第一篇：高一化學教案鎂的提取與應用

高一化學教案鎂的提取與應用

本文題目：高一化學教案：鎂的提取與應用

第2單元 課時4

鎂的提取與應用

教學設計

一、學習目標

1.掌握鎂的化學性質。

2.通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法;

3.通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。

二、教學重點及難點

重點：鎂的化學性質;從海水中提取鎂的步驟和原理。

難點：從海水中提取鎂的原理;鎂的化學性質。

三、設計思路

通過復習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。

四、教學過程

[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的制備都依賴于從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次于氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉后所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢?(ppt2～3)

[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂?怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂?

[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：

1.工廠為何建在海邊?

2.為何不用氫氧化鈉來沉淀鎂離子?

3.中和操作中處理的是過濾后的濾液，還是沉淀?

[板書]

一、鎂的提取原理(ppt4～6)

CaCO3 CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

MgCl2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2 Mg+Cl2

[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。

[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢?(ppt7～8)

[演示實驗] 通過P56的觀察與思考中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄像，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。

[板書]

二、鎂的性質(ppt 9)

1.鎂的物理性質

銀白色金屬，質軟，密度小。

2.鎂的化學性質 Mg+O2 2MgO，在點燃的時候劇烈燃燒。

2Mg+CO2 2MgO+C

3Mg+N2 Mg3N2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

[過渡]煙火鎂元素除了可以帶給我們耀眼的煙花外，還有什么用處呢?

[敘述]

三、鎂的用途(ppt 10)

球型鎂粉：鎂粉是當今世界高科技領域發展較快，用途較廣的有色材料，國內外主要用于國防工業：如可做火箭頭，導彈點火頭，航天器元部件，及照明彈等;用于冶金工業的鑄造、鋼鐵脫硫;還可用于制造香精、單晶硅、制藥等其他工業，具有非常廣闊的前景。隨著現代工業的迅速發展，它在原材料領域顯示了越來越重要的地位。

鋁鎂合金主要特點：用其壓鑄的零部件輕薄，具有表面光亮，質量輕，強度重量比高，尺寸穩定性，吸震性好，散熱快，抗靜電等特點。主要用途：廣泛應用于高檔家用電器，如壁掛式電視機外殼、筆記本電腦外殼、通訊電子產品、汽車零、部件的制造。用此材料加工制造的產品可100%的回收再利用，符合環保概念。

鎂合金主要用途：用于航空、航天、國防工業，汽車工業及制作各種鎂合金型材。

鎂犧牲陽極主要用途：主要應用于城建中的供排水、煤氣、天然氣、供暖、熱電廠輸水、輸汽等各類管道;從石油、天然氣等產地到煉油廠、各天然氣用戶等長距離輸送管道;儲油、儲氣各種罐體;油、氣、水升壓泵站;建筑橋梁及其它與水、土壤接觸的鐵及各類合金等制品。高效鎂犧牲陽極是用低鐵高純鎂為基通過精煉、合金化、鑄造成形，熱處理等工藝制取的鎂基合金。

鎂帶：用于貯藏和穿越管道的保護等。

鎂棒：用于熱水器、鍋爐的防腐阻垢。

氧化鎂――熔點2800℃，由于熔點很高，常被用做耐高溫材料。

[練習](ppt 11～17)

1.下列有關鎂的敘述，不正確的是()

A.空氣中點燃鎂條，有耀眼白光，故用作照明彈材料

B.鎂條能在CO2中點燃

C.MgO雖然密度小，但熔點很高

D.純MgCl2不易吸水

答案：D。

2.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是()

①空氣 ②O2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O

A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤

答案：B。

3.工業上用制鹽剩下的苦鹵(主要成分是MgCl2)來制取硝酸鎂，下列方案中合理可行的是()

A.向苦鹵中加入AgNO3，濾出沉淀，將溶液蒸干

B.將苦鹵蒸發濃縮，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸發結晶

C.給苦鹵中加入熟石灰，分離出沉淀，用稀硝酸將沉淀溶解，再將溶液濃縮結晶

D.將苦鹵濃縮結晶，再進行電解，得到金屬鎂，用鎂和HNO3反應

答案：C。

4.三份等物質的量的金屬鎂分別在足量的①氧氣，②氮氣，③二氧化碳中充分燃燒，反應后所得固體質量由大到小的順序是(填序號)。答案： ③②。

5.海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO2-4 等雜質，精制時所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，則粗鹽溶液中Ca2+、Mg2+、SO2-4 的沉淀形式分別是。

(2)由海灘上的貝殼制成石灰乳過程中，有關反應的化學方程式為。

(3)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式，若要保證電解后的溶液有恢復為原來的飽和食鹽水，則可采取的方法是。

(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。

A.H2 B.N2 C.CO2 D.O2

(5)將電解無水MgCl2制得到的副產品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學方程式為。

答案：

(1)CaCO3、Mg(OH)

2、BaSO4

(2)CaCO3 CaO + CO2CaO+H2O ==Ca(OH)2

(3)2Cl+2H2O == Cl2+ H2+2OH措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體。

(4)A(5)2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

第二篇：備課：《鎂的提取及應用》教案

《鎂的提取及應用》教案 教學目標

1、知識目標

（1）了解海水的成分；初步認識海水提取鎂的原理與過程。

（2）初步掌握鎂的化學性質，物理性質。

2、能力目標

（1）初步形成物質的結構決定物質性質的觀點。（2）通過課堂討論培養分析問題和解決問題的能力。

3、情感目標

（1）認識開發利用海水這一巨大資源的重大意義。（2）對于如何提高化工生產的經濟效益有一個常識性的認識。教學重點、難點

海水提取鎂的原理與過程；鎂的化學性質。教學方法

問題探究法、實驗探究法 教具

課件、鎂條、砂紙、坩堝鉗、酒精燈、試管、裝滿二氧化碳的集氣瓶、稀硫酸等 教學過程設計

[多媒體展示]鎂在高科技領域以及工業生產中的應用；海洋元素含量資料，引出本節課的課題 [板書]

一、鎂的提取

[講述]鎂主要以化合態的形式存在于地殼和海水(MgCl2)中。海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t [交流與討論] １、如何實現Mg2+的富集和分離？ [講述]可以加入一種試劑使Mg2+沉淀 ２、是不是直接往海水中加沉淀劑？

[講述]不是，因為海水中的Mg2+的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑

３、從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？為什么？

[講述]因為海邊有豐富的貝殼，可用來制得Ca(OH)2，從原料來源以及經濟等綜合角度考慮選用Ca(OH)2試劑作沉淀劑好

思考：如何由貝殼制得氫氧化鈣？ [講述]貝殼(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2 [交流與討論]

1、如何制得無水MgCl2？

[講述]先加鹽酸反應，再濃縮得MgCl2?6H2O晶體，然后再將MgCl2?6H2O晶體在一定條件下加熱脫水即可得無水MgCl2

2、由MgCl2到Mg究竟用還原法還是電解法好？ [講述]由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂

[投影]教材P55圖2-15從海水中提取鎂的流程 [思考]電解產生的Cl2怎么處理？

[講述]可以循環利用，這樣既可以節約資源又可以減輕Cl2任意排放對環境造成的污染。

[練習]根據討論，在下列方框中填入合適的物質的化學式完成工業上用海水提鎂的工藝流程，并寫出a、b、c三個步驟的化學方程式：

[過渡]鎂是我們熟悉的金屬，在高科技領域以及工業生產中有重要的作用，那么鎂具有哪些性質呢？ [學生活動]書寫Mg的原子結構

[講述]Mg原子的最外層只有兩個電子，很容易失去，結構決定性質，我們可以預測Mg是一種活潑的金屬。[板書]

二、鎂的化學性質

1、[演示實驗] 探究一：取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽酸的試管中；

現象：鎂條逐漸溶解，有大量氣體產生 結論或化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、[演示實驗] 探究二：取一根除去氧化膜的鎂條，點燃后插入充滿CO2的集氣瓶中。

現象：燃著的鎂條在CO2中繼續燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，在集氣瓶的內壁有黑色固體附著 結論或化學方程式：2Mg+CO2=2MgO+C

3、[講述]鎂條在氮氣中燃燒 點燃

反應的化學方程式：3 Mg+N2＝Mg3N2 [學生活動]觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結合生活實際及課本知識，總結鎂的物理性質。[板書]

三、鎂的物理性質

鎂銀白色金屬光澤，密度小，硬度小，鎂合金的硬度和強度較大。

[講述]鎂的用途

1、制合金

2、信號彈、焰火

3、制耐火材料（MgO）熔點高

[小結]海水提鎂的流程及鎂的化學性質。[拓展視野] 鎂的應用：

鎂合金可用于汽車發動機、車身、車輪、駕駛盤及盤軸、座椅架、儀表盤、變速箱以及變速凸輪等部件的制造。典型鎂合金部件的重量僅為相同體積的鋁合金的64%，鐵的23%。而每減輕100kg的重量、燃料消耗就可以降低5%，這對于節約能源、降低排放具有重大意義。

鎂在航空航天和軍事上的應用更加廣泛，用它可以設計制造飛行器機身和構件、火箭、導彈、衛星和探測器等。太空飛船和衛星部件使用鎂合金后能適應太空運行的特殊環境。

在通讀設備調研中，鎂合金可以部分取代工程塑料，用于電視機、數字投影儀、播放器、電話機、像機、計算機部件及小型碟片的設計制造等。[板書設計] 鎂的提取及應用

一、鎂的提取

1、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

2、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

3、MgCl2==Mg+Cl2↑

二、鎂的化學性質

1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2、2Mg+CO2=2MgO+C 3、3 Mg+N2＝Mg3N2

三、鎂的物理性質 [鞏固練習]：

1、海水中含的MgCl2是Mg的重要來源之一,從海水中提鎂，可按如下步驟進行：（1）將貝殼制成石灰乳

（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物

（3）將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物（4）將產物熔融后電解

關于提取鎂，下列說法中不正確的是（）A、此法的優點之一是原料來源豐富

B、進行（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取MgCl2 C、第四步會產生氯氣

D、以上過程中涉及到復分解反應、化合反應和置換反應

2.將鎂在SO2中燃燒后，生成的物質可能有

（SO2與CO2性質類似，S與氧氣的性質類似）3.（重點班）2.4g鎂在空氣中燃燒，反應轉移的電子數為_____________。

第三篇：高一化學教案

高一化學教案

高一化學教案1

教學目標：

1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

2、能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布；

教學重難點：

解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

教師具備：

多媒體課件

教學方法：

引導式啟發式教學

教學過程：

知識回顧：

1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？

2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？

3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

聯想質疑：

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？

引入新課：

通過上一節的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態原子的核外電子的排布。

板書：一、基態原子的核外電子排布

交流與討論：（幻燈片展示）

講授：通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

板書：1、能量最低原則

講解：原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

練習：請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。

學生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

講解：但從實驗中得到的一般規律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。

板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數完全相同的電子。

板書：2、泡利不相容原理

講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的.四個量子數。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數為2n2個

板書：一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

交流研討：C：最外層的p能級上有三個規道

可能寫出的基態C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案 《原子結構和元素周期表》第一課時教案

《原子結構和元素周期表》第一課時教案②2p：

《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案③《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案 《原子結構和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。

板書：3、洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

交流與討論：

1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點

2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律

[講述]洪特規則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定，整個體系的能量最低。

小結：核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則。

閱讀解釋表1－2－1：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

板書：4、核外電子排布和價電子排布式

活動探究：

嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

小結：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；

鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為

1s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。

講授：大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2 。圖1－2－5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

總結：本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外電子排布；能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。

板書設計：

基態原子的核外電子排布

1、能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2、泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

3、洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

4、核外電子排布和價電子排布式

高一化學教案2

教學目標

知識目標

使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

能力目標

通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

情感目標

通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。

教學建議

重點與難點

教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：離子反應方程式的書寫。

教學建議

離子反應是電解質在溶液里發生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

二、由于學生學過的化學反應不太多，本節只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

三、書寫離子反應方程式是本節的難點。

建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3．強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

教學設計示例

教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程：

［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節離子反應

［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、固體、固體、固體不導電，而 溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

［復習提問］為什么有些物質如 ...... 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質與非電解質

1．概念：

［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如： ......等。

（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的`導電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。

［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

［結論］電解質有強、弱之分。

［板書］二、強電解質與弱電解質

［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。

弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

［板書］三、離子反應：

［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

［學生總結］2．離子反應發生的條件：

［板書］

①生成弱電解質，如 、弱酸、弱堿

②生成揮發性物質，如

③生成難溶性物質，如

［引導分析］由上述離子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

［總結］3．離子反應的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。

4．離子反應類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應

如：

③有離子參加的氧化還原反應

如：

［板書］四、離子反應方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現象？

［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。

實驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？

［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

實驗Ⅲ中反應實質為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。

［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應的離子反應方程式。

［學生回答］

高一化學教案3

[教學過程]

課前練習:

金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是( )

A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

(請寫出有關反應的化學方程式)

[新課引入]

鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過渡]：我們這節課主要討論它們的化學性質

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質是什么呢？是不是都能與某種物質反應生成CO2呢？

[板書]：（1）與酸的反應

[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應, 請寫出離子反應方程式.

[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。

[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

[板書]（2）熱穩定性:

2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Na2CO3與NaHCO3熱穩定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

[板書]（3）用途：

Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

NaHCO3: 發酵粉 滅火器 治胃酸過多

鞏固練習:

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導練習] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是( )

A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體

[教學目的]

1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養學生認真負責和嚴謹求實的科學態度.

[教學重點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

[教學難點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因

[教學方法]

對比法、實驗探索法.

[教學用具]

投影儀.實物演示實驗儀器

我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發生如下的反應：

A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

大量的二氧化碳跟發泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內充裝的`是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發性分解物，與燃燒過程中燃料所產生的自由基或活性基團發生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩定性。，受熱分解產生的二氧化碳氣體對空氣產生稀釋作用

在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。

簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。

高一化學教案4

一、探究目標

（一）知識技能

1.了解硅、二氧化硅的主要性質。

2.認識硅、二氧化硅在生產、信息技術、材料科學等領域的應用。

（二）過程與方法

1.結構決定性質、性質決定用途。

2.了解材料發展的歷史與前景。

（三）情感價值觀

認識化學在材料科學中的重要地位，了解中華民族的傳統文化，激發學習化學的興趣。

二、探究重點

二氧化硅的結構、性質和用途；硅單質的用途。

三、探究難點

二氧化硅的結構和化學性質。

四、探究過程

閱讀與思考

板書第四章非金屬及其化合物

請閱讀課本第四章引言，對照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。

地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構成了地殼的基本骨架；

空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎元素之一；

人類活動產生的影響大氣質量的氣態氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。

食鹽中的氯元素等。

思考與交流

1.同學們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯系呢？

2.計算機的芯片，傳導電話的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的'怎樣制取？有的怎樣利用？請同學閱讀課本p.62

板書無機非金屬材料的主角—硅

一、二氧化硅（silicon dioxide）

1.物理性質：請同學閱讀課本p.63內容，將你閱讀的內容整理成知識小卡片。

整理歸納

二氧化硅的物理性質：結構與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學儀器。

思考與交流根據sio2的存在和應用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什么？sio2的這些性質是由什么決定的？練習1①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？

①因為玻璃中含有二氧化硅，易與堿液反應生成對應的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。

②因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應：

sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。

2.化學性質

二氧化硅的化學性質不活潑，是酸性氧化物。

知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學性質比較相近，請閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學性質作一個對比。

整理歸納

物質

二氧化碳（co2）

二氧化硅（sio2）

與水反應

co2+ h2o == h2co3

不反應

與酸反應

不反應

sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o

與堿反應

co2+2naoh==na2co3+h2o

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

與堿性氧化物反應

co2+ na2o == na2co3

高溫sio2+ cao === casio3

與碳反應

co2+ c == 2co

高溫

sio2+ 2c == si + 2co↑

練習2、如何除去下列物質中的雜質?(用化學方程式表示其過程)

sio2中混有caco3 caco3中混有sio2

3.用途

二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導纖維等光纖光纜與普通電纜的比較

高一化學教案5

【復習目標】

1.了解物質簡單分類法的意義

2.理解膠體與其他分散系的區別

3.了解電解質、非電解質的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫

4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發生的條件

5.理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉移的方向和數目

6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性

【重點、難點】離子反應和氧化還原反應

1.物質都是由XX組成的，單質是XX，化合物是XX。元素在物質中以兩種形態存在，即XX和XX。

2.物質可分為XX和XX。混合物可分為XX，XX和XX。按照元素的組成和性質，純凈物通常可以分為XX，XX，XX。根據在溶液中或熔化狀態下能夠導電，化合物可分為XX，XX。根據在氧化還原反應中的表現，可將反應物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

3.XX之間的反應通常是復分解反應。

4.光束照射膠體時，這種現象叫做丁達爾效應。借助此現象可以用來區分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

5.利用XX分離膠體中能夠的雜質分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關的現象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水

6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應方程式。

7.電離是XX。電解質是XX。電解質、非電解質都是化合物，電解質一定能夠導電，能導電的物質不一定是電解質，如銅，鋁，石墨等。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。判斷一種物質屬于電解質還是非電解質時，先排除混合物(溶液)和單質。酸、堿、鹽都是電解質。

思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠導電，它們都是電解質嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態下能導電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠導電，它們都是電解質嗎？

叫做強電解質，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

叫做弱電解質，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質。

思考：氨水中存在哪些微粒？

書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。

8.是離子反應。離子反應的條件(同復分解反應的條件)。

9.書寫離子方程式步驟：寫出化學反應方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質：氣體、沉淀、弱電解質、單質、氧化物)。

10.寫出下列反應的離子方程式

碳酸鋇與鹽酸反應：XX

CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；

FeS與鹽酸反應：

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：

澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

11.如何判斷離子方程式的正誤

(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物；

(2)看表示各物質的化學式是否正確；

(3)看電荷是否守恒；

(4)看反應物或產物的'配比是否正確。

12.離子的大量共存問題

(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色

(2)離子之間反應能生成沉淀的不能共存；

(3)離子之間反應能生成水等難電離的物質

(4)離子之間反應能生成氣體的不能共存；

(5)在溶液中有電解質溶液參加的氧化還原反應

(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

13.常見離子檢驗

離子使用的試劑方法及現象

氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。

14.XX反應過程中有XX的化學反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的實質是電子轉移。

失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產物，氧化產物具有氧化性

得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產物，還原產物具有還原性

元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態時，既具有氧化性又具有還原性。

氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性

15.常見的氧化劑還原劑？

16.分別用雙線橋法和單線橋法標出下列反應的電子轉移：

(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

17.氧化還原反應的實質；氧化還原反應規律：質量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應全是氧化還原反應，復分解反應全部不是氧化還原反應。化合和分解反應一部分不都是氧化還原反應。

18.(1)鐵的還原性

與氯氣反應方程式；

與酸反應離子方程式；

與氯化銅反應離子方程式。

(2)正三價鐵的氧化性

2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

(3)正二價鐵離子既有氧化性又有還原性

氯化亞鐵與氯氣反應；

氯化亞鐵與金屬鋅反應；

(4)正三價鐵離子與可溶性堿反應離子方程式

氯化亞鐵與可溶性堿反應離子方程式；

Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3。化學方程式

【總結】最新一年年已經到來，新的一年會為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學教案：元素與物質世界”給您帶來幫助！

高一化學教案6

教學目的：

(一)認知性學習目標

了解化學發展簡史及化學與工農業生產和日常生活的關系。初步理解“化學——人類進步的關鍵”這句話的含義。

(二)技能性學習目標

掌握學習化學的正確方法

(三)體驗性學習目標

明確在高中階段為什么要繼續學習化學，激發學生學習化學的興趣。通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。

教學重點：

學生理解化學是人類進步的關鍵，指導化學學習方法。

教學難點：

激發學生學習化學的積極性，逐步使其產生持久穩定的學習動機。

教學用具：

(一)實驗用品

(二)教學用品

教學方法：

講授法、討論法、演示法

教學過程：

【引言】手機可能已經成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們為什么要買手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學習化學，化學都有哪些作用，又該如何學呢。這堂課我們就來探討一下這些問題，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解，套用一句經典的話“化學天地，我的地盤我做主”。

【板書】緒言——“化學——人類進步的關鍵”

【投影】運用納米技術拍出的照片。

【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當時已知最小漢字。

通過這張圖片向我們展示這樣一個事實，現在我們對物質的研究已經進入了分子和原子時代，而這正時化學研究的領域。

下面咱們首先就探討一下化學的研究領域是什么。

【板書】一、化學的研究對象

【講述】我們要學習化學，那么首先要明確就是化學研究的對象就是什么。化學所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質。大家看到了化學的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質，而且自人類在地球上誕生以來化學就與已經我們形影不離了。今天化學則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學真不敢想象這世界會是個什么樣子。就拿電池來說吧，它的工作原理就是通過化學反應把化學能轉變為電能。如果沒有電池，那么CD中流淌的音樂，手機中儲存的短信等等都將不復存在，多么可怕的事情呀。可通過化學的研究可以生產出更快、更高、更強的電池，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發。

下面咱們就來看看化學是如何與我們一同走過風風雨雨的。

【板書】二、化學發展史

【投影】狩獵圖和制陶圖

【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題，因而那時與化學有關的問題都是實用的技術。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。

【投影】工業大革命和元素周期律

【講述】隨著工業大革命的興起和人們對疾病礦物研究的深入，產生了原子——分子學說，使化學從實用技術成為一門科學，是近代化學發展的里程碑。在此理論的指導之下相繼有大量化學元素被發現，通過總結、歸納，揭示物質世界本質規律的元素周期律橫空出世，為化學的發展奠定了堅實的基礎。

【投影】

【講述】到了現代，建立在物質結構理論之上的化學更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時一個最明顯的特征就是化學與其他學科交叉和融合，形成了一系列新興的學科[LY1] ，從而更加奠定了化學基礎學科地位。

【板書】

【講述】剛才我們了解了化學的歷史，接下來我們就來看看化學與我們生活的關系

【板書】三、化學與人類社會

【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環境、生命幾個方面探討一下化學與他們的.關系。(學生提前準備)

【活動】學生依據是前準備的資料發言

【講述】剛才大家的發言都很精彩。通過大家的講解，我們知道化學與我們的生活息息相關的，并在許多的方面發揮著它獨特的作用。那我們也該如何學習化學呢?

【板書】四、化學學習

【講述】要學好化學我們首先要做的就是培養學習興趣，美國著名的心理學家布魯納說：學習的最好刺激是對學習材料的興趣。我國古代教育學家孔子也曾經說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者。”現實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發自己的學習興趣。有積極的學習態度，加之平時的刻苦努力，學習上屢見喜報。關于如何培養學習興趣，我給大家三條建議：

1、正確對待學習的內容。正如道路有直有彎一樣，學習的內容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。

2、營造一個自我突出的環境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。

3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價。

有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學習方法。

學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。

1、課前預習。

2、認真聽講。

3、做好作業。

4、系統復習。

相信通過大家不懈的努力，一定會學好高中化學!

附錄：

緒言：化學——人類進步的關鍵

一、化學的研究對象

二、化學發展史

三、化學與人類社會

四、化學學習

【總結】

高一化學教案7

一，課題：高中化學第二冊第二章第三節《影響化學平衡的條件》第一課時

二，在教材中的地位和作用：

1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯系實際解決問題的能力。

2，本節教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續的學習有著深遠的影響。

3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。

三，教學目標及確立依據：

依據教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：

1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

2，能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養學生識圖，析圖的能力。

3，情感態度：通過本節學習，激發學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。

四，重點，難點及確立依據

重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響

難點：1，平衡移動原理的應用。

2，平衡移動過程的速率——時間圖。

確立依據：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節的難點。

五，說教法：

由于本節教材地位的重要性，結合學生實際情況，采取以下教學方法：

1，通過演示實驗，啟發學生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。

2，通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發式教學，使學生從理論上認識平衡移動規律。

3，通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，說學法：

結合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生發現規律，原理，使教法從實處出發。

實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。

七，教材分析：

本節教材由三部分構成：

第一部分，化學平衡移動；

第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，教材是在化學平衡狀態特征下分析出改變外界條件會使平衡發生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節教材的核心，通過實驗現象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的影響，在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的一般規律，最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。

八，學情分析：

高二學生已經具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發學生學習的主動性，并培養學生嚴謹求實的科學態度。

九，教學過程：

1，復習導入

應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征

（這樣做起到溫故知新的'效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）

2，實驗探究，設疑導入

提出問題若改變外界條件，平衡是否發生變化？

（這樣做起到開門見山的效果，能激發學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學生通過實驗討論得出條件改變，平衡發生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結論。（這樣做有利于培養學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

3，抓住機會，深刻討論

學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規律可循？”

教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。

（這樣做，不僅釋疑，而且可激發學生去解決問題，找出規律，得出結論的學法）

4，注重實際，加深理解

可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數學角度出發解決化學問題，達到綜合的目的。

（這部分內容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）

5，課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。

6，鞏固練習：課本習題一

7，布置作業：1,課后習題三。 2，練習冊

8， 板書設計

高一化學教案8

【同步導學】

一、評價要點

通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。

二、方法指引

1.合成路線選取的原則

要合成一種物質，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設計可能的合成路線。

(1)反應過程合理、科學

(2)步驟簡單，反應物的轉化率高

2.合成的原則

(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

(2)思路：將原料與產物的結構進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設計最佳方案。

(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方;

b.尋找最特殊的——特殊物質、特殊的反應條件、特殊顏色等等;

c.特殊的`分子式，這種分子式只能有一種結構;

d.如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

三、歸納整理

常見有機物的轉化途徑：

四、典型例題

例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優點，因而被廣泛用于工農業生產、交通運輸、國防、醫療衛生、建筑以及日常生活。

(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結構簡式;

【隨堂檢學】

1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有

A.1種B.2種C.3種D.4種

高一化學教案9

教學目標：

1、掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3、了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

4、培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

重點、難點

教學重點：（1）糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學難點：（1）糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學過程：

一、合作討論

1、我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內發生了哪些化學變化？

我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

4、為什么說氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外？

我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。

二、糖類和蛋白質的特征反應

1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗

實驗內容

實驗現象

葡萄糖+新制Cu（OH）2

共熱，生成磚紅色沉淀

淀粉+碘酒

變藍色

蛋白質+濃HNO3

共熱，變黃色

2、葡萄糖的特征反應

（1）葡萄糖磚紅色沉淀

（2）葡萄糖光亮的銀鏡

新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

3、淀粉的特征反應：

在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

嚴格地說，淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如I—、IO等不變色。

可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

4、蛋白質的特征反應

（1）顏色反應：

蛋白質變黃色

（2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味

嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。

以上兩條，常用于鑒別蛋白質

三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

現象：有磚紅色沉淀生成。

解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。

2、糖類的水解反應

C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。

糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。

3、油脂的水解反應

（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。

4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

&

nbsp；天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

淀粉

纖維素

2、油脂的主要應用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。

油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。

，基本營養物質教學設計

3、蛋白質的主要應用

（1）氨基酸的種類

氨基酸

（2）蛋白質的'存在

（3）蛋白質的主要用途

（4）酶

酶是一類特殊的蛋白質。

酶是生物體內的重要催化劑。

作為催化劑，酶已被應用于工業生產

4、科學視野——生命的化學起源

導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

五、例題講評

【例1】下列說法正確的是（ ）

A、糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質的水解產物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。C不正確。

D選項正確。

答案：D

【例2】某物質在酸性條件下可以發生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（ ）

A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

B、硬脂酸甘油酯

C、葡萄糖（C6H12O6）

D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

解析：逐項分析。

A可選：

HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

46 46

B不可選：

3×284 92

C不可選，因為葡萄糖不水解。

D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質。

答案：A

【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

成物。

答案：（1）能（2）能

補充習題：

1、下列食用物質中，熱值最高的是（ ）

A、酒精B、葡萄糖

C、油脂D、蛋白質

解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環的緣故，與其熱值關系不大。

答案：C

2、下列關于蛋白質的敘述正確的是（ ）

A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質

B、雞蛋生食營養價值更高

C、雞蛋白遇碘變藍色

D、蛋白質水解最終產物是氨基酸

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質的性質，C錯。

答案：D

3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（ ）

A、尿素是一種氮肥

B、尿素是人體新陳代謝的一種產物

3、基本營養物質教學設計

C、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降

D、尿素的含氮量為23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

CO（NH2）2的含N量為：

w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

D錯誤。

答案：D

4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象

D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒沸，觀察發生的現象

解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

答案：C

5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養學研究發現，大腦的生長發育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

（ ）

A、C26H41COOH&nbs

p； B、C25H39COOH

C、C26H47COOH D、C25H45COOH

解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

Ω= =6

C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

Ω= =3

C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

答案：B

6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結論：淀粉尚未水解。

答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。

（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現象

結論：淀粉尚未水解。

答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

結論：淀粉水解完全。

答案：丙方案操作正確，結論正確。

上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結論是否正確？說明理由。

7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發現大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現代化的植物油廠或上網查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現代化的提油技術是用什么方法。

答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法

——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現在，我國大型企業提取植物油采用的先進技術也是萃取法。

8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經測定其含鐵的質量分數為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

答案：1647

高一化學教案10

【教學目標】

（1）能準確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應原理及主要設備的名稱、構造和作用。

（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。

（3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。

（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。

（6） 能說出環境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環境意識作環境保護的宣傳者、行動者。

（7）能通過本節的學習，說明工業生產中加快反應，提高原料利用率，節約能源及環境保護的一些措施和方法。

（8）掌握多步反應計算題的簡單解法即關系式法。

【教學重點】接觸法制硫酸的化學反應原理，環境污染的危害及環境保護的重要性。

【教學難點】主要設備的構造和物料流動的方式、有關的化工生產原理。

【教學過程】

[投影]學習目標即教學目標

[敘述引入]同學們，我們初中學習過硫酸的知識，硫酸是化學工業中最重要的產品之一。它在工農業生產、科學實驗和國防的建設中，具有十分廣泛的用途。

[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。

[設疑引入]硫酸有那么多用途，工業上是如何生產的呢？請同學們根據所學過的硫及其氧化物知識，討論生產硫酸的原理。

[說明]許多同學想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據我國資源情況，實際生產中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉化為三氧化硫，是在接觸室內進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。

[投影板書]課題、標題及原理

[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。

[投影板書]第一階段及反應原理

[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）

[出示模型]講解沸騰爐的構造。

[動畫顯示]沸騰爐內物料進出方式

[投影]思考討論

1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？

2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？

[強調講述]黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業生產中。

[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。

[投影板書]第二階段及有關反應原理

[反饋矯正]根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。

[動畫顯示]氣體流向。

[投影]填空

3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________

4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________

[強調講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預熱，而熱的氣體（SO 3 、SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷卻，這種方式能夠節約能源，在工業生產中廣泛采用。

二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。

[銜接過渡]從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

[投影板書]第三階段及反應原理

[投影]5．吸收三氧化硫為什么不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？

[講解]三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。

[出示模型]講解吸收塔構造。

[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。

[總結歸納、動畫顯示]設備流程、生產流程。

[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方采用了加快反應的措施？幾個地方采用了充分利用原料的.措施？

[歸納講述]同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節約能源降低成本，如何保護環境，防止污染等等，這些都是工業生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。

[投影]練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里）？

[試題分析]本題考查化學運算技能，同學們常用的方法是分步計算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最后求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。

解析：由工業生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：

設：能生成98%的硫酸x噸

FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4

120 2×98

1t×90%×(1-1.5%) xt×98%

x=1.478

這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。

[設疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環境保護。

[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。

[設疑深入]二氧化硫污染環境到底會造成什么樣的危害呢？

[投影]7．二氧化硫對環境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什么？如何消除大氣污染？

8．環境污染分為哪幾類？工業三廢包含哪幾方面？防止和消除環境污染的根本途徑是什么？

[投影]環境污染的分類

環境污染

大氣

水 工業三廢（廢氣、廢水、廢渣）

土壤 農藥、化肥及生活用品

食品 自然資源的不合理開發利用

……

[播音]錄音資料1：環境污染的危害

錄音資料2：環境政策

錄音資料3：環境的治理及保護

[播放] 錄像資料1：環境污染的危害

錄像資料2：環境的治理及保護

[強調指出]我們每位同學都要做環境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現在做起，注意環境保護的宣傳，堅信，環境問題必將隨著科學技術的進一步發展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。

[布置作業]書面作業：

1．教材78頁數題

2．教材87頁3題

課外作業：調查我們周圍的環境污染狀況

高一化學教案11

一、學習目標

1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的`嗎？

新授： 原電池原理及其應用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的形成條件是什么？

原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件: ①兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么

反應？銅片上發生了什么反應？（可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）

結論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。

結論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

在Cu上:2H++2e-= H2

Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子獲得電子

我們把： 流出電子的一電極叫負極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子 被氧化 ,發生氧化反應

正極得電子 被還原 發生還原反應

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬（能導電）

高一化學教案12

【三維目標】

知識與技能 掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作

過程與方法 通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作

情感態度與價值觀 能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究

【教學重點】

理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純

【教學難點】

根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案

預習案

一、使用說明：閱讀課本7 頁— 9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內容。

二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水

（1）原理：利用 混合物中各組分的 不同，通過加熱到 使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過 冷凝下來，從而實現與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去 、 或 的雜質。

（2）主要儀器：

（3）實驗過程及現象：

實驗

現象

1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。

2、在燒瓶中加入約1/3體積的.自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

(4)注意事項:

三、萃取：

（1）概念：萃取是利用物質在 溶劑里的 不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后 液體分離開的操作。

（2）主要儀器：

（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘

探究案

1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl- 嗎？

3、從碘水中提取碘時，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時，上下層液體如何取出？

高一化學教案13

【知識目標】

1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。

【能力目標】

1.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。

2.在分析、交流中善于發現問題，敢于質疑，培養獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。

【情感目標】發展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。

【重點、難點】離子鍵、化學鍵

【教學方法】

討論、交流、啟發

【教學用具】PPT等

【教學過程】

講述：我們每天都在接觸大量的化學物質，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質的?

問題：食鹽是由什么微粒構成的?

食鹽晶體能否導電?為什么?

什么情況下可以導電?為

什么?

這些事實說明了什么?

學生思考、交流、討論發言。

多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動

才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?

學生思考、交流、回答問題。

闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。

問題：這種強

烈的相互作用是怎樣形成的呢?

要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。

學生思考、交流、發言。

板演氯化鈉的形成過程。

因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。

板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。

問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?

學生思考、討論、發言

歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。

如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。

引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?

說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持

穩定。二者必選其一時，先選擇穩定，通過得失電子達到穩定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此，任何物質的形成都是由不穩定趨向于穩定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質。所以說：矛盾往往是推動事物進步、

發展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢?

這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎?

學生思考、交流、討論

歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質有NaF、K2S、

CaO、MgCl2、Na2O等。

活動探究：分析氯化鎂的形成過程。

我們把通過離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

講述：既然我們已經認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

離子化合物的電子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S

列舉兩個，其余由學生練習。

引申：我們由氯化鈉的形成發現了一類物質即離子化合物。那么，其它物質的情況又如何呢?

問題：氯氣、水是由什么微粒構成的?

是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?

學生思考、交流、發言。

說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節課學習。

我們將物質中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統稱為化學鍵。

板書：化學鍵：物質中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。

總結：世界上物質種類繁多，形態各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的.原子通過化學鍵結合成千千萬萬種物質。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質的目的都是相同的，即由不穩定趨向于穩定。這是自然規律。

課后思考題：

1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

2.結合本課知識，查閱資料闡述物質多樣性的原因。

二、共價鍵

1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。

形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

分析：成鍵原因：當成鍵的原子結合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩定結構，結構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現強烈的相互作用，各原子也達到了穩定結構。

板書：3.用電子式表示形成過程。

講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。

板書：三、化學鍵

相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。

討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么?

教師小結：一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

高一化學教案14

教材分析:

1、地位和功能

必修模塊的有機化學內空是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質等，這些物質都與生活聯系密切，是學生每天都能看到、聽到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。

必修模塊的有機化學具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已滲透到生活的各個方面，能用所學的知識，解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本的知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他深入學習的欲望。

2、內容的選擇與呈現

根據課程標準和學時要求，本章沒有完全考慮有機化學本身的內在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結構、主要性質以及在生產、生活中的應用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學習同系物和同分異構體的概念，只簡單介紹了烷烴的結構特點和主要性質，沒有涉及烷烴的系統命名等。

教材特別強調從學生生活實際和已有知識出發，從實驗開始，組織教學內容，盡力滲透結構分析的觀點，使 學生在初中知識的基礎上有所提高。

教學中要特別注意不盲目擴充代表物的性質和內容，盡量不涉及類物質的性質，注意從結構角度適當深化學生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

為了幫助學生理解內容，教材增加了章圖、結構模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內容，提高了教材的可讀性和趣味性。

3、內容結構

本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下：

為了幫助學生認識典型物質的有關反應、結構、性質與用途等知識，教材采用了從科學探究或生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結構的研究，糖和蛋白質的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結構式、電子式、化學方程式;不分學生實驗和演示實驗，促使學生積極地參與到教學過程中來。

總之要把握以下三點:

1、教材的起點低，強調知識與應用的融合，以具體典型物質的主要性質為主。

2、注意不要隨意擴充內容和難度，人為增加學生的學習障礙。

3、盡量從實驗或學生已有的生活背景知識出發組織或設計教學，激發學習興趣，使學生感到有機化學就在他們的實際生活之中。

第一節 最簡單的有機化合物——甲烷

第1課時

教學目標:

1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。

2、通過實踐活動掌握甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。

3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理。

4、了解甲烷及其取代反應產物的主要用途。

5、培養學生實事求是、嚴肅認真的'科學態度，培養學生的實驗操作能力。

重點、難點:

甲烷的結構和甲烷的取代反應

教學過程:

通過簡單計算確定甲烷的分子式。

畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構。

一、甲烷的分子結構

化學式:CH4

電子式:

結構式:

二、甲烷的性質

1:物理性質:無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。

2:化學性質:甲烷性質穩定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發生以下反應:

(1)可燃性(甲烷的氧化反應)

學生實驗:

①CH4通入酸性KMnO4溶液中

觀察實驗現象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。

結論: 一般情況下，性質穩定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應。

(2)取代反應

② 取代反應實驗

觀察現象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。

在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。

定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水

化學式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

名稱(俗名)

溶解性

常溫狀態

用途

取代反應與置換反應的比較:

取代反應

置換反應

可與化合物發生取代，生成物中不一定有單質

反應物生成物中一定有單質

反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大

在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。

分步取代，很多反應是可逆的

反應一般單向進行

3、用途:

甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產種類繁多的化工產品。

4.補充練習

1.下列有關甲烷的說法中錯誤的是 ( )

A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的

B.天然氣的主要成分是甲烷

C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水

D.甲烷與氯氣發生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

2.下列關于甲烷性質的說法中，錯誤的是 ( )

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體結構

C.甲烷分子具有極性鍵

D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃

3.下列物質在一定條件下可與CH4發生化學反應的是 ( )

A.氯氣

B.溴水

C.氧氣

D.酸性KMnO4溶液

4.將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產物中物質的量最大的是 ( )

A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CCl4

D.HCl

5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )

A.H2S

B.CH4

C.H2

D.CO

6.甲烷的電子式為________，結構式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數相等，與___________g一氧化碳原子數相等。

7.甲烷和氯氣發生的一系列反應都是________反應，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學式是___________。參照此類反應，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式____________________________________________________________。

8.在標準狀況下，1.12 L某氣態烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。

[第2課時]

教學目標:

1、掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現象等概念

2、了解常溫下常見烷烴的狀態

3、通過探究了解烷烴與甲烷結構上的相似性和差異性

4、培養學生的探究精神及探究能力

重點、難點:

同分異構體的寫法

教學過程:

一、烷烴:結構特點和通式:

烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環狀，稱為環烷烴。)

分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結構式。

同系物:結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

關于烷烴的知識，可以概括如下:

①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。

②這一類物質成為一個系統，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

③同系物之間具有相似的分子結構，因此化學性質相似，物理性質則隨分子量的增大而逐漸變化。

(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )

二、同分異構現象和同分異構體

定義:化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。

正丁烷 異丁烷

熔點(℃) -138.4 -159.6

沸點(℃) -0.5 -11.7

我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構體的寫法:

先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數省略了)

然后寫少一個碳原子的直鏈: ( )

然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上:

(即 )

探究C6H14的同分異構體有幾種?

補充練習

1.下列有機物常溫下呈液態的是 ( )

A.CH3(CH2)2CH3

B.CH3(CH2)15CH3

C.CHCl3

D.CH3Cl

2.正己烷的碳鏈是 ( )

A.直線形

B.正四面體形

C.鋸齒形

D.有支鏈的直線形

3.下列數據是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )

A.16、30、58、72

B.16、28、40、52

C.16、32、48、54

D.16、30、42、56

4.在同系物中所有同系物都是 ( )

A.有相同的分子量

B.有相同的通式

C.有相同的物理性質

D.有相似的化學性質

5.在常溫常壓下，取下列4種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )

A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10

6.請用系統命名法命名以下烷烴

︱

C2H5

︱

CH3

⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵

CH3-CH-CH-C-H

CH3︱

C2H5︱

︱

CH3

︱

CH3

C2H5︱

︱

CH2-CH2-CH3

︱

CH2

︱

CH3

⑶ ⑷

CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3

7.根據有機化學命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據所要反映的化合物的結構給予重新命名。

(1)2-乙基丙烷:

(2)2，4-二乙基戊烷

(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷

(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷

8.室溫時20 mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態烴的分子式

參考答案:

6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷

(2)2，3，4-三甲基己烷

(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷

(4) 2，2，4，4-四甲基己烷

7.(1)錯 2-甲基丁烷

(2)錯 3，5-二甲基庚烷

(3)對

(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷

高一化學教案15

【課程目標】

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學情分析】

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電（或水利發電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的'開端十分重要。

【教學目標】

1、知識與技能

（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

（1）分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀

（1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

（2）通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學

【教學重難點】

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

第四篇：高一化學教案計量在實驗中的應用

高一化學教案計量在實驗中的應用

第二節 化學計量在實驗中的應用

(第4課時)

教學目標：

1.了解物質的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。學會容量瓶的使用方法。

2.培養學生的動手能力和基本實驗技能。

3.通過實驗培養學生學習化學的興趣和嚴謹的學習態度。

教學重點、難點

重點：物質的量濃度的溶液的配制

難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。教學環節教 師 活 動學 生 活 動

導入新課1.質量分數溶液的配置。

2.分析物質的量濃度的表達式，配制物質的量濃度溶液所需確定的量。

新知學習問題探究 配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?

歸納整理儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解

學習探究 引導學生閱讀教材 配制500 mL 1 molL-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體?能否知道所用水的量?

分析歸納 溶液是由溶質和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。溶質的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=c(Na2CO3)V[Na2CO3(aq)]M(Na2CO3)

=0.1 molL-10.5 L106 gmol-1=5.3 g

顯然，我們根據題中條件無法算出水的量(質量或體積)。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢?

學習探究展示500 mL的容量瓶

容量瓶有哪些結構特點?

使用容量瓶要注意哪些問題?

歸納整理1.容量瓶的體積固定，有不同規格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。上面標有：容量、刻線、20℃。

2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4.溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

學習實踐演示實驗操作。按照實驗15的要求和實驗步驟配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。

歸納整理所用儀器：

實驗步驟：

問題探究 1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁?

2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?

3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?

(大多數物質溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)

4.轉移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?

5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

歸納整理略

問題探究 分析誤差時，要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。

若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢?

1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。

2.容量瓶內壁存有水珠。

3.定容時仰視讀數。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。

5.溶質溶解后，沒有恢復至室溫轉移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹。

板書設計3.物質的濃度溶液的配制

(1)配制步驟：

計算稱量溶解.移液.洗滌定容搖勻。

(2)所用儀器：

天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

自我測評題

1.某學生計劃用12 molL-1的濃鹽酸配制0.10molL-1的稀鹽酸500 mL。回答下列問題：

(1)量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規格為。

(2)配制時應選用的容量瓶規格為。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。

2.①配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有。

②配制100 mL 2.00 molL-1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中不同的儀器有。

簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟：

a.b c

3.實驗室需要0.1 molL-1NaOH溶液100 mL，現有2 molL-1 NaOH溶液。

(1)計算所需2 molL-1 NaOH溶液的體積。參考答案

1.(1)4.2 mL 10 mL(2)500 mL(3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2.(1)①20 g ②量筒、燒杯、玻璃棒

(2)0.2 mol 容量瓶 膠頭滴管

操作步驟略

3.⑴ 5ml

(2)①計算 ②量取③配制 ④裝瓶(詳見課本后邊學生實驗)

第五篇：第三節硫酸--高一化學教案

第三節 硫酸

一、素質教育目標

1．掌握稀硫酸與濃硫酸的異同。2．掌握濃硫酸的性質。3．了解硫酸的用途。

4．掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

二、課時安排

2課時。

三、教具學具準備

濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、硫酸銅晶體、紙屑、棉花、木屑、蔗糖、銅片、鋁片、紫色石蕊試液、品紅溶液、浸有堿液的棉花、溶液、溶液、稀鹽酸、稀硝酸、玻璃棒、燒杯、試管、鐵架臺、鐵夾、導管、酒精燈、火柴、藥匙、投影儀。

四、師生互動活動設計 教師活動設計：

1．演示實驗，引導學生觀察現象，分析原因，寫出方程式。2 ．設置問題，讓學生鞏固氧化還原知識。

3．引導學生自學、自結，體會物質的用途與性質的關系。學生活動設計：

1． 觀察實驗、描述實驗、分析實驗，得出結論，根據實驗結論書寫有反應的化學方程式。

2． 給學生設問題，讓學生在討論中總結歸納知識。

3． 改進實驗裝置，調動學生的主動性，積極思考，大膽思考，大膽猜測，勇于探索。

4． 閱讀自學教材，將前后知識聯系起來，根據性質總結濃硫酸的用途。

五、教學步驟第一課時

（一）明確目標 1． 知識目標

（1）掌握稀硫酸與濃硫酸的異同。（2）掌握濃硫酸的性質。2． 能力目標

（1）培養學生觀察實驗、記錄實驗、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。

（2）培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力以及在化學實驗中的自我保護能力。

（3）培養學生的自學能力、推理能力、總結歸納知識的能力。3． 德育目標

（1）激發學生的學習興趣，調動學生的學習主動性，培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質。

（2）對學生進行內因與外因、量變到質變、現象與本質等辯證唯物主義觀點教育。

（二）教學過程

[引入]氧族元素中硫元素的正化合價常見的有+

4、+6兩種價態。前面我們學習了SO2 中+4價硫的性質，這節課我們要學習的是硫酸中+6價硫的化學性質。[板書]

第三節

硫酸

[提問]根據所學過的知識，你對硫酸有哪些了解？

[回答]硫酸是強電解質，溶于水中完全電離，形成H+ 和SO42-，具有酸的通性。

[板書]稀硫酸： H2SO4===== 2H++ SO42-[提問]為什么說硫酸屬于酸類物質？

[回答]因為硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+。

[過渡]酸的通性我們在初中就有所認識，下面重點要學習濃硫酸的性質。[板書]

一、濃硫酸

[展示]一瓶98%的濃硫酸，觀察顏色、狀態。

[板書]1。物理性質：無色油狀液體、難揮發，以任意比與水混溶。[提問]如何稀釋濃硫酸？

[回答]將濃硫酸沿著容器內壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。[展示]一瓶濃硫酸和一瓶同體積的濃鹽酸。

[討論]現有密閉、體積相等的試劑瓶兩個，分別裝有等體積的濃硫酸和濃鹽酸，不用化學方法如何加以鑒別？ [回答]（1）拿起試劑瓶，感覺重的是濃硫酸，因為濃硫酸的密度大。

（2）搖動試劑瓶，呈油狀、粘稠的是濃硫酸。

（3）分別打開瓶蓋，瓶口無酸霧的是濃硫酸，因為濃硫酸難揮發。

[過渡]在稀硫酸中，硫酸是以H+ 和SO42-的形式存在，濃硫酸中硫酸是以硫酸分子的形式存在，由于溶液中粒子的不同，而使濃硫酸能表現出一些特殊的性質。[板書]2。濃硫酸的特性

[演示]在試管里放入少量膽礬晶體，再滴入少量濃硫酸。[提問]固體的顏色有什么變化？溶液呈什么顏色？ [回答]膽礬晶體由藍色變成白色固體，溶液仍是無色。[設問]由上述實驗可得出什么結論？ [回答]濃硫酸具有吸水性 [板書]（1）吸水性

[提問]濃硫酸敞口久置于空氣中，質量有什么變化？

如何保存濃硫酸？

[回答]因為濃硫酸會吸收空氣中的水分，而使溶液的質量增加，所以濃硫酸必須密閉保存。[提問]如何除掉氯氣中的水分？

[回答]可以讓帶有水分的氯氣通過濃硫酸。即用濃硫酸做干燥劑。[演示]在三支試管里分別放入紙屑、棉花、木屑，再滴入幾滴濃硫酸。注意觀察發生的現象。[提問]三支試管中的物質各有什么變化？ [回答]三種物質都變黑了。

[設問]黑色物質是什么？這一現象叫什么？可得出什么結論？ [回答]黑色物質是碳。這種現象稱為“碳化”。濃硫酸具有脫水性。[板書]（2）脫水性

[演示]在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。[提問]請描述實驗過程中所發生的現象。

[回答]蔗糖變黑，放出大量熱，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產生。

[設問]蔗糖變黑，是什么現象？證明了濃硫酸的哪一特性？ [回答]蔗糖變黑也是炭化現象，證明濃硫酸具有脫水性。[設問]濃硫酸的吸水性與脫水性有什么區別？

[回答]濃硫酸的吸水性是指濃硫酸具有吸收游離水分的性能。它不僅能吸收空氣中、物質中的水分，還能奪取結晶水合物中的結晶水。這是因為它和水可以合成一系列穩定的水合物，所 以濃硫酸是很好的干燥劑。濃硫酸的脫水性是指濃硫酸能按水分子中氫氧原子數之比（2：1）奪取許多有機化合物分子中的氫原子和氧原子的性質，常見的如炭化現象。[板書] H2SO4 +nH2O ===== H2SO4 nH2O（n=1,2,4等）

[設問]皮膚上不慎沾上濃硫酸應如何處理？

[回答]濃硫酸對皮膚有強烈的腐蝕作用，若皮膚上不慎沾上濃硫酸時，不能先用水沖洗，否則放出的大量熱使皮膚產生更大面積的灼傷，應該先用干布迅速拭去酸液，再用大量水沖洗。[設疑]蔗糖碳化后為什么能形成海綿狀的炭，并有刺激氣味氣體產生？

[過渡]要解決上述問題，必須要學習硫酸的一個非常重要的特性：強氧化性。[板書]（2）強氧化性

[提問]稀硫酸能否與銅反應？為什么？

[回答]不能。因為在金屬活動順序表中排在氫后面的銅，不能置換出硫酸中的氫。

[設問]濃硫酸能不能與銅反應呢？

[演示]在試管里加入一小塊銅片，再加入3ML濃硫酸，觀察是否反應。

[討論]根據教材135頁圖6-8，若要交產生的氣體先通過品紅溶液再通過石蕊試液，這套裝置可如何改進？

[回答]給裝品紅試液的試管配上帶導管的雙孔塞，再將氣體導入石蕊試液。

[演示]按照教材135頁圖6-8及改進方法連接好裝置，給反應液加熱，并將放出的氣體分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液。觀察反應現象。

[設問]常溫下銅片在濃硫酸中有無反應？加熱后品紅溶液和石蕊試液有什么變化？

[回答]常溫下，無明顯現象。加熱后，兩種溶液都褪色了。[追問]推測生成了什么氣體？ [回答]產生二氧化硫。

[設問]為什么實驗裝置最后要有浸有堿液的棉花？

[回答]浸有堿液的棉花是用來吸收二氧化硫尾氣，防止污染大氣。[演示]將試管內反應液倒出，在盛有固體剩余物質的試管里加入 少量水。觀察水溶液的顏色。

[設問]溶液變成什么顏色？可以推測有什么物質生成？ [回答]溶液呈藍色，說明有硫酸銅生成。

[討論]根據上述實驗所得出的結論，以及質量守恒定律，寫出銅

片與濃硫酸反應的化學方程式，并分析其中元素化合價的變化，指出氧化劑和還原劑。[板書]①與大多數金屬反應

[提問]上述反應中，濃硫酸表現了什么性質？ [回答]濃硫酸表現了強氧化性。

[追問]參加反應的濃硫酸是否都被還原了？

[回答]沒有。參加反應的濃硫酸只有1/2 被還原為二氧化硫，還

有1/2 的濃硫酸中的硫酸根存在于CuSO4 中。

[分析]在濃硫酸與金屬銅的反應中，濃硫酸既表現出了氧化性，又表現出了酸性。

[演示]在試管中放一枚小鐵釘，再加入少量濃硫酸。[提問]試管中有現象發生嗎？ [回答]無明顯現象。

[分析]由于濃硫酸有強氧化性，與某些金屬如鐵、鋁等接觸時，能在金屬表現生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續跟硫酸發生反應，即產生了金屬的鈍化現象。所以常溫時濃硫酸可以用鐵或鋁制容器貯存。但是在受熱條件下，濃硫酸不僅能跟 Al、Fe 反應，還能與絕大多數金屬起反應。

[設問]濃硫酸與排在氫前面的金屬反應，能否產生氫氣？為什么？ [回答]不能。因為濃硫酸的氧化性是+6價硫表現出的，還原產物只能是二氧化硫。

[討論]氧化性酸和酸的氧化性有什么不同？

[回答] 是指酸根部分易得電子而表現出強氧化性的酸，如H2SO4、+HNO3等。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能電離出H，可以得到電子生成氫氣，所以酸的氧化性實際上是H+ 表現出的氧化性，如稀H2SO4、鹽酸等。

[投影]酸中酸根獲得電子→ 有氧化性→ 氧化性酸，如濃H2SO4、HNO3 等。

酸中H+ 獲得電子→有氧化性→ 酸的氧化性，如稀H2SO4、鹽酸等。[討論]根據濃硫酸的強氧化性，解釋蔗糖炭化后，能夠體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭及刺激性氣味氣體產生的原因。[回答]蔗糖加入濃硫酸炭化時，在蔗糖內加了幾滴水，濃硫酸遇水放出大量的熱，使濃硫酸與生成的碳發生氧化還原反應，有大量氣體產生，生成的刺激性氣味的氣體是濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，因此會出現體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產生的現象。

[提問]寫出濃硫酸與非金屬單質碳在加熱條件下的化學反應方程式，并標出化合價，指出氧化劑、還原劑。[板書] ②與某此非金屬反應

[提問]濃硫酸在與Cu和與C的反應中，表現出的性質有什么異同？ [回答] 濃硫酸在與Cu的反應中表現出氧化性和酸性；在與C的反應中只表現出氧化性。[投影]課堂練習

1．根據下列化學反應和事實，說明利用了硫酸的什么性質，填在各小題的橫線上。

A．不揮發性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．強酸性（1）濃硫酸可作氣體干燥劑（2）濃硫酸使火柴梗變黑。

2．向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量

（D）

A．等于0.9ml

B．小于0.45mol，小于0.9ml C．等于0.45mol

D．小于0.45mol

（三）總結、擴展 1． 稀硫酸具有酸的通性（1）使紫色石蕊試液變紅

（2）與氫前面的金屬發生置換反應，生成氫氣。（3）與堿性氧化物反應，生成鹽和水。（4）與堿反應，生成鹽和水。（5）與鹽反應，生成新鹽和新酸。2． 濃硫酸的特性（1）難揮發性

（2）吸水性：指濃硫酸具有吸收游離水分的性能。

（3）脫水性：指濃硫酸能按水分子中氫氧原子數之比（2：1）奪取許多有機物分子中的氫原子和氧原子的性質。

本課時重點學習了濃硫酸的特性，特別是濃硫酸的強氧化性。濃H2SO4 中H2SO4 以分子形式存在，稀H2SO4 中，H2SO4 以H+ 和SO4+ 形式存在，兩者組成不一樣，導致性質有很大的差異，因此我們在學習過程中，不但要掌握知識，還要學會這種透過現象看本質的科學的認識事物的方法。

【例1】 將SO3 溶解在H2SO4 中所得到的混合物被稱為“發煙硫酸”，通常以SO3 的質量分數表示其組成。今有1 L SO3 的質量分數為30%的發煙硫酸（），要把它稀釋成H2SO4 的質量分數為95%的濃H2SO4，需加水的體積約為（）

A．120mL

B．180 mL C．240 mL D．300 mL 【解析】發煙硫酸中，溶劑為H2SO4，溶質為SO3 L發煙硫酸中m（SO3）=1000cm3×1.95g/cm3×30 %=585g 585g可生成的質量為的總質量為

因此稀釋后溶液中

242g水的體積約為242ml，故選C。第二課時

（一）明確目標 1．知識目標

（1）了解硫酸的用途。

（2）掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法（3）初步學習未知物質的鑒別方法。2．能力目標

（1）培養學生的自學能力、推理能力。

（2）培養學生多維思考能力，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。（3）培養學生鑒別的能力，學會從正反兩方面來確定科學規范的方法。3．德育目標

（1）激發學生的學習情感，培養學生知難而進，不畏挫折的科學態度。（2）對學生進行現象與本質、物質的用途與物質的性質等辯證唯物主義觀點教育。

（二）教學過程

[投影]A.酸性

B.難揮發性

C.脫水性

D.肖水性

E.強氧化性

F.強酸性 用編號回答硫酸所表現的性質

1.用鐵制槽車裝運濃硫酸。（E）

2.實驗室可用固體NaCl 和濃H2SO4 反應來制取氯化氫氣體。（B）3.實驗室可用固體Na2SO4和濃H2SO4反應來制取二氧化硫氣體。（F）

4.用濃H2SO4 干燥氯氣。（D）

5.用稀H2SO4 清洗鐵釘表面的鐵銹。

（A）6.濃H2SO4 滴在紙上，使紙變黑。

（C）

[引言]物質的用途取決于物質的性質。硫酸是最重要的化學工業產品之一，它有哪些重要的用途呢？ [閱讀]教材135頁圖6-9，硫酸的用途 [板書]性質、用途

[討論]教材上所列用途各與硫酸的什么性質有關，盡量用化學方程式表示出來。

[回答]（1）利用硫酸的難揮發性，實驗室用它作制取揮發性酸的試劑，如實驗室制氯化氯氣體。

（2）硫酸是強電解質，可以用于蓄電池。

（3）硫酸具有酸的通性。可用于酸洗，如小鐵釘除銹。還可用于實驗室制氫氣，制取氨態氮肥如硫銨。

（4）利用濃硫酸的吸水性，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。

[板書]難揮發性

制易揮發的酸

強電解質

化肥、酸洗 吸水性

干燥劑 強氧化性

制炸藥

[提問]能否用濃硫酸干燥二氧化硫？

[回答]可以，因為SO2 中硫元素顯+4價，濃H2SO4 中硫元素顯+6價，它們處于硫元素的相鄰價態，不能發生氧化還原反應。[過渡]稀H2SO4 和可溶性的硫酸鹽溶液中都含有SO42-，如何將未知溶液中的SO42-檢驗出來呢？大家注意觀察下面的實驗現象，并記錄在教材136頁的表6-2中。[板書]

二、硫酸根離子的檢驗

[演示]三支試管分別加入少量稀H2SO4 溶液、Na2SO4、Na2CO3 溶液，然后各滴入幾滴BaCl2 溶液。[提問]三支試管中有什么現象？ [回答]都產生白色沉淀。

[演示]在產生沉淀的三支試管中，再加入少量鹽酸或稀硝酸，振蕩。[設問]三支試管中的沉淀有無變化？

[回答]第三支試管中的白色沉淀消失，另外二支試管內的白色沉淀不消失。

[提問]寫出上述現象的化學方程式，并填入教材136頁的表6-2是。[板演] +

=====

=====

+=====

=====

+ [討論]根據上述現象，歸納SO42-的檢驗方法。

[回答]向未知溶液先加BaCl2 溶液，再加稀鹽酸或稀硝酸，排除SO32-的干擾，若仍然生成白色沉淀，證明未知溶液中含有SO42-。[討論]

白色沉淀，則X中一定含有 SO42-嗎？為什么？

[回答] 不一定。因為若x溶液中含有Ag+ 或SO32-，也能出現上述現象。

[討論]那么，要正確地檢驗 SO42-,應該怎樣操作。

[回答]應先用鹽酸將溶液酸化，再加入BaCl2 溶液，如果白色沉淀生成，則說明原溶液中有SO42-存在。[板書]1。試劑：鋇鹽溶液和稀鹽酸或稀硝酸。

2．原理： 既不溶于水也不溶于酸。

3．方法：未知液先用鹽酸酸化，再加入BaCl2 溶液。

4．現象：未知液酸化后無白色沉淀生成，加入 BaCl2溶液才產生白色沉淀。

5．離子方程式： ：

+

=====

[設問]為什么要先用鹽酸酸化？

[回答]是為了排除Ag+、SO32-等離子的干擾。因為溶液中若有Ag+，先加 BaCl2溶液，也會生成不溶于酸的AgCl 白色沉淀而產生誤檢；若溶液中有SO32-等離子，先加鹽酸便能將SO32-轉化為SO2，而從溶液中除去。所以應該先用鹽酸酸化。

[設問]檢驗 SO42-時，為什么不宜用硝酸酸化？

[回答]是為了防止SO32-的干擾。因為硝酸有強氧化性，能把SO32-

氧化成，而產生誤檢。

[投影]三位同學設計了下述三個方案，并都認為，如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有。

試評價上述各種方案是否嚴格，并分別說明理由。

[回答]甲：不嚴密，因含有Ag+ 而不含SO42-的無色溶液也會出現此方案的現象。

乙：嚴密，因為只有含 SO42-的無色溶液才會出現此方案的現象。丙：不嚴密，因為含SO32-而不含SO42-的無色溶液也會出現此方案的現象。

[討論]如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3 四種溶液。[回答]（1）用四支試管分別取上述溶液少許并編號。

（2）分別向試管內滴入少量Ba(NO3)溶液，出現白色沉淀的三支試管中，原溶液可能是Na2SO4 或Na2CO3溶液，無明顯現象的試管中原溶液是 NaCl或 NaNO3溶液。

（3）向（2）中產生白色沉淀的二支試管中繼續滴入少量稀硝酸，白色沉淀溶解的試管中原溶液是Na2CO3 溶液，沉淀不溶解的試管中原溶液是Na2SO4 溶液。

（4）（2）中無明顯現象的兩支試管中繼續滴入少量的 AgNO3溶液，產生白色沉淀的試管中原溶液是NaCl 溶液，仍然無明顯現象的試管中原溶液是NaNO3 溶液。[板書]

[提問]寫出鑒別過程中有關的離子方程式。

（三）總結、擴展 1．硫酸的主要用途

干燥劑、蓄電池、試劑、醫藥、化肥、酸洗、農藥、炸藥等。2． SO42-與Cl-檢驗方法的比較

3．溶液的鑒別步驟 取樣（編號）、操作（選用試劑），現象，結論，化學方程式。

本課時了解了硫酸的用途與其性質的密切聯系，重點掌握SO42-的檢驗方法，學會從正反兩方面來確定科學規范的方法，學會答鑒別題的基本思路，注意自覺培養自己思維的嚴密性，這樣，我們便能在學好知識的同時，提高我們的學習能力，使知識和能力素質得以同步提高。【例1】

A． 為方便計算，有人將98%的濃 H2SO4表示在下列形式，其中合理的是（）

B．

C D.【分析】假設濃H2SO4 為100g，則H2SO4 為98g，水有2g，因此二者的物質的量之比為1：1/9，故稱為 或 【例2】由 和

組成的混合粉末，測得其中鐵元素的質量分數為（100-3a）%，則其中硫元素的質量分數為______。【分析】 和

中

：

=1：4，=32：（16×4）=1：2 所以混合物中%=1-9100-3a)%=3a% 所以=×3a%=a%

六、布置作業 第一課時

課本138頁

二、4題、三 第二課時

課本p14

4二、三、7

七、板書設計 第一課時

第三節

硫酸 稀硫酸：

一、濃硫酸 =====

+

1． 物理性質：無色、油狀液體、難揮發、與水以任意比混溶。2． 濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強氧化性 ①與大多數金屬反應

Cu是還原劑、濃

是氧化劑，Fe、AL 常溫下在濃鈍化

② 與某些非金屬反應

C是還原劑、濃

是氧化劑。

第二課時

硫酸用途與性質的關系

性質

用途

難揮發性

制易揮發的酸 強電解質

蓄電池

酸性

化肥、酸洗 吸水性

干燥劑 強氧化性

制炸藥

二、SO2-4 的檢驗

1． 試劑：鋇鹽溶液和稀 HCl（或稀 HNO3）2． 原理： BaSO4既不溶于水也不溶于酸 3． 方法：先酸化，再加入鋇鹽溶液

4． 現象：酸化后無明顯現象，加鋇鹽溶液后產生白色沉淀 5． 離子方和式：

+======

中