第一篇：化學電源 說課稿

第二節 化學電源 說課稿

一、說教材

前面關于原電池的學習，是了解化學能怎樣轉換成電能的理論性問題，而本節教學是要進一步了解依據原電池原理開發的技術產品——化學電池。

化學電池是一類應用范圍廣、實用性強的電源，小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛星通訊，幾乎無處不在。因此，學生在過去的學習和生活中已經對許多不同類型的電池有所了解。正是基于這一點，教科書一開始設置的“學與問”就是要學生自覺地將自己已經積累的感性知識與新課教學內容緊密聯系起來。

為了幫助學生對化學電池的了解繼續深入一步，在具體知識方面，教科書概要性地介紹了電池的分類、優點以及質量優劣的判斷標準，并以三大類型電池——一次電池、二次電池、燃料電池的相關知識為主線，以堿性鋅錳電池、鉛蓄電池和氫氧燃料電池為代表，簡要介紹了電池的基本構造、工作原理、性能和適用范圍，引出了“活性物質”、“比能量”、“比功率”、“自放電率”、“記憶效應”以及“綠色”環保等概念。

其他各類電池的內部構造、各類電池電極反應的實際過程比較復雜，不便逐一深究，所以教學中對相關知識深度的把握應以課程標準和教科書為準。

本節教學注重電化學知識與科技發展的緊密聯系，教科書中提供了“鋅銀電池”“鋰電池”“微型燃料電池”等閱讀資料，目的是幫助學生了解電池工業發展的現狀和前景。在教學中，我們還應密切關注能源、環保方面的時事新聞，關注科技發展的動態，以適時地為教學補充相關素材。

教學目標：

（一）知識與能力：

1.了解電池的分類、特點及適用范圍。2.了解幾類化學電池的構造、原理。

3.了解化學電源的廣泛應用及廢舊電池的危害。

（二）過程與方法：

通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能轉化的實際意義及其應用。

（三）情感態度價值觀：

感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強學生的環保意識。

二、學情分析

在化學必修· ⅠⅡ第二章化學反應與能量第二節化學能與電能中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析和得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。本課學習中若學生的氧化還原反應知識的掌握不扎實，將會影響到對原電池的正負極、電極反應的類型和電子流向等的判斷。在學習過程中可能采取的學習策略包括認知策略（陳述性知識、程序性知識）、情感策略（動機、興趣、態度）、自我監控策略（領會監控、注意控制）。[后面是否有體現？]

三、教法分析

教學模式；在本課教學中可以采用的教學模式是結構－發現教學模式（布魯納結構主義教學模式）、交流－互動模式（交往教學模式），教學策略為教學對話對策和行為指導對策，課堂教學中可以運用實物展示、瀏覽資料、提問討論、實驗探究等手段。[教學策略和教學方法是什么關系？如何呈現？]

四、教學程序

課前準備：學生在課前作如下準備：（1）復習氧化還原反應的有關概念和原電池的相關知識，預習化學電源內容；（2）查找資料；[：]各種常見的化學電源及其應用；（3）準備一只新鮮果蔬和兩種不同材料的金屬絲。

教師在課前應認真完成“三備”，準備演示實驗、學生實驗所需的實驗用品，準備各種常見的化學電源的實物樣本以及與化學電源有關的科技前沿知識。

本節教學重點：一次電池反應原理、性能及其應用。本節教學難點：化學電池的反應原理（電極反應式的書寫）。教學建議如下：

本課可采取講授與討論相結合的模式和分類比較的方法進行教學。

1.新課引入，重在激發學生學習的興趣。在學生活動的基礎上，可配合使用一些實物或圖片的展示，加上對各類電池標志的輔助說明，或者引用一段關于電池工業的新聞報道，都有助于引起學生對本課教學內容的關注和積極參與探究的意識。

2.關于一次電池、二次電池和燃料電池的教學可以從不同角度展開，既可以從學科知識的角度介紹化學電池的分類、工作原理和用途，也可以從歷史的角度介紹化學電池工業隨社會、科技發展而發展的歷程和前景，同時還應注意幫助學生理解——要使一項理論性研究成果轉化成技術產品，實現其應用價值，需要考慮許多復雜的技術問題和社會問題。

3.教學中的主要過程可以圍繞下列問題進行：

（1）通過日常生活和學習，你知道哪些電池？其中有哪些屬于化學電池？它們在哪些方面得到應用？

（2）化學電池與其他能源相比較有哪些優點？（參考教科書）（3）判斷電池的優劣標準主要是什么？（參考教科書）

（4）目前化學電池主要分為哪幾大類？主流產品有哪些？在性能等方面它們各自有何特點？產生電能的基本原理是什么？ 關于化學電池的分類：

教學中可結合【實踐活動】，就上述各類電池的代表性產品作些具體的介紹 和交流，然后在比較的基礎上列表歸納，以便了解各自的特點。表4-1部分主流產品供電的基本原理、性能和相對價

第二篇：化學電源教案

化學電源教案

化學電源

一、促進觀念建構的教學分析

1.教材及課標相關內容分析

前一節已經學習了電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。本課時主要是讓學生了解幾種常見的化學電源在社會生產中的應用；通過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進一步理解原電池的概念和原理；了解化學電源的發展以及電池對環境造成的污染，增強環保意識。

2.學生分析：

前的第一課時學習了：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

3.我的思考：

通過視頻、學生討論、交流等方式導出生活中同學們熟悉的各種電池的發展過程，增強學生的創新精神；然后依次的分析，各種化學電源的原理，電池的缺陷，既增強了學生的分析，綜合，應變能力，同時又促進了對原電池原理的進一步理解。

二、體現觀念建構的教學目標

1.知識與技能：

了解一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用；會判斷電池的優劣。2.過程與方法：

本設計以開放式教學為指導思想，輔助以視頻、討論、歸納等手段，讓學生在不斷解決問題的過程中，建構理論知識，增強實際分析、解決問題的能力和創新精神。

3.情感態度價值觀：

認識化學電源在人類生產、生活中的重要地位；了解環境保護在生產生活中的重要作用。培養學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。

三、教學重、難點及處理策略

一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用 是教學重點，化學電池的反應原理是教學難點。本節課主要通過學生參與收集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料，視頻展示、課堂討論交流以及聯系前面所學知識，將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結，讓學生主動對化學電池的反應原理進行建構。

四、促進觀念建構的教學整體思路與教學結構圖

教師活動 學生活動

五、促進觀念建構的教學過程

六、板書設計

第二節 化學電源

一、復習原電池 1．構成原電池的條件

2．原電池的原理（以Cu-Zn 原電池為例）負極（Zn）：Zn – 2e = Zn 2+ 正極（Cu）：2H+ +2e = H2↑ 總反應：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑

二、堿性鋅錳電池

電極反應：

負極：Zn(s)+ 2OH(aq)-2e= Zn(OH)2(S)正極：2MnO2(s)+ 2H2O(l)+ 2e=2MnOOH(s)+ 2OH(aq)總反應：Zn(s)+ 2MnO2(s)+ 2H2O(l)=2MnOOH(s)+ Zn(OH)2(S)

三、鉛蓄電池

電極反應：(放電時)可以自發進行

負極：Pb(s)+ SO4(aq)2e = PbO2(s)+ 4H(aq)+ SO4(aq)總反應：2PbSO4(s)+ 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)

四、氫氧燃料電池

1、酸性介質的電極反應：

負極：2H2 2-2--+ 2-22正極：O + 2HO + 4e= 4OH 總反應： 2H2 + O2 = 2H2O

七、學案

教學目標：

1.了解電池的一般分類, 2.掌握幾種典型電池的用途和特點.3.掌握幾種典型化學電池的電極反應化學電池的反應原理

學生學習內容：

一、課前準備

1、想一想如果沒有電池我們的生活會變成什么樣？

2、你知道的化學電池有那些？如何對它們進行分類？

3、你如何判斷電池的優劣？

二、幾種典型電池

1．堿性鋅—錳干電池：

正極材料： 負極材料： 電解質：

負極：__________________________________ 正極：__________________________________ 電池反應:________________________________ 優點:_______________________________________________ 不足:_______________________________________________ 2.鉛蓄電池

放電時：

正極材料： 負極材料： 電解質：

電極反應為：

負極：__________________________________ 正極：__________________________________ 充電，其電極反應為：

陽極：__________________________________ 陰極：__________________________________ 蓄電池放電和充電的總反應式：

蓄電

池的優點:_______________________________________________ 不足:_______________________________________________ 3.燃料電池：

1、酸性介質

正極材料： 負極材料： 電解質：

電極反應式為：負極 ___________________________ 正極 ___________________________ 電池總反應式為：_____________________________

2、堿性介質 正極材料： 負極材料： 電解質：

電極反應式為：負極 ___________________________ 正極 ___________________________ 電池總反應式為：_____________________________ 燃料

電

池的優點:________________________________________________________________

燃

料

電

池的缺點:________________________________________________________________

八、課后總結與反思

1．本節課通過復習原電池結合學生已知道的電池，讓學生相互交流總結了幾種常見的化學電源在社會生產中的應用；通過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進一步理解原電池的概念和原理；了解化學電源的發展與環境污染，增強環保意識。本課時充分體現以學生的“學”為中心的教學方式，且有利于學生掌握和理解本節知識。2．本節課講授的電池，其種類繁多、用途廣泛不宜講得太繁雜。對感興趣的學生可以讓他們自己去進行課外閱讀以加深對化學電源有更深層次的了解。

薦上教版

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級

化

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薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學

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薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦初三化學教案

第三篇：《化學電源》教學反思

《化學電源》教學反思

學生在必修2中對于化學電源的原理和應用已有了初步的了解，本章在電池的選用標準，以及在一次電池、二次電池和燃料電池的反應原理方面均有所拓展和加深。所以，本課時的主要內容是：

1、了解幾種常見的化學電源在社會生產中的應用；

2、通過認識生活中的原電池[即傳統干電池(鋅錳電池)、蓄電池和燃料電池]，進一步理解原電池的概念和原理；

3、通過引入新型電池(如鋰離子電池、燃料電池等)體現化學電池的改進與創新，增強學生的創新精神；并且通過本節學習，能夠舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用；

4、了解化學電源的發展與環境污染，增強環保意識。

“一切教學活動都是為了促進學生的發展”是新課程的一個重要理念，也是本節課的教學指導思想。這節課應該怎么去上，才能體現這一教育理念呢？我認為最重要的是要把培養學生對化學的熱愛和學習興趣放在突出的地位，讓學生自主地參與知識的獲取過程，發現問題、提出問題、通過實驗探究等實踐活動，討論交流、解決問題。從中學習化學，欣賞化學，熱愛化學，和諧地落實三維教學目標。這節課的知識與技能目標固然重要，而更重要的應該側重于落實過程與方法、態度、情感和價值觀目標。為了落實這樣的教學目標，我采取的教學思路是圍繞“化學電池的發展”線索（即按“干電池→充電電池→燃料電池”的發展線索），從歷史的角度介紹化學電池工業隨社會、科技發展而發展的歷程和前景的角度去展開，導出生活中同學們熟悉的各種電池的發展過程，增強學生的創新精神；然后依次的分析，各種化學電源的原理，電極材料，電子流向，電池的缺陷，既增強了學生的分析，綜合，應變能力，同時又促進了對原電池原理的進一步理解。培養學生“在化學科技實驗中不斷改進創新”的發展觀和創新意識。

教學的主線是“化學電池的發展”（即按“干電池→充電電池→燃料電池”的發展線索），而教育的目的是在于培養學生“化學科技在不斷改進創新中發展”的發展觀和創新意識。即側重于過程與方法、態度、情感和價值觀的教學目標的落實。1.精心設計問題，引領學生創新

整堂課每個教學環節，我都采取帶著問題去引導學生認識各類化學電池的優缺點及不斷改進創新的發展過程。

2．提供新科技信息資源，認識科技創新

目前，化學電池的研究進展日新月異。教學注重電化學知識與科技發展的緊密聯系，教科書中提供了“鋅銀電池”“鋰電池”“微型燃料電池”等閱讀資料，目的是幫助學生了解電池工業發展的現狀和前景。在教學中，我們還密切關注能源、環保方面的時事新聞，關注科技發展的動態，以適時地教學補充相關素材。老師應該為學生提供最新的優質的學習資源，才能激發學生開展科學研究的興趣。為此，我查閱了大量的有關化學電池的研制及使用的新資料，提煉出汽車，飛機、航天飛機等使用新電池的一些信息，向學生滲透可持續發展，環境保護、科學研究等科技創新的觀念。從而培養學生的學習興趣，創新意識，加強情感、態度、價值觀和STS思想，這些方面都是新課程特別要求的。3.發揮學生的主體作用，促進學生的全面發展

采取把學生放在主要位置的教學方式是非常必要而且是合理的，以學生為主體，學生能做的，我們老師就不要代替。老師要給學生盡可能多的發揮創造、創新的機會，學生表現的機會，其實學生能做到，能夠達到我們期望的目標，這節課學生表現得就非常好，他們很快就能發現各種電池的優缺點，積極討論出改進措施，但如果多給學生一些互動的機會，讓更多的學生也能提出相應的問題，發表自己改進電池的一些設想，教學效果就會更好了。

第四篇：化學說課稿

化學說課稿1

課文的特點和地位：甲烷是最簡單的有機物，也是學生們接觸的第一種烷烴。對學生來講能否學好這一節的內容將直接影響以后有機化學的學習。本節重視與初中化學的銜接，不僅重視知識教育和思想教育，而且激發學生學習化學的興趣，培養學生的能力和科學態度，以及訓練他們的科學方法。

教學目標：

1、鞏固學生在初中化學中的已學知識點。比如它的燃燒反應和一些主要的用途。

2、在鞏固舊知識點的基礎上，進一步介紹甲烷的分子結構，著重介紹它的正四面體型結構。

3、在學生初步了解甲烷的正四面體型結構基礎上，聯系它的結構和得失電子情況講述它主要的化學性質（氧化反應，取代反應，受熱反應）等。

4、著重強調甲烷的取代反應

5、注重與學生已有知識的聯系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解甲烷的分子結構和由分子結構決定的化學性質。

教學重點和難點：甲烷的化學性質、甲烷的分子結構和正四面體結構、甲烷的取代反應以及反應的本質

教法分析：講演結合、自學引導、對比教學、學生互動。

學生現狀分析：大綱中只要求學生了解甲烷的結構式。但結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結構，學生將會產生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識———而對分子的立體結構的認識有直接影響著學生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質的了解和學習。因此，要培養學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎上學習其化學性質。

教學過程分析：

1、由于學生有關物質結構方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結構時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學生對物質組成知識的回憶，再結合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結構式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。

（學生互動）：請學生總結甲烷的分子結構的特點。并能預示由甲烷的分子結構特點所決定的甲烷的化學性質。

2、在學生了解甲烷物理性質的基礎上，將重點放在甲烷的化學性質上。分析其反應的機理和本質。

1—以甲烷分子中的碳原子與氫原子之間能形成牢固的共價鍵為依甲烷的性質。

2—分析甲烷在空氣中的燃燒反應跟甲烷與酸性溶液的反應的對比，甲烷不能和酸發生反應，但是能在空氣中燃燒。

（學生互動）：請學生總結對比的結果。

根據學生的回答得出正確的結論：甲烷在通常條件下是穩定，但是能和一些氧化劑發生反應。在一定的條件下，甲烷也可以發生氧化反應。

3—甲烷的取代反應是烷烴的特征反應，也是本節教材的重點內容之一。在學生了解甲烷立體結構的認識的基礎上，利用甲烷分子的球棍模型和比例模型先使學生有一個甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的模型，然后再通過給出甲烷與氯氣反應的幾步方程式，分析它的反映機理，再向學生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個能夠被取代，而且全部可以被取代，

（學生互動）：請學生寫出甲烷被氯取代的反應，從一取代到四取代。最后講清取代反應的確切涵義。

4—用對比法讓學生了解有機化學中取代反應和無機化學中置換反應的區別。

（學生互動）：請學生總結兩個反應的區別。

3、回顧這一節所學的新知識點，并強調本節的重點和難點，幫助學生理清學習本節的思路。

4、布置相關的習題，鞏固學生的知識。

化學說課稿2

本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關系非常密切。 .. 金屬的化學性質（說課稿）

各位評委老師大家好：

我說課的內容是人教版九年級化學下冊《第八單元金屬和金屬材料》的《課題二金屬的化學性質》我將從以下幾點來分析這節課

一、教材分析：

1、本節在教材中的地位和作用：

本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關系非常密切。教材注重從學生的生活經驗和實驗事實出發，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學生對物質的性質與物質用途關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對學生學習能力的培養，如置換反應、金屬活動性的順序認識都采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。在活動與探究的過程中，注意激發學生的學習興趣，培養學習能力，同時使他們獲得新知識。

2、教學的重點和難點：

1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序

2）難點：運用所學知識解釋生活中的一些現象

二、教學目標：

根據初中化學課程標準和本班學生的實際。確定本節課的教學目標為：

1、知識與技能:通過實驗探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學性質,認識金屬化學活動性順序,記住常見金屬活動性順序表，并能用它解釋生活中的一些現象。

2.過程與方法:進一步學習實驗探究,培養觀察.歸納能力.養成嚴謹.求實的科學態度,培養學生的創新精神。

3.情感態度價值觀:通過對金屬的活動性的探究,激發學生學習化學的興趣,讓他們更加樂于探究物質的奧秘.

三、教材處理與學法指導：

教材處理：首我提出一個與日常生活有關的問題-“新買的鋁壺用了一陣子表面會變黑？”引入新課。對于金屬與氧氣反應的教學，我采取了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。讓學生們懂得大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗—討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋、處理一些與日常生活有關的化學問題。最后讓學生運用所學知識設計“辨別戒指的真假”實驗方案并實施，回應本節課開始時提出的問題。

學法指導：

1.我個人認為本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。

2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。我為此補充一些本地種植有關的聯系實際的習題，以培養學生解決實際問題的能力。

3.金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序：

4.為了讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產的重要應用，我根據經常使用硫酸銅溶液的實際，設計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。讓學生感受到化學就在身旁。

四、課堂教學設計：

本節課我設計了六個環節來完成我的教學：

分別為一、復習-激趣、

二、創境-設疑、

三、操作-體驗、

四、討論-深化、

五、小結-反思、

六、實踐-應用。

具體過程如下：

（一）復習-激趣

首先，我用幻燈片展示一組漫畫來吸引學生的注意力，引入新課。圖片中的各個金屬在爭奪金屬王國的皇冠，一方面復習上節課有關金屬材料的知識，另一方面做探究實驗的主要用品，從這一環節可以提出“以什么樣的標準來確定誰是金屬王國的國王呢？”通過后面的一系列實驗探究得出他們的金屬活動性強弱。

（二）創境-設疑

隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”成為一種時尚。幾乎家家戶戶都有幾件金銀手飾，他們最擔心買到假的金銀手飾。為此，本節課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學生日常生活相關的事例創設情境，激發學生的學習興趣。來體現“化學于生活，服務于生活”這一理念，讓學生帶著探究的疑問進入下一環節的學習。

（三）、操作-體驗

雖然學生已做過鎂條、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，但這些實驗，是分散在不同的章節中的，由于觀察的側重點不同，學生對與氧氣反應的條件可能注意不夠。因此本節課我安排學生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，把它作為本課的第一個分組探究實驗。

探究實驗一、鎂條、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應。

這樣做可以加深學生的感性認識。引導學生從反應條件、實驗現象等進行認真的對比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無法燒。這樣學生就很容易得出這四種金屬的活潑性是Mg>Fe>Cu。 同時，也讓學生再次了解科學探究的一般步驟和方法。并得出可以根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學生討論。

接下來，引導學生按照上面的步驟和方法繼續完成以下的三個探究實驗。在這些探究實驗中，結論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學生控制相似的實驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統一，反應時間也應該一致。

探究實驗二、A:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應

探究實驗三 B:鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應

（四） 討論-深化

在這一環節中，要組織好小組間的討論。引導學生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的實驗現象及結論，練習書寫正確的化學方程式。

總結出五種金屬的活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。

1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；

2、可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱

接下來讓學生觀察上述四個化學反應的特點，得出上述反應的共同點：

1、反應物和產物都只有兩種

2、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；

引出置換反應的概念與特點和表達式

3.接著讓學生繼續完成探究實驗四、

在上冊書的第五單元《化學方程式》的課題一《質量守恒定律》的活動與探究的實驗中，我們曾經做過“鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗”，在這里我們知道鐵釘是金屬，而硫酸銅溶液屬于金屬化合物溶液，那么他們的實驗現象是鐵釘的表面附著一層紅色的物質，經過驗證紅色的物質是銅，這能說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據之一。那請各小組同學用下列實驗用品分別討論設計實驗方案，來探究幾種金屬的活動性強弱。我及時指導各小組的實驗方案，引導學生分析實驗現象，得出實驗結論。

主要實驗有：1、鋁絲浸入CuSO4溶液中； 2、鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液; 3、鐵釘浸入CuSO4溶液中， 4、銅絲浸入硝酸銀溶液中，5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。

要求學生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現了。分析以上反應的共同點，形成小組意見。

結論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；

可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

（五） 小結-反思

本環節主要是讓學生在操作-體驗和討論-深化的基礎上，以小組匯報的形式對以上四組探究實驗進行小結。教師給予適當的點撥和歸納。板書如下：

1、置換反應

特點： 單質＋化合物 → 單質＋化合物

字母表示法：A + BC → B + AC

2、金屬的化學性質；

（1）大多數金屬能與O2反應；

（2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應；

（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。

3、判斷常見金屬活動性強弱的方法；

（1）金屬與氧氣反應的難易程度。

（2）金屬與酸反應的劇烈程度；

（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；

4、常見金屬的活動性順序：

為了鞏固學生所學知識，有必要在這一環節對學生進行相關習題的訓練，除了教科書和相配套的練習冊上的習題外，我又補充了兩個案例。

A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什么？

B案例、同學們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農藥后，第二天才噴藥，結果發現害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什么？

這兩個案例就發生在身邊，很容易激起學生的共鳴。讓學生真真確確感受到：“生活中有化學”。

反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

（六）、實踐-應用

本環節主要是指導學生設計實驗鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學生運用所學知識解決現實生活中的問題；另一方面是回應解答課前學生的疑問。為避免學生設計實驗的盲目性，可事先指出市場上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。

學生分組討論設計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設計，要特別注意當地一些民間的錯誤傳說，例如，當地有用戒指在石灰墻上劃線，根據線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。這些方案都應該讓同學們自己嘗試一下。

化學說課稿3

各位評委老師：

我今天要說的內容是初中化學《環境保護》，下面我將從說教材等以下幾點說起。

一、教材分析

本節課安排在第一冊課本知識學完后講授。本節教學內容是對課本中出現的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關注的熱點問題溫室效應、酸雨、臭氧層空洞等環境問題的總結,是一節歸納復習課。

環境問題，是社會關注的熱點問題，也是近年來中考的熱點考點之一。在教材中，環境問題倍受關注，出現頻率較高，但知識點較分散。本節課不但對整冊書有關環境知識進行了歸納總結，并且對相關知識加以擴展，講授過程中注重中考熱點問題的滲透，使學生學習目標更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節課的學習，使學生對環境問題有個整體認識，使知識更加全面、系統。

教師在認真研究、分析教材后確定小組活動內容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環境狀況調查，供學生選擇。這樣做可使全體學生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

環境問題貫穿整個中學化學的學習，知識內容可發展、適用年級可擴大。高中化學教材中涉及環境保護知識的內容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學了有機物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學生馬上就要進入高中學習，高中學生可在此基礎上繼續探索、擴展研究。他們可以在學習了更多的化學知識后，對環境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環境問題有個整體認識，可以為高中學習打下一定的基礎。也就是說本節課起到的是承上啟下的作用。

二、學情分析

學生學習化學已有了半年的時間，對于環境問題也有了一定的了解，并且懂得了學習化學的任務之一，就是解決環境問題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認識，缺乏理論和實際聯系的能力。因為學生的學習任務重，無時間參加一些有關環保方面的活動，可以鼓勵學生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環境衛生等。針對學生合作意識較缺乏的現狀，在講課前將學生分成幾個小組，分別進行調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，這一過程將培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。

本節的教學要求不高，難度也不大，在教學中教師可根據具體情況自行設計活動形式?；顒拥淖谥际鞘姑總€學生都動起來，在教學中要設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。

三、教學目標

知識目標：

⒈了解造成環境污染的原因及危害性;了解防治環境污染的初步知識。

⒉認識環境保護的重要性，增強環境保護意識。使學生明白走可持續發展的道路是唯一解決環境問題的途徑。

能力目標：

1、培養學生自主學習的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。

2、培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。

3、學會資料的收集、整理，培養學生從中獲取有效信息的能力，培養學生將知識加工整合用于實踐的能力。

4、將成果以網頁的形式制作出來，使學生有較強的成就感，從而增強學生在學習上的主動性和自信心。

德育目標：

通過正確認識環境和環境問題，體會化學在美化改善人們生活的同時，也會帶來負面效應，認識到事物具有兩面性,使學生認識到人類的行為與環境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環保，樹立主人翁社會責任感。

四、教學的重點和難點

重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環境問題的來源、危害與防治，本地環境狀況的調查分析。

難點：課前資料的收集與整理、網頁的制作。

課時安排：1課時

五、學法的確定

各小組根據選定的活動內容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學習一些相關的知識，但這些知識是零散的、無序的。在老師的指導下對這些知識、資料進行認真地、細致地梳理，通過組內協作學習的方式，達到使認知系統化、有序化的目的和宗旨。

六、教學方法的確定

舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。

根據這一教育理念，教學過程中采用：“師生共同探究式”教學模式。

這種模式中，師與生的關系是平等的。具體指在教師的指導和安排下，將學生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，也就是說本節課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學過程中，教師留給了學生才華展現的機會，增強學生學習的積極性和自信心。

七、教學過程設計

1、設置問題，引入課題

通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學生思考回答，引出環境污染這個課題。

2、學生討論回答

什么是環境污染?環境污染的類型有哪些?這些污染對人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對我們生活影響最大?有什么解決方法?我們身邊有哪些環境污染?我們自身應該如何去做?

學生回顧已學過的知識,結合課前通過查閱資料獲取的知識各抒己見,討論得出每小組自己的觀點。

⒊教師歸納、總結、講解

教師在學生的討論過程要注意進行適當的引導和啟發。討論性發言結束后，對同學這次活動中的關鍵問題進行評價和總結。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學的順序對學生查閱的知識、討論的結果進行歸納總結、講解。

在教學過程中，肯定學生的成果，設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。鼓勵學生積極參與身邊的環境保護活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細節做起。

⒋布置作業

(1)必做題：A、每個同學通過查閱資料找出一個有關環境污染的典型社會問題，以及相應的解決辦法。

B、每個同學找出三到五個有關環境問題的題目，并做出相應的答案。

(2)探索題：今天我們研究了有關環境污染的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現象，以“環境和我們的生活”或“邢臺環境現狀分析”為主題寫一篇小論文。

其中探索題為學有余力的學生而準備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發學生學習的興趣和培養學生觀察事物的能力。

化學說課稿4

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教學資料：高中化學第二冊（必修）第一章第三節《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節資料是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節資料是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習供給基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的構成過程，學生首先要明白化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習化學反應及本事具有重要的指導意義。

3.教材分析：第一部分是關于離子鍵的資料——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的進取性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的資料——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應構成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引本事的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

2、教學目標

知識與技能：

（1）經過對典型化合物構成的分析，了解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學鍵的含義

（2）理解離子化合物和共價化合物的概念

（3）明白化學反應的實質是化學鍵的重組

（4）學會用電子式表示簡單化合物的構成過程

過程與方法：

（1）經過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產生探究欲望

（2）了解模型方法在解決化學問題上的重要意義

情感態度價值觀

經過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和構成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；經過課件演示離子鍵和共價鍵的構成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的構成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

3、教學重點及確定依據：

重點：離子鍵和共價鍵的構成和概念。

難點：共價鍵的構成及共價鍵的極性，化學鍵的.概念。

確立依據：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

二、教材處理

本節資料分為兩課時進行教學，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節課進行第一課時教學。

三、教學方法

根據本節課的資料及學生的實際水平，我采取啟發-掌握式教學方法并充分發揮多媒體的輔助教學作用。

作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入進取思考的最佳學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，能夠極大提高學生的學習興趣，異常是這樣一節完全是理論知識的課，更能夠利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，經過動畫、模型等幫忙學生理解知識，從而完成教學目標。

四、教學資料及教學過程：

引入：用兩塊不一樣磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，從而引出課題—化學鍵。

新課教學：

（投影）：鈉原子遇到氯原子發生變化的示意圖。

（啟發思考）：同學們經過初中物理的學習明白，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學們根據鈉離子與氯離子的結構分析鈉離子和氯離子間經典作用力的產生原因。

（結論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；

2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

（過渡）：我們明白，原子發生化學變化時，只是最外層電子（價電子）數發生了變化，所以科學上為了表示化合物的構成引入了電子式。

請同學們自我閱讀課本，思考電子式的構成要素，如何用電子式來表示化合物的構成。

（投影）：1、常見元素的電子式

2、氯化鈉構成過程的電子式

3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀構成過程的電子式。

目的：培養學生閱讀本事和獨立解決問題的本事。

（設問）：根據離子鍵的特點，請同學們研究哪些元素結合時會構成離子鍵》

（投影）構成離子鍵的元素特點。

（展示）一瓶氯化鈉溶液，請同學分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（過渡）那么氯化氫是如何構成的呢？指導學生閱讀課本。

（投影）二、共價鍵

（動畫演示）：氯化氫構成過程。

請三位同學在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的構成。請一位同學描述氯氣分子的構成。培養學生自學本事和流暢的表達思想的本事。

課堂小結：

鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不一樣層次、有發散性的練習，讓不一樣層次的學生進一步鞏固所學資料，從練習中了解學生對知識掌握程度。

板書設計：

第三節化學鍵

一、離子鍵

1、氯化鈉的構成過程

氯化鈉構成過程分析：

2、離子鍵

①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

③構成離子鍵的元素特點

二、共價鍵

1、氯氣、氯化氫構成過程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共價鍵：原子間經過共用電子對所構成的相互作用

3、構成共價鍵的元素特點

離子鍵和共價鍵的比較：

化學說課稿5

一、說教材

本節課是九年級下冊第七章溶液第2節《物質溶解的量》的第二課時，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。

1、教材的地位和作用

作為不可缺少的身邊的化學物質，溶液是同學們經常接觸的一類成分比較復雜的化學物質，也是同學們比較熟悉的一類分散體系。在上冊化學就經常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學生雖然熟悉溶液和溶解現象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學角度去研究。本節課的教學將引領學生對物質溶解的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本章的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。

2、教學目標

義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素質為主旨，激發學生學習化學的興趣、培養學生分析問題、解決問題的能力。本節課是學生進行討論交流的很好素材，用討論交流的方法去認識溶解度，享受互助的樂趣，來達到培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的精神。

3、本節課的重、難點

教學重點：固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素

教學難點：固體溶解度概念的建立、理解;固體溶解度曲線的含義及應用;氣體溶解度的影響因素。

二、說教法

授課采用設疑、分組討論、啟發、講授、歸納、多媒體等教學方法。在“老師為主導，學生為主體”的前提下，在教學的過程中，采用學生分組討論的教學方法，培養了學生分析問題、解決問題的能力，增強感性認識，把教與學統一起來。同時在教學中不斷地設疑，提問，鍛煉學生的思維邏輯能力，創設有利于學生學習的情景。以討論交流的方法來理解溶解度，提高學生分析推理能力。此外，其他各種教法在教學過程中將得到充分的體現。

三、學法指導

在“老師為主導，學生為主體”的思想指導下，引導學生學習，要讓學生明白：

1、在理解溶解度時，只有在一定的溫度下、100g溶劑、達到飽和狀態才能確定溶解度。

2、某些物質溶解度受溫度影響的情況

3、溶解度曲線所表示的關系

4、影響氣體溶解度的因素

四、教學設計

依照教材的安排和特點，根據以“溶解度的涵義→溶解度與溶解性的關系→溶解度曲線及其應用→氣體溶解度及其影響因素”為知識線索，我安排了以下幾個教學環節。

1、復習引入

復習：飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化關系

引入：在日常生活中，我們經常會沖一些溶液，例如糖水、鹽水、葡萄糖等，那大家有沒有想過，到底是糖溶得多點?還是鹽溶得多點?如何進行比較?這樣設置問題讓學生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產生了學習動機。

2、分組討論

學生分組討論、交流，根據各自經驗和知識不同，得出比較條件。

3、練習鞏固

通過練習鞏固新知識，有利于學生理解溶解度的概念。

4、分析比較

通過閱讀課文，了解溶解度與溶解性的關系，再通過比較兩種物質的溶解度得出，同一溫度下，不同物質的溶解度不同，由此引出不同溫度下，同一物質的溶解度不同。

5、讀圖分析

通過溶解度曲線圖使學生更加直觀的認識溫度對溶解度的影響，再對溶解度曲線進行分

析了解溶解度曲線所表示的關系

6、遷移與應用

通過設計一些練習使學生真正會利用溶解度曲線

7、自學

列出自學提綱，讓學生自學，再利用分析一些生活中的常見現象加以鞏固所學知識，以此培養學生的自學能力。

課堂小結

師生共同小結本節課的內容，交流收獲，體驗成功，學生通過本節內容的學習，總結自己的收獲。

8、布置作業

讓學生通過作業，把所學知識應用于解決問題中，也是加深對知識的理解。使本節課的知識能得到延續、提高，進一步培養學生運用所學知識解決問題的能力，使新課內容真正被學生所接受。

化學說課稿6

各位老師、同學：

大家好！我今天說課的題目是《溶液的形成》，選自人教版初中化學九年級下冊 第九單元第一節。這是一節課前說課。今天我將從教材分析、教法分析及教學程序三個方面來進行說課。首先是教材分析:

一、教材分析

本節課是介紹溶液的基礎知識，是以后學習溶解度以及溶質質量分數的基礎。在以后的學習過程當中，有很多化學反應都是在溶液當中發生的，所以要求學生系統的掌握溶液的基本知識，為以后的學習打下基礎。

本節課的教學目標為：

A. 教學目標

1、知識與技能

1) 了解溶液、溶質和溶劑的概念，知道溶液的特征與組成；

2) 了解乳濁液的概念，知道乳化現象；

3) 了解溶液在生產生活方面的應用；

2、過程和方法

1) 通過觀察溶液形成的現象及其組成的分析，初步形成由表及里，由淺入深探究問題的思維方式；

2) 通過一些實驗探究，進一步學習對比這種認識事物的方法，初步形成從多角度、多側面來認識同一問題；

3、情感態度和價值觀

1) 培養學生學習化學的興趣；

2) 引導學生產生勤于思考、善于發問的好習慣；

B. 教學重點

1、溶液的概念，溶液、溶質、溶劑三者之間的關系

2、溶液的特征與組成

C. 教學難點

1、乳濁液的概念，乳化現象的解釋

2、溶液與溶質之間的辯證關系

二、教法分析

溶液是生活中最常見的一類物質，它與學生的生活有著很大的聯系，本節課從學生熟悉的物質入手，通過對這些物質進行分析歸納，使學生對溶液的感性認識上升到理性知識。采用多媒體輔助教學幫助學生理解溶液的概念，更加直觀。讓學生充分認識到溶液在生產生活中的作用，認識到化學學科的社會意義，激發學生學習的興趣，培養學生觀察、記錄、分析實驗現象的能力。

三、教學程序

首先從學生們最熟悉的物質入手，引出新課溶液的形成，通過蔗糖溶于水的實驗介紹溶液的概念，講解溶液的特征和組成。通過實驗介紹溶質與溶劑之間的辯證關系。再由實驗引出乳濁液、乳化現象，最后介紹溶液在生產生活中的重要性。

四、板書設計

9.1 溶液的形成

一、溶液的定義

特征：均一、穩定

組成：溶質、溶劑

二、乳濁液的定義

乳化現象

溶液的應用

以上就是我全部的說課內容。懇請老師、同學批評指正。謝謝！

化學說課稿7

一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容。

二、用途廣泛的金屬材料——說學情

在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了一定的了解，在生活中也經常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調查研究進行一些分析和總結。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標

知識與技能：

（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

（2）了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

（3）能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

過程與方法：

（1）引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。

（2）通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。

（3）培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

重點：

（1）引導學生自主探究金屬的物理性質。

（2）物質性質與用途之間的辯證關系。

難點：

（1）培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

（2）提高學生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學

通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在最佳興奮的狀態。

六、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養合作意識，使創新能力逐步得到發展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質—金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。

新課講授：

教師創設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢 這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎

請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。（教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。）

學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。

①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；

②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；

③分別用小刀割一下；

④分別用鐵錘用力錘一下；

⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；

⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價?？茖W探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性最好，密度最大，熔點最高，熔點最低，硬度最大金屬是什么等）的物理性質。

化學說課稿8

從容說課

學生在參與了課題2中的兩個探究活動后，對化學實驗的重要性已有初步的親身體驗，此時，不失時機地引導學生走進化學實驗室，是符合學生的心理特點的。

教材首先利用實驗室的實物照片和簡短的文字闡述了走進化學實驗室的重要性和要求，然后引導學生進行藥品的取用、加熱和洗滌儀器等基本操作訓練。教材沒有采用單純的基本操作訓練的方法，而是結合具體實驗和“活動與探究”等，引導學生在實驗和探究過程中，了解加熱等化學實驗基本操作方法，并在現象明顯的實驗過程中進行基本操作訓練，這樣更能激發學生的學習興趣。

本教案設計時，充分體現了教材的設計特點，并力爭使學生在本課題的學習中做到手、腦并用，以提高他們的分析能力和實驗基本操作能力。

教學目標

1．知識與技能

(1)知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵。

(2)能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。

2．過程與方法

(1)學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)能用文字和化學語言表述有關的信息，并用比較、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

(3)初步養成良好的實驗習慣。

3．情感態度與價值觀

(1)增強對化學現象的好奇心和探究欲、發展學習化學的興趣。

(2)發展勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

教學重點

化學實驗基本操作。

教學難點

引導學生主動參與科學探究的過程。

教學方法

理論→實踐→歸納→探究→激趣等。

教具準備

1．投影儀、錄像資料。

2．鐵架臺、酒精燈、石棉網、燒瓶、帶導管的膠塞、量筒、水槽、燒杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸發皿、試管架、試管夾、試管刷、試管、錐形瓶、膠頭滴管、藥匙、坩堝鉗。

3．碳酸鈉固體、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、水。

課時安排

1課時

教學過程

[引言]我們知道，學習化學的一個重要途徑是科學探究，而實驗是科學探究的重要手段，故學習化學就必須要走進化學實驗室。

[板書]課題3 走進化學實驗室

[講解]化學實驗室配備有化學實驗儀器和化學試劑(藥品)。

(引導學生觀看課本圖1≈#0;26、圖1≈#0;27和圖1≈#0;28)

[師]大家實驗臺上放著的就是化學實驗室常用的化學實驗儀器，另外還有幾種化學試劑(分別是碳酸鈉固體、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液。

[問]你能叫出這些儀器的名稱嗎?試一試!

[教師指導學生認識實驗臺上的實驗儀器(儀器種類如課本圖1≈#0;27所示)，并熟悉它們]

[過渡]當我們要在化學實驗室做實驗時，首先要熟悉實驗室規則。

(指導學生看課本圖1≈#0;30或實驗室內的實驗室規則)

[師]請大家不要輕視這些規則，因為它們是你安全地進行實驗并使實驗獲得成功的重要

保證!

[講解]實驗室的各種儀器在使用時都有一定的規則，而實驗室的藥品在取用時也有一定的講究。為使我們能正確、快速、安全地進行實驗并獲得可靠的實驗結果，我們就必須學會用正確的方法來對它們進行操作。

[板書]化學實驗基本操作

[過渡]下面我們就來學習幾項最基本的化學實驗操作。首先，我們來學習藥品的取用。

[板書]一、藥品的取用

[講解]實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒性的。為了提醒人們注意，常用特別圖標進行明示。

[指導學生看圖1≈#0;29(化學實驗室藥品的一些圖標)]

[介紹]化學實驗室的藥品主要有固體和液體兩類，氣體一般是現用現制。

[觀察]實驗臺上放固體碳酸鈉和固體鋅的試劑瓶與放鹽酸、氫氧化鈉溶液的液體試劑瓶

的瓶口有何區別?

[生]放固體試劑的瓶口大，放液體試劑的瓶口小。

[講解]瓶口較大的試劑瓶叫廣口瓶，瓶口較小的試試劑瓶叫細口瓶。

[問]你覺得為什么會有這種區別?

[生]瓶口大可方便取出固體，瓶口小可方便傾倒液體。

[師]回答得十分正確!

[過渡]下面，就讓我們來練習固體藥品的取用。

[板書]1．固體藥品的取用

[講解]固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙。有些塊狀的藥品(如石

灰石等)可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。

[展示藥匙和鑷子]

取用塊狀固體或金屬顆粒時的方法與取用粉末狀的固體的方法是有所區別的。

[板書](1)取用塊狀固體或金屬顆粒的方法

[邊講解邊演示]

把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

[學生練習實驗1≈#0;1]把鋅粒放入試管中。

[板書](2)固體粉末狀藥品的取用

[邊講解邊示范]

往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。

[學生練習實驗1≈#0;2]往試管里裝入少量碳酸鈉粉末。

[過渡]現在，我們來練習液體藥品的取用。

[板書]2．液體藥品的取用

[師]液體藥品通常盛放在細口瓶里。圖1≈#0;32是液體藥品取用的操作示意圖，仔細觀察

該圖，并討論下列問題。

[投影示出液體傾倒的操作示意圖和所要討論的問題]

[討論]

1．細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上?

2．傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快速倒還是緩慢地倒?

3．拿細口瓶倒液時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處?

4．倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處?

(學生分組討論，并交流討論結果)

[討論結果]1．細口瓶塞子倒放在桌子上是為了避免塞子沾染桌上的雜質而污染試劑。

2．瓶口緊挨試管口傾倒液體可防止液體流在試管外或灑落，傾倒時應緩緩倒入以防止液

體濺出。

3．拿細口瓶倒液時，標簽朝向手心是為了防止瓶口殘留液體順試劑瓶外壁流下而腐蝕

標簽。

(注：教師可展示一標簽被殘留液體腐蝕的試劑瓶)

4．倒完液體要立即蓋緊瓶塞，是防止試劑與空氣中的物質接觸發生反應而變質。把瓶子

放回原處是為下一次使用提供方便。

[注：教師在學生討論此問題時，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用畢請將瓶蓋擰緊”字樣給學生觀看，并指出這樣做是為了防止墨水被空氣中的氧氣氧化]

[師]現在，請大家對傾倒液體的正確方法進行總結。

[板書](1)傾倒液體的方法

[學生總結]從細口瓶中傾倒液體時，應將瓶蓋取下倒放在桌面上，將標簽朝向手心拿起試劑瓶，使瓶口緊靠容器口緩緩倒入，傾倒完畢后，要把瓶口在容器口上貼靠一下(以防止瓶口殘留液腐蝕標簽)。最后蓋好瓶蓋，放回原處。

[過渡]當我們需要取一定量的液體藥品時，常需用量筒量出體積(展示量筒)，那么．我們應怎樣讀出量筒中液體的體積呢?

[板書](2)量筒的讀數

[講解]用量筒量液時，量筒必須放平，視線要與量簡內液體凹液面的最低處保持水平，然后再讀出液體的體積。

[引導學生觀看課本圖1≈#0;33]

[學生練習]按剛才所講傾倒液體的方法，向量筒內倒入一定量的水，并用正確的方法讀出其體積，記錄。

[活動與探究]量取液體時，如果視線沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數產生什么影響?

用仰視或俯視的方法讀量筒中剛才量過的水的體積，并與剛才的記錄數據進行比較。

[學生探究，并得出結論引]仰視使讀數偏小，俯視使讀數偏大。

[設問過渡]假如讓我們用10 L的量筒量取5 L某種液體，你能傾倒得正好合適嗎?

[學生]不能。

[展示膠頭滴管]

[師]它可以幫我們量取成功!

[板書](3)膠頭滴管的使用

[講解]膠頭滴管是用來取用少量液體的儀器，使用時應先擠出膠頭內的空氣，然后再吸取液體。

[引導學生觀看圖1≈#0;34(滴管的使用)]

[講解或引導學生看書]

取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)，以備再用。嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑。

[總結]取用少量液體藥品時，可以用膠頭滴管，取用一定體積液體藥品時，可用量筒來量取。取用較多量液體藥品時，可直接傾倒。

[學生進行實驗1≈#0;3](1)用10 L量筒量取2 L鹽酸，加入實驗1≈#0;2得到的盛有碳

酸鈉的試管中。

(2)用滴管向實驗1≈#0;1得到的盛有鋅粒的試管中滴加少量鹽酸，觀察現象。

[學生描述現象](1)中有無色、無味氣體生成，碳酸鈉粉末消失。(2)中鋅粒表面產生無

色、無味氣體，鋅粒變小。

[師]大家回答得很好!至于它們分別生成的是什么氣體，我們將在后續課中學到。

[過渡]我們在研究物質的性質和變化時，除了要考慮它們在常溫下的變化外，還常常要考慮它們在高溫下的變化，這就需要給物質加熱。

[板書]二、物質的加熱

[講解]實驗室給物質加熱的儀器有多種，其中最常用的是酒精燈。

[板書]1．酒精燈的使用方法

[設問]使用酒精燈時需要注意些什么問題呢?

(學生看課本有關內容，引導學生從添加酒精、點燃、熄滅等方面去理解)

[講解]使用酒精燈時，要注意不能碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來．不要驚

慌，應立刻用濕抹布撲蓋。

[播放“酒精燈不正確使用可能引起的后患”的錄像]

[學生進行實驗1≈#0;4]酒精燈二層火焰溫度高低的比較。

[結論]酒精燈燈焰中的外焰溫度最高，加熱時應用酒精燈的外焰加熱。

[過渡]酒精燈外焰、內焰、焰心的溫度高低順序如何，給試管中的液體加熱時需要注意些什么？下面，我們就來對這些問題進行探究。

[板書]2．給物質加熱

[活動與探究]

取三支試管，各加入3 L水。將其中一支試管的底部放在酒精燈火焰上方約3 c處加

熱，將另一支試管的底部與燈芯接觸加熱，第三支試管的底部放在外焰部分加熱，記錄上述三種情況下將水加熱至沸騰時所需的時間。由此實驗你能得出什么結論?

討論：

1．加熱試管里的液體時，能否將試管口對著人?為什么?

2．如果試管外壁有水的話，能否不擦干直接加熱?為什么?

3．將液體加熱至沸騰的試管，能否立即用冷水沖洗?為什么?

4．如何給試管中的液體進行預熱?

歸納給物質加熱的方法：

[結論](1)酒精燈火焰溫度的高低順序為：外焰>內焰>焰心。故加熱時應使用外焰加熱。

(2)給物質加熱的正確方法是：加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂。

操作時，先要來回移動使試管均勻受熱，以防局部受熱而使試管破裂。對盛有液體的試管加

熱，要使管口向斜上方傾斜(約45°角度)，不得將試管口對人，以防液體噴出試管口而傷人，加熱時，還要不斷振蕩試管，以防止局部受熱沸騰而飛濺。

引導學生看課本圖1≈#0;37(加熱方法)。

[學生進行實驗1≈#0;5](1)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應；(2)給(1)的生成物加熱。

現象：(1)試管中有藍色不溶物出現；

(2)試管中的藍色不溶物轉化為黑色不溶物。

[師]上述實驗現象說明，常溫下性質穩定的物質在加熱時有可能變得不穩定而發生變化。

如上述實驗中的藍色不溶物。

[設問過渡]在本課題的實驗完成以后，我們是不是就可以這樣離開實驗室了呢?

[生]不是，還應該把用過的東西收拾干凈。

[師]對!做任何事情我們都應該善始善終。在實驗室做完實驗后，我們首先應把用過的儀器洗滌干凈。否則，下一次使用時，會影響實驗效果。

[板書]三、洗滌儀器

[師]本課題我們需要洗滌的儀器主要是試管和量筒，那么，怎樣才能正確地洗滌它們并把它們洗干凈呢?

[引導學生閱讀課本有關內容，并觀看圖1≈#0;38(試管的洗滌)]

[學生做實驗1≈#0;6]按剛學到的洗滌方法，將本課題實驗中所用的試管和量筒都刷洗干凈，并整理實驗桌和實驗室。

[小結]化學實驗室是進行實驗的重要場所，實驗時要遵守實驗室規則，特別要注意安全。

本課題我們主要學習了一些最基本的實驗操作方法，這是你實驗成功的重要保證。

[布置作業]課本P19習題。

板書設計

課題3 走進化學實驗室

化學實驗基本操作

一、藥品的取用

1．固體藥品的取用

(1)取用塊狀固體或金屬顆粒的方法

(2)固體粉末狀藥品的取用

2．液體藥品的取用

(1)傾倒液體的方法

(2)量筒的讀數

(3)膠頭滴管的使用

二、物質的加熱

1．酒精燈的使用方法

2．給物質加熱

三、洗滌儀器

考題回顧

(20xx年江西中考題)下列實驗操作正確的是………………………………………( )

解析：A項滴管不應伸入試管里面；C項試劑瓶口與試管口沒有緊貼。

答案：BD

備課資料

1．為什么不可靠近瓶口聞藥品的氣味?

實驗室中許多氣體或蒸汽是有毒的或有強刺激性的。如靠近瓶口直接聞氣體或蒸汽，大量有毒或強刺激性的氣體會對人造成傷害，會發生咳嗽、流淚、胸悶、心慌等中毒癥狀。如需知道它的氣味，應在教師的指導下，將瓶口放在離鼻孔約一尺遠的前方，用手扇過來少許氣體，飄三鼻孔。這樣做對人的影響小。

2．為什么不可嘗藥品的味道?

化學藥品中有很多是有一定毒性的，如常見的氯化鎂、硫酸銅、硝酸鉛、氯酸鉀等都有毒，有些物質的毒性很大，如白磷、氯化鋇、氯化汞，誤食很少量都會使人死亡。還有許多藥酸、堿都有強腐蝕性，沾在舌頭或口腔上都會造成嚴重傷害。即使沒有毒性的蔗糖、食鹽，由于取用時用的藥匙不干凈，也會被污染而不純。所以，在實驗室中絕對不可嘗藥品味道，同時還應養成實驗后認真洗手的好習慣，以防手上沾有藥品，污染食物。

3．為什么不可用手拿取或觸摸化學藥品?

在實驗室中對粉末狀藥品要用潔凈的藥匙取用。對塊狀固體通常用鑷子夾取，但不可用手拿取，也不可用手觸摸。一是防止手不干凈會污染藥品，二是防止藥品對人體造成傷害。如濃硫酸有強烈脫水性，氫氧化鈉、液溴、濃硝酸等都有強腐蝕性，都會損害皮膚，甚至造成嚴重潰瘍；有些物質有毒性，手上沾上有毒物質，再拿取食物，會造成中毒；有些物質如苯胺可透過皮膚使人中毒；有些藥品會通過傷口進入體內使人中毒。因此不可用手拿取或觸摸藥品。

4．為什么取出來的藥品不可再倒回原試劑瓶中?

在實驗中常遇到這種情況，取出來藥品沒有用完。怎么辦?可以放在指定的容器中，但不可再倒回原試劑瓶。主要為了保證藥品的`純度，防止被污染。

因為有些藥品如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、亞硫酸鈉等在空氣中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸鐵、氯化鐵，硫酸鈉等。還有些物質容易吸收空氣小水蒸氣中、二氧化碳等而變質。

5．為什么要使用酒精燈的外焰加熱?

酒精燈點燃后，火焰可分為三個部分：

①焰心：主要是剛汽化的酒精蒸汽，還未燃燒，溫度最低。

②內焰：由于空氣不足只部分燃燒了，含有炭粉還原性物質，將潔凈的磁片插入，會看到表面上有黑色炭。由于燃燒放熱，溫度較高。

③外焰：由于空氣充足完全燃燒，生成二氧化碳和水蒸氣，溫度最高。

根據酒精燈火焰的結構可知外焰溫度最高，所以加熱時，通常都用外焰。

6．使用酒精燈時要注意哪些事項?

使用酒精燈時，通常要注意以下事項：

①使用前要檢查燈芯和酒精量。剪去燒焦的燈芯，調整好長短，燈芯過短酒精燈火焰小，過長時容易燒焦棉芯。酒精量一般不超過容積的3／4，過多容易灑出，不要少于容積的1／4，過少燈芯不易吸足酒精，使火焰小且易燒焦棉芯。

②應用火柴點燃，絕不可用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，否則容易灑出酒精而失火。

③熄滅時要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，否則可能引燃燈內的酒精蒸汽。蓋滅后，還要將蓋打開，使空氣進入，再蓋上，下次容易打開。用后蓋好燈帽防止酒精蒸發。

④添加酒精時，必須熄滅后再用漏斗添加。

⑤被加熱的器皿不可觸及燈芯，防止熱器皿觸及冷燈芯引起炸裂。

7．對試管加熱時要注意哪些事項?為什么?

對試管加熱時，要用試管夾夾持試管，位置在距試管口1／4處，長柄在下短柄在上，手握長柄，拇指不可按短柄，防止試管夾松開試管滑落。不可用手夾持試管，以防燙手。

對盛固體的試管加熱時，試管口要稍向下傾斜，防止濕存水或反應生成的水蒸氣在試管口凝結后，倒流回試管底部遇熱造成玻璃破裂。先對試管均勻加熱，然后集中在盛固體部分加熱，防止受熱不勻使試管破裂。

對盛有液體的試管加熱時，液體量不超過容積的1/3，試管與桌面保持45°傾角，加熱部位在斜面下方，并且試管口不準對著人。這些措施都是防止液體沸騰時溢出，或者發生暴沸時沖出傷人。

8．為什么對燒瓶、燒杯加熱時要墊石棉網?

對燒瓶、燒杯直接加熱時，受熱不均勻，直接受熱部分膨脹程度大，產生內應力，容易使儀器破裂。墊上石棉網，使受熱均勻，可防止玻璃儀器破裂。

9．集氣瓶和廣口瓶有何不同，各有什么用途?

集氣瓶和廣口瓶外形相似，但瓶口、瓶頸部分有區別。集氣瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片蓋住后比較嚴密，用于收集和暫時存放氣體。廣口瓶的瓶頸是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比較嚴密，用于盛放固態藥品，也常用廣口瓶作裝配制氫氣和二氧化碳的氣體發生器。

10．使用滴管時應注意什么?為什么?

滴管用于吸取并滴加少量液體試劑。為防止液體試劑互相污染，最好一種試劑專配一滴管。如共用滴管時，每次使用前要認真清洗；吸液體時要緩慢，不可過滿，不可橫放，以防污染膠帽。向試管中滴加液體時，要采用“懸滴”方式，即使滴管下端懸在試管口上方，而不可將滴管插入試管內，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空氣氧化而影響實驗結果時，才可將滴管插入試管內。使用后應立即清洗保存好。

化學說課稿9

一、教材分析

【在教材中的地位和作用】

“來自石油和煤的兩種基本化工原料——苯”是人教版化學新教材必修2第三章第二節的內容，苯是一種重要和化工原料，又是芳香烴中最簡單，最重要，最基本的物質所以它在在高中化學中占有很重要的地位，也是是學習簡單有機物烷烴、烯烴的延伸，為以后選修教材中苯系物的學習奠定了基礎，使烴的知識更加全面和系統。 ? 【教學目標】 【知識與技能】

1．了解苯的物理性質，理解苯分子的結構，掌握苯的化學性質； 2．進一步強化學生對“結構─性質─用途”關系的認識。

【過程與方法】學生通過資料閱讀、觀察實驗、分析事實、合作、交流等方式探究苯的結構和性質。

【情感態度價值觀】學生通過苯的凱庫勒式的發現過程，養成科學的態度和科學的品質。 ? 【教學重難點】

教學重點：苯的結構特點。苯的化學性質。。 教學難點：苯的結構特點。 二、學情分析

學生知識基礎：學生通過學習甲烷和乙烯的內容，基本能夠掌握飽和烴和不飽和烴在結構和性質上的差異及各自的特征反應，并可以運用各自的特征反應鑒別兩種物質。

1

學生技能基礎：學生有能力推測苯的結構及性質，在教師的引導下設計簡單實驗并操作驗證假設是否成立。 三、教法與學法分析 ? 【教法分析】

在學習苯結構采用直觀式教學，在苯結構確定和性質學習方面充分發揮學生的主體地位和教師的引導作用，采用啟發式教學。同時采用學案引導學生明確學習目標，自主學習。? 【學法分析】

通過復習烷烴和烯烴性質，在熟悉飽和烴和不飽和烴的特征反應，為新課的學習打好基礎。學生通過閱讀苯的發現史，并采用實驗探究了解苯的結構和性質，同時采用學案引導學習苯結構和性質的的特殊性。 四、教學過程

2

五、板書設計

來自石油和煤的基本化工原料—苯

一、苯的發現 二、苯的結構

三、苯的性質 1、物理性質

2、化學性質 （1）可燃性 （2）取代反應 （3）加成反應

化學說課稿10

各位評委大家好：

我說課的題目是《化學反應的限度》，選自新課標人教版必修2第二章第三節《化學反應的速率和限度》第二課時。

我主要從以下四個方面對本節的教學設計加以說明：

一.教材分析及處理

二.教學背景分析

三.教學目標、重難點及教學方法、教學手段的確定

四.教學策略和教學過程

一、教材分析

《化學反應的限度》是化學學科重要的原理性知識之一，也是深入認識理解化學反應特點和進程的入門知識，在社會生產、生活和科學研究中有廣泛的應用。

1．本節教材在編排上具有以下特點：

（1）安排在 對影響化學反應速率的因素進行探究和總結之后，為學生學習本節內容奠定了知識基礎。

（2）通過化學史實（煉鐵高爐尾氣之迷）,激發學生的問題意識和求知欲，為學生學習本節知識鋪設了心理橋梁

（3）經過對化學反應的可逆性→可逆反應→平衡狀態的分析推進，逐步形成化學反應限度的概念，體現了學習循序漸進的原則。

（4）引導學生用所學知識去分析和解決實際問題，體現了知識的實踐性。

（5）注重知識的基礎性，沒有從原理、定義的高度予以重點討論，體現了大眾教育的思想，并為選修教材的學習留有充足的空間.

2．教學設想：

本節課的教學旨在由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。從而幫助學生建立動態平衡的觀點，讓學生理解化學反應限度的本質原因及外部特征，訓練學生的科學思維方法，培養學生分析解決問題的能力。其主要過程是：

3．教材處理（基于以上設想，我對教材進行了如下處理）

（1）引入學生分組實驗,通過對學生熟悉的化學反應的實驗設計和探究,使學生體驗科學探究的過程，親身經歷知識的發生發展,從而認識并相信可逆反應的存在。

（2）通過動畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進一步強化學生對可逆反應本質的認識和理解。

（3）以學生實驗為媒介，通過對溶解平衡狀態的分析討論，類比導入化學平衡狀態和化學反應限度的學習。

（4）將科學史話放到本節最后,為學生利用所學知識解決社會實際問題創造機會,從而形成其對所學知識價值的認同,激發學生的學習積極性。

（5）在知識拓展部分，增加演示實驗，激發學生繼續學習本部分知識的積極性，為選修教材的深入學習埋下伏筆。

（6）通過階梯式的習題設置,檢驗學生的學習效果,梳理知識脈絡,培養其解決實際問題的能力。

二．教學背景分析

1．前面對化學反應速率的概念及影響因素的學習和探究為本節學習奠定了知識基礎。

2．本節知識理論性較強,需要學生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。

3．學生在此之前缺乏類似的學習經驗和探究經歷

三．教學三維目標、重難點及教學方法和手段

基于以上幾方面的考慮，確定本節教學目標及重難點如下：

1、知識與技能

（1）理解可逆反應，化學平衡的概念；了解影響化學反應限度的因素

（2）理解化學反應限度的本質原因及外部特征；

（3）學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗，通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應限度的概念。

2、過程與方法

（1）重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力；

（2）通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決實際問題。

3、情感、態度與價值觀

增強學生參與化學科技活動的熱情，提高將化學知識應用于生產、生活實踐的意識；能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

n教學重點： 化學反應限度的概念；

n教學難點： 化學反應限度的本質原因和外部特征。

n教學方法：科學探究（問題探究和實驗探究相結合）；思考與交流。

n教學手段：

多媒體輔助動畫模擬

四．教學過程：

（一）創設情境、引導發現、探索問題

我們知道化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的計量關系進行反應的，那么，在實際反應中，反應物是否能真正按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？

若以CaCl2與Na2SO4的反應為例，應如何設計實驗驗證呢？

學生小組交流討論、設計實驗方案。這樣創設問題情境，激活學生思維，并能培養學生的合作能力和實驗設計能力。

然后指導學生進行分組實驗，填寫表格。培養其動手能力，體驗知識的發生發展過程。并自主發現化學反應的可逆性。激起其進一步探究的意識。

實驗步驟

在一支試管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/L Na2CO3溶液

實驗現象

用離子方程式解釋

列出你對問題的 想法

（二）提出概念、提出新的研究題目

那么什么是可逆反應呢？學生可輕而易舉地給出概念。為加深學生對可逆反應的認識和理解，變微觀為直觀，化抽象為具體，我在此處加入了動畫模擬。接著通過問題設置引導學生交流討論，內化其對可逆反應的認識。

并以此為契機，提出新的探究題目：根據以上探究，你能否總結出可逆反應具有哪些特征？

學生通過小組討論，得出可逆反應的四個特征。

（三）問題引導 、類比分析、合作探究

由實驗可知Ca2+與SO42-反應是可逆的，CaSO4在生成的同時也在溶解，CaSO4的生成速率與溶解速率相等時，溶液處于何種狀態？該狀態有何特征？

學生通過小組交流討論，得出結論：此條件下溶解量達到了溶解限度，CaSO4達到了沉淀溶解平衡狀態。

此時及時提出問題：那么化學反應中是否也同樣存在化學反應限度和平衡狀態呢？

通過這樣的類比，由宏觀到微觀，由感性到理性，為學生營造了積極的心理氛圍和思考空間。

接著，趁熱打鐵，以學生較熟悉的可逆反應氮氣與氫氣合成氨為例，引導學生展開問題探究：

（1）當反應剛開始時，是反應物濃度大還是生成物的濃度大？

（2）當反應剛開始時，是正反應速率大還是逆反應速率大？

（3）隨著反應的進行，反應物濃度和生成物濃度如何變化？

（4）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率如何變化？

（5）反應進行到什么時間會“停止”？

（6）此時反應物和生成物的濃度如何變化？

（7）給這個狀態命名？

（8）反應真的停止了嗎？

通過以上8個問題的思考討論，步步推進，化學平衡狀態和化學反應限度的概念也隨著揭開層層面紗，露出廬山真面目。

（四）提出概念、建立圖像、聯系生活

那么什么是化學平衡狀態呢？你能否用時間——速率圖象表示其建立過程？

在學生通過小組討論，完成后。

我用大屏幕播放化學平衡狀態建立的時間——速率圖象，以加深學生對化學平衡狀態建立過程的理解。

接著繼續引導：我們的生活中是否也有類似的動態平衡實例？你能舉出一些嗎？

然后以對“水槽中的進出流水”的生活實例的分析，進一步強化學生對化學平衡狀態的理解。使學生對問題的認識，深入淺出，實現由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。

此時再提出：化學反應平衡狀態有哪些特征呢？

通過學生小組交流和師生互動得出化學平衡狀態的五個特征。

此時化學反應限度的概念也已水到渠成

（五）實際應用 解決問題

引導學生閱讀教材中“科學史話”。

并提出問題：高爐高度增加，為什么CO的濃度、比例沒有發生變化？使學生有機會將所學知識應用于社會實踐，提高學生分析解決問題的能力，形成其對所學知識價值的認同,激發學習積極性。

（六）拓展延伸

任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，不同反應的限度不同，那么影響化學反應限度的因素有哪些呢？

為進一步提高學生的學習興趣，增強探究欲，我在此增加了演示實驗：NO2平衡混合氣在冷熱水中的顏色改變

并在說明影響化學平衡狀態的外界條件以后，強調指出：有興趣的同學可在選修模塊《化學反應原理》中深入學習。以真正實現知識的延伸。

化學說課稿11

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

《金屬的化學性質》是九年級化學第六單元課題2的內容，具體內容主要有常見金屬的三點化學性質及置換反應的定義。本課題是在原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行較為深入、系統地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。

2、教學目標

教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求，符合學生實際，切實突出重點，體現全面性，綜合性和發展性。為此，確定以下教學目標

（1）知識與技能：

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

②初步認識金屬活動性順序和置換反應

③能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題

（2）過程與方法：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

（3）情感態度與價值觀

①培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神

②培養學生辯證唯物主義觀點，激發和增強對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣

3、教學重、難點

我是根據新課標的要求、教材內容設置及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽的反應，這三點化學性質都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸、堿、鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生活、生產中的廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結合學生對金屬的認識、思維能力、生活經驗以及這個年齡段的特征等因素，我確定本課題的難點是運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題。

二、教法分析

根據新課標及教學目標的要求，以及結合教材和學生的特點：

本節課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。

新課標要求，初中化學以提高學生的科學素養為主旨。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養學生善于動手、善于觀察、善于思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高；再根據學生現有的知識和能力水平以及年齡特征，所以我以實驗探究法為主線。使學生通過探究過程，了解常見金屬活動性順序，突出重點。再結合使用一些輔助的教學方法幫助同學們運用金屬活動性順序解釋一些實際問題，突破難點。多種教學方法互相穿插滲透，使課堂變得生動有趣，優化課堂教學，使課堂教學達到最佳效果。

三、學法指導

根據學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。

實驗是反映化學學科特點，學習化學知識的最有效途徑。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

四、教學程序：

為使學生對金屬活動順序的探究緊湊、有效，加深學生的感性認識，特意把置換反應的概念放在金屬的化學性質探究之后討論，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。

（一）創設情境，溫故導新：以科學事例創設情境，回憶金屬與氧氣的反應。

（二）活動探究，探索新知：

1、金屬與氧氣反應；

2、金屬與酸的反應（改進）；

3、金屬與鹽溶液的反應。

化學方程式

置換反應

（三）交流討論、歸納小結：

學生回顧、反思，課堂小結。

（四）練習反饋，鞏固新知

通過三個探究過程：

1、金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度

2、金屬與酸反應的劇烈程度

3、金屬與鹽溶液的置換。

采用實驗——探究的模式讓學生從探究中發現知識，通過對幾種金屬活動性的比較，進而引出常見金屬活動性順序及其用途，突破重點。在每個探究后都精心設計問題或列舉事例，聯系生活、生產實際，加強對金屬活動性運用的學習，促進學生對新知識的消化，并把知識轉化為能力。再緊密結合課后精選的反饋練習，達到突破難點的目的。

教學過程：

（一）創設情境，溫故導新

創設情景搶答金屬之最

（設計意圖）活躍課堂氣氛，提高學生注意力、激發學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點。

（二）活動探究、探索新知

金屬與氧氣的反應

回顧學過的鐵、鎂等與氧氣的反應，學生書寫化學方程式，再結合反應的難易和劇烈程度不同，設置學生討論（老師可適當引導比較），得出這兩種金屬的活動性順序。

追問如果把金（Au）的化學活潑性與這兩種金屬比較，則金（Au）排在什么位置？為什么？

（設計意圖）使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋學生的知識掌握和運用情況。

（2）金屬與酸的反應

活動探究一金屬與酸的反應

（改進意圖）用塑料片把培養皿隔成四個區域（有間隙連通），先加入少量稀鹽酸，再依次向四個區域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬，而課本中采用了4只試管來做這個對比實驗。相比之下，用改進過的裝置來做這個對比探究，更加節省藥品、節省時間，更加便于操作。值得強調的是加入的順序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，這樣實驗現象有個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內在聯系，使學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱。突破重點。還能拓展學生思維，提高學生的創新能力。

通過教師的引導，學生書寫有關化學方程式

設置探討通過該實驗探究一的現象分析，能否得出這幾種金屬的活動性順序？還能得出什么結論？

（設計意圖）使學生通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣，使學生能對獲得的信息進行簡單的加工處理，培養學生比較、歸納、分析、概括等方面的能力，

學生討論后匯報，教師整理、展示結論：

金屬活動性：Mg >Zn >Fe >Cu

金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣

設疑大家想想如果在實驗室制取氫氣，你認為選用那種金屬最合適？

（設計意圖）刺激學生思維，發揮學生主觀能動性，使學生在原有的實驗室氣體制備的知識基礎上，進行分析總結，培養學生分析能力，加強學生對金屬活動性順序的運用。強化知識的理解和運用，突出重點、突破難點，促進學生知識到能力的轉化。

（3）金屬與鹽溶液的反應

活動與探究二金屬與金屬化合物溶液的反應

學生分組探究，通過教師的啟發，學生書寫有關化學方程式

設置討論通過實驗探究二的實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，那么結合實驗探究中的（2）、（3），能否比較出這三種金屬的活動性強弱？

（設計意圖）：給出一定線索為餌，激發學生的探究欲，在學習金屬化學性質的同時，也了解了比較金屬活動性強弱的另一方法。培養學生勤于思考、嚴謹求實的科學精神和分析、歸納、綜合總結的能力。突出重點，使學生獲得成功的同時，享受它帶來的喜悅。

學生討論后匯報，教師整理、展示結論：

金屬活動性：Al >Cu >Ag

活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來。

展示事例曾青得鐵則化為銅

（設計意圖）結合歷史事實，強化金屬活動性順序的運用，突破難點。提高學生學習化學知識的興趣，激發學生愛國主義熱情。

通過以上三個探究過程的結果，以及科學家通過實驗得出的真實結論，進而給出常見金屬活動性順序，及其用途。

（4）置換反應

課件展示金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式

（設計意圖）以課件展示回顧金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式，突出規律性，直觀、生動的再現，便于學生觀察、總結置換的定義，自己發現知識，體驗學習的樂趣。

（三）交流討論、歸納小結

小結反思談談這節課你有什么收獲？還有什么疑問？

（設計意圖）使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，在團結協作中獲得成功，增強學好化學的自信心。通過反思，總結自身獲得的經驗和不足，增強學生自我教育的能力，促進學生把知識轉化為自己的內在智慧，啟發學生反思有助于學生的自我反饋、自我調整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。

通過學生的反饋、反思，聯系實際教學過程，有利于教師總結、反思在教學實施過程中的經驗和不足以及發現的問題，尋求解決問題的對策以及補救措施。這樣有利于激發教師的教學積極性和創造性，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業素質和能力。

課件展示本節課板書：附錄

（四）練習反饋

1、下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式

（1）銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液

（4）鋁與硝酸銀溶液

2 、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過這堂課的學習我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？

（設計意圖）及時反饋練習，突出重難點，培養學生應用所學知識解決實際問題的能力，將理論聯系實際，使學生認識到學習化學知識的重要性。

化學說課稿12

各位評委、各位老師：大家好！

今天我說課的題目是《化學鍵》，我將從教材分析、教法分析、學法指導和教學程序等幾個方面談談自己對這節課的教學設計。

一、說教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化學學習中的地位是極其重要的。因為是第一次將元素及其單質和化合物知識的歸納性、系統化、規律性學習。其特點是有很強的，并且會出現很多新的化學性質及化學變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質和化合物的學習，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學習中能很好掌握變化規律及學習方法，并能把這些規律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕松很多。

2、本節課教材的地位與作用

本節課是人教版高中化學必修二第一章的第三節化學鍵，這節課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發生，從而找出規律。

3、教學目標

根據教學大綱和本節教材的特點，我設立了以下教學目標。

知識目標：理解離子鍵和共價鍵;理解離子化合物和共價化合物;知道化學鍵。

能力目標：培養學生思維的邏輯性和解決問題的能力;培養學生分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

情感目標：培養學生透過現象看事物發展的本質的哲學思想。

4、教學重點和難點

離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

二、說教法

根據本節課的內容及學生的實際水平，我采取啟發-掌握式教學方法并充分發揮電腦多媒體的輔助教學作用。

作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

三、說教學過程

新課引入

用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因;同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，并分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學鍵。

講解

啟發學生透過現象看變化的本質，提出問題，鈉和氯氣如何形成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的形成過程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念。通過具體實例啟發學生歸納離子鍵的特點及離子鍵的成鍵規律并學會利用這些規律如何判斷離子化合物。然后引導學生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質又是如何形成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的形成過程，引出共價鍵及共價化合物概念。通過具體實例啟發學生歸納共價鍵的特點并學會如何判斷共價化合物。隨即推出化學鍵的概念，并簡單介紹化學鍵的分類情況。

鞏固歸納

針對本節課的重點和難點提出討論題，讓學生分組討論，交流答案，并布置作業。至此，教學目標完成，最后提出一道思考題，讓學生回家思考。

化學說課稿13

一、說教材

1．根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。

本節課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。

2．教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。

本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識的聯系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統的知識網絡：

（1）與“物質分類”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。

（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。

（3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實質就是發生氧化還原反應，這是本節課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。

3．通過對實驗探究獲取知識與培養能力

教材介紹Fe(OH)2的制備與性質、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背后所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養學生的實驗觀察與分析能力。

二、說目標

1．知識與技能目標

（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。

（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。

（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。

（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。

2．過程與方法目標

（1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。

（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。

（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。

（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養學生綜合分析問題的能力。

3．情感態度目標

（1）通過實驗現象的觀察，培養學生實事求是的科學品質。

（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。

三、說方法

1．運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質性質

2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發式教學

本節課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節課實驗的內容較多，而不管是Fe(OH)2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優化課堂效率，形成知識系統的作用。

同時，通過問題情景的創設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發揮學生課堂學習的主動性。

四、說教學過程

【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質，填寫以下表格：

【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）

實驗步驟：

①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。

②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現象。

【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：

1．利用KSCN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？

2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？

3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？

【師生小結】

1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，Fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。

2．含Fe2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。

3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。

【問題情景2】

1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什么性質？除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+？

2．若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質？

【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。

【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：

1．Fe3＋與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？

2．回憶前面有關Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？

3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？

【師生小結】

1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。

2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。

3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。

【問題情景3】學生課后思考與討論

通過學習我們指導，Fe2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？

化學說課稿14

各位老師：

大家好！今天，我說課的內容是新課程高中化學人教版選修5《有機化學基礎》第三章《烴的衍生物》第一節《醇、酚》第二課時，依據課程標準要求，并結合學生的知識儲備和實際能力，體現新課程“從生活走向化學，從化學走向社會”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下四方面設計這節課：

一、說教材

1、教學內容的地位和作用

本節課內容從知識結構上看，可分為四部分，即苯酚的結構特點、物理性質、化學性質和它在日常生產、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質的代表。可見，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結構上看，本節內容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結構與乙醇結構中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質又存在不同。苯酚安排在此節既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質將有一個更全面的認識，理解官能團的性質與所處的化學環境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。

2、教學目標

根據學生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：

（1）知識與技能

a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇；

b、掌握苯酚的分子結構、物理性質和化學性質，并了解其主要用途；

c、理解苯環和羥基的相互影響。

（2）過程與方法

通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力，培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

（3）情感態度與價值觀

a、培養實事求是的科學態度和勇于探索的科學精神；

b、通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育；

c、培養學生關注化學與環境、化學與健康、化學與生活的意識。

3、教學重點與難點

重點：苯酚的結構特點和化學性質。

難點：官能團—OH和苯環的相互影響

二、說教法與學法

1、學情分析

本節課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。

苯酚結構與乙醇結構的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質的探究提供了基礎；苯酚結構中與乙醇的不同點（羥基與苯環相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節的內容設計成探究式教學模式，主要采用創設情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現代教學手段，充分調動學生的參與意識，給學生提供更多 “動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。

2、教法選擇

創設情景、實驗探究、理論探究

3、教學輔助手段

利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示

4、學法指導

和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。

三、說教學過程

【情景一】新課引入

我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚A奶瓶會誘發兒童性早熟，引出雙酚A的結構式（2，2—二（4—羥基苯基）丙烷，）進一步構建酚類物質的定義。由此引入本節所要學習的內容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性質

展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質？再根據學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態，指導學生動手做探究實驗一，根據苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質的知識，傳統的教學一般是把物質的物理性質直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。

【探究實驗一】物理性質（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）

學生實驗：

（1）組織學生觀察苯酚的色、態，并小心的聞它的氣味。

（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）

重點歸納出苯酚的色、態、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化學性質

回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發生反應的物質是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據剛才的探究實驗一，學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。

提出問題2：在苯酚藥膏說明書中提到了“不能與堿性藥物并用”，說明苯酚可能具有什么化學性質？

【探究實驗二】苯酚的酸性

（1）驗證苯酚是否具有酸性？

提供試劑：石蕊試液、pH試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/L）。

學生在實驗中觀察到苯酚溶液的pH大約在5—6，且渾濁的苯酚溶液滴加NaOH溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現象產生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加HCl至溶液出現渾濁，說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯系已學過的知識：向CO2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于H2CO3。哪些酸可將苯酚鈉轉化為苯酚？這樣自然地過渡到CO2與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與CO2的反應產物是Na2CO3還是NaHCO3？引導學生設計實驗確定苯酚鈉與CO2的反應產物是苯酚和NaHCO3。

思考與交流：乙醇和苯酚都含有—OH，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？

分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的pH和結構簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的性質，得出結論苯環對有—OH活化作用，使苯酚具有弱酸性。

【探究實驗三】苯酚的取代反應

聯系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產物，類比類推苯酚與溴水反應的產物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發生取代反應的條件和產物現象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結論，苯酚更易取代，為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于—OH對苯環的影響，使得苯酚中苯環上—OH鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環的性質與苯的性質有了差異，加深對官能團對所處的化學環境有影響的理解。

【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應

請學生演示FeCl3與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區別于醇的另一種性質。

性質小結：結構決定性質，性質反映用途

【情景四】苯酚的用途

苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫藥、農藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關注社會、關注生活。

【情景五】學以致用，整合提升

引導學生總結本節課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體上把握本節課的重點內容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節課的知識。

布置作業：

1、教材P55課后習題1、2 、3 、4

2、家庭小實驗：遇到FeCl3會變色，請查閱資料，制取藍黑墨水。

四、說板書

第三章：第一節：醇、酚；第二節：苯酚

（一）物理性質

1、無色、特殊氣味的針狀晶體；2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。

（二）化學性質

1、易被氧化：

2、弱酸性：

3、取代反應：

4、顯色反應：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）

（三）結構決定性質

（四）用途

化學說課稿15

開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《酸及其性質》，下面開始我的說課，根據新課標理念，我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學過程等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

一、說教材

《酸及其性質》是魯教版初中化學九年級全一冊第七單元第一節的內容，酸是《新課程標準》中“主題二：身邊的化學物質/生活中常見的化學物質/生活中常見的化合物”中的主要內容。本節授課“常見的酸”是酸學習的開始和引領。主要介紹了酸的特征，主要包括兩部分的內容：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質，以及濃硫酸的特殊性質和稀釋方法。本節和第二課時酸的化學性質是一脈相承的。

(過渡：基于對教材的認識，下面我再說一說本班學生的情況。)

二、說學情

學生對酸并不陌生，經常接觸到酸雨、酸奶、碳酸飲料等名詞，也知道許多物質有酸味，如水果、食醋等。通過前面的學習，又知道鹽酸能和大理石反應。但是，酸究竟是一類什么樣的物質，其組成、結構和性質有什么特點，這些學生并不清楚，也急于了解更多有關酸的知識。這既是學生學習的起點，也是學生認識發展的開始。

(過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標。)

三、說教學目標

1、掌握濃鹽酸、濃硫酸主要的物理性質，能認識到濃硫酸的腐蝕性、吸水性，初步學會濃硫酸的稀釋方法。

2、通過酸的化學性質探究活動，提高回憶、類推、歸納和總結的能力。

3、通過探究酸的性質的有關實驗，逐步形成實事求是的科學態度和探究精神。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

四、說教學重難點

【重點】

濃鹽酸和濃硫酸的性質。

【難點】

根據實驗歸納酸的化學性質。

(過渡：教學有法，教無定法，貴在得法，好的教學方法能夠使教學效果事半功倍，達到教與學的和諧完美統一，因此我采用了：)

五、說教學方法

合作探究法、實驗演示法、講授法，在教學中我是學生學習的引導者、組織者、合作者，讓學生真正成為課堂的主人。

(過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為三個環節進行，導入新課，新課教學，小結作業。層次分明，重難點突出，下面我詳細介紹我的教學過程。)

六、說教學過程

環節一：導入新課

課程的開始，我將向學生展示兩瓶未貼標簽的酸溶液，一瓶為濃鹽酸，一瓶為濃硫酸，并提出問題，是否有什么辦法可以區分它們，待學生產生困惑時，我會引導學生研究物質要從性質開始學習，由此引出本節課《酸及其性質》的學習。在導入中，我通過創設情境，提出問題引發學生思考，激起學生的學習興趣，同時又設置了疑問，可以讓學生帶著問題走進課堂，能夠讓學生更注重學習的過程。

環節二：新課教學

在新課講授環節中，我將按照三部分進行展開。

1、幾種常見的酸

首先我會請兩位同學幫我輕輕搖晃一下這2個試劑瓶，并觀察現象，然后揭開瓶蓋，小心扇聞味道，并向其他同學描述觀察到的現象。根據現象，學生交流討論后總結出：濃硫酸是無色無味粘稠狀的液體，密度比水大;濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸的瓶蓋產生白霧，這是因為濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出來的氯化氫氣體溶于水生成鹽酸小液滴。濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸不具有揮發性。接下來我會聯系生活實際，引導學生尋找兩種酸在生活當中的用途，這樣處理也能讓學生建立起性質決定用途的學習觀，同時也將生活與化學相連，也體現了生活化學的理念。在本環節中我通過實物展示，引導學生觀察，有利于學生理解相關知識，并鍛煉了學生的觀察分析能力，通過強調酸的使用注意安全措施，培養學生實驗過程的安全意識。

2、濃硫酸的腐蝕性

根據上一環節，我會直接提出問題，既然濃硫酸具有吸水性，可以用于實驗室干燥氣體等使用，那么在使用時需要注意哪些問題呢?順勢引入到濃硫酸性質的學習中。在探究濃硫酸的特殊的性質時，我會組織演示實驗，并請兩位同學協助表演“白水寫黑字”、“木棍變黑炭”“水滴布穿”等趣味實驗，其他同學仔細觀察，通過觀察現象，師生共同總結出濃硫酸具有強腐蝕性，它能奪取紙張、蔗糖、布料甚至皮膚等物質中的水分(按氫氧原子個數2：1的形式)，生成黑色的炭，我們把這一特性叫作“脫水性”。

通過趣味實驗一方面將學生注意力牢牢鎖定在課堂上，同時規范了學生的實驗操作，也提高了學生的實驗技能。另一方面讓學生親眼目睹濃硫酸腐蝕的現象，能夠更加真實感受到使用濃硫酸要特別小心!

3、濃硫酸的稀釋

這個實驗比較危險，可能會導致學生受傷，因此我會采取教師演示，學生觀察的方式來進行。學生結合教師的正確操作，以及視頻模擬稀釋實驗的錯誤操作，總結稀釋濃硫酸的正確操作方法是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中或是用玻璃棒引流，并不斷攪拌。在學生對濃硫酸的稀釋的操作掌握了之后，我會讓學生思考如果不慎將濃硫酸沾在皮膚上要如何操作，教師指導提出不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液緩解。

該環節中學生利用已有知識大膽猜想，再通過錯誤操作，強化正確操作的必要性，并讓學生從濃硫酸的腐蝕性中學會處理應急傷害的方法。

環節三：小結作業

課的結尾，我主要引導學生從鹽酸和硫酸的性質，濃硫酸的稀釋方法等方面進行回顧，梳理整節課的知識點，使學生對后續的學習產生興趣，最后并布置課后作業：思考酸還具有哪些性質?

七、說板書設計

我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設計。

第五篇：化學說課稿

化學說課稿

化學說課稿1

今天我說課的內容是人教版高一化學必修1，第一章第2節《化學計量在實驗中的應用》，本節內容分三個課時，我所說的是第一課時《物質的量及其單位——摩爾》。

一、教學內容分析

（1）教材地位作用分析

“物質的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質的量作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進行介紹。

（2）教學重、難點

本節課的教學重點是物質的量的概念及其單位——摩爾?！拔镔|的量”不但是本節課的重點，而且是整個高中化學教學中的重點和難點之一，它的掌握程度直接影響到后邊的教學。因此，我將用生活中的現象和以前所學過的長度、溫度等基本的物理量進行對比講解來引入，后將深入淺出的講清物質的量的概念，但學生未必能明白，所以只有在本節教學和后續的各章教學中幫助學生反復理解概念、運用概念，不斷糾正出現的錯誤，使學生較深刻的理解，較靈活的運用這一概念。

本節課的教學難點是物質的量這一概念及其單位——摩爾的理解。由于物質的量這一概念對于初學者在理解上有一定的困難，我嘗試采用HPS教學模式，引領學生還原歷史情境，從歷史的角度認識并了解新概念的產生與發展的時代背景，加深對概念內涵的理解。

二、學情分析

本節課的對象是高一學生。他們在初中學習了原子、分子、電子等微觀粒子，學習了常用的物理量及其對應的單位，這是學習本節課的知識基礎。但從另一方面看，缺乏聯系宏觀與微觀相聯系的橋梁，也就是本課的教學內容，而本節課理論性強，概念抽象，難度大，學生對于本節的概念抽象思維形式還存在一定程度的欠缺。

三、教學目標

《課程標準》關于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調了對這些概念的應用。不同版本的教材關于“物質的量”的討論主要涵蓋了以下幾個部分：物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度。

本節課基于《課程標準》的要求和本課教學內容與學情分析，將從知識與技能，過程與方法，情感、態度價值觀三個方面闡述本節課的教學目標。

1、知識與技能目標

（1）初步認識并理解物質的量、摩爾概念的內涵

（2）了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的含義。

（3）掌握用物質的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量

（4）掌握N、NA、n三者之間的換算。

2、過程與方法目標

（1）還原歷史情境，從歷史的角度認識并了解新概念的產生與發展的時代背景，加深對概念內涵的理解

（2）通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法

3、情感態度及價值觀目標

（1）通過科學史料的再現，學習科學家熱愛科學、勇于創新、善于發現的科學精神

（2）初步培養演繹推理、歸納推理、邏輯推理的能力

四、教法、學法分析

教法：《課標》指出：“從教學方式與實現促進學生科學素養，主動、全面發展目標的關系來看，探究式教學應成為化學新課程教學的主要教學方式之一。教學方式應體現學生學習科學的過程，因為學習科學的過程是學生構建知識、技能、方法、情感的過程，理解了過程的學生可以更好地學會方法，從而自主地獲取科學知識?！币簿褪钦f教師要處理好“魚”和“漁”的關系，真正讓學生成為學習的主人。

本節的教學，采用HPS教學模式，還原歷史情境，從歷史的角度認識并了解“物質的量及其單位”這一概念的產生與發展的時代背景，使學生在這一概念建立的科學背景下，體會提出摩爾這一概念的重要性和必要性，加深對概念內涵的理解，從而培養學生科學的學習態度及方法。

學法：本節課的教學對象是高一學生，學生對于本節的概念抽象思維形式還存在一定程度的欠缺，因此，在本節課的學習中，一方面注意學習過程的邏輯性；另外注意高視角、低起點，從學生認識基礎出發，加強直觀性教學，采用設問、類比啟發、重點講解并輔以討論的方法，引導學生感受物質的量這一概念的建立、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，在學習過程中掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決教學的難點問題。

五、教學程序

1、創設情景，引入課題

【師】生活中，我們如何購買面粉？

【生】買面粉是論斤論兩，如買50斤、100斤面粉等。

【師】為什么不買一顆或幾粒面粉？

【生】面粉顆粒的質量太小，買“大量”的面粉更方便。

【師】“買面粉”的記數思路是“將微小的不可直接稱量的物體（面粉） ‘集合’成大量可稱的質量”。這個現象啟示我們，在記數時有時要采取“集合”的思想：即將部分集合成整體、微小匯成多數。

同樣，水是大家很熟悉的物質，由水分子組成，那我們怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少個水分子？我們如何“數”這么多的微觀粒子？

【生】顯然不能一個一個地數，應采取“集合”思想記數微觀粒子，即將很多微粒視為一個集合。以此數微觀粒子。

隨著人們對微觀領域認識的逐步深入，人們開始隱隱地感知到：可稱量的宏觀物質與存在、卻難于計量的微觀粒子之間一定存在著某種量的關系。

那么，這種量的關系究竟是什么？宏觀與微觀這兩個不同的研究領域之間我們如何才能建立科學的聯系？

2、呈現問題情境，在化學史中學習

今天，就讓我們重新面對這個問題，重溫歷史，了解科學的發生與發展……

事實上，生活中就有很多我們可以借鑒的經驗：

12只雞蛋1（dozen）打

1250000張紙 2500（ream）令紙

15000000 粒大米 375（kg）公斤大米

這種“化大為小，化繁為簡，意義不變”的簡化原理是什么，這種簡化的條件又是什么？

在實際工作中，老師也遇到了同樣難題，比如：現在我有如下這么多微觀粒子，（微觀粒子的質量、體積都非常小，我們只有取出極大的量，才能看得見，摸得著，才能用于科學研究）請同學們根據上述簡化原理，對它們進行簡化后的描述：3.01×1023個鈉原子、6.02×1023 個水分子 、1.204×1024 個氧氣分子。應該選擇多少為一個集合標準來數微觀粒子呢？

同學們在解決了一個難題的同時，又產生了一個新的難題：我們48位同學就定義了好幾種不同的單位，這對于我們來說就產生了交流與溝通上的困難。

因此，我們必須為微觀粒子量的描述創建一個國際公認的單位。

問題一：用什么作為計量微觀粒子數的單位呢？

19德國化學家、諾貝爾化學獎得主Ostwald，曾經用Mole 這個拉丁文原意為“成堆的”、“大量”名詞，描述微觀粒子——分子（Molecule）的重量 ，所以，1971年，由41個國家派代表參加的.第十四屆國際計量大會上就決定用Mole （摩爾）作為計量大量微觀粒子的新的單位，符號為mol。

我們剛剛解決了摩爾是什么的問題，新的問題又接踵而至……

問題二：這個新的計量單位——摩爾，對應的物理量又是什么？

每一個單位都有其對應的物理量，用以詮釋其物理意義。那么，摩爾這一新單位所對應的物理量又是什么呢？

1961年，荷蘭化學家、物理學家EAGuggenheim把摩爾叫做“chemists amount of substance——化學家的物質的量”，1967年4月單位制咨詢委員會借用了Guggenheim的部分描述，定義摩爾作為“物質的量——Amount of substance ”這一物理量的單位。

因為，“物質的量”是一個物理量的名稱，所以，它就像其它物理量的名稱如：“質量”、“時間”一樣，不能擅自更改、增減其中的文字。

首先說明物質的量是一個物理量，讓學生聯想已知的長度、質量、溫度、時間等物理量，指出物質的量與它們一樣是一個基本物理量的名稱。其次闡明每個物理量的意義是不一樣的，例如，長度是表明一個物體長短的物理量，質量是表示一個物體含有物質多少的物理量，溫度是表示物體冷熱程度的物理量，而物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，并讓學生聯想構成物質的粒子有哪些。

正是因為確立了這樣一個新的物理量，當我們取“一定數目微觀粒子的集合體”作為一個計量對象時，便可以將單個看不見、摸不著的微粒，轉化成看得見、摸得著的宏觀物質。

因此，“物質的量”是將物質宏觀和微觀領域的屬性聯系起來的紐帶。

問題三 1 摩爾的微觀物質中有多少個粒子？

在定義一個單位時，我們總是需要有一個衡量標準。每一基本物理量的單位都有它的標準，如質量單位——1kg 的標準是國際千克原器，那么，物質的量的單位———1 mol的標準是多少呢？戰國時期，各國的度量衡都不一樣，秦始皇統一度量衡，便利了經濟的發展。所以，1971年，國際純粹與應用物理協會（IUPAP）和國際純粹與應用化學協會（IUPCP）達成協議，同意將0.012Kg碳12中所含的原子數目作為摩爾的基準。

【計算】已知一個12C質量為1.993×10—23g，求0.012千克12C含多少個原子？

這個數據，最先是由Austrian physicist and chemist——Johann Josef Loschmidt洛斯密德（March 15， 1821 — July 8， 1895）

首先算出，所以，在一些德語國家至今還將這一數據稱為Loschmidt number 。但為了紀念Avogadro 對溶液濃度和分子重量研究的貢獻，國際計量大會決定將1摩爾物質中所含有的微觀粒子數重新命名為Avogadro's number（ Avogadro's constant），用符號NA表示。NA的精確數值還沒有準確算出，在計算中，取其近似值 6.02×1023。

反之，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與0.012Kg 12C中所含的原子數目相同，我們就說它的物質的量是1摩爾，簡稱1摩。

問題四

物質的量、阿伏加德羅常數、粒子數（N）三者的關系是怎樣的呢？

可以舉宏觀例子，一打有12只雞蛋，48 只雞蛋是幾打？

顯然學生通過遷移規律，就能找出物質的量、阿伏加德羅常數、粒子數三者之間的關系

n=N/NA

問題五

為什么物質的量是描述微觀粒子的物理量，摩爾是描述微觀粒子的基本單位？

【計算】

如果將6.02×1023 美元，分給地球上的所有的人，按地球約6×109（60億）人計，每個人可分得多少美元？

如果1克米有40粒，按地球約6×109 （60億）人計，假設人均每年消耗250千克，計算6.02×1023粒大米可供全世界人用幾年？

【思考】你對摩爾所描述的對象——一定數目的微觀粒子集體有怎樣的認識？

由此可見，宏觀物質就是再小，如果用摩做單位來描述它們都顯得太巨大了。所以，物質的量及其單位摩爾都只能用于描述微觀粒子。因為摩很大，因此，在使用時可以出現小數，其推導單位還有千摩、毫摩等。

問題六

科學上為什么以0.012 kg 12C 含有的原子數作為1 mol 的物質所含的微粒數的標準呢？

學生會聯想到相對原子質量的規定標準。教師因勢利導，采用論證的方法，引導學生推導出1 mol 任何粒子或物質的質量都是以克為單位，數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。從而得出摩爾質量的定義，并分析出物質的量、物質的質量、物質的摩爾質量三者的關系。

n=m/M

3、課堂評價與小結

【練習一】判斷下列說法正誤（正確答案D、E）

A．物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數量。

B．1mol氧氣一定含有6．02x1023個02分子

C．1mol氧約含有6．02x1023個02

D．0.5molNH3一定含有1．5mol氫原子

E．1.204 x1023個H2含有氫原子的物質的量0．4mol

（設題意圖：掌握物質的量的含義、應用要點，熟悉物質的量與微粒數的轉換關系，公式見下圖。）

【練習二】計算并填下列空格（答案：48克、0.4克、1.5mol和1．5NA）

1.5mol 02的質量是_________克？ 1.204x1023個H：分子的質量是_________克？

84克Fe的物質的量是_________mol？

含有Fe原子的數目是_________ ？

（設題意圖：引出摩爾質量的概念，熟悉物質的量、質量、微粒數的轉換關系，公式見下圖。）

4、作業

1）以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述（400字左右）

2）完成課后練習

六、教學反思

本節課主要圍繞物質的量的產生條件，背景，含義展開教學，在教學過程中，力求讓學生理解物質的量的物理意義，以及摩爾的概念即可，本節不適宜作過多的聯系，可在結束時讓學生談談自己的學習體會， “物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，隨著化學學習的深入，學生在今后的學習當中會不斷使用。用一個恰當的比喻，給你一個新手機，你不可能一下子對它的功能了解，但一年以后，你大概都可以閉著眼睛發短信了。

化學說課稿2

一、教材分析：

1、教材的地位和作用。

化學方程式的書寫是聯系質量守恒定律和進行化學計算的“中介”，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據質量守恒定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎?；瘜W方程式是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化學用語。從本節開始，以后所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。

2、教學目標分析。

根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課教學目標為：

（1）知識目標：

a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則。

b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。

（2）能力目標：

通過對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛煉。

（3）情感態度目標：

培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。

3、教學重點、難點。

重點：正確書寫化學方程式

難點：化學方程式的配平

二、教法分析。

本節課以學生的活動為主，讓學生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調動學生的積極性，變“要我學”為“我要學”，在整個教學過程中，以學生的主動探索為主，教師的引導、點撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學。從而激發學生的求知欲望，提高課堂效率。

三、學法指導。

教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課應充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇于探索、創新的.精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。

四、教學程序。

第一步：想一想（溫故知新）

（多媒體顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質量與煤餅相比有什么變化？此反應遵守質量守恒定律嗎？你能用化學方程式把這個反應表示出來嗎？

生：變小。遵守質量守恒定律。教案--初三化學43.filesimage290.gif“cropbottom=”44398f“/>

師：這個化學方程式表明了什么？

生：1、表明了反應物、生成物和反應條件

2、表示各物質之間的質量關系

師：化學方程式的書寫要遵循哪兩個原則？

生：一是必須以客觀事實為基礎。二是要遵守質量守恒定律。

師：教案--初三化學43.filesimage290.gif”cropbottom=“44398f”/>是否遵守了書寫原則？理由是什么？

生：遵守了書寫的兩個原則。各物質化學式及反應條件符合事實，等號左右兩邊C和O原子總個數相等。

設計意圖：通過想一想，溝通新舊知識的聯系，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學的出發點，創設問題情景，激發學生學習興趣，調動學生學習激情，從而引出----如何寫化學方程式。

第二步：猜一猜（觀察猜想）

（多媒體顯示）：教材P96圖片

師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個化學反應是什么？左右平衡了嗎？

生：沒有。

師：這個式子左右兩邊H、O原子總個數相等嗎？遵守了化學方程式的書寫原則了嗎？

生：氧原子個數不相等。違背了質量守恒定律。

師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什么化學方程式把它表示出來？

生：左右平衡了。

師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？什么叫配平？

生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學方程式兩邊的化學式前邊配上適當的化學計量數叫配平。

設計意圖：從圖片上形象直觀的告訴學生，H2和O2反應的化學方程式是如何配平的？學生很輕松的就接觸到本節課的難點-----化學方程式的配平。為我們下一步突破教學難點埋下伏筆。

第三步：試一試（自主探索）

師：你們看到過“找錯誤”這樣的電視節目嗎？現在我們也來試試。有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的P+O2PO2

請同學們找出這個化學方程式的錯誤有那些？

生1：生成物可能不對，應該是P2O5

生2：沒有反應條件。

生3：若生成物為P2O5不遵守質量守恒定律

師：上述的化學方程式應該怎樣改正？寫化學方程式有那些步驟？

（學生們熱烈的討論，找錯誤）

點燃

生1：

4P+5O2====2P2O5

生2：第一步，將磷、氧氣的化學式寫在左邊。P2O5的化學式寫在右邊。反應物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有五個氧原子，兩數的最小公倍數10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個數是4，左邊磷原子個數是1，因此要在P的前面配上4。第三步，標明化學反應發生的條件，把短線改成等號。

師：化學反應的信息是否都反應在化學方程式中了呢？

演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。

生：沒有。

師：能不能在化學方程式中表示出這一信息？

生：在氧氣的化學示后面用向上的箭頭表示。

師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應，有沉淀產生。怎樣在化學方程式中表示這一信息？

生齊答：在氫氧化銅的化學式后邊加一個向下的箭頭。

師：是不是見氣體和固體就加箭頭呢？請你們看書自找答案。

設計意圖：強化理解、鞏固練習。讓學生們自主的去探索化學方程式的配平。使學生在嘗試中知道化學方程式書寫的步驟。有利于學生能力的發展，調動學生的積極性。

第四步：練一練（講練結合）

（多媒體顯示）

1、下列化學方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？

點燃

點燃

（1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4

2、試寫出下列反應的化學方程式。

（1）鋁在氧氣中燃燒

（2）鐵在氧氣中燃燒

（3）水通電分解

（4）一氧化碳（CO）在氧氣中燃燒生成二氧化碳

設計意圖：學生動手獨立完成，教師來回查看。幫助學生指點、糾正。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什么問題。讓學生在練習中掌握本節重點。

第五步：議一議（小結提高）

1、書寫化學方程式的原則是什么？

2、書寫化學方程式的步驟

3、寫化學方程式時應注意什么？

（多媒體顯示）：

書寫化學方程式的步驟（口訣）：

左寫反應物，右寫生成物

寫好化學式，記得要配平

短線改等號，條件需注明

氣體和沉淀，箭頭要分清

設計意圖：通過回顧本節所學知識，師生共同小結。讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。

第六步：做一做（課節鞏固）

1、教材P98：1題、3題、4題。

2、根據信息寫化學方程式

（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發生反應。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體，該反應的化學方程式為_____________

（2）在宇宙飛船的火箭推進器中，常裝有液態肼（用N2H4表示）和液態雙氧水（H2O2），它們混合時發生反應，生成氮氣和水。該反應的化學方程式為______________

設計意圖：進一步鞏固所學知識，通過學生的做，反饋學生存在的問，下次上課時予以糾正。布置相應的針對性訓練題。

化學說課稿3

㈠教材分析：

1.教材的地位及其作用

本節內容是建立在學生學習過初中的《常見的酸——硫酸》基礎之上的，對其物理性質和硫酸的吸水性和脫水性已經有了一定的了解，同時是在學習過電離理論及氧化還原知識的基礎之上來進一步認識濃硫酸的性質。硫酸中的硫元素處于最高價，在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，這就決定了它有別于稀硫酸的性質即它的特性，在特性中的強氧化性又是一個非常典型的重要性質，硫酸是強氧化性酸的代表，所以這部分內容，既是重要的基礎知識，又具有承上啟下的重要作用。

2.教材的編排中體現的五條知識脈絡

⒈知識線：

知識發展線索：酸的通性——稀硫酸的性質——濃硫酸的特殊性——氧化還原反應。

內容深廣度(要點)：認識酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握濃硫酸的特性-----鞏固氧化還原反應的本質。

⒉學生認識發展線：

學生的認識發展脈絡：首先從初中化學的有關內容入手，先復習稀硫酸的性質，然后通過活動質疑，為物質的性質的預測提供思路。

⒊問題線：

通過“思考與交流”，應用初中化學知識了解硫酸，具有酸的通性，再通過設計閱讀導向性問題提綱引出濃硫酸的化學性質，最后用科學實驗解決問題。

⒋活動線：

學生閱讀課本獲取信息，學生動手實驗，小組討論，教師演示實驗。

⒌情景線：

生活素材--課本素材--科學素材---生活素材。

五條線索間的關系：在元素及其化合物教學中，知識線和學生認識發展線確定了教學的目標，問題線、活動線和情景素材線展現了實現目標的途徑。

㈡學情分析：

⒈已知：學生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本節課中僅以知識回顧的方式提出，使硫酸知識完整化

⒉想知：濃硫酸脫水性和吸水性的有關知識

⒊未知：學生在初中幾乎沒有涉及濃硫酸的強氧化性，因而我認為這是本節課需要用探究的方法重點突破的內容

⒋實驗探知：采取學生做實驗，親身體驗，分析得出結論的方式，強化脫水性和吸水性的概念及區別

㈢學習目標：

(1)“知識與技能”目標

根據大綱要求和教學實際，將教學目標細化為以下幾個方面：①、通過復習回憶鞏固稀、濃硫酸的共性：酸性;②、探究識記濃硫酸的物理性質;③、通過探究理解掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性);④、閱讀自學，通過對硫酸性質的認識明確其用途。

(2)“過程與方法”目標

①通過無機物性質的.實驗，培養學生實驗操作技能、分析問題和解決問題的能力;

②通過閱讀、查閱、討論和概括有關硫酸的知識，培養學生獲取知識以及信息加工能力;掌握學習元素化合物知識的一般方法。

(3)“情感態度與價值觀”目標

①通過硫酸的重要用途，認識硫酸在國民經濟中的重要作用，以及與人們日常生活的密切聯系，并激發學生學習化學的興趣;

②通過多種多樣的活動，培養學生的問題意識、探究意識和合作意識;

③通過實驗探究活動，體驗實驗對認識和研究物質性質的重要作用，培養學生實事求是、創新的良好品質。

④培養學生樹立正確的人生觀，道德觀。

㈣教法與學法：

⒈教學方法：實驗探究，自主學習

⒉學習方法：通過本節課的教學，幫助學生掌握以下學習的方法

①閱讀：指導學生帶著問題有針對性地閱讀書本，找出重點，歸納整理。

②觀察：引導學生認真觀察實驗現象，學會全面科學地觀察事物，獲取有效信息。

③聯想：將硫酸知識與大量的工農業生產和生活實際應用建立聯系，實現感性知識與理性知識的有機結合，并完成知識的遷移應用。

④推理：指導學生正確運用氧化還原，電離理論等觀點對實驗現象進行推理分析，由表及里，揭示反應本質。

⑤對比：通過稀硫酸和濃硫酸在發生氧化還原反應中表現氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本區別;辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。

⑥分類：濃硫酸屬于強氧化性酸，掌握分類方法為下節課學習濃消酸打好基礎。

㈤教學流程：

一、溫故引新，以例激情

(一)創設情境，激發情意

【課件投影】：請觀看硫酸的幾幅圖片。

xxxx北京某某大學生用濃硫酸傷害動物園中大黑熊事件

20xx年深圳某女士被濃硫酸毀容。這幾幅圖片中都和硫酸有關，這些事件為什么和硫酸有關

電視上某臺出現的錯誤廣告

【設計意圖】：學生有了強烈的求知欲，表現出較高的學習熱情。通過這些事例,激發學生的學習興趣和求知欲，展開課題教學。

【簡要實錄】：學生觀看圖片，教師引導，引出課題，并同時帶著疑問來學習，學生學習興趣倍增。

(二)復習舊課，奠定基礎

【思考與交流】初中我們學過習硫酸的化學性質，請同學們思考酸的通性以及稀酸為什麼具有這些性質呢?

【設計意圖】：通過對已經學過的稀硫酸的性質的復習回顧，使學生增強求知欲，學生很想知道濃酸的化學性質，激發了探索知識的欲望，為學習濃硫酸的性質奠定了很好的基礎。

【學生活動】：教室先很安靜，學生認真思考，不一會兒學生自己迅速與前后左右周圍同學開始討論，馬上就有學生要起來發表自己的觀點，其他學生有的著急補充，學生自己整理出了稀硫酸的五個方面的性質，即酸的通性。這一活動也使我感覺到學生的基礎知識掌握的比較牢固。

二、探究實驗，自主學習

設計自主學習導向性信息，指導學生閱讀課本相關內容。

問題1、為什么實驗室制備氫氣時常用濃硫酸來干燥?

問題2、濃硫酸滴在紙上或棉布、木條等有機物上有何現象?

問題3、實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么?

問題4、會當凌絕頂，一覽眾山小。讓我們攀越硫的價態的最高山峰去領略它的特別的風光。H2s----s-----so2-------H2so4請根據硫的價態，聯系氧化還原的相關知識推測濃硫酸的化學性質。

【設計意圖】：充分調動學生的學生的主動性，把教學內容設計為若干個問題，從而引導學生主動進行探究的課堂教學模式，教師在教學過程中，主要著眼于“引”。啟發學生“探”，把學生的學習積極性調動起來，讓學生帶著問題來學習。

【學生活動】：學生對于硫酸的知識有一定的基礎，此時求知欲剛被激發起來，所以當我要求看書時，學生很認真的看書，教室一點聲音也沒有，從表情可以看出絕大多數的學生的積極性充分被調動起來，很想自己在書中找到答案。在這一過程中學生動眼，動腦，開始思索，探求，有一種解決問題的欲望。怎樣來解決這一系列問題，在教學過程中要積極引導啟發大膽放手實驗。

【實驗內容】：分組實驗探究一濃硫酸的吸水性

【實驗器材】：燒杯、培養皿、濃硫酸、稀硫酸、熱水

【實驗步驟】：

1、取兩只干燥的空燒杯，罩在熱水上，充滿水蒸氣

2、把充滿水蒸氣的燒杯分別倒扣在裝有濃硫酸、稀硫酸的培養皿上觀察現象

【實驗內容】：分組實驗探究二濃硫酸與膽礬

【實驗器材】：培養皿、玻璃棒、藥匙、膽礬、濃硫酸

【實驗步驟】：

1、在培養皿中加入一些膽礬。

2、加入少許濃硫酸，觀察固體和溶液的顏色變化。

【設計意圖】：引導學生認真實驗，感悟：化學從實驗中來，化學離不開實驗。激發學生繼續學習的積極性。培養學生的觀察能力，主動探究問題的能力。

【學生活動】：學生兩人一組動手做實驗，觀察實驗，動手整理實驗結論。教師走下講臺到學生中間巡回指導，糾正個別同學的錯誤操作。完成學習任務。

【課件投影】：

問題：

1、生成的灰白色物質是什么?

2、回憶初中我們學習過膽礬的加熱實驗現象?

【設計意圖】：激疑?；貞泴Ρ扰f知識，明確內在聯系，培養觀察能力。激發學生的求知欲，為后面濃硫酸強氧化性的學習埋下伏筆，留下懸念。

【簡要實錄1】：學生認真思考，踴躍參與。學生歸納出通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：H2、o2，N2、co、co2、cH4、so2、Hcl、c12等。這樣，無序的知識變得有序起來，符合學生的認知規律。好多同學要求說說自己的觀點。

張國寶同學：因為膽礬失去了結晶水，說明濃硫酸能夠吸收結晶水，濃硫酸具有吸水性。

陳輝同學：膽礬失去了結晶水，說明濃硫酸能夠吸收結晶水，認為應有脫水性。

【簡要實錄2】：學生分成了兩部分，大部分支持張國寶的觀點，小部分支持陳輝的觀點，學生開始強烈的需要知道哪個結論正確。教師相機引導，誰對誰錯，科學才有說服力，繼續實驗，課堂氣氛很活躍。學生急于動手操作?！緦嶒瀮热荨浚悍纸M實驗探究三“黑面包”實驗

【實驗器材】：濃硫酸、水、蔗糖、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管

【實驗步驟】：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象

【設計意圖】：親身實驗，以體驗為基礎，培養觀察能力與描述現象的能力。通過分析實驗現象，完成結論，享受求知后的樂趣。

實驗要求：組內合作，注意實驗規則，記錄實驗現象。

【學生活動】：學生自己動手，進行探究，歸納小結“黑面包”實驗發生的條件。學生分組實驗，分別用稀硫酸、不加水的濃硫酸、加水后再加濃硫酸來進行“黑面包”對比探究實驗，明確“黑面包”實驗發生的條件。

【實驗現象】：

1、蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質;

2、有大量氣體冒出;

3、有刺激性氣味的氣體生成

【學生活動】：

1、吸水性：是指吸收水分或奪取結晶水合物中的結晶水，形成一系列穩定的硫酸水合物，但是被干燥的物質本質未變。

2、脫水性：是指將有機物中的氫、氧元素的原子按水的組成(2:1)脫去，生成水分子使蔗糖碳化。

【學生疑問】：在“黑面包”實驗中，為什么體積會膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，如同一個“黑面包”，刺激性氣味氣體是什么?這又體現濃硫酸的什么性質呢?

【實驗內容】：教師演示實驗探究四銅與濃硫酸的反應

【實驗器材】：酒精燈、試管、試管夾、鐵架臺、品紅溶液、銅絲、單孔塞

【實驗步驟】：

1、按教科書上的圖組裝儀器

2、加熱大試管底部

3、觀察現象

【設計意圖】：激活舊知識。激發好奇心。培養觀察能力、敘述能力。

【教師提問】：

1、銅片與濃硫酸能否反應?

2、根據反應現象你認為反應后的生成物是什么?寫出反應的化學方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應中的濃硫酸表現出什么性質?

【學生活動】：學生先獨立思考三分鐘，然后同組之間相互交流，展開充分討論。由于同學之間的觀點不一致，組內成員之間、甚至組與組之間都展開了激烈爭論。最后，在老師的鼓勵之下，同學們踴躍發言，課堂氣氛生動活潑，學生印象深刻，理解透徹，思維活躍。充分凸顯了學生的主體地位。最后學生歸納整理出以下內容。

1、加熱能反應。

2、能使品紅溶液褪色，具加熱溶液又呈紅色說明生成了二氧化硫;溶液稀釋后呈藍色說明有銅離子生成。

3、高敏同學上黑板寫出化學方程式：cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現出氧化性又體現出了酸性。

教師引導學生對比討論出：稀硫酸的弱氧化性表現在它電離的H+，而濃硫酸的強氧化性表現在硫酸分子中+6價的硫上。

【學生活動】：化學方程式：cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現出氧化性又體現出了酸性。

【設計意圖】：學生與學生之間，學生與教師之間進行的相互討論，是一種多項信息交流，思維相互撞擊的重要模式。特別是在學生之間，語言特點接近，相互討論有利于開闊思路、促進理解增強協作精神。討論中，教師要善于啟發學生勇于發表自己的見解，特別要及時做出反饋，調控好討論的方向。

【教師引導】：回憶“黑面包”的實驗現象，激發學生繼續探索。培養分析解決問題的能力。前后呼應，加深對濃硫酸的強氧化性的認識。學會辯證的認識問題。

【學生活動】：學生根據現象和化合價升降理論推理、思考并回答：濃硫酸具有強氧化性，將碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時有水生成。

【學生活動】：濃硫酸能氧化某些非金屬單質(c、s)

c+2H2so4(濃)co2↑+2so2↑+2H2o

【教師小結】：總結硫酸的物理性質、化學性質。掌握硫酸的脫水性，吸水性，重點理解濃硫酸的強氧化性。

三、遷移應用，鞏固提升

【投影展示】：給出探究引新時提出的幾個問題，學生根據所學知識完成學習效果評價。

【設計意圖】：發揮學生自主學習的能力，

【學生活動】：學生解決問題，教師在學生中間指導。

【投影展示】：課堂練習，課下研究性學習

【設計意圖】：通過作業思考提升，鞏固所學知識。

化學說課稿4

各位老師：

大家好：我是今天的××號考生，我說課的內容是《化學能轉化為電能》第一課時。接下來，我將以教什么、怎么教、為什么這么教為教學思路，從以下幾個方面開始我的說課。

（過渡：首先談一談我對教材的理解。）

一、說教材

本節內容選自人教版新課標人教版高中化學必修2第二章第二節《化學能與電能》，本節的主要內容是學習原電池的概念、原理和組成條件。在選修模塊④中還將系統深入地學習化學反應與能量。本節課既是對初中化學相關內容的提升與拓展，又為選修奠定必要的基礎，起到承前啟后的作用。

（過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎。）

二、說學情

本階段學生已經預備了一定的化學基礎知識，在必修一的第二章中學生已經學習了氧化還原反應的知識，懂得了氧化還原反應的本質是電子轉移，這樣就有利于理解原電池中的電子轉移問題。在必修一的第一章我們還學習了物質的量的計算，對電化學的有關計算應該比較容易入手。

（過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）

三、說教學目標

1、能說出原電池的概念和原理，探究構成原電池的條件。

2、通過對化學能與電能轉化的化學實驗探究的過程，學習科學探究的方法，提高科學探究的能力。

3、增強對化學現象的探究欲望，提高學習化學的興趣。

（過渡：基于以上對教材、學情以及教學目標的設立，我確定了如下的教學重難點：）

四、說教學重難點

【重點】

原電池的概念和構成條件。

【難點】

用已經學習過的有關知識探究化學能轉化為電能的條件和裝置。

（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：）

五、說教學方法

講授法、實驗探究法

（過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環，為了使學生學有所獲，我將從以下幾個方面展開我的教學過程。）

六、說教學過程

環節一：導入新課

在課程開始我會出示圖片燃煤發電的相關過程，引導學生分析燃燒的本質及其能量的變化。學生經過討論分析，可以明確燃煤的能量變化過程是“化學能→熱能→機械能→電能”，整個轉化過程本質就是發生了氧化還原反應，而氧化還原反應的本質是電子的轉移。我將繼續提問：既然燃煤發電要經過多次能量轉化，能量的損失比較大，那能否將化學能直接轉化為電能呢，又應該怎么做呢？從而引入本節新課。

這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發學生的學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。

環節二：新課講授

1、原電池的概念

讓學生自己動手將鋅片和銅片用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中，在導線之間接入靈敏電流計的實驗。讓學生觀察銅片端、鋅片端以及電流表的變化。學生通過觀察會發現，銅片端有氣體產生，鋅片會溶解，電流表會發生指針的偏轉。對于這個現象我會設置一系列問題對學生進行探究思路引導。問題1：產生的氣體可能是什么？電流表發生偏轉說明了什么問題？銅片一端和鋅片一端發生了什么反應？電子的流動方向是怎樣的？學生按照之前的分組進行討論交流得出結論產生的氣體是氫氣；電流表偏轉說明有電流產生；銅片端發生了還原反應，鋅片一端發生了氧化反應。在電學中，電流的方向與電子流動方向相反。在外電路中，電流方向是正極到負極，電子流向是負極到正極。電子從原電池的負極流出，經過導線流入原電池的正極。進而提出像這種把化學能轉化為電能的裝置叫作原電池。

2、組成原電池的條件

接下來引導學生回憶之前學習的銅、鋅分別與稀硫酸反應的知識，并且根據實驗現象繼續向學生提出問題“實驗2—4中哪種物質失電子？哪種物質得電子？陰離子聚集在哪一極，陽離子聚集在哪一極？”學生回答出該問題問題。我會利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發生的一系列的變化，如電子的定向移動，以及陰陽離子的定向移動，引導學生寫出電極反應式和原電池總反應方程式，得出原電池的原理。

在初中物理已有的知識儲備的基礎上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法，利用多媒體輔助教學，讓學生在大腦中對原電池的概念有一個更清晰直觀地了解。

通過這些問題，既可以幫助學生理解實驗設計的思路和實驗操作的原理，順利完成實驗；又可以培養學生質疑問難的精神，掌握質疑問難的.方法，提高質疑釋疑能力。

接下來是關于對組成原電池的條件的探究，對這一部分內容的學習采用科學探究的形式，為學生準備一系列的實驗器材，讓學生通過分組討論探究的形式自己設計實驗來判斷組成原電池的條件有哪些。學生在互相交流和教師的指導下設計出一系列的實驗。

通過一系列實驗的探究、小組間的交流，師生共同歸納總結：構成原電池的條件：兩極一液一回路?！皫熒印笔浇虒W模式是以問題的發現、探究及解決為主要線索，教學中突出教師的主導性和學生的主體性在探究過程中的合作與互動，最終達到培養學生發現問題及解決問題能力的目的。

環節三：鞏固提高

設置兩類練習題，一類是鞏固知識的習題，另一類是帶有趣味性的生活應用題。一方面是學生對本堂課學習情況的反饋，同時使學生對所學知識鞏固加深。

（1）給出一系列裝置讓學生判斷哪些可以組成原電池，并標出正負極。

（2）學生設計實驗：制作一個水果電池。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識或回答學習的感受。

布置作業：預習發展中的化學電源部分。

化學說課稿5

今天我說課的內容是部編人教版（新教材）高中化學必修1第二章第3節《物質的量》。第二章主要講述海水中的重要元素——鈉和氯。浩瀚的大海美麗而富饒。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素，鈉和氯既是其中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和典型的非金屬元素。鈉、氯的單質及其化合物具有怎樣的性質?我們應該如何進行研究呢?從物質分類的角度系統研究鈉及其化合物、氯及其化合物，可以定性認識物質的性質、變化和用途。通過學習一個新的物理量——物質的量，建立宏觀物質與微觀粒子間的聯系，可以幫助我們從定量的角度認識物質及其變化。通過第二章學習，從宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知、科學探究與創新意識、科學態度與社會責任5個方面培養學生化學學科核心素養。本章共有三節，本課是第三節，主要講述國際上采用的一個新的物理量——物質的量，承載著實現本章教學目標的任務。為了更好地教學，下面我將從教材分析、教學目的和核心素養、教學重難點、學情分析、教學準備、教學方法、教學過程等方面進行說課。

一、說教材。

本課是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。“物質的量”是高中化學必修課程中的核心內容之一，是高中一年級學習的重點內容。本節教材是學習摩爾和摩爾質量概念的基礎上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對學生學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算打下重要基礎。本節主要內容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規律，認識總是從特殊開始的。本課以問題導入，共有“物質的量的單位——摩爾”、“氣體摩爾體積”和“物質的量濃度”三部分內容。具體來說，先介紹物質的量、摩爾等概念，繼而介紹了氣體摩爾體積。然后介紹了物質的量濃度。通過本節課內容的學習，學生不僅需要將初中所學的知識由點構成線合理關聯起來，更需要在掌握的事實性知識的基礎上開始建構并逐步形成基本的化學學科觀念，指導高中階段后續內容的學習，從而實現學科素養的提升。

二、說教學目標和核心素養。

（一）教學目標

1.認識摩爾是物質的基本單位，了解物質的量的概念，懂得阿伏伽德羅常數的涵義。

2.了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

3.理解氣體摩爾體積的概念。

4.學會從微觀角度分析宏觀問題，加深對物質的量的概念的理解。

（二）核心素養

【宏觀辨識與微觀探析】通過學習物質的量，從宏觀上持續認識物質及其變化，能從微觀的角度來解釋宏觀化學現象，進一步發展宏觀現象與微觀變化之間的聯系。

【變化觀念與平衡思想】通過學習物質的量知識，認識物質是在不斷運動的，物質的變化是有條件的。

【證據推理與模型認知】建立物質的量、質量和摩爾質量之間關系模型。通過該模型理解物質的變化，為后續的化學知識的學習奠定堅實基礎。 運動的，物質的變化是有條件的。

【證據推理與模型認知】建立物質的量、質量和摩爾質量之間關系模型。通過該模型理解物質的變化，為后續的化學知識的學習奠定堅實基礎。

【科學探究與創新意識】通過配制一定物質的量濃度的NaCl溶液實驗探究，加深對物質的量的理解，體會實驗探究在化學研究過程中的重要意義。養成獨立思考、敢于質疑和勇于創新的精神。

【科學態度與社會責任】通過學習，具有安全意識、環保意識和嚴謹求實的科學態度；增強探究物質性質和變化的興趣。

三、說教學重難點。

1.重點：認識摩爾是物質的基本單位，了解物質的量的概念；了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系；理解氣體摩爾體積的概；學會從微觀角度分析宏觀問題。

2.難點：從微觀上解釋相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

四、說學情。

學生在初中已經學習了化學知識。通過第一章的學習，學生熟悉了物質的分類及轉化。從宏觀上認識了物質。但本節介紹了一個新的物理量——物質的量，對學生來說比較生疏，難以理解，需要教師耐心細致地講解。

五、說教學方法：啟發式、自主探究式、問題誘導法

六、說教學準備：師準備實驗器材、課件等。

七、說教學過程。

我的教學過程分為以下幾個環節：

環節一：導入新課。

1.師談話：從宏觀上看，發生化學反應的物質之間是按照一定的質量關系進行的，物質是可稱量的。從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的，而微觀粒子是難以稱量的.。那么，對化學反應進行定量研究時，能否將可稱量的物質與難以稱量的微觀粒子之間聯系起來呢?為此,國際上采用了一個新的物理量——物質的量。

2.今天我們就來探究這里邊的知識。

環節二：講授新課。

（一）物質的量的單位——摩爾

1.探究一：物質的量概念

（1）生閱讀教材，思考探究問題：

①物質的量是用來計量什么的單位？

②什么是物質的量？

③物質的量的符號、單位、單位符號。

④什么是阿伏加德羅常數？符號是什么？通常怎么表示？

⑤物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間存在著什么關系？

（2）生小組內交流討論探究成果。

（3）師根據生交流討論情況講解知識。

2.探究二：物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系

（1）生閱讀教材，思考問題：

①作為物質的量的單位，mol可以計量哪些微觀粒子？

②1mol不同物質中所含的粒子數相同嗎？1mol不同物質的質量相同嗎？為什么？

③什么是摩爾質量？符號、常用單位呢？

④物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系是什么？

（2）生小組內交流分享。

（3）師根據生探究討論情況，講解指導。

①所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等)。

②1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。

③摩爾質量的概念

④物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

3.講解例題，鞏固知識。

[例題1] 26.5 g Na2CO3的物質的量是多少?

（二）氣體摩爾體積

1.師提問：測量氣體體積往往比稱量質量更方便。所以，氣體一般都是測量體積，而不是稱量質量。那么，氣體體積與物質的量之間有什么關系呢?

2.生思考與討論：

（1）在一定條件下，1 mol不同物質的體積如下表所示。觀察并分析表中的數據，你能得出哪些結論?與同學討論。（見教材） （2）物質體積的大小取決于什么？

（3）什么是氣體摩爾體積？其符號、常用單位分別是什么？ 3.生交流與分享。

4.師根據情況指導分析。

（三）物質的量濃度

1.生閱讀教材，探究問題：

①什么是物質的量濃度？其符號、常用單位分別是什么？ ②怎樣配制一定物質的量濃度的溶液？ 2.生小組內交流問題。

3.師講解：

①物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質B 的物質的量，也稱為B的物質的量濃度，符號為。

②[例題2]配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質量是多少?

4.實驗：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 （1）師指導實驗：

①計算需要NaCl固體的質量。

②根據計算結果，稱量NaCl固體。

③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaC1固體全部溶解。

④將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(如圖2-25)，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。

輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

⑤將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

⑥將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。

（2）生做實驗。

（3）生思考與討論：

①為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶?

②如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了? ③如果在讀數時，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了? （4）師講解：

①同一物質的溶液濃度不同時，有時在某些性質上會表現出差異。我們在實驗室中做化學實驗或進行科學研究時，需要根據不同的情況選擇不同濃度的溶液。所以，在實驗室中不僅用固體物質來配制溶液，還經常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。

②在稀釋濃溶液時，溶液的體積雖然發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變。即在溶液稀釋前后，溶液中溶質的物，質的量相等。

（四）練習鞏固。

環節三：全課總結。

八、說板書設計。 第三節 物質的量

一、物質的量的單位——摩爾 二、氣體摩爾質體積 三、物質的量濃度

化學說課稿6

尊敬的各位評委上午好，我今天說課的題目是《電解原理》，下面我就從說教材、教學目標、教學過程、教學反思四個方面進行闡述。

一、說教材

1、地位和作用

本節課選自魯科版《化學反應原理》第一章第二節——《電能轉化為化學能--電解》的第一課時的內容---電解原理。電解原理屬于電化學知識，是中學化學基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識，又與元素化合物知識密切相關。學生已經學習了電解質的電離、原電池，知道化學能是如何轉變為電能的，因此電解原理是以上知識的延續，更是研究其應用的基礎。

二.【教學目標】根據教學大綱和考綱的要求，本課的教學目標設定為三個維度：

1.知識技能：①通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件。

②能夠正確判斷電解池的陰、陽極

③能夠正確判斷電解產物，并能正確書寫電極反應、電解方程式

2.過程方法：通過對電解原理的實驗探究，培養學生觀察、分析、推理、歸納、總結、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。

3.情感態度價值觀：通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發學習化學的興趣。

【教學重點、難點】(1)根據以上對教材的分析可知：本節課的重點是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本節的難點即①電極反應的書寫②電解產物的判斷③電解(離子)方程式的書寫。

為了落實教學目標及突破本節的重難點，我采用以下的教法和學法

【教法】本節的教學通過實驗探究、動畫模擬、以舊帶新、合理演繹等方式突破難點。

【學法】利用問題和實驗的層層推進，引導學生通過推理、判斷和概括總結的程序進行學習

三.【課堂教學過程】

設計理念 根據本節的教學目標，結合學生的年齡特點和認識水平，我設計了引出問題——實驗探究——討論分析——總結歸納——實踐應用的教學程序。

(一)創設情景，引發興趣

模擬生活中推銷員推銷凈水器的所做的兩個對比實驗：(1)在一小燒杯中放入自來水，插入兩電極通電，一會兒水變黃，說明現在的自來水污染嚴重。

(2)在一小燒杯中放入凈化過的水，插入兩電極通電，一會兒水依然澄清。以此證明，他們推銷的凈水器是多么的重要。事實真的如此嗎?以此引出電解的話題，激發學生的好奇心和求知欲，感受化學與生活的關系。

引出電解話題，指出推銷員利用電解原理進行推銷，以社會熱點話題導入新課。

(三)問題探究，理解重點

教師引導學生閱讀“交流、研討”活動，讓學生分析電解NaCl的裝置示意圖，補充第一個問題：這個裝置由哪幾部分構成?學生充分展開討論，并對他們的觀點進行歸納。

通過第一個問題讓學生總結構成電解池裝置的條件，即電源、電極、電解質溶液、閉合回路。

再以學生以知離子在電場中會定向移動為起點，設計問題串，分析熔融NaCl中Na+和Cl-會移向哪極?再指出他們在電極上發生什么反應，總反應是什么。利用多媒體進行微觀演示，學生通過直觀展示電解過程中的變化，離子移動方向、電子方向等進行討論，歸納總結出電解、電解池的概念，指導學生學生利用學過的氧化還原知識書寫電極反應式，并在此基礎上歸納出半反應、電極反應的概念，提出陰陽極的概念。

本部分以問題引導，多媒體動畫演示，學生小組討論等多種手段的有機結合，使抽象的知識形象化，有利于學生對電解原理有更加清晰的認識。充分發揮了學生的主體性，培養了合作意識。

(四)鞏固延伸，突破難點

多媒體展示問題組2：

1、電解質電離的條件是什么?

2、電解質溶液中，除了溶質電離出的`離子，還有其它離子嗎?

追問：當電極周圍存在多種離子時，是一起反應，還是有先后順序?

以問題串自然過渡到實驗探究(二)電解CuCl2，

通過教師演示實驗，規范學生了實驗操作，也為學生建立一個科學嚴謹的態度。

在教師指導下，學生討論，設計、實驗方案、實施實驗并觀察、記錄現象。在觀察過程中，學生會發現石墨電極一端有氣泡產生，教師可引導學生利用淀粉碘化鉀試紙檢驗產生的氣體幫助學生分析出正確的實驗結果。并寫出該電極反應式，在石墨的另一端有紅色固體物質析出，教師須強調生成的銅覆蓋到電極的表面，而不是進入到溶液中，并分析其原因，幫助學生加深理解電解的實質。

通過觀察現象，寫出電極反應式和電解反應式。引導學生用已有知識解決問題

培養學生動手能力，觀察能力，及團結合作精神。

(五)歸納總結，完成學案中的課堂達標練習。

由學生自主完成，培養學生的思維能力，概括總結以及形成規律性認識的能力

【教學反思】：

我認為在本節課的教學中應注意兩個問題：

1、教師“講”占用的時間要適中

教師“講”占用的時間多，學生的交流討論就不可能充分，表達不出自己的探究結果，不能激勵起學生的探究熱情;同樣教師的引導啟發時間也不能太少，否則學生就不知道該趕什么，探究過程就會變得松散，缺乏重點。

2、教師的“幫助”要適度

探究中點撥要適中，既不能處處都幫助，限制學生主動性的發揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態，要留給學生發現問題的機會和空間，使學生在探究的過程中享受成功的樂趣。當然，只有在實踐中不斷地摸索、總結，才能把握好這個度。

化學說課稿7

1. 教材分析

1． 1教材的內容和特點

(1) 內容：本節內容選自高中化學課本(必修)第一冊第一章第三節,本節教材主要介紹兩部分內容:一部分內容是化學反應中的能量變化以及燃料的充分燃燒,另一部分內容是從節約能源、提高燃燒效率的角度，說明研究燃料充分燃燒的重要性。授課安排為1課時。

(2) 特點：本節內容有關理論的教學要求并不高，但重視對學生進行能量觀點的教育；本節內容較多地滲透了化學社會學的觀點，聯系實際的面較寬；本節內容還安排了一個“要求學生就家庭所用燃料問題進行調查”的研究性學習課題。教材也重視教學內容的更新，編入了一些學生能接受的現代科學知識，如資料中的火箭利用高能燃料的燃燒升空等。同時也編入了一個家庭小實驗、資料圖表等，豐富了學生的課外活動，使家庭作業不僅僅限于筆答，增加了學生動手實驗和參加社會實踐的機會，以激發學生的興趣，開闊學生的眼界。

1． 2 教材的地位和作用

本節內容作為高中化學的第一章的內容，在全書乃至整個高中化學中占有特殊的地位。化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中。本節內容作為連接初中化學和高中化學的“紐帶”，正好符合學生學習新知識的需求。這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質結構知識統帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。本節內容與高三的“反應熱、熱化學方程式、燃燒熱、中和熱”等知識前后呼應。高一側重介紹化學反應中能量變化的基本概念，高三側重介紹計算。這樣做，通過教材精心設計知識的臺階，避免由于知識臺階設計不合理而使學生出現大面積的分化。同時，由于難點分散，也有利于激發和保持學生的學習興趣。所以，把化學反應中的能量變化有關概念的教學放在高一教材中是通盤考慮整個高中階段教學內容和要求的結果。

1．3 教材的重點和難點

化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，因此研究化學反應及其能量變化，即放熱反應和吸熱反應是重點，學生剛從初中上來，學生雖然學習了很多有關燃燒的反應，但對化學反應中伴有能量的變化只有大致的印象，因而，化學反應中能量觀點的建立是本節課教學的難點。

2． 教學目標

知識與技能目標：使學生了解化學反應伴隨能量變化，了解吸熱反應和放熱反應的概念，了解燃料充分燃燒的條件。

過程與方法目標：通過對學習資料的查找，培養學生獲取信息，理解信息并得出結論的自學能力。又通過對問題的討論，培養學生善于思考，勇于發現問題、解決問題的能力和培養學生語言表達能力。

情感、態度和價值觀目標：對學生進行節約能源，保護環境的教育，培養學生愛國主義精神和辯證唯物主義思想，通過化學實驗的創新激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生的創新精神。同時，通過設置家庭小實驗和研究性學習活動，對學生進行素質教育，培養學生的探究能力和實踐能力。

3． 學情分析

在初中時，學生已經學習了很多有關燃燒的反應，對化學反應中伴有能量的變化有大致的印象，因此，在教師的引導下，學生可以通過分組實驗來探究化學中能量變化；同時，通過比較燃料的燃燒條件和燃料充分燃燒的條件，使學生樂于探究如何提高燃燒高效率、節約能源和開發新能源等前沿課題。

4．教法設計

4．1課的引入采取“開放式”的教學模式

課前將學生分成幾個小組，分別領取“常見的能源有哪些”、“初中學過的燃燒反應有哪些”、“我國的煤炭儲量及分布情況”、“能源的利用與人類進步”等資料收集任務，每個小組推選一人在課堂上作簡短匯報（每組限時1.5分鐘），教師總結后引入新課。這樣處理能讓學生學會收集資料、處理信息并用化學語言進行表述，了解化學與社會和科技的密切聯系。

4． 2化學反應中的能量變化采取“引導—實驗—探究”的教學模式

在已準備好所需化學物品的前提下，教師引導學生進行分組實驗，探究得出：鋁片和鹽酸反應要放熱，使溶液的溫度升高：Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應要吸熱，使玻璃片上的水結成冰。從而合學生進一步明確化學反應伴有能量變化，常常表現為熱量的放出或吸收，并聯系能量守恒定律，引導學生總結出反應物的總能量和生成物的總能量不相同是能量變化的原因所在。這樣處理能讓學生通過動手操作—觀察現象—比較分析—歸納總結，同時在實驗的基礎上突出重點，也對學生進行了能量觀點的`教育，突破了難點，這樣也使學生獲得自主發現的快感，激發學習化學的興趣。

4．3燃料的充分燃燒采取“自學—討論”的教學模式

在已布置研究學習課題“調查家庭所用燃料的相關問題”的基礎上，教師引導學生通過自學質疑、集體討論等形式，并創設下面幾個問題：

（1） 燃料充分燃燒的條件是什么？

（2） 燃料不充分燃燒會造成怎樣的結果？

（3） 為使燃料充分燃燒，空氣是否越多越好？

（4） 增大燃料與空氣的接觸面積可采取哪些措施？

（5） 解決能源危機的途徑有哪些？

（6） 高效、清潔利用煤的重要途徑有哪些？

（7） 煤直接燃燒會對環境會產生什么污染？

這樣處理能培養學生的自學能力和合作能力，增強學生珍惜資源、節約能源和保護環境的意識。

5． 教學過程

本節內容的教學過程設計總體思路為：

結合我國的國情

能量利用

引出

人類的文明史

化學反應中的能量變化

燃料充分燃燒

煤的綜合利用

新技術的開發

放熱反應 充分燃燒 充分燃燒

吸熱反應 的條件 減少污染

6．反饋練習

由于本節課對理論教學的要求并不高，故本節課的反饋練習比較簡單，以課本的課后習題為反饋練習。見課本P24。

7．布置作業

寫一篇關于充分利用家庭燃料問題的調查報告。（最好有自己的觀點和創新意識）

附板書設計：

板書設計應簡潔明了、體現重點

第三節 化學反應中的能量變化

一、化學反應中的能量變化：能量守恒

化學反應（據能量變化為）可分為放熱反應；吸熱反應

∑E（反應物）>∑E（生成物）------放熱反應（能量釋放）

∑E（反應物）<∑E（生成物）------吸熱反應（能量貯存）

二、燃料的充分燃燒

1. 條件：足夠多的空氣；足夠大的接觸面積．

2. 實例：煤的氣化或液化

三、當今能源技術及未來展望

化學說課稿8

一、教材分析：

本節內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材（人教版）必修一第三章第一節內容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。

二、教學目標：

根據教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：

A、認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

B、能力目標：培養學生自主探索、自主學習的能力和培養學生的動手能力、團體協作的能力。

c、情感和價值態度目標：培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

三、重點和難點：

A、教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。

B、運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點。

四、教法和學法：

A、本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。

B、本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。

五、教學手段及評價方式：實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學；側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。

六、教學過程：

（一）引入課堂：

以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的'外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？”引入，同學們能夠想到的多數是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。

（二）復習舊知：

初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。

（三）提出問題：

在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

（四）師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。

展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。

（五）比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。

從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。

（六）總結課堂：

總結性的讓同學們先講講這節課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業結束課堂。

化學說課稿9

開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《化學反應的快慢和限度》，下面開始我的說課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

一、說教材

《化學反應的快慢和限度》這節課是人民教育出版社高中化學必修2第二章第三節第一課時的內容。這部分內容是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

二、說學情

高中二年級的學生，經過了初三和高一年級化學課程學習，已經儲備了一定的相關知識，諸如溫度、壓強、催化劑、表面積及濃度等因素對化學速率的影響，積累了一定的化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本養成了思考、討論、探究的習慣。本節課的教學重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究意識，培養創新能力和實踐能力，體會化學學習的樂趣，真正做到學以致用。

過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

三、說教學目標

【知識與技能目標】

理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

【過程與方法目標】

通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，形成科學的探究方法，發展探究能力。

【情感態度與價值觀目標】

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

四、說教學重難點

【重點】

化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素。

【難點】

影響化學反應速率的因素

過渡：教學有法，但無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

五、說教學方法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

六、說教學過程

本節雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗模擬題影響化學反應速率的因素;再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論;最后再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。

第一環節：導入新課

用幻燈片展示兩個圖片引出生活中的化學反應有快有慢，并啟發學生舉例，最后拋出問題。

這樣設計密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然。

第二環節：新課教學

從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應-化學反應的快慢和限度。

1.化學反應的快慢的教學

組織學生討論在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢?運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯系。

學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自學和總結的能力。

解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

通過歸納理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

(1)化學反應速率是標量，只有大小而沒有方向;

(2)化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率;

(3)同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質;

(4)對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率，它們不存在濃度的改變;

(5)同一化學反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數之比。例如：N2 + 3H2 =2NH3 中ν(N2)：ν(H2)：ν(NH3)=1：3：2

2.影響化學反應速率的因素的教學

引導學生從化學反應的快慢主要取決什么?一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的.?來進行質疑。鼓勵大家大膽猜想，然后讓學生動手用所提供的實驗用品和試劑進行自主探究驗證。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、催化劑、表面積等。指導學生閱讀有關催化劑的材料，了解在生產生活中的用途。

這樣設計是實現學生學習中自主提出問題-探究問題，主動參與，感受科學探究的樂趣以及收獲探索真知的成就感，極大激發學習化學的興趣，培養自主合作探究的學習方式，配合指導閱讀，拓寬視野，感受理論和實踐的練習以及化學為我們生活生產的服務，激發他們的求知意識。

第三環節：鞏固提高

根據本節課學習內容，為學生選取針對于化學反應速率計算及影響化學反應速率因素判斷的練習題。

這個環節是學生鞏固學習成果，形成技能，發展智力的重要環節，通過練習強化兩個知識點，進一步達到學習目的，增強學生的解題能力。通過點評、歸納、糾正錯誤，揭示解題規律，充分發揮學生的主觀能動性，體現了教師是學習活動中的組織者、引導者與合作者的角色。

第四環節：小結作業

請學生起來談談本節課收獲的知識：化學反應速率的概念，化學反應速率的計算方法。

濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積、反應物的狀態等條件對化學反應速率的影響，教師補充評價，幫助學生構建知識體系。

這樣設計主要是為了讓知識在學生頭腦中得到升華，從而突出重點，把握關鍵、分散解決難點。培養學生的化學嚴謹性和歸納總結的能力。

七、說板書設計

我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設計。

化學說課稿10

各位領導，老師：

大家好，今天我說課的題目是：高一化學第二章《化學物質及其變化》第一節《物質的分類》。這節課我主要從教材的地位和作用，學情分析，教學方法，教學過程，板書設計等幾方面進行說課。

一、地位和作用

首先看教材。本章是從化學學科內容方面展開化學科學，是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發展學生的科學素養，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有承前啟后的作用。

二、學情分析

教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質和化學反應。還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。本部分教學內容正好對初中化學中學習過的化學物質及反應進行總結和歸納，并進行適當的拓展和提高，幫助學生更好地認識化學物質，進而掌握分類方法，形成分類觀。

三、教學重點

教學重點我放在幫助學生形成物質分類思想上。分類思想是化學學科的基本思想之一。本節教學設計的重點在整合與落實三維學習目標，尤其是過程與方法，情感態度價值觀這二維目標的落實，創設情景讓學生嘗試用多種不同的方法對化學物質進行分類，讓學生從中體會分類的研究方法，培養學生學會從不同角度考慮問題，增強學生的發散性思維品質。要讓學生體會到：學會物質分類的目的是為了更好地研究化學物質的性質，更好地了解化學物質的應用，懂得物質的分類就可以實現由“掌握了一種物質”向“貫通一類物質”的轉變，大大提高學習效率。

四、教學目標

1、能根據物質的組成和性質對物質進行分類，知道分類的多樣性，知道交叉分類法和樹狀分類法。

2、從日常生活中學生所遇見的一些常見的分類事例入手，采用合作學習的方式，讓學生將所學過的化學知識從自己熟悉的角度進行分類，將不同的知識通過某種關系聯系起來，從而加深對知識的理解與遷移。

3、初步建立物質分類的思想，體會掌握科學方法能夠有效提高學習效率和效果，感受化學世界的奇妙與和諧，增強學習化學、探究物質變化的奧秘的興趣。

五、教學方法與學習方法

本部分教學內容少，也很簡單，如果采用傳統的教學方式，很容易會使學生產生枯燥厭學的情緒。所以本節課采用建構主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構。

六、教學過程設計

1．指導思想

教學設計的主線就是以分類觀為核心觀念，通過活動探究教學模式，把知識問題化，問題情境化，教師不斷地創設思維情境，問題連鎖，環環相生，學生通過合作學習，深入探究，由分類的意義到分類有標準到分類方法到分類應用，層層遞進，使學生的感知由生活到化學，思維由淺入深，達到課程標準對本部分教學內容的要求。

2．教學流程

本節主要教學內容設計為四個模塊，即分類的意義、分類的含義、分類的方法、分類的應用。

模塊1：生活中的化學——分類的意義（思維的發散階段、分類方法形成的感知階段）設計意圖：讓學生體會分類方法是生活中普遍存在的，是有實際意義的`，這種方法對我們的生活很重要。從生活情境入手開始本節化學課的學習，學生感到學習的輕松，學習的興趣被激發。

模塊2：從生活到化學——分類的含義（分類方法的加工整理階段）

設計意圖：學生通過探究活動，自主合作學習，得出分類的概念。在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構。

模塊3：分類的方法（思維的收斂階段、分類方法的豐富推展階段）

提出學習任務：閱讀教材相關內容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。

模塊4：分類方法在化學中的應用（思維的遷移、分類方法的逐步完善階段）

將學過的化學物質及化學反應進行分類。體會用到的分類標準，分類方法對學習化學有何幫助？

七、小結

學生通過合作探究，對學過的知識重新進行有意義的建構，分類的方法過去一直在使用，今天學會了把它作為一種很重要的方法對學過的知識進行歸納梳理，從低層次的無意識使用到高層次的有意義建構，實現了思維上的質的飛躍。

八、板書設計

簡潔，形象，直觀，概括以便學生易于掌握。

化學說課稿11

各位老師：

大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《化學實驗基本方法》第二課時：蒸餾和萃取。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

(過渡：首先談一談我對教材的理解。)

一、說教材

本節屬于人教版化學1第一章第一節課題1的內容，學生在初中化學已經初步了解過蒸餾實驗，但涉及不深且未真正操作過。本節課繼上節粗鹽提純實驗，從固液分離到液液分離，蒸餾以及萃取實驗的學習和操作進一步讓學生掌握混合物的分離和提純方法。

(過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎，因此要切實做好學情分析，理解學生。接下來我將對學情進行分析。)

二、說學情

由于學生剛進入高中，雖然初中時已經學習過一些常見的化學儀器和藥品的使用以及一些基本操作，但是實驗動手操作能力依舊欠缺，且分析能力較弱，所以本節課我會注重引導學生分析實驗過程以及其中需要注意的點，并鼓勵每一名學生都參與到實驗的操作過程中來。

(過渡：新課標要求教學目標是多元的，主要包括學會、會學、樂學三個維度，所以我確定了如下教學目標。)

三、說教學目標

1.掌握蒸餾、萃取和分液的原理和實驗操作、掌握Cl-的檢驗方法。

2.在化學學習和實驗過程中，逐步養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，提高自主學習能力，善于與他人合作。

3.激發參與化學活動的熱情，逐步形成將所學知識應用于生產、生活實踐的意識。

(過渡：基于以上對教材、學情以及教學目標的設立，我確定了如下的教學重難點。)

四、說教學重難點

【重難點】

蒸餾、萃取和分液的原理和實驗操作。

(過渡：現代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發點。根據這一教學理念，結合本節課的內容特點和學生的年齡特征，本節課我采用如下教學方法：)

五、說教學方法

講授法、實驗探究法、小組討論法。

(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環，為了使學生學有所獲，我將重點來說一下我的教學過程。)

六、說教學過程

環節一：導入新課

通過一個生活實例提出問題，在海邊，漁民可以怎樣解決生活用水問題將鹽水變為淡水，引導學生思考后進入新課的學習。

采用這種導入方法從學生已有的生活事例出發，激發學生的好奇心，讓學生帶著求知欲進入本節課的學習。

環節二：新課講授

1.蒸餾

首先利用“我們飲用的自來水是純凈的水嗎?”提問學生，學生根據已有知識以及生活經驗能夠回答出自來水不是純凈的水，其中還含有Cl-以及其他可溶性雜質。緊接著提出該怎樣檢驗自來水中存在Cl-，學生能夠回答出加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可以檢驗，但是很明顯此方法只能檢驗Cl-的存在而不能除去Cl-，那么又該如何除去Cl-得到較為純凈的水呢?

在這里我會適時聯系生活進行引導，讓學生想一下在家中燒開水的時候鍋蓋上常有水珠出現，結合這個生活實例思考如何得到純凈的水，通過小組討論，學生能夠發現想要得到純凈的水，可以先將水加熱變為水蒸氣，再收集冷凝后的水蒸氣得到純凈的水。對于怎樣確認冷凝后的水是純凈的蒸餾水，學生能夠根據剛剛Cl-檢驗的方法想到如果冷凝后的水中不存在Cl-，則得到的水是純凈的蒸餾水。

通過一系列由簡入深的問題以及結合學生生活中常見的現象，引導學生學習新知識，使學生學習起來更輕松，記憶更牢固，體現出化學與生活的`緊密聯系。

在得到生活中制取純凈水的方式后，我會通過視頻展示實驗室制取蒸餾水的過程，讓學生仔細觀察蒸餾裝置的組成、每個裝置的作用以及蒸餾經過了哪兩個主要的過程，并思考通過這套裝置得到純凈的蒸餾水的原理。師生共同總結出燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶的作用以及蒸餾原理。考慮到蒸餾裝置中冷凝管中的冷凝水通入方向是個關鍵點，我會請學生通過觀看視頻思考冷凝水下進上出的原理，進一步加深學生對冷凝管作用的理解和應用。最后，再次通過小組討論總結在蒸餾過程中還需要注意的其他問題，由此培養學生在化學實驗中的安全意識和嚴謹的態度。請各個實驗小組進行實驗，在學生實驗的過程中，我會進行巡視指導，及時發現學生在試驗中存在的問題以便及時糾正。

這部分我采用視頻的方式讓學生直觀體驗化學實驗過程，并通過對實驗原理的分析和注意點的講解，培養學生觀察和思考的能力，養成良好的實驗習慣。

2.萃取

在學生掌握了蒸餾操作之后，我會給學生們講解第二種液液分離的實驗原理和實驗操作，萃取和分液。首先展示梨形分液漏斗并講解其作用和用法，尤其仔細講解檢漏操作需要注意的點，在這過程中結合我的示范，再讓學生自己練習分液漏斗的檢漏操作。在學生掌握基本操作后讓學生嘗試用四氯化碳萃取碘水中的碘，實驗過程中提醒學生認真觀察實驗現象，并細心進行實驗操作，思考分析產品在哪層。萃取完成后引導學生思考上下層液體的流出方向，我會先給學生做出正確的示范操作再讓學生自行操作，完成分液操作的學習。

我這樣設計的好處在于通過講解加示范的方式讓學生規范掌握萃取和分液的操作，并通過引導學生思考其原理，培養學生的思考分析能力;逐步養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，提高自主學習能力。

環節三：小結作業

讓學生結合本堂課的收獲，解答導入時漁民用水的問題，既檢測了學生對于本堂課的掌握程度，又可倡導學生珍惜淡水資源，提高學生將化學應用于生產生活中的意識。

最后布置分層作業：思考混合液體中含有多種組分的話，如何通過蒸餾裝置分別得到各個組分，所用裝置與本節課所學有何不同;并搜集淡化海水的其他方法。這樣分層的作業設置，一來使學生加深對蒸餾原理的理解，提高舉一反三的能力，二來搜集形式的作業設計也符合新課標理念中的注意從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。

七、說板書設計

好的板書能夠體現教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：

在我的板書上呈現了有關蒸餾和萃取的重點內容，學生能夠很容易把握本堂課的重難點和基本知識。謝謝各位老師，我的說課到此結束！

以上是高中化學《蒸餾和萃取》說課稿，更多教師招聘面試備考資料，請查看教師招聘面試備考頻道。

化學說課稿12

【教材分析】

1、教材地位和作用

從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號，化學式等知識的延伸和擴展，并與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恒定律和進行化學計算的“中介”，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。

2、教學目標分析

<1>、知識與技能

通過觀察比較，培養學生的觀察能力;通過討論，培養學生總結歸納知識的能力;通過活動與探究，培養學生學習應用化學知識和化學工具的習慣和能力;通過游戲與練習，增強對所學知識的記憶和理解，鞏固和掌握。

<3>、情感態度與價值觀

激發學生學習化學，探索化學知識的興趣，培養學生思維的有序性和嚴密性，以及尊重客觀事實，實事求是的科學態度。

3、教學重難點及關鍵

根據教學大綱，教材內容設置及對今后教學的影響，本節的教學重點為，正確書寫化學方程式，難點是化學方程式的配平。教學關鍵是創設恰當的情景，組織好活動與探究，突出學生在教學活動中的主體地位。

【教法分析】

根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤(如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等)。本節課主要采用以學生的活動探究為主線，結合使用談話法，歸納分析法、討論法、實驗法、練習法以及多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在“想一想，猜一猜，試一試，練一練，議一議，做一做”的教學流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發學生的求知欲望，提高課堂效率。

【學法指導】

教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課我充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇于探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。

【教學程序】

溫故導新(多媒體顯示)

1.寫出碳在空氣中燃燒的化學方程式

2.說出該化學方程式的化學意義

3.判斷下列兩個化學方程式書寫是否正確(見課件)

引入5.2如何正確書寫化學方程式

一.化學方程式的書寫原則

1..必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。(提醒：化合物中各種元素化合價代數和為零，由此來檢驗化合物的化學式書寫是否正確。)

2.遵循質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

自主學習：觀察課本97頁卡通圖畫

寫出氫氣燃燒的化學方程式

設計意圖：通過圖片形象直觀地告訴學生，H2和02反應的化學方程式是如何配平的?讓學生既懂得了配平的原理——遵守質量守恒定律，又很輕松地接觸到本節課的難點——化學方程式的配平，為下一步突破教學難點埋下伏筆。

二.書寫化學方程式的步驟

自主學習：閱讀課本98頁，組內合作，完成以下內容。

以紅磷在氧氣中燃燒為例歸納書寫化學方程式的`具體步驟。

1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2─P2O5

2.配平化學方程式用最小公倍數法或觀察法確定系數。(根據是質量守恒守律)。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3.注明反應發生的條件

4P+5O2 2P2O5

(介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍)。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。

4.注明生成符號

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號;在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。(強調要防止隨意亂標)

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

5.檢查。

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟(韻語)

左寫反應物，右寫生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。

三.比一比：誰英雄誰好漢

(一)找碴游戲：下列化學方程式書寫是否正確?如不正確，請改正。

1.硫在氧氣中燃燒S+O2 —— SO2

2.電解水H2O —— H2 + O2

3.氧化汞(HgO)加熱分解生成汞和氧氣

HgO2 ——Hg + O2

4.氫氣和氧化銅加熱反應生成銅和水

H2 + CuO —— Cu + H2O

[設計意圖]：用游戲的方式取代傳統的紙筆練習，讓學生鍛煉眼、手、腦的協調能力，將理論學習知識搭上趣味，愉悅、競爭的載體，發揮學生的主觀能動性，讓他們體驗獲得知識的過程，培養合作意識

(二)看誰奪冠：按要求書寫下列化學方程式：

1.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

2.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂

3.在空氣中加熱紅色銅絲，銅絲變黑(生成了黑色的氧化銅)

4.家用天然氣(主要成分CH4)充分燃燒后生成水和二氧化碳

5.硫酸銅[CuSO4]溶液和氫氧化鈉[NaOH]溶液混合后反應生成氫氧化銅[Cu(OH)2]沉淀和硫酸鈉[Na2SO4]

6.有水生成的化合反應

7.有水參加的分解反應

8.有水生成的分解反應

9.實驗室里用一種純凈物制取氧氣

10.實驗室用氯酸鉀與二氧化錳共熱制取氧氣

[設計意圖]：進一步鞏固所學知識，通過學生的做。反饋學生存在的問題，下次上課時予以糾正。布置相應的針對性訓練題。

四.議一議(小結提高)

1、書寫化學方程式的原則是什么?

2、書寫化學方程式時應注意什么?

(多媒體顯示)書寫化學方程式的步驟口訣

2、寫左寫反應物，右寫生成物。

2、配寫好化學式，記得要配平。

3、標短線改引號，條件要著明。

4、注氣體和沉淀，箭頭要分明。

[設計意圖]：通過回顧本節所學知識，師生共同小結。讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。

五.教學反思

本節課學生都在積極地參與，在整個教學過程中，讓學生在“想一想，猜一猜，試一試，練一練，議一議，做一做”的教學流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發學生的求知欲望，提高課堂效率。

化學說課稿13

一、教材和考綱分析。

本專題內容來自于《化學反應原理》第二章第二節和《必修二》第二章第二節，進行一輪復習時，我們把這兩部分內容進行整合，讓學生對化學反應限度形成完整的認知體系，本專題的復習對后面物質在水溶液中的行為的復習起著至關重要的作用

（一）考綱透析：

1、了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。

2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律。

3、了解化學平衡的調控在生活、生產和科學領域中的重要作用。

（二）考點梳理：

考點一：化學平衡狀態的標志。

考點二：化學平衡常數平衡轉化率及其計算。

考點三：化學平衡的移動。

二、學情分析。

（一）知識儲備。

通過對新課的學習，學生對化學平衡狀態，化學平衡常數及平衡轉化率已有所了解。

（二）能力基礎。

作為高三理科學生，已經具備一定的小組學習及自我學習能力，具有分類歸納的基礎。

（三）學習障礙。

由于時間的關系，有些知識會有所遺忘，大部分學生缺乏對基礎知識的綜合應用能力。

三、教學目標。

1、知識與技能。

理解化學平衡狀態的建立及判斷。

掌握平衡常數和平衡轉化率及其計算。

2、過程與方法。

培養學生對主干知識的歸納、梳理和加工的能力。

3、情感態度與價值。

培養學生的合作學習能力和語言表達能力

四、教學重、難點。

（一）教學重點：

1、化學平衡狀態的判斷。

2、化學平衡常數的含義。

（二）教學難點：

化學平衡常數和平衡轉化率及有關計算

五、教學方法。

我在教學中采用了“學案導學、高效課堂”的模式，在課堂上激發學生人人參與的興趣，提供人人參與的機會，還課堂給學生，讓學生真正成為學習的主體。

六、教學過程。

（一）課前準備。

讓學生課前填寫學案的知識梳理部分，為本節課的復習做好知識上的準備，明確本節課的復習目標。

（二）課堂學習。

考點一、化學平衡狀態的標志。

教師設置問題驅動學生思考，讓學生通過小組討論的出化學平衡達到平衡狀態的判斷標志。驅動問題：

問題1：化學平衡狀態有什么特點？你是如何理解正逆反應相等的？

問題2：已知可逆反應2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密閉容器中加入少量NO2，在達到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強、溫度、混合氣體的密度是如何變化的？

問題3：可逆反應A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密閉容器中達到平衡的過程中，混合氣體的密度會有變化嗎？

（三）歸納總結：

直接標志。

間接標志。

（四）對點練習：

1、在固定體積的的密閉容器中發生反應：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）該反應達到平衡的標志是：

（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）

（2） O2氣體的物質的量濃度不變 （ ）

（3）混合氣體的密度不變 （ ）

（4）混合氣體的壓強不變 （ ）

（5）單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ）

（6）單位時間內NO消耗速率等于生成速率 （ ）

2、下列方法中可以證明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已經達到平衡狀態的是______________________。

（1）2個B — B鍵的斷裂的同時有一個C — C鍵的斷裂。

（2）反應速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。

（3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。

（4）溫度、體積一定時，容器內的壓強不再變化。

（5）溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

考點二：化學平衡常數K、平衡轉化率及其計算。

典型例題：

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的`初始濃度分別為0。4mol。L—1和1mol。L—1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K約等于19，試判斷：

（1）當SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態？若未達到，向哪個方向進行？

（2）達到平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？

感悟高考真題：

1、（1）火箭殘骸中?，F紅棕色氣體，原因為N2O4（g） 2NO2（g），當溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應為________________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）一定溫度下，反應（II）的焓變為△H?，F將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中， 下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 。

文本框： 氣體密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4轉化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數 （填“增大” “不變”或“減小”），

2、（1）已知反應NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_______。

a、體系壓強保持不變。

b、混合氣體顏色保持不變。

c、SO3和NO的體積比保持不變。

d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2。

（2）測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，列式計算該反應的化學平衡常數K＝———————————————————————

設計目的:節選與本專題有關的近年高考題進行分析和訓練，讓學生感受高考，明確高考方向，增強備考信心。

七、板書設計。

1、化學平衡狀態的判斷標志，變量到不變時即達到平衡狀態。

2、化學平衡常數。

（1）化學平衡常數表達式。

（2）化學平衡常數有關計算。

模式（三段式）

mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）

起始量 a b 0 0

轉化量 mx nx px qx

平衡量 a－mx b－nx p x qx

對于反應物：

n（平）= n（始）－n（變）

對于生成物：

n（平）= n（始）+ n（變）

八、教學反思和教學效果。

本節課的設計立足于高三理科學生的知識基礎和認知規律，采用“學案導學”教學模式，將課堂學習的過程最大限度的交給學生，在教學中始終貫徹精選典型習題帶動考點復習，再通過習題訓練讓學生固化考點的思路，通過復習讓學生達到知識點的整合和能力的提升。

化學說課稿14

各位老師大家好：我是下朱莊中學的化學教師，我叫杜丹。今天我說課的內容是《化學方程式》專題復習。下面我從教材分析，教學方法和手段，教學過程以及教學體會四個部分來闡述對本節課的構想。

一、教材分析：

1. 地位和作用

本節課的內容是人教版九年級化學《化學方程式》的一節專題復習課。化學方程式是九年級化學的重點內容，貫穿于化學學習的整個過程，同時也是中考考查的重中之重。

2、學習目標：依據新的課程標準、教學大綱、教材和學生已有的認知基礎，我確定本節課的學習目標為：

知識與技能：

（1）通過復習使學生熟練掌握化學方程式的書寫、分類。

（2）通過復習使學生掌握書寫化學方程式應注意的事項。

過程與方法

通過對化學方程式的歸納分類，培養學生自主、合作學習的能力。 情感態度與價值觀

通過對化學方程式的復習培養學生嚴謹認真的學習習慣。

3、重點：化學方程式的分類書寫

4、難點：準確書寫化學方程式

二、教學方法和手段：

在教學過程中，我設置了不同的學習情境，組織引導學生發現問題、分析問題、研究問題；在應用知識、歸納總結的過程中，多次采用小組合作學習的模式，調動學生主動參與課堂學習的積極性，使學生在小組互助學習的和諧氛圍中，快樂學習、享受學習。

三、教學過程：

包括創設情境導入；合作互助，分類復習；綜合運用、直擊中考；課堂小結：布置作業、鞏固提升五個環節。

【課堂導入】

利用11、12、中考試題中化學方程式所占比例的統計圖引入本節課。

目的：說明化學方程式的'重要性，從而激發學生的學習熱情。

【合作互助，分類復習】

1.化合反應

利用常見的化合反應的實例，引導學生分析化合反應的特點，并完成學案上練習。

2.分解反應

利用化合反應引出分解反應，引導學生分析分解反應的特點，并能夠熟練應用。

3.置換反應

利用實驗室制氫氣的反應原理，引導學生分析置換反應的特點，并完成學案上的練習，同時總結置換反應的類型。

4.復分解反應

利用實驗室制取二氧化碳的反應原理，引導學生分析復分解反應的特點，并且能夠完成復分解反應的方程式的書寫，進而總結出復分解反應的條件。

四、綜合運用，適應中考

1.要求學生分組完成三年中考20題的方程式書寫。

2.小組合作學習模擬完成20xx年中考20題的出題任務。

3.完成給信息化學方程式的書寫。

【課堂小結】

通過本節課的學習你對方程式有了那些認識？

書寫方程式你還有哪些問題？

【作業】

【板書設計】

化學方程式一、化合反應

符號表達式：二、分解反應

符號表達式：三、置換反應:

符號表達式：四、復分解反應

符號表達式： 四、教學體會：

化學說課稿15

一、說教材

《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養學生運用實驗手段解決實際問題的創新精神和實踐能力。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實驗化學》專題3課題2。本節課的主題是物質的鑒別，鑒別的對象是跟生產、生活密切相關的工業鹽(亞硝酸鈉)和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質的化學性質，且給學生從物理性質、組成與結構等角度探討鑒別方法預留了足夠的空間。

教材要求學生從已有知識出發，根據物質的特性多角度設計物質鑒別的實驗方案，并開展實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生運用化學知識解決實際問題的能力。

二、說目標

課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設置了如下三維目標。

1、知識與技能：通過分析NaNO2和NaCl結構、組成與性質的差異，學會物質鑒別的基本技能。

2、過程與方法：通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養學生設計、評價、操作、處理等實驗綜合能力。

3、情感態度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學知識應用于生產、生活實踐的'意識，在合作學習中提高應用已有知識解決實際問題的能力。

上述目標的設置，我們在充分體現性質差異決定鑒別方法差異的同時，很好地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發散、理論與實際等關系的處理。

三、說過程

按照情境引課，情理結合，分合相輔，師生互動，學用一致，不斷升華的總原則，從不同物質具有不同組成與性質、不同組成與性質決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現不同現象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發點，整節課的教學架構設置為“創設情境，提出問題”、“呈現先行，尋找啟迪”、“激發思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設計方案，實驗論證”、“創新優化，不斷升華”等六個實施階段。其主要教學內容與設計意圖簡述如下。

【教學過程】

1、通過工業鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報道，提出“為何會出現這類嚴重的中毒事件?”的問題

2、通過NaNO2樣品呈現和NaNO2用途說明，進一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現象發生?”的問題。

【設計意圖】

1、以生活中發生的真實事件為學習背景，能較好地激發學生學習興趣，明確學習所應關注的學習方向，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態。

2、把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，這種“告知”學習者學習目標的預設，能有效激發學習者為快速獲得學習結果而規劃系列的預期行為，并逐步將預期行為轉化為實踐行為，使實踐行為與正確的學習結果相匹配。