第一篇：氫氣實驗室制法-教案設計

氫氣實驗室制法-教案設計

教學目標

知識目標

使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;

了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;

根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

能力目標

培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

情感目標 通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

教學建議

本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

1.準確 恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標 應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

2.教學內容應有序、合理

教學過程 從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

3.優選教學方法，教學手段多樣化

本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

4.重視能力培養，注意養成教育

本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合氫氣的發現史和制氫發生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

教學設計方案

早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體氫氣。直到現在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢?

一、驗室制取氫氣的原理：

(實驗)取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

(現象)稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。

實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集;Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法

1.制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發生裝置(即發生反應生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。

氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管(用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定)。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置，如下圖(A)、(B)所示。

(A)(B)

(討論)但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續呢?

實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應，如下圖所示。

長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢?

此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。

(請同學簡述現象，分析原因)

展示啟普發生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2.氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(因為氫氣密度最小)和排水法(因為氫氣難溶于水且不和水反應)，如圖(E)、(F)所示。

(E)(F)

如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。

注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底;對產生的氫氣經驗純后再收集或直接應用;收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗方法

實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。實驗操作過程如下圖：

注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。置換反應是化學基本反應類型之一。

表達式：單質 + 化合物=新單質 + 新化合物

A + BC AC + B

鋅 + 稀硫酸 == 硫酸鋅 + 氫氣

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

單質 化合物 化合物 單質

置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。

(討論)置換反應與化合反應，分解反應有哪些區別?

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

ClO3 氯酸根

MnO4 高錳酸根

OH 氫氧根

2SO4 硫酸根

NO3 硝酸根

第二篇：氧氣的實驗室制法

氧氣的實驗室制法：

1、藥品：過氧化氫（俗稱雙氧水）溶液、二氧化錳（黑色粉末）

2、反應原理（反應的化學方程式）：

3、反應裝置：分發生裝置

和收集裝置

４、收集方法：①排水法（因為氧氣不易溶于水且不與水反應）；

②向上排空氣法（因為氧氣的密度比空氣的大）

５、驗滿方法：①排水法收集時，集氣瓶口有大氣泡冒出時已滿。

②向上排空氣法收集氧氣時：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿；反之，未滿。

６、操作步驟：①連接裝置②檢驗裝置的氣密性③向錐形瓶內裝入二氧化錳，并

塞緊橡皮塞④集氣瓶裝滿水倒扣在水槽中⑤從長頸漏斗加入過氧化氫溶液⑥收集⑦驗滿⑧整理

７、充滿氧氣的集氣瓶的放置方法：蓋好玻璃片，瓶口向上正放在桌面上

８、檢驗裝置氣密性的方法：連接好發生裝置，用彈簧夾夾緊橡皮管，再向長頸

漏斗內加水至長頸漏斗內有水，過一會兒，如果長頸漏斗內的液

面不下降就說明氣密性良好。反之，裝置漏氣。

９、注意問題：①長頸漏斗下端管口應伸入液面下（防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出）

②伸入錐形瓶內的導氣管剛過橡皮塞即可（便于氣體導出）

③用向上排空氣法收集氧氣時，導氣管應伸到接近集氣瓶底部的位置（便于完全排凈瓶內的空氣，收集到較純的氧氣）

④排水法收集氧氣時，待導管口有氣泡連續均勻冒出時再收集，收集時把導管放在集氣瓶口即可

⑤收集較純凈的氧氣用排水法，收集干燥的氧氣用向上排空氣法

第三篇：二氧化碳的實驗室制法----教案

《二氧化碳的實驗室制法》教學設計

一、教材分析：

教材在學習了氧氣的實驗室制法的基礎上安排了二氧化碳的實驗室制法。這樣安排可以使學生對氧氣的認識得到鞏固、補充和深化，通過小結氧氣的實驗室制法來總結出實驗室制取氣體的思路和方法。可以使學生分析問題、解決問題的能力、認識事物過程的能力得到發展和提高。從而為學生以后研究、探討其它氣體的實驗室制法，指明了正確的學習順序。

二、設計思想：

因為本節課的重要性和典型性，在教學中力求做到以學為主，學生是學習的主人，在教學過程中，教師是學習的組織者和引導者，建設一個以學生動腦、動口、動手的和諧的學習氛圍，給學生在時間和空間上提供廣闊的教學天地來培養學生的成功感，從而培養學生終身學習的能力。

三、教學目標： 1．知識目標：

（1）、通過分析氧氣的實驗室制法，使學生了解在實驗室內制取氣體的方法和設計思路。

（2）、探討二氧化碳的實驗室制法，使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理和實驗裝置。2．能力目標：

(1)、通過對氧氣、氫氣實驗室制法的分析，培養學生對知識 的歸納總結能力。

（2）、通過研討二氧化碳的實驗室制法來提高學生分析和解決實際問題的能力。3．情感目標：

（1）、通過對氣體實驗室制法的設計思路和方法的歸納總結，培養學生開闊的思維和思想。

（2）、通過對二氧化碳實驗室制法的研究和探討，來激發學生的學習欲望，創建一個和諧民主的學習氛圍。

四、教學重點：

實驗室制取二氧化碳的化學反應原理、實驗裝置和制取方法。

五、教學難點：

從實驗室制取氣體的設計思路出發，學習二氧化碳的實驗室制取方法。

六、教學關鍵：實驗室制取氣體的設計思路

七、教學方法：實驗探索、分析、對比、討論、歸納 等啟發式教學方法。

八、學生學法：學生比較、分析、歸納、總結的方法

九、教學手段：多媒體教學、教師演示實驗（第二課時學生在實驗室分組演示）

十、教學過程：

學習目標：學習目標的展示讓學生明確本節課的具體的學習目標和任務。回 憶：

1、請說一下二氧化碳的物理性質和化學性質？

2、實驗室用高錳酸鉀和過氧化氫制取氧氣的反應原理是什么？

學生活動：學生交流、討論、概括、回答

教師小結：學習其它氣體的實驗室制法時，就可以按照這樣的思路和方法來學習。

新課引入：我們就按照以上所總結的思路和方法來共同研討二氧化碳的實驗室制法。講授新課：

板 書：二氧化碳的實驗室制法 出 示：

一、探究選用的藥品

教師演示：教師演示大理石和稀鹽酸、大理石和稀硫酸、碳酸鈉和稀鹽酸的化學反應。選擇出適合實驗室制二氧化碳的反應原理，并說明原因。

教師提問：根據演示實驗你會選擇哪一種藥品來進行實驗？ 學生活動：獨立思考并回答問題

板 書：

1、藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸

2、原理：CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O +CO2↑ 討

論：實驗室制取氣體藥品的選取應該考慮哪些問題？ 出 示：

二、實驗室制取二氧化碳的實驗裝置

提出問題：實驗室制取氣體的裝置的選擇應考慮哪些問題？ 學生活動：學生思考并討論，根據氧氣實驗室制取的已有知識回答問題

問題討論：實驗室制取氧氣的反應原理、裝置的選擇 學生活動：學生交流討論，回答實驗室制氧氣的發生裝置 探 究：

三、實驗室制取二氧化碳應該選哪一種發生裝置呢？ 學生活動:思考并回答實驗室制取二氧化碳應該選的裝置 教師小結：氣體的發生裝置是由反應物的狀態和反應條件決定的，探 究：

四、二氧化碳的收集方法 學生活動：獨立思考并回答

教師小結：收集裝置的選擇是由氣體的物理性質決定的 探 究：

五、二氧化碳氣體的檢驗方法驗滿的方法 學生活動: 獨立思考并回答

多媒體演示：二氧化碳實驗室制取的演示實驗（教師課前錄制的視頻）

討論并歸納：實驗室制取二氧化碳氣體的實驗步驟 學生活動：學生在教師引導下思考并回答

課堂練習：

七、學生思考回答，對課對內容鞏固、補充和深化 課題小結：這節課你學到了什么？

課后練習：識記、理解、應用三個層次的練習題（見導學案）

第四篇：《氧氣的實驗室制法》教學設計

《氧氣的實驗室制法》教學設計

課題

本課題是學生練習了實驗操作后接觸到的第一個系統的、綜合的氣體制取實驗,是學生具體地從化學的角度出發,學習和研究制備物質的開始.通過制取氧氣的原理和思路的分析,對于培養學生的實驗設計探究能力和創新意識起到很好的作用,也有利于進一步熟悉常見儀器的使用,教學中通過對氣體制取一般方法予以介紹,讓學生對制取氣體的方法有一定的認識，為學習“二氧化碳的制取的研究”打下基礎.教材分析

1、研究實驗室中如何制取氧氣,在實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣.2、介紹了催化劑和催化作用.3、分解反應的概念.學情分析

1、學生基礎較差,對化學實驗還不太熟練,因此在教學中教師要特別注意引導和鼓勵;

2、學生已經學習了氧氣的性質及用途,對氧氣有了一定的了解,但對如何得到氧氣,特別是在實驗室的條件下如何制取氧氣還沒有系統,深入地認識.3、通過前面的探究學習活動,學生對科學探究已有一些體驗.教學目標 知識與技能:

1、了解實驗室制取氧氣的反應原理,培養學生的實驗技能;

2、認識催化劑、催化作用和分解反應等概念.過程與方法:

1、通過探究氧氣的制法,初步學習實驗探究過程.2、通過對分解反應與化合反應異同點的比較,讓學生初步學會比較學習情感態度與價值觀:

1、通過對催化劑的探究和閱讀有關材料,培養學生自主探究,勇于創新的科學精神.2、激發學生學習化學的興趣和探究的欲望.教學重點和難點

1、重點:實驗室制取氧氣的原理.2、難點:催化劑的概念和催化作用.教學過程

本課采用“演示教學法”和“實驗探究法”,要注意引導,要充分發揮學生的主體作用.教具準備

過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀

藥匙、鐵架臺（帶鐵夾）、大試管、單孔橡膠塞、玻璃導管、膠皮管、集氣瓶、水槽、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗、細鐵絲、木條、火柴、棉花等

一、[創設情景]運動會場上燃燒的火炬,火箭的發射,潛水員帶著氧氣瓶在潛水,搶救危急病人,光合作用,腐爛的葡萄,引導學生回答:氧氣是我們身邊熟悉的物質,它跟世間萬物如影隨形,你對它有哪些了解呢

[學生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發射火箭……

師:既然氧氣的作用這么多,那么同學們一定很想知道氧氣是如何制得的,這一節課我們就來進行學習和探究這個問題.(板書課題)教學環節 教師活動 預設學生行為 設計意圖

一、創設情景

二、探究新知

（一）和學生探討氧氣在我們日常生活中的運用,并提問氧氣如何制得?

（二）探究實驗室制取氧氣的反應原理:

1、演示實驗:[實驗2-5]（加熱高錳酸鉀制取氧氣）給學生提供合作探究機會,讓學生在討論和交流中相互啟迪,從中培養學生的合作意識.并提問,在上述產生氧氣的實驗中,哪一種方法比較適合實驗室制取氧氣,理由是什么?

2、進行演示實驗:[實驗2-6]（過氧化氫分解制取氧氣）,了解二氧化錳的催化劑的作用（三)、學習分解反應的概念: 實驗室制取氧氣屬于什么變化?這兩個反應有什么共同特征?與化合反應有什么區別?

1、學生說出自己知道的氧氣的作用,與老師交流.學生思考、猜想并提出:空氣中存在較多的氧氣,能否從空氣中獲得氧氣

2、(1)學生通過觀察、對比、分析,得出后一種是較合理的實驗室制取氧氣的方法并在教師的引導下,通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物。（2）學生觀察、思考,教師引導學生由現象得出:在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時,二氧化錳可以重復使用,說明在反應前后它的化學性質沒有改變

三、進行討論思考得出結論.為下面的氧氣的制取做鋪墊,導入課程

第五篇：氧氣的實驗室制法教學設計

氧氣的實驗室制法

課標分析：

1，初步學習運用簡單的裝置和方法制取氧氣。2，初步學習在實驗室制取氧氣 3，認識催化劑的重要作用

4，初步認識常見的分解反應，并能解釋與日常生活相關的一些現象 教材分析：

本課題是人教版化學九年級上冊第二單元《我們周圍的空氣》的學生實驗課，它體現了新課標注重學生實驗探究的過程，培養了學生實驗操作的能力；從知識運用上看，氧氣的制取與性質是每年中考的必考點，涉及到的填空題、選擇題、實驗探究題的分值也較高，更是學生必須掌握的實驗操作之一，由此看來，它在整個初中化學中都處于非常重要的地位，不可小覷

學生分析：

1.初三學生生理、心理特征。

初三學生正值青春發育期，具有較強的好奇心和求知欲，且有強烈的表現欲望。化學又是一門新開的科目，學生很感興趣，但是學生在實驗課中，自我管理，調控能力不夠。

2.學生已有的知識儲備

學生在此之前已經學習了氧氣的制取、性質和用途，大部分學生對氧氣有了比較深刻的認識。實驗操作進行了演示，對要求進行了講解。并且學生對如何觀察、描述實驗現象已有了較深刻的印象。

3學生已有的學習能力：初三學生的思維方式逐步由形象思維轉向抽向思維，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的知識，通過分析、判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力。同時我校地處偏僻的農村，學生生源比較差，知識面比較窄，動手能力差，借助實驗和多媒體教學手段，可以加強直觀性，便于學生的理解。因此，教師做好引導，充分調動學生積極性，使他們能夠正確的完成實驗，是上好本節課的關鍵。

教學目標

知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業制法；了解催化劑和催化作用的概念。

能力：初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

思想教育：培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。教學重點 實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。教學難點

催化劑和催化作用的概念。教學策略

實驗探索法。教學用具

藥品：氯酸鉀、二氧化錳。

儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。

其它：火柴。教 學 過 程

教師活動：【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？ 【板書】

一、氧氣的工業制法 分離液態空氣制氧氣

【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？

學生活動：答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣。

答：工業制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成

教師活動：【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。1．在試管中加入5 mL5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？

2．在另一支試管中加入5 mL5％的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。

待實驗2—5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發生的現象。此實驗可以重復多次進行。學生活動：學生觀察、記錄、分析。設計意圖：

初步認識催化劑的作用，培養學生實驗觀察能力。

【實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現象。

【小結】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產生氧氣。加熱二氧化錳不產生氧氣。學生活動：觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。象 教學意圖：進一步激發學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現教師活動：【實驗】將試管內的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內觀察現象。

【實驗】待試管內不再產生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內觀察。【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質量和化學性質有無變化 火 學生活動：觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，帶星木條復燃

觀察記錄：試管內迅速產生大量氣體，帶火星木條，復燃。反 答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在應前反都不發生變化。【板書】

二、氧氣的實驗室制法 1．原理

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發生變化的物質叫做催化劑

催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用（2）加熱高錳酸鉀

記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。【投影】課堂練習一（見附1）

教師活動：【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？

【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？ 【板書】 2．收集方法

（1）排水法（氧氣不易溶于水）（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）

學生活動：答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈。

答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。

從氧氣的物理性質思考、認識問題。培養學生的實驗能力和知識泊遷移能力。設計意圖：培養學生的實驗能力和知識泊遷移能力。認識物質的性質與制法的關系

教師活動：【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？ 【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？ 【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？

學生活動：答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。（2）試管夾應夾持試管中上部。（3）導管伸入試管內要短。

（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。試 用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。教師活動：【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？ 【問題】如何檢驗氧氣？ 【板書】 3．操作要求 4．驗滿方法 5．檢驗方法

學生活動：答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。

教師活動：問題】實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反應有什么共同特 征？與化合反應有什么區別？

【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。【投影】課堂練習二（見附2）

【課后小結】通過本節學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求； 了解工業制取氧氣的原理；理解分解反應。生 物 學生活動：答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質成幾種不同物質的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質生成一種質的反應。作業：

1．下列物質中含有氧氣的是（）

（A）二氧化錳（B）氯酸鉀（C）空氣（D）氧化鎂 2．檢驗氧氣的方法是（）

（A）用火柴去點（B）用帶火星木條接近氣體（C）用鼻子去嗅氣味（D）用天平稱量

3．下列有關實驗室用氯酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是（）（A）氯酸鉀受熱熔化后，也不放出氧氣

（B）要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳（C）二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都保持不變（D）二氧化錳是一切化學反應的催化劑 4．同時加熱下列物質，最易放出氧氣的是（）（A）純凈的氯酸鉀（B）氯酸鉀與二氧化錳的混合物（C）純凈的二氧化錳（D）氯酸鉀與二氧化錳的混合物 附2：課堂練習二

5．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜

6．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）

（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續并均勻放出時

《氧氣的實驗室制法》教學反思：在本節課中，因為比較注重學生動手做、動口講、動筆記、動腦想，所以很好的調動了學生的積極性、主動性，激發了很多中下生對化學的興趣。不足之處是沒能將每個學生出現的錯誤及時糾正，因為怕耽誤時間講課，沒利用好優秀學生的幫助作用