力、獨立解決問題、發現問題的能力 ⑵通過實驗探究，提高實驗操作能力

⑶通過思考與交流學會聯系自己已掌握的知識通過比較歸納認識事物的本質特征。3.情感態度與價值觀

⑴通過實驗探究，培養學生主動參與意識與團隊合作意識

⑵經過探究過程，提高創新思維能力，勇于探索問題的思維意識，體驗科學探究過程 ⑶通過原電池原理的應用以及了解電池歷史，體驗學習化學樂趣，拓展知識視野

2.教學重點/難點

【教學重點】 1.原電池的概念與構成的條件

2.原電池的工作原理、正負極判斷及簡單原電池電極反應的書寫 【教學難點】 原電池的工作原理探究以及化學能轉化成電能裝置設計

3.教學用具

電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、干電池、稀硫酸、無水乙醇、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、西 紅柿等水果及教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。

4.標簽

教學過程 【教學環節設計】 環節一

創設教學情境，引入教學探究

環節二

創設問題情境和實驗情境，通過合作探究原電池的工作原理 環節三

創設實驗情境，探究并總結歸納構成原電池的條件

環節四

知識升華，原電池原理的應用以及電池發明史，拓展知識視野 【教學過程】

環節一

創設教學情境，引入教學探究

【講述】燃煤發電的一系列能量轉換過程：化學能→熱能→機械能→電能。分析利用火力發電的利弊

【設問】火力發電的這些缺點催生了新的電能發生裝置，能不能找到一種裝置能把化學能直接轉化成電能？

環節二

創設問題情境和實驗情境，通過合作探究原電池的工作原理 【學生實驗

教師指導】 實驗1

觀察記錄（你看到了什么？）

結論（小組討論）

將鋅片和銅片平行插入稀硫酸溶液中，觀察現象；

再使鋅片和銅片接觸，觀察實驗現象。

【提出問題】你的頭腦中產生了什么疑問？做一個合理的假設解釋你的疑問！【學生假設】假設：電子從鋅片跑到銅片上。【追問】如何證明電路中有電子通過？

【學生回答】用電流表檢驗！將鋅片和銅片用導線連接起來，在導線之間接入電流表。平行插入稀硫酸溶液中觀察實驗現象。

【教師】動手實驗 【學生實驗教師指導】 實驗2：

觀察記錄（你看到了什么？）

結論（小組討論）

將鋅片和銅片用導線連接起來，在鋅片和銅片導線之間接入電流表。

【教師】有電流產生。從能量變化的角度分析這是什么裝置? 【學生】化學能直接轉化為電能的裝置。

【板書】原電池定義：化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。【小組討論】1．在鋅片和銅片表面分別發生了哪些變化？ 2．電子從哪里來，到哪里去？

3.電池的正極和負極分別是什么？判斷依據是什么？

4.溶液中有哪些看不見的現象？

【展示圖片】

【小組匯報】由于Zn失去的電子經導線轉移到Cu片上，故導線上有電流通過，因此電流計指針發生偏轉。電子由鋅片流向銅片，根據物理學知識，電子移動方向與電流方向相反，電流由銅片流向鋅片，銅片為正極，鋅片為負極。負極Zn：Zn－2e－＝Zn2+

正極Cu：2H＋＋2e－＝H2↑

Zn失去的電子成Zn2+進入溶液，溶液中的陰離子移向負極Zn，陽離子移向正極Cu。【模擬動畫】

【過渡】原電池是化學能直接轉化為電能的裝置，哪么要構成一個原電池需要哪些條件呢？

環節三

創設實驗情境，探究并總結歸納構成原電池的條件

【實驗探究】用下列藥品：Zn片、Cu片、石墨棒、Fe釘、玻璃棒、稀硫酸、無水乙醇、導線、電流表、燒杯等設計對比實驗歸納構成原電池的條件。我設計的原電池

實驗現象

電流表是否偏轉

能否構成原電池

結

論

【討論總結】

形成條件一：活潑性不同的兩個電極---負極：較活潑的金屬；正極：較不活潑的金屬或非金屬導體石墨等；形成條件二：電極需插在電解質溶液中； 形成條件三：必須形成閉合回路。用一句話可概括為“兩極一液成回路” 環節四

知識升華：原電池原理的應用以及電池發明史，拓展知識視野 【課堂練習】請你當醫生：格林太太的故事 【閱讀材料】伏打電池的發明史

【課后作業】

1、回家搜集下列材料：Fe片（Al片）、Cu片、導線、水果（飲料）、電流計，電流計（去掉電池的音樂卡片、發光二極管或手電筒用小燈泡)，請設計一個裝置使電流計指針發生偏轉(音樂卡片重新發出響聲、發光二極管或小燈泡發光)。并畫出設計草圖。

2、回家搜集廢干電池并拆開，弄清它的構造及原理。

3、習題檢測

板書

第二節《化學能與電能》 第二節

化學能與電能

一、化學能與電能的相互轉化

1、原電池：原電池是將化學能直接轉化為電能的裝置。

2、原電池的原理：是氧化還原反應。

二、原電池的構成條件

1、有活潑性不同的兩極作為原電池的正負極。

2、要有電解質溶液

3、要形成閉合回路

4、要能自發的進行氧化還原反應