第一篇：化學實驗儀器的一種新畫法

化學實驗儀器的一種新畫法

少普中學 王招國

教學目的：

1、培養學生的繪畫能力。

2、提高學生的審美能力。

教學重點：分析化學儀器的基本形式和繪畫方法。教學難點：培養學生的繪畫的能力。教學過程：

繪制規范美觀的實驗裝置圖是化學實驗基本功之一。在實驗教學、實驗報告和論文撰寫中對有關儀器、實驗裝置和操作進行敘述時，若能引入一幅清晰的示意圖，不僅能大大減少文字的敘述，而且直觀，一目了然。繪制實驗儀器和裝置圖需要一定的技巧。通過多年的教學實踐，摸索、總結出一種易于掌握、方便有效的新畫法，使得所繪圖形位置適宜、畫面整潔、線條清晰、比例合理、形狀逼真、美觀大方。

化學實驗儀器和裝置圖是用來表示儀器的形象、裝配、組合形式和實驗操作方法的。大部分玻璃儀器的造型都是由簡單的幾何形狀所組成，且大都具有軸對稱性，畫圖時抓住構成儀器的這些不同的幾何形體、相互位置及相互大小，就可在一個規定的地方繪出圖形，下面介紹簡單儀器的繪制方法和步驟。

一、簡單儀器的畫法

化學實驗中常用的簡單玻璃儀器有燒杯、燒瓶、漏斗、錐形瓶、試劑瓶和容量瓶等，這些儀器都由簡單的幾何體構成。如燒杯是由空心圓柱體組成，燒瓶是由空心圓柱體和空心球體組成，漏斗和錐形瓶是由空心圓柱體和空心圓錐體組成。畫圖時只要在規定的作圖區域畫一圓，借助這個圓就可確定所繪儀器大小、形狀及比例。現以燒杯、試劑瓶畫法為例介紹作圖步驟。其它簡單儀器的畫法可效仿。

圖一 燒杯畫法

第一步：畫一圓心為o的圓，確定所畫圖形的大小和形狀，六等分圓周得a、b、c、d各點，圖一(1)。第二步：用直線連接ab、ac、cd和bd，在圓內得一長方形，圖一(2)。

第三步：借助圓弧畫燒杯口及燒杯底部圓角，圖一(3)。

第四步：擦去作圖線等多余圖線描深輪廓線即得，圖一(4)。

圖二 試劑瓶的畫法

圖二 試劑瓶的畫法

二、作業

利用今天學習的方法分別畫出燒杯、漏斗、錐形瓶、試劑瓶。

第二篇：化學實驗儀器購買申請報告

申請購買化學實驗儀器（材料）的請示報告

尊敬的校領導：

您好！為保證各位化學老師按進度完成教學任務，做好化學課堂教學中的各項實驗，根據化學實驗室器材的實際情況，特申請購買以下化學器材，望學校領導給以審批購買！

化學實驗室 年月日

第三篇：化學實驗儀器的洗滌

化學實驗儀器的洗滌

在化學實驗操作的過程中，儀器的洗滌是實驗操作中重要的環節之一。儀器的洗滌通常主要是指玻璃儀器的洗滌，當然還指蒸發皿、坩鍋、研缽等的洗滌。在進行化學試驗前，已經使用過的儀器必須洗刷干凈，晾干備用或保存。

潔凈的玻璃儀器是做好實驗的前提，特別是對于離子鑒別及一些定量實驗更為重要，否則會直接影響到實驗的結果。常用的實驗儀器洗滌方法有如下幾種。

1、沖洗法

往容器中注入少量的水（一般不超過容器容積的1/3），振蕩，倒掉，反復幾次，再將容器口朝下，沖洗外壁后將容器放于指定位置晾干。如果是試管的話，則應倒扣在試管架上。

2、刷洗法

若儀器內壁附有不易洗掉的物質，可以往容器里倒入少量水，再選擇合適的毛刷配合去污粉、洗滌劑，往復轉動，輕輕刷洗后用水沖

洗幾次即可。

3、藥劑洗滌法

對于用水洗不掉的污物，可以根據污物不同的性質用藥劑進行處理。

①玻璃器皿中若附有不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物及MnO2等物質時，可以用稀鹽酸清洗（必要的時候可以加熱）。

②附有油脂的儀器，可以用熱的純堿液來清洗（或用NaOH溶液），苯酚可以用NaOH溶液來洗滌。

黏附有硫磺的儀器，可用CS2溶解后除去（也可用熱的NaOH溶液洗滌）。

④黏附有碘的儀器，可以用酒精溶解來清除。

⑤做過銀鏡實驗的試管，可以用稀硝酸來洗滌（必要時可以加熱）。

⑥準備做滴定實驗用的滴定管，要用特殊配制的“洗液”來洗。洗凈內部后，沖凈洗液，再用蒸餾水洗滌2～3次。

⑦洗去苯酚或酚醛樹脂一般要用酒精浸泡后洗滌。⑧氨水可以洗去AgCl、AgBr固體（AgI不溶于氨水）。

⑨鐵銹可以用鹽酸洗去。

洗干凈的標準是：內壁均勻地附著一層水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

玻璃儀器洗滌的一般程序是這樣的：自來水沖洗 → 洗滌劑刷洗 → 自來水沖洗2～3次 → 蒸餾水潤洗2～3次（僅對定量實驗和物質的檢驗實驗而言）。

一般的污物（可溶性污物、無黏附性不溶物如灰塵或油污）可以用洗滌劑或洗衣粉蘸洗。對于滴定管、容量瓶、吸量管、移液管等精密儀器不能實驗洗衣粉、洗滌劑洗，應用鉻酸洗液來洗滌。

：《乙酸分子結構》研究性學習案例

教學目標：

1、通過實驗探究掌握乙酸分子的結構，從而掌握乙酸的性質；

2、培養學生的實驗、分析、推理、歸納等方面的能力；

3、培養學生實事求是的科學態度。教學重點：乙酸分子的結構 教學方法：實驗――探究

課前準備：將學生分成八個學習小組，每一個小組桌上都放有實驗所用儀器和藥品。教學過程：

一、創設情景

1、展示乙酸樣品：上課開始，讓每個組同學打開盛放乙酸試劑的瓶蓋，讓學生初步感知一下乙酸的氣味。

2、教師設疑：據科學實驗測得乙酸的化學式為C2H4O2，據價鍵理論，請學生寫出乙酸分子的可能結構式。

H H H

H H

H O－H H－C－C－H H－C－O

H－C－C－OH

C＝C O－O

O－C－H

O

H O－H ⑴

H ⑵

⑶

⑷

H H

O

H

H O

H O C ＝ C

H－C－O－C－H H－C－C－H

H－C－C－O－H OH OH H

OH H

⑸

⑹

⑺

⑻ 綜合學生書寫結果，得出以上8種可能的結構式。

3、教師設疑：究竟乙酸的分子結構是哪一種呢？請同學利用桌上的儀器和藥品，設計出實驗方案，通過實驗加以驗證。

二、設計方案

1、學生分組討論，設計實驗方案。

2、教師綜合學生討論結果，棄掉不合理方案，得出下列可行性方案： a.用KMnO4溶液或溴水驗證乙酸分子中是否會有碳碳雙鍵？ b.用銀氨溶液與乙酸水溶共熱，觀察是否有銀鏡生成？

c.用石蕊試紙檢驗乙酸溶液是否顯酸性？

三、實驗驗證

1、學生通過實驗一：得出乙酸不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，則排除了⑷、⑸。

2、通過乙酸與銀氨溶液共熱，并未發現銀鏡生成，則排除了⑹、⑺。

3、通過乙酸用石蕊試紙試驗，試紙變紅色，則說明乙酸顯酸性，必有可電離出的氫離子，則排除了⑴、⑵、⑶。

H O 結論，最后得出乙酸的分子結構為 H－C－C－OH ［實驗分析與反思］ H

材[實驗6-7]驗證一氧化碳燃燒產物時，用的是燒杯罩在火焰上方的方法，往往因杯壁附著的石灰水太少，難以觀察到石灰水變渾濁的明顯現象。對此，若做以下小改動，便可觀察到石灰水變渾濁的明顯現象。

1．實驗裝置（如圖所示）

2．實驗操作

在一錐形瓶內預盛適量的澄清石灰水，在彎形導管口點燃一氧化碳，觀察火焰顏色，然后將彎形導管伸到錐形瓶內，讓一氧化碳在瓶內燃燒，幾秒鐘后停止送一氧化碳，輕輕振蕩錐形瓶即可。

或在一燒杯內預盛適量澄清石灰水，在直形導管口點燃一氧化碳，觀察火焰顏色后，將導管口朝下，火焰接近燒杯內澄清石灰水，然后輕輕振蕩石灰水，也可觀察到明顯現象。對甲烷燃燒產生二氧化碳的驗證性實驗，也可做類似改進。

氫氣與氯氣的燃燒反應（附圖）

I．實驗裝置如下圖所示（固定用的鐵架臺圖中已略去）

II．實驗操作順序：

先通入氫氣，在管口點燃，此時是氫氣在空氣中燃燒，火焰呈淺藍色（略帶黃色）。再通入氯氣，此時氫氣與氯氣發生燃燒反應，火焰呈蒼白色，生成的氯化氛及剩余的氯氣上升進入多孔紙盒，被碳酸鈉吸收，從而消除或降低實驗對環境的污染。

【實驗成敗關鍵及注意事項】（1）在實驗操作I中，必須注意：

a．所配制的發泡液必須有良好的發泡能力，否則會導致實驗失敗。為此要選擇發泡能力強的肥皂或洗滌劑，并在配制時向每100 mL發泡液中加5滴甘油。

b．在吹肥皂泡前，一定要除去氫氣中的酸霧，否則也會導致實驗失敗。

c．蘸取肥皂水（發泡液）吹制肥皂泡的管子，管徑不宜粗，以內徑5

mm以下為宜，管壁不宜厚，管口平面不宜過于光滑，但也要平整。d．點燃上升中的充滿氫氣的肥皂泡時，一定要使綁在木棒上的燭火，從肥皂泡的側上方接近肥皂泡。如果從肥皂泡的下方去點燃，肥皂泡會受燭火燃燒生成的熱氣流的推動而“逃逸”。

（2）在實驗操作II中應該注意：

a．所用爆鳴氣的量不宜大，否則點燃時響聲太大。b．點燃前要先移開氣體發生器等，確保安全。

（3）做氫氣在氯氣中燃燒的實驗時，要使氫氣在外，氯氣在內，并使氫氣稍過量。這樣做的目的是要保證氯氣充分反應掉，以免氯氣污染環境。

通過發酵作用制取二氧化碳（附圖）

【實驗原理】

【實驗步驟及現象】

如下圖所示，向50 mL 10％的蔗糖溶液或糖漿里加入5 g粉末狀的釀酒用的酵母，將其放在溫暖處，兩天后，可以聞到酒精的氣味。用向上排空氣法收集二氧化碳。

易變質試劑及保存

這類化學試劑常常因為保管或使用不當而變質。其中有些因易揮發而變質并污染空氣；有些易吸收水分而潮解或水解而變質；有些因易與空氣中的氧氣、二氧化碳或其他雜質作用而變質；有些會因光照或環境溫度較高而變質。這類試劑應注意根據其特性妥為保管與使用。在中學化學實驗室，常見的有以下幾種：

1．易揮發的試劑 特性：易揮發。

實例：濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。保管與取用的注意事項：要嚴密蓋緊瓶蓋，保存在陰涼通風處，取用后要立即蓋緊瓶蓋。

2．易潮解或易水解的試劑

特性：易吸收環境中的水分（水蒸氣）而潮解或水解。

實例：氯化鈣、氯化鋅、氯化鈷、氯化亞錫、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硝酸鈉、硫化鈉、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、無水氯化鋁等。保管及使用的注意事項：嚴密蓋緊瓶蓋并刷石蠟密封，保存在陰涼干燥處，啟封取用后要及時重新蓋緊封好。

3．見光或環境溫度高時易分解變質的試劑 特性：受光照或環境溫度高時易分解或變質。

實例：硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、溴化鉀、氯化亞汞、亞硝酸鹽、漂白粉、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物質（如H2S溶液、亞鐵鹽、金屬的較低價鹽類等）、在光照下易被還原的物質（如高錳酸鹽、鉻酸鹽、三氧化鉻等）。保管與使用的注意事項：用棕色、黃棕色、黑色等有色玻璃瓶盛裝，若用無色玻璃瓶盛裝時瓶外要套黑紙套，保存于陰涼處，使用時也要注意避光。

第四篇：初高中化學實驗儀器及藥品

初高中化學實驗儀器及藥品：

一、實驗儀器：

酒精燈、石棉網、試管、小試管、大試管、試管架、試管夾、試管刷、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾、帶鐵圈）、玻璃片、研缽、研杵、單孔塞、雙孔塞、乳膠管、橡皮筋、橡膠塞、玻璃彎管、燒杯、小燒杯、大燒杯、玻璃棒、集氣瓶、小刀、水槽、鑷子、藥匙、秒表、量筒、彈簧夾、燃燒匙、坩堝鉗、坩堝、水電解演示器、漏斗、濾紙、圓底燒瓶、沸石、球形干燥管、導氣管、錐形瓶、玻璃導管、托盤天平、長頸漏斗、分液漏斗、梨形分液漏斗、小噴瓶、氧氣袋、吸濾瓶、橡皮塞、細口瓶、廣口瓶、標簽、點滴板、紗布、表面皿、蒸發皿、溶液導電演示器、冷凝管、牛角管、容量瓶（100mL、200ml、50ml）、溫度計、導線電流表、醫用注射針頭、水浴鍋、三腳架、藍色鈷玻璃片、貯氣瓶

二、藥品：

輔助：木塊、小木條、火柴、棉花、蒸餾水、明礬、肥皂水（加甘油）、細沙、小氣球、砂紙、紅墨水、干燥的面粉、洗滌劑、PH試紙 金屬：黃銅片、焊錫、錫、鐵釘、鐵片、細鐵絲、銅絲、鋁絲、鋁粉、鋁條、鋅粒、銅片、鎂條、金屬鈉、鉑絲

非金屬：膽礬、蠟燭、紅磷、白磷、硫、木炭、木炭粉末、氯氣 指示劑：品紅、酚酞溶液、紫色石蕊

氧化物：生石灰、氧化鐵、過氧化鈉、過氧化氫溶液、二氧化錳、氧化銅粉末、酸：硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、醋酸、濃鹽酸、濃硫酸

堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鋁、澄清石灰水、濃氨水、堿石灰 鹽：高錳酸鉀、氯化鈉、硝酸銨、硝酸鉀、草木灰、粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫銨、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、氯化鋇、硝酸銀、氯化鐵、氯化亞鐵、NaBr、KI、硫酸鈉、碳酸鉀、硫酸鋁、KSCN、硅酸鈉、石灰石（或大理石）、硫酸銅溶液、氯酸鉀、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、氯化鈣

有機物：蔗糖、碘、汽油、乙醇、植物油、聚乙烯塑料碎片、四氯化碳、苯、溴水、乙酸、葡萄糖、碘酒、淀粉

第五篇：化學實驗常用儀器的英文名稱（本站推薦）

化學實驗常用儀器的英文名稱

普通試管(test-tube)，離心試管（centrifugal test-tube），試管架（test-tube rack）試管夾（test-tube clamp 泥三角（wire triangle）溫度計（thermometer）endothermal(吸熱的),exothermal(放熱的),燒杯（beaker），毛刷（hair brush），錐形瓶（conical flask），量筒measuring cylinder 漏斗（funnel）吸量管、移液管pipette

石棉網 asbestos center

磨口圓底燒瓶ground-in round gauze)flask 鐵架臺ring stand)，蒸餾燒瓶（distilling flask）鐵圈(ring)，鐵夾(燒瓶夾，flask clamp)分液漏斗（separating basin

坩堝鉗(crucible tongs)，滴液漏斗（dropping funnel

碘量瓶(iodine flask)，冷凝管（condenser）

燃燒匙(combustion 濃縮蒸餾頭distillation head

spoon)，塞子stopper三腳架tripod

砂芯漏斗(glass sand 應接管distillation adapter

funnel)，坩堝（crucible）

集氣瓶(gas-jar)蒸發皿（evaporating basin

分離式離心機(separating 研缽mortar鑰勺spatula

點滴板(spot plate), centrifuge)水浴鍋 water bath)石蕊試紙(litmus paper)

酚酞(phenolphthalein)

combination結合，組合H2 + Cl2-------> 2 HCl decomposition 分解 腐hydrogen(a gas)+ chlorine(a gas)yields 2 molecules of hydrochloric 爛 acid displacement 替代，取代 CuO + H-------> Cu + H2O double decomposition 復copper oxide + hydrogen(a gas)yields copper + water分解 H2 + S-------> H2S redox reaction 氧化還原作用

普通圓底燒瓶（round flask）

nonredox reaction

reactant反應物disproportionation reaction歧reagent試劑 化反應 reaction反應neutralization reaction中和反oxidant/reductant氧化/還應 原劑hydrolysis reaction水解反product /intermediate product應 產物/中間產物exothermic reaction放熱反應 solvent溶劑endothermic reaction 吸熱反應 solution 溶液reversible reaction可逆反concentration濃度應 periodic table 周期表forward reaction正反應 濃溶液 strongreverse reaction逆反solution/concentrated solution 應

稀溶液 weak solution/dilutespontaneous reaction自發反

反應條件 heat;burnignite/ignition

electrolyze/electrolysis

under/at ambient/room temperatureunder standard pressurewith/in the presence of catalyst

高溫,高壓

3.1左式讀法

Nitrogen reacts with hydrogen to form ammonia at high temperature and pressure with the presence of a catalyst.