第一篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學(xué)設(shè)計

《富集在海水中的元素——氯》第一課時教案

（人教版 必修1 第四章 第二節(jié)）

宜賓縣一中 陳欣

一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：

⑴了解氯氣的物理性質(zhì)；

⑵掌握氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)，熟悉與鈉、鐵、銅、氫氣等反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、能書寫相關(guān)的化學(xué)（或離子）方程式。⑶掌握氯離子的檢驗方法。過程與方法：

⑴通過案例分析，讓學(xué)生自己總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)，掌握篩選有用信息的能力； ⑵通過原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的氯元素性質(zhì)的并結(jié)合觀察演示實驗驗證自己的分析：

⑶通過小組實驗氯離子的檢驗，掌握科學(xué)探究的基本步驟，提高科學(xué)探究能力 情感態(tài)度與價值觀：

⑴創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的能力； ⑵培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和社會責(zé)任感；

二、教學(xué)重、難點

1、教學(xué)重點：氯氣的氧化性；氯離子的檢驗。

2、教學(xué)難點：氯離子的檢驗。

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗，第一課時安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)以及氯離子的檢驗，重點學(xué)習(xí)氯氣的強氧化性。對于氯氣強氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

問題導(dǎo)學(xué)法、實驗探究法

四、教學(xué)手段

實驗教具、多媒體

五、教學(xué)過程 一．活潑的黃綠色氣體——氯氣

【情境導(dǎo)入】引入一個詞“氯氣”并板書。百度“氯氣”可以搜索到相關(guān)的網(wǎng)頁有916，000個，搜索氯氣“有用”的相關(guān)網(wǎng)頁大約有787,000個。搜索氯氣“有毒”有關(guān)的網(wǎng)頁大約有5020,000個。氯氣在生活中有廣泛的用處，但在運輸過程中往往發(fā)生氯氣泄漏事件。具體看京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏的詳細過程。

新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞 ,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述 : “一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350 人中毒進醫(yī)院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的--CI2

[提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[學(xué)生作答]同時課件展示

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒

[學(xué)生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[講授]探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法是

1、結(jié)構(gòu)分析 預(yù)測性質(zhì)

2、實驗探究驗證

3、解釋與結(jié)論

[學(xué)生活動]請畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，試分析推導(dǎo)氯氣可能具有的的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有氧化性。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣具有氧化性，那氯氣能氧化哪些金屬呢？ [學(xué)生作答]鈉、銅等。

[教師分析]在金屬活動性順序表中，越靠前的金屬就越最活，就越容易失去電子而被氧化，那么我們從左到右我們選擇三種進行實驗驗證，若靠后面的金屬都能被氯氣氧化，那么前面的金屬是不是自然能被氧化了！

【實驗探究一】：氯氣與金屬的反應(yīng) [板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[播放實驗]鈉、鐵絲、銅絲分別在氯氣中燃燒。[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出對應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式。

[提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性。

[總結(jié)] 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能氧化金屬反應(yīng)，能不能氧化非金屬反應(yīng)呢？

【實驗探究二】播放視頻:觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸； 2．要使可燃物達到或超過著火點

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？

[學(xué)生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。[總結(jié)]燃燒的本質(zhì)：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)。

[講解]進入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

【過渡】你是否試過打開自來水，會聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？ [學(xué)生集體]氯自來用氯氣消毒。

[教師]氯氣會和水反應(yīng)嗎？是不是也像氯氣和其他金屬或者非金屬反應(yīng)一樣，氯氣體現(xiàn)氧化性自身被還原為氯離子呢？

學(xué)生猜測有，順勢引導(dǎo)學(xué)生自己動手進行實驗驗證。【科學(xué)探究三】小組實驗：P74實驗4-6

二．氯離子的檢驗

填寫表格

[課件展示]學(xué)生根據(jù)判斷提示總結(jié)出氯離子的檢驗方法。判斷下列檢驗方法是否正確：

1.向待測液中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，則待測液中含有Cl-。

2.向待測液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則待測液中含有Cl-。

3.在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-。

二、氯離子的檢驗（板書）（1）試劑AgNO3溶液、稀硝酸

[講解] 稀硝酸—排除干擾離子CO32-、SO42-等（2）方法和結(jié)論：

在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-。或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。[新知鞏固] 1.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬反應(yīng)

B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

2、下列說法中錯誤的是（）

A．燃燒一定伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象 B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

C．燃燒一定要有氧氣參加 D．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)

3、下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（）（兩個選項）A．FeCl3 B．CuCl2 C．CuCl D．FeCl2

4、不法商販用自來水冒充純凈水，如何檢驗是否造假，選擇的溶液是（）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH 【自主總結(jié)】分別從掌握了什么知識、學(xué)到了什么方法、懂得了什么道理進行總結(jié)。

【作業(yè)布置】1.預(yù)習(xí)并思考氯氣與水反應(yīng)后除了生成Cl-還可能生成什么物質(zhì)，推測氯水中的粒子種類。

2.并完成練習(xí)冊第一課時內(nèi)容。【板書設(shè)計】

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性氣味、有毒 2．化學(xué)性質(zhì)： 點燃

a．與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應(yīng) 點燃

Cl2+H2===2HCl

二、氯離子的檢驗

（1）試劑AgNO3溶液、稀硝酸（2）方法和結(jié)論：

在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-。或在待測液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則待測液中含有Cl-。

第二篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學(xué)設(shè)計

《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學(xué)設(shè)計

（人教版 必修1 第四章

第二節(jié))

黃

鍵

一、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能目標(biāo)

（1）能說出氯氣的主要物理性質(zhì)；列舉氯氣的反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。

（2）認識氯氣的強氧化性，能夠書寫氯氣分別與金屬（鈉、鐵、銅）、非金屬（氫氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）進一步認識燃燒現(xiàn)象的本質(zhì)，深入理解離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

（4）通過自主、交流、合作、探究學(xué)習(xí)，逐步提高觀察能力、記錄能力、分析小結(jié)和歸納能力。

過程與方法目標(biāo)

（1）學(xué)會從史料獲取化學(xué)知識。

（2）學(xué)會從物質(zhì)分類的角度，預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，通過設(shè)計實驗、實驗和觀察，解釋和結(jié)論，體驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

（3）通過觀察實驗現(xiàn)象、全面準(zhǔn)確記錄、整理分析、得出結(jié)論，初步學(xué)會實驗記錄的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

（1）通過了解海水中豐富的化學(xué)資源，創(chuàng)設(shè)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用的問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）通過化學(xué)史實體驗嚴謹求實的科學(xué)思維品質(zhì)和科學(xué)態(tài)度。

（3）通過微型實驗，滲透綠色化學(xué)思想，學(xué)生提高環(huán)保意識。

（4）聯(lián)系氯氣的毒性及其廣泛用途，體會科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)為人類服務(wù)。

二、教學(xué)重、難點

1、教學(xué)重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2、教學(xué)難點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣；二是氯水的性質(zhì)；三是氯離子的檢驗。第一課時安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)，重點學(xué)習(xí)氯氣的強氧化性。對于氯氣強氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

演示法、啟發(fā)法、實驗探究法

四、教學(xué)手段

實驗教具、多媒體

五、教學(xué)過程

[引入]瑞士著名化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究，當(dāng)時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點，因為當(dāng)時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學(xué)家和職業(yè)本性的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)它有一魔術(shù)般的本領(lǐng)，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進去蹦達幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的--CI2

氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今天我們一起來認識它。[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知氣體應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請大家根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學(xué)實驗進行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應(yīng)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[演示實驗]銅絲在氯氣中燃燒

[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生]銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

[學(xué)生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，根據(jù)反應(yīng)中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現(xiàn)了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 [學(xué)生]鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性。

[板書] 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達到或超過著火點

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？

[學(xué)生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

[總結(jié)]燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng) [講解]進入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[回答]這些反應(yīng)中，氯元素價態(tài)都從0價降低到-1價。氯氣在反應(yīng)中都作氧化劑。

六、本節(jié)課小結(jié)：這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)。要求大家要會寫它們反應(yīng)的方程式。下面 請大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下，并完成優(yōu)化設(shè)計相關(guān)內(nèi)容。

七、教學(xué)反思

1．本節(jié)課的特點

這是人教版高中化學(xué)必修Ⅰ第四章第二節(jié)的第一課時，是一節(jié)以氯氣性質(zhì)為探究重點的常規(guī)課，教學(xué)力圖突出：

（1）緊密結(jié)合STS內(nèi)容創(chuàng)設(shè)問題情境。樹立資源觀，創(chuàng)設(shè)含氯物質(zhì)在生活中廣泛應(yīng)用的問題情境，產(chǎn)生親近感，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，不懼怕氯元素，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生自覺、主動、深層次的參與學(xué)習(xí)的過程。

（2）整體認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)會從氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖和氯氣的類別切入，采取比較研究、分類研究、實驗研究的方法整體認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

（3）滲透綠色化學(xué)的思想，提高環(huán)保意識。實驗量很大，氯氣有毒，為防止氯氣逸散污染教室環(huán)境，采取教師演示實驗、實驗錄像（老師事先錄好）、微型實驗相結(jié)合的方式進行實驗探究，滲透綠色化學(xué)思想。突出物質(zhì)性質(zhì)研究的思路，重點引導(dǎo)學(xué)生從錄像和教師演

示實驗中觀察、記錄、整理實驗現(xiàn)象，進而歸納小結(jié)氯氣單質(zhì)這種活潑非金屬的化學(xué)性質(zhì)。

（4）重點提高學(xué)生觀察、記錄、整理、分析、小結(jié)的能力。科學(xué)探究包括多種多樣的活動，如提出問題、預(yù)測、模型建構(gòu)、設(shè)計、實驗、觀察、思考、記錄、數(shù)據(jù)分析、反思等等，本節(jié)課重點在觀察記錄、整理分析小結(jié)。

（5）通過創(chuàng)設(shè)含氯元素物質(zhì)使用過程中帶來問題的情境，聯(lián)系氯氣的毒性及其廣泛用途，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識。

（6）把化學(xué)實驗、物質(zhì)分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的知識作為工具，指導(dǎo)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同時也通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)鞏固離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)知識，并加深理解。

第三篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學(xué)設(shè)計

《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能目標(biāo)

（1）能說出氯氣的主要物理性質(zhì)；列舉氯氣與水、堿的反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。

（2）認識氯氣的氧化性和還原性，能夠書寫氯氣分別與金屬（鈉、鐵、銅）、非金屬（氫氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）進一步認識燃燒現(xiàn)象的本質(zhì)，深入理解離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

（4）通過自主、交流、合作、探究學(xué)習(xí)，逐步提高觀察能力、記錄能力、分析小結(jié)和歸納能力。

過程與方法目標(biāo)

（1）學(xué)會從史料獲取化學(xué)知識。

（2）學(xué)會從物質(zhì)分類的角度，預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，通過設(shè)計實驗、實驗和觀察，解釋和結(jié)論，體驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

（3）通過觀察實驗現(xiàn)象、全面準(zhǔn)確記錄、整理分析、得出結(jié)論，初步學(xué)會實驗記錄的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

（1）通過了解海水中豐富的化學(xué)資源，創(chuàng)設(shè)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用的問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）通過化學(xué)史實體驗嚴謹求實的科學(xué)思維品質(zhì)和科學(xué)態(tài)度。

（3）通過微型實驗，滲透綠色化學(xué)思想，學(xué)生提高環(huán)保意識。

（4）聯(lián)系氯氣的毒性及其廣泛用途，體會科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)為人類服務(wù)。

二、教學(xué)重、難點

1、教學(xué)重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2、教學(xué)難點：氯氣與水的反應(yīng)

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗，三是鹵素簡介。第一課時安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)，重點學(xué)習(xí)氯氣的強氧化性。對于氯氣強氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

演示法、啟發(fā)法、實驗探究法

四、教學(xué)手段

實驗教具、多媒體

五、教學(xué)過程

[引入]浩瀚的海洋 自語昂的寶庫

瑞士著名化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究，當(dāng)時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點，因為當(dāng)時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學(xué)家和職業(yè)本性的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)它有一魔術(shù)般的本領(lǐng)，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進去蹦達幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的--CI2

[觀看視頻]氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今天我們一起來認識它。[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知氣體應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請大家根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學(xué)實驗進行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應(yīng)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。[板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[演示實驗]銅絲在氯氣中燃燒

[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生]銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

[學(xué)生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，根據(jù)反應(yīng)中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現(xiàn)了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 [學(xué)生]鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性。

[板書] 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達到或超過著火點

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？

[學(xué)生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

[總結(jié)]燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng) [講解]進入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[回答]這些反應(yīng)中，氯元素價態(tài)都從0價降低到-1價。氯氣在反應(yīng)中都作氧化劑。[展示]一瓶氯水溶液，學(xué)生聞氯水的氣味。

[提問]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學(xué)生]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提問]氯水是氯氣簡單的溶于水形成的嗎？會發(fā)生什么樣的反應(yīng)？ [講解]（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO [討論]如何驗證產(chǎn)物？

[學(xué)生討論]（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。

（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。

[學(xué)生實驗] 實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在。

[結(jié)論]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學(xué)生猜想]（1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？

[學(xué)生進行實驗驗證]將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中 [現(xiàn)象]變紅，不褪色

[學(xué)生得出結(jié)論]鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色 [學(xué)生]設(shè)計實驗判斷氯氣是否具有漂白性 [實驗設(shè)計]如下圖

[實驗現(xiàn)象]a瓶中的紙條沒有褪色，b瓶中紙條褪色了。

[學(xué)生]說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性。[提問]我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？ [學(xué)生] 因為Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[講解]通過上述的探究實驗，我們知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的離子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[講解] HClO還具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。

[板書]次氯酸的性質(zhì)：不穩(wěn)定性、弱酸性、強氧化性（殺菌、漂白）。[實驗]氯水見光分解。

[板書]2HClO=2HCl+O2(反應(yīng)條件：光照)[提問]新制氯水和久置氯水的成分

[學(xué)生] 隨HClO的不斷分解，Cl2不斷與水反應(yīng)，最終變成稀鹽酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[學(xué)生總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強氧化性。

[練習(xí)]：略

六、板書設(shè)計

[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

Cu+Cl2= CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙 2Fe+3Cl2= 2FeCl3產(chǎn)生棕褐色的煙（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO

第四篇：《富集在海水中的元素氯》第一課時教案

《富集在海水中的元素氯》第一課時教案

（人教版 必修1 第四章

第二節(jié)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、了解氯氣的物理性質(zhì)。

2、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬。

3、通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過程，逐步形成獨立思考的能力。

4、通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認的過程，認識化學(xué)實驗在化學(xué)研究中的重要作用。

二、教學(xué)重、難點

1、教學(xué)重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2、教學(xué)難點：氯氣與水的反應(yīng)

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗，三是鹵素簡介。第一課時安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)，重點學(xué)習(xí)氯氣的強氧化性。對于氯氣強氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

演示法、啟發(fā)法、實驗探究法

四、教學(xué)手段

實驗教具、多媒體

五、教學(xué)過程

[引入]瑞士著名化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究，當(dāng)時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點，因為當(dāng)時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學(xué)家和職業(yè)本性的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)它有一魔術(shù)般的本領(lǐng)，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進去蹦達幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的--CI2 氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今天我們一起來認識它。[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知氣體應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請大家根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學(xué)實驗進行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應(yīng)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[演示實驗]銅絲在氯氣中燃燒

[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生]銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

[學(xué)生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，根據(jù)反應(yīng)中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現(xiàn)了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 [學(xué)生]鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性。

[板書] 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價

金屬與氯氣反應(yīng)生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達到或超過著火點

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？

[學(xué)生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

[總結(jié)]燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng) [講解]進入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[回答]這些反應(yīng)中，氯元素價態(tài)都從0價降低到-1價。氯氣在反應(yīng)中都作氧化劑。[展示]一瓶氯水溶液，學(xué)生聞氯水的氣味。[提問]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學(xué)生]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提問]氯水是氯氣簡單的溶于水形成的嗎？會發(fā)生什么樣的反應(yīng)？ [講解]（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO [討論]如何驗證產(chǎn)物？

[學(xué)生討論]（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。

（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。

[學(xué)生實驗] 實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在。

[結(jié)論]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學(xué)生猜想]（1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？ [學(xué)生進行實驗驗證]將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中 [現(xiàn)象]變紅，不褪色

[學(xué)生得出結(jié)論]鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色 [學(xué)生]設(shè)計實驗判斷氯氣是否具有漂白性 [實驗設(shè)計]如下圖

[實驗現(xiàn)象]a瓶中的紙條沒有褪色，b瓶中紙條褪色了。

[學(xué)生]說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性。[提問]我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？ [學(xué)生] 因為Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[講解]通過上述的探究實驗，我們知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的離子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[講解] HClO還具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。

[板書]次氯酸的性質(zhì)：不穩(wěn)定性、弱酸性、強氧化性（殺菌、漂白）。[實驗]氯水見光分解。

[板書]2HClO=2HCl+O2(反應(yīng)條件：光照)[提問]新制氯水和久置氯水的成分

[學(xué)生] 隨HClO的不斷分解，Cl2不斷與水反應(yīng)，最終變成稀鹽酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[學(xué)生總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強氧化性。

[練習(xí)]：略

六、板書設(shè)計

富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價的金屬氯化物。（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl 2HClO=2HCl+O2(反應(yīng)條件：光照)

第五篇：教學(xué)設(shè)計 富集在海水中的元素氯

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯（第一課時）

一、教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識與技能： 1.了解氯氣的物理性質(zhì)。

2.初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬。

3.提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。

（二）過程與方法：

通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過程，強化科學(xué)探究的意識，逐步形成獨立思考的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)自身認真仔細、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認的過程，認識化學(xué)實驗在化學(xué)研究中的重要作用，體會科學(xué)家對科學(xué)事業(yè)的推動作用。

二、教學(xué)重點：

1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

2、運用科學(xué)的方法、準(zhǔn)確的術(shù)語、規(guī)范的操作來解決實際問題。

三、教學(xué)難點：

1、氯氣與水的反應(yīng)。

2、培養(yǎng)通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學(xué)研究能力。

3、如何有效地組織引導(dǎo)學(xué)生進行探究性學(xué)習(xí)，達到師生、生生交流互動，創(chuàng)建寬松和諧的學(xué)習(xí)氛圍。

四、教學(xué)方式：

采用“問題——探究”的教學(xué)方法，即：創(chuàng)設(shè)問題情境→提出問題→提出假設(shè)→實驗驗證→解決問題→提出新問題……。變傳統(tǒng)的“授——受”教學(xué)模式為自主探究學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中，通過創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生通過對問題的體驗，對問題的探究，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，在整個的過程中內(nèi)化與問題有關(guān)的知識，同時培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和探索精神。

五、教學(xué)過程：

[引入]在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一起來認識認識它。[展示]海水曬鹽圖片。

[講述]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

[過渡]自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學(xué)們閱讀教材70頁的科學(xué)史話。[思考與交流] 1.你從這一史實得到什么啟示？ 2.寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。3.根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]一瓶氯氣。引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納。[板書]1.氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體 [提出問題]對于有毒氣體或未知氣體應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動]參照課本P71圖4-15，請一名學(xué)生上臺演示聞氣體的方法。

[過渡]我們知道元素的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)所決定，大家能否根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生討論]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。[板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[學(xué)生活動]觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[提出問題] 1.這些反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請指出氧化劑和還原劑。2.銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？ 3.氯氣和金屬的反應(yīng)有什么規(guī)律？

[小結(jié)]氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。[過渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [演示實驗]H2在Cl2中燃燒。

[描述實驗現(xiàn)象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

[講述]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應(yīng)。[板書]（2）與H2等非金屬反應(yīng)

H2+Cl2===2HCl [討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？ [學(xué)生回答]在這些反應(yīng)中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建議學(xué)生聞氯水的氣味。

[學(xué)生活動]聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？

[講解]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學(xué)生回答]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應(yīng)發(fā)生？ [學(xué)生討論]（1）假設(shè)Cl2不和水反應(yīng)，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應(yīng)該是中性的。（2）假設(shè)Cl2和水反應(yīng)，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl，溶液不一定是中性。[實驗驗證]

（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl。（3）加Zn粒或Na2CO3粉末檢驗H。[實驗現(xiàn)象]

實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl—存在。

實驗（3）：有氣體產(chǎn)生，說明生成了酸性較強的含氯物質(zhì)，應(yīng)為鹽酸。[初步得出結(jié)論]氯水中含Cl2、H2O、H、Cl。[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學(xué)生猜想]

（1）溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？

（2）Cl2中氯是0價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反應(yīng)后還會有氯元素顯正價的物質(zhì)生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？

（3）氯水光照產(chǎn)生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H、Cl都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)該有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。[實驗驗證]

（1）一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。（2）取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。[實驗現(xiàn)象]干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。

[得出結(jié)論]使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸（HClO）。[板書]（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO [小結(jié)]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[動畫演示]氯水見光分解。

[設(shè)問]我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？

[板書]次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性。

[引申]因為HClO具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)，氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)。作業(yè)設(shè)計：（研究性課題）

1.了解在家庭利用自來水澆花養(yǎng)魚時通常采取何種措施？并分析其原理。

2.2004年4月15日，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區(qū)15萬人被迫進行大轉(zhuǎn)移。當(dāng)氯氣泄漏時，你認為可采取哪些手段逃生？ 3.通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？ 教學(xué)設(shè)計說明：

化學(xué)是一門實驗學(xué)科。對剛升入高中的學(xué)生來說，大部分人的抽象思維比較困難，有些學(xué)生學(xué)得比較呆板，不大會靈活運用所學(xué)知識，學(xué)習(xí)方法上往往更多地習(xí)慣死記硬背，不習(xí)

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-慣對知識的理解記憶和獨立思考，在動手能力方面則更差。元素化合物的性質(zhì)來自觀察、實驗和經(jīng)驗，為此，本節(jié)課的教學(xué)中，充分運用實驗，通過實驗加深學(xué)生對Cl2性質(zhì)的印象，增強學(xué)生觀察和分析問題的能力。

1.氯氣的物理性質(zhì)的教學(xué)，主要以史料和實物等創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。首先展示一瓶氯氣，瓶后襯白紙，以便清晰地觀察Cl2的顏色，并讓學(xué)生用手輕輕扇動瓶口，使少量Cl2飄進鼻孔，那么對Cl2的強刺激性學(xué)生回留下深刻的印象；通過講授氯氣的毒性及聞氯氣的正確操作方法，向?qū)W生進行安全教育。

2.通過“氯水成分探究”的教學(xué)，多層次、多角度地訓(xùn)練學(xué)生眼、腦、手等的配合，從而逐漸養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣、學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3.對氯氣與金屬的反應(yīng)，限于課時的原因，我們沒有增加演示實驗，而是通過學(xué)生閱讀圖片書寫化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的角度來理解和認識這些化學(xué)反應(yīng)。