第一篇：第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯(第一課時)說課稿

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯（第一課時）說課稿

各位老師，各位同學(xué)大家晚上好!今天我要為大家說的課題是:富集在海水中的元素——氯（第一課時）

我將從以下幾方面來進(jìn)行說課:（ppt展示）

一、教材分析和學(xué)情分析

首先,我將對本節(jié)的教材和學(xué)情進(jìn)行一些分析: 本節(jié)選自高中化學(xué)（人教版）必修1第四章第二節(jié)：

（1）本節(jié)是全章內(nèi)容的重點(diǎn)之一。氯是比較典型的非常重要的非金屬元素。通過對氯氣等內(nèi)容比較全面的學(xué)習(xí)和研究，不但可以讓學(xué)生了解典型非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，而且對學(xué)習(xí)其他非金屬元素及其化合物的性質(zhì)起到引導(dǎo)作用。（2）本節(jié)內(nèi)容是學(xué)習(xí)元素周期律的重要基礎(chǔ)。

（3）使離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識進(jìn)一步鞏固。

而學(xué)生學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了鹽酸、氯化鈉等。對生活中見到的氯氣、漂白粉用于自來水消毒等也有一定的感性認(rèn)識。學(xué)生對物質(zhì)反應(yīng)的理論等知識有初步的了解。學(xué)生對化學(xué)實驗的興趣濃厚。

二、教法、學(xué)法

針對以上情況我采用“引導(dǎo)---探究”式教學(xué)法。學(xué)生采用“提出問題—猜想與假設(shè)—實驗探究—?dú)w納總結(jié) 得出結(jié)論”式學(xué)習(xí)法。

三、教學(xué)目標(biāo)

結(jié)合新課程的基本理念：關(guān)注社會生活，強(qiáng)化科學(xué)探究意識，并結(jié)合學(xué)生的知識儲備和實際能力，我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo):

（一）、知識與技能：了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。通過指導(dǎo)學(xué)生探究氯氣與水、鐵的反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握化學(xué)實驗操作的基本技能。

（二）、過程與方法：①通過實驗探究，使學(xué)生了解實驗探究的一般過程與方法。②通過觀察，分析實驗現(xiàn)象，增強(qiáng)學(xué)生的發(fā)現(xiàn)問題能力。

（三）、情感態(tài)度與價值觀：①激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生用化學(xué)眼光能關(guān)注生活、關(guān)注社會，體會化學(xué)知識的價值。②體會實驗中的相互合作，學(xué)會與他人的合作學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

根據(jù)新的課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容設(shè)置、對今后教學(xué)的影響，以及學(xué)生的認(rèn)知水平確定本節(jié)教學(xué)的重、難點(diǎn): 重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn): 實驗方案的設(shè)計與操作。

五、教學(xué)活動設(shè)計（40分鐘內(nèi)）（ppt展示）

接著重點(diǎn)來說說教學(xué)程序我準(zhǔn)備用時40分鐘 第一個環(huán)節(jié) 通過一戰(zhàn)氯氣視頻。(5分鐘)設(shè)計意圖：吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生求知欲。引入課題。

第二個環(huán)節(jié) 引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，結(jié)合圖片、視頻自主學(xué)習(xí)。(5分鐘)設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)

第三環(huán)節(jié)

引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗探究氯氣與水的反應(yīng)(10)設(shè)計意圖：讓學(xué)生根據(jù)自己的經(jīng)驗和已有知識來實現(xiàn)知識的建構(gòu)，通過完成四個探究實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。

第四環(huán)節(jié)

引導(dǎo)學(xué)生觀察氯氣與鐵、銅、氫氣反應(yīng)（視頻）()設(shè)計意圖：據(jù)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，能推知氯氣應(yīng)有強(qiáng)氧化性，通過實驗驗證。通過學(xué)生的小組的課前預(yù)習(xí)，導(dǎo)學(xué)案的引導(dǎo)，小組合作交流，培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力、語言表達(dá)能力和辯證思考問題的能力。

第五環(huán)節(jié)

知識遷移，學(xué)以致用()

1、氯氣有毒，但我們可以用氯氣來制取很多有用的物質(zhì)，也可以用作自來水消毒，這說明了什么？

2.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2

設(shè)計意圖：當(dāng)堂反饋學(xué)生掌握情況，通過學(xué)生的互評，將學(xué)生易混淆的問題提出，通過應(yīng)用實例使學(xué)生掌握的知識更準(zhǔn)確，更深入。

第六環(huán)節(jié)

布置作業(yè)：

1.通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解二戰(zhàn)期間日本法西斯在中國戰(zhàn)場上使用毒氣彈殘害中國人民所犯下的反人類罪行。

2.通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

設(shè)計意圖：學(xué)以致用，是學(xué)生所學(xué)的知識得到鞏固提高，舉一反三；進(jìn)一步提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

六 板書設(shè)計

這是我的板書設(shè)計

第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯

1、氯氣的物理性質(zhì)

2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO的性質(zhì)：①弱酸性②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性（2）與金屬反應(yīng)（3）與非金屬反應(yīng)我的說課到此結(jié)束，希望各位評委批評指導(dǎo)

謝謝！

第二篇：第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯教案

第二節(jié) 富集在海水中的元素－氯教案(第一課時)【知識與技能】

1、了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

2、培養(yǎng)學(xué)生的思維分析能力觀察能力。

3、掌握歸納、演繹的思維分析技能，學(xué)會科學(xué)推理技能。

4、注意培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。【過程與方法】

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，根據(jù)教材知識的編排順序歸納出有關(guān)具體物質(zhì)的研究方法與步驟：即由存在→性質(zhì)→制法→用途。

2、培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力和所學(xué)知識的應(yīng)用能力、觀察能力等。【情感、態(tài)度和價值觀】

1、通過對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，學(xué)會辯證思維分析的方法、技能，提高學(xué)生熱愛科學(xué)，尊重科學(xué)的興趣，認(rèn)識化學(xué)對日常生活、生產(chǎn)的指導(dǎo)作用和影響。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1、氯氣與金屬、非金屬及部分化合物、水等物質(zhì)反應(yīng)。【教學(xué)設(shè)計】

【導(dǎo)入】展示海水的圖片 【師】海水中最多的鹽是什么？ 【生】氯化鈉

【師】氯化鈉也是人體中含量最高的無機(jī)鹽。

【問】請根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行分析，你知道生活中含有氯元素的物質(zhì)有多少？ 【生】Cl2、MgCl2、CuCl2、CaCl2、有些塑料袋等。

【材料1】2005京滬高速淮安段，一輛槽罐車與一輛迎面駛來的大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏。事故發(fā)生后，組織周圍居民逆風(fēng)撤離，并盡量將居民安置在附近的某些制高點(diǎn)；消防戰(zhàn)士則迅速向解放車頭噴水和噴灑已稀釋的氫氧化鈉溶液。盡管如此，事故發(fā)生地周圍的1萬名村民中，仍有27人中毒死亡，285人送醫(yī)院治療。

【結(jié)論】氯氣有毒；逆風(fēng)撤離，轉(zhuǎn)移到高處，用噴水和已稀釋的NaOH溶液。在沒有防毒面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼吸道，頂風(fēng)撤離到上風(fēng)和側(cè)風(fēng)方向。

【過渡】就讓我們一起來探究氯氣的性質(zhì)吧。

【生】黃綠色氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味，有毒（提示Cl2 的聞法）【板書】氯氣的物理性質(zhì)

【問】閱讀材料2，分析里面體現(xiàn)了氯氣的哪些物理性質(zhì)？

【過渡】物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有著極為密切的關(guān)系，請大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來分析和預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

【生】氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示－１價，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。

【問】在初中時，我們曾學(xué)過氯氣能和哪些物質(zhì)反應(yīng)? 【生】氯氣可和金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉，也可和非金屬H2反應(yīng)生成氯化氫。【過渡】金屬Fe、Cu也都能在氯氣中燃燒生成FeCl3和CuCl2。那么H2能不能在氯氣中燃燒呢？就讓我們通過實驗來說明吧。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。【生】H2 + Cl2 === 2 HCl(條件：點(diǎn)燃）

【師】純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有大量白霧。【問】區(qū)分煙和霧。煙是由固體小顆粒形成；霧是由小液滴形成。

【問題與討論】想一想，為什么初中課本對燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。現(xiàn)在對燃燒的條件和本質(zhì)有何認(rèn)識？

【生】燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)都可以叫燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。如：上面 H2與Cl2的燃燒。【過渡】請閱讀P70～71頁，完成書上思考與交流1 【生】啟示1：科學(xué)研究需要正確的理論作指導(dǎo)。

啟示2：科學(xué)結(jié)論需要以大量事實為依據(jù)才能建立和發(fā)展。啟示3：科學(xué)發(fā)展需要人們熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)精神。

【小結(jié)】氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色的氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味。氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣有毒，能跟許多金屬、非金屬、水等發(fā)生反應(yīng)。

第三篇：《富集在海水中的元素氯》第一課時教案

《富集在海水中的元素氯》第一課時教案

（人教版 必修1 第四章

第二節(jié)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、了解氯氣的物理性質(zhì)。

2、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬。

3、通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過程，逐步形成獨(dú)立思考的能力。

4、通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過程，認(rèn)識化學(xué)實驗在化學(xué)研究中的重要作用。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2、教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗，三是鹵素簡介。第一課時安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯氣的強(qiáng)氧化性。對于氯氣強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

演示法、啟發(fā)法、實驗探究法

四、教學(xué)手段

實驗教具、多媒體

五、教學(xué)過程

[引入]瑞士著名化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究，當(dāng)時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點(diǎn)，因為當(dāng)時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學(xué)家和職業(yè)本性的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進(jìn)行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)它有一魔術(shù)般的本領(lǐng)，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進(jìn)其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進(jìn)去蹦達(dá)幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點(diǎn)研究的--CI2 氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今天我們一起來認(rèn)識它。[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知?dú)怏w應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請大家根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學(xué)實驗進(jìn)行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應(yīng)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[演示實驗]銅絲在氯氣中燃燒

[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生]銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

[學(xué)生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，根據(jù)反應(yīng)中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現(xiàn)了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 [學(xué)生]鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

[板書] 氯氣具有強(qiáng)氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價

金屬與氯氣反應(yīng)生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達(dá)到或超過著火點(diǎn)

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

[學(xué)生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

[總結(jié)]燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng) [講解]進(jìn)入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[回答]這些反應(yīng)中，氯元素價態(tài)都從0價降低到-1價。氯氣在反應(yīng)中都作氧化劑。[展示]一瓶氯水溶液，學(xué)生聞氯水的氣味。[提問]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學(xué)生]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提問]氯水是氯氣簡單的溶于水形成的嗎？會發(fā)生什么樣的反應(yīng)？ [講解]（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO [討論]如何驗證產(chǎn)物？

[學(xué)生討論]（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。

（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。

[學(xué)生實驗] 實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在。

[結(jié)論]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學(xué)生猜想]（1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？ [學(xué)生進(jìn)行實驗驗證]將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中 [現(xiàn)象]變紅，不褪色

[學(xué)生得出結(jié)論]鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色 [學(xué)生]設(shè)計實驗判斷氯氣是否具有漂白性 [實驗設(shè)計]如下圖

[實驗現(xiàn)象]a瓶中的紙條沒有褪色，b瓶中紙條褪色了。

[學(xué)生]說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性。[提問]我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？ [學(xué)生] 因為Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[講解]通過上述的探究實驗，我們知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的離子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[講解] HClO還具有強(qiáng)氧化性，故有殺菌消毒作用。

[板書]次氯酸的性質(zhì)：不穩(wěn)定性、弱酸性、強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白）。[實驗]氯水見光分解。

[板書]2HClO=2HCl+O2(反應(yīng)條件：光照)[提問]新制氯水和久置氯水的成分

[學(xué)生] 隨HClO的不斷分解，Cl2不斷與水反應(yīng)，最終變成稀鹽酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[學(xué)生總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)氧化性。

[練習(xí)]：略

六、板書設(shè)計

富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)氯氣具有強(qiáng)氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價的金屬氯化物。（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl 2HClO=2HCl+O2(反應(yīng)條件：光照)

第四篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學(xué)設(shè)計

《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學(xué)設(shè)計

（人教版 必修1 第四章

第二節(jié))

黃

鍵

一、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能目標(biāo)

（1）能說出氯氣的主要物理性質(zhì)；列舉氯氣的反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。

（2）認(rèn)識氯氣的強(qiáng)氧化性，能夠書寫氯氣分別與金屬（鈉、鐵、銅）、非金屬（氫氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）進(jìn)一步認(rèn)識燃燒現(xiàn)象的本質(zhì)，深入理解離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

（4）通過自主、交流、合作、探究學(xué)習(xí)，逐步提高觀察能力、記錄能力、分析小結(jié)和歸納能力。

過程與方法目標(biāo)

（1）學(xué)會從史料獲取化學(xué)知識。

（2）學(xué)會從物質(zhì)分類的角度，預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，通過設(shè)計實驗、實驗和觀察，解釋和結(jié)論，體驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

（3）通過觀察實驗現(xiàn)象、全面準(zhǔn)確記錄、整理分析、得出結(jié)論，初步學(xué)會實驗記錄的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

（1）通過了解海水中豐富的化學(xué)資源，創(chuàng)設(shè)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用的問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）通過化學(xué)史實體驗嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)思維品質(zhì)和科學(xué)態(tài)度。

（3）通過微型實驗，滲透綠色化學(xué)思想，學(xué)生提高環(huán)保意識。

（4）聯(lián)系氯氣的毒性及其廣泛用途，體會科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)為人類服務(wù)。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2、教學(xué)難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣；二是氯水的性質(zhì)；三是氯離子的檢驗。第一課時安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯氣的強(qiáng)氧化性。對于氯氣強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

演示法、啟發(fā)法、實驗探究法

四、教學(xué)手段

實驗教具、多媒體

五、教學(xué)過程

[引入]瑞士著名化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究，當(dāng)時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點(diǎn)，因為當(dāng)時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學(xué)家和職業(yè)本性的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進(jìn)行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)它有一魔術(shù)般的本領(lǐng)，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進(jìn)其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進(jìn)去蹦達(dá)幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點(diǎn)研究的--CI2

氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今天我們一起來認(rèn)識它。[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知?dú)怏w應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請大家根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學(xué)實驗進(jìn)行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應(yīng)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[演示實驗]銅絲在氯氣中燃燒

[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生]銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

[學(xué)生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，根據(jù)反應(yīng)中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現(xiàn)了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 [學(xué)生]鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

[板書] 氯氣具有強(qiáng)氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達(dá)到或超過著火點(diǎn)

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

[學(xué)生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

[總結(jié)]燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng) [講解]進(jìn)入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[回答]這些反應(yīng)中，氯元素價態(tài)都從0價降低到-1價。氯氣在反應(yīng)中都作氧化劑。

六、本節(jié)課小結(jié)：這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)。要求大家要會寫它們反應(yīng)的方程式。下面 請大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下，并完成優(yōu)化設(shè)計相關(guān)內(nèi)容。

七、教學(xué)反思

1．本節(jié)課的特點(diǎn)

這是人教版高中化學(xué)必修Ⅰ第四章第二節(jié)的第一課時，是一節(jié)以氯氣性質(zhì)為探究重點(diǎn)的常規(guī)課，教學(xué)力圖突出：

（1）緊密結(jié)合STS內(nèi)容創(chuàng)設(shè)問題情境。樹立資源觀，創(chuàng)設(shè)含氯物質(zhì)在生活中廣泛應(yīng)用的問題情境，產(chǎn)生親近感，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，不懼怕氯元素，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生自覺、主動、深層次的參與學(xué)習(xí)的過程。

（2）整體認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)會從氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖和氯氣的類別切入，采取比較研究、分類研究、實驗研究的方法整體認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

（3）滲透綠色化學(xué)的思想，提高環(huán)保意識。實驗量很大，氯氣有毒，為防止氯氣逸散污染教室環(huán)境，采取教師演示實驗、實驗錄像（老師事先錄好）、微型實驗相結(jié)合的方式進(jìn)行實驗探究，滲透綠色化學(xué)思想。突出物質(zhì)性質(zhì)研究的思路，重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從錄像和教師演

示實驗中觀察、記錄、整理實驗現(xiàn)象，進(jìn)而歸納小結(jié)氯氣單質(zhì)這種活潑非金屬的化學(xué)性質(zhì)。

（4）重點(diǎn)提高學(xué)生觀察、記錄、整理、分析、小結(jié)的能力。科學(xué)探究包括多種多樣的活動，如提出問題、預(yù)測、模型建構(gòu)、設(shè)計、實驗、觀察、思考、記錄、數(shù)據(jù)分析、反思等等，本節(jié)課重點(diǎn)在觀察記錄、整理分析小結(jié)。

（5）通過創(chuàng)設(shè)含氯元素物質(zhì)使用過程中帶來問題的情境，聯(lián)系氯氣的毒性及其廣泛用途，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識。

（6）把化學(xué)實驗、物質(zhì)分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的知識作為工具，指導(dǎo)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同時也通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)鞏固離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)知識，并加深理解。

第五篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學(xué)設(shè)計

《富集在海水中的元素——氯》第一課時教案

（人教版 必修1 第四章 第二節(jié)）

宜賓縣一中 陳欣

一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：

⑴了解氯氣的物理性質(zhì)；

⑵掌握氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)，熟悉與鈉、鐵、銅、氫氣等反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、能書寫相關(guān)的化學(xué)（或離子）方程式。⑶掌握氯離子的檢驗方法。過程與方法：

⑴通過案例分析，讓學(xué)生自己總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)，掌握篩選有用信息的能力； ⑵通過原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的氯元素性質(zhì)的并結(jié)合觀察演示實驗驗證自己的分析：

⑶通過小組實驗氯離子的檢驗，掌握科學(xué)探究的基本步驟，提高科學(xué)探究能力 情感態(tài)度與價值觀：

⑴創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的能力； ⑵培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和社會責(zé)任感；

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的氧化性；氯離子的檢驗。

2、教學(xué)難點(diǎn)：氯離子的檢驗。

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗，第一課時安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)以及氯離子的檢驗，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯氣的強(qiáng)氧化性。對于氯氣強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

問題導(dǎo)學(xué)法、實驗探究法

四、教學(xué)手段

實驗教具、多媒體

五、教學(xué)過程 一．活潑的黃綠色氣體——氯氣

【情境導(dǎo)入】引入一個詞“氯氣”并板書。百度“氯氣”可以搜索到相關(guān)的網(wǎng)頁有916，000個，搜索氯氣“有用”的相關(guān)網(wǎng)頁大約有787,000個。搜索氯氣“有毒”有關(guān)的網(wǎng)頁大約有5020,000個。氯氣在生活中有廣泛的用處，但在運(yùn)輸過程中往往發(fā)生氯氣泄漏事件。具體看京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏的詳細(xì)過程。

新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞 ,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述 : “一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350 人中毒進(jìn)醫(yī)院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點(diǎn)研究的--CI2

[提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[學(xué)生作答]同時課件展示

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒

[學(xué)生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[講授]探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法是

1、結(jié)構(gòu)分析 預(yù)測性質(zhì)

2、實驗探究驗證

3、解釋與結(jié)論

[學(xué)生活動]請畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，試分析推導(dǎo)氯氣可能具有的的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有氧化性。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣具有氧化性，那氯氣能氧化哪些金屬呢？ [學(xué)生作答]鈉、銅等。

[教師分析]在金屬活動性順序表中，越靠前的金屬就越最活，就越容易失去電子而被氧化，那么我們從左到右我們選擇三種進(jìn)行實驗驗證，若靠后面的金屬都能被氯氣氧化，那么前面的金屬是不是自然能被氧化了！

【實驗探究一】：氯氣與金屬的反應(yīng) [板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[播放實驗]鈉、鐵絲、銅絲分別在氯氣中燃燒。[學(xué)生活動]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出對應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式。

[提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

[總結(jié)] 氯氣具有強(qiáng)氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能氧化金屬反應(yīng)，能不能氧化非金屬反應(yīng)呢？

【實驗探究二】播放視頻:觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸； 2．要使可燃物達(dá)到或超過著火點(diǎn)

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

[學(xué)生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。[總結(jié)]燃燒的本質(zhì)：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)。

[講解]進(jìn)入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

【過渡】你是否試過打開自來水，會聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？ [學(xué)生集體]氯自來用氯氣消毒。

[教師]氯氣會和水反應(yīng)嗎？是不是也像氯氣和其他金屬或者非金屬反應(yīng)一樣，氯氣體現(xiàn)氧化性自身被還原為氯離子呢？

學(xué)生猜測有，順勢引導(dǎo)學(xué)生自己動手進(jìn)行實驗驗證。【科學(xué)探究三】小組實驗：P74實驗4-6

二．氯離子的檢驗

填寫表格

[課件展示]學(xué)生根據(jù)判斷提示總結(jié)出氯離子的檢驗方法。判斷下列檢驗方法是否正確：

1.向待測液中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，則待測液中含有Cl-。

2.向待測液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則待測液中含有Cl-。

3.在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-。

二、氯離子的檢驗（板書）（1）試劑AgNO3溶液、稀硝酸

[講解] 稀硝酸—排除干擾離子CO32-、SO42-等（2）方法和結(jié)論：

在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-。或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。[新知鞏固] 1.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬反應(yīng)

B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

2、下列說法中錯誤的是（）

A．燃燒一定伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象 B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

C．燃燒一定要有氧氣參加 D．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)

3、下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（）（兩個選項）A．FeCl3 B．CuCl2 C．CuCl D．FeCl2

4、不法商販用自來水冒充純凈水，如何檢驗是否造假，選擇的溶液是（）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH 【自主總結(jié)】分別從掌握了什么知識、學(xué)到了什么方法、懂得了什么道理進(jìn)行總結(jié)。

【作業(yè)布置】1.預(yù)習(xí)并思考氯氣與水反應(yīng)后除了生成Cl-還可能生成什么物質(zhì)，推測氯水中的粒子種類。

2.并完成練習(xí)冊第一課時內(nèi)容。【板書設(shè)計】

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性氣味、有毒 2．化學(xué)性質(zhì)： 點(diǎn)燃

a．與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點(diǎn)燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應(yīng) 點(diǎn)燃

Cl2+H2===2HCl

二、氯離子的檢驗

（1）試劑AgNO3溶液、稀硝酸（2）方法和結(jié)論：

在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-。或在待測液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則待測液中含有Cl-。