第一篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學設計

《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學設計

一、教學目標

知識與技能目標

（1）能說出氯氣的主要物理性質；列舉氯氣與水、堿的反應及相關的生活生產應用。

（2）認識氯氣的氧化性和還原性，能夠書寫氯氣分別與金屬（鈉、鐵、銅）、非金屬（氫氣）反應的化學方程式。

（3）進一步認識燃燒現象的本質，深入理解離子反應和氧化還原反應。

（4）通過自主、交流、合作、探究學習，逐步提高觀察能力、記錄能力、分析小結和歸納能力。

過程與方法目標

（1）學會從史料獲取化學知識。

（2）學會從物質分類的角度，預測物質可能具有的性質，通過設計實驗、實驗和觀察，解釋和結論，體驗研究物質性質的方法。

（3）通過觀察實驗現象、全面準確記錄、整理分析、得出結論，初步學會實驗記錄的方法。

情感態度與價值觀目標

（1）通過了解海水中豐富的化學資源，創設化學知識在生活中應用的問題情境，激發學習化學的興趣。

（2）通過化學史實體驗嚴謹求實的科學思維品質和科學態度。

（3）通過微型實驗，滲透綠色化學思想，學生提高環保意識。

（4）聯系氯氣的毒性及其廣泛用途，體會科學使用化學物質為人類服務。

二、教學重、難點

1、教學重點：氯氣的化學性質

2、教學難點：氯氣與水的反應

三、教學內容

本節內容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗，三是鹵素簡介。第一課時安排學習氯氣的性質，重點學習氯氣的強氧化性。對于氯氣強氧化性的學習，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應、氯氣與水的反應等方面入手。

三、教學方法

演示法、啟發法、實驗探究法

四、教學手段

實驗教具、多媒體

五、教學過程

[引入]浩瀚的海洋 自語昂的寶庫

瑞士著名化學家舍勒自1773年開始致力于研究，當時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發現，當時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點，因為當時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學家和職業本性的驅使，舍勒對這種氣體進行觀察和研究，發現它有一魔術般的本領，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進去蹦達幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的--CI2

[觀看視頻]氯氣具有怎樣的性質呢？今天我們一起來認識它。[板書]第二節

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學生從顏色、氣味、狀態、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質。[板書]

1、氯氣的物理性質

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？

[學生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質的結構決定性質，請大家根據氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質？

[學生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩定結構。說明氯氣的化學性質很活潑。

[講解]大家經過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質，那我們能否通過化學實驗進行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應來探究氯氣的化學性質。[板書]2.氯氣的化學性質（1）與金屬反應

[演示實驗]銅絲在氯氣中燃燒

[學生活動]觀察反應的現象，寫出反應化學方程式。[學生]銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應中表現的性質

[學生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學性質很活潑，根據反應中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現象，[學生活動]觀察反應的現象，寫出反應化學方程式 [學生]鐵絲劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學性質？

[學生]說明氯氣的化學性質活潑，在反應中表現出強氧化性。

[板書] 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現象，寫出反應化學方程式。[學生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應

H2+Cl2=2HCl [復習]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達到或超過著火點

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？

[學生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發光發熱的現象。

[總結]燃燒的概念：可燃物發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化還原反應 [講解]進入高中學習后，有些初中學習的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現氯氣的什么性質？

[回答]這些反應中，氯元素價態都從0價降低到-1價。氯氣在反應中都作氧化劑。[展示]一瓶氯水溶液，學生聞氯水的氣味。

[提問]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學生]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提問]氯水是氯氣簡單的溶于水形成的嗎？會發生什么樣的反應？ [講解]（3）與水反應

Cl2+H2O=HCl+HClO [討論]如何驗證產物？

[學生討論]（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。

（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。

[學生實驗] 實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在。

[結論]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學生猜想]（1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？

[學生進行實驗驗證]將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中 [現象]變紅，不褪色

[學生得出結論]鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色 [學生]設計實驗判斷氯氣是否具有漂白性 [實驗設計]如下圖

[實驗現象]a瓶中的紙條沒有褪色，b瓶中紙條褪色了。

[學生]說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性。[提問]我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？ [學生] 因為Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[講解]通過上述的探究實驗，我們知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的離子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[講解] HClO還具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。

[板書]次氯酸的性質：不穩定性、弱酸性、強氧化性（殺菌、漂白）。[實驗]氯水見光分解。

[板書]2HClO=2HCl+O2(反應條件：光照)[提問]新制氯水和久置氯水的成分

[學生] 隨HClO的不斷分解，Cl2不斷與水反應，最終變成稀鹽酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[學生總結]這節課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應。氯氣的化學性質活潑，具有強氧化性。

[練習]：略

六、板書設計

[板書]第二節

富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1、氯氣的物理性質

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 2.氯氣的化學性質（1）與金屬反應

Cu+Cl2= CuCl2產生棕黃色的煙 2Fe+3Cl2= 2FeCl3產生棕褐色的煙（2）與非金屬反應

H2+Cl2=2HCl安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。（3）與水反應

Cl2+H2O=HCl+HClO

第二篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學設計

《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學設計

（人教版 必修1 第四章

第二節)

黃

鍵

一、教學目標

知識與技能目標

（1）能說出氯氣的主要物理性質；列舉氯氣的反應及相關的生活生產應用。

（2）認識氯氣的強氧化性，能夠書寫氯氣分別與金屬（鈉、鐵、銅）、非金屬（氫氣）反應的化學方程式。

（3）進一步認識燃燒現象的本質，深入理解離子反應和氧化還原反應。

（4）通過自主、交流、合作、探究學習，逐步提高觀察能力、記錄能力、分析小結和歸納能力。

過程與方法目標

（1）學會從史料獲取化學知識。

（2）學會從物質分類的角度，預測物質可能具有的性質，通過設計實驗、實驗和觀察，解釋和結論，體驗研究物質性質的方法。

（3）通過觀察實驗現象、全面準確記錄、整理分析、得出結論，初步學會實驗記錄的方法。

情感態度與價值觀目標

（1）通過了解海水中豐富的化學資源，創設化學知識在生活中應用的問題情境，激發學習化學的興趣。

（2）通過化學史實體驗嚴謹求實的科學思維品質和科學態度。

（3）通過微型實驗，滲透綠色化學思想，學生提高環保意識。

（4）聯系氯氣的毒性及其廣泛用途，體會科學使用化學物質為人類服務。

二、教學重、難點

1、教學重點：氯氣的化學性質

2、教學難點：氯氣的化學性質

三、教學內容

本節內容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣；二是氯水的性質；三是氯離子的檢驗。第一課時安排學習氯氣的性質，重點學習氯氣的強氧化性。對于氯氣強氧化性的學習，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應等方面入手。

三、教學方法

演示法、啟發法、實驗探究法

四、教學手段

實驗教具、多媒體

五、教學過程

[引入]瑞士著名化學家舍勒自1773年開始致力于研究，當時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發現，當時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點，因為當時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學家和職業本性的驅使，舍勒對這種氣體進行觀察和研究，發現它有一魔術般的本領，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進去蹦達幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的--CI2

氯氣具有怎樣的性質呢？今天我們一起來認識它。[板書]第二節

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學生從顏色、氣味、狀態、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質。[板書]

1、氯氣的物理性質

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？

[學生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質的結構決定性質，請大家根據氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質？

[學生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩定結構。說明氯氣的化學性質很活潑。

[講解]大家經過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質，那我們能否通過化學實驗進行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應來探究氯氣的化學性質。

[板書]2.氯氣的化學性質（1）與金屬反應

[演示實驗]銅絲在氯氣中燃燒

[學生活動]觀察反應的現象，寫出反應化學方程式。[學生]銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應中表現的性質

[學生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學性質很活潑，根據反應中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現象，[學生活動]觀察反應的現象，寫出反應化學方程式 [學生]鐵絲劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學性質？

[學生]說明氯氣的化學性質活潑，在反應中表現出強氧化性。

[板書] 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現象，寫出反應化學方程式。[學生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應

H2+Cl2=2HCl [復習]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達到或超過著火點

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？

[學生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發光發熱的現象。

[總結]燃燒的概念：可燃物發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化還原反應 [講解]進入高中學習后，有些初中學習的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現氯氣的什么性質？

[回答]這些反應中，氯元素價態都從0價降低到-1價。氯氣在反應中都作氧化劑。

六、本節課小結：這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。下面 請大家根據我們的教材，把這節課的內容總結一下，并完成優化設計相關內容。

七、教學反思

1．本節課的特點

這是人教版高中化學必修Ⅰ第四章第二節的第一課時，是一節以氯氣性質為探究重點的常規課，教學力圖突出：

（1）緊密結合STS內容創設問題情境。樹立資源觀，創設含氯物質在生活中廣泛應用的問題情境，產生親近感，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，不懼怕氯元素，從而激發學習化學的興趣，引導學生自覺、主動、深層次的參與學習的過程。

（2）整體認識氯氣的化學性質。學會從氯的原子結構示意圖和氯氣的類別切入，采取比較研究、分類研究、實驗研究的方法整體認識氯氣的化學性質。

（3）滲透綠色化學的思想，提高環保意識。實驗量很大，氯氣有毒，為防止氯氣逸散污染教室環境，采取教師演示實驗、實驗錄像（老師事先錄好）、微型實驗相結合的方式進行實驗探究，滲透綠色化學思想。突出物質性質研究的思路，重點引導學生從錄像和教師演

示實驗中觀察、記錄、整理實驗現象，進而歸納小結氯氣單質這種活潑非金屬的化學性質。

（4）重點提高學生觀察、記錄、整理、分析、小結的能力。科學探究包括多種多樣的活動，如提出問題、預測、模型建構、設計、實驗、觀察、思考、記錄、數據分析、反思等等，本節課重點在觀察記錄、整理分析小結。

（5）通過創設含氯元素物質使用過程中帶來問題的情境，聯系氯氣的毒性及其廣泛用途，引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識。

（6）把化學實驗、物質分類、離子反應和氧化還原反應的知識作為工具，指導本節內容的學習，同時也通過本節內容的學習鞏固離子反應和氧化還原反應知識，并加深理解。

第三篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學設計

《富集在海水中的元素——氯》第一課時教案

（人教版 必修1 第四章 第二節）

宜賓縣一中 陳欣

一、教學目標 知識與技能：

⑴了解氯氣的物理性質；

⑵掌握氯氣的主要化學性質，熟悉與鈉、鐵、銅、氫氣等反應的實驗現象、能書寫相關的化學（或離子）方程式。⑶掌握氯離子的檢驗方法。過程與方法：

⑴通過案例分析，讓學生自己總結出氯氣的物理性質，掌握篩選有用信息的能力； ⑵通過原子結構的基本理論分析淺層的氯元素性質的并結合觀察演示實驗驗證自己的分析：

⑶通過小組實驗氯離子的檢驗，掌握科學探究的基本步驟，提高科學探究能力 情感態度與價值觀：

⑴創設問題情境，培養學生提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的能力； ⑵培養學生的環保意識和社會責任感；

二、教學重、難點

1、教學重點：氯氣的氧化性；氯離子的檢驗。

2、教學難點：氯離子的檢驗。

三、教學內容

本節內容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗，第一課時安排學習氯氣的性質以及氯離子的檢驗，重點學習氯氣的強氧化性。對于氯氣強氧化性的學習，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應、氯氣與水的反應等方面入手。

三、教學方法

問題導學法、實驗探究法

四、教學手段

實驗教具、多媒體

五、教學過程 一．活潑的黃綠色氣體——氯氣

【情境導入】引入一個詞“氯氣”并板書。百度“氯氣”可以搜索到相關的網頁有916，000個，搜索氯氣“有用”的相關網頁大約有787,000個。搜索氯氣“有毒”有關的網頁大約有5020,000個。氯氣在生活中有廣泛的用處，但在運輸過程中往往發生氯氣泄漏事件。具體看京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏的詳細過程。

新華網報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞 ,大量液氯外泄。據目擊者描述 : “一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350 人中毒進醫院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的--CI2

[提問]根據引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質。[板書]

1、氯氣的物理性質

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學生從顏色、氣味、狀態、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質。[學生作答]同時課件展示

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒

[學生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學上臺演示聞氣體的方法。[講授]探究物質化學性質的方法是

1、結構分析 預測性質

2、實驗探究驗證

3、解釋與結論

[學生活動]請畫出氯原子的結構示意圖，試分析推導氯氣可能具有的的化學性質？

[學生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩定結構。說明氯氣的化學性質很活潑，具有氧化性。

[講解]大家經過討論分析出氯氣具有氧化性，那氯氣能氧化哪些金屬呢？ [學生作答]鈉、銅等。

[教師分析]在金屬活動性順序表中，越靠前的金屬就越最活，就越容易失去電子而被氧化，那么我們從左到右我們選擇三種進行實驗驗證，若靠后面的金屬都能被氯氣氧化，那么前面的金屬是不是自然能被氧化了！

【實驗探究一】：氯氣與金屬的反應 [板書]2.氯氣的化學性質（1）與金屬反應

[播放實驗]鈉、鐵絲、銅絲分別在氯氣中燃燒。[學生活動]觀察反應的現象，寫出對應反應化學方程式。

[提問]鐵與氯氣反應得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學性質？

[學生]說明氯氣的化學性質活潑，在反應中表現出強氧化性。

[總結] 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能氧化金屬反應，能不能氧化非金屬反應呢？

【實驗探究二】播放視頻:觀察H2在Cl2中燃燒的現象，寫出反應化學方程式。[學生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應

H2+Cl2=2HCl [復習]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸； 2．要使可燃物達到或超過著火點

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？

[學生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發光發熱的現象。[總結]燃燒的本質：任何發光、發熱的劇烈的氧化還原反應。

[講解]進入高中學習后，有些初中學習的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

【過渡】你是否試過打開自來水，會聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？ [學生集體]氯自來用氯氣消毒。

[教師]氯氣會和水反應嗎？是不是也像氯氣和其他金屬或者非金屬反應一樣，氯氣體現氧化性自身被還原為氯離子呢？

學生猜測有，順勢引導學生自己動手進行實驗驗證。【科學探究三】小組實驗：P74實驗4-6

二．氯離子的檢驗

填寫表格

[課件展示]學生根據判斷提示總結出氯離子的檢驗方法。判斷下列檢驗方法是否正確：

1.向待測液中加入硝酸銀，有白色沉淀產生，則待測液中含有Cl-。

2.向待測液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則待測液中含有Cl-。

3.在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則待測液中含有Cl-。

二、氯離子的檢驗（板書）（1）試劑AgNO3溶液、稀硝酸

[講解] 稀硝酸—排除干擾離子CO32-、SO42-等（2）方法和結論：

在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則待測液中含有Cl-。或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。[新知鞏固] 1.關于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣是能夠與金屬反應，不能與非金屬反應

B．氯氣在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物

2、下列說法中錯誤的是（）

A．燃燒一定伴有發光放熱現象 B．燃燒一定是氧化還原反應

C．燃燒一定要有氧氣參加 D．燃燒一定是化學反應

3、下列物質中，不能通過氯氣與單質直接化合制取的是（）（兩個選項）A．FeCl3 B．CuCl2 C．CuCl D．FeCl2

4、不法商販用自來水冒充純凈水，如何檢驗是否造假，選擇的溶液是（）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH 【自主總結】分別從掌握了什么知識、學到了什么方法、懂得了什么道理進行總結。

【作業布置】1.預習并思考氯氣與水反應后除了生成Cl-還可能生成什么物質，推測氯水中的粒子種類。

2.并完成練習冊第一課時內容。【板書設計】

第二節 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質：黃綠色、刺激性氣味、有毒 2．化學性質： 點燃

a．與金屬反應 2Na+Cl2===2NaCl

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應 點燃

Cl2+H2===2HCl

二、氯離子的檢驗

（1）試劑AgNO3溶液、稀硝酸（2）方法和結論：

在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則待測液中含有Cl-。或在待測液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則待測液中含有Cl-。

第四篇：《富集在海水中的元素氯》第一課時教案

《富集在海水中的元素氯》第一課時教案

（人教版 必修1 第四章

第二節）

一、教學目標

1、了解氯氣的物理性質。

2、初步掌握氯氣的化學性質，并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

3、通過分析現象，探究事物本質，體驗科學探究的過程，逐步形成獨立思考的能力。

4、通過學習氯氣的發現和確認的過程，認識化學實驗在化學研究中的重要作用。

二、教學重、難點

1、教學重點：氯氣的化學性質

2、教學難點：氯氣與水的反應

三、教學內容

本節內容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗，三是鹵素簡介。第一課時安排學習氯氣的性質，重點學習氯氣的強氧化性。對于氯氣強氧化性的學習，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應、氯氣與水的反應等方面入手。

三、教學方法

演示法、啟發法、實驗探究法

四、教學手段

實驗教具、多媒體

五、教學過程

[引入]瑞士著名化學家舍勒自1773年開始致力于研究，當時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發現，當時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點，因為當時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學家和職業本性的驅使，舍勒對這種氣體進行觀察和研究，發現它有一魔術般的本領，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進去蹦達幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的--CI2 氯氣具有怎樣的性質呢？今天我們一起來認識它。[板書]第二節

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學生從顏色、氣味、狀態、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質。[板書]

1、氯氣的物理性質

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？

[學生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質的結構決定性質，請大家根據氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質？

[學生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩定結構。說明氯氣的化學性質很活潑。

[講解]大家經過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質，那我們能否通過化學實驗進行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應來探究氯氣的化學性質。

[板書]2.氯氣的化學性質（1）與金屬反應

[演示實驗]銅絲在氯氣中燃燒

[學生活動]觀察反應的現象，寫出反應化學方程式。[學生]銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應中表現的性質

[學生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學性質很活潑，根據反應中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現象，[學生活動]觀察反應的現象，寫出反應化學方程式 [學生]鐵絲劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學性質？

[學生]說明氯氣的化學性質活潑，在反應中表現出強氧化性。

[板書] 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。變價

金屬與氯氣反應生成高價的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現象，寫出反應化學方程式。[學生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應

H2+Cl2=2HCl [復習]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達到或超過著火點

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？

[學生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發光發熱的現象。

[總結]燃燒的概念：可燃物發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化還原反應 [講解]進入高中學習后，有些初中學習的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現氯氣的什么性質？

[回答]這些反應中，氯元素價態都從0價降低到-1價。氯氣在反應中都作氧化劑。[展示]一瓶氯水溶液，學生聞氯水的氣味。[提問]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學生]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提問]氯水是氯氣簡單的溶于水形成的嗎？會發生什么樣的反應？ [講解]（3）與水反應

Cl2+H2O=HCl+HClO [討論]如何驗證產物？

[學生討論]（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。

（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。

[學生實驗] 實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在。

[結論]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學生猜想]（1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？ [學生進行實驗驗證]將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中 [現象]變紅，不褪色

[學生得出結論]鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色 [學生]設計實驗判斷氯氣是否具有漂白性 [實驗設計]如下圖

[實驗現象]a瓶中的紙條沒有褪色，b瓶中紙條褪色了。

[學生]說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性。[提問]我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？ [學生] 因為Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[講解]通過上述的探究實驗，我們知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的離子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[講解] HClO還具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。

[板書]次氯酸的性質：不穩定性、弱酸性、強氧化性（殺菌、漂白）。[實驗]氯水見光分解。

[板書]2HClO=2HCl+O2(反應條件：光照)[提問]新制氯水和久置氯水的成分

[學生] 隨HClO的不斷分解，Cl2不斷與水反應，最終變成稀鹽酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[學生總結]這節課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應。氯氣的化學性質活潑，具有強氧化性。

[練習]：略

六、板書設計

富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1、氯氣的物理性質

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 2.氯氣的化學性質

（1）與金屬反應氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應生成高價的金屬氯化物。（2）與非金屬反應

H2+Cl2=2HCl 2HClO=2HCl+O2(反應條件：光照)

第五篇：教學設計 富集在海水中的元素氯

第二節 富集在海水中的元素——氯（第一課時）

一、教學目標：

（一）知識與技能： 1.了解氯氣的物理性質。

2.初步掌握氯氣的化學性質，并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

3.提高規范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。

（二）過程與方法：

通過分析現象，探究事物本質，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，逐步形成獨立思考的能力。

（三）情感態度與價值觀：

培養自身認真仔細、嚴謹求實的科學態度和努力探索的優良品質。通過學習氯氣的發現和確認的過程，認識化學實驗在化學研究中的重要作用，體會科學家對科學事業的推動作用。

二、教學重點：

1、氯氣的化學性質。

2、運用科學的方法、準確的術語、規范的操作來解決實際問題。

三、教學難點：

1、氯氣與水的反應。

2、培養通過現象挖掘本質的科學研究能力。

3、如何有效地組織引導學生進行探究性學習，達到師生、生生交流互動，創建寬松和諧的學習氛圍。

四、教學方式：

采用“問題——探究”的教學方法，即：創設問題情境→提出問題→提出假設→實驗驗證→解決問題→提出新問題……。變傳統的“授——受”教學模式為自主探究學習模式。在教學中，通過創設問題情境，讓學生通過對問題的體驗，對問題的探究，去體驗和感受知識的發生和發展過程，在整個的過程中內化與問題有關的知識，同時培養學生的思維能力和探索精神。

五、教學過程：

[引入]在第一次世界大戰期間，一次德軍與英、法軍戰士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數百名英、法軍戰士窒息而死，數千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發生的另人發指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質和用途呢？今天我們一起來認識認識它。[展示]海水曬鹽圖片。

[講述]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。[板書]第二節

富集在海水中的元素——氯

[過渡]自然界中沒有游離態的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學們閱讀教材70頁的科學史話。[思考與交流] 1.你從這一史實得到什么啟示？ 2.寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。3.根據史料，總結出氯氣有哪些物理性質。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]一瓶氯氣。引導學生從顏色、氣味、狀態、密度、毒性等方面進行歸納。[板書]1.氯氣的物理性質：黃綠色、刺激性、有毒氣體 [提出問題]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？

[學生活動]參照課本P71圖4-15，請一名學生上臺演示聞氣體的方法。

[過渡]我們知道元素的性質由結構所決定，大家能否根據氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質？

[學生討論]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩定結構。說明氯氣的化學性質很活潑。

[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質，具有較強的氧化性，能與大多數金屬反應。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學性質。[板書]2.氯氣的化學性質（1）與金屬反應

[學生活動]觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反應化學方程式。[提出問題] 1.這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑。2.銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？ 3.氯氣和金屬的反應有什么規律？

[小結]氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？ [演示實驗]H2在Cl2中燃燒。

[描述實驗現象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

[講述]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應。[板書]（2）與H2等非金屬反應

H2+Cl2===2HCl [討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現氯氣的什么性質？ [學生回答]在這些反應中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。

[學生活動]聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？

[講解]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學生回答]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發生？ [學生討論]（1）假設Cl2不和水反應，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應該是中性的。（2）假設Cl2和水反應，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl，溶液不一定是中性。[實驗驗證]

（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl。（3）加Zn粒或Na2CO3粉末檢驗H。[實驗現象]

實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl—存在。

實驗（3）：有氣體產生，說明生成了酸性較強的含氯物質，應為鹽酸。[初步得出結論]氯水中含Cl2、H2O、H、Cl。[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學生猜想]

（1）溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？

（2）Cl2中氯是0價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反應后還會有氯元素顯正價的物質生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質是不是氯氣？

（3）氯水光照產生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H、Cl都不可能在光照的條件下產生氧氣，說明氯氣與水反應的產物中應該有一種含氧元素，光照能產生氧氣的物質。[實驗驗證]

（1）一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。（2）取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。[實驗現象]干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。

[得出結論]使石蕊褪色的物質不是氯氣而是含氧元素、光照能產生氧氣的次氯酸（HClO）。[板書]（3）與水反應

Cl2+H2O==HCl+HClO [小結]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[動畫演示]氯水見光分解。

[設問]我們能否歸納出次氯酸有什么性質？

[板書]次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性。

[引申]因為HClO具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。

[總結]這節課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應，氯氣還有哪些性質的用途呢？我們下節課繼續學習。作業設計：（研究性課題）

1.了解在家庭利用自來水澆花養魚時通常采取何種措施？并分析其原理。

2.2004年4月15日，重慶市江北區重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區15萬人被迫進行大轉移。當氯氣泄漏時，你認為可采取哪些手段逃生？ 3.通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？ 教學設計說明：

化學是一門實驗學科。對剛升入高中的學生來說，大部分人的抽象思維比較困難，有些學生學得比較呆板，不大會靈活運用所學知識，學習方法上往往更多地習慣死記硬背，不習

+

-+

-+-

-慣對知識的理解記憶和獨立思考，在動手能力方面則更差。元素化合物的性質來自觀察、實驗和經驗，為此，本節課的教學中，充分運用實驗，通過實驗加深學生對Cl2性質的印象，增強學生觀察和分析問題的能力。

1.氯氣的物理性質的教學，主要以史料和實物等創設情境，激發學生的學習興趣和求知欲。首先展示一瓶氯氣，瓶后襯白紙，以便清晰地觀察Cl2的顏色，并讓學生用手輕輕扇動瓶口，使少量Cl2飄進鼻孔，那么對Cl2的強刺激性學生回留下深刻的印象；通過講授氯氣的毒性及聞氯氣的正確操作方法，向學生進行安全教育。

2.通過“氯水成分探究”的教學，多層次、多角度地訓練學生眼、腦、手等的配合，從而逐漸養成良好的實驗習慣、學習習慣。

3.對氯氣與金屬的反應，限于課時的原因，我們沒有增加演示實驗，而是通過學生閱讀圖片書寫化學方程式，并引導學生從氧化還原反應的角度來理解和認識這些化學反應。