第一篇：【強烈推薦】第五章__物質(zhì)結(jié)構(gòu)__元素周期律--高一化學(xué)教案文庫
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
教材分析：本節(jié)以基本概念為主，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的基礎(chǔ)，它又是學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。本章是整個高一化學(xué)的重點，那么，它就是這個重點中的最基礎(chǔ)部分，必須在教學(xué)中加強基本概念的教學(xué)，加強應(yīng)用，突出教學(xué)難點。本節(jié)教材共分三個部分：原子核、原子核外電子運動的特征、原子核外電子排布，其中在講述原子核部分時，明確質(zhì)量數(shù)的概念及其外延，還要介紹X的含義。
教學(xué)目的與要求：
1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和 X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識.3.了解核外電子排布的初步知識,能畫出1∽18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.教學(xué)重點：原子核外電子的排布規(guī)律.教學(xué)難點：原子核外電子運動的特征,原子核外電子的排布規(guī)律.教學(xué)方法：比較發(fā)現(xiàn)法、講述法
教學(xué)用具：課本、小黑板
課型：新課
課時： 2
教學(xué)內(nèi)容： 第一課時
新課的準(zhǔn)備：
課前復(fù)習(xí)，著重復(fù)習(xí)：⑴原子的構(gòu)成；⑵原子的特點；⑶原子核的構(gòu)成；⑷質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量；⑸質(zhì)子、中子、電子的電性。
講述：今天更加深入地研究原子的結(jié)構(gòu)（引入課題）
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 新課進行：
1、原子核
比較：原子的構(gòu)成：質(zhì)子 中子 電子
質(zhì)量：1.67×10-27Kg 1.675×10-27Kg 9.1×10-31Kg 相對質(zhì)量：1.007 1.008 質(zhì)子的1/1836 電性:單位正電荷 中性 單位負電荷
發(fā)現(xiàn)：⑴中子比質(zhì)子略重；
⑵中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)值約等于中子質(zhì)子的相對質(zhì)量；
⑶原子量=原子相對質(zhì)量=質(zhì)子相對質(zhì)量+中子相對質(zhì)量+電子相對質(zhì)量；質(zhì)子相對質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)、中子相對質(zhì)量≈中子數(shù)、電子質(zhì)量忽略不計，則：
質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子近似原子量
質(zhì)量關(guān)系：Z + N = A 讓學(xué)生明確，質(zhì)量數(shù)是原子的質(zhì)量數(shù)，就是原子的近似原子量。
⑷表示原子的符號： X 質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為Z，中子數(shù)為（A-Z）電性關(guān)系：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核外電子數(shù)
陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)
陰離子：核外電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)
練習(xí)：讓學(xué)生寫出常見元素原子的符號。
2、核外電子運動特征 ⑴核外電子運動特點：①電子質(zhì)量小，10－31kg
②電子運動范圍小，10－10m
③電子運動速度大，108m/s ⑵描述核外電子運動狀態(tài)的方法
電子云的概念：電子在原子核外窨一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，人們形象地把它叫做“電子云”。
含義：①表示電子在核外某空間出現(xiàn)的機會的多少；
②它是一段時間內(nèi)電子運動情況的記錄。
⑶氫原子電子云：①球形；
②離核近，電子云密度大，表示電子出現(xiàn)機會多；
③離核遠，電子云密度小，表示電子出現(xiàn)機會少。
解釋氫原子電子云的形成過程，強調(diào)只是一個電子的運動結(jié)果，是一段時間內(nèi)的統(tǒng)計結(jié)果。
新課的延伸：原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道爾頓模型、湯姆生模型、盧瑟福模型、玻爾模型、電子云模型。
教學(xué)小結(jié)：⑴原子的構(gòu)成：質(zhì)子、中子、電子；
⑵質(zhì)量數(shù)及X符號的含義；
⑶核外電子運動狀態(tài)、電子云。
作業(yè)：P96
三、問答題 1、2
課后小結(jié)：這節(jié)課未能進行完，主要是在練習(xí)舉例時介紹了同位素的概念，余下內(nèi)容需要在下節(jié)課中加以消化。
第二課時
新課的準(zhǔn)備：
1、1、請學(xué)生辨析幾對基本概念：相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量、原子量與近似原子量、質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量2、2、請四位同學(xué)畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：2He、10Ne、18Ar；Na、Cl、Mg；N、B、C，并讓學(xué)生總結(jié)多個原子電子是如何排布的。
3、3、給出原子符號，讓學(xué)生判斷其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)：Ca、Cl、Cl、H、H、H。（引出新課）
新課進行：
4、4、原子核外電子的排布
（從上面的示意圖來分析）指出原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系：
電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7...表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q...，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。核外電子分層運動，又叫電子分層排布。
設(shè)問：每個電子層最多可以排布多少個電子呢？引導(dǎo)學(xué)生分析表5-2，通過比較，發(fā)現(xiàn)規(guī)律：
① ① 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）； ② ② 次外層最多只能容納18個電子；
③ ③ 倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；
④ ④ 每個電子層最多只能容納2n2電子。
另外，①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；
②各電子層所能容納的電子數(shù)必須服從于其所在的位置。
指導(dǎo)學(xué)生填寫表5-
3、表5-4。
安排學(xué)生解答討論題。
新課的延伸：
①指導(dǎo)學(xué)生畫出26號鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說明次外層電子數(shù)可以不飽和，進而說明Fe2＋最外層電子數(shù)不是8；
②分析得出結(jié)論，截止目前，各電子層電子數(shù)不超過32個，若發(fā)展至8個電子層，容納電子數(shù)最多的電子層是哪一層，可容納電子數(shù)? ③改錯：寫出一些錯誤的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生判斷其正確性，說明其違背了核外電子排布規(guī)律中的哪一條。
例題1 元素B的電荷數(shù)為z，已知Bn+和Am+有相同的電子數(shù)，則A元素的核電荷數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為。（Z+m+n）
例題2 X、Y、Z三元素的電子層數(shù)不超過3，其核電荷數(shù)X＞Y＞Z，最外層電子數(shù)X＞Y＞Z，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要的電子數(shù)Y＞X＞Z，Y與Z的電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，由此推斷：
①元素符號依次為：X Y Z。（O、N、H）
②由三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式。（NH4NO3）
教學(xué)小結(jié)：
① ① 核外電子排布規(guī)律；
② ② 原子結(jié)構(gòu)示意圖的三個要素。
作業(yè)：P95
一、填空題 1、2題 思考
二、選擇題 課堂練習(xí)
三、問答題 3課堂簡答
課后小結(jié)：①教學(xué)中應(yīng)用通俗的言語介紹“能量最低原理”，從而明確電子排布的最基本原理；②舉例再多一些。
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第二節(jié) 元素周期律 教材分析：
在已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族以后，引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。教材以1～18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素的金屬性、非金屬性幾個方面，導(dǎo)出元素周期律。教材在處理新課時，不是直接給出新知識點及規(guī)律，而是通過課堂討論、實驗及數(shù)據(jù)分析，總結(jié)出規(guī)律。
教學(xué)目的與要求：
1． 1． 使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、元素非金屬性的周期性變化。
2． 2． 了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3． 3． 認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
4． 4． 通過教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
教學(xué)重點：原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。教學(xué)難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。教學(xué)方法：實驗法、比較發(fā)現(xiàn)法、講述法 教學(xué)用具及實驗用品：
1.教學(xué)掛圖、小黑板、課本
2.實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、蒸餾水、培養(yǎng)皿、鎂帶、砂布、鋁片、酚酞試液、1mol/L鹽酸、1mol/LalCl3溶液、3mol/L硫酸溶液、6mol/LNaOH溶液 課型：新課 課時：2 教學(xué)內(nèi)容： 第一課時
新課的準(zhǔn)備：
設(shè)問：堿金屬元素間、鹵族元素間的化學(xué)性質(zhì)為什么相似？
結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，（性質(zhì)決定用途）。
講述：目前已發(fā)現(xiàn)了100多種元素，它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)各有什么聯(lián)系？這其中有沒有什么規(guī)律？（引出板書）
第二節(jié) 元素周期律 新課進行：
講述：在三年或五年時間里，春夏秋冬是如何變化的，有何特點？“月有圓缺”月亮的圓缺是如何變化的？引出周期的概念。
設(shè)問：多少小時為一天的周期？多少天為一星期的周期？（分析它們的特點：均勻）
講述：100多種元素在排列時，也是按一定規(guī)律排列的，也有一定的周期，那么，這里面周期是什么？有哪些規(guī)律可言？
建立原子序數(shù)概念后讓學(xué)生閱讀：表5-
5、圖5-5，解決以下問題：
① ① 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的種類呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性的變化？
② ② 隨著原子序數(shù)遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性變化？
③ ③ 隨著原子序數(shù)遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性變化？
④ ④ 隨著原子序數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性變化？
板書：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
分析：周期性變化的起點、終點的一致性，并分析主要化合價中正價與負價的關(guān)系，還要從原子半徑最大的原子同時又是最外層電子數(shù)最少的，表現(xiàn)最強的金屬性，同理，原子半徑最小的原子又是最外層電子數(shù)最多的，表現(xiàn)最強的非金屬性。再根據(jù)原子半徑與最外層電子數(shù)的變化引出元素金屬性與非金屬性周期性變化規(guī)律。
發(fā)現(xiàn)：填寫表5-
6、5-
7、5-8
結(jié)論：
1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素種類、元素原子最外層電子排布、元素原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性都呈現(xiàn)周期性變化。
2.元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、元素的金屬性與非金屬性）呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。
3.元素性質(zhì)周期性變化是原子核外電子排布周期性變化必然結(jié)果。新課的延伸：1.所隔的元素數(shù)目是不是相同？所呈現(xiàn)的周期是否規(guī)則？ 2．每一個變化周期與元素周期表中的橫行有什么關(guān)系？
教學(xué)小結(jié)：1.原子序數(shù)、元素周期律的概念。2.元素性質(zhì)周期性變化的表現(xiàn)形式及與最外層電子排布周期性變化的關(guān)系
作業(yè)：P103習(xí)題一：
2、3，三。
課后小結(jié)：①教學(xué)中以課本為序來進行教學(xué)，一定要啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生通過閱讀來發(fā)現(xiàn)規(guī)律；②教學(xué)時間較緊，課堂教學(xué)密度較大，應(yīng)在下次課前加大鞏固力度;③需要進行一節(jié)課的補充與矯正。第二課時
新課的準(zhǔn)備：
提問：⑴原子序數(shù)、元素同期律的概念；
⑵元素性質(zhì)同期性變化的形式。
設(shè)問：元素的金屬性、非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)同期性變化？ 新課進行：
講述：“越易越強、越強越強”即：
⑴金屬：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。
⑵非金屬性：與氫氣化合越容易，非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強，非金屬性越強。
類推：“越難越弱、越弱越弱”。
以1～18號元素為例，通過實驗以說明。
比較1：⑴鈉與水反應(yīng)（回憶）
⑵鎂與水反應(yīng)【實驗5-1】
發(fā)現(xiàn)1：①條件不同，反應(yīng)速度不同，鎂在沸水中反應(yīng)快；
②化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg＋2H2OMg(OH)2 +H2↑；
③鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈、容易，鈉的金屬性比鎂強；
⑤ ⑤ NaOH為強堿，而Mg(OH)2的酚酞溶液為淺紅色，即為中強堿，鈉的金屬性比鎂強。比較2：①鎂與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)
②鋁與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)
發(fā)現(xiàn)2：①鎂比鋁與酸反應(yīng)速度快，鎂的金屬性比鋁強；
②化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑。
比較3：氧化鋁與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O
Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O
發(fā)現(xiàn)3：Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，均生成鹽和水→兩性氧化物。
比較4：【實驗5-3】先制備一定量的Al(OH)3,再分別與3mL1mol/L H2SO4溶液和6 mL1mol/L NaOH溶液反應(yīng).發(fā)現(xiàn)4:① Al(OH)3也呈兩性 →兩性氫氧化物;
②化學(xué)反應(yīng)離子方程式: Al(OH)3+3H+=Al3++3 H2O
Al(OH)3+OH－= AlO2－+ 2H2O
比較5：Si-SiO2-H4SiO4（難溶弱酸）Si-SiH4（極難生成）
P-P2O5-H3PO4（中強酸）P-PH3（很難生成）
S-SO3-H2SO4（強酸）S-H2S（較難生成）
Cl-Cl2O7-HClO4（最強酸）Cl-HCl（容易生成）
組織學(xué)生閱讀P102、P103頁課本，結(jié)合比較：
發(fā)現(xiàn)5：非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
結(jié)論：
1、Ar
金屬性→弱，非金屬性→強 稀有氣體元素
2、元素的金屬性與非金屬性隨著原子序數(shù)數(shù)的遞增也呈現(xiàn)周期性變化。新課的延伸：
1、NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，它是兩性化合物嗎？
2、氧化物分為三種：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。教學(xué)小結(jié)：
1、1、概念：兩性氧化物、兩性氫氧化物、元素周期律。
2、2、Na Mg Al Si P S Cl 氧化物：Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 水化物：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 氫化物：SiH4 PH3 H2S HCl 主要化合價：＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －4 －3 －2 －1 最外層電子數(shù)：1 2 3 4 5 6 7 原子半徑： 由大到小
元素的性質(zhì)： 金屬性→漸強，非金屬性→漸弱。
作業(yè)：P103習(xí)題一.1、2習(xí)題二.課堂作業(yè)
課后小結(jié)：本節(jié)課教學(xué)密度太大，教學(xué)難度也很大，教學(xué)任務(wù)未能完成，事實上也難以完成，關(guān)于邊講邊實驗，限于條件問題，這里全部用演示實驗代替。
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素同期律 第三節(jié) 元素同期表
教材分析：
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容共分四個部分：第一部分是元素周期表的結(jié)構(gòu)，第二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，第三部分是同位素與核素的常識，最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫了閱讀材料與有關(guān)資料，對學(xué)生也有一定的幫助。在四個部分的教學(xué)內(nèi)容中，要突出前三個部分為教學(xué)的重點，要充分認識到學(xué)生在學(xué)習(xí)元素在元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系時的難度。教學(xué)目的與要求：
1、1、使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。
2、2、使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。
3、3、使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表。
4、4、使學(xué)生了解元素周期律和周期表的重要意義，認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他信進行辯證唯物主義教育。
5、5、使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認識。教學(xué)重點：
1、1、元素周期表的結(jié)構(gòu)2、2、元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學(xué)難點：
1、1、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、2、核素、同位素
教學(xué)方法：比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法 教學(xué)用具：元素周期表、掛圖、課本
課型： 新課
課時： 2＋1(習(xí)題課)＋1（研究性學(xué)習(xí)輔導(dǎo)）教學(xué)內(nèi)容： 第一課時
新課的準(zhǔn)備：
1、思考：元素周期律中每隔一定數(shù)目的元素，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，所隔的元素數(shù)目是否相同，即周期是否規(guī)則？與元素周期表的行是否有關(guān)系？
2、翻開元素周期表，讓學(xué)生以第二周期和鹵族元素、堿金屬元素為例分析周期表排列方式。
引出元素周期表的概念及本節(jié)標(biāo)題（元素周期表概念）。第三節(jié) 元素周期表
新課進行：
一、一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
展示元素周期表，分析元素周期表的行。
1． 1． 周期
具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一行，叫周期。
比較：元素周期表結(jié)構(gòu)--行，分析比較各元素原子間結(jié)構(gòu)關(guān)系，并填寫表5-11。
發(fā)現(xiàn)：
① ① 每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外)；
② ② 周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)，元素周期表有7行，共有7個周期；
③ ③ 第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8，短周期；
第四、五、六周期，所排元素種類：18、18、32，長周期；
第七周期，所排元素種類：26，不完全周期。介紹：鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期；
錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期；
超鈾元素 92U號元素以后。（說明元素周期表在排列時采取“短空長出”的辦法保持兩端對齊）
④每一周期，從左向右，原子半徑從大到小；主要化合價從+1～+7，－4～－1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。
（展示元素周期表，分析元素周期表的列）2． 2． 族
比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。
發(fā)現(xiàn)：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族；
②長短周期共同組成的族為主族，用A表示；完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號；稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”； 族類 A B Ⅷ 0 族數(shù) 7 7 1 1 列序號 1、2、13、14、15、16、17 3、4、5、6、7、11、12 8、9、10 18 族序號
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB Ⅷ
O ① ① ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。
新課的延伸：
①思考：元素周期表共有18列，18種元素的周期是標(biāo)準(zhǔn)周期，凡不標(biāo)準(zhǔn)的周期，元素周期表是如何處理的？
②練習(xí)：元素周期表從第1列到第18列，主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情況。教學(xué)小結(jié)：
① ① 關(guān)于周期表、周期、族的概念；
② ② 周期與電子層數(shù)，主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系； ③ ③ 元素的原子結(jié)構(gòu)與所在周期表中的位置的關(guān)系。作業(yè)：P111習(xí)題
一、1 課后小結(jié)：
第二課時
新課的準(zhǔn)備：
游戲：各小組同學(xué)派五名同學(xué)，依次分別在黑板上寫出：1～18列對應(yīng)的族序數(shù)、族類、所包含的周期數(shù)、對應(yīng)的元素數(shù)、有關(guān)主族元素的最外層電子數(shù)。各小組其它同學(xué)在座位上也做同樣的工作，并可以幫助本組同學(xué)進行修改，最后進行評比，看哪個小組做的又對又快。新課進行：
講述：元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置有關(guān)，由于原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，因此，元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關(guān)系。
二、二、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 主要化合價 元素在周期表中位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)
元素金屬性等1、1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系
同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；
非金屬性逐漸增強 周期
金 1 屬 B 非金屬區(qū) 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強 強 7 金屬性逐漸增強
主族ⅠAⅡAⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
說明：①齒狀線右上區(qū)為非金屬區(qū)，左下區(qū)為金屬區(qū)；
②齒狀線兩側(cè)為往往表現(xiàn)一定金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性,是尋找半導(dǎo)體材料的區(qū)域； ③金屬性最強的元素為Cs，最強的非金屬元素為F。
設(shè)問：元素化合價與元素在周期表中位置有何關(guān)系呢？
講述：元素化合價與原子電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系密切，通常把最外層電子稱為價電子。
關(guān)系：主族元素最高正化合價=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)；
負化合價與最高正價絕對值之和等于8。
三、三、核素 同位素
復(fù)習(xí)元素的概念，給出：Cl、Cl，H、H、H，讓學(xué)生指出它們的不同。原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 名稱 俗名 H 1 0 氕 普氫 H 1 1 氘 重氫 H 1 2 氚
超重氫
建立概念 它們是質(zhì)子數(shù)相同的同種元素，但中子數(shù)不同又是不同種原子，引出：
①一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素；
② ② 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間，互稱同位素。
強調(diào)：①同一元素的各種核素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同；
②在天然存在的各種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數(shù)百分比是不變的。
新課的延伸：
①Cl、Cl，H、H、H屬于幾種原子，幾種元素，構(gòu)成幾種分子，組成幾種物質(zhì)？
②為什么有15種分子，只有13種質(zhì)量？15種分子的相對質(zhì)量如何計算？
③元素相對原子質(zhì)量的求法 原子
原子個數(shù)百分比（%）相對 質(zhì)量
元素相對 原子質(zhì)量 元素平均相 對原子質(zhì)量 Cl 75.77 34.969 35.45 35.48 Cl 24.23 36.966
計算方法:①34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45 ③ ③ 35×75.77%+37×24.23%=35.48四、四、元素周期律和元素周期表的意義
史實：1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張元素周期表。
元素周期表是學(xué)習(xí)研究的一種重要工具。
門捷列夫用元素周期律預(yù)言了未知元素，為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索。
元素周期律與元素周期表可以指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。教學(xué)小結(jié)：
1、1、元素性質(zhì)與元素所在周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、2、概念：同位素、核素3、3、元素周期表的意義
作業(yè)：P111習(xí)題
一、2、3、4、5、6、8（課堂鞏固）
習(xí)題
二、1、2（課堂鞏固）
習(xí)題
三、1、2（書面）
習(xí)題
三、3、4、5、6（書面）課后小結(jié)：
第三課時 輔導(dǎo)課 新課的準(zhǔn)備：
復(fù)習(xí)幾組關(guān)系：①元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置的關(guān)系
②主族元素最高正化合價=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)；
③負化合價與最高正價絕對值之和等于8。新課進行：
一、一、化合物性質(zhì)遞變規(guī)律
同一周期元素：最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強，堿性漸弱； 同一主族元素：①最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸弱，堿性漸強；
②氫化物穩(wěn)定性漸小，氫化物還原性漸強。
二、二、元素屬性判定規(guī)律
① ① 第n周期，有n種主族金屬元素，最后一種金屬屬nA族；有（8-n）種非金屬（含稀有氣體元素）。
② ② 過渡族元素，元素化合價高于電子層數(shù)，表現(xiàn)非金屬性，如，Mn2O7；元素化合價不高于電子層數(shù)，表現(xiàn)金屬性，如，MnO。
三、三、氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)規(guī)律
各周期非金屬元素的氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與該周期稀有氣體元素的相同。
HF H2O NH3 CH4 10個電子、10個質(zhì)子
F－ OH－ NH2－ 10個電子、9個質(zhì)子
H3O＋ NH4＋ 10個電子、11個質(zhì)子四、四、原子序數(shù)差規(guī)律
⑴同周期元素
ⅡA元素原子序數(shù)為n，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)為m 二、三周期，m－n =1;四、五周期，m－n =11 ； 六、七周期，m－n =25。
⑵同主族元素
左側(cè)： H →Li → Na →K → Rb→ Cs → Fr 各周期容納的元素數(shù) 2 8 8 18 18 32 32
右側(cè) F → Cl → Br→ I → At五、五、常見元素原子的特征結(jié)構(gòu)
① ① 最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)：Be、Ar； ② ② 最外層電子數(shù)=電子層數(shù)：H、Be、Al、Ge； ③ ③ 最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2倍：He、C、S、Kr； ④ ④ 最外層有兩個電子的元素為：ⅡA、He、B+Ⅷ族； ⑤ ⑤ 次外層上有2電子的元素為：第二周期；；
⑥ ⑥ 次外層上有8電子的元素的為：第三周期、ⅠⅠA、ⅡA。新課的延伸：
例題：1.X、y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是：
（A）n+11（B）n-6（C）n+3（D）n+5
2.A和B兩元素在周期表中分別排有m和n種元素，若A、B同在一族，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為
（A）x-n（B）x+m（C）x-m（D）x+n
3.A、B兩元素原子的電子層均小于或等于3，它們的離子的電子層相差兩層，已知A原子最外層電子數(shù)為m，B原子最外層電子數(shù)為n，且A只有正化合價，則A、B兩元素的原子核外電子總數(shù)分別為：
（A）m+2，n+10（B）m，n（C）3，7（D）m-2，10-n
4.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是N、O、S。
5.已知，某元素的一種核素的n個原子的質(zhì)量為Wg，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，則氯元素的一種核素35Cl的一個原子的質(zhì)量是35W/Mng。教學(xué)小結(jié)：
簡單重述五個方面的規(guī)律。作業(yè)：P112習(xí)題
二、7 課后練習(xí)
習(xí)題四 課后練習(xí)課后小結(jié)：
第四課時 研究性學(xué)習(xí)課程輔導(dǎo) 研究性課題的目的：
1． 1． 訓(xùn)練學(xué)生綜合運用各學(xué)科知識分析問題和解決問題的能力，并培養(yǎng)他們的的探究能力；
2． 2． 培養(yǎng)學(xué)生自己動手查閱資料、獲取信息的技能。
新課的準(zhǔn)備：
介紹上一次研究性課題關(guān)于家用能源性能、價格、資源蘊藏及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響情況的調(diào)查的結(jié)果。綜合同學(xué)們的調(diào)查，公布家用燃料的最佳選擇及使燃料充分燃燒的一些做法。
新課進行：
指導(dǎo)學(xué)生讀第113頁的“研究性課題”：搜集資料，找出人體組織的主要元素、我國儲量最大的礦產(chǎn)元素、地殼組成中含量最高的前16種元素在周期表中位置。
研究過程：
1． 1． 查找資料
介紹主要參考書：①有關(guān)營養(yǎng)的、生理的科普書籍；②初中地理課本、化學(xué)書中的元素豐度表；③高等無機化學(xué)教材；④其它各種科普讀物。
2． 2． 請教教師幫助
向生物教師及地理教師請教，可以詢問，也可以書面提出問題，請老師給予輔導(dǎo)。3． 3． 書面報告結(jié)果
將從各方面收集到的元素，通過查閱其在元素周期表的位置后，將研究結(jié)果上報，上報時一律要求在16K白紙上自己設(shè)計表格，自己繪制及填寫表格。
附參考答案：
1． 1． 人體組成的主要元素
O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg共11種，占人體質(zhì)量的99.95%，其余組成人體的元素還有50種，它們只占人體的0.05%。
2． 2． 我國儲量較大的礦產(chǎn)元素
稀土，Ti、Li、W、Sn、Sb，其探明儲量居世界第一。3． 3． 地殼組成中含量最高的前16種元素
O，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，Mg，Na，K，Ti，H，P，Mn，F(xiàn)，Ba，Sr，S。
研究性課題結(jié)題報告表（建議）
一、一、人體組織的主要元素
元素
周期
族二、二、我國儲量較大的礦產(chǎn)元素
元素
周期
族三、三、元素
周期
族 地殼中含量最高的前16種元素
元素
周期
族
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)第四節(jié) 化學(xué)鍵 教材分析： 元素周期律
本節(jié)教材共分兩部分，一部分是關(guān)于離子鍵內(nèi)容。這部分內(nèi)容有初中化學(xué)鈉與氯氣反應(yīng)的有關(guān)事實，只需要在復(fù)習(xí)過程中建立有關(guān)概念，但在教學(xué)中要建立電子式的概念，并教會學(xué)生用電子式表示原子結(jié)構(gòu)、表示離子化合物的形成過程。第二部分是共價鍵，也是通過復(fù)習(xí)的方法建立總結(jié)出共價鍵的概念，并建立化學(xué)反應(yīng)的過程，就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。
教學(xué)目的與要求：
1． 1． 使學(xué)生了解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成；
2． 2． 使學(xué)生了解化合鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；
3． 3． 通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵
教學(xué)難點：化學(xué)鍵概念、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)方法：比較發(fā)現(xiàn)法、討論法、講述法、演繹歸納法 教學(xué)用具：課本、分子模型 課型： 新課 課時： 2 教學(xué)內(nèi)容： 第一課時
新課的準(zhǔn)備：
復(fù)習(xí)離子化合物有關(guān)知識，重點復(fù)習(xí)：①離子的特點；②離子與原子的區(qū)別；③離子化合物的形成。
新課進行：
設(shè)問：離子與離子是如何結(jié)合成化合物的？引出： 第四節(jié) 第四節(jié) 離子鍵一、一、離子鍵
1．離子鍵的形成
【實驗5-4】鈉在氯氣中燃燒（讓學(xué)生觀察現(xiàn)象、寫出化學(xué)方程式）現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙
化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl 討論：金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？
Na－e → Na＋ Cl ＋ e → Cl－
金屬與非金屬原子間通過電子得失而分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結(jié)合成離子化合物。
使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
帶正電的離子與帶負電的離子間的吸引作用
靜電作用 原子核與原子核間的排斥作用
核外電子與核外電子間的排斥作用
強調(diào)：①成鍵的主要原因：電子得失
②成鍵的粒子：陰陽離子
③成鍵的性質(zhì)：靜電作用
④成鍵元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素
⑤存在物質(zhì)：離子化合物
注意：應(yīng)指出NH4NO3中也存在離子鍵，啟發(fā)學(xué)生想一想為什么？
2．電子式
概念：“元素符號+最外層電子”所表示的式子，電子用“· ”或“*”來表示。一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。另外：
① ① 陽離子的電子式用陽離子符號來表示；
② ② 陰離子的電子式用帶負電的方括號來表示，括號內(nèi)應(yīng)達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； ③ ③ 只用“→”表示形成過程，而不用“=”；
討論NaCl、MgBr2的形成過程。新課的延伸：
介紹NaCl晶體的結(jié)構(gòu)特點：立方體、若鈉離子處于體心結(jié)構(gòu)，則6個氯離子處于面心結(jié)構(gòu)。教學(xué)小結(jié)：
① ① 離子鍵的成因、表現(xiàn)形式、成鍵元素、成鍵粒子等； ② ② 電子式表示原子、離子、及離了子化合物的形成過程； ③ ③ 簡介NaCl晶體的結(jié)構(gòu)。
作業(yè)：預(yù)習(xí)共價鍵內(nèi)容及P116有關(guān)選擇題。課后小結(jié)：
第二課時
新課的準(zhǔn)備：
復(fù)習(xí)：①基本概念：離子化合物、靜電作用、離子鍵；
②離子鍵成鍵方式、成鍵元素、成鍵粒子
③共價化合物的概念 新課進行：
設(shè)問：氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價化合物的呢？
二、二、共價鍵
分析：H原子的電子層結(jié)構(gòu)特點及Cl原子的電子層結(jié)構(gòu)特點，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，又不能通過得失電子的方式，如何形成呢？
結(jié)論：通過形成共用電子對，兩個原子核共同對共用電子對產(chǎn)生吸引，而形成穩(wěn)定的分子。
定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。
介紹下列分子電子式的書寫方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，進一步用電子式表示它們的形成過程。
強調(diào)：電子式表示共價化合物時，比較復(fù)雜，將共用電子對用一根短線表示，得到結(jié)構(gòu)式，寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有關(guān)的結(jié)構(gòu)模型。
小結(jié)：成鍵粒子--原子，成鍵元素--非金屬元素與非金屬元素，成鍵方式--共用電子對，存在物質(zhì)--單質(zhì)、共價化合物、離子化合物（與離子鍵不同）,成鍵條件--有未成對電子。
引出化學(xué)鍵的概念：相鄰的的兩個或多個原子間存在的強烈的相互作用，叫化學(xué)鍵
說明：破壞化學(xué)鍵需要消耗較多的能量。
離子鍵--離子化合物
化學(xué)鍵
共價鍵--共價化合物、單質(zhì)、離子化合物（含原子團）
設(shè)問：H2、Cl2在形成HCl之前有沒有化學(xué)鍵，由此得出什么結(jié)論？
分析HCl的形成過程分為兩步：①H2、Cl2分子中原有化學(xué)鍵斷裂；②HCl中新的化學(xué)鍵的形成。
結(jié)論：一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。新課的延伸：
任何破壞舊鍵的過程，都是吸熱的過程，任何形成新鍵的過程，都是放熱過程，思考：
試分析化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因。教學(xué)小結(jié)：通過填表的形式，與學(xué)生共同總結(jié)。比較 類型 離子鍵 共價鍵 定義
成鍵條件
成鍵粒子
表示方法
形成過程
成鍵方式
存在作業(yè)：P116
一、課堂討論二、三書面作業(yè)。課后小結(jié)：
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第五節(jié) 非極性分子和極性分子 教材分析：
本節(jié)教材共分三個部分。第一部分介紹非極性鍵和極性鍵，實際上是對共價鍵的分類；第二部分是有關(guān)非極性分子和極性分子，強調(diào)與鍵的極性和分子空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，對學(xué)生建立正確的空間結(jié)構(gòu)很有幫助；第三部分內(nèi)容為分子間力，是一種比化學(xué)鍵要弱的多的作用，分子間力涉及到對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
教學(xué)目的與要求：
1、1、使學(xué)生了解非極性鍵、極性鍵、極性分子與非極性分子的概念；
2、2、通過對簡單的非極性分子、極性分子結(jié)構(gòu)的分析，了解化學(xué)鍵的極性分子與分子極性的關(guān)系；
3、3、使學(xué)生初步了解分子間作用力。教學(xué)重點：非極性分子和極性分子
教學(xué)難點：分子結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系
教學(xué)方法：比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)式教學(xué)法 教學(xué)用具：課本、分子結(jié)構(gòu)模型 課型： 新課
課時： 2（含1節(jié)活動課）教學(xué)內(nèi)容： 第一課時
新課的準(zhǔn)備：
比較：Cl-Cl與H-Cl中共價鍵的不同。
發(fā)現(xiàn)：Cl-Cl中共價鍵兩端沒有電性，即沒有極性，H-Cl中共價鍵兩端呈現(xiàn)電性，即有極性，一極帶正電，一極帶負電。引出板書。新課進行：
一、一、非極性鍵和極性鍵1、1、非極性鍵 分析單質(zhì)分子中共價鍵的特點：
① ① 用電子對不偏向任何原子；②相同原子間形成；③共價鍵兩端不呈電性。
結(jié)論：非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
2、2、極性鍵
分析化合物分子中共價鍵的特點：
① ① 用電子對偏向吸引電子能力強的一方；②不同原子間形成；③共價鍵兩端分別呈正負電，一端相對顯正電，一端相對顯負電。
強調(diào)：區(qū)別極性鍵與非極性鍵的最直觀方法，是成鍵原子是否相同。思考：是不是只有單質(zhì)中才有非極性鍵呢？
舉例：Na2O2、H2O2、C2H2分子中均含有非極性共價鍵。類型
非極性鍵 極性鍵 本質(zhì)
舉例
存在相互關(guān)系
非極性鍵極性鍵離子鍵
設(shè)問：Cl2與HCl的分子兩端顯不顯極性，引出極性分子與非極性分子。
二、非極性分子與極性分子
比較：①Cl2分子中非極性共價鍵的兩端就是分子的兩端，共價鍵的極性也就是分子的極性，因此，Cl2分子為非極性分子；
② ② Cl分子中極性共價鍵的兩端就是分子的兩端，共價鍵的極性也就是分子的極性，因此，HCl分子為極性分子。
發(fā)現(xiàn)：①雙原子分子中共價鍵的極性，就是分子的極性； ②非金屬單質(zhì)分子一般都是非極性分子；
③以極性鍵結(jié)合的雙原子分子均為極性分子。
比較：展示多原子分子模型：CO2、H2O、NH3、CH4。
發(fā)現(xiàn)：①含極性鍵的多原子分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子極性抵消，分子兩端不顯電性，為非極性分子，如CO2、CH4；
②含極性鍵的多原子分子，結(jié)構(gòu)不對稱，分子極性不能抵消，分子兩端呈現(xiàn)正負電性，為極性分子，如H2O、NH3。
極性分子與非極性分子的比較 分子類型 非極性分子 極性分子 本質(zhì)
判定方法
設(shè)問：水分子間有沒有化學(xué)鍵，把冰融化為什么會消耗能量？說明分子間也有相互作用。這種作用是什么呢？
三、分子間作用力
講述：降低溫度或增大壓強，分子會凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)，證明分子間有相互作用，表現(xiàn)在放出能量，使液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)氣化需要吸收能量。
結(jié)論：把分子聚集在一起的作用，因存在于分子間，叫做分子間作用力，又叫范德華力。
對物質(zhì)的物理性質(zhì)產(chǎn)生影響：熔沸點、溶解度等。新課的延伸：
1、影響分子間作用力的因素：（讓學(xué)生思考）
①結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如HCl、HBr、HI等；②分子間距離；③分子的極性；
2、分子間作用力與化學(xué)鍵的比較（列表）類型 比較 化學(xué)鍵 范德華力 作用強弱
存在破壞時發(fā)生的變化
教學(xué)小結(jié)：
1、1、總結(jié)概念：極性鍵、非極性鍵、分子間作用力；
2、2、判斷極性鍵、非極性鍵、極性分子、非極性分子的方法；
3、3、分子間作用力及影響因素。作業(yè)：P119 一、二、三，課堂練習(xí)課后小結(jié)：
第二課時 活動實踐課 活動課的目的：
1、培養(yǎng)學(xué)生動手實踐能力、知識遷移能力及化抽象為具體的能力；
2、進一步鞏固分子空間結(jié)構(gòu)知識，提高學(xué)生空間想象能力 新課的準(zhǔn)備：
1、1、讓學(xué)生熟悉H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl等分子的結(jié)構(gòu)，結(jié)合課本認識它們的比例模型，并給出球棒模型的表示方法：把結(jié)構(gòu)式中的短線用竹簽表示，元素符號用小球表示；
2、2、準(zhǔn)備泡沫塑料、膠泥、竹簽、小刀、膠水、透明膠布等；
3、3、進行安全教育。新課進行：
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本117至118頁中的分子結(jié)構(gòu)示意圖。
分別指導(dǎo)學(xué)生寫出H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl等分子的結(jié)構(gòu)式。
引導(dǎo)學(xué)生先用準(zhǔn)備的材料制出H2、CO2、H2O、NH3的比例模型，再由它們的比例模型仿制出Cl2、HCl、CH4的比例模型。
提出要求：把結(jié)構(gòu)式中的短線用竹簽表示，元素符號用小球表示，讓學(xué)生表示出H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl等分子的球棒模型。
讓學(xué)生分析結(jié)構(gòu)模型中鍵的極性，對分子空間的結(jié)構(gòu)對稱性，進一步認識分子的極性與共價鍵極性的關(guān)系。新課的延伸：
安排學(xué)生將習(xí)題中第二題中第一小題的NO、CS2、SO2三種分子的球棒模型制作出來（兼作業(yè)）。教學(xué)小結(jié)：
1． 1． 結(jié)構(gòu)式與球棒模型的關(guān)系；
2． 2． 分子極性與鍵的極性、分子的空間構(gòu)型的關(guān)系。課后小結(jié)：
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 復(fù)習(xí)課
教學(xué)目的與要求：
通過復(fù)習(xí)：
1、進一步掌握本章的重要概念：核素、同位素、電子云、離子鍵、共價鍵、原子序數(shù)、族、周期、元素周期表、分子間作用力、極性分子、非極性分子等；
2、進一步了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解鍵的極性及分子極性的判斷方法，了解元素周期律；明確元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系；
3、進一步學(xué)會原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)的表示方法。教學(xué)重點：
1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
2、元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。教學(xué)難點：
1、元素的推斷應(yīng)用
2、分子空間構(gòu)型及分子極性與分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵型的關(guān)系 教學(xué)方法：講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法 課型： 單元復(fù)習(xí)課 課時： 2 教學(xué)內(nèi)容：
一、一、原子結(jié)構(gòu)1、1、構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系
原子核：質(zhì)子（Z）、中子（A－Z）原子X 核外電子（Z）
① ① 原子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）② ② 離子：陰離子 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
陽離子 質(zhì)子數(shù)＞核包外電子數(shù)2、2、同位素、核素
具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素。
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同一元素的不同核素間互稱同位素。
同一元素的不同核素：①化學(xué)性質(zhì)基本相同；②各自所占的原子個數(shù)百分比保持一定。
3、3、核外電子排布 核外電子運動特征：電子云
一“分”一“低”四“不超” ① ① 多電子原子里，電子分層排布：K、L、M、N、O、P、Q......；
② ② 電子按能量由低向高依次從內(nèi)層向外層排布；
③ ③ 每個電子層所能容納的電子不超過2n2個；最外層電子不能超過8個；次外層電子不能超過18個；倒數(shù)第三層電子不能超過32個。
4、4、表示原子結(jié)構(gòu)的方法
①原子結(jié)構(gòu)示意圖；②離子結(jié)構(gòu)示意圖；③電子式：原子、分子、離子化合物、共價化合物；④結(jié)構(gòu)式。
5、5、質(zhì)子數(shù)相同的粒子 ① ① 同一元素的各核素；
② ② 同種元素的原子與離子；
③ ③ 同一周期的有關(guān)分子，如，CH4、H2O、NH3、HF、Ne等； ④ ④ 不同離子：Na+、NH、OH－。
6、6、元素的相對原子質(zhì)量
元素相對原子質(zhì)量：i×P%
二、二、元素周期律和元素周期表
1．元素周期律
元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律，它是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果。
最外層電子排布的周期性變化
元素原子半徑的周期性變化
周期性變化形式 元素的主要化合價的周期性變化
元素的種類的周期性變化
元素的金屬性與非金屬性的周期性變化
強調(diào)：元素性質(zhì)周期性變化是原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果。
2．元素周期表
①周期 短周期 長周期 不完全周期 1（2）、2（8）、3（8）4（18）、5（18）、6（32）7（26）
強調(diào)：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性堿性的遞變規(guī)律。
介紹鑭系元素與錒系元素、超鈾元素。
②族 18列、16族、4種族、7個A族、7個B族，1個Ⅷ族，1個零族。
強調(diào)：同主族元素的原子半徑、金屬性與非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性與堿性、氫化物的還原性遞變規(guī)律。
③元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系
電子層數(shù)=周期序數(shù)
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正化合價數(shù)
最高正化合價數(shù)+負價的絕對值=8
“越易越強”、“越強越強”
④兩性化合物概念，氧化鋁及氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式及離子方程式。
三、三、化學(xué)鍵
1． 1． 化學(xué)鍵 在原子結(jié)合成分子時，相鄰的原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2． 2． 離子鍵與共價鍵
離子鍵 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用（平衡、多角）化學(xué)鍵 非極性鍵（同種原子形成，共用電子對不偏移）
共價鍵 原子間通過共用電子對所形成的相互作用
極性鍵（不同種原子間形成，電子對發(fā)生偏移）
四、四、非極性分子與極性分子
以非極性鍵組成的分子為非極性分子。
以極性鍵組成的雙原子分子，一定為極性分子。
以極性鍵組成的多原子分子，結(jié)構(gòu)對稱，極性抵消，為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對稱，極性不能抵消，為極性分子。知識的延伸：
討論解決P123習(xí)題三中的4題及習(xí)題四中的2題。
作業(yè)：P121習(xí)題一中1、2、3，習(xí)題二課堂思考，習(xí)題一中的4、5、6及習(xí)題三中的1、2和習(xí)題四中的1為書面作業(yè)，分兩次進行。課后小結(jié)：
陽光家教網(wǎng) www.tmdps.cn 高一化學(xué)學(xué)習(xí)資料
第二篇：高考化學(xué)臨考選擇題訓(xùn)練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律【原卷】
1．（2021·北京西城區(qū)·高三一模）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是
A．溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡
B．常溫下，形狀和大小相同的、與同濃度鹽酸反應(yīng)，條更劇烈
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
D．從溶液中置換出
2．（2021·山東煙臺市·高三一模）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體(結(jié)構(gòu)如圖)，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大π鍵。下列說法正確的是
A．陽離子中至少10原子共平面
B．BF的空間構(gòu)型為平面正方形
C．該化合物中所有元素都分布在p區(qū)
D．該化合物中可能存在離子鍵、配位鍵和氫鍵
3．（2021·山東淄博市·高三一模）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可通過電解熔融氟化氫銨制得。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．的空間構(gòu)型為平面三角形
B．相關(guān)元素電負性由大到小的順序為
C．和中N原子的雜化方式均為
D．晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵
4．（2021·山東高三月考）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是
A．時失去3d和4s軌道電子
B．Se原子核外有3個未成對電子
C．的空間構(gòu)型為正四面體形
D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)
5．（2021·山東）LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是
A．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高
B．原子半徑：Z>Y>X>W
C．X的雜化方式是sp3
D．電負性：Z>Y>X>W
6．（2021·山東煙臺市·高三一模）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是
A．電負性：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物熔沸點：W
Z
C．簡單離子的半徑：W>X>Z
D．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2
7．（2021·山東淄博市·高三一模）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是
A．第一電離能：
B．簡單離子半徑：
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：
D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
8．（2021·山東棗莊市·高三二模）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是，W有正價，常溫下﹐四種元素的單質(zhì)均為氣體。下列說法正確的是
A．Y與X形成的簡單化合物比Z與X的穩(wěn)定
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強
C．X、Y、Z三種元素不能形成離子化合物
D．四種元素中Z的電負性最大
9．（2021·山東高三月考）已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共價化合物，B元素與酸雨的形成有關(guān)。下列說法正確的是
A．離子半徑最大的元素為F
B．氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性C＜F
C．簡單氫化物的沸點E＞C
D．D元素和A、B、C、E、F均能形成離子化合物
10．（2021·山東濟南市·高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的型分子，且X與Y、Z與W均可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的分子。下列說法正確的是
A．簡單離子的半徑：
B．第一電離能：
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
D．單質(zhì)的沸點：
11．（2021·河北石家莊市·高三一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點較高。下列說法一定正確的是
A．簡單離子半徑：
B．單質(zhì)Z是制作芯片和光電池的關(guān)鍵材料
C．氧化物的熔點：
D．W的最高價氧化物的水化物是強酸
12．（2021·沙坪壩區(qū)·重慶一中高三月考）X、Y、Z、Q、R
是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y
兩元素最高正價與最低負價之和均為
0；Q與
X
同主族，Z
與
R
不同主族；Z
與
R
最外層電子數(shù)之和是
Y
與
Q
最外層電子數(shù)之和的兩倍。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Q>
R
Y
Z>
X
B．最高價氧化物水化物的酸性：Y>R
C．R
與
Z
形成的化合物為共價化合物
D．R的單質(zhì)可與
NaOH
溶液反應(yīng)生成H2
13．（2021·華中師范大學(xué)基礎(chǔ)教育合作辦學(xué)部高三月考）1919年，盧瑟福做了用α粒子(He)轟擊氮原了核的實驗，實現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。其中Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是
A．X與Y均能與氫組成含18電子的化合物
B．Y存在Y、Y、Y多種同素異形體
C．Y與中子數(shù)相同
D．X的氧化物的水化物一定屬于強酸
14．（2021·浙江杭州市·高三二模）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
W
X
Y
Z
A．原子半徑大小：
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C．Y單質(zhì)具有X菌能力，Y與W可形成化合物
D．W元素和氫元素形成的各種化合物均不能與Z的氫化物反應(yīng)
15．（2021·浙江紹興市·高三二模）現(xiàn)有元素X、Y、Z、Q為主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Q在同一主族。相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X為非金屬元素
Y
最外層是最內(nèi)層電子的三倍
Z
在第三周期元素中，Z的簡單離子半徑最小
Q
Q單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿溶液中的陽離子的電子數(shù)為18
下列說法正確的是
A．X與Y不可能形成分子
B．工業(yè)電解制備Z時，用含Z3+的助熔劑來降低的熔融溫度
C．Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱
D．第5周期且與Y同主族元素可作為半導(dǎo)體材料
16．（2021·重慶高三開學(xué)考試）分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是
A．X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵
D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：
Y
Z
>X
17．（2021·福建三明市·高三二模）火星上發(fā)現(xiàn)a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。其中只含有一種金屬元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相鄰，五者的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是
A．離子半徑：d＞e＞c＞b＞a
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＞e＞b
C．含氧酸酸性：e＞d
D．第一電離能：b＞d＞c
18．（2021·福建福州市·高三二模）前四周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大，其中、同周期，、同主族；、、是人體內(nèi)含量最高的三種元素，、、、、五原子核外電子數(shù)之和為60。下列敘述合理的是
A．原子半徑
B．電負性
C．這些元素組成的三元化合物都可溶于水
D．它們基態(tài)原子最外層上都有未成對電子
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
1．（2021·北京西城區(qū)·高三一模）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是
A．溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡
B．常溫下，形狀和大小相同的、與同濃度鹽酸反應(yīng)，條更劇烈
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
D．從溶液中置換出
【答案】A
【詳解】
A．溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，原理是強酸制取弱酸，與元素周期律無關(guān)，故A錯誤；
B．同周期從左到右金屬性減弱，則Mg比Al更活潑，與酸反應(yīng)，Mg條更劇烈，能用元素周期律解釋，故B正確；
C．同主族從上到下，非金屬性減弱，則O>S，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也減弱，則，能用元素周期律解釋，故C正確；
D．同主族從上到下，非金屬性減弱，則對應(yīng)的單質(zhì)氧化性減弱，則氧化性：Cl2>Br2，所以Cl2能從NaBr溶液中置換出Br2，能用元素周期律解釋，故D正確；
故選：A。
2．（2021·山東煙臺市·高三一模）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體(結(jié)構(gòu)如圖)，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大π鍵。下列說法正確的是
A．陽離子中至少10原子共平面
B．BF的空間構(gòu)型為平面正方形
C．該化合物中所有元素都分布在p區(qū)
D．該化合物中可能存在離子鍵、配位鍵和氫鍵
【答案】A
【詳解】
A．陽離子中五元環(huán)上C原子接的化學(xué)鍵有1個雙鍵判斷采用的是sp2雜化，甲基和乙基上碳原子形成四個單鍵，采用的是sp3雜化，N原子接的有1個雙鍵判斷是sp2雜化，另一個N原子接的都是單鍵判斷是sp3，則五元環(huán)上2個N原子、3個碳原子包括3個碳原子分別連接的H原子共8個原子共平面，另外甲基和乙基直接與N原子連接的碳原子也與五元環(huán)共平面，即至少10原子共平面，故A正確；
B．與CH4是等電子體，則為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正文形，故B錯誤；
C．該化合物中C、B、N和F分布在p區(qū)，而H為s區(qū)元素，故C錯誤；
D．該化合物為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵；中存在配位鍵，其中B提供共軌道，F(xiàn)-提供孤對電子，但不存在氫鍵，故D錯誤；
故答案為A。
3．（2021·山東淄博市·高三一模）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可通過電解熔融氟化氫銨制得。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．的空間構(gòu)型為平面三角形
B．相關(guān)元素電負性由大到小的順序為
C．和中N原子的雜化方式均為
D．晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵
【答案】A
【詳解】
A．分子中N的周圍形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)=，故其價層電子對為4，故其的空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；
B．同一周期從左往右元素的電負性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故相關(guān)元素電負性由大到小的順序為，B正確；
C．分子中N的周圍形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)=，故其價層電子對為4，中周圍有4個σ鍵，孤電子對數(shù)=，故其價層電子對為4，和中N原子的雜化方式均為，C正確；
D．晶體中與微粒內(nèi)存在共價鍵和配位鍵，微粒間存在離子鍵，且與微粒間存在氫鍵，D正確；
故答案為：A。
4．（2021·山東高三月考）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是
A．時失去3d和4s軌道電子
B．Se原子核外有3個未成對電子
C．的空間構(gòu)型為正四面體形
D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)
【答案】C
【詳解】
A．Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，4s軌道上電子的能量最高，所以時只失去4s軌道上的2個電子，A不正確；
B．Se的價電子軌道表示式為，原子核外有2個未成對電子，B不正確；
C．的中心As原子的價層電子對數(shù)為，則發(fā)生sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，C正確；
D．空間運動狀態(tài)是指電子所占據(jù)的軌道，基態(tài)F原子的核外電子占據(jù)的軌道有1s、2s、2p，所以有3種空間運動狀態(tài)，D不正確；
故選C。
5．（2021·山東）LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是
A．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高
B．原子半徑：Z>Y>X>W
C．X的雜化方式是sp3
D．電負性：Z>Y>X>W
【答案】D
【分析】
同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說明這四種元素位于第二周期；根據(jù)圖示可，Y可形成2個共價鍵，位于第VIA族，則Y為O元素；X為6號C元素；Z只能形成1個共價鍵，為與VIIA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F，據(jù)此解答。
【詳解】
A．四種元素最簡單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點較前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點比氟化氫高，選項A錯誤；
B．由分析可知W、X、Y、Z分別為同周期元素：B、C、O、F，同周期元素從左至右元素的原子半徑逐漸減小，所以W>X>Y>Z，選項B錯誤；
C．X為C，形成一個雙鍵和三個單鍵，雜化方式是sp2，選項C錯誤；
D．非金屬性越強電負性越大，則電負性：Z>Y>X>W，選項D正確。
答案選D。
6．（2021·山東煙臺市·高三一模）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是
A．電負性：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物熔沸點：W
Z
C．簡單離子的半徑：W>X>Z
D．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2
【答案】C
【分析】
W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，則X為Na或Mg或Al，各元素的相對位置為，以此分析解答。
【詳解】
A．電負性是指得電子能力，非金屬性越強，電負性越大，已知非金屬性：W＞Z＞Y＞X，則電負性：W>Z>Y>X，故A正確；
B．Y為非金屬性，則W可能為N、O、F，對應(yīng)氣態(tài)氫化物NH3、H2O和HF的分子之間存在氫鍵，其沸點均比同主族其它元素氣態(tài)氫化物的沸點高，即氣態(tài)氫化物熔沸點：W
Z，故B正確；
C．W與X的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑大，而Z的離子結(jié)構(gòu)比W離子多一個電子層，離子半徑大，即離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故C錯誤；
D．若W與X原子序數(shù)差為5，W為N時X為Mg，或W為O時X為Al，形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化學(xué)式可以為X3W2，故D正確；
故答案為C。
7．（2021·山東淄博市·高三一模）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是
A．第一電離能：
B．簡單離子半徑：
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：
D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
【答案】C
【分析】
由題干信息可知：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體NO2，故W為N，X為O，又Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，故Y為Na，Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，故Z為Cl，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、Na，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能為N＞O＞Na即，A錯誤；
B．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、Na，三種元素的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑為N3-＞O2-＞Na+即，B錯誤；
C．元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性增強，故簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3即，C正確；
D．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性才與元素的非金屬性一致，題干未告知最高價，故無法比較，D錯誤；
故答案為：C。
8．（2021·山東棗莊市·高三二模）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是，W有正價，常溫下﹐四種元素的單質(zhì)均為氣體。下列說法正確的是
A．Y與X形成的簡單化合物比Z與X的穩(wěn)定
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強
C．X、Y、Z三種元素不能形成離子化合物
D．四種元素中Z的電負性最大
【答案】D
【分析】
常溫下﹐元素的單質(zhì)均為氣體的有H2、N2、O2、F2、Cl2五種，結(jié)合X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是，W有正價，推測X、Y、Z、W分別為：H、N、O、Cl四種元素，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．由于O的非金屬性比N強，故Z與X的簡單化合物即H2O比Y與X形成的即NH3穩(wěn)定，A錯誤；
B．由于Cl的非金屬性強于N，故W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即HClO4的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即HNO3的強，B錯誤；
C．X、Y、Z三種元素即H、N、O能形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，C錯誤；
D．四種元素即H、N、O、Cl中Z即O的電負性最大，D正確；
故答案為：D。
9．（2021·山東高三月考）已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共價化合物，B元素與酸雨的形成有關(guān)。下列說法正確的是
A．離子半徑最大的元素為F
B．氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性C＜F
C．簡單氫化物的沸點E＞C
D．D元素和A、B、C、E、F均能形成離子化合物
【答案】D
【分析】
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共價化合物，B元素與酸雨的形成有關(guān)，則B是N，A是H，D是Na，C原子序數(shù)比N大，與Na小，則C是O，E是S元素，F(xiàn)是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。
【詳解】
根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl元素。
A．離子核外電子層數(shù)不同時，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的原子序數(shù)越大，離子半徑越小。H+核外沒有電子層；N3-、O2-、Na+核外有2個電子層；S2-、Cl-核外有3個電子層，所以離子半徑最大的是S2-，即離子半徑最大的元素為F，A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。C是O，F(xiàn)是Cl，元素的非金屬性：O＞Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞F，B錯誤；
C．C是O，E是S，它們形成的簡單氫化物分別是H2O、H2S，二者都是由分子構(gòu)成的分子晶體，由于H2O的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)的熔沸點增大，所以簡單氫化物的沸點：H2O＞H2S，即簡單氫化物的沸點：C＞E，C錯誤；
D．A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl元素，Na與H形成NaH，與N形成Na3N，與O形成Na2O，與S形成Na2S，與Cl形成NaCl，這些化合物都是離子化合物，D正確；
故合理選項是D。
10．（2021·山東濟南市·高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的型分子，且X與Y、Z與W均可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的分子。下列說法正確的是
A．簡單離子的半徑：
B．第一電離能：
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
D．單質(zhì)的沸點：
【答案】D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的型分子，X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，比較熟悉的如過氧化氫，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素；Z與W形成的化合物為S2Cl2，據(jù)此分析解答。
【詳解】
根據(jù)分析可知，X為H，Y為O，Z為S，W為Cl元素。
A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-，即W＜Z，故A錯誤；
B．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：S＜Cl，即Z＜W，故B錯誤；
C．非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，即Z＜W，故C錯誤；
D．構(gòu)成的單質(zhì)都是分子晶體，其中氫氣、氧氣、氯氣都是雙原子分子，都是氣體，相對分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的沸點越高，硫是固體，沸點最高，因此單質(zhì)的沸點：X＜Y＜W＜Z，故D正確；
故選D。
11．（2021·河北石家莊市·高三一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點較高。下列說法一定正確的是
A．簡單離子半徑：
B．單質(zhì)Z是制作芯片和光電池的關(guān)鍵材料
C．氧化物的熔點：
D．W的最高價氧化物的水化物是強酸
【答案】C
【分析】
X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點較高，說明X形成的簡單氫化物間含有氫鍵，則X可能為N、O、F。若X為N，W為P，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，則Y是Mg，Z為Si元素。若X為O，W為S，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，則Y為Al，Z為Si或P。若X為F，W為Cl，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，沒有元素符合該條件。
【詳解】
根據(jù)分析X、Y、Z、W可能分別為N、Mg、Si、P或O、Al、Si或P、S。
A．X分別為N3－、O2－，Y為Mg2＋、Al3＋，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，Y代表的元素原子序數(shù)大于X代表的原子，因此簡單離子半徑：X＞Y，A錯誤；
B．Z元素可能是P，不用于制作芯片和光電池，B錯誤；
C．Y的氧化物為MgO或Al2O3，W的氧化物P2O5或Cl2O7等，W的氧化物均為共價分子，而Y的氧化物為離子化合物。一般情況下，離子化合物的熔點高于共價分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點，C正確；
D．W可能是P，其最高價氧化物的水化物是H3PO4，是弱酸，D錯誤；
答案選C。
12．（2021·沙坪壩區(qū)·重慶一中高三月考）X、Y、Z、Q、R
是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y
兩元素最高正價與最低負價之和均為
0；Q與
X
同主族，Z
與
R
不同主族；Z
與
R
最外層電子數(shù)之和是
Y
與
Q
最外層電子數(shù)之和的兩倍。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Q>
R
Y
Z>
X
B．最高價氧化物水化物的酸性：Y>R
C．R
與
Z
形成的化合物為共價化合物
D．R的單質(zhì)可與
NaOH
溶液反應(yīng)生成H2
【答案】C
【分析】
X、Y、Z、Q、R
是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y
兩元素最高正價與最低負價之和均為
0，則X
是H，Y
為C，Q與
X
同主族，則Q為Na，Z
與
R
不同主族；Z
與
R
最外層電子數(shù)之和是
Y
與
Q
最外層電子數(shù)之和的兩倍，則Z和R可能是O、Si或者F、Al。
【詳解】
A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑：Na>Si>
C
>O>H或Na>Al>C>F>H，即Q>
R
Y
Z>
X，A正確；
B．R可能是Si或者Al，最高價氧化物水化物為硅酸或者氫氧化鋁，酸性均小于碳酸，所以最高價氧化物水化物的酸性：Y>R，B正確；
C．R
與
Z
形成的化合物為二氧化硅或者氟化鋁，氟化鋁是離子化合物，C錯誤；
D．鋁單質(zhì)或者硅單質(zhì)均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確；
答案選C
13．（2021·華中師范大學(xué)基礎(chǔ)教育合作辦學(xué)部高三月考）1919年，盧瑟福做了用α粒子(He)轟擊氮原了核的實驗，實現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。其中Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是
A．X與Y均能與氫組成含18電子的化合物
B．Y存在Y、Y、Y多種同素異形體
C．Y與中子數(shù)相同
D．X的氧化物的水化物一定屬于強酸
【答案】A
【分析】
盧瑟福做了用α粒子(He)轟擊氮原了核的實驗，實現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。W=14，Z=7，其中Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，Y為O，X為N元素。
【詳解】
A．
Y為O，X為N元素，X與Y均能與氫組成N2H4、H2O2均含18電子的化合物，故A正確；
B．
Y存在Y、Y、Y多種同位素，不是同素異形體，故B錯誤；
C．
Y為O中子數(shù)為9，為N，中子數(shù)為7，中子數(shù)不相同，故C錯誤；
D．
X的最高價氧化物的水化物HNO3
一定屬于強酸，但低價氧化物的水化物HNO2
是弱酸，故D錯誤；
故選A。
14．（2021·浙江杭州市·高三二模）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
W
X
Y
Z
A．原子半徑大小：
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C．Y單質(zhì)具有X菌能力，Y與W可形成化合物
D．W元素和氫元素形成的各種化合物均不能與Z的氫化物反應(yīng)
【答案】C
【分析】
W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W的電子排布為2、4，即W為C元素；由元素在周期表中的相對位置，可確定X為N元素，Y為S元素，Z為Cl元素。
【詳解】
A．X、Y、Z分別為N、S、Cl元素，由元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可確定原子半徑大小：，A不正確；
B．W、Y、Z分別為C、S、Cl，非金屬性Cl＞S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，B不正確；
C．Y為S元素，其單質(zhì)具有X菌能力，可用于生產(chǎn)硫磺軟膏，S與C可形成化合物CS2，C正確；
D．W元素和氫元素形成的各種化合物中，若形成的是烯烴、炔烴等不飽和烴，則能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確；
故選C。
15．（2021·浙江紹興市·高三二模）現(xiàn)有元素X、Y、Z、Q為主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Q在同一主族。相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X為非金屬元素
Y
最外層是最內(nèi)層電子的三倍
Z
在第三周期元素中，Z的簡單離子半徑最小
Q
Q單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿溶液中的陽離子的電子數(shù)為18
下列說法正確的是
A．X與Y不可能形成分子
B．工業(yè)電解制備Z時，用含Z3+的助熔劑來降低的熔融溫度
C．Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱
D．第5周期且與Y同主族元素可作為半導(dǎo)體材料
【答案】D
【分析】
Y的最外層是最內(nèi)層電子的三倍，則Y的電子排布為2、6，為O元素；Z在第三周期元素中，簡單離子半徑最小，則Z為Al元素；Q單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿溶液中的陽離子的電子數(shù)為18，則Q為K元素；X、Q在同一主族，且X為非金屬元素，則X為H元素。
【詳解】
A．X和Y為H、O元素，可形成H2O2分子，A不正確；
B．工業(yè)電解制備Al時，用含[AlF6]3-的助熔劑(不含Al3+)來降低Al2O3的熔融溫度，B不正確；
C．Z、Q分別為Al、K元素，金屬性Al＜K，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強，C不正確；
D．Y為O元素，第5周期且與Y同主族元素為Te，位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可作為半導(dǎo)體材料，D正確；
故選D。
16．（2021·重慶高三開學(xué)考試）分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是
A．X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵
D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：
Y
Z
>X
【答案】B
【分析】
周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價陽離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個負電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個共價鍵，則Z為O元素；X形成1個共價鍵，為H元素，據(jù)此解答。
【詳解】
根據(jù)分析可知，W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素；
A．H、O形成的H2O2具有強氧化性，故A正確；
B．Y的最高價氧化物的水合物是硼酸，硼酸結(jié)構(gòu)式為，該分子中H、B都沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．Z、W形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，故C正確；
D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D正確。
答案選B。
17．（2021·福建三明市·高三二模）火星上發(fā)現(xiàn)a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。其中只含有一種金屬元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相鄰，五者的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是
A．離子半徑：d＞e＞c＞b＞a
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＞e＞b
C．含氧酸酸性：e＞d
D．第一電離能：b＞d＞c
【答案】D
【分析】
a、c同主族，b、d同主族，d、e相鄰，五者的最外層電子數(shù)之和為21，若a、c最外層電子為x，b、d最外層電子為y，e最外層電子為y+1，則2x+2y+y+1=21，化簡2x+3y=20，中只含有一種金屬元素，金屬元素在IA族~IIIA族，只有x=1，則y=6符合，則a、b、c、d、e分別為H、O、Na、S、Cl。
【詳解】
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+，A說法錯誤；
B．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞H2S，B說法錯誤；
C．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，含氧酸酸性不能比較，C說法錯誤；
D．同周期中第一電離能有增大的趨勢，同主族第一電離能減小，第一電離能：O＞S＞Na，D說法正確；
答案為D。
18．（2021·福建福州市·高三二模）前四周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大，其中、同周期，、同主族；、、是人體內(nèi)含量最高的三種元素，、、、、五原子核外電子數(shù)之和為60。下列敘述合理的是
A．原子半徑
B．電負性
C．這些元素組成的三元化合物都可溶于水
D．它們基態(tài)原子最外層上都有未成對電子
【答案】D
【分析】
X、Y、Z是人體含量最高的三種元素，且原子序數(shù)依次增大，所以X是氫，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五種元素核外電子數(shù)之和是60，所以Q是銅。
【詳解】
A．碳原子半徑比氧原子大，A項錯誤；
B．氧的電負性比硫大，B項錯誤；
C．由其中三種元素組成的化合物中，碳酸銅、氫氧化銅都不溶于水，C項錯誤；
D．上述四種元素基態(tài)原子最外層都不是滿電子，所以一定會有未成對的電子存在，D項正確；
答案選D。
第三篇：高一化學(xué)教案
高一化學(xué)教案
高一化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；
教學(xué)重難點：
解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學(xué)方法：
引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過程：
知識回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
引入新課：
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．
板書：1、能量最低原則
講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。
練習(xí)：請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>
學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。
板書：2、泡利不相容原理
講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的.四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個
板書：一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級上有三個規(guī)道
可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：
①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p：
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案
④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案
p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。
板書：3、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點
2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。
小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。
閱讀解釋表1－2－1：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
板書：4、核外電子排布和價電子排布式
活動探究：
嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案
事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
講授：大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2 。圖1－2－5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。
總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。
一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。
板書設(shè)計：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反
3、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
4、核外電子排布和價電子排布式
高一化學(xué)教案2
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
能力目標(biāo)
通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
情感目標(biāo)
通過教學(xué)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點與難點
教學(xué)重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學(xué)過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強弱的實驗，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。
建議1．初學(xué)時按書寫步驟進行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)設(shè)計示例
教學(xué)重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影
教學(xué)過程：
［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)
［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、固體、固體、固體不導(dǎo)電，而 溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
［學(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。
（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的`導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實驗］實驗1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。
［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書］三、離子反應(yīng)：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
［板書］
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？
［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應(yīng)類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書］四、離子反應(yīng)方程式：
［學(xué)生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
［提問］實驗現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。
實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
［引導(dǎo)思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？
［學(xué)生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
［學(xué)生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為
實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為
［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書］
［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）
①寫（化學(xué)方程式）：
②離（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
［學(xué)生回答］
高一化學(xué)教案3
[教學(xué)過程]
課前練習(xí):
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是( )
A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2
(請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
[新課引入]
鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)
由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？
[板書]：（1）與酸的反應(yīng)
[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng), 請寫出離子反應(yīng)方程式.
[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗，化學(xué)教案－堿金屬。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:
2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
[板書]（3）用途：
Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織
NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多
鞏固練習(xí):
1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )
A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體
[教學(xué)目的]
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認真負責(zé)和嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度.
[教學(xué)重點]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
[教學(xué)難點]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
[教學(xué)方法]
對比法、實驗探索法.
[教學(xué)用具]
投影儀.實物演示實驗儀器
我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
干粉滅火器內(nèi)充裝的`是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳氣體對空氣產(chǎn)生稀釋作用
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
高一化學(xué)教案4
一、探究目標(biāo)
（一）知識技能
1.了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。
2.認識硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。
（二）過程與方法
1.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。
2.了解材料發(fā)展的歷史與前景。
（三）情感價值觀
認識化學(xué)在材料科學(xué)中的重要地位，了解中華民族的傳統(tǒng)文化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、探究重點
二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途。
三、探究難點
二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
四、探究過程
閱讀與思考
板書第四章非金屬及其化合物
請閱讀課本第四章引言，對照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。
地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構(gòu)成了地殼的基本骨架；
空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎(chǔ)元素之一；
人類活動產(chǎn)生的影響大氣質(zhì)量的氣態(tài)氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。
食鹽中的氯元素等。
思考與交流
1.同學(xué)們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯(lián)系呢？
2.計算機的芯片，傳導(dǎo)電話的光纜，化學(xué)實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的'怎樣制取？有的怎樣利用？請同學(xué)閱讀課本p.62
板書無機非金屬材料的主角—硅
一、二氧化硅（silicon dioxide）
1.物理性質(zhì)：請同學(xué)閱讀課本p.63內(nèi)容，將你閱讀的內(nèi)容整理成知識小卡片。
整理歸納
二氧化硅的物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學(xué)儀器。
思考與交流根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的？練習(xí)1①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？
①因為玻璃中含有二氧化硅，易與堿液反應(yīng)生成對應(yīng)的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。
②因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)：
sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。
2.化學(xué)性質(zhì)
二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是酸性氧化物。
知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)比較相近，請閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)作一個對比。
整理歸納
物質(zhì)
二氧化碳（co2）
二氧化硅（sio2）
與水反應(yīng)
co2+ h2o == h2co3
不反應(yīng)
與酸反應(yīng)
不反應(yīng)
sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o
與堿反應(yīng)
co2+2naoh==na2co3+h2o
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
與堿性氧化物反應(yīng)
co2+ na2o == na2co3
高溫sio2+ cao === casio3
與碳反應(yīng)
co2+ c == 2co
高溫
sio2+ 2c == si + 2co↑
練習(xí)2、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?(用化學(xué)方程式表示其過程)
sio2中混有caco3 caco3中混有sio2
3.用途
二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導(dǎo)纖維等光纖光纜與普通電纜的比較
高一化學(xué)教案5
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1.了解物質(zhì)簡單分類法的意義
2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別
3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫
4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件
5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點、難點】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。
2.物質(zhì)可分為XX和XX。混合物可分為XX，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通常可以分為XX，XX，XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡衔锟煞譃閄X，XX。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3.XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。
4.光束照射膠體時，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現(xiàn)象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。
5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水
6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應(yīng)方程式。
7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎？
②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？
③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎？
叫做強電解質(zhì)，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？
叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。
8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件(同復(fù)分解反應(yīng)的條件)。
9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。
10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：XX
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；
FeS與鹽酸反應(yīng)：
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：
澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11.如何判斷離子方程式的正誤
(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物；
(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
(3)看電荷是否守恒；
(4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的'配比是否正確。
12.離子的大量共存問題
(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色
(2)離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；
(3)離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)
(4)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；
(5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)
(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13.常見離子檢驗
離子使用的試劑方法及現(xiàn)象
氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。
14.XX反應(yīng)過程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性
得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性
元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
15.常見的氧化劑還原劑？
16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
17.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。
18.(1)鐵的還原性
與氯氣反應(yīng)方程式；
與酸反應(yīng)離子方程式；
與氯化銅反應(yīng)離子方程式。
(2)正三價鐵的氧化性
2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe
(3)正二價鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；
氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；
(4)正三價鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3。化學(xué)方程式
【總結(jié)】最新一年年已經(jīng)到來，新的一年會為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來幫助！
高一化學(xué)教案6
教學(xué)目的：
(一)認知性學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解化學(xué)發(fā)展簡史及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系。初步理解“化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵”這句話的含義。
(二)技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)
掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法
(三)體驗性學(xué)習(xí)目標(biāo)
明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)重點：
學(xué)生理解化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)難點：
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動機。
教學(xué)用具：
(一)實驗用品
(二)教學(xué)用品
教學(xué)方法：
講授法、討論法、演示法
教學(xué)過程：
【引言】手機可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆I手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學(xué)是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學(xué)習(xí)化學(xué)，化學(xué)都有哪些作用，又該如何學(xué)呢。這堂課我們就來探討一下這些問題，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學(xué)天地，我的地盤我做主”。
【板書】緒言——“化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵”
【投影】運用納米技術(shù)拍出的照片。
【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當(dāng)時已知最小漢字。
通過這張圖片向我們展示這樣一個事實，現(xiàn)在我們對物質(zhì)的研究已經(jīng)進入了分子和原子時代，而這正時化學(xué)研究的領(lǐng)域。
下面咱們首先就探討一下化學(xué)的研究領(lǐng)域是什么。
【板書】一、化學(xué)的研究對象
【講述】我們要學(xué)習(xí)化學(xué)，那么首先要明確就是化學(xué)研究的對象就是什么。化學(xué)所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學(xué)的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類在地球上誕生以來化學(xué)就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學(xué)則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學(xué)真不敢想象這世界會是個什么樣子。就拿電池來說吧，它的工作原理就是通過化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｈ绻麤]有電池，那么CD中流淌的音樂，手機中儲存的短信等等都將不復(fù)存在，多么可怕的事情呀。可通過化學(xué)的研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強的電池，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發(fā)。
下面咱們就來看看化學(xué)是如何與我們一同走過風(fēng)風(fēng)雨雨的。
【板書】二、化學(xué)發(fā)展史
【投影】狩獵圖和制陶圖
【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題，因而那時與化學(xué)有關(guān)的問題都是實用的技術(shù)。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。
【投影】工業(yè)大革命和元素周期律
【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學(xué)說，使化學(xué)從實用技術(shù)成為一門科學(xué)，是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。在此理論的指導(dǎo)之下相繼有大量化學(xué)元素被發(fā)現(xiàn)，通過總結(jié)、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。
【投影】
【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之上的化學(xué)更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時一個最明顯的特征就是化學(xué)與其他學(xué)科交叉和融合，形成了一系列新興的學(xué)科[LY1] ，從而更加奠定了化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科地位。
【板書】
【講述】剛才我們了解了化學(xué)的歷史，接下來我們就來看看化學(xué)與我們生活的關(guān)系
【板書】三、化學(xué)與人類社會
【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個方面探討一下化學(xué)與他們的.關(guān)系。(學(xué)生提前準(zhǔn)備)
【活動】學(xué)生依據(jù)是前準(zhǔn)備的資料發(fā)言
【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過大家的講解，我們知道化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨特的作用。那我們也該如何學(xué)習(xí)化學(xué)呢?
【板書】四、化學(xué)學(xué)習(xí)
【講述】要學(xué)好化學(xué)我們首先要做的就是培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，美國著名的心理學(xué)家布魯納說：學(xué)習(xí)的最好刺激是對學(xué)習(xí)材料的興趣。我國古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者。”現(xiàn)實中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時的刻苦努力，學(xué)習(xí)上屢見喜報。關(guān)于如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，我給大家三條建議：
1、正確對待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。
2、營造一個自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。
3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價。
有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)習(xí)是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。
1、課前預(yù)習(xí)。
2、認真聽講。
3、做好作業(yè)。
4、系統(tǒng)復(fù)習(xí)。
相信通過大家不懈的努力，一定會學(xué)好高中化學(xué)!
附錄：
緒言：化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵
一、化學(xué)的研究對象
二、化學(xué)發(fā)展史
三、化學(xué)與人類社會
四、化學(xué)學(xué)習(xí)
【總結(jié)】
高一化學(xué)教案7
一，課題：高中化學(xué)第二冊第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時
二，在教材中的地位和作用：
1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實際解決問題的能力。
2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠的影響。
3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。
三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：
依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實際情況確立如下的教學(xué)目的：
1，知識技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動原理，學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。
2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖，析圖的能力。
3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進行辨證唯物主義的教育。
四，重點，難點及確立依據(jù)
重點：濃度，壓強，溫度對化學(xué)平衡的影響
難點：1，平衡移動原理的應(yīng)用。
2，平衡移動過程的速率——時間圖。
確立依據(jù)：對化學(xué)平衡移動原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節(jié)的難點。
五，說教法：
由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實際情況，采取以下教學(xué)方法：
1，通過演示實驗，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學(xué)平衡影響。
2，通過對外界條件對速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認識平衡移動規(guī)律。
3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，說學(xué)法：
結(jié)合教材特點，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學(xué)習(xí)活動，層層第進的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實處出發(fā)。
實行使學(xué)生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。
七，教材分析：
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：
第一部分，化學(xué)平衡移動；
第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學(xué)平衡移動的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強，溫度對化學(xué)平衡移動的影響，符合學(xué)生認識事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。
八，學(xué)情分析：
高二學(xué)生已經(jīng)具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機在教學(xué)中變探究為驗證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
九，教學(xué)過程：
1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入
應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征
（這樣做起到溫故知新的'效果，重要是遵循了學(xué)生認識事物的由點到面的特點）
2，實驗探究，設(shè)疑導(dǎo)入
提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？
（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來就可吸引學(xué)生思考，提早進入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學(xué)生通過實驗討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）
3，抓住機會，深刻討論
學(xué)生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。
（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）
4，注重實際，加深理解
可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習(xí)得以貫徹實施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達到綜合的目的。
（這部分內(nèi)容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學(xué)生動手能力）
5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。
6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一
7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。 2，練習(xí)冊
8， 板書設(shè)計
高一化學(xué)教案8
【同步導(dǎo)學(xué)】
一、評價要點
通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。
二、方法指引
1.合成路線選取的原則
要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設(shè)計可能的合成路線。
(1)反應(yīng)過程合理、科學(xué)
(2)步驟簡單，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高
2.合成的原則
(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。
(2)思路：將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設(shè)計最佳方案。
(3)方法指導(dǎo)：找解題的“突破口”的一般方法是：
a.找已知條件最多的地方;
b.尋找最特殊的——特殊物質(zhì)、特殊的反應(yīng)條件、特殊顏色等等;
c.特殊的`分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu);
d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。
三、歸納整理
常見有機物的轉(zhuǎn)化途徑：
四、典型例題
例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學(xué)材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點，因而被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸、國防、醫(yī)療衛(wèi)生、建筑以及日常生活。
(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結(jié)構(gòu)簡式;
【隨堂檢學(xué)】
1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有
A.1種B.2種C.3種D.4種
高一化學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)：
1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響；
3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；
4、培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力；
5、通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
重點、難點
教學(xué)重點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)難點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)過程：
一、合作討論
1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？
我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。
2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化？
我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？
我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實例進行記憶和理解。
4、為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？
我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)。
二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
葡萄糖+新制Cu（OH）2
共熱，生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍色
蛋白質(zhì)+濃HNO3
共熱，變黃色
2、葡萄糖的特征反應(yīng)
（1）葡萄糖磚紅色沉淀
（2）葡萄糖光亮的銀鏡
新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應(yīng)，常用于鑒別葡萄糖。
3、淀粉的特征反應(yīng)：
在常溫下，淀粉遇碘變藍色。
嚴格地說，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。
可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。
4、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
（1）顏色反應(yīng)：
蛋白質(zhì)變黃色
（2）灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。
以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)
三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)
1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應(yīng)
現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。
解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。
2、糖類的水解反應(yīng)
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉（或纖維素）葡萄糖
單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。
糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。
3、油脂的水解反應(yīng)
（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油
（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。
油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。
4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。
甘氨酸丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。
&
nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸
（1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
（2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2、油脂的主要應(yīng)用
（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中
油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。
油脂肪
（2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量
油脂是熱值最高的食物。
油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。
油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。
油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。
過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。
，基本營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計
3、蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用
（1）氨基酸的種類
氨基酸
（2）蛋白質(zhì)的'存在
（3）蛋白質(zhì)的主要用途
（4）酶
酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。
酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。
作為催化劑，酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
4、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源
導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒
基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復(fù)制。
五、例題講評
【例1】下列說法正確的是（ ）
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。
糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。
糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。
D選項正確。
答案：D
【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐項分析。
A可選：
HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH
46 46
B不可選：
3×284 92
C不可選，因為葡萄糖不水解。
D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質(zhì)。
答案：A
【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應(yīng)方程式；若不能，請說明理由。
解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應(yīng)該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應(yīng)物，HBr是一種生
成物。
答案：（1）能（2）能
補充習(xí)題：
1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白質(zhì)
解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。
答案：C
2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)
B、雞蛋生食營養(yǎng)價值更高
C、雞蛋白遇碘變藍色
D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸
解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養(yǎng)損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯。
答案：D
3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）
A、尿素是一種氮肥
B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
3、基本營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計
C、長期使用尿素不會引起土壤板結(jié)、肥力下降
D、尿素的含氮量為23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。
CO（NH2）2的含N量為：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
D錯誤。
答案：D
4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）
A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內(nèi)容源自幼兒
基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。
答案：C
5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關(guān)。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，則其分子式應(yīng)是
（ ）
A、C26H41COOH&nbs
p； B、C25H39COOH
C、C26H47COOH D、C25H45COOH
解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應(yīng)含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。
C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：
Ω= =6
C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：
Ω= =3
C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。
答案：B
6、某課外活動小組設(shè)計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍
結(jié)論：淀粉尚未水解。
答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯誤。這是因為當(dāng)用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。
（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論：淀粉尚未水解。
答案：乙方案操作錯誤，結(jié)論亦錯誤。淀粉水解后應(yīng)用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應(yīng)實驗。本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
（3）丙方案：淀粉液水解液中和液
結(jié)論：淀粉水解完全。
答案：丙方案操作正確，結(jié)論正確。
上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結(jié)論是否正確？說明理由。
7、20世紀(jì)80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法。
答案：20世紀(jì)80年代，我國提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法
——壓榨法。當(dāng)時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現(xiàn)在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進技術(shù)也是萃取法。
8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？
解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%
所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、
答案：1647
高一化學(xué)教案10
【教學(xué)目標(biāo)】
（1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。
（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
（3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。
（6） 能說出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環(huán)境意識作環(huán)境保護的宣傳者、行動者。
（7）能通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，說明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護的一些措施和方法。
（8）掌握多步反應(yīng)計算題的簡單解法即關(guān)系式法。
【教學(xué)重點】接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護的重要性。
【教學(xué)難點】主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。
【教學(xué)過程】
[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)
[敘述引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過硫酸的知識，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗和國防的建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。
[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。
[設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過的硫及其氧化物知識，討論生產(chǎn)硫酸的原理。
[說明]許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國資源情況，實際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。
[投影板書]課題、標(biāo)題及原理
[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書]第一階段及反應(yīng)原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構(gòu)造。
[動畫顯示]沸騰爐內(nèi)物料進出方式
[投影]思考討論
1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？
[強調(diào)講述]黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應(yīng)物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。
[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請寫出反應(yīng)方程式，說明反應(yīng)特點。
[投影板書]第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理
[反饋矯正]根據(jù)學(xué)生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應(yīng)的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時間，提高效率。
[動畫顯示]氣體流向。
[投影]填空
3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________
4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________
[強調(diào)講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預(yù)熱，而熱的氣體（SO 3 、SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。
[銜接過渡]從接觸室內(nèi)出來的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書]第三階段及反應(yīng)原理
[投影]5．吸收三氧化硫為什么不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？
[講解]三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構(gòu)造。
[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。
[總結(jié)歸納、動畫顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。
[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應(yīng)？幾種典型設(shè)備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方采用了加快反應(yīng)的措施？幾個地方采用了充分利用原料的.措施？
[歸納講述]同學(xué)們，我們通過接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實際問題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。
[投影]練習(xí)題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多噸98%的硫酸（設(shè)有1.5%的硫留在爐渣里）？
[試題分析]本題考查化學(xué)運算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。
解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：
設(shè)：能生成98%的硫酸x噸
FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
這種計算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個有聯(lián)系的方程式計算時，可以依據(jù)方程式式找到各物質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計算求解。
[設(shè)疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內(nèi)容，即環(huán)境保護。
[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
[設(shè)疑深入]二氧化硫污染環(huán)境到底會造成什么樣的危害呢？
[投影]7．二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什么？如何消除大氣污染？
8．環(huán)境污染分為哪幾類？工業(yè)三廢包含哪幾方面？防止和消除環(huán)境污染的根本途徑是什么？
[投影]環(huán)境污染的分類
環(huán)境污染
大氣
水 工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）
土壤 農(nóng)藥、化肥及生活用品
食品 自然資源的不合理開發(fā)利用
……
[播音]錄音資料1：環(huán)境污染的危害
錄音資料2：環(huán)境政策
錄音資料3：環(huán)境的治理及保護
[播放] 錄像資料1：環(huán)境污染的危害
錄像資料2：環(huán)境的治理及保護
[強調(diào)指出]我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護的宣傳，堅信，環(huán)境問題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進一步發(fā)展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。
[布置作業(yè)]書面作業(yè)：
1．教材78頁數(shù)題
2．教材87頁3題
課外作業(yè)：調(diào)查我們周圍的環(huán)境污染狀況
高一化學(xué)教案11
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過程
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的`嗎？
新授： 原電池原理及其應(yīng)用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報
告實驗現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件: ①兩個電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液
用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+
在Cu上:2H++2e-= H2
Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進行了。
負極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)
正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅
片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）
高一化學(xué)教案12
【三維目標(biāo)】
知識與技能 掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作
過程與方法 通過過實際操作，來學(xué)會對混合物分離和提純的操作
情感態(tài)度與價值觀 能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進行實驗探究
【教學(xué)重點】
理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純
【教學(xué)難點】
根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案
預(yù)習(xí)案
一、使用說明：閱讀課本7 頁— 9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水
（1）原理：利用 混合物中各組分的 不同，通過加熱到 使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過 冷凝下來，從而實現(xiàn)與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去 、 或 的雜質(zhì)。
（2）主要儀器：
（3）實驗過程及現(xiàn)象：
實驗
現(xiàn)象
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的.自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）
(4)注意事項:
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物質(zhì)在 溶劑里的 不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后 液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl- 嗎？
3、從碘水中提取碘時，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時，上下層液體如何取出？
高一化學(xué)教案13
【知識目標(biāo)】
1.認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
【能力目標(biāo)】
1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
【情感目標(biāo)】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【重點、難點】離子鍵、化學(xué)鍵
【教學(xué)方法】
討論、交流、啟發(fā)
【教學(xué)用具】PPT等
【教學(xué)過程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為
什么?
這些事實說明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學(xué)生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?
學(xué)生思考、討論、發(fā)言
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：矛盾往往是推動事物進步、
發(fā)展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論
歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經(jīng)認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準(zhǔn)確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤柵c其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的電子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S
列舉兩個，其余由學(xué)生練習(xí)。
引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的.原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
高一化學(xué)教案14
教材分析:
1、地位和功能
必修模塊的有機化學(xué)內(nèi)空是以典型有機物的學(xué)習(xí)為切入點，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質(zhì)等，這些物質(zhì)都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到、聽到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)生的興趣和熱情。
必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學(xué)已滲透到生活的各個方面，能用所學(xué)的知識，解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進一步學(xué)習(xí)有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本的知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他深入學(xué)習(xí)的欲望。
2、內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)時要求，本章沒有完全考慮有機化學(xué)本身的內(nèi)在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(zhì)(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學(xué)習(xí)同系物和同分異構(gòu)體的概念，只簡單介紹了烷烴的結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)，沒有涉及烷烴的系統(tǒng)命名等。
教材特別強調(diào)從學(xué)生生活實際和已有知識出發(fā)，從實驗開始，組織教學(xué)內(nèi)容，盡力滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點，使 學(xué)生在初中知識的基礎(chǔ)上有所提高。
教學(xué)中要特別注意不盲目擴充代表物的性質(zhì)和內(nèi)容，盡量不涉及類物質(zhì)的性質(zhì)，注意從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化學(xué)生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
為了幫助學(xué)生理解內(nèi)容，教材增加了章圖、結(jié)構(gòu)模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內(nèi)容，提高了教材的可讀性和趣味性。
3、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
本章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)可以看成是基礎(chǔ)有機化學(xué)的縮影或概貌，可表示如下：
為了幫助學(xué)生認識典型物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途等知識，教材采用了從科學(xué)探究或生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結(jié)構(gòu)的研究，糖和蛋白質(zhì)的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結(jié)構(gòu)式、電子式、化學(xué)方程式;不分學(xué)生實驗和演示實驗，促使學(xué)生積極地參與到教學(xué)過程中來。
總之要把握以下三點:
1、教材的起點低，強調(diào)知識與應(yīng)用的融合，以具體典型物質(zhì)的主要性質(zhì)為主。
2、注意不要隨意擴充內(nèi)容和難度，人為增加學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙。
3、盡量從實驗或?qū)W生已有的生活背景知識出發(fā)組織或設(shè)計教學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生感到有機化學(xué)就在他們的實際生活之中。
第一節(jié) 最簡單的有機化合物——甲烷
第1課時
教學(xué)目標(biāo):
1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。
2、通過實踐活動掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。
3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理。
4、了解甲烷及其取代反應(yīng)產(chǎn)物的主要用途。
5、培養(yǎng)學(xué)生實事求是、嚴肅認真的'科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力。
重點、難點:
甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)
教學(xué)過程:
通過簡單計算確定甲烷的分子式。
畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測甲烷分子的結(jié)構(gòu)。
一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)
化學(xué)式:CH4
電子式:
結(jié)構(gòu)式:
二、甲烷的性質(zhì)
1:物理性質(zhì):無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。
2:化學(xué)性質(zhì):甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸強堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng):
(1)可燃性(甲烷的氧化反應(yīng))
學(xué)生實驗:
①CH4通入酸性KMnO4溶液中
觀察實驗現(xiàn)象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。
結(jié)論: 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應(yīng)。
(2)取代反應(yīng)
② 取代反應(yīng)實驗
觀察現(xiàn)象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。
在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應(yīng)。但把混合氣體放在光亮的地方就會發(fā)生反應(yīng)，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。
定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水
化學(xué)式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
名稱(俗名)
溶解性
常溫狀態(tài)
用途
取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較:
取代反應(yīng)
置換反應(yīng)
可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)
反應(yīng)物生成物中一定有單質(zhì)
反應(yīng)能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大
在水溶液中進行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動順序。
分步取代，很多反應(yīng)是可逆的
反應(yīng)一般單向進行
3、用途:
甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。
4.補充練習(xí)
1.下列有關(guān)甲烷的說法中錯誤的是 ( )
A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的
B.天然氣的主要成分是甲烷
C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水
D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑
2.下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說法中，錯誤的是 ( )
A.甲烷是一種非極性分子
B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
C.甲烷分子具有極性鍵
D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃
3.下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( )
A.氯氣
B.溴水
C.氧氣
D.酸性KMnO4溶液
4.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是 ( )
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl
5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )
A.H2S
B.CH4
C.H2
D.CO
6.甲烷的電子式為________，結(jié)構(gòu)式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數(shù)相等，與___________g一氧化碳原子數(shù)相等。
7.甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是________反應(yīng)，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學(xué)式是___________。參照此類反應(yīng)，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L某氣態(tài)烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。
[第2課時]
教學(xué)目標(biāo):
1、掌握烷烴、同系物、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象等概念
2、了解常溫下常見烷烴的狀態(tài)
3、通過探究了解烷烴與甲烷結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性
4、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神及探究能力
重點、難點:
同分異構(gòu)體的寫法
教學(xué)過程:
一、烷烴:結(jié)構(gòu)特點和通式:
烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。)
分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結(jié)構(gòu)式。
同系物:結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
關(guān)于烷烴的知識，可以概括如下:
①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。
②這一類物質(zhì)成為一個系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。
③同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而逐漸變化。
(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )
二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
定義:化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。
正丁烷 異丁烷
熔點(℃) -138.4 -159.6
沸點(℃) -0.5 -11.7
我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構(gòu)體的寫法:
先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數(shù)省略了)
然后寫少一個碳原子的直鏈: ( )
然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當(dāng)作一個支鏈加在主鏈上:
(即 )
探究C6H14的同分異構(gòu)體有幾種?
補充練習(xí)
1.下列有機物常溫下呈液態(tài)的是 ( )
A.CH3(CH2)2CH3
B.CH3(CH2)15CH3
C.CHCl3
D.CH3Cl
2.正己烷的碳鏈?zhǔn)?( )
A.直線形
B.正四面體形
C.鋸齒形
D.有支鏈的直線形
3.下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )
A.16、30、58、72
B.16、28、40、52
C.16、32、48、54
D.16、30、42、56
4.在同系物中所有同系物都是 ( )
A.有相同的分子量
B.有相同的通式
C.有相同的物理性質(zhì)
D.有相似的化學(xué)性質(zhì)
5.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C4H10
6.請用系統(tǒng)命名法命名以下烷烴
︱
C2H5
︱
CH3
⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵
CH3-CH-CH-C-H
CH3︱
C2H5︱
︱
CH3
︱
CH3
C2H5︱
︱
CH2-CH2-CH3
︱
CH2
︱
CH3
⑶ ⑷
CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3
7.根據(jù)有機化學(xué)命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據(jù)所要反映的化合物的結(jié)構(gòu)給予重新命名。
(1)2-乙基丙烷:
(2)2，4-二乙基戊烷
(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷
(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷
8.室溫時20 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式
參考答案:
6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷
(2)2，3，4-三甲基己烷
(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷
(4) 2，2，4，4-四甲基己烷
7.(1)錯 2-甲基丁烷
(2)錯 3，5-二甲基庚烷
(3)對
(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷
高一化學(xué)教案15
【課程目標(biāo)】
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】
生活在現(xiàn)代社會，學(xué)生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認識了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識、能力上的準(zhǔn)備。
同時原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的'開端十分重要。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能
（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
（2）通過學(xué)生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。
（3）能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。
2、過程與方法
（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧
（2）通過實驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
（1）通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會實驗在化學(xué)
【教學(xué)重難點】
教學(xué)重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
第四篇：高考化學(xué)臨考選擇題訓(xùn)練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（解析版）
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
【原卷】
1．（2021·廣東高三一模）前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不在同一周期。W與Y的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉質(zhì)的主要成分。下列說法正確的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．沸點：W2X C．化合物ZX2是堿性氧化物 D．氟離子會跟Z5(YX4)3XW發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化 2．（2021·陜西咸陽市·高三一模）如圖所示化合物是一種常用的分析試劑，其中為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，且原子序數(shù)依次相差2，元素的陰離子與具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： B．的溶液，C．與形成的二元化合物與水反應(yīng)，元素的化合價不變 D．與同族且相鄰的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性 3．（2021·安徽池州市·高三二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的四分之三，W元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是X、Y兩種元素形成的最簡單化合物，水溶液呈堿性；乙是Z元素的單質(zhì)。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是 A．YO2是酸性氧化物 B．原子半徑的大小X C．W與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵 D．戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 4．（2021·山東高三一模）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是 A．電負性：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物熔沸點：W Z C．簡單離子的半徑：W>X>Z D．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 5．（2021·安徽安慶市·高三二模）由同一短周期非金屬元素X、Y組成的化合物易水解(結(jié)構(gòu)如圖所示)，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃。下列有關(guān)說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y B．該化合物中X、Y原子最外層均為8電子構(gòu)型 C．原子半徑：X＞Y D．該化合物可水解得到兩種酸 6．（2021·河南新鄉(xiāng)市·高三二模）科學(xué)家在火星巖中發(fā)現(xiàn)了一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，并預(yù)測這種化合物是火星生命的基礎(chǔ)。該化合物中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。四種元素中只有W、X同周期。下列說法不正確的是 A．原子半徑：Z＞X＞Y B．元素非金屬性：X＞W(wǎng)＞Y C．X的最簡單氫化物的水溶液為弱酸 D．化合物YW2與ZX2中所含化學(xué)鍵的類型不同 7．（2021·山西晉中市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X B．離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物 D．簡單氫化物的還原性：W 8．（2021·江西上饒市·高三二模）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q 和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是 A．簡單離子半徑：W B．最簡單氫化物的沸點：Q C．化合物YZ2與YZQ分子結(jié)構(gòu)相似 D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯酸性 9．（2021·云南昆明市·高三二模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Y與Z的簡單離子具有相同的核外電子排布。XW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；常溫時，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH為13。下列說法錯誤的是 A．W與Z位于同一主族 B．最簡單氫化物的沸點：X＞Y C．Z2Y中只含離子鍵 D．簡單離子半徑：X＞Y＞Z 10．（2021·山西太原市·高三一模）1919年，盧瑟福用α粒子(即He)轟擊非金屬原子，得到核素，從而發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述正確的是 A．X、Y均可與氟形成共價化合物 B．X元素的質(zhì)量數(shù)為14 C．簡單離子的半徑：X D．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5種 11．（2021·四川成都市·高三二模）四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，0.10mol·L-1W最高價氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有關(guān)說法正確的是 A．X、Y、Z的原子半徑依次增大 B．含W的鈉鹽水溶液一定是中性溶液 C．W2與SO2混合后消毒效果更強 D．Y、W簡單氫化物相遇會產(chǎn)生白煙 12．（2021·河南鄭州市·高三二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物。已知有機物M的相對分子質(zhì)量為28，Z是短周期原子半徑最大的元素，N分子中含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：MRQ+W2。下列相關(guān)說法錯誤的是 A．X、Y的氫化物沸點：X一定低于Y B．Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵 C．Z與N反應(yīng)比Z與R反應(yīng)更劇烈 D．1molZ2Y2和足量N反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子 13．（2021·山東淄博市·高三一模）下列操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p> 目的操作 A 除去中混有的通過飽和溶液 B 檢驗中是否含有鈉鹽 做焰色試驗，觀察火焰顏色 C 增大鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率 使用純度更高的鋅粒 D 證明非金屬性： 將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（2021·湖南高三一模）一種新型RNA依賴的RNA聚合酶抑制劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核電荷數(shù)等于W、Y的核電荷數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是 A．W氫化物的沸點比Z氫化物的沸點高 B．原子半徑： C．X最高價氧化物水化物的酸性比Z最高價氧化物水化物的酸性強 D．W的單質(zhì)可以從NaZ溶液中置換出Z的單質(zhì) 15．（2021·安徽高三其他模擬）四種短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同主族且能組成離子化合物；Y的質(zhì)子數(shù)與其陰離子的最外層電子數(shù)相等，R離子與Y的陰離子具有相同的電子排布。下列說法錯誤的是 A．離子半徑：Y＞Z＞R B．X與Y形成的化合物可能具有強氧化性 C．R的單質(zhì)及氧化物一定能被強堿溶液溶解 D．Y與Z形成的二元化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2 16．（2021·遼寧撫順市·高三一模）LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是 A．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高 B．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．原子半徑：Z D．四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況 17．（2021·廣東高三一模）已知反應(yīng)： NaH +H2O= NaOH +H2↑。下列說法錯誤的是 A．NaH可用作生氫劑 B．NaH中H-的半徑大于Li+的半徑 C．H2O的電子式為H：O：H D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵 18．（2021·安徽蚌埠市·高三三模）某離子［Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是 A．該結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵 B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C．皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液 D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者 19．（2021·江西高三其他模擬）M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共用電子對由W提供)。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y B．M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生成M2O2 C．W的氫化物的沸點不一定高于Z的氫化物的沸點 D．X和W組成的化合物，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 20．（2021·江西高三一模）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑，下列敘述正確的是 A．簡單離子半徑： B．溶液與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生 C．Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D．X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中W的沸點最高 21．（2021·湖南高三一模）短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W不同周期，原子序數(shù)：X+Z=W+2R。近日，我國學(xué)者以XZ2和Y2為主要原料合成了物質(zhì)M，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z B．X、Y的氧化物的水化物均為弱酸 C．X、Y、Z分別與R可形成18e-分子 D．工業(yè)上，電解熔融W與Z的化合物制得W的單質(zhì) 22．（2021·湖南高三一模）下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/p> 選項 A B C D 實驗 實驗?zāi)康淖C明非金屬性 分離溴苯 測定中和熱 證明 A．A B．B C．C D．D 23．（2021·廣東高三一模）如圖所示是某短周期元素的“價類二維圖“，該元素最高正價和最低負價之和為4，f、h均為正鹽，且焰色反應(yīng)的火焰顏色都是黃色。下列說法正確的是 A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成b B．d能使品紅溶液褪色 C．e的濃溶液不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng) D．f、h的水溶液呈堿性 24．（2021·山東淄博市·高三一模）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A．第一電離能： B．簡單離子半徑： C．簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性： 25．（2021·河北邯鄲市·高三一模）X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法不正確的是 A．原子半徑： B．W的單質(zhì)可用熱分解法制備 C．R的單質(zhì)中混有NaCl時，可用加熱的方法提純 D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 1．（2021·廣東高三一模）前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不在同一周期。W與Y的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉質(zhì)的主要成分。下列說法正確的是 A．原子半徑：X>Y>Z B．沸點：W2X C．化合物ZX2是堿性氧化物 D．氟離子會跟Z5(YX4)3XW發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化 【答案】D 【分析】 前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不在同一周期，則W為H；Y為第三周期，且最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種三元中強酸，則Y為P；W與Y的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的2倍，W與Y的原子序數(shù)之和為16，則X為O；化合物Z5(YX4)3XW是牙釉質(zhì)的主要成分，則Z為Ca。 【詳解】 A．電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑：Ca＞P＞O，A說法錯誤； B．水分子間存在氫鍵，沸點高，則沸點：H2O＞PH3，B說法錯誤； C．化合物CaO2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，C說法錯誤； D．氟離子會跟Ca5(PO4)3OH發(fā)生反應(yīng)生成Ca5(PO4)3F，D說法正確； 答案為D。 2．（2021·陜西咸陽市·高三一模）如圖所示化合物是一種常用的分析試劑，其中為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，且原子序數(shù)依次相差2，元素的陰離子與具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： B．的溶液，C．與形成的二元化合物與水反應(yīng)，元素的化合價不變 D．與同族且相鄰的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性 【答案】D 【詳解】 Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Y為H；由結(jié)構(gòu)可知X為N，X、W、Z為同一短周期元素，都是第二周期元素。Z形成單鍵，則Z為F，W為B。 A．非金屬性F>N，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>NH3，故A錯誤； B．HF為弱酸，則0.1mol/L的YZ溶液，pH>1，故B錯誤； C．Y與Ca形成的二元化合物氫化鈣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈣，故C錯誤； D．與W同族且相鄰的元素為鋁，最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確。 故選D。 3．（2021·安徽池州市·高三二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的四分之三，W元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是X、Y兩種元素形成的最簡單化合物，水溶液呈堿性；乙是Z元素的單質(zhì)。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是 A．YO2是酸性氧化物 B．原子半徑的大小X C．W與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵 D．戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 【答案】D 【分析】 Z元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的四分之三，設(shè)最外層電子數(shù)為x，Z是短周期元素，則或，解得x=6或30，可知Z最外層含有6個電子，是第2周期元素，為O元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，其最外層含有1個電子，且原子序數(shù)大于O，則W為Na元素；甲是X、Y兩種元素形成的最簡單化合物，水溶液呈堿性；X、Y的原子序數(shù)都小于O，則甲為氨氣，X為H，Y為N元素；乙是Z元素的單質(zhì)，為O2，氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丁為水，丙為NO，戊為NO2； 【詳解】 根據(jù)分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素，甲為NH3，乙為O2，丙為NO，丁為水，戊為NO2。 A．YO2是NO2，溶于水時生成HNO3和NO，不屬于酸性氧化物，故A錯誤； B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜W，故B錯誤； C．W與Z形成的化合物如Na2O2中含有過氧根，內(nèi)含O-O共價鍵，不只含離子鍵，故C錯誤； D．NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，被氧化的NO2生成HNO3，被還原NO2的生成NO，則反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確； 故選：D。 4．（2021·山東高三一模）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是 A．電負性：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物熔沸點：W Z C．簡單離子的半徑：W>X>Z D．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 【答案】C 【分析】 W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，則X為Na或Mg或Al，各元素的相對位置為，以此分析解答。 【詳解】 A．電負性是指得電子能力，非金屬性越強，電負性越大，已知非金屬性：W＞Z＞Y＞X，則電負性：W>Z>Y>X，故A正確； B．Y為非金屬性，則W可能為N、O、F，對應(yīng)氣態(tài)氫化物NH3、H2O和HF的分子之間存在氫鍵，其沸點均比同主族其它元素氣態(tài)氫化物的沸點高，即氣態(tài)氫化物熔沸點：W Z，故B正確； C．W與X的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑大，而Z的離子結(jié)構(gòu)比W離子多一個電子層，離子半徑大，即離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故C錯誤； D．若W與X原子序數(shù)差為5，W為N時X為Mg，或W為O時X為Al，形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化學(xué)式可以為X3W2，故D正確； 故答案為C。 5．（2021·安徽安慶市·高三二模）由同一短周期非金屬元素X、Y組成的化合物易水解(結(jié)構(gòu)如圖所示)，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃。下列有關(guān)說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y B．該化合物中X、Y原子最外層均為8電子構(gòu)型 C．原子半徑：X＞Y D．該化合物可水解得到兩種酸 【答案】D 【分析】 由同一短周期非金屬元素X、Y組成的化合物易水解(結(jié)構(gòu)如圖所示)，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃，Y為P元素，X為Cl元素。 【詳解】 A． 由結(jié)構(gòu)圖和信息判斷X、Y為Cl和P元素，穩(wěn)定性：HCl＞PH3，A錯誤； B． 陰離子中P最外層為12電子構(gòu)型，B錯誤； C． 原子半徑：Cl＜P，C錯誤； D． 該物質(zhì)水解生成HCl和H3PO4兩種酸，D正確。 故選D。 6．（2021·河南新鄉(xiāng)市·高三二模）科學(xué)家在火星巖中發(fā)現(xiàn)了一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，并預(yù)測這種化合物是火星生命的基礎(chǔ)。該化合物中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。四種元素中只有W、X同周期。下列說法不正確的是 A．原子半徑：Z＞X＞Y B．元素非金屬性：X＞W(wǎng)＞Y C．X的最簡單氫化物的水溶液為弱酸 D．化合物YW2與ZX2中所含化學(xué)鍵的類型不同 【答案】A 【分析】 根據(jù)結(jié)構(gòu)式可判斷Y可以形成4個共價鍵，位于第ⅣA族，W可形成2個共價鍵，位于第ⅡA族，根據(jù)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素可知，W是O，Y是Si，Z可形成帶2個正電荷的陽離子，則Z是Ca，X可以形成1個共價鍵，所以X是F，據(jù)此解答。 【詳解】 A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Ca＞Si＞F，即Z＞Y＞X，A錯誤； B．元素非金屬性：F＞O＞Si，即X＞W(wǎng)＞Y，B正確； C．X的最簡單氫化物的水溶液為氫氟酸，是一種弱酸，C正確； D．化合物SiO2與CaF2中所含化學(xué)鍵的類型不同，前者是共價鍵，后者是離子鍵，D正確； 答案選A。 7．（2021·山西晉中市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X B．離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物 D．簡單氫化物的還原性：W 【答案】A 【分析】 依據(jù)W單質(zhì)可用于自來水消毒和W只能形成一條共價鍵，可推知W為Cl；同理X形成四條鍵，為C或Si，Y形成三條鍵，為N或P，Z形成兩條鍵，為O或S，結(jié)合“X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6種氧化物”，可推知Y為N，因此X只能為C，Z為O或S，W為Cl。 【詳解】 A．HClO4是酸性最強的含氧酸，H2CO3為弱酸，故酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，即X B．若Z為O，離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)，若Z為S，離子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)，故B錯誤； C．C2H4、N2H4、H2O2、H2S2(過硫化氫)都是含非極性鍵的二元化合物，但H和Cl都只形成一條鍵，不能形成含非極性鍵的二元化合物，故C錯誤； D．非金屬性越強簡單氫化物的還原性越弱，所以簡單氫化物的還原性：W 綜上所述答案為A。 8．（2021·江西上饒市·高三二模）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q 和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是 A．簡單離子半徑：W B．最簡單氫化物的沸點：Q C．化合物YZ2與YZQ分子結(jié)構(gòu)相似 D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯酸性 【答案】D 【分析】 根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知Z形成兩個共價鍵，Z與Q同主族，且原子序數(shù)小于Z，則可推測出Z應(yīng)為O元素，Q為S元素，W可以形成+1價陽離子，且原子序數(shù)大于S，則W應(yīng)為K元素，Y可形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H元素、Y為C元素。 【詳解】 A．K+和S2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，S2-的核電荷數(shù)更小，半徑更大，A正確； B．H2O分子間可以形成氫鍵，沸點高于H2S，B正確； C．化合物YZ2與YZQ分別為CO2和COS，二者均為三原子、直線形分子，且C原子位于中心，結(jié)構(gòu)相似，C正確； D．H、C、O形成化合物可以是羧酸、醛、醇等，醛、醇的水溶液顯中性，D錯誤； 綜上所述答案為D。 9．（2021·云南昆明市·高三二模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Y與Z的簡單離子具有相同的核外電子排布。XW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；常溫時，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH為13。下列說法錯誤的是 A．W與Z位于同一主族 B．最簡單氫化物的沸點：X＞Y C．Z2Y中只含離子鍵 D．簡單離子半徑：X＞Y＞Z 【答案】B 【分析】 XW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則XW3為氨氣，W為H元素，X為N元素；常溫時，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH為13，ZYW是一元強堿，又W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與Z的簡單離子具有相同的核外電子排布，則ZYW是NaOH，Y為O元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。 【詳解】 A． W為H元素，Z為Na元素，故W與Z均位于IA族，A正確； B． X為N元素，Y為O元素，二者的簡單氫化物為氨氣和水，常溫下，氨氣為氣體，水為液體，則最簡單氫化物的沸點：X＜Y，B錯誤； C． Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，只含離子鍵，C正確； D． N3-、O2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，D正確； 故選B。 10．（2021·山西太原市·高三一模）1919年，盧瑟福用α粒子(即He)轟擊非金屬原子，得到核素，從而發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述正確的是 A．X、Y均可與氟形成共價化合物 B．X元素的質(zhì)量數(shù)為14 C．簡單離子的半徑：X D．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5種 【答案】A 【分析】 α粒子轟擊非金屬原子，得到核素：，由Y的質(zhì)量數(shù)為17可知，兩種元素只能位于第二周期，其中X、Y最外層電子數(shù)之和為11，二者最外層電子數(shù)只能為5、6，則X為N，Y為O元素，以此分析解答。 【詳解】 結(jié)合分析可知，X為N，Y為O元素。 A．N和O均能與F形成共價化合物，例如NF3、OF2等，故A正確； B．結(jié)合反應(yīng)可知，X原子的質(zhì)量數(shù)為：1+17-4=14，元素沒有質(zhì)量數(shù)，故B錯誤； C．核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：N＞O，即X＞Y，故C錯誤； D．N、O兩種元素可形成6種二元化合物，即N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5，故D錯誤； 故選A。 11．（2021·四川成都市·高三二模）四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，0.10mol·L-1W最高價氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有關(guān)說法正確的是 A．X、Y、Z的原子半徑依次增大 B．含W的鈉鹽水溶液一定是中性溶液 C．W2與SO2混合后消毒效果更強 D．Y、W簡單氫化物相遇會產(chǎn)生白煙 【答案】D 【分析】 由題干信息，0.10mol·L-1W最高價氧化物水化物溶液pH=1.00，W最高價氧化物水化物為一元強酸，故W為Cl，又可知四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，故X、Y、Z與W不同周期，故為第二周期元素，分別為C、N、O三種，據(jù)此分析解題。 【詳解】 A．由分析可知，X、Y、Z均為第二周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故X、Y、Z的原子半徑依次減小，A錯誤； B．由分析可知，W為Cl，故含W的鈉鹽水溶液不一定是中性溶液，如NaCl為中性，NaClO為堿性，B錯誤； C．由分析可知，W為Cl，W2即Cl2與SO2混合后因發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故消毒效果更弱，C錯誤； D．由分析可知，Y、W簡單氫化物為NH3和HCl，NH3+HCl=NH4Cl，故相遇會產(chǎn)生白煙，D正確； 故答案為：D。 12．（2021·河南鄭州市·高三二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物。已知有機物M的相對分子質(zhì)量為28，Z是短周期原子半徑最大的元素，N分子中含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：MRQ+W2。下列相關(guān)說法錯誤的是 A．X、Y的氫化物沸點：X一定低于Y B．Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵 C．Z與N反應(yīng)比Z與R反應(yīng)更劇烈 D．1molZ2Y2和足量N反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子 【答案】A 【分析】 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物，Z是短周期原子半徑最大的元素，Z為Na元素；有機物M的相對分子質(zhì)量為28，M為C2H4，所以W為H元素，N分子中含有10個電子，則N為氫化物；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系MRQ+W2，C2H4能和N反應(yīng)，且N為氫化物，則N為H2O，R為C2H5OH，C2H5OH和Na反應(yīng)生成C2H5ONa和H2，Q為C2H5ONa；所以X為C元素；Y為O元素。 【詳解】 A．氫化物的沸點一般由分子的相對分子質(zhì)量決定，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以X、Y的氫化物沸點：X不一定低于Y，A項錯誤； B．Z為Na元素，Y為O元素，二者形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中，既含有離子鍵又含有共價鍵，Na2O中只含有離子鍵，所以Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵，B項正確； C．鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)更劇烈，C項正確； D．Z2Y2為Na2O2，和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，有方程式可知1mol Na2O2和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，D項正確； 答案選A。 13．（2021·山東淄博市·高三一模）下列操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p> 目的操作 A 除去中混有的通過飽和溶液 B 檢驗中是否含有鈉鹽 做焰色試驗，觀察火焰顏色 C 增大鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率 使用純度更高的鋅粒 D 證明非金屬性： 將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【詳解】 A．由于Na2CO3溶液也能與CO2反應(yīng)，故不能用飽和溶液來除去中混有的，A不合題意； B．檢驗中是否含有鈉鹽，可以進行焰色試驗，若觀察到火焰顏色呈黃色，則說明含有Na+，B符合題意； C．粗鋅可能因為能夠形成原電池反而能加快其與稀硫酸的反應(yīng)速率，故使用純度更高的鋅粒反而減慢其反應(yīng)速率，C不合題意； D．將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，看到品紅溶液褪色，只能說明發(fā)生了反應(yīng)：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，只能說明鹽酸的酸性強于亞硫酸，但鹽酸和亞硫酸均不是各自最高價氧化物對應(yīng)水化物，故不能說明證明非金屬性：，D不合題意； 故答案為：B。 14．（2021·湖南高三一模）一種新型RNA依賴的RNA聚合酶抑制劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核電荷數(shù)等于W、Y的核電荷數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是 A．W氫化物的沸點比Z氫化物的沸點高 B．原子半徑： C．X最高價氧化物水化物的酸性比Z最高價氧化物水化物的酸性強 D．W的單質(zhì)可以從NaZ溶液中置換出Z的單質(zhì) 【答案】A 【分析】 由共價鍵可以分析得，W為F、X為N、Y為O、Z為Cl； 【詳解】 A．HF中有氫鍵，故HF的沸點比HCl強，A項正確； B．原子半徑比較：電子層數(shù)越多半徑越大，同一周期核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑為Z>X>Y>W，B項錯誤； C．X對應(yīng)HNO3，Z對應(yīng)HClO4，非金屬性強弱：F>Cl>N，非金屬性越強，氫化物對應(yīng)的最高價水化物的酸性越強，C項錯誤； D．F2和NaCl溶液反應(yīng)會直接和水反應(yīng)，不會置換出Cl2，D項錯誤； 答案選A。 15．（2021·安徽高三其他模擬）四種短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同主族且能組成離子化合物；Y的質(zhì)子數(shù)與其陰離子的最外層電子數(shù)相等，R離子與Y的陰離子具有相同的電子排布。下列說法錯誤的是 A．離子半徑：Y＞Z＞R B．X與Y形成的化合物可能具有強氧化性 C．R的單質(zhì)及氧化物一定能被強堿溶液溶解 D．Y與Z形成的二元化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2 【答案】C 【分析】 X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能組成離子化合物，則X為H元素，Z為Na元素；Y的質(zhì)子數(shù)與其陰離子的最外層電子數(shù)相等，則Y離子的核外電子排布是2、8，故Y是O元素；R原子序數(shù)比Na大，R離子與Y的陰離子具有相同的電子排布，則R可能是Mg或Al元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。 【詳解】 根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，R是Mg或Al元素。 A．Y是O，Z是Na，R可能是Mg或Al元素，它們形成的離子的核外電子排布都是2、8，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y＞Z＞R，A正確； B．X是H，Y是O，二者形成的化合物H2O2具有強氧化性，B正確； C．R是Mg或Al元素，Mg或MgO不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤； D．Y是O，Z是Na，二者形成的離子化合物Na2O、Na2O2中陽離子都是Na+，陰離子分別是O2-、，故形成的二元化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，D正確； 故合理選項是C。 16．（2021·遼寧撫順市·高三一模）LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是 A．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高 B．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．原子半徑：Z D．四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況 【答案】C 【分析】 同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說明這四種元素位于第二周期；根據(jù)圖示可知，Y可形成2個共價鍵，應(yīng)為O元素；X為6號C元素；Z只能形成1個共價鍵，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F，據(jù)此解答。 【詳解】 A．四種元素最簡單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點較前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點比氟化氫高，A錯誤； B．W、Z可以形成化合物BF3，該物質(zhì)中B原子最外層只有6個電子，B錯誤； C．由分析可知W、X、Y、Z分別為同周期元素：B、C、O、F，同周期元素從左至右元素的原子半徑逐漸減小，所以Z D．四種元素均為非金屬元素，所以沒有金屬晶體，D錯誤； 綜上所述答案為C。 17．（2021·廣東高三一模）已知反應(yīng)： NaH +H2O= NaOH +H2↑。下列說法錯誤的是 A．NaH可用作生氫劑 B．NaH中H-的半徑大于Li+的半徑 C．H2O的電子式為H：O：H D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵 【答案】C 【詳解】 A．由NaH +H2O=NaOH +H2↑可知，NaH和水反應(yīng)可生成氫氣，因此NaH可用作生氫劑，A正確； B．H-和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)Li>H，故離子半徑H->Li+，B正確； C．H2O中O原子與兩個H原子分別共用1對電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H2O的電子式為，C錯誤； D．NaOH中Na+和OH-之間以離子鍵結(jié)合，OH-中H和O之間為共價鍵，故NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確； 故選C。 18．（2021·安徽蚌埠市·高三三模）某離子［Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是 A．該結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵 B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C．皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液 D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者 【答案】C 【分析】 W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素，且有原子序數(shù)比W的小的元素，則W為F元素，所以X、Y、Z、W均為第二周期元素，F(xiàn)可以和X形成配位鍵，據(jù)圖可知F提供孤電子對，X提供空軌道，所以X為B元素，Z可以形成兩個共價鍵，應(yīng)為O元素，Y可以形成4個共價鍵，則為C元素。 【詳解】 A．兩個Y(C)原子之間的共價鍵為非極性共價鍵，A錯誤； B．C和O可以形成化合物CO，為不成鹽氧化物，B錯誤； C．H3XO3即H3BO3，為一種弱酸，皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上酸性較弱的硼酸溶液中和殘留堿液，C正確； D．Z和W與氫元素形成的10電子化合物分別為H2O和HF，水分子間形成的氫鍵更多，沸點更高，D錯誤； 綜上所述答案為C。 19．（2021·江西高三其他模擬）M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共用電子對由W提供)。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y B．M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生成M2O2 C．W的氫化物的沸點不一定高于Z的氫化物的沸點 D．X和W組成的化合物，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】C 【分析】 Z為短周期元素，其一種單質(zhì)具有漂白性，則Z為O；Y的原子序數(shù)小于O，且含有4條共價鍵，則Y為C；X的原子序數(shù)小于C，且能形成配位鍵，則X為B；M原子序數(shù)小于B，且能形成陽離子，則M為Li；X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和為7，則W原子的最外層電子數(shù)為7，則W為F或Cl。 【詳解】 A．X、Y分別為B、C，非金屬的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，酸性：H2CO3＞H3BO3，A說法錯誤； B．M的單質(zhì)為Li，Li與氧氣反應(yīng)能生成Li2O，B說法錯誤； C．W為F或Cl，其氫化物為HCl時，沸點低于水的沸點，為HF時，高于水的沸點，C說法正確； D．X和W組成的化合物為BF3或BCl3，B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D說法錯誤； 答案為C。 20．（2021·江西高三一模）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑，下列敘述正確的是 A．簡單離子半徑： B．溶液與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生 C．Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D．X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中W的沸點最高 【答案】B 【分析】 短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑，根據(jù)X和Z的結(jié)構(gòu)和X和Z位于同一主族，得到X為O，Z為S，Y為Na，L和Y位于同一主族，則L為H，Z為S，則W為Cl。 【詳解】 A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，得到簡單離子半徑：，故A錯誤； B．(Na2S2O3)溶液與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(H2SO4)的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁(S)和無色氣體產(chǎn)生(SO2)，故B正確； C．Z的氧化物對應(yīng)的水化物可以為H2SO4、H2SO3，W的氧化物對應(yīng)的水化物可以為HClO4、HClO3、HClO，故C錯誤； D．X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物分別為H2O、H2S、HCl，H2O的沸點最高，主要是因此水存在分子間氫鍵，故D錯誤。 綜上所述，答案為B。 21．（2021·湖南高三一模）短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W不同周期，原子序數(shù)：X+Z=W+2R。近日，我國學(xué)者以XZ2和Y2為主要原料合成了物質(zhì)M，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z B．X、Y的氧化物的水化物均為弱酸 C．X、Y、Z分別與R可形成18e-分子 D．工業(yè)上，電解熔融W與Z的化合物制得W的單質(zhì) 【答案】C 【詳解】 短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W不同周期，說明R為第一周期，為氫元素，Z為第二周期，W為第三周期，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)分析，Y形成三個共價鍵，為氮元素，X形成四個共價鍵，為碳元素，Z形成兩個共價鍵，為氧元素，根據(jù)X+Z=W+2R分析W的原子序數(shù)為12，為鎂。 A．氧元素非金屬性比氮強，所以氨氣和水比較，水的穩(wěn)定性強，A錯誤； B．碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，為弱酸，氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，是強酸，B錯誤； C．C2H6和N2H4、H2O2都為18電子的分子，C正確； D．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，而不是電解氧化鎂，D錯誤； 故選C。 22．（2021·湖南高三一模）下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/p> 選項 A B C D 實驗 實驗?zāi)康淖C明非金屬性 分離溴苯 測定中和熱 證明 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【詳解】 A．鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能是揮發(fā)出來的氯化氫與硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)設(shè)工程硅酸，故無法證明碳與硅的非金屬性，故A錯誤； B．溴苯的密度比水大且與水不互溶，故可以用分液的方法分離，故B正確； C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用是使酸堿完全反應(yīng)，故C錯誤； D．因加入的硝酸銀是足量的，若有銀離子剩余，可能銀離子和碘離子直接結(jié)合生成碘化銀沉淀，故無法證明，故D錯誤； 故選B。 23．（2021·廣東高三一模）如圖所示是某短周期元素的“價類二維圖“，該元素最高正價和最低負價之和為4，f、h均為正鹽，且焰色反應(yīng)的火焰顏色都是黃色。下列說法正確的是 A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成b B．d能使品紅溶液褪色 C．e的濃溶液不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng) D．f、h的水溶液呈堿性 【答案】A 【分析】 該元素最高正價和最低負價之和為4，則該元素為S，f、h均為正鹽，且焰色反應(yīng)的火焰顏色都是黃色，則均為鈉鹽。 【詳解】 A．a(chǎn)為硫的氫化物，為H2S，c為低價態(tài)的氧化物，為SO2，兩物質(zhì)反應(yīng)可以生成S，A說法正確； B．d為SO3，不具有漂白性，則不能使品紅溶液褪色，B說法錯誤； C．e為硫酸，其濃溶液具有強氧化性，能與非金屬單質(zhì)C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，C說法錯誤； D．h為亞硫酸鈉，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，f為硫酸鈉，溶液呈中性，D說法錯誤； 答案為A。 24．（2021·山東淄博市·高三一模）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A．第一電離能： B．簡單離子半徑： C．簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性： 【答案】C 【分析】 由題干信息可知：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體NO2，故W為N，X為O，又Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，故Y為Na，Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，故Z為Cl，據(jù)此分析解題。 【詳解】 A．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、Na，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能為N＞O＞Na即，A錯誤； B．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、Na，三種元素的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑為N3-＞O2-＞Na+即，B錯誤； C．元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性增強，故簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3即，C正確； D．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性才與元素的非金屬性一致，題干未告知最高價，故無法比較，D錯誤； 故答案為：C。 25．（2021·河北邯鄲市·高三一模）X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法不正確的是 A．原子半徑： B．W的單質(zhì)可用熱分解法制備 C．R的單質(zhì)中混有NaCl時，可用加熱的方法提純 D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物 【答案】D 【分析】的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，則 W 為 Hg；R 單質(zhì)常溫下為紫黑色固體，R 為 I；Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，再結(jié)合圖可知 Z 形成兩個共價鍵，Y 形成四個共價鍵且?guī)б粋€正電荷，可知 Y為 N，Z 為 O；X、Y的核外電子數(shù)之和與 Z的原子序數(shù)相等，則 X 為 H。 【詳解】 A．原子半徑，H X B．Hg的單質(zhì)可用熱分解法制備，2HgO2Hg+O2↑，故B正確； C．I2易升華，混有 NaCl時，可加熱分離提純，故C正確； D．H、N、O 可形成HNO3（共價化合物），NH4NO3（離子化合物），故D錯誤； 故選D。 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元檢測題 一、單選題(共15小題) 1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是() A． g Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)均為2NA B． 4.48 L NH3中含有0.6NA個N—H鍵 C． S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl D． PCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是() A． A B． B C． C D． D 3.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))() A． 若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿 B． 若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C． 若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6 D． 若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素 4.X、Y、Z、W均為元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)之和與X、W元素原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是() A． 原子半徑：W＞Y＞Z＞X B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z C． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＞W(wǎng) D． Y、Z的氧化物都是兩性氧化物 5.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是() A． a是一種活潑的非金屬元素 B． c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸 C． b的氫化物很穩(wěn)定 D． b元素的最高化合物為＋7價 6.0.1 mol某金屬元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是() A． Na B． Mg C． Fe D． Al 7.下列化合物中只有共價鍵的是() A． NaCl B． NaOH C． (NH4)2SO4 D． H2SO4 8.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是() A． HCl B． KCl C． CaCl2 D． NH4NO3 9.下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是() A． 均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子 B． 單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C． 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D． 由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大 10.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是() A． 含有8個中子的碳原子的核素符號：14C B． 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C． 氧離子的電子式：· D． 氯化鎂的電子式：Mg2＋[C] 11.與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是() A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－ 12.有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的強；A，B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A，B，C，E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為() A． D＞B＞A＞C＞E B． A＞B＞C＞E＞D C． D＞B＞E＞A＞C D． D＞E＞B＞A＞C 13.具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子或陽離子的是() A． B． C． D． 14.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是() A． 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B． 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O C． 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D． 丙烷分子的球棍模型： 15.金屬元素鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯誤的是() A． Tl是鉈的元素符號 B． 鉈元素的中子數(shù)81 C． 鉈位于第六周期ⅢA族 D． 鉈屬于金屬元素 二、實驗題(共3小題) 16.某化學(xué)課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。 (2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為_______________________________________。 (3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。 (4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。 (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為________________________________________________。 (6)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是_____________________________。 (7)過程Ⅲ實驗的目的是__________________________________________________________。 17.某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗。 (1)儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。 A．稀硫酸 B．亞硫酸 C．氫硫酸 D．鹽酸 (2)儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。 A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉 (3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。 18.某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。 (1)實驗?zāi)康模貉芯縚_______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 (2)實驗用品： 實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。 實驗儀器：①________、②________、③________、④________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。 (3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)： 寫出實驗①和②中反應(yīng)的化學(xué)方程式及此實驗的結(jié)論： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 此實驗的結(jié)論：___________________________________________________________。 (4)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述實驗結(jié)論：________________________________________________________________________。 三、計算題(共3小題) 19.有X、Y、Z三種元素： (1)X元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)為9的核素表示為________。 (2)Y元素的一價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。 (3)2 g ZO中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則Z的相對原子質(zhì)量為________。 20.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?/p> 17.55 g。 (1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。 (2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。 21.實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7 mol·L－1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH－)＝0.1 mol·L－1(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。 (1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為________。 (2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為________，被還原氯氣的物質(zhì)的量為________。 (3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為________。 四、填空題(共3小題) 22.A、B、C是短周期三種相鄰的元素，A、B同主族，B、C同周期；這三種元素的原子序數(shù)之和為38，最外層電子數(shù)之和為16。 (1)則它們的元素符號分別為A________，B________，C________。 (2)A元素位于元素周期表的第______周期第______族。 23.下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答： (1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。 (2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。 (3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________(填字母)。 A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．離子鍵 (4)e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。 (5)d、m對應(yīng)的離子還原性由強到弱順序為___________________________________ (填離子符號)。 (6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。 (7)用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：__________________。 24.在下列物質(zhì)中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。 (1)只有非極性鍵的是________。 (2)只有極性鍵的是________。 (3)只有離子鍵的是________。 (4)既有離子鍵，也有非極性鍵的是________。 (5)既有離子鍵，又有極性鍵的是________。 (6)屬于離子化合物的是________。 (7)屬于共價化合物的是________。 答案解析 1.【答案】C 【解析】78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1 mol，晶體中陰、陽離子個數(shù)分別為NA、2NA，A項錯誤；4.48 L NH3的物質(zhì)的量不一定是0.2 mol，其中不一定含有0.6NA個N—H鍵，B項錯誤；S2Cl2是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，C項正確；PCl5和NH3分子中P和H均沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。 2.【答案】D 【解析】選項A、B、C中的2號、10號、18號等稀有氣體元素，應(yīng)位于元素周期表的最右端。 3.【答案】B 【解析】同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，其金屬性(氫氧化物堿性)逐漸減弱，選項A錯誤；HnXOm是強酸，說明X是活潑性非金屬，原子序數(shù)Y＞X，非金屬性Y＞X，選項B正確；Y為氧時，Z為氟(無正價)；當(dāng)Y為硫時，Z為氯(最高正價為＋7價)，選項C錯誤；Y位于第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，選項D錯誤。 4.【答案】A 【解析】X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；由題意可知：Y為鋁元素，Z為硅元素，W為鉀元素。X氣態(tài)氫化物水的穩(wěn)定性比硅烷強(X＞Z)；最高價氧化物的水化物氫氧化鉀的堿性比氫氧化鋁強(Y＜W)；Y的氧化物(Al2O3)是兩性氧化物，Z的氧化物(SiO2)是酸性氧化物。 5.【答案】C 【解析】由圖可知：短周期元素a為氦(化學(xué)性質(zhì)不活潑)，b為氟(氫化物很穩(wěn)定、無正價)，c為硫(硫酸為強酸)。 6.【答案】B 【解析】金屬與氯原子結(jié)合的物質(zhì)的量之比為 n(M)∶n(Cl)＝0.1 mol∶＝1∶2 氯化物的化學(xué)式為MCl2，該金屬元素為鎂元素。 7.【答案】D 【解析】Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物，鈉、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵；NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子間以共價鍵結(jié)合；(NH4)2SO4中NH4-與SO42-間以離子鍵結(jié)合，NH4-中N與H，SO42-中S與O以共價鍵結(jié)合；H2SO4中，H和O之間、S和O之間都以共價鍵結(jié)合。 8.【答案】D 【解析】HCl中只有共價鍵，KCl和CaCl2中只有離子鍵，NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵。 9.【答案】B 【解析】堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；同一主族，從上到下，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確。 10.【答案】A 【解析】氯離子原子核的核電荷數(shù)為17，選項B不正確；氧離子的電子式應(yīng)加中括號，選項C不正確；氯化鎂的電子式中氯離子不能合并，選項D不正確。 11.【答案】C 12.【答案】A 【解析】比較金屬性的強弱，可根據(jù)①金屬活動順序表，②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，③與水、酸反應(yīng)的劇烈程度，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。 13.【答案】C 【解析】原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)≤8(K層為最外層時電子數(shù)≤2)； 陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)＝8(K層為最外層時電子數(shù)＝2)； 陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)＝8(K層為最外層時電子數(shù)＝2)； 原子、陰離子、陽離子其最外層電子數(shù)都可能為8或2，選項C正確。 14.【答案】D 【解析】次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，A錯誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，C2H6O為乙醇的分子式，B錯誤；硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，符合丙烷的結(jié)構(gòu)，D正確。 15.【答案】B 【解析】由圖可知，鉈元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù))為81，是一種金屬元素，元素符號為Tl，其相對原子質(zhì)量是204.4，由“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子，鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。 16.【答案】(1)分液漏斗(2)還原性和酸性(3)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣(6)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(7)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 【解析】盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，體現(xiàn)濃鹽酸的還原性和酸性，生成黃綠色氣體Cl2，Cl2與KI反應(yīng)生成I2和KCl，I2使試紙變藍色；在B、C中均發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I2。實驗過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，其中浸有NaOH溶液的棉花用于吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣。 17.【答案】(1)分液漏斗 A(2)圓底燒瓶 D(3)澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 【解析】稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳生成，由此可說明硫酸的酸性比碳酸強。元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，其原子得電子的能力越強。 18.【答案】(1)同周期(2)①試管 ②酒精燈 ③濾紙 ④燒杯(培養(yǎng)皿)(3)B F A C D E ①Mg＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑ ②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl 隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 (4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子束縛能力增強，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱 【解析】(1)實驗?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。 (2)鎂條與沸水反應(yīng)的實驗需用試管并用酒精燈加熱；鈉(取用時需用濾紙擦干表面的煤油)與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實驗，常在燒杯中進行。 (3)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色(選B)。②硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反應(yīng)，有黃色沉淀單質(zhì)硫生成(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)的現(xiàn)象是：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生氣體(鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失)，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈(選D)。⑤鋁條與稀鹽酸反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，鋁與鹽酸反應(yīng)不如鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈(選C)。⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)。 (5)實驗①③說明鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強；實驗④⑤說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強；實驗⑥說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；實驗②可說明氯的非金屬性比硫強。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 19.【答案】(1)8 10 O(2)21(3)32 20.【答案】(1)15 g(2)43.8% 【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。 由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知，1 mol碘化鈉參加反應(yīng)時固體質(zhì)量減少91.5 g，固體實際減少的質(zhì)量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g 原混合物中碘化鈉的質(zhì)量＝9.15 g÷91.5 g·mol－1×150 g·mol－1＝15 g，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量＝26.7 g－15 g＝11.7 g 氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝43.8% 21.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol 0.05 mol(3)6.96 g 【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1 L×1.7 mol·L－1＝ 0.17 mol，反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝ 0.01 mol，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。 (2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量＝0.16 mol÷16×8＝0.08 mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量＝0.08 mol÷8×6÷2＝0.03 mol，被還原氯氣的物質(zhì)的量＝0.08 mol－0.03 mol ＝0.05 mol。 (3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08 mol，由MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O可知，反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量＝0.08 mol×87 g·mol－1＝6.96 g。 22.【答案】(1)N P S (2)二 ⅤA 【解析】設(shè)A或B元素最外層電子數(shù)為x，則C最外層電子數(shù)為x＋1或x－1： 若為x－1，則2x＋(x－1)＝16，解得x＝17/3，不符合題意； 若為x＋1，則2x＋(x＋1)＝16，解得x＝5，即A、B位于第ⅤA族，C位于第ⅥA族。 設(shè)B的原子序數(shù)為n，則A的原子序數(shù)為n＋8或n－8，C的原子序數(shù)為n＋1： n＋n＋8＋n＋1＝38，解得n＝29/3，不符合題意； n＋n－8＋n＋1＝38，解得n＝15，B為磷元素，A為氮元素，C為硫元素。 23.【答案】(1) (2)KF(3)2H2O22H2O＋O2↑ AB(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋(5)S2－＞O2－(6)H2S (7) 【解析】由表中各元素所處的位置可知，a為H元素、b為C元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、k為Al元素、m為S元素、n為K元素、p為Br元素。 24.【答案】(1)④⑦(2)①⑧⑨(3)②③(4)⑩(5)⑤⑥(6)②③⑤⑥⑩(7)①⑧⑨ 【解析】第五篇：高一化學(xué)人教版必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測題（含答案）
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