第一篇：原電池教學思路：

課前準備：

本節課的重難點分析：（1）雖然原電池反應是自發的氧化-還原反應，但由于長期受還原劑直接把電子轉移給氧化劑的思維定勢干擾，造成學生較難理解為什么氧化劑不直接從負極獲得電子，而間接地從正極獲得。（2）由于鋅片不純，實驗易造成（兩極）均出現較多的氣泡，給學生觀察直觀效果產生負面影響。（3）原電池和后面學的電解池字面上相近，均為兩極得失電子有關問題，學生易造成知識混淆，而不能正確突破難點。（4）學生元素化合物知識遺忘或基礎差易造成不能理解原電池中反應的優先原則。針對以上情況，我在上課時準備采用實驗探索法，計算機輔助教學等。讓學生親自做實驗得出原電池的概念，再給學生設計三個小實驗，讓學生邊討論邊實驗從而得出形成原電池的條件，最后給予適當的小練習進行鞏固。

聽課點評：

肖文興：本節課教學過程設計合理，教學雙邊活動好，注意學生能力的培養，能充分利用各種教學手段，教學效果好。

陳劍光：該課注重學生在實驗探究中獲得規律，教學思路清晰。施仁明：重難點突破有新意，學生學習有激情，教學效果好。錢浩良：學生主動參與，學生的能力得到鍛煉和培養，效果理想。

課后自評：

本節課我充分讓學生動手實驗，學生自己得出結論，體現新課程改革。整堂課學生思維活躍，反映積極，課堂氣氛活躍。并且學生對實驗中產生的不同現象有所爭論。但由于實驗條件的限制，如鋅—碳棒與稀硫酸構成的原電池，電流表指針偏轉不明顯。對學生的理解有點影響。

第二篇：原電池教學設計

化學反應為人類提供能量

教學目標

1使學生理解原電池的化學原理通過實驗正確判斷原電池的正負極。

2初步掌握形成原電池的基本條件并能將理論應用于實際。

3通過實驗不斷總結、發現、歸納知識的要點培養學生的思維能力 和創造能力。

4應用辨證唯物主義的思維方法抓住氧化還原反應是原電池工作原

理的本質由師生共同參與討論發現問題并通過實驗不斷體現由實踐→認 識→再實踐→再認識的認識過程同時培養學生實事求是的科學態度和科學 的學習方法。

教學重點

原電池的化學原理。

教學難點

原電池的形成條件及電極反應電子流向和電流方向。

教學過程

【講述】物質在發生化學變化時常伴化學能與熱能、光能等的轉變如 在一般的化學反應里常表現出放熱或吸熱有的還表現出發光現在我們要 研究的是化學能與電能之間的轉化。首先請大家思考一個問題

【問題】化學能與電能之間可以相互轉化那在什么條件下才能實現這 樣的轉化

【演示實驗】

1 向試管中加入3ML稀硫酸插入銅絲觀察現象并討論

2 取出銅絲再加入一粒鋅粒觀察現象并討論

3 將銅絲插入試管中并與鋅粒接觸觀察現象并討論

【提問】1鋅與稀硫酸直接反應的實質是什么？學生答：置換反應。

2銅絲與稀硫酸不反應但與鋅粒接觸后銅絲上為什么有氣 泡產生？ 

【追問】銅絲與稀硫酸不反應不失去電子其電子從何而來

【講解】銅絲雖然與稀硫酸不反應銅絲與鋅粒接觸后鋅與稀硫酸發

生氧化還原反應鋅失去的電子轉移給銅絲H+從銅絲得到電子而產生氫氣。也就是說鋅失去的電子發生了定向移動。從物理角度看電子發生定向移 動就要產生電流。是否這樣我們應任何證明

【學生回答】用導線連接銅片和鋅片并將銅片和鋅片同時置于稀硫酸 溶液中在導線中間連接一個電流計可以觀察指針是否偏轉來判斷是否有 電流產生。

【演示實驗】實驗2-3

現象電流計指針發生偏轉偏向銅極

【講解】電流計指針發生偏轉說明有電流產生有電流產生就能產生 電能象這種將化學能轉化為電能的裝置就是今天我們要研究的原電池。

【板書】

原電池

一、原電池

1、定義將化學能轉化為電能的裝置

【設問】根據原電池的組成結構大家思考一下應如何判斷電子流動方 向和兩金屬的正負極

【講解】原電池的正負極可以根據由電流計指針的偏轉方向來判斷指 針偏向哪一極該極為正極。從剛才的實驗現象知道指針偏向銅極銅為 正極那么鋅為負極。從理論上講根據金屬活動性順序鋅比較活潑容易 失去電子進入溶液電子則從鋅片定向流到銅片而電流方向與此相反從 銅片流向鋅片。根據物理學知識電子流出電流流入的電極為負極電 子流入電流流出的電極為正極所以鋅為負極銅為正極。

【板書】

2、電子流向和電流方向

電子流負極Zn→正極Cu 

電流

正極→負極→正極

【設問】銅和鋅在稀硫酸溶液中能構成原電池怎樣用方程式來表示電 極反應呢

【板書】

3、原電池的工作原理

負極發生氧化反應Zn-2e=Zn2+

正極發生還原反應2H++2e=H2↑

電池總反應方程式Zn+2H+= Zn2++ H2↑

【設問】銅和鋅通過導線連接在稀硫酸中能構成原電池其他金屬是否 也能夠構成原電池要構成原電池需要那些條件下面我們通過實驗來加以 探究。

【指導實驗】在學生桌上有Zn、Fe、Cu三種金屬分別用它們作電極

兩兩組合利用西紅柿中含有電介質,用導線連接電流計和兩種金屬同時插入西紅柿中觀察指針偏轉方向并判斷正負極。

【分組實驗】學生分組實驗后討論

有六種組合Zn—ZnFe—FeCu—CuZn—FeZn—CuFe—Cu。

其中前三種組合沒有電流產生后三種組合中如果有一個電極沒有插入 西紅柿中也沒有電流產生必須兩個電極同時插入西紅柿中才有電流產生。Zn—Fe組合中指針偏向FeFe為正極Zn—Cu組合中指針偏向Cu Cu為正極 Fe—Cu組合中指針偏向CuCu為正極。

【歸納】兩種活潑性不同的金屬在電解質溶液中能構成原電池

【設問】是否任意兩種活潑性不同的金屬組合置于電解質溶液中就能構 成原電池呢

【演示實驗】在燒杯盛有稀硫酸溶液放入銅絲和銀絲均無反應將兩 者接觸也無反應。

【學生討論】銅和銀均不與稀硫酸發生氧化還原反應。

結論兩種活潑性不同的金屬在電解質溶液中能構成原電池相對活

潑的金屬為負極相對不活潑的金屬為正極必須還有一種金屬能和電解質 發生氧化還原反應。【設問】是否構成原電池的兩個電極都必須是金屬呢

【演示實驗】用導線連接鋅條、鉛筆芯并與電流計相連向燒杯中倒 入NH4C1溶液同時插入兩電極觀察指針偏轉方向判斷正負極。

【講解】指針偏向鉛筆芯說明鋅為負極鉛筆芯為正極

學生討論、歸納、小結原電池的形成條件

【板書】

4、原電池的形成條件

1 兩種活潑性不同的金屬或導體

2 必須有電解質溶液

3 必須發生氧化還原反應

【講述】介紹幾種原電池以及原電池在尖端科技中的應用

【板書】

5、原電池原理的應用

【練習】

布置作業 P62 2、3、4 板書設計

第三篇：《原電池》教學設計

《原電池》教學設計

濮陽市油田第二高級中學

陳少帥

知識與技能：

1、使學生了解原電池的工作原理。

2、能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

過程與方法：

1、經歷探究構成原電池的原理的過程，了解科學探究的步驟，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；

2、經歷多次小組合作、學習、討論，是學生合作學習、解決問題的能力得到提高。

情感態度與價值觀：在合作探究學習的過程中體驗思維碰撞的樂趣。重點：了解原電池的工作原理，能夠寫出電極方程式和電池反應方程式。難點：原電池的工作原理。教學過程：

【引入】學生閱讀教材70頁，解答電化學定義及電化學研究的內容，使學生在整體上了解本章知識點。

【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關原電池的實驗，引起學生的興趣，并提出問題，二極管發光的原因是什么，讓學生帶著問題去學習。

【展示問題】

1、什么是原電池？

2、構成原電池的條件是什么？

3、原電池的正負極和電子流向如何判斷？

4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內容進行細分，使學生有目的的進行學習研究，給學生五分鐘時間，閱讀課本71-72頁，帶著問題進行閱讀，是學生對于整體知識有一個初步的認識，方便之后的學習）【提問】什么是原電池

【學生回答】將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

【追問】那么構成原電池需要什么條件呢？接下來通過實驗探究來進行了解。【實驗探究一】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個電極。并通過討論，進一步確定，活潑性較強的做負極，而活潑性較弱的做正極。【實驗探究二】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進電解質溶液中。【實驗探究三】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

【追問】通過以上實驗，了解了構成原電池的三個條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中電流是如何產生的呢？ 【學生回答】是由于電子的定向移動所以產生了電流

【追問】電子為什么會定向移動，在化學學習中哪種化學反應能使電子定向移動？ 【學生回答】氧化還原反應

【總結】由以上提問，可得出構成原電池的第四個條件：能自發進行的氧化還原反應。讓學生對構成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進行提問。【提問】構成原電池的條件？

1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

2、具有電解質溶液。

3、形成閉合回路。

4、具有能自發進行的氧化還原反應。【提問】如何判斷原電池的正負極及電子的流向。（給學生三分鐘時間，學生小組討論，解決問題，之后隨機抽取學生回答）

負極：較活潑金屬，電子流出，發生氧化反應

正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發生還原反應。

【講述】剛才講解了有關原電池的定義、構成條件、各電極的反應，需要將這些知識點形成網絡，方便記憶與理解。

【小結】總結本節課的基本概念，對基本的定義和專用名詞進行記憶。【練習】判斷裝置是否能形成原電池？

【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構成原電池。

【追問】CDFMN為什么不能構成原電池，各自的原因是什么？（學生回答，進一步復習鞏固構成原電池的四個條件）

【結尾】展示原電池在以后學習中的應用，是學生對原電池的重要性有一個清晰的認識。播放一段由橙子制造原電池的實驗視頻，寓教于樂，使學生學會自己動手，學會用身邊簡單的生活原料來進行有趣的化學實驗，學以致用，達到良好的學習成果。【板書】

電化學——原電池

1、定義：將化學能轉化為電能的裝置

2、工作原理：自發進行的氧化還原反應

3、構成條件：①活潑性不同的電極材料

②必須插進電解質溶液中 ③必須形成閉合回路

第四篇：原電池教學反思

對《原電池電極反應式書寫》一課的教學反思

杜浪濤

電化學是高考的熱點，幾乎每年都考，其試題形式靈活多樣。研究近年高考不難發現只要能快速準確的書寫出電極反應式，則基本上就可以做對這類題目。現就《原電池電極反應式書寫》這節復習課，反思如下：

1、思得：本課設計精巧，把考查點繁雜的內容有機地組織在了一起，密度大，卻不失緊促，不顯慌亂，條理清晰，注重把握電化學自身特點的同時，以氧化還原反應為突破口，揭示了電化學的精髓。

為了不讓本課上得太“傳統”，避免一言堂式的“穿串”，我設計了環環相扣的活動，為學生提供了豐富的思維情境。課堂包括以下環節：1.電化學學習策略簡介；2.核心知識自主排查；3.交流討論、質疑、釋疑；4.總結書寫電極反應式的方法和步驟；5.自主完成精選電池的電極反應式并板演；6.交流討論、學生互評、教師點評、強調重、難點、易錯點；7.鏈接高考；8.總結歸納。整個教學設計過程既注重發揮學生的學習主動性、積極性，充分的讓學生參與到課堂教學中來，也注重了學生真實的收獲與成長。

2、思失：本堂課從教學設計到完成授課，都沒有考慮到尖子生與學困生的問題。所以課堂效率如何，值得商榷！值得我思考的問題是這節課下來，對全班學生中的多少是有效的，包括好的、中間的、困難的學生。如何才能確保課堂上沒有“局外人”，沒有學生被“邊緣化”。

《禮記·中庸》中提到:"凡事預則立，不預則廢。言前定則不跲，事前定則不困，行前定則不疚，道前定則不窮”。所以我認為，一堂“好課”是認真準備出來的。

第五篇：《原電池》教學設計

《原電池》教學設計

一、教學目標 【知識與技能】

1.理解原電池的基本反應原理；

2.掌握電極正負極的判斷、能夠寫出電極反應式； 3.學習原電池組成的條件； 4.利用氧化還原反應設計原電池。【過程與方法】

通過對原電池組成條件的研究，學習歸納總結的方法。【情感態度與價值觀】

培養學生認真完成實驗、仔細觀察現象、合理分析實驗的科學態度。

二、教學重難點

重點：原電池的原理和原電池的組成。難點：原電池的原理和原電池的組成。

三、教學方法

主要采用討論法并輔助以多媒體教學手段和實驗。引導學生討論、類比分析，從而歸納出原電池的概念和組成條件，并通過多媒體課件幫助學生理解兩極的氧化還原反應原理。

四、教學過程

【新課引入】格林太太是一位非常美麗大方的夫人，她微笑的時候總是露出一口整齊的牙齒，其中有一顆是金色的，那象征著她的地位和財富，另一顆是鋼的，那是一次車禍后留下的。令人不解的是，自從車禍換上那顆鋼牙之后，格林太太就整天頭疼，夜不能寐。醫生找不出問題，連心理醫生也愛莫能助，但是一位年輕的化學家找出了問題的癥結，你知道化學家怎么解決了問題嗎？你能為格林太太開出一張藥方嗎？

要想知道答案，我們一起來學習今天的內容。

上節課我們學習過化學能能夠轉化為熱能、光能，能不能將化學轉化為電能呢？ 【實驗展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用導線連接，記錄現象。【生活動】觀察并記錄實驗現象。

【師分析】（學案投影）Zn，Cu單獨放入稀H2SO4，Zn片表面產生氣泡，Cu片表面不產生氣泡；用導線連接，發現Cu片表面產生氣體的同時產生電流。說明生成新物質的同時，產生電流，可見化學能還可以轉化為電能。這個裝置稱為原

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電池。我們今天就來一起探討原電池。【板書】

原電池

一、原電池

1．定義：將化學能轉化為電能的裝置。【師引導】在這個裝置中，為什么會產生電流？ 【生回答】電子發生定向移動。【師引導】哪里的電子？

【生回答】Zn片Cu片上有能夠自由移動的電子。

【師引導】電子從Cu片流向Zn片？還是Zn片流向Cu？為什么？ 【生回答】Zn比Cu活潑，所以電子從Zn片流向Cu。

【師分析】（動畫播放）從另一個角度講，Zn的電勢比Cu的電勢高，它們之間存在電勢差，就像水從高處向低處流動一樣，故電子從Zn到Cu。那么為什么Cu表面產生氣泡呢？

【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得電子生產H原子，兩兩結合生成H2。【師提問】H元素由+1價的離子變成H2，為什么？發生什么反應？ 【生回答】得電子生成H2，化合價降低，發生還原反應。

【師引導】有得必有失，則Zn失電子生成Zn2+，化合價升高，發生氧化反應。【師總結】（幻燈片播放）相當于Zn通過Cu將電子傳遞給溶液中的

H+，反應的實質是Zn和H+的反應——氧化還原反應。只是一邊發生氧化反應，另一邊發生還原反應，將氧化還原反應分開進行，從而產生電子的定向移動，產生電流，這就是原電池的工作原理。

其中Zn片和Cu片在原電池中叫做電極。失去電子的一極叫做負極，得到電子的一極叫做正極。【板書】

負極：電子流出的一極，發生氧化反應 2．電極

正極：電子流入的一極，發生還原反應

【師強調】氧化反應在負極發生，失去電子；還原反應在正極發生，得到電子。【師引導】什么樣的材料可以做電極？ 【生回答】可以導電的物質，且活潑性不同。

【師總結】一般使用金屬或者石墨電極。將一個氧化還原反應分在負極和正極進行才能形成原電池。

【練習】判斷下列裝置能否形成原電池。能夠形成原電池的指出正負極，書寫正負極反應，電池總反應。

【師引導】電解質溶液提供可以自由移動的陰陽離子，在內電路中形成閉合回路。

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所以要形成原電池有哪些條件？ 【板書】

3．形成原電池的條件：（1）有自發進行的氧化還原反應（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質溶液

【師總結】只要有一個能夠自發進行的氧化還原反應，在兩極進行，形成閉合回路，且溶液為電解質溶液，就一定能形成原電池。

那么生活中哪些物質可以組成原電池呢？利用金屬片和水果蔬菜能否組成原電池？

【生活動】組裝水果電池。成果展示。

【師總結】水果中存在酸，可以與金屬片反應，只要滿足條件都可以組成原電池。【師引導】現在你能給格林太太開出藥方了嗎？

【師總結】原電池由自發行進的氧化還原反應；活性不同的電極；閉合回路和電解質溶液組成，原電池負極失去電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應。【作業布置】完成學案上的原電池設計和練習冊上的習題 【板書設計】

原電池

1．定義：將化學能轉化為電能的裝置。

負極：電子流出的一極，發生氧化反應 2．電極

正極：電子流入的一極，發生還原反應

3．形成原電池的條件：（1）有自發進行的氧化還原反應（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質溶液

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