第一篇：富集在海水中的元素教案

第二節

富集在海水中的元素——氯（第1課時）

一、教學目標

1、知識與技能

（1）掌握氯氣的主要性質，會書寫有關化學方程式。（2）了解氯氣及其化合物在生產生活中的應用。

（3）能將學過的氧化還原反應和離子反應的知識應用于所學的化學方程式。（4）了解氯氣的漂白性及其具有漂白性的原因。

2、過程與方法

（1）通過實驗探究觀察、分析演示實驗現象，養成觀察和分析問題的能力。（2）學會應用推理、驗證的方法探究新物質及其性質。（3）增強提出問題、分析問題，以及實驗解決問題的能力。

3、情感態度與價值觀

（1）聯系氯氣的毒性及其用途，滲透對立和辨證唯物主義觀點。（2）通過分組實驗、分組討論加強團體合作精神。

二、教學重難點

教學重點：氯氣的化學性質

教學難點：氯氣與水反應、氯氣與氫氧化鈉溶液反應、氯氣與氫氧化鈣溶液反應。

三、教學方法

情境教學、探究式教學的方法。

四、教學用具

PPT、集氣瓶、注射器、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、有色紙條、氯氣、氯水、稀鹽酸、硝酸酸化的硝酸銀、紫色的石蕊試紙。

五、教學過程

【視頻】

播放涌動的海浪

【新課導入】

排山倒海般的海浪，有沒有讓大家感到心潮澎湃呢？海水外在的美給我們帶來如此的震撼，那海水內在的美又將給我們帶來怎樣的感受呢？地球上有豐富的海水資源，海水中含有大量的無機鹽，主要含有NaCl，而氯元素是最重要的成鹽元素，也是我們今天要學習的內容——富集在海水中的元素——氯 請大家把課本翻到82面

【板書】

富集在海水中的元素——氯

【師】

在我們日常生活中也有許多含氯物質，例如：食鹽、潔廁靈、消毒液、塑料薄膜等都含有氯元素。請大家根據剛才列舉的含氯物質思考以下兩個問題：

1、氯主要以什么形式存在？

2、它的存在形式與什么有關？ 大家結合課本82面第二段進行分析。

【生】 氯最外層有7個電子，容易得到一個電子而形成氯離子，所以氯主要以化合態的形式存在。

【過渡】 氯在自然界中主要是以化合態的形式存在，那么有沒有游離態的氯，它具有什么樣的性質？這就是我們本節課所要學習的內容。首先請同學們閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程，找出事什么物質產生氯氣的，并且寫出其反應的方程式。

【生】 是軟錳礦與濃鹽酸反應制得的氯氣。

方程式： MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO【師】 氯氣是瑞典化學家舍勒發現的，他是在研究軟錳礦的時候將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱得到的一種黃綠色的氣體，也就是氯氣。發生的反應是軟錳礦的主要成分二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣和水，這也是實驗室制備氯氣的方法。

【師】 氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質呢？下面我們也通過實驗事實

來探究一下氯氣的性質。

【師】 這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態。

找一名學生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法。

【生】 觀察，聞氣味的同學說出氯氣的味道?！編煛?向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學生觀察溶液的顏色的變化。【生】 氯氣顏色變淺了。

【師】 請大家注意氯氣的顏色變淺了但沒有消失，集氣瓶中的水是什么顏色? 【生】 淺黃綠色。

【師】 請大家根據現象，結合課本，總結氯氣的物理性質。

【板書】

一、氯氣的物理性質：色、態、味、有毒、溶解性、易液化?！旧?氯氣是黃綠色氣體，密度比空氣大??

【師】 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水。

【過渡】 在第一次世界大戰中,德國軍隊將氯氣用于戰爭。使得英法聯軍傷亡慘重。氯氣對人體傷害很大，但氯氣也有很多用途，這與氯氣的化學性質密切相關，下面我們就一起來學習氯氣的化學性質。

【師】 在初中學習離子化合物時曾經學過有關氯氣的反應，請大家想想是哪一個反應，寫出化學方程式。

△

【生】 寫出化學方程式 2Na+Cl2===2NaCl 【板書】

二、氯氣的化學性質

1、與金屬反應

△

2Na+Cl2===2NaCl 【師】 通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應，下面我們來看實驗視頻，請同學們認真觀察實驗現象?！疽曨l】 播放氯氣與鐵的反應的視頻。

【師】 請大家根據視頻寫出鐵與氯氣反應的現象及方程式。【生】 說出反應的現象并寫出反應的方程式。

【師】 鐵與氯氣反應的產物是什么？生成的氯化物中鐵的化合價是多少？ 【生】 產物為氯化鐵；鐵是+3價。

△【師】 我們知道鐵有+2價和+3價，由此我們可以得出氯氣和金屬反應生成高價態的金屬氯化物，那么請同學們寫出銅與氯氣反應的化學方程式。【生】 Cu+Cl2===CuCl2

點燃

【板書】

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點燃

Cu+Cl2===CuCl2

【過渡】

氯氣可以和金屬單質反應，那它能否與非金屬單質反應呢？由于氯氣的污染很大，我們還是通過視頻來了解這一性質?！疽曨l】 氫氣在氯氣中的燃燒反應

【師】 請大家根據視頻總結氫氣在氯氣中燃燒的現象，寫出 反應方程式。

【板書】

2、與非金屬反應

【師】 請說出氫氣在氯氣中燃燒的現象、化學方程式?！旧?氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色的火焰，生成的HCl 氣體在空氣中形成白霧，將HCl氣體溶于水，就成了我們常用的鹽酸 【師】請同學們注意氫氣在點燃之前要驗純，并且氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下會發生爆炸生成HCl氣體。

【板書】

H2+Cl2點燃===2HCl 【師】

通過前面幾個燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識呢？ 【師】 燃燒是否一定要有氧氣參加？ 【生】 不是。

【師】 我們可以得出：燃燒不一定要有氧氣參與，一切劇烈的發光發熱的化學反應都叫燃燒。

【師】 氯氣除了能和氫氣反應以外，也能與大多數的非金屬化合。我們將在以后學習。

【過渡】 除了金屬和非金屬，氯氣還能和什么物質反應呢？我們先來做一個實驗。

【演示實驗】 這是裝有有色紙條的兩個集氣瓶，1號瓶裝有干燥的有色紙條，2號瓶裝有濕潤的有色紙條，用注射器分別向兩個集氣瓶中注入干燥的氯氣，請大家注意觀察，先向1號瓶注入氯氣，再向2號瓶注入氯氣，請大家注意觀察集氣瓶中的變化？

【生】 學生觀察兩集氣瓶中的顏色變化，記錄現象并分析。【師】 你觀察到了什么現象？

【生】 干燥的有色紙條顏色無明顯變化，而濕潤的有色紙條顏色很快褪去?！編煛?使紙條褪色的是什么呢？使紙條褪色的是不是氯氣？ 【生】 不是。點燃 【師】 干燥有色紙條不褪色，已經說明了這個問題

【師】 濕潤的有色紙條褪色，那使紙條褪色的是不是水呢？ 【生】 不是。

【師】 請大家通過實驗來驗證，根據大家坐的座位分8個小組，以實驗儀器為中心前后兩排作為一小組，上面的編號就是小組號，現在大家動手實驗，記錄現象得出結論。

【師】 請說出實驗現象和結論。

【生】 向有色紙條中加水，紙條不褪色說明具有漂白性的不是水

【師】 既不是氯氣又不是水，濕潤的有色紙條確實褪色了，說明了什么問題呢？ 【師】 說明了氯氣并不是只溶于水那么簡單，而是與水發生了化學反應，生成了具有漂白性的物質，具有漂白性的物質是什么呢？

【師】 我們需要探究以下兩個問題：1.氯水的成分是什么？2.具有漂白性的物質是什么？我們首先來探究第一個問題——氯水的成分。

【師】 我們可以采取先假設氯水中存在的微粒，再通過實驗來驗證的方法，提供的藥品有氯水、稀鹽酸、硝酸酸化的硝酸銀溶液、紫色的石蕊試液。大家還是按照剛才的分組，討論氯水的成分及驗證方法

【板書】

假設微粒

檢驗試劑

現象

結論

【師】 我先示范一下，假設氯水中有Cl2，取氯水不加任何試劑，根據氯水是淺黃綠色的，得出氯水中含Cl2

大家根據這個思路再思考一下 【師】 你假設的粒子是什么？ 【生】

Cl-

【師】 用什么試劑來檢驗? 【生】 用硝酸銀溶液來檢驗

【師】 請你在黑板上寫出假設的粒子和加入的試劑，然后動手實驗來驗證 【生】 上臺做實驗

【師】 首先向試管中加入氯水，再加入硝酸銀溶液，可以觀察到有白色沉淀，請在黑板上寫出現象和結論 【生】寫現象、結論

【師】你假設的粒子是什么？ 【生】H+

【師】用什么試劑來檢驗? 【生】用紫色的石蕊試液來檢驗 【師】上臺驗證一下 【生】上臺做實驗 【師】首先向試管中加入紫色的石蕊試液，再向試管中慢慢地逐滴加入氯水，請你把觀察到的現象告訴大家，在黑板上寫出現象和結論 【生】寫現象、結論

【師】紫色的石蕊試液先變紅后褪色，變紅證明含H+，褪色呢？這里遇到了與前面有色紙條褪色同樣的問題，是不是H+ 和Cl-，也就是鹽酸將它漂白的呢？ 【生】不是

【師】大家通過實驗來驗證

【生】向有色紙條中加稀鹽酸，紙條不褪色說明具有漂白性的不是鹽酸

【師】鹽酸也不具有漂白性，到底是什么神秘物質具有漂白性呢？請大家閱讀課本84面第二段，找出具有漂白性的物質。

【生】學生看課本思考 【板書】

3、與水反應

Cl2 + H2O === HCl + HClO 【師】具有漂白性的物質是什么？ 【生】 HClO 【師】如何判斷的？

【生】 Cl2、H2O、HCl都不是

【師】在常溫下，溶于水中的部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，剛才我們已經驗證了具有漂白性的既不是Cl2又不是H2O 也不是HCl，具有漂白性的就只有次氯酸HClO

【師】請大家再閱讀下面的第三段和第四段，總結HClO的性質 【生】閱讀、思考

【師】HClO有哪些性質呢？

【生】有強氧化性、漂白性、弱酸性、不穩定性

【師】最后請大家根據剛才的探究，分組討論新制氯水中存在的分子和離子 【生】 分子：H2O、Cl2、HClO

離子：H+、Cl-、ClO-、OH-

【師】這樣我們就已經解決了之前提出的兩個問題，氯水的成分和具有漂白性的物質，這也是我們今天學習的重點。

【師】 下面我們再來看一下氯氣能否與堿反應。

【師】（往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現象？

【生】 塑料瓶變癟

【師】 哪位同學能說出產生現象的原因？（找一名學生解釋）【生】 瓶內氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發生了反應?！編煛?請大家寫出反應的方程式。【板書】

4、氯氣與堿反應

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

【師】 氯氣和氫氧化鈣也可以發生類似的反應，請大家寫出反應的化學方程式。

【板書】 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【師】 因此氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。

【師】 氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應在工業上有著重要的應用，下面請大家閱讀教材84頁內容，待會我請人回答相關的問題。【生】 閱讀教材并思考。

【師】 工業上制取漂白液的反應方程式是？

漂白液的主要成分是？

漂白粉和漂粉精的主要成分是？

【師】 這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。下面請同學們跟著我一起把這節課所學的內容回憶一下。

第二篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》教案

【教學課題】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學目標】

1.使學生了解氯氣的化學性質和用途

2．使學生掌握氯氣的化學性質，會書寫有關的化學方程式

3．使學生能將學過的氧化還原反應和離子反應知識應用于所學化學方程式

4．通過實驗探究引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養觀察和分析問題的能力?！窘虒W重點】氯氣的化學性質

【教學難點】氯氣和水的反應；氯氣和堿的反應 【教學方法】實驗探究——研討總結——練習提高

【教學用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學過程】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] 師：大家知道我們在家里炒菜時必需要放的是什么？ 生：鹽

師：那么我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？

生：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

師：食鹽是有那兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學習這種富集在海水中的元素——氯。下面請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。生：學生閱讀，完成講義

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易 一個電子而形成，具有 性。在自然界中以 態存在。

[板書] §4—2 富集在海水中的元素——氯

[提問] 找一名學生，說出所做答案，訂正 [引導] 師：在自然界氯以化合態存在，那么有沒有游離態的氯，它具有什么樣的性質？這就是這節課所要學習的主要內容。首先請大家閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義 [閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學家 發現的，并在 年，有 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ；從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示？

[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：（找一名學生說出答案）誰能寫出舍勒制取氯氣的化學方程式？ 生：找一名學生寫出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據）生：（在教師提示下得出啟示）科學研究需要有正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學研究需要以大量的實驗事實為依據，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。[引導] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質呢？下面我們也通過實驗事實來來探究一下氯氣的性質。[探究1]氯氣的物理性質

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態。

找一名學生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學說出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學生觀察溶液的顏色。請大家根據你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結論。生：完成講義

[結論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為，氯氣溶于水稱為。[板書] 1．物理性質：色、態、味、有毒、溶解性、易液化 [小結] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導] 師：在初中學習離子化合物時曾經學過有關氯氣的反應，請大家想想是哪一個反應，寫出化學方程式。

△ 生：寫出化學方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學性質

a．與金屬反應

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應，下面我們來看實驗

[探究2]播放氯氣與鐵的反應

師：請大家注意反應現象。然后寫出反應的方程式 [板書] 點燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。[板書] 點燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據以上反應我們可以得到什么結論呢？請大家填到講義上。

[結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數的金屬在 或 條件下發生反應，生成金屬。[練習] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應的化學方程式。生：寫出化學方程式

點燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導] 師：初中我們學過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現象是什么？ 生：安靜的燃燒，產生淡藍色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應 師：（演示實驗4-3）請大家注意觀察現象。把你觀察到的現象寫到講義上。寫出反應的化學方程式。生：完成講義 [板書]

點燃 b．與非金屬反應 H2+Cl2===2HCl 師：找一名學生說出實驗現象，并進行總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結] 師：氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應可以用來制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數非金屬化合。我們將在以后學習[探究4]氯氣和水反應 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現象。生：（觀察現象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

師：通過這一實驗大家可以得到什么結論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。請大家寫出反應的方程式和得到的結論。[板書] c．氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO [結論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應生成 和。具有漂白性 [引導] 師：氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內容了解次氯酸的性質，并完成講義上的[閱讀思考3]。生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考3] 次氯酸的性質：①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩定性，次氯酸不穩定，在 下可分解，化學方程式為。

[提問] 找一名同學說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學能說出產生現象的原因？（找一名學生解釋）生：瓶內氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發生了反應。師：請大家寫出反應的方程式。[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發生類似的反應，請大家寫出反應的化學方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應在工業上有著重要的應用，下面請大家閱讀教材73頁內容，并完成講義上的[閱讀思考4] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。下面請大家根據我們的教材，把這節課的內容總結一下，并完成講義上的研討總結。【板書設計】

第二節 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質：色、態、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學性質：

△ a．與金屬反應 2Na+Cl2===2NaCl

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點燃 Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應

Cl2+H2===2HCl c．與水反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發光發熱劇烈的化學反應。

附：

[研討總結] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應，Cl2氯氣表現為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應，Cl2氯氣表現為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應在工業生產中有何應用。

5．結合實驗探究

2、實驗探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當的定義。

6．自來水廠為什么可用氯氣對自來水進行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應在工業生產中有何應用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [練習提高] 1．新制備的氯水顯 黃綠色 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的O氣體，生成該氣體的化學方程式是 2HClO===2HCl+O2。

2．下列物質中屬于純凈物的是 BC A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸 3．下列物質中，不能使有色布條褪色的是 D。

A．次氯酸鈉溶液 B．次氯酸鈣溶液 C．氯水 D．氯化鈣溶液 4．判斷下列說法正誤（用√或×表示）

①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（×）②有氯氣參加的化學反應，必須在溶液中進行（×）③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）

⑤任何發光發熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒（√）⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（×）

⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（×）[布置作業] 課后習題1、2

第三篇：富集在海水中的元素氯教案

富集在海水中的元素——氯（教案）

【教學課題】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學目標】

1.使學生了解氯氣的化學性質和用途

2．使學生掌握氯氣的化學性質，會書寫有關的化學方程式

3．使學生能將學過的氧化還原反應和離子反應知識應用于所學化學方程式

4．通過實驗探究引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養觀察和分析問題的能力。【教學重、難點】氯氣的化學性質、氯氣和水的反應；氯氣和堿的反應 【教學方法】實驗探究——研討總結——練習提高

【教學用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學過程】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] [提問]大家想一想，我們在炒菜時需要加入的是什么？（鹽）師：我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？ 生：不一樣。

師：食鹽是由哪兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學習這種富集在海水中的元素——氯。

請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易 一個電子而形成，具有 性。在自然界中以 態存在。

[板書] §4—2 富集在海水中的元素——氯 由一名學生說出所做答案，訂正 [引導] 師：在自然界氯以化合態存在，那么有沒有游離態的氯，它具有什么樣的性質？這就是這節課所要學習的主要內容。首先請大家閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。[閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學家 發現的，并在 年，有 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ；從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示？

[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：誰能寫出舍勒制取氯氣的化學方程式？ 生：找一名學生寫出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據）生：（在教師提示下得出啟示）科學研究需要有正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學研究需要以大量的實驗事實為依據，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。[引導] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質呢？下面我們也通過實驗事實來來探究一下氯氣的性質。[探究1]氯氣的物理性質

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態。

找一名學生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學說出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學生觀察溶液的顏色。請大家根據你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結論。生：完成講義

[結論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為，氯氣溶于水稱為。[板書] 1．物理性質：色、態、味、有毒、溶解性、易液化 [小結] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導] 師：在初中學習離子化合物時曾經學過有關氯氣的反應，請大家想想是哪一個反應，寫出化學方程式。

△ 生：寫出化學方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學性質

a．與金屬反應

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應。師：請大家注意反應現象。然后寫出反應的方程式 [板書] 點燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。[板書] 點燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據以上反應我們可以得到什么結論呢？請大家填到講義上。

[結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數的金屬在 或 條件下發生反應，生成金屬。[練習] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應的化學方程式。生：寫出化學方程式

點燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導] 師：初中我們學過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現象是什么？ 生：安靜的燃燒，產生淡藍色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應 師：（演示實驗4-3）請大家注意觀察現象。把你觀察到的現象寫到講義上。寫出反應的化學方程式。生：完成講義 [板書]

點燃 b．與非金屬反應 H2+Cl2===2HCl 師：找一名學生說出實驗現象，并進行總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結] 師：氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應可以用來制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數非金屬化合。我們將在以后學習[探究4]氯氣和水反應 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現象。生：（觀察現象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

師：通過這一實驗大家可以得到什么結論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。請大家寫出反應的方程式和得到的結論。[板書] c．氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO [結論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應生成 和。具有漂白性 [引導] 師：氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內容了解次氯酸的性質。[閱讀思考3] 次氯酸的性質：①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩定性，次氯酸不穩定，在 下可分解，化學方程式為。

[提問] 找一名同學說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學能說出產生現象的原因？（找一名學生解釋）生：瓶內氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發生了反應。師：請大家寫出反應的方程式。[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發生類似的反應，請大家寫出反應的化學方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應在工業上有著重要的應用，下面請大家閱讀教材73頁內容，并完成講義上的[閱讀思考4] [閱讀思考4] 工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。下面請大家根據我們的教材，把這節課的內容總結一下，并完成講義上的研討總結。【板書設計】

第二節 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質：色、態、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學性質：

△ a．與金屬反應 2Na+Cl2===2NaCl

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應

Cl2+H2===2HCl c．與水反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發光發熱劇烈的化學反應。

附：

[研討總結] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應，Cl2氯氣表現為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應，Cl2氯氣表現為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應在工業生產中有何應用。

5．結合實驗探究

2、實驗探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當的定義。

6．自來水廠為什么可用氯氣對自來水進行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應在工業生產中有何應用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [布置作業] 課后習題1、2

第四篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》第一課時

【教學目標】

1．使學生了解氯氣的化學性質和用途

2．使學生掌握氯氣的化學性質，會書寫有關的化學方程式

3．使學生能將學過的氧化還原反應和離子反應知識應用于所學化學方程式

4．通過實驗探究引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養觀察和分析問題的能力。

【教學重點】氯氣的物理、化學性質

【教學難點】氯氣和金屬的反應

【教學方法】實驗探究——研討總結——練習提高

【教學過程】

[引入]觀看新聞短片《四川廣元氯氣泄漏多人中毒 [東方午新聞]》

通過短片，我們知道氯氣是一種有毒的氣體，那么為什么在游泳館里為什么會有這種有毒的氣體呢？我們又應該怎樣做才能夠避免這樣的事故發生呢？這就需要我們對它進行一定的認識，所以今天這節課就來學習一下氯氣。氯氣由氯元素組成，氯元素在自然界中的存在情況是怎樣的呢？

海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。所以本節課的標題為：富集在海水中的元素——氯。閱讀教材：課本82頁科學史話—氯氣的發現和確認

寫出舍勒制取氯氣的化學方程式？ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據）生：（在教師提示下得出啟示）科學研究需要有正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學研究需要以大量的實驗事實為依據，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。

師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質呢？下面我們再通過新聞《京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏》來了解一下氯氣的物理性質。

一、氯氣的物理性質

[小結]氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變為液態和固態。液態的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [思考與交流] 1.氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣是黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？ 2.試比較氯原子、氯分子、氯離子的活潑性。

教師講解：結構決定性質--當氯氣參加反應時：非?；顫姡w現強氧化性

二、氯氣的化學性質

1．與金屬反應

（1）鈉與氯氣的反應：（教師播放實驗視頻，學生總結現象）△

2Na+Cl2===2NaCl 現象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產生大量的白煙，生成白色固體 師：通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應，下面我們來看實驗

（2）鐵與氯氣的反應：（教師播放實驗視頻，學生總結現象）

△

2Fe+3Cl2===2FeCl3 現象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙； 溶于水后溶液呈黃色。注意：在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。氯氣與變價金屬反應，均生成金屬的高價態化合物（3）銅與氯氣的反應：（教師播放實驗視頻，學生總結現象）

△

Cu+Cl2===CuCl2 現象：金屬銅在氯氣中燃燒，產生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍綠色溶液。

2、氯氣和非金屬反應

（1）氯氣與氫氣反應：（教師播放實驗視頻，學生總結現象）

現象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。

△

H2+Cl2===2HCl 實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。思考與交流

通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？ ①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。

②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。定義：任何發光發熱的劇烈的化學反應叫燃燒。[課堂小結] 這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。其實氯氣的性質還有很多，我們可以在下節課的時候再繼續學習。

【板書設計】 略

【課后作業】 詳見《課后作業》

【教后反思】 略

第五篇：富集在海水中的元素氯教案示例

《富集在海水中的元素——氯》教案示例 王宏偉 教學目標

知識與技能

1、使學生了解氯氣的物理性質。

2、使學生初步掌握氯氣的化學性質。

3、從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、氫氣等的反應了解氯氣是一種化學性質非?；顫姷姆墙饘?。

4、掌握氯離子的檢驗方法

過程與方法

1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力；培養學生抽象概括，形成規律性認識和總結歸納能力。

2、通過閱讀資料，培養學生對待科學知識的態度和方法。

情感態度與價值觀

1、通過對資料的學習，培養學生熱愛和平、反對戰爭的世界觀。

2、通過對氯氣性質的學習，培養學生合作意識和合作精神。

教學重點

氯氣的化學性質、氯離子的檢驗方法

教學難點

氯氣與水、與堿的反應

教學方法

閱讀—探索—歸納—總結—應用

教學安排

三課時。第一課時：氯氣的物質性質，氯氣與金屬、非金屬的反應；

第二課時：氯氣與水、與堿的反應，氯氣的用途

第三課時：氯氣的檢驗方法，知識鞏固

教學過程

教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

多媒體展示

播放視頻

投影海洋照片

美麗的海洋是我們夢牽魂繞的地方，那里有美麗的日出景觀、有金色的海灘、兇猛的海洋生物、神秘的海底世界，同時還有人們生活的必需品—食鹽。

聆聽

創設問題情景，提高學生的參與意識，形成教學氛圍

設問

食鹽的成分是什么？

氯化鈉

引出課題

板書

富集在海水中的元素—氯

點明主題

多媒體投影

創設學習情境引出探討課題

海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，如金達５００萬噸，鈾達４２億噸，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。海洋資源的持續利用是人類生存發展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水２０多億噸、食鹽５０００萬噸、鎂及氧化鎂２６０多萬噸、溴２０萬噸，總產值達６億多美元。

觀察、傾聽、領悟

激發學生的學習興趣，使學生分析歸納能力得到提高，培養他們學習的主體意識。

多媒體投影 制取食鹽的過程

食鹽是人類生活必需品，人類獲取食鹽的主要途徑是：海洋、鹽湖中提取。

從海洋中提取食鹽

觀察、傾聽、領悟

開拓學生視野，拓寬知識面

通過分析結構預測氯元素原子性質

[問題]請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，分析氯元素的非金屬性強弱。

[學生回答]學生上臺板演Cl原子結構示意圖（最外層都為7個電子），回答：氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。

通過讓學生分析氯原子結構，推測氯原子性質，培養學生分析能力。

[閱讀1]科學史話：氯氣的發現與確認。觀看：實驗室制氯氣多媒體課件

氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的高興。舍勒制備出氯氣以后，把他溶解在水里，發現這種氣體的水溶液對紙張，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行了研究

1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？

2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、通過以上資料，你認為氯氣有哪些重要的化學性質？

（1）與非金屬反應

（2）與水反應

（3）與堿反應

通過遵循科學探索的程序，面臨氯氣的制備，大大激發學生的解決問題迫切愿望。通過問題1培養學生理解科學探索需要的毅力和勇氣。

資料2：氯氣泄露事件 資料3：氯氣的應用

2005年3月29日京滬高速淮安段——山東籍槽罐車發生事故，車上的35噸液氯大量外泄。噴出一種刺激性很強的黃綠色氣體，在空氣中久久不能散去。（圖片）

在第一次世界大戰中，德國軍隊與英法聯軍在對峙。德軍突然使用了化學武器，一種黃綠色的氣體隨風飄向聯軍，一股刺激性的氣味使聯軍士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。士兵越向戰壕底部隱蔽，傷亡越嚴重。這是人類戰爭史上第一次使用化學武器。

1、通過以上資料，你對氯氣的物理性質有什么了解，請發表你的觀點？

2、工業中常用氯氣做化工原料，氯氣泄露事件時有發生，萬一你在現場，你應該怎么做？

3、你認為以上資料所表達的化學性質正確嗎？獲取了以上知識，你應該如何對待？

結合有關問題，使學生學會如何分析處理材料。

通過對資料的分析培養用批判和繼承的觀點，對以上知識加以驗證總結氯氣的物理和化學性質

投影：

聞氣體的方法

[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”

觀察圖片

理解聞氣體的方法

培養學生的實驗技能

實驗探究

氯氣與金屬的反應

[介紹]

鈉與氯氣的反應

Fe、Cu 與Cl2反應，應先加熱鐵絲（銅絲）至紅熱，然后插入氯氣集氣瓶中

讓學生寫出反應方程式。

板書：3.化學性質

(1)與金屬的反應

2Fe+3Cl2=點燃===2FeCl3

Cu+Cl2=== CuCl2

使變價金屬呈最高價。

觀察多媒體演示

思考原理

練習：寫出氯氣與鎂、鋁反應的方程式

總結：金屬+氯氣=金屬氯化物

結合有關問題，使學生學會如何分析處理材料，培養學生觀察和歸納能力

實驗探究

氯氣與非金屬的反應

2、氯氣與非金屬的反應（1）氯氣與氫氣的反應： 反應操作與現象

A、將純凈的氫氣點燃后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧。B、將氫氣與氯氣先混合后，經強光照射發生爆炸。（2）思考氯氣與磷的反應？ 參加學生討論，并總結

［討論］1.寫出氯氣與氫氣、磷反應的化學方程式。

2.燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、木炭在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒。

3.工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？

結合有關問題，使學生學會如何分析處理材料，培養學生觀察、比較、歸納能力。

氯氣與水的反應及氯水的漂白作用。

設計問題：

1.打開水龍頭為何有刺激性氣味？ 2.在這里利用了氯氣什么性質？ 3.氯氣溶于水為何有殺菌作用？ 4.干燥氯氣有強氧化性嗎？

5.注意觀察，干燥紙條和鮮花放入氯氣中的顏色變化 6.氯氣與酸堿指示劑發生作用

閱讀：

根據老師設計問題閱讀課本“學與問” 實驗：完成實驗4--

4、實驗4-5 回答設計問題的1~6：

1、自來水廠常用氯氣來消毒。

2、氯氣和水反應的性質

3、產生的次氯酸具有強氧化性。

4、有氧化性，但沒有次氯酸強

5、干燥的紙條不變色，鮮花變色。

6、氯氣與石蕊作用，先變紅色，后褪色。結論：

Cl2+H2O====HCl+HClO

HClO有強氧化性，能殺菌消毒，漂白作用，干燥氯氣無HClO不具有這些性質

結合生活實際問題開闊學生視野，也促使學生懂得應用掌握化學知識解決生活中的問題。

通過實驗理解氯氣與氯水性質的不同，抓住實質

問題討論：（投影）

請各小組結合以上知識，討論下列問題：

1、液氯與氯水有什么區別？

2、氯水的成分是什么？

學生討論，交流，匯報。

1、液氯是氯氣的液體形式，氯水是氯氣的水溶液。液氯是純凈物，氯水是混合物。

2、氯水的成分復雜，有氯氣分子、水分子和次氯酸分子，還有HCl、HClO、H2O的電離出的離子。

結合資料進行探索性學習，培養學生的合作意識和合作精神。

閱讀討論

次氯酸的性質？

播放多媒體課件，次氯酸的分解

學生討論后，總結：

1、次氯酸具有酸性；

2、次氯酸具有氧化性；

3、次氯酸具有不穩定性，見光受熱易分解。

2HClO2HCl＋O２↑

將知識總結，培養歸納綜合能力。

深入探究（投影）

1、氯氣和水反應生成什么物質？

2、酸和堿反應生成什么？

3、根據以上結論，試分析氯氣與堿反應的產物？

4、閱讀課本，回答氯氣與堿反應的具體應用？

5、漂白粉的有效成分和主要成分是什么？

6、漂白粉的漂白原理是什么？

1、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。

2、酸和堿反應生成鹽和水。

3、氯氣和堿反應生成氯化物、次氯酸鹽和水。

4、氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉溶液是消毒液；氯氣與Ca（OH）2反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，生成物是漂白粉。Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

5、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣。

6、次氯酸鈣和空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣。

將知識不斷深化，形成知識體系和網絡。引導學生體會知識間的相互聯系。

知識應用

設問：

1、如果將漂白粉放在空氣中，將發生怎樣的變化？（變質）

2、漂白粉也可以用于消毒，消毒的原理是什么？

總結：漂白粉的漂白、變質和消毒原理相同，都是依據次氯酸的強氧化性。

次氯酸鈣和空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O２↑

加深理解，鞏固知識，體會本質。

變通練習

家用消毒液是次氯酸鈉，請問應如何保存？

密閉保存

理解原理

設問（投影）

初中化學中，我們學習過氯離子的檢驗，請問所用的試劑是什么？

播放氯離子檢驗動畫

硝酸銀和稀硝酸

學生完成實驗4—6，記錄實驗現象，并討論

寫出上述反應的離子方程式

Ag+ ＋Cl-= AgCl↓

2Ag+ ＋CO32-= Ag2CO3↓

Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O

引入討論問題，創設氛圍

總結實驗

為什么檢驗Cl-時，先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸？

（自己閱讀解決）

除去其它離子的干擾

加深對硝酸作用的認識

課堂練習及其作業

課堂練習

1、下列有關氯氣的敘述正確的是

A．鈉和磷都可以在氯氣中燃燒，都產生白色煙霧

B．紅熱的鐵絲、銅絲都可以在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙

C．純凈的氫氣可以在氯氣中安全燃燒，發出蒼白色火焰

D．氯氣可用于漂白，這是氯氣具有漂白作用

2、上圖是驗證某氣體化學性質的實驗裝置，如打開B，從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無變化，如關閉B，C中干燥的紅色布條褪色，則D中所裝溶液是

Ａ．濃H2SＯ4

B．飽和NaCl溶液

C．NaOH溶液

Ｄ．NaBr溶液 3、2004年4月15日晚，重慶天原化工總廠發生氯氣泄漏事件，并發生爆炸，9人死亡和失蹤，15萬人被疏散，重慶主城區被氯氣威脅了60多個小時。氯為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態。氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導致人體支氣管痙攣、支氣管炎、支氣管周圍水腫、充血和壞死。呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痙攣，再加上黏膜充血、水腫及灼傷，可引起嚴重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米２.５毫克的氯氣時，就會死亡。

（1）一旦發生氯氣泄漏，應立即＿＿＿＿＿＿；消防員身上噴的溶液是＿＿＿。

（2）工業輸送氯氣管道，為檢驗是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，現象是＿＿＿＿＿，化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）實驗室可用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾氣常采用NaOH溶液吸收，離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；為防止氯氣從橡皮管與玻璃導管接頭出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此處，試寫出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿

強化重點知識，加深對氯氣性質的理解和掌握

課下作業

課本習題1，2，4，5，7

教后反思

通過本節課的教學，學生基本上能達到教學的要求，很好的配合老師完成教學目標中知識、能力和情感目標。本節的優點自我總結如下：（1）準備了大量的資料和動畫，對于學生的自學能力和理解實驗的能力有很大的幫助。（2）在課堂實驗中的邊講邊實驗，對于培養學生的觀察能力和實驗能力作用極大。（3）教學思路的設計和方法的使用能符合新課標的要求，學生參與教學的熱情很高。（4）教學氛圍的創設使學生有著濃厚的學習興趣。（5）通過教學測試，發現學生對知識的掌握比較牢固。但是，在教學中也有一些問題，突出的是：（1）使用邊講邊實驗、學生自我學習和討論對教學時間的控制難以達到，教學任務的容量不是很大；（2）個別學生在實驗中過于興奮，課堂紀律有點亂。